Otsonin fysikaaliset ominaisuudet ovat hyvin tyypillisiä: se on helposti räjähtävä sininen kaasu. Litra otsonia painaa noin 2 grammaa ja ilma - 1,3 grammaa. Siksi otsoni on ilmaa raskaampaa. Otsonin sulamispiste on miinus 192,7 ºС. Tämä "sulanut" otsoni on tummansinistä nestettä. Otsoni "jää" on väriltään tummansininen violetilla sävyllä ja muuttuu läpinäkymättömäksi, kun sen paksuus ylittää 1 mm. Otsonin kiehumispiste on miinus 112 ºС. Kaasumaisessa tilassa otsoni on diamagneettista, ts. sillä ei ole magneettisia ominaisuuksia, ja nestemäisessä tilassa se on heikosti paramagneettinen. Otsonin liukoisuus sulaveteen on 15 kertaa suurempi kuin hapen ja on noin 1,1 g/l. 2,5 grammaa otsonia liukenee litraan etikkahappoa huoneenlämpötilassa. Se liukenee myös hyvin eteerisiin öljyihin, tärpättiin ja hiilitetrakloridiin. Otsonin haju tuntuu yli 15 µg/m3 ilmapitoisuuksilla. Pieninä pitoisuuksina se havaitaan "raikkauden tuoksuna" korkeammissa pitoisuuksissa se saa terävän, ärsyttävän sävyn.

Otsoni muodostuu hapesta seuraavan kaavan mukaan: 3O2 + 68 kcal → 2O3. Klassisia esimerkkejä otsonin muodostumisesta: salaman vaikutuksen alaisena ukkosmyrskyn aikana; auringonvalon vaikutuksesta yläilmakehässä. Otsonia voi muodostua myös missä tahansa prosessissa, johon liittyy atomihapen vapautumista, esimerkiksi vetyperoksidin hajoamisen aikana. Teollinen otsonisynteesi käsittää sähköpurkausten käytön matalissa lämpötiloissa. Otsonin valmistustekniikat voivat poiketa toisistaan. Siten lääketieteellisiin tarkoituksiin käytettävän otsonin tuottamiseen käytetään vain puhdasta (ilman epäpuhtauksia) lääketieteellistä happea. Syntyneen otsonin erottaminen happiepäpuhtauksista ei yleensä ole vaikeaa fysikaalisten ominaisuuksien erojen vuoksi (otsoni nesteytyy helpommin). Jos tiettyjä kvalitatiivisia ja kvantitatiivisia reaktioparametreja ei vaadita, otsonin saaminen ei aiheuta erityisiä vaikeuksia.

O3-molekyyli on epästabiili ja muuttuu melko nopeasti O2:ksi lämmön vapautuessa. Pienillä pitoisuuksilla ja ilman vieraita epäpuhtauksia otsoni hajoaa hitaasti, suurilla pitoisuuksilla se hajoaa räjähdysmäisesti. Alkoholi syttyy välittömästi joutuessaan kosketuksiin sen kanssa. Otsonin kuumeneminen ja kosketus vähäistenkin määrien hapetussubstraattia (orgaaniset aineet, jotkut metallit tai niiden oksidit) kanssa kiihdyttää jyrkästi sen hajoamista. Otsonia voidaan säilyttää pitkään -78 ºC:ssa stabilointiaineen (pieni määrä HNO3:a) läsnä ollessa sekä lasista, joistakin muovista tai jalometalleista valmistetuissa astioissa.

Otsoni on voimakkain hapettava aine. Syy tähän ilmiöön on siinä, että hajoamisprosessin aikana muodostuu atomia happea. Tällainen happi on paljon aggressiivisempi kuin molekyylihappi, koska happimolekyylissä elektronien puute ulkoisella tasolla, joka johtuu niiden kollektiivisesta molekyyliradan käytöstä, ei ole niin havaittavissa.

Jo 1700-luvulla havaittiin, että elohopea otsonin läsnä ollessa menettää kiiltonsa ja tarttuu lasiin, ts. hapettuu. Ja kun otsonia johdetaan kaliumjodidin vesiliuoksen läpi, jodikaasua alkaa vapautua. Samat "temput" eivät toimineet puhtaalla hapella. Myöhemmin löydettiin otsonin ominaisuudet, jotka ihmiskunta omaksui välittömästi: otsoni osoittautui erinomaiseksi antiseptiseksi aineeksi, otsoni poisti nopeasti vedestä kaiken alkuperän orgaaniset aineet (hajuvedet ja kosmetiikka, biologiset nesteet), jota alettiin käyttää laajalti teollisuudessa ja jokapäiväisessä elämässä, ja se on osoittautunut vaihtoehdoksi hammasporalle.

2000-luvulla otsonin käyttö kaikilla elämän ja toiminnan alueilla kasvaa ja kehittyy, ja siksi olemme todistamassa sen muuttumista eksoottisesta tutuksi arjen työvälineeksi. OTSONI O3, allotrooppinen hapen muoto.

Otsonin valmistus ja fysikaaliset ominaisuudet.

Tiedemiehet saivat tietää tuntemattoman kaasun olemassaolosta, kun he alkoivat kokeilla sähköstaattisia koneita. Tämä tapahtui 1700-luvulla. Mutta he alkoivat tutkia uutta kaasua vasta seuraavan vuosisadan lopussa. Vuonna 1785 hollantilainen fyysikko Martin van Marum sai otsonia johtamalla sähkökipinöitä hapen läpi. Nimi otsoni ilmestyi vasta vuonna 1840; sen keksi sveitsiläinen kemisti Christian Schönbein, joka johti sen kreikkalaisesta otsonista - tuoksuva. Tämän kaasun kemiallinen koostumus ei eronnut hapesta, mutta se oli paljon aggressiivisempi. Siten se hapetti välittömästi väritöntä kaliumjodidia vapauttaen ruskeaa jodia; Schönbein käytti tätä reaktiota otsonin määrittämiseen kaliumjodidin ja tärkkelyksen liuokseen liotetun paperin sinisyysasteen perusteella. Jopa elohopea ja hopea, jotka ovat inaktiivisia huoneenlämpötilassa, hapettuvat otsonin läsnä ollessa.

Kävi ilmi, että otsonimolekyylit, kuten happi, koostuvat vain happiatomeista, mutta eivät kahdesta, vaan kolmesta. Happi O2 ja otsoni O3 ovat ainoa esimerkki kahden kaasumaisen (normaaliolosuhteissa) yksinkertaisen aineen muodostumisesta yhden kemiallisen alkuaineen vaikutuksesta. O3-molekyylissä atomit sijaitsevat kulmassa, joten nämä molekyylit ovat polaarisia. Otsonia syntyy vapaiden happiatomien "tarttumisesta" O2-molekyyleihin, jotka muodostuvat happimolekyyleistä sähköpurkausten, ultraviolettisäteiden, gammasäteiden, nopeiden elektronien ja muiden korkeaenergisten hiukkasten vaikutuksesta. Toimivien sähkökoneiden lähellä on aina otsonin hajua, jossa harjat "kipinöivät", ja ultraviolettivaloa lähettävien bakterisidisten elohopeakvartsilamppujen lähellä. Happiatomeja vapautuu myös tiettyjen kemiallisten reaktioiden aikana. Otsonia muodostuu pieniä määriä happamaksi tehdyn veden elektrolyysissä, märän valkoisen fosforin hitaan hapettumisen aikana ilmassa, korkeahappipitoisten yhdisteiden (KMnO4, K2Cr2O7 jne.) hajoamisen aikana, fluorin vaikutuksesta veteen. tai väkevä rikkihappo bariumperoksidilla. Happiatomeja on aina liekissä, joten jos suuntaat paineilmavirran happipolttimen liekin yli, ilmassa havaitaan otsonille tyypillinen haju.

Reaktio 3O2 → 2O3 on erittäin endoterminen: yhden otsonimoolin saamiseksi on kulutettava 142 kJ. Käänteinen reaktio tapahtuu energian vapautuessa ja se suoritetaan erittäin helposti. Näin ollen otsoni on epävakaa. Ilman epäpuhtauksia otsonikaasu hajoaa hitaasti 70 °C:n lämpötilassa ja nopeasti yli 100 °C:n lämpötilassa. Otsonin hajoamisnopeus kasvaa merkittävästi katalyyttien läsnä ollessa. Ne voivat olla kaasuja (esimerkiksi typpioksidia, klooria) ja monia kiinteitä aineita (jopa astian seinämät). Siksi puhdasta otsonia on vaikea saada, ja sen kanssa työskentely on vaarallista räjähdysvaaran vuoksi.

Ei ole yllättävää, että vuosikymmeniä otsonin löytämisen jälkeen sen fysikaaliset perusvakiot olivat tuntemattomia: pitkään aikaan kukaan ei pystynyt saamaan puhdasta otsonia. Kuten D.I. Mendeleev kirjoitti oppikirjassaan Fundamentals of Chemistry, "kaikilla otsonikaasun valmistusmenetelmillä sen happipitoisuus on aina merkityksetön, yleensä vain muutama prosentin kymmenesosa, harvoin 2%, ja se saavuttaa vain erittäin alhaisissa lämpötiloissa. 20 %.” Vasta vuonna 1880 ranskalaiset tiedemiehet J. Gotfeil ja P. Chappuis saivat otsonia puhtaasta hapesta miinus 23 °C:n lämpötilassa. Kävi ilmi, että paksussa kerroksessa otsonilla on kaunis sininen väri. Kun jäähtynyttä otsonoitua happea puristettiin hitaasti, kaasu muuttui tummansiniseksi ja paineen nopean vapauttamisen jälkeen lämpötila laski entisestään ja muodostui tummanpurppuraisia ​​nestemäisen otsonin pisaroita. Jos kaasua ei jäähdytetty tai puristettu nopeasti, otsoni muuttui välittömästi keltaisella välähdyksellä hapeksi.

Myöhemmin kehitettiin kätevä menetelmä otsonin synteesiä varten. Jos perkloori-, fosfori- tai rikkihapon tiivistetylle liuokselle suoritetaan elektrolyysi jäähdytetyllä platina- tai lyijy(IV)oksidianodilla, anodilla vapautuva kaasu sisältää jopa 50 % otsonia. Myös otsonin fysikaalisia vakioita jalostettiin. Se nesteytyy paljon helpommin kuin happi - -112 °C:n lämpötilassa (happi -183 °C:ssa). -192,7°C:ssa otsoni jähmettyy. Kiinteällä otsonilla on sini-musta väri.

Otsonin kanssa tehtävät kokeet ovat vaarallisia. Otsonikaasu voi räjähtää, jos sen pitoisuus ilmassa ylittää 9 %. Nestemäinen ja kiinteä otsoni räjähtää entistä helpommin, varsinkin joutuessaan kosketuksiin hapettavien aineiden kanssa. Otsonia voidaan varastoida alhaisissa lämpötiloissa fluorattujen hiilivetyjen (freonien) liuosten muodossa. Tällaiset ratkaisut ovat väriltään sinisiä.

Otsonin kemialliset ominaisuudet.

Otsonille on ominaista erittäin korkea reaktiivisuus. Otsoni on yksi vahvimmista hapettimista ja on tässä suhteessa toiseksi vain fluorin ja happifluoridin OF2 jälkeen. Otsonin aktiivinen ainesosa hapettimena on atomihappi, joka muodostuu otsonimolekyylin hajoamisen aikana. Siksi otsonimolekyyli, joka toimii hapettavana aineena, "käyttää" yleensä vain yhtä happiatomia, ja kaksi muuta vapautuvat vapaan hapen muodossa, esimerkiksi 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Myös monien muiden yhdisteiden hapettumista tapahtuu. On kuitenkin olemassa poikkeuksia, kun otsonimolekyyli käyttää kaikkia kolmea happiatomia, jotka sillä on, hapetukseen, esimerkiksi 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Erittäin tärkeä ero otsonin ja hapen välillä on se, että otsonilla on hapettavia ominaisuuksia jo huoneenlämpötilassa. Esimerkiksi PbS ja Pb(OH)2 eivät reagoi hapen kanssa normaaleissa olosuhteissa, kun taas otsonin läsnä ollessa sulfidi muuttuu PbSO4:ksi ja hydroksidi PbO2:ksi. Jos väkevää ammoniakkiliuosta kaadetaan otsonia sisältävään astiaan, ilmaantuu valkoista savua - tämä on otsonia hapettavaa ammoniakkia muodostaen ammoniumnitriittiä NH4NO2. Otsonille erityisen ominaista on kyky "mustuttaa" hopeaesineet AgO:n ja Ag2O3:n muodostuksella.

Kun lisätään yksi elektroni ja siitä tulee negatiivinen ioni O3-, otsonimolekyyli muuttuu vakaammaksi. "Otsonihapposuolat" tai sellaisia ​​anioneja sisältävät otsonidit ovat olleet tunnettuja jo pitkään - niitä muodostavat kaikki alkalimetallit paitsi litium, ja otsonidien stabiilisuus kasvaa natriumista cesiumiin. Tunnetaan myös joitain maa-alkalimetallien otsonideja, esimerkiksi Ca(O3)2. Jos otsonikaasuvirta johdetaan kiinteän kuivan alkalin pinnalle, muodostuu oranssinpunainen otsonideja sisältävä kuori, esimerkiksi 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. Samalla kiinteä alkali sitoo tehokkaasti vettä, mikä suojaa otsonidia välittömältä hydrolyysiltä. Kuitenkin veden ylimäärällä otsonidit hajoavat nopeasti: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. Hajoamista tapahtuu myös varastoinnin aikana: 2KO3 → 2KO2 + O2. Otsonidit liukenevat hyvin nestemäiseen ammoniakkiin, mikä mahdollisti niiden eristämisen puhtaassa muodossa ja niiden ominaisuuksien tutkimisen.

Orgaaniset aineet, joiden kanssa otsoni joutuu kosketuksiin, yleensä tuhoutuvat. Siten otsoni, toisin kuin kloori, pystyy halkaisemaan bentseenirenkaan. Kun työskentelet otsonin kanssa, et voi käyttää kumiputkia ja -letkuja - ne vuotavat välittömästi. Otsonin reaktiot orgaanisten yhdisteiden kanssa vapauttavat suuria määriä energiaa. Esimerkiksi eetteri, alkoholi, tärpättiin liotettu vanu, metaani ja monet muut aineet syttyvät itsestään joutuessaan kosketuksiin otsonoidun ilman kanssa, ja otsonin sekoittaminen eteenin kanssa johtaa voimakkaaseen räjähdykseen.

Otsonin käyttö.

Otsoni ei aina "polta" orgaanista ainetta; joissakin tapauksissa on mahdollista suorittaa erityisiä reaktioita erittäin laimealla otsonilla. Esimerkiksi kun öljyhappoa otsonoidaan (sitä löytyy suuria määriä kasviöljyissä), muodostuu atselaiinihappoa HOOC(CH2)7COOH, jota käytetään korkealaatuisten voiteluöljyjen, synteettisten kuitujen ja muovien pehmittimien valmistukseen. Samalla tavalla saadaan adipiinihappoa, jota käytetään nailonin synteesissä. Vuonna 1855 Schönbein löysi C=C-kaksoissidoksia sisältävien tyydyttymättömien yhdisteiden reaktion otsonin kanssa, mutta vasta vuonna 1925 saksalainen kemisti H. Staudinger selvitti tämän reaktion mekanismin. Otsonimolekyyli kiinnittyy kaksoissidokseksi muodostaen otsonidin - tällä kertaa orgaanista, ja happiatomi korvaa yhden C=C-sidoksista ja -O-O-ryhmä ottaa toisen tilalle. Vaikka jotkut orgaaniset otsonidit eristetään puhtaassa muodossa (esimerkiksi eteeniotsonidi), tämä reaktio suoritetaan yleensä laimeassa liuoksessa, koska vapaat otsonidit ovat erittäin epästabiileja räjähteitä. Orgaaniset kemistit arvostavat tyydyttymättömien yhdisteiden otsonointireaktiota; Tämän reaktion ongelmia tarjotaan usein jopa koulujen kilpailuissa. Tosiasia on, että kun otsonidi hajoaa veden kanssa, muodostuu kaksi aldehydi- tai ketonimolekyyliä, jotka on helppo tunnistaa ja vahvistaa edelleen alkuperäisen tyydyttymättömän yhdisteen rakenne. Siten kemistit 1900-luvun alussa määrittelivät monien tärkeiden orgaanisten yhdisteiden rakenteen, mukaan lukien luonnolliset, jotka sisältävät C=C-sidoksia.

Tärkeä otsonin käyttöalue on juomaveden desinfiointi. Yleensä vesi on kloorattu. Jotkut veden epäpuhtaudet kuitenkin muuttuvat kloorin vaikutuksesta yhdisteiksi, joilla on erittäin epämiellyttävä haju. Siksi on jo pitkään ehdotettu kloorin korvaamista otsonilla. Otsonoitu vesi ei saa vierasta hajua tai makua; Kun monet orgaaniset yhdisteet hapetetaan kokonaan otsonin vaikutuksesta, muodostuu vain hiilidioksidia ja vettä. Otsoni myös puhdistaa jätevettä. Jopa tällaisten epäpuhtauksien, kuten fenolien, syanidien, pinta-aktiivisten aineiden, sulfiittien, kloramiinien, otsonin hapettumistuotteet ovat vaarattomia, värittömiä ja hajuttomia yhdisteitä. Ylimääräinen otsoni hajoaa melko nopeasti muodostaen happea. Veden otsonointi on kuitenkin kalliimpaa kuin klooraus; Lisäksi otsonia ei voida kuljettaa, vaan se on tuotettava käyttöpaikalla.

Otsoni ilmakehässä.

Otsonia on maapallon ilmakehässä vähän - 4 miljardia tonnia, ts. keskimäärin vain 1 mg/m3. Otsonin pitoisuus kasvaa etäisyydellä maan pinnasta ja saavuttaa huippunsa stratosfäärissä, 20-25 km korkeudessa - tämä on "otsonikerros". Jos kaikki ilmakehän otsoni kerättäisiin maan pinnalle normaalipaineessa, muodostuva kerros olisi vain noin 2-3 mm paksu. Ja niin pienet määrät otsonia ilmassa todella tukevat elämää maapallolla. Otsoni luo "suojakalvon", joka estää auringon kovia ultraviolettisäteitä, jotka ovat tuhoisia kaikille eläville olennoille, pääsemästä maan pinnalle.

Viime vuosikymmeninä on kiinnitetty paljon huomiota niin kutsuttujen "otsonireikien" ilmaantumiseen - alueisiin, joilla stratosfäärin otsonitaso on merkittävästi alentunut. Tällaisen "vuotavan" suojan kautta Auringon ankarampi ultraviolettisäteily saavuttaa Maan pinnan. Siksi tiedemiehet ovat seuranneet ilmakehän otsonia pitkään. Vuonna 1930 englantilainen geofyysikko S. Chapman, selittääkseen stratosfäärin jatkuvaa otsonin pitoisuutta, ehdotti neljän reaktion kaaviota (näitä reaktioita kutsuttiin Chapmanin sykliksi, jossa M tarkoittaa mitä tahansa atomia tai molekyyliä, joka kuljettaa pois ylimääräistä energiaa). :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 202

O3 → O2 + O.

Tämän syklin ensimmäinen ja neljäs reaktio ovat valokemiallisia, ne tapahtuvat auringon säteilyn vaikutuksesta. Happimolekyylin hajottamiseksi atomeiksi tarvitaan säteilyä, jonka aallonpituus on alle 242 nm, kun taas otsoni hajoaa, kun valoa absorboituu alueella 240-320 nm (jälkimmäinen reaktio suojaa meitä tarkasti kovalta ultraviolettisäteilyltä, koska happi ei eivät absorboi tällä spektrialueella). Loput kaksi reaktiota ovat termisiä, ts. mennä ilman valon vaikutusta. On erittäin tärkeää, että kolmannella reaktiolla, joka johtaa otsonin katoamiseen, on aktivointienergia; tämä tarkoittaa, että tällaisen reaktion nopeutta voidaan lisätä katalyyttien vaikutuksesta. Kuten kävi ilmi, otsonin hajoamisen pääkatalysaattori on typpioksidi NO. Se muodostuu ilmakehän ylemmissä kerroksissa typestä ja hapesta kovimman auringonsäteilyn vaikutuksesta. Otsonosfäärissä se siirtyy kahden reaktion kiertoon O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2, minkä seurauksena sen pitoisuus ilmakehässä ei muutu ja paikallaan pysyvä otsonipitoisuus laskee. On olemassa muita syklejä, jotka johtavat otsonipitoisuuden laskuun stratosfäärissä, esimerkiksi kloorin mukana:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

Otsonia tuhoavat myös pöly ja kaasut, joita ilmakehään pääsee suuria määriä tulivuorenpurkauksen aikana. Viime aikoina on ehdotettu, että otsoni tuhoaa tehokkaasti myös maankuoresta vapautuvan vedyn. Kaikkien otsonin muodostumisen ja hajoamisen reaktioiden yhdistelmä johtaa siihen, että otsonimolekyylin keskimääräinen elinikä stratosfäärissä on noin kolme tuntia.

Uskotaan, että luonnollisten lisäksi on olemassa myös keinotekoisia tekijöitä, jotka vaikuttavat otsonikerrokseen. Tunnettu esimerkki ovat freonit, jotka ovat klooriatomien lähteitä. Freonit ovat hiilivetyjä, joissa vetyatomit on korvattu fluori- ja klooriatomeilla. Niitä käytetään jäähdytystekniikassa ja aerosolitölkkien täyttämiseen. Lopulta freonit pääsevät ilmaan ja nousevat hitaasti korkeammalle ilmavirtojen mukana saavuttaen lopulta otsonikerroksen. Auringon säteilyn vaikutuksesta hajoavat freonit itse alkavat hajottaa otsonia katalyyttisesti. Vielä ei tiedetä tarkasti, missä määrin freonit ovat syyllisiä "otsoniaukoon", ja siitä huolimatta toimenpiteitä on ryhdytty jo pitkään rajoittamaan niiden käyttöä.

Laskelmat osoittavat, että 60-70 vuodessa otsonipitoisuus stratosfäärissä voi laskea 25 %. Ja samaan aikaan otsonin pitoisuus pohjakerroksessa - troposfäärissä - kasvaa, mikä on myös huono, koska otsoni ja sen muunnostuotteet ilmassa ovat myrkyllisiä. Troposfäärin pääasiallinen otsonin lähde on stratosfäärin otsonin siirtyminen ilmamassojen kanssa alempiin kerroksiin. Joka vuosi noin 1,6 miljardia tonnia otsonia pääsee pohjakerrokseen. Otsonimolekyylin elinikä ilmakehän alaosassa on paljon pidempi - yli 100 päivää, koska otsonia tuhoavan ultraviolettisäteilyn voimakkuus on alhaisempi maakerroksessa. Troposfäärissä on yleensä hyvin vähän otsonia: puhtaassa raikkaassa ilmassa sen pitoisuus on keskimäärin vain 0,016 μg/l. Otsonin pitoisuus ilmassa ei riipu pelkästään korkeudesta, vaan myös maastosta. Siten otsonia on aina enemmän valtamerten kuin maan päällä, koska otsoni hajoaa siellä hitaammin. Sotshissa tehdyt mittaukset osoittivat, että meren rannikon lähellä oleva ilma sisältää 20 % enemmän otsonia kuin 2 kilometrin päässä rannikosta sijaitsevassa metsässä.

Nykyajan ihmiset hengittävät huomattavasti enemmän otsonia kuin esi-isänsä. Pääsyynä tähän on metaanin ja typen oksidien määrän lisääntyminen ilmassa. Ilmakehän metaanin pitoisuus on siis jatkuvasti lisääntynyt 1800-luvun puolivälistä lähtien, jolloin maakaasun käyttö aloitettiin. Typen oksideilla saastuneessa ilmakehässä metaani siirtyy monimutkaiseen muutosketjuun hapen ja vesihöyryn osallistuessa, jonka tulos voidaan ilmaista yhtälöllä CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3. Metaanina voivat toimia myös muut hiilivedyt, esimerkiksi ne, jotka sisältyvät autojen pakokaasuihin bensiinin epätäydellisen palamisen aikana. Tämän seurauksena suurten kaupunkien ilman otsonipitoisuus on kymmenkertaistunut viime vuosikymmeninä.

On aina uskottu, että ukkosmyrskyn aikana otsonin pitoisuus ilmassa kasvaa jyrkästi, koska salama edistää hapen muuttumista otsoniksi. Itse asiassa nousu on merkityksetöntä, eikä se tapahdu ukkosmyrskyn aikana, vaan useita tunteja ennen sitä. Ukkosmyrskyn aikana ja useita tunteja sen jälkeen otsonipitoisuus laskee. Tämä selittyy sillä, että ennen ukkosmyrskyä ilmamassat sekoittuvat voimakkaasti pystysuoraan, jolloin ylemmistä kerroksista tulee lisää otsonia. Lisäksi ennen ukkosmyrskyä sähkökentän voimakkuus kasvaa ja syntyy olosuhteet koronapurkauksen muodostumiselle erilaisten esineiden, esimerkiksi oksien kärkiin. Tämä edistää myös otsonin muodostumista. Ja sitten ukkospilven kehittyessä sen alle syntyy voimakkaita ylöspäin suuntautuvia ilmavirtoja, jotka vähentävät otsonipitoisuutta suoraan pilven alapuolella.

Mielenkiintoinen kysymys on havumetsien ilman otsonipitoisuudesta. Esimerkiksi G. Remyn epäorgaanisen kemian kurssista voit lukea, että "havumetsien otsonoitu ilma" on fiktiota. Onko näin? Tietenkään mikään kasvi ei tuota otsonia. Mutta kasvit, erityisesti havupuut, päästävät ilmaan monia haihtuvia orgaanisia yhdisteitä, mukaan lukien terpeeniluokan tyydyttymättömät hiilivedyt (niitä on monia tärpätissä). Joten kuumana päivänä mänty vapauttaa 16 mikrogrammaa terpeenejä tunnissa jokaista neulojen kuivapainogrammaa kohti. Terpeenejä vapauttavat paitsi havupuut, myös jotkut lehtipuut, mukaan lukien poppeli ja eukalyptus. Ja jotkut trooppiset puut pystyvät vapauttamaan 45 mikrogrammaa terpeenejä 1 g:aa lehtiä kohti tunnissa. Tämän seurauksena yksi hehtaari havumetsää voi vapauttaa jopa 4 kg orgaanista ainetta päivässä ja noin 2 kg lehtimetsää. Maapallon metsäinen pinta-ala on miljoonia hehtaareita, ja niistä kaikista vapautuu satoja tuhansia tonneja erilaisia ​​hiilivetyjä, mukaan lukien terpeenejä, vuodessa. Ja hiilivedyt, kuten metaanin esimerkissä osoitettiin, auringon säteilyn vaikutuksesta ja muiden epäpuhtauksien läsnä ollessa edistävät otsonin muodostumista. Kuten kokeet ovat osoittaneet, terpeenit ovat sopivissa olosuhteissa todellakin erittäin aktiivisesti mukana ilmakehän fotokemiallisten reaktioiden syklissä, jossa muodostuu otsonia. Otsoni havumetsässä ei siis ole fiktiota, vaan kokeellinen tosiasia.

Otsoni ja terveys.

Kuinka mukavaa on kävellä ukkosmyrskyn jälkeen! Ilma on puhdasta ja raikasta, sen virkistävät virrat näyttävät virtaavan keuhkoihin ilman mitään vaivaa. "Se haisee otsonilta", he usein sanovat tällaisissa tapauksissa. "Erittäin hyvä terveydelle." Onko näin?

Aikoinaan otsonia pidettiin varmasti terveydelle hyödyllisenä. Mutta jos sen pitoisuus ylittää tietyn kynnyksen, se voi aiheuttaa paljon epämiellyttäviä seurauksia. Pitoisuudesta ja sisäänhengitysajasta riippuen otsoni aiheuttaa muutoksia keuhkoissa, silmien ja nenän limakalvojen ärsytystä, päänsärkyä, huimausta ja verenpaineen laskua; Otsoni heikentää kehon vastustuskykyä hengitysteiden bakteeri-infektioita vastaan. Suurin sallittu pitoisuus ilmassa on vain 0,1 μg/l, mikä tarkoittaa, että otsoni on paljon vaarallisempaa kuin kloori! Jos vietät useita tunteja huoneessa, jonka otsonipitoisuus on vain 0,4 μg/l, voi ilmaantua rintakipua, yskää, unettomuutta ja näöntarkkuus voi heikentyä. Jos hengität otsonia pitkään yli 2 mcg/l pitoisuudella, seuraukset voivat olla vakavampia - jopa pyörrytystä ja sydämen toiminnan heikkenemistä. Kun otsonipitoisuus on 8-9 µg/l, ilmaantuu muutamassa tunnissa keuhkopöhö, joka voi olla kohtalokasta. Mutta niin pieniä määriä ainetta on yleensä vaikea analysoida tavanomaisilla kemiallisilla menetelmillä. Onneksi ihminen tuntee otsonin läsnäolon jopa hyvin alhaisilla pitoisuuksilla - noin 1 μg/l, jolloin tärkkelysjodipaperi ei vielä sinerty. Joillekin ihmisille otsonin haju pieninä pitoisuuksina muistuttaa kloorin hajua, toisille - rikkidioksidia, toisille - valkosipulia.

Ei pelkästään otsoni itsessään ole myrkyllistä. Sen osallistuessa ilmaan muodostuu esimerkiksi peroksiasetyylinitraattia (PAN) CH3-CO-OONO2 - ainetta, jolla on voimakas ärsyttävä vaikutus, mukaan lukien kyyneleitä tuottava, hengitysvaikeuksia vaikeuttava ja suurempina pitoisuuksina sydämen halvaantuminen. PAN on yksi komponenteista ns. fotokemiallisessa savusumussa, joka muodostuu kesällä saastuneessa ilmassa (tämä sana on johdettu englannin sanasta smoke - smoke ja sumu - sumu). Sumun otsonipitoisuus voi nousta 2 µg/l:iin, mikä on 20 kertaa suurempi kuin suurin sallittu raja. On myös otettava huomioon, että otsonin ja typen oksidien yhteisvaikutus ilmassa on kymmeniä kertoja vahvempi kuin kunkin aineen erikseen. Ei ole yllättävää, että tällaisen savusumun seuraukset suurissa kaupungeissa voivat olla katastrofaalisia, varsinkin jos kaupungin yläpuolella olevaa ilmaa ei puhalleta läpi "vedoilla" ja muodostuu pysähtynyt vyöhyke. Niinpä Lontoossa vuonna 1952 yli 4 000 ihmistä kuoli savusumuun muutamassa päivässä. Ja savusumu New Yorkissa vuonna 1963 tappoi 350 ihmistä. Samanlaisia ​​tarinoita oli Tokiossa ja muissa suurissa kaupungeissa. Ilmakehän otsonista kärsivät muut kuin ihmiset. Amerikkalaiset tutkijat ovat osoittaneet esimerkiksi, että alueilla, joilla on korkea otsonitaso ilmassa, autonrenkaiden ja muiden kumituotteiden käyttöikä lyhenee merkittävästi.

Kuinka vähentää otsonipitoisuutta maakerroksessa? On tuskin realistista vähentää metaanin vapautumista ilmakehään. Jäljellä on toinen tapa - vähentää typen oksidien päästöjä, joita ilman otsoniin johtava reaktiosykli ei voi edetä. Tämä tie ei myöskään ole helppo, koska typen oksideja ei päästä vain autoista, vaan myös (pääasiassa) lämpövoimalaitoksista.

Otsonin lähteet eivät ole vain kaduilla. Se muodostuu röntgenhuoneissa, fysioterapiahuoneissa (sen lähde on elohopeakvartsilamput), kopiolaitteiden (kopiokoneiden), lasertulostimien käytön aikana (tässä syy sen muodostumiseen on suurjännitepurkaus). Otsoni on väistämätön kumppani perhydroli- ja argonkaarihitsauksen tuotannossa. Otsonin haitallisten vaikutusten vähentämiseksi ultraviolettilamppujen lähellä on oltava ilmanvaihtolaitteet ja huoneen hyvä ilmanvaihto.

Silti on tuskin oikein pitää otsonia epäilemättä terveydelle haitallisena. Kaikki riippuu sen keskittymisestä. Tutkimukset ovat osoittaneet, että raikas ilma hohtaa hyvin heikosti pimeässä; Syynä hehkuun ovat hapettumisreaktiot, joihin liittyy otsonia. Hehkua havaittiin myös ravistettaessa vettä pullossa, johon oli aiemmin lisätty otsonoitua happea. Tämä hehku liittyy aina pienten määrien orgaanisten epäpuhtauksien esiintymiseen ilmassa tai vedessä. Kun raitis ilma sekoitettiin ihmisen uloshengitykseen, hehkun voimakkuus kymmenkertaistui! Ja tämä ei ole yllättävää: uloshengitetystä ilmasta löydettiin eteenin, bentseenin, asetaldehydin, formaldehydin, asetonin ja muurahaishapon mikroepäpuhtauksia. Otsoni "korostaa" niitä. Samalla "vanhentunut", ts. täysin otsoniton, vaikkakin ilma on erittäin puhdasta, se ei tuota hehkua, ja ihminen kokee sen "ummettuneeksi". Tällaista ilmaa voidaan verrata tislattuun veteen: se on erittäin puhdasta, käytännössä epäpuhtauksia ja sen juominen on haitallista. Joten otsonin täydellinen puuttuminen ilmassa on ilmeisesti myös epäsuotuisa ihmisille, koska se lisää mikro-organismien pitoisuutta siinä ja johtaa haitallisten aineiden ja epämiellyttävien hajujen kertymiseen, joita otsoni tuhoaa. Siten huoneiden säännöllisen ja pitkäaikaisen ilmanvaihdon tarve tulee selväksi, vaikka siinä ei ole ihmisiä: loppujen lopuksi huoneeseen tuleva otsoni ei pysy siinä pitkään - se hajoaa osittain ja laskeutuu suurelta osin (adsorboituu) seiniin ja muihin pintoihin. On vaikea sanoa, kuinka paljon otsonia huoneessa pitäisi olla. Kuitenkin pieninä pitoisuuksina otsoni on todennäköisesti tarpeellinen ja hyödyllinen.

Otsoni on siis aikapommi. Oikein käytettynä se palvelee ihmiskuntaa, mutta heti kun sitä käytetään muihin tarkoituksiin, se johtaa välittömästi maailmanlaajuiseen katastrofiin ja maapallosta tulee Marsin kaltainen planeetta.

Mukautettu haku

Otsoni ja otsonointi - puhdas ilma ukkosmyrskyn jälkeen

Lisätty: 11.3.2010

Otsoni ja otsonointi - puhdas ilma ukkosmyrskyn jälkeen

Hengitämme 24 tuntia vuorokaudessa, 7 päivää viikossa ja kulutamme noin 25 kg ilmaa päivittäin. Osoittautuu, että me käytännössä määritämme terveytemme hengittämämme ilman perusteella.

Ja kaikki tietävät, että sisäilma (ja olemme niissä keskimäärin 60-90% ajasta) on useita kertoja saastuneempaa ja myrkyllisempää kuin ilmakehän ilma.

Ja mitä saastuneempi se on, sitä enemmän kehomme käyttää energiaa vaarallisten yhdisteiden neutraloimiseen ja kehon pitämiseen hyvässä kunnossa. Onko tässä tapauksessa ihme, että meistä tulee nopeasti väsyneitä, letargiaa, apaattisia ja ärtyneitä?

Otsoni - mitä se on?

Vuonna 1785 fyysikko Martin Van Marum havaitsi, että happi saa sähkökipinöiden vaikutuksesta erityisen "ukkonen" hajun ja uusia kemiallisia ominaisuuksia. Otsoni on erityinen hapen olemassaolon muoto, sen muunnelma. Kreikasta käännettynä otsoni tarkoittaa "haisevaa".

Otsoni- se on sinistä kaasua, jolla on ominainen haju, erittäin vahva hapetin. Otsonin molekyylikaava on O3. Se on raskaampaa kuin happi ja tavallinen ilmamme.

Otsonin muodostumiskaavio on seuraava: sähköpurkauksen vaikutuksesta osa happimolekyyleistä O2 hajoaa atomeiksi, sitten atomihappi yhdistyy molekyylihapen kanssa ja muodostuu otsoni O3. Luonnossa otsonia muodostuu stratosfäärissä Auringon ultraviolettisäteilyn vaikutuksesta sekä ilmakehän sähköpurkauksissa.

Ukkosmyrskyn aikana, kun salaman sähköpurkaus "lävistää" ilmakehän, tunnemme muodostuvan otsonin raikkaana ilmana. Tämä on erityisen havaittavissa paikoissa, joissa on runsaasti happea: metsässä, rannikkoalueella tai lähellä vesiputousta. Otsoni todella puhdistaa ilmamme! Voimakkaana hapettavana aineena se hajottaa monia myrkyllisiä epäpuhtauksia ilmakehässä yksinkertaisiksi, turvallisiksi yhdisteiksi ja desinfioi siten ilmaa. Siksi ukkosmyrskyn jälkeen tunnemme olomme miellyttävän raikkaiksi, voimme hengittää helposti ja näemme kaiken ympärillämme selkeämmin, erityisesti taivaan sinisen.

Suurin osa ilmakehän otsonista sijaitsee 10–50 km:n korkeudessa ja suurin pitoisuus 20–25 km:n korkeudessa muodostaen kerroksen, jota kutsutaan otsonosfääriksi.

Otsonosfääri heijastaa kovaa ultraviolettisäteilyä ja suojaa eläviä organismeja säteilyn haitallisilta vaikutuksilta. Ilmakehän hapesta muodostuneen otsonin ansiosta elämä maalla tuli mahdolliseksi.

Tiedämme kuitenkin, että otsoni on hapettava aine. Eikö se ole haitallista ihmisille ja kaikille eläville olennoille? Mikä tahansa aine voi olla sekä myrkkyä että lääkettä - kaikki riippuu annoksesta. Alhaiset otsonipitoisuudet luovat tuoreuden tunteen, desinfioivat ympärillämme olevan ympäristön ja "puhdistavat" hengitysteitämme. Mutta suuret otsonipitoisuudet voivat aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä, yskää ja huimausta.

Siksi suhteellisen korkeita otsonipitoisuuksia käytetään veden ja ilman desinfiointiin, kun taas pienemmät pitoisuudet edistävät haavan paranemista ja niitä käytetään laajalti kosmetologiassa.

Kotitalouksien otsonointilaitteet tarjoavat turvallisen otsonipitoisuuden ihmisille.

Otsonaattorin avulla hengität aina raikasta ja puhdasta ilmaa!

Missä otsonia käytetään nykyään?

Otsonia käytetään laajasti elämämme eri alueilla. Sitä käytetään lääketieteessä, teollisuudessa ja jokapäiväisessä elämässä.

Yleisin käyttökohde on vedenpuhdistus. Otsoni tuhoaa tehokkaasti bakteereja ja viruksia, poistaa monia haitallisia epäpuhtauksia, mukaan lukien syanidit, fenolit, orgaaniset veden epäpuhtaudet, tuhoaa hajuja ja sitä voidaan käyttää valkaisureagenssina.

Otsonia käytetään laajalti kemianteollisuudessa.

Otsonilla on erityinen rooli elintarviketeollisuudessa. Erittäin desinfioiva ja kemiallisesti turvallinen aine, jota käytetään estämään ei-toivottujen organismien biologista kasvua elintarvikkeissa ja elintarviketeollisuuden laitteissa. Otsonilla on kyky tappaa mikro-organismeja luomatta uusia haitallisia kemikaaleja.

Otsoni edistää lihan, kalan, kananmunien ja juustojen laadun pitkäaikaista säilymistä. Otsonoinnin aikana mikrobit ja bakteerit, haitalliset kemikaalit, virukset, home tuhoutuvat, ja vihannesten ja hedelmien nitraattipitoisuus vähenee merkittävästi.

Otsonia käytetään menestyksekkäästi lääketieteessä. Vahvana hapettavana aineena sitä käytetään lääketieteellisten tuotteiden sterilointiin. Sen käyttö monien sairauksien hoidossa laajenee.

Otsoni on erittäin tehokas bakteerien, sienten ja alkueläinten tuhoamisessa. Otsonilla on nopea ja radikaali vaikutus moniin viruksiin, kun taas (toisin kuin monet antiseptiset aineet) sillä ei ole tuhoavaa tai ärsyttävää vaikutusta kudoksiin, koska monisoluisen organismin soluilla on antioksidanttinen puolustusjärjestelmä.

Ilman otsonointi edistää terveydelle haitallisten kemikaalien (formaldehydi, fenoli, styreeni lakoista, maaleista, huonekaluista, erityisesti lastulevystä), tupakansavun, orgaanisten aineiden (lähteet - hyönteiset, lemmikit, jyrsijät), pesu- ja puhdistusaineiden, palamistuotteiden ja palaneiden materiaalien tuhoamista, hometta, sieniä ja bakteereja.

Kaikki ilmassa olevat kemikaalit, jotka reagoivat otsonin kanssa, hajoavat vaarattomiksi yhdisteiksi: hiilidioksidiksi, vedeksi ja hapeksi.

Bakterisidinen vaikutus

• Otsoni tappaa haitallisia mikrobeja ilmassa 99,9 %.
• Otsoni tappaa E. colin 100 %; 95,5 % selviytyy stafylokokin kanssa ja 99,9 % eliminoi kultaiset ja valkoiset stafylokokit.
• Otsoni myös erittäin nopeasti ja 100 % tappaa vedessä E. colin ja Staphylococcus aureuksen.
• Tutkimukset ovat osoittaneet, että kun ilmaa on käsitelty otsonilla 15 minuutin kuluttua, siinä olevat haitalliset mikro-organismit kuolevat kokonaan.
• Otsoni on 100 % tehokas hepatiittivirusta ja PVI-virusta vastaan, 99 % influenssavirusta vastaan.
• Otsoni 100 % tuhoaa erilaisia ​​hometyyppejä.
• Veteen liuennut otsoni on 100 % tehokas mustahometta ja hiivaa vastaan.

Kotitalouksien otsonointilaite GRAZA

Mihin tarkoituksiin kotitalouksien otsonointiainetta käytetään?

1. Ilmanpuhdistus asuintiloissa, kylpyhuoneissa ja wc:issä;

2. Epämiellyttävien hajujen poistaminen jääkaapista, vaatekaapeista, ruokakomeroista jne.;

3. Juomaveden puhdistus, kylpyjen, akvaarioiden otsonointi; 4. Elintarvikkeiden jalostus (vihannekset, hedelmät, munat, liha, kala);

5. Desinfiointi ja lian ja epämiellyttävien hajujen poistaminen vaatteiden pesussa;

6. Kosmetologiset toimenpiteet, suuontelon, kasvojen ihon, käsien ja jalkojen hoito;

7. Tupakansavun, maalin, lakan hajun poistaminen.

Tekniset tiedot

Otsonin tuottavuus: 300 mg/h. Teho, ei enempää: 30 W. Maksimi käyttöaika ilman keskeytyksiä: enintään 30 minuuttia. Taukoaika, kun laite on toiminnassa yli 30 minuuttia: vähintään 10 minuuttia. Toiminta-ajan asetusten harkinnanvarainen: 1 minuutti. Verkkovirta: 220V, 50Hz. Kokonaismitat: 185*130*55 mm. Paino: 0,6 kg.

Otsonisaattorin vaikutus ulottuu 10 cm:n syvyyteen.

Otsonipitoisuus 300 mg/tunti.

Täydellisyys:

1. Kotitalouksien otsonointilaite "Ukonilma" 1 kpl.

2. Suutin (hajakivi) 3 kpl.

3. Silikoniputki 100 cm 1 kpl.

4. Silikoniputki 120 cm 1 kpl.

5. Passi 1 kpl.

6. Hakemusesite 1 kpl.

Laitteen takuuaika– 12 kuukautta myyntipäivästä, mutta enintään 18 kuukautta valmistuspäivästä. Käyttöikä - 8 vuotta.

Täyttää standardin TU 3468-015-20907995-2009. Sillä on vaatimustenmukaisuustodistus nro POCC RU. AE 88. B00073.

Laite koostuu: ohjausyksiköstä, suurjännitegeneraattorista, otsonigeneraattorista ja kompressorista.

"Rakastan ukkosmyrskyjä toukokuun alussa", huudahti kuuluisa runoilija ja katsoi olevansa se puoli ihmiskuntaa, joka ihailee ukkosmyrskyjä. Toinen puolikas pelkää heitä.

Kumpi on oikea? Asioiden suuressa kaaviossa se ei ole niin tärkeää. Voit piiloutua peiton alle ukkonen ja salaman varalta tai ihailla elementtien väkivaltaa. Tärkeämpää on se, mitä tapahtuu myrskyn jälkeen. Yleensä kun kaatosade on laantunut, ihmiset vuotavat kadulle ja alkavat hengittää syvään "ukonilman hajua", "raikkauden tuoksua", kuten sitä yleensä kutsutaan. Itse asiassa tällä hetkellä jokainen hengittää tavallista otsonia, joka muodostuu ukkosmyrskyjen sähköpurkauksista, hengittää ja hengittää ja... aiheuttaa merkittäviä vahinkoja terveydelle.

Otsonilla on kaksiosainen rooli ihmiskunnan kohtalossa. Toisaalta hän on puolustaja. Jos planeettamme ympäröivässä stratosfäärissä ei olisi otsonia, Auringon ultraviolettisäteet olisivat polttaneet kaikki maan asukkaat kauan sitten. Tätä "huippukemikaalia" kutsutaan joskus yksinkertaisesti "hyväksi" otsoniksi.

Täysin erilainen rooli ihmiskunnan kohtalossa on "alemmalla" otsonilla, joka sijaitsee lähellä maata (ns. maanpinnan taso). Tämä on "huonoa" otsonia. En tiedä, kuka sanoi ensimmäisenä, että otsoni on hyödyllinen, mutta tämä henkilö on häpeämätön valehtelija tai yksinkertaisesti kouluttamaton karlataani. Itse asiassa otsoni on erittäin aggressiivinen kemiallinen yhdiste, voimakas hapetin. Se aiheuttaa erittäin merkittävää haittaa ihmiskeholle. Valitettavasti harvat ihmiset tietävät tästä.

Ylempiin hengitysteihin vaikuttaa ensisijaisesti maanpinnan otsoni, koska tämä aine ärsyttää niiden limakalvoja, keuhkoputket ja otsoni reagoivat jyrkästi otsoniin vaikeissa tapauksissa, keuhkopöhö on mahdollista "tuoresta hajusta". Joillakin ihmisillä, jotka ovat hengittäneet otsonia, alkavat vetiset silmät, kurkkukipu tai äkillinen yskä tai päänsärky, ja jotkut voivat kokea myöhemmin allergisia reaktioita. Mutta melkein kukaan ei yhdistä tilaansa "ukkonen hajuun".

Yleensä et voi hengittää otsonia. Päinvastoin, ukkosmyrskyn aikana ja sen jälkeen ovet ja ikkunat on pidettävä tiiviisti suljettuina, jotta taloon ei lennä vain pallosalama, vaan myös myrskyn jälkeinen otsoni ei pääse tunkeutumaan. Onneksi tämä aine on haihtuvaa ja poistuu melko nopeasti ihmisen nenän tasolta - istu vain tunti kotona kirjan kanssa ja voit mennä ulos.

Ukkosmyrskyt eivät kuitenkaan ole pääasiallinen myrkyllisen otsonin lähde. Tätä luonnonkatastrofia ei tapahdu kovin usein, se menee nopeasti ohi, ja voit piiloutua ukkosmyrskyn otsonilta ja odottaa sitä. Muut haitalliset lähteet ovat paljon vaarallisempia. Jotkut niistä eivät ole laajalti tunnettuja, toisille ei voida tehdä mitään...

Toinen vaarallisen otsonin lähde on sadan kilometrin vyöhyke suurten kaupunkien ympärillä. Eli siellä, missä pääasiassa sijaitsevat kesämökit, esikaupunkikaupungit ja kylät. Äärimmäisen kuumuuden aikana mittauslaitteet rekisteröivät täällä maanpinnan otsonitasojen merkittävää nousua. Asiantuntijoiden lisäksi käytännössä kukaan ei tiedä tästä, ