الخصائص الفيزيائية للأوزون مميزة للغاية: فهو غاز أزرق اللون سهل الانفجار. يزن لتر الأوزون حوالي 2 جرام والهواء 1.3 جرام. ولذلك فإن الأوزون أثقل من الهواء. نقطة انصهار الأوزون هي -192.7 درجة مئوية. هذا الأوزون "المنصهر" هو سائل أزرق غامق. الأوزون "الجليد" له لون أزرق غامق مع مسحة بنفسجية ويصبح معتماً عندما يزيد سمكه عن 1 ملم. درجة غليان الأوزون هي -112 درجة مئوية. في الحالة الغازية، يكون الأوزون ذو مغناطيسية ضعيفة، أي. ليس له خصائص مغناطيسية، وفي الحالة السائلة يكون مغناطيسيًا ضعيفًا. إن قابلية ذوبان الأوزون في الماء الذائب أكبر بـ 15 مرة من ذوبان الأكسجين وتبلغ حوالي 1.1 جم / لتر. يذوب 2.5 جرام من الأوزون في لتر من حمض الأسيتيك عند درجة حرارة الغرفة. كما أنه يذوب جيدًا في الزيوت العطرية وزيت التربنتين ورابع كلوريد الكربون. يتم الشعور برائحة الأوزون بتركيزات أعلى من 15 ميكروغرام / م 3 من الهواء. في التركيزات الدنيا، يُنظر إليها على أنها "رائحة نضارة"؛ وفي التركيزات الأعلى تكتسب لونًا حادًا ومزعجًا.

يتكون الأوزون من الأكسجين حسب الصيغة التالية: 3O2 + 68 سعرة حرارية → 2O3. الأمثلة الكلاسيكية لتكوين الأوزون: تحت تأثير البرق أثناء عاصفة رعدية؛ تحت تأثير أشعة الشمس في الغلاف الجوي العلوي. يمكن أيضًا أن يتشكل الأوزون أثناء أي عمليات مصحوبة بإطلاق الأكسجين الذري، على سبيل المثال، أثناء تحلل بيروكسيد الهيدروجين. يتضمن تخليق الأوزون الصناعي استخدام التصريفات الكهربائية عند درجات حرارة منخفضة. قد تختلف تقنيات إنتاج الأوزون عن بعضها البعض. وبالتالي، لإنتاج الأوزون المستخدم للأغراض الطبية، يتم استخدام الأكسجين الطبي النقي (بدون شوائب) فقط. عادةً لا يكون فصل الأوزون الناتج عن شوائب الأكسجين أمرًا صعبًا بسبب الاختلافات في الخواص الفيزيائية (الأوزون يسيل بسهولة أكبر). إذا لم تكن هناك حاجة إلى بعض معلمات التفاعل النوعية والكمية، فإن الحصول على الأوزون لا يمثل أي صعوبات خاصة.

جزيء O3 غير مستقر ويتحول بسرعة إلى O2 مع إطلاق الحرارة. عند التركيزات الصغيرة وبدون شوائب غريبة، يتحلل الأوزون ببطء، وفي التركيزات الكبيرة يتحلل بشكل متفجر. يشتعل الكحول فورًا عند ملامسته له. يؤدي تسخين الأوزون وملامسته حتى مع كميات ضئيلة من ركيزة الأكسدة (المواد العضوية أو بعض المعادن أو أكاسيدها) إلى تسريع تحلله بشكل حاد. يمكن تخزين الأوزون لفترة طويلة عند -78 درجة مئوية في وجود عامل استقرار (كمية صغيرة من HNO3)، وكذلك في الأوعية المصنوعة من الزجاج، وبعض المواد البلاستيكية أو المعادن النبيلة.

الأوزون هو أقوى عامل مؤكسد. ويكمن سبب هذه الظاهرة في حقيقة أن الأكسجين الذري يتشكل أثناء عملية الاضمحلال. يعتبر هذا الأكسجين أكثر عدوانية من الأكسجين الجزيئي، لأنه في جزيء الأكسجين، فإن نقص الإلكترونات على المستوى الخارجي بسبب استخدامها الجماعي للمدار الجزيئي ليس ملحوظًا جدًا.

وبالعودة إلى القرن الثامن عشر، فقد لوحظ أن الزئبق في وجود الأوزون يفقد لمعانه ويلتصق بالزجاج، أي. يتأكسد. وعندما يتم تمرير الأوزون من خلال محلول مائي من يوديد البوتاسيوم، يبدأ غاز اليود في إطلاقه. نفس "الحيل" لم تنجح مع الأكسجين النقي. بعد ذلك، تم اكتشاف خصائص الأوزون، والتي تبنتها البشرية على الفور: تبين أن الأوزون مطهر ممتاز، وسرعان ما أزال الأوزون المواد العضوية من أي أصل (العطور ومستحضرات التجميل والسوائل البيولوجية) من الماء، وبدأ استخدامها على نطاق واسع في الصناعة والحياة اليومية، وقد أثبت نفسه كبديل لحفر الأسنان.

في القرن الحادي والعشرين، يتزايد ويتطور استخدام الأوزون في جميع مجالات الحياة والنشاط البشري، وبالتالي نشهد تحوله من الغريب إلى أداة مألوفة للعمل اليومي. الأوزون O3، الشكل المتآصل للأكسجين.

التحضير والخصائص الفيزيائية للأوزون.

علم العلماء لأول مرة بوجود غاز غير معروف عندما بدأوا في تجربة الآلات الكهروستاتيكية. حدث هذا في القرن السابع عشر. لكنهم بدأوا في دراسة الغاز الجديد فقط في نهاية القرن التالي. في عام 1785، حصل الفيزيائي الهولندي مارتن فان ماروم على الأوزون عن طريق تمرير شرارات كهربائية عبر الأكسجين. ظهر اسم الأوزون فقط في عام 1840؛ اخترعها الكيميائي السويسري كريستيان شونباين، واشتقها من رائحة الأوزون اليونانية. ولم يختلف التركيب الكيميائي لهذا الغاز عن الأكسجين، لكنه كان أكثر عدوانية. وبالتالي، فإنه يتأكسد على الفور يوديد البوتاسيوم عديم اللون، ويطلق اليود البني. استخدم شونباين هذا التفاعل لتحديد الأوزون من خلال درجة زرقة الورق المنقوع في محلول يوديد البوتاسيوم والنشا. وحتى الزئبق والفضة، غير النشطين في درجة حرارة الغرفة، يتأكسدان في وجود الأوزون.

اتضح أن جزيئات الأوزون، مثل الأكسجين، تتكون فقط من ذرات الأكسجين، ولكن ليس ذرتين، ولكن ثلاثة. الأكسجين O2 والأوزون O3 هما المثال الوحيد لتكوين مادتين غازيتين (في الظروف العادية) بواسطة عنصر كيميائي واحد. في جزيء O3، تقع الذرات بزاوية، وبالتالي فإن هذه الجزيئات قطبية. يتم الحصول على الأوزون نتيجة "التصاق" ذرات الأكسجين الحرة بجزيئات O2 التي تتشكل من جزيئات الأكسجين تحت تأثير التفريغ الكهربائي والأشعة فوق البنفسجية وأشعة جاما والإلكترونات السريعة وغيرها من الجزيئات عالية الطاقة. توجد دائمًا رائحة الأوزون بالقرب من تشغيل الآلات الكهربائية، حيث "تشعل" الفرش، وبالقرب من مصابيح الكوارتز الزئبقية التي تنبعث منها الأشعة فوق البنفسجية. يتم أيضًا إطلاق ذرات الأكسجين أثناء بعض التفاعلات الكيميائية. يتشكل الأوزون بكميات صغيرة أثناء التحليل الكهربائي للمياه المحمضة، أثناء الأكسدة البطيئة للفوسفور الأبيض الرطب في الهواء، أثناء تحلل المركبات ذات المحتوى العالي من الأكسجين (KMnO4، K2Cr2O7، وما إلى ذلك)، أثناء عمل الفلور على الماء أو حمض الكبريتيك المركز على بيروكسيد الباريوم. توجد ذرات الأكسجين دائمًا في اللهب، لذلك إذا قمت بتوجيه تيار من الهواء المضغوط عبر لهب موقد الأكسجين، فسيتم اكتشاف رائحة الأوزون المميزة في الهواء.

التفاعل 3O2 → 2O3 ماص للحرارة بدرجة كبيرة: للحصول على 1 مول من الأوزون، يجب استهلاك 142 كيلوجول. يحدث التفاعل العكسي مع إطلاق الطاقة ويتم تنفيذه بسهولة شديدة. وبناء على ذلك، فإن الأوزون غير مستقر. وفي غياب الشوائب، يتحلل غاز الأوزون ببطء عند درجة حرارة 70 درجة مئوية وبسرعة فوق 100 درجة مئوية. ويزداد معدل تحلل الأوزون بشكل ملحوظ في وجود المواد الحفازة. يمكن أن تكون غازات (على سبيل المثال، أكسيد النيتريك والكلور) والعديد من المواد الصلبة (حتى جدران الوعاء). ولذلك يصعب الحصول على الأوزون النقي، والعمل به خطير لاحتمال انفجاره.

ليس من المستغرب أنه لعقود عديدة بعد اكتشاف الأوزون، حتى ثوابته الفيزيائية الأساسية كانت غير معروفة: لفترة طويلة لم يتمكن أحد من الحصول على الأوزون النقي. كما كتب د.آي مندلييف في كتابه المدرسي "أساسيات الكيمياء"، "في جميع طرق تحضير غاز الأوزون، يكون محتواه من الأكسجين دائمًا ضئيلًا، وعادة ما يكون فقط بضعة أعشار من النسبة المئوية، ونادرًا ما يصل إلى 2٪، ولا يصل إلا في درجات حرارة منخفضة جدًا". 20%." فقط في عام 1880، حصل العلماء الفرنسيون J. Gotfeil و P. Chappuis على الأوزون من الأكسجين النقي عند درجة حرارة تقل عن 23 درجة مئوية. وتبين أن الأوزون في طبقة سميكة له لون أزرق جميل. عندما تم ضغط الأكسجين المعالج بالأوزون المبرد ببطء، تحول الغاز إلى اللون الأزرق الداكن، وبعد تحرير الضغط بسرعة، انخفضت درجة الحرارة بشكل أكبر وتشكلت قطرات أرجوانية داكنة من الأوزون السائل. إذا لم يتم تبريد الغاز أو ضغطه بسرعة، فإن الأوزون على الفور، مع وميض أصفر، يتحول إلى أكسجين.

وفي وقت لاحق، تم تطوير طريقة ملائمة لتخليق الأوزون. إذا تم إخضاع محلول مركز من حمض البيركلوريك أو الفوسفوريك أو حمض الكبريتيك للتحليل الكهربائي باستخدام أنود مبرد من البلاتين أو أكسيد الرصاص (IV)، فإن الغاز المنطلق عند الأنود سوف يحتوي على ما يصل إلى 50% من الأوزون. كما تم تحسين الثوابت الفيزيائية للأوزون. يسيل بشكل أسهل بكثير من الأكسجين - عند درجة حرارة -112 درجة مئوية (الأكسجين - عند -183 درجة مئوية). عند -192.7 درجة مئوية، يتصلب الأوزون. الأوزون الصلب له لون أزرق-أسود.

التجارب مع الأوزون خطيرة. من الممكن أن ينفجر غاز الأوزون إذا تجاوز تركيزه في الهواء 9%. ينفجر الأوزون السائل والصلب بسهولة أكبر، خاصة عند ملامسته للمواد المؤكسدة. يمكن تخزين الأوزون عند درجات حرارة منخفضة على شكل محاليل في الهيدروكربونات المفلورة (الفريون). هذه الحلول زرقاء اللون.

الخواص الكيميائية للأوزون.

يتميز الأوزون بتفاعلية عالية للغاية. يعد الأوزون من أقوى العوامل المؤكسدة ويحتل المرتبة الثانية في هذا الصدد بعد الفلور وفلوريد الأكسجين OF2. المبدأ النشط للأوزون كعامل مؤكسد هو الأكسجين الذري، الذي يتشكل أثناء تحلل جزيء الأوزون. لذلك، يعمل جزيء الأوزون كعامل مؤكسد، كقاعدة عامة، "يستخدم" ذرة أكسجين واحدة فقط، ويتم إطلاق الاثنتين الأخريين على شكل أكسجين حر، على سبيل المثال، 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. ويحدث أيضًا أكسدة العديد من المركبات الأخرى. ومع ذلك، هناك استثناءات عندما يستخدم جزيء الأوزون ذرات الأكسجين الثلاث الموجودة لديه للأكسدة، على سبيل المثال، 3SO2 + O3 → 3SO3؛ Na2S + O3 → Na2SO3.

هناك فرق مهم جدًا بين الأوزون والأكسجين وهو أن الأوزون يُظهر خصائص مؤكسدة بالفعل في درجة حرارة الغرفة. على سبيل المثال، لا يتفاعل PbS وPb(OH)2 مع الأكسجين في الظروف العادية، بينما في وجود الأوزون يتحول الكبريتيد إلى PbSO4، والهيدروكسيد إلى PbO2. إذا تم سكب محلول الأمونيا المركز في وعاء يحتوي على الأوزون، فسيظهر دخان أبيض - وهذا هو الأمونيا المؤكسدة للأوزون لتكوين نتريت الأمونيوم NH4NO2. من الخصائص المميزة للأوزون بشكل خاص قدرته على "تشويه" العناصر الفضية بتكوين AgO وAg2O3.

وبإضافة إلكترون واحد ليصبح أيونًا سالبًا O3-، يصبح جزيء الأوزون أكثر استقرارًا. "أملاح حمض الأوزون" أو الأوزونيدات التي تحتوي على مثل هذه الأنيونات معروفة منذ زمن طويل - فهي تتشكل من جميع الفلزات القلوية باستثناء الليثيوم، ويزداد ثبات الأوزونيدات من الصوديوم إلى السيزيوم. ومن المعروف أيضًا أن بعض أوزونيدات المعادن الأرضية القلوية، على سبيل المثال، Ca(O3)2. إذا تم توجيه تيار من غاز الأوزون على سطح مادة قلوية صلبة جافة، تتشكل قشرة برتقالية حمراء تحتوي على الأوزونيدات، على سبيل المثال، 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. وفي الوقت نفسه، تعمل القلويات الصلبة على ربط الماء بشكل فعال، مما يحمي الأوزونيد من التحلل المائي الفوري. ومع ذلك، مع وجود فائض من الماء، تتحلل الأوزونيدات بسرعة: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. يحدث التحلل أيضًا أثناء التخزين: 2KO3 → 2KO2 + O2. الأوزونيدات شديدة الذوبان في الأمونيا السائلة، مما جعل من الممكن عزلها في شكلها النقي ودراسة خصائصها.

عادة ما يتم تدمير المواد العضوية التي يتلامس معها الأوزون. وبالتالي، فإن الأوزون، على عكس الكلور، قادر على تقسيم حلقة البنزين. عند العمل مع الأوزون، من المستحيل استخدام الأنابيب والخراطيم المطاطية - فسوف تتسرب على الفور. تفاعلات الأوزون مع المركبات العضوية تطلق كميات كبيرة من الطاقة. على سبيل المثال، يشتعل الأثير والكحول والصوف القطني المنقوع في زيت التربنتين والميثان والعديد من المواد الأخرى تلقائيًا عند ملامستها للهواء المعالج بالأوزون، ويؤدي خلط الأوزون مع الإيثيلين إلى انفجار قوي.

تطبيق الأوزون.

لا يقوم الأوزون دائمًا "بحرق" المواد العضوية؛ وفي بعض الحالات، من الممكن إجراء تفاعلات محددة باستخدام الأوزون المخفف للغاية. على سبيل المثال، عند معالجة حمض الأوليك بالأوزون (يوجد بكميات كبيرة في الزيوت النباتية)، يتكون حمض الأزيلايك HOOC(CH2)7COOH، والذي يستخدم لإنتاج زيوت تشحيم عالية الجودة وألياف صناعية وملدنات للمواد البلاستيكية. يتم الحصول على حمض الأديبيك بالمثل، والذي يستخدم في تصنيع النايلون. في عام 1855، اكتشف شونباين تفاعل المركبات غير المشبعة التي تحتوي على روابط مزدوجة C=C مع الأوزون، ولكن في عام 1925 فقط أنشأ الكيميائي الألماني إتش. ستودينجر آلية هذا التفاعل. يرتبط جزيء الأوزون برابطة مزدوجة لتكوين الأوزونيد - هذه المرة عضوي، وتحل ذرة الأكسجين محل إحدى الروابط C=C، وتحل مجموعة -O-O- محل الأخرى. على الرغم من أن بعض الأوزونيدات العضوية يتم عزلها في شكل نقي (على سبيل المثال، أوزونيد الإيثيلين)، إلا أن هذا التفاعل يتم عادةً في محلول مخفف، نظرًا لأن الأوزونيدات الحرة عبارة عن متفجرات غير مستقرة للغاية. يحظى تفاعل الأوزون للمركبات غير المشبعة بتقدير كبير من قبل الكيميائيين العضويين؛ غالبًا ما يتم عرض مشاكل رد الفعل هذا حتى في المسابقات المدرسية. والحقيقة هي أنه عندما يتحلل الأوزونيد مع الماء، يتم تشكيل جزيئين من الألدهيد أو الكيتون، مما يسهل تحديد بنية المركب الأصلي غير المشبع وتحديده بشكل أكبر. وهكذا، أنشأ الكيميائيون في بداية القرن العشرين بنية العديد من المركبات العضوية المهمة، بما في ذلك المركبات الطبيعية، التي تحتوي على روابط C=C.

أحد المجالات المهمة لتطبيق الأوزون هو تطهير مياه الشرب. عادة ما يتم معالجة الماء بالكلور. إلا أن بعض الشوائب الموجودة في الماء تحت تأثير الكلور تتحول إلى مركبات ذات رائحة كريهة للغاية. ولذلك، فقد اقترح منذ فترة طويلة استبدال الكلور بالأوزون. الماء المعالج بالأوزون لا يكتسب أي رائحة أو طعم أجنبي؛ عندما تتأكسد العديد من المركبات العضوية بالكامل بواسطة الأوزون، يتكون ثاني أكسيد الكربون والماء فقط. يقوم الأوزون أيضًا بتنقية مياه الصرف الصحي. منتجات أكسدة الأوزون حتى من الملوثات مثل الفينولات والسيانيد والمواد الخافضة للتوتر السطحي والكبريتات والكلورامينات هي مركبات غير ضارة وعديمة اللون والرائحة. يتحلل الأوزون الزائد بسرعة كبيرة ليشكل الأكسجين. ومع ذلك، فإن معالجة المياه بالأوزون أكثر تكلفة من المعالجة بالكلور؛ بالإضافة إلى ذلك، لا يمكن نقل الأوزون ويجب إنتاجه عند نقطة الاستخدام.

الأوزون في الغلاف الجوي.

يوجد القليل من الأوزون في الغلاف الجوي للأرض - 4 مليارات طن، أي. في المتوسط ​​فقط 1 ملجم/م3. يزداد تركيز الأوزون مع المسافة من سطح الأرض ويصل إلى الحد الأقصى في طبقة الستراتوسفير، على ارتفاع 20-25 كم - وهذه هي "طبقة الأوزون". إذا تم جمع كل الأوزون من الغلاف الجوي على سطح الأرض عند الضغط الطبيعي، فإن الطبقة الناتجة ستكون بسمك حوالي 2-3 ملم فقط. وهذه الكميات الصغيرة من الأوزون الموجودة في الهواء تدعم في الواقع الحياة على الأرض. يشكل الأوزون "شاشة واقية" تمنع الأشعة فوق البنفسجية الصلبة القادمة من الشمس، والتي تدمر جميع الكائنات الحية، من الوصول إلى سطح الأرض.

في العقود الأخيرة، تم إيلاء الكثير من الاهتمام لظهور ما يسمى "ثقوب الأوزون" - وهي مناطق ذات مستويات منخفضة بشكل كبير من الأوزون الستراتوسفيري. ومن خلال هذا الدرع "المتسرب"، تصل الأشعة فوق البنفسجية القاسية القادمة من الشمس إلى سطح الأرض. ولهذا السبب ظل العلماء يراقبون الأوزون في الغلاف الجوي لفترة طويلة. في عام 1930، اقترح عالم الجيوفيزياء الإنجليزي س. تشابمان، لشرح التركيز الثابت للأوزون في طبقة الستراتوسفير، مخططًا لأربعة تفاعلات (كانت تسمى هذه التفاعلات دورة تشابمان، والتي تعني M فيها أي ذرة أو جزيء يحمل الطاقة الزائدة بعيدًا). :

O + O + M → O2 + M

يا + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

التفاعلان الأول والرابع من هذه الدورة هما تفاعلان كيميائيان ضوئيان، ويحدثان تحت تأثير الإشعاع الشمسي. لتحلل جزيء الأكسجين إلى ذرات، يلزم وجود إشعاع بطول موجي أقل من 242 نانومتر، بينما يتفكك الأوزون عند امتصاص الضوء في منطقة 240-320 نانومتر (التفاعل الأخير يحمينا بدقة من الأشعة فوق البنفسجية الصلبة، لأن الأكسجين لا لا تمتص في هذه المنطقة الطيفية). أما التفاعلان المتبقيان فهما حراريان، أي. الذهاب دون تأثير الضوء. ومن المهم جداً أن يكون للتفاعل الثالث، الذي يؤدي إلى اختفاء الأوزون، طاقة تنشيط؛ وهذا يعني أنه يمكن زيادة معدل مثل هذا التفاعل عن طريق عمل المحفزات. كما اتضح فيما بعد، فإن المحفز الرئيسي لتحلل الأوزون هو أكسيد النيتريك NO. ويتكون في الطبقات العليا من الغلاف الجوي من النيتروجين والأكسجين تحت تأثير أقسى الإشعاع الشمسي. بمجرد دخوله إلى طبقة الأوزون، يدخل في دورة من تفاعلين O3 + NO → NO2 + O2، NO2 + O → NO + O2، ونتيجة لذلك لا يتغير محتواه في الغلاف الجوي، وينخفض ​​تركيز الأوزون الثابت. وهناك دورات أخرى تؤدي إلى انخفاض محتوى الأوزون في طبقة الستراتوسفير، على سبيل المثال بمشاركة الكلور:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

يتم تدمير الأوزون أيضًا بواسطة الغبار والغازات التي تدخل الغلاف الجوي بكميات كبيرة أثناء الانفجارات البركانية. في الآونة الأخيرة، تم اقتراح أن الأوزون فعال أيضًا في تدمير الهيدروجين المنطلق من القشرة الأرضية. يؤدي الجمع بين جميع تفاعلات تكوين الأوزون واضمحلاله إلى حقيقة أن متوسط ​​عمر جزيء الأوزون في طبقة الستراتوسفير يبلغ حوالي ثلاث ساعات.

ويعتقد أنه بالإضافة إلى العوامل الطبيعية، هناك أيضًا عوامل صناعية تؤثر على طبقة الأوزون. ومن الأمثلة المعروفة الفريونات، وهي مصادر ذرات الكلور. الفريونات عبارة عن هيدروكربونات يتم فيها استبدال ذرات الهيدروجين بذرات الفلور والكلور. يتم استخدامها في تكنولوجيا التبريد ولملء علب الأيروسول. في النهاية، يدخل الفريون إلى الهواء ويرتفع ببطء إلى أعلى وأعلى مع تيارات الهواء، ليصل أخيرًا إلى طبقة الأوزون. تتحلل الفريونات نفسها تحت تأثير الإشعاع الشمسي، وتبدأ في تحلل الأوزون بشكل تحفيزي. ليس من المعروف بالضبط إلى أي مدى يقع اللوم على الفريونات في "ثقب الأوزون"، ومع ذلك، فقد تم اتخاذ تدابير منذ فترة طويلة للحد من استخدامها.

تظهر الحسابات أنه خلال 60-70 سنة، قد ينخفض ​​تركيز الأوزون في طبقة الستراتوسفير بنسبة 25٪. وفي الوقت نفسه، سيزداد تركيز الأوزون في الطبقة الأرضية - التروبوسفير - وهو أمر سيء أيضًا، لأن الأوزون ومنتجات تحولاته في الهواء سامة. المصدر الرئيسي للأوزون في طبقة التروبوسفير هو نقل الأوزون الستراتوسفيري مع الكتل الهوائية إلى الطبقات السفلى. في كل عام، يدخل ما يقرب من 1.6 مليار طن من الأوزون إلى الطبقة الأرضية. إن عمر جزيء الأوزون في الجزء السفلي من الغلاف الجوي أطول بكثير - أكثر من 100 يوم، لأن شدة الإشعاع الشمسي فوق البنفسجي الذي يدمر الأوزون أقل في الطبقة الأرضية. عادةً ما يكون هناك القليل جدًا من الأوزون في طبقة التروبوسفير: في الهواء النقي النظيف يبلغ متوسط ​​تركيزه 0.016 ميكروغرام/لتر فقط. لا يعتمد تركيز الأوزون في الهواء على الارتفاع فحسب، بل على التضاريس أيضًا. وبالتالي، يوجد دائمًا كمية أكبر من الأوزون فوق المحيطات مقارنة باليابسة، نظرًا لأن الأوزون يتحلل بشكل أبطأ هناك. وأظهرت القياسات في سوتشي أن الهواء بالقرب من ساحل البحر يحتوي على 20% من الأوزون أكثر مما هو عليه في غابة تبعد كيلومترين عن الساحل.

يستنشق الأشخاص المعاصرون كمية من الأوزون أكبر بكثير من أسلافهم. والسبب الرئيسي لذلك هو زيادة كمية أكاسيد الميثان والنيتروجين في الهواء. وهكذا، فإن محتوى الميثان في الغلاف الجوي يتزايد باستمرار منذ منتصف القرن التاسع عشر، عندما بدأ استخدام الغاز الطبيعي. في جو ملوث بأكاسيد النيتروجين، يدخل الميثان في سلسلة معقدة من التحولات بمشاركة الأكسجين وبخار الماء، ويمكن التعبير عن نتيجتها بالمعادلة CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3. يمكن أن تعمل الهيدروكربونات الأخرى أيضًا كميثان، على سبيل المثال، تلك الموجودة في غازات عادم السيارات أثناء الاحتراق غير الكامل للبنزين. ونتيجة لذلك، زاد تركيز الأوزون في هواء المدن الكبرى عشرة أضعاف خلال العقود الماضية.

لقد كان يعتقد دائما أنه خلال عاصفة رعدية، يزيد تركيز الأوزون في الهواء بشكل حاد، لأن البرق يساهم في تحويل الأكسجين إلى الأوزون. في الواقع الزيادة ضئيلة، ولا تحدث أثناء العاصفة الرعدية، بل قبلها بعدة ساعات. أثناء العاصفة الرعدية ولعدة ساعات بعدها، ينخفض ​​تركيز الأوزون. يتم تفسير ذلك من خلال حقيقة أنه قبل العاصفة الرعدية، هناك خلط عمودي قوي للكتل الهوائية، بحيث تأتي كمية إضافية من الأوزون من الطبقات العليا. بالإضافة إلى ذلك، قبل حدوث عاصفة رعدية، تزداد قوة المجال الكهربائي، ويتم تهيئة الظروف لتشكيل تفريغ الهالة عند أطراف الأجسام المختلفة، على سبيل المثال، أطراف الفروع. وهذا يساهم أيضًا في تكوين الأوزون. وبعد ذلك، مع تطور السحابة الرعدية، تظهر تيارات صاعدة قوية من الهواء تحتها، مما يقلل من محتوى الأوزون مباشرة أسفل السحابة.

سؤال مثير للاهتمام يتعلق بمحتوى الأوزون في هواء الغابات الصنوبرية. على سبيل المثال، في دورة الكيمياء غير العضوية التي كتبها جي ريمي، يمكنك أن تقرأ أن "هواء الغابات الصنوبرية المعالج بالأوزون" هو خيال. هو كذلك؟ وبطبيعة الحال، لا يوجد مصنع ينتج الأوزون. لكن النباتات، وخاصة الصنوبريات، تنبعث منها العديد من المركبات العضوية المتطايرة في الهواء، بما في ذلك الهيدروكربونات غير المشبعة من فئة التربين (يوجد الكثير منها في زيت التربنتين). لذلك، في يوم حار، يطلق الصنوبر 16 ميكروجرامًا من التربين في الساعة مقابل كل جرام من الوزن الجاف للإبر. يتم إطلاق التربين ليس فقط عن طريق الصنوبريات، ولكن أيضًا عن طريق بعض الأشجار المتساقطة، بما في ذلك الحور والأوكالبتوس. وبعض الأشجار الاستوائية قادرة على إطلاق 45 ميكروغرام من التربين لكل 1 غرام من الوزن الجاف للأوراق في الساعة. ونتيجة لذلك، يمكن أن يطلق هكتار واحد من الغابات الصنوبرية ما يصل إلى 4 كجم من المواد العضوية يوميًا، وحوالي 2 كجم من الغابات المتساقطة الأوراق. تبلغ مساحة الغابات على الأرض ملايين الهكتارات، وتنبعث منها جميعًا مئات الآلاف من الأطنان من الهيدروكربونات المختلفة، بما في ذلك التربين، سنويًا. والهيدروكربونات، كما تبين بمثال الميثان، تحت تأثير الإشعاع الشمسي وبوجود شوائب أخرى تساهم في تكوين الأوزون. كما أظهرت التجارب، فإن التربين، في ظل ظروف مناسبة، يشارك بالفعل بنشاط كبير في دورة التفاعلات الكيميائية الضوئية في الغلاف الجوي مع تكوين الأوزون. لذا فإن الأوزون في الغابة الصنوبرية ليس خيالًا على الإطلاق، بل حقيقة تجريبية.

الأوزون والصحة.

كم هو جميل المشي بعد عاصفة رعدية! الهواء نظيف ومنعش، ويبدو أن تياراته المنعشة تتدفق إلى الرئتين دون أي جهد. غالبًا ما يقولون في مثل هذه الحالات: "إنها رائحة الأوزون". "مفيد جدًا للصحة." هو كذلك؟

في وقت ما، كان الأوزون يعتبر بالتأكيد مفيدًا للصحة. ولكن إذا تجاوز تركيزه عتبة معينة، فإنه يمكن أن يسبب الكثير من العواقب غير السارة. اعتمادًا على التركيز ووقت الاستنشاق، يسبب الأوزون تغيرات في الرئتين، وتهيج الأغشية المخاطية للعينين والأنف، والصداع، والدوخة، وانخفاض ضغط الدم. يقلل الأوزون من مقاومة الجسم لالتهابات الجهاز التنفسي البكتيرية. الحد الأقصى المسموح به لتركيزه في الهواء هو 0.1 ميكروغرام/لتر فقط، مما يعني أن الأوزون أكثر خطورة من الكلور! إذا كنت تقضي عدة ساعات في غرفة يبلغ تركيز الأوزون فيها 0.4 ميكروجرام/لتر فقط، فقد تظهر آلام في الصدر، والسعال، والأرق، وقد تنخفض حدة البصر. إذا كنت تتنفس الأوزون لفترة طويلة بتركيز يزيد عن 2 ميكروجرام/لتر، فقد تكون العواقب أكثر خطورة - حتى السبات وانخفاض نشاط القلب. عندما يكون محتوى الأوزون 8-9 ميكروغرام/لتر، تحدث الوذمة الرئوية في غضون ساعات قليلة، والتي يمكن أن تكون قاتلة. ولكن عادة ما يكون من الصعب تحليل هذه الكميات الصغيرة من المادة باستخدام الطرق الكيميائية التقليدية. لحسن الحظ، يشعر الشخص بوجود الأوزون حتى بتركيزات منخفضة للغاية - حوالي 1 ميكروغرام / لتر، حيث لن يتحول ورق اليود النشا إلى اللون الأزرق بعد. بالنسبة لبعض الناس، تشبه رائحة الأوزون بتركيزات منخفضة رائحة الكلور، والبعض الآخر - ثاني أكسيد الكبريت، والبعض الآخر - الثوم.

ليس الأوزون وحده هو السام. فبمشاركتها في الهواء، على سبيل المثال، يتم تكوين نترات بيروكسي أسيتيل (PAN) CH3-CO-OONO2 - وهي مادة لها تأثير مهيج قوي، بما في ذلك إنتاج الدموع، مما يجعل التنفس صعبًا، وفي التركيزات الأعلى تسبب شلل القلب. PAN هو أحد مكونات ما يسمى بالضباب الدخاني الكيميائي الضوئي الذي يتشكل في الصيف في الهواء الملوث (هذه الكلمة مشتقة من الكلمة الإنجليزية الدخان - الدخان والضباب - الضباب). ويمكن أن يصل تركيز الأوزون في الضباب الدخاني إلى 2 ميكروغرام/لتر، وهو ما يزيد 20 مرة عن الحد الأقصى المسموح به. وينبغي أيضًا أن يؤخذ في الاعتبار أن التأثير المشترك لأكسيد الأوزون والنيتروجين في الهواء أقوى بعشرات المرات من كل مادة على حدة. ليس من المستغرب أن تكون عواقب مثل هذا الضباب الدخاني في المدن الكبرى كارثية، خاصة إذا لم يتطاير الهواء فوق المدينة عن طريق "المسودات" وتشكل منطقة راكدة. وهكذا، في لندن عام 1952، توفي أكثر من 4000 شخص بسبب الضباب الدخاني في غضون أيام قليلة. وأدى الضباب الدخاني في نيويورك عام 1963 إلى مقتل 350 شخصا. وكانت هناك قصص مماثلة في طوكيو والمدن الكبرى الأخرى. لا يقتصر الأمر على الأشخاص الذين يعانون من الأوزون الجوي. وقد أظهر الباحثون الأمريكيون، على سبيل المثال، أنه في المناطق ذات المستويات العالية من الأوزون في الهواء، يتم تقليل عمر خدمة إطارات السيارات والمنتجات المطاطية الأخرى بشكل كبير.

كيفية تقليل محتوى الأوزون في الطبقة الأرضية؟ ليس من الواقعي الحد من انبعاث غاز الميثان في الغلاف الجوي. لا تزال هناك طريقة أخرى - للحد من انبعاثات أكاسيد النيتروجين، والتي بدونها لا يمكن أن تستمر دورة التفاعلات المؤدية إلى الأوزون. هذا المسار ليس سهلا أيضا، لأن أكاسيد النيتروجين تنبعث ليس فقط من السيارات، ولكن أيضا (بشكل رئيسي) من محطات الطاقة الحرارية.

مصادر الأوزون ليست فقط في الشارع. يتم تشكيلها في غرف الأشعة السينية، في غرف العلاج الطبيعي (مصدرها مصابيح الكوارتز الزئبق)، أثناء تشغيل معدات النسخ (آلات التصوير)، طابعات الليزر (هنا سبب تكوينها هو تفريغ الجهد العالي). الأوزون هو رفيق لا مفر منه لإنتاج لحام القوس بالبيرهيدرول والأرجون. وللحد من الآثار الضارة للأوزون، من الضروري وجود معدات تهوية بالقرب من مصابيح الأشعة فوق البنفسجية والتهوية الجيدة للغرفة.

ومع ذلك، فمن الصعب اعتبار الأوزون ضارًا بالصحة بلا شك. كل هذا يتوقف على تركيزه. أظهرت الدراسات أن الهواء النقي يتوهج بشكل خافت جدًا في الظلام؛ سبب التوهج هو تفاعلات الأكسدة التي تنطوي على الأوزون. ولوحظ التوهج أيضًا عند رج الماء في قارورة تم إدخال الأكسجين المعالج بالأوزون فيها مسبقًا. ويرتبط هذا التوهج دائمًا بوجود كميات صغيرة من الشوائب العضوية في الهواء أو الماء. وعندما يمتزج الهواء النقي مع زفير الشخص، تزداد شدة التوهج عشرة أضعاف! وهذا ليس مفاجئًا: فقد تم العثور على شوائب دقيقة من الإيثيلين والبنزين والأسيتالديهيد والفورمالديهايد والأسيتون وحمض الفورميك في هواء الزفير. يتم "تسليط الضوء عليها" بواسطة الأوزون. وفي نفس الوقت "قديمة" أي. ويخلو الهواء تمامًا من الأوزون، ورغم أنه نظيف للغاية، إلا أنه لا يسبب توهجًا، ويعتبره الإنسان "عفنًا". ويمكن مقارنة هذا الهواء بالماء المقطر: فهو نظيف للغاية، وخالي من الشوائب عمليا، وشربه ضار. لذا فإن الغياب التام للأوزون في الهواء، على ما يبدو، غير مواتٍ للإنسان أيضًا، لأنه يزيد من محتوى الكائنات الحية الدقيقة فيه ويؤدي إلى تراكم المواد الضارة والروائح الكريهة التي يدمرها الأوزون. وبالتالي، تصبح الحاجة إلى تهوية منتظمة وطويلة الأمد للغرف واضحة، حتى لو لم يكن هناك أشخاص فيها: بعد كل شيء، الأوزون الذي يدخل الغرفة لا يبقى فيها لفترة طويلة - فهو يتفكك جزئيًا، ويستقر إلى حد كبير. (يمتز) على الجدران والأسطح الأخرى. من الصعب تحديد كمية الأوزون التي يجب أن تكون في الغرفة. ومع ذلك، في الحد الأدنى من التركيزات، ربما يكون الأوزون ضروريًا ومفيدًا.

وبالتالي، الأوزون هو قنبلة موقوتة. إذا تم استخدامه بشكل صحيح فإنه سيخدم البشرية، ولكن بمجرد استخدامه لأغراض أخرى سيؤدي على الفور إلى كارثة عالمية وستتحول الأرض إلى كوكب مثل المريخ.

بحث مخصص

الأوزون والأوزون - الهواء النظيف بعد عاصفة رعدية

تمت الإضافة: 2010-03-11

الأوزون والأوزون - الهواء النظيف بعد العواصف الرعدية

نحن نتنفس 24 ساعة يوميا، 7 أيام في الأسبوع، ونستهلك حوالي 25 كجم من الهواء يوميا. اتضح أننا نحدد صحتنا مسبقًا من خلال الهواء الذي نتنفسه.

ويعلم الجميع أن الهواء الداخلي (ونحن فيه في المتوسط ​​60-90٪ من الوقت) أكثر تلوثًا وسمية بعدة مرات من الهواء الجوي.

وكلما زاد التلوث، زادت الطاقة التي ينفقها جسمنا على تحييد المركبات الخطرة والحفاظ على الجسم في حالة جيدة. فهل من عجب في هذه الحالة أن نصبح سريعًا متعبين وخاملين ولا مبالين وسريعي الانفعال؟

الأوزون - ما هو؟

في عام 1785، اكتشف الفيزيائي مارتن فان ماروم أن الأكسجين تحت تأثير الشرر الكهربائي يكتسب رائحة "عاصفة رعدية" خاصة وخصائص كيميائية جديدة. الأوزون هو شكل خاص من أشكال وجود الأكسجين، وتعديله. الأوزون المترجم من اليونانية يعني "الرائحة".

الأوزون- وهو غاز أزرق ذو رائحة مميزة، عامل مؤكسد قوي جدا. الصيغة الجزيئية للأوزون هي O3. إنه أثقل من الأكسجين وهوائنا المعتاد.

مخطط تكوين الأوزون هو كما يلي: تحت تأثير التفريغ الكهربائي، يتفكك جزء من جزيئات الأكسجين O2 إلى ذرات، ثم يتحد الأكسجين الذري مع الأكسجين الجزيئي ويتشكل الأوزون O3. في الطبيعة، يتشكل الأوزون في طبقة الستراتوسفير تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس، وكذلك أثناء التفريغ الكهربائي في الغلاف الجوي.

أثناء العواصف الرعدية، عندما "تخترق" التصريفات الكهربائية للبرق الغلاف الجوي، نشعر بالأوزون الناتج كالهواء النقي. هذا ملحوظ بشكل خاص في الأماكن الغنية بالأكسجين: في الغابة أو في المنطقة الساحلية أو بالقرب من الشلال. الأوزون ينظف هواءنا حقًا! كونه عامل مؤكسد قوي، فإنه يحلل العديد من الشوائب السامة الموجودة في الغلاف الجوي إلى مركبات بسيطة آمنة، وبالتالي تطهير الهواء. ولهذا السبب نشعر بالانتعاش والنشاط بعد العاصفة الرعدية، ويمكننا التنفس بسهولة، ونرى كل شيء من حولنا بشكل أكثر وضوحًا، وخاصة زرقة السماء.

يقع الجزء الأكبر من الأوزون في الغلاف الجوي على ارتفاع يتراوح بين 10 إلى 50 كيلومترًا، ويبلغ أقصى تركيز له على ارتفاع يتراوح بين 20 إلى 25 كيلومترًا، مشكلًا طبقة تسمى غلاف الأوزون.

يعكس الغلاف الجوي للأوزون الأشعة فوق البنفسجية الصلبة ويحمي الكائنات الحية من الآثار الضارة للإشعاع. بفضل تكوين الأوزون من الأكسجين الجوي، أصبحت الحياة على الأرض ممكنة.

ومع ذلك، نحن نعلم أن الأوزون هو عامل مؤكسد.أليست ضارة للإنسان وجميع الكائنات الحية؟ يمكن لأي مادة أن تكون سمًا ودواء في نفس الوقت - كل هذا يتوقف على الجرعة. تعمل التركيزات المنخفضة للأوزون على خلق شعور بالانتعاش، وتطهير البيئة المحيطة بنا، و"تطهير" الجهاز التنفسي لدينا. لكن التركيزات العالية من الأوزون يمكن أن تسبب تهيج الجهاز التنفسي والسعال والدوخة.

لذلك، يتم استخدام تركيزات عالية نسبيًا من الأوزون لتطهير الماء والهواء، بينما تعمل التركيزات المنخفضة على تعزيز التئام الجروح وتستخدم على نطاق واسع في التجميل.

توفر أجهزة الأوزون المنزلية تركيزًا آمنًا للأوزون للبشر.

بمساعدة المعالج بالأوزون، سوف تتنفس دائمًا هواءًا نقيًا ونظيفًا!

أين يستخدم الأوزون اليوم؟

يستخدم الأوزون على نطاق واسع في مختلف مجالات حياتنا. يتم استخدامه في الطب والصناعة وفي الحياة اليومية.

التطبيق الأكثر شيوعا هو تنقية المياه.يدمر الأوزون البكتيريا والفيروسات بشكل فعال، ويزيل العديد من الشوائب الضارة، بما في ذلك السيانيد والفينول وملوثات المياه العضوية، ويدمر الروائح، ويمكن استخدامه ككاشف تبييض.

يستخدم الأوزون على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية.

يلعب الأوزون دورًا خاصًا في صناعة المواد الغذائية.وهو عامل مطهر للغاية وآمن كيميائيًا، ويستخدم لمنع النمو البيولوجي للكائنات الحية غير المرغوب فيها في الأغذية ومعدات تجهيز الأغذية. يتمتع الأوزون بالقدرة على قتل الكائنات الحية الدقيقة دون إنتاج مواد كيميائية ضارة جديدة.

يساهم الأوزون في الحفاظ على جودة اللحوم والأسماك والبيض والجبن على المدى الطويل. في عملية الأوزون، يتم تدمير الميكروبات والبكتيريا والمواد الكيميائية الضارة والفيروسات والعفن، ويتم تقليل محتوى النترات في الخضار والفواكه بشكل كبير.

يستخدم الأوزون بنجاح في الطب.كعامل مؤكسد قوي، يتم استخدامه لتعقيم المنتجات الطبية. نطاق استخدامه في علاج العديد من الأمراض آخذ في التوسع.

الأوزون فعال للغاية في تدمير البكتيريا والفطريات والأوالي.للأوزون تأثير سريع وجذري على العديد من الفيروسات، في حين أنه (على عكس العديد من المطهرات) ليس له تأثير مدمر أو مزعج على الأنسجة، حيث أن خلايا الكائن الحي متعدد الخلايا لديها نظام دفاع مضاد للأكسدة.

الأوزون الهواءيعزز تدمير المواد الكيميائية الخطرة على الصحة (الفورمالدهيد، الفينول، الستايرين من الورنيش والدهانات والأثاث، وخاصة الألواح الخشبية)، ودخان التبغ، والمواد العضوية (المصادر - الحشرات، والحيوانات الأليفة، والقوارض)، والمنظفات والمنظفات، ومنتجات الاحتراق والمواد المحروقة، العفن والفطريات والبكتيريا.

جميع المواد الكيميائية الموجودة في الهواء، والتي تتفاعل مع الأوزون، تتحلل إلى مركبات غير ضارة: ثاني أكسيد الكربون والماء والأكسجين.

تأثير مبيد للجراثيم

• يقتل الأوزون الميكروبات الضارة في الهواء بنسبة 99.9%.
• الأوزون يقتل الإشريكية القولونية بنسبة 100%؛ 95.5٪ يتأقلم مع المكورات العنقودية و 99.9٪ يزيل المكورات العنقودية الذهبية والبيضاء.
• الأوزون أيضًا يقتل بسرعة كبيرة وبنسبة 100% الإشريكية القولونية والمكورات العنقودية الذهبية في الماء.
• وقد أظهرت الدراسات أنه بعد 15 دقيقة من معالجة الهواء بالأوزون، تموت الكائنات الحية الدقيقة الضارة الموجودة فيه تمامًا.
• الأوزون فعال بنسبة 100% ضد فيروس التهاب الكبد وفيروس PVI، وفعال بنسبة 99% ضد فيروس الأنفلونزا.
• الأوزون يدمر أنواعًا مختلفة من العفن بنسبة 100%.
• الأوزون المذاب في الماء فعال بنسبة 100% ضد العفن الأسود والخميرة.

المعالج بالأوزون المنزلي GRAZA

لأي أغراض يتم استخدام معالج الأوزون المنزلي؟

1. تنقية الهواء في المباني السكنية والحمامات والمراحيض.

2. القضاء على الروائح الكريهة في الثلاجة، وخزائن الملابس، والمخازن، وما إلى ذلك؛

3. تنقية مياه الشرب، والحمامات بالأوزون، وأحواض السمك. 4. تصنيع الأغذية (الخضار والفواكه والبيض واللحوم والأسماك).

5. التطهير والتخلص من الأوساخ والروائح الكريهة عند غسل الملابس؛

6. إجراءات التجميل والعناية بتجويف الفم وبشرة الوجه واليدين والقدمين.

7. القضاء على رائحة دخان التبغ والطلاء والورنيش.

تحديد

إنتاجية الأوزون: 300 ملجم/ساعة. الطاقة لا أكثر: 30 واط. الحد الأقصى لوقت التشغيل دون انقطاع: لا يزيد عن 30 دقيقة. توقف الوقت مؤقتًا عندما يعمل الجهاز لأكثر من 30 دقيقة: 10 دقائق على الأقل. تقدير إعدادات وقت التشغيل: 1 دقيقة. الطاقة الرئيسية: 220 فولت، 50 هرتز. الأبعاد الكلية: 185*130*55 ملم. الوزن: 0.6 كجم.

ويمتد تأثير المعالج بالأوزون إلى عمق 10 سم.

تركيز الأوزون 300 ملجم/ساعة.

الاكتمال:

1. المعالج بالأوزون المنزلي "العاصفة الرعدية" 1 قطعة.

2. فوهة (حجر منتشر) 3 قطع.

3. أنبوب سيليكون 100 سم 1 قطعة.

4. أنبوب سيليكون 120 سم 1 قطعة.

5. جواز السفر 1 جهاز كمبيوتر.

6. كتيب التطبيق 1 جهاز كمبيوتر.

فترة الضمان للجهاز- 12 شهراً من تاريخ البيع، على ألا تزيد عن 18 شهراً من تاريخ الصنع. خدمة الحياة – 8 سنوات.

يتوافق مع تو 3468-015-20907995-2009. حاصل على شهادة المطابقة رقم POCC RU. إ 88.B00073.

يتكون الجهاز من: وحدة تحكم، ومولد جهد عالي، ومولد أوزون، وضاغط.

"أنا أحب العواصف الرعدية في بداية شهر مايو"، هكذا صرخ الشاعر الشهير، معدودًا نفسه من بين نصف البشرية الذي يعجب بالعواصف الرعدية. والنصف الآخر يخاف منهم.

ايهم الاصح؟ في المخطط الكبير للأشياء، ليس الأمر بهذه الأهمية. يمكنك الاختباء تحت بطانية من الرعد والبرق، أو يمكنك الإعجاب بعنف العناصر. والأهم هو ما يحدث بعد العاصفة. عادة، بعد أن ينحسر هطول الأمطار، يتدفق الناس إلى الشارع ويبدأون في استنشاق "رائحة العاصفة الرعدية" بعمق، "رائحة النضارة"، كما يطلق عليها عادة. في الواقع، في هذه اللحظة، يتنفس الجميع الأوزون العادي الذي يتكون من التفريغات الكهربائية أثناء العواصف الرعدية، ويتنفسون ويتنفسون و... مما يسبب ضررًا كبيرًا لصحتهم.

يلعب الأوزون دورًا مزدوجًا في مصير البشرية. من ناحية، فهو مدافع. لو لم يكن هناك أوزون في طبقة الستراتوسفير المحيطة بكوكبنا، لكانت أشعة الشمس فوق البنفسجية قد أحرقت جميع أبناء الأرض منذ فترة طويلة. تسمى هذه المادة الكيميائية "العلوية" أحيانًا بالأوزون "الجيد".

يلعب الأوزون "السفلي" دورًا مختلفًا تمامًا في مصير البشرية، والذي يقع بالقرب من الأرض (ما يسمى بالمستوى الأرضي). هذا هو الأوزون "السيئ". لا أعرف من قال أولًا أن الأوزون مفيد، لكن هذا الشخص كاذب وقح، أو مجرد دجال غير متعلم. في الواقع، الأوزون مركب كيميائي شديد العدوانية، وهو عامل مؤكسد قوي. يسبب ضررا كبيرا جدا لجسم الإنسان. لسوء الحظ، قليل من الناس يعرفون عن هذا.

يتأثر الجهاز التنفسي العلوي في المقام الأول بالأوزون الأرضي، لأن هذه المادة تهيج الغشاء المخاطي، وتتفاعل القصبات الهوائية والأوزون بشكل حاد مع الأوزون في الحالات الشديدة، ومن الممكن حدوث وذمة رئوية من "الرائحة المنعشة". يبدأ بعض الأشخاص الذين استنشقوا الأوزون في الشعور بعيون دامعة، أو التهاب في الحلق، أو سعال مفاجئ أو صداع، وقد يعاني البعض لاحقًا من ردود فعل تحسسية. لكن لا أحد تقريبًا يربط حالتهم بـ "رائحة العاصفة الرعدية".

بشكل عام، لا يمكنك على الإطلاق أن تتنفس الأوزون. على العكس من ذلك، أثناء وبعد العاصفة الرعدية، يجب إبقاء الأبواب والنوافذ مغلقة بإحكام، بحيث لا يطير بعض البرق الكروي إلى المنزل فحسب، بل لا يخترق الأوزون بعد العاصفة أيضًا. ولحسن الحظ فإن هذه المادة متطايرة وتغادر مستوى أنف الإنسان بسرعة كبيرة – فقط اجلس في المنزل لمدة ساعة مع كتاب ويمكنك الخروج.

ومع ذلك، فإن العواصف الرعدية ليست المورد الرئيسي للأوزون السام. لا تحدث هذه الكارثة الطبيعية كثيرًا، فهي تمر بسرعة، ويمكنك الاختباء من عاصفة الأوزون الرعدية والانتظار حتى تنتهي. المصادر الخبيثة الأخرى أكثر خطورة بكثير. بعضها غير معروف على نطاق واسع، والبعض الآخر لا يمكن فعل أي شيء ...

المصدر الثاني للأوزون الخطير هو منطقة المائة كيلومتر حول المدن الكبرى. وهذا هو المكان الذي توجد فيه الأكواخ الصيفية وبلدات وقرى الضواحي بشكل أساسي. أثناء الحرارة الشديدة، تسجل أدوات القياس زيادة كبيرة في مستويات الأوزون على مستوى الأرض هنا. وبصرف النظر عن المتخصصين، لا أحد تقريبا يعرف عن ذلك، ولا يدرك البستانيون أنهم يسممون أجسادهم ببطء.

أفهم أن تقديم النصيحة بعدم الذهاب إلى دارشا في درجات حرارة شديدة هو تمرين غير مجدي. عندما يكون الجو حارًا يميل الجميع إلى الذهاب إلى هناك. ثم اجعل حياتك في دارشا آمنة على الأقل قدر الإمكان. في الصباح، قبل وقت طويل من ذروة حرارة النهار، أغلق جميع النوافذ والأبواب في المنزل، واجعله واحة من الهواء النظيف حتى تتمكن من التقاط أنفاسك بشكل دوري من الأوزون. ابق في الخارج لمدة لا تزيد عن ساعة أو ساعتين، ثم اذهب إلى الداخل لنفس المدة (وأكثر من ذلك). يجب على أي شخص يعاني من أمراض الجهاز التنفسي، وخاصة المصابين بالربو القصبي، وكذلك أولئك الذين يعانون من أمراض القلب والأوعية الدموية، عدم الخروج في الحر مطلقًا. قم بتهوية المبنى عندما يصبح الجو باردًا - في المساء والليل. وفي الصباح، أغلقها مرة أخرى. ولا تنس الشقوق إذا كانت موجودة في منزلك.

المصدر الثالث للأوزون الخطير على مستوى الأرض هو خطوط نقل الطاقة (PTLs). لا ينبغي بأي حال من الأحوال أن تتنفس "الهواء النقي" تحت خطوط الكهرباء. ولكن مع هذا، كل شيء بسيط - لا تقترب، لا تمشي، لا تعيش في مكان قريب.

المولد الرابع للأوزون الضار هو أجهزة معالجة الهواء بالأوزون في الشقة. مع هذه الأجهزة، كما هو الحال مع خطوط الكهرباء، كل شيء بسيط جدًا أيضًا - لا تشتري، لا تستخدم. ولكن إذا كنت من محبي الأوزون وترى أنه من الضروري "تحديث" شقتك، فاتبع على الأقل تدابير السلامة. أثناء عمل الجهاز، يجب أن تكون النافذة مفتوحة، ويجب على جميع المواطنين مغادرة المبنى.

السبب الخامس للأوزون السام هو الأخطر، لأنه لا يقهر، وهو واسع الانتشار أيضًا - وهو المعدات المنزلية والمكتبية. إن إنجازات التقدم التكنولوجي تؤدي في كل ثانية إلى إطلاق كميات كبيرة من الأوزون يمينًا ويسارًا، والأسوأ من ذلك هو ما يحدث في الداخل، حيث يتراكم بتركيزات عالية.

تعتبر آلات التصوير وأجهزة تنقية الهواء هي الأكثر ضررًا، على الرغم من أن الأجهزة والوحدات الأخرى تتحمل أيضًا المسؤولية بدرجة أو بأخرى. بالإضافة إلى الأوزون التقني، يوجد في الغرف المليئة بالتكنولوجيا الحديثة خلل في توازن أيونات الهواء (الجزيئات المشحونة). تسجل الأجهزة الموجودة في مثل هذه الغرف باستمرار مستويات عالية من أيونات الهواء الموجبة الشحنة الضارة بصحة الإنسان. جنبا إلى جنب مع الأوزون التقني، والنتيجة هي خليط متفجر! لكننا لا نستطيع أن نفعل أي شيء حيال ذلك حتى الآن؛ ولن نتراجع عن التقدم. لذلك مرة أخرى عليك فقط أن تفعل ذلك تقليل خطر الضرر قدر الإمكان.

أعتقد أن الكثير من الناس، عند دخولهم إلى السوبر ماركت، يشعرون برائحة معينة من نفس "النضارة". وبالمناسبة، يقول الخبراء أنه حتى رائحة الأوزون تشير إلى أن تركيز هذه المادة قد تجاوز المعايير الآمنة. لذلك لا تمشي لفترة طويلة في مثل هذا المتجر، وتنظر إلى حافظات العرض والمنتجات. لقد قمنا بعمليات الشراء اللازمة وهربنا من هناك.

بالنسبة للعاملين في السوبر ماركت والمكاتب، فإن الوضع أكثر تعقيدًا. وبحسب الإحصائيات فإن كل رابع شخص في مثل هذه الأماكن لديه جسد لا يتحمل التأثيرات الضارة. لديهم صداع أو دوخة أو ضعف - وهي أعراض مستمرة. يجب على أصحاب ومديري هذه المؤسسات بشكل عام أن يدفعوا لموظفيهم أموالاً إضافية مقابل العمل الضار وأن يعملوا لساعات عمل أقصر. لكن للأسف...

لا يمكنني إلا أن أنصح كل من يعاني من أمراض الجهاز التنفسي، وقبل كل شيء، الربو القصبي، وكذلك أولئك الذين يشعرون باستمرار بالتوعك، بعدم العمل في محلات السوبر ماركت والمكاتب المليئة بالمعدات. اشعر بالأسف على نفسك - ابحث عن وظيفة أخرى.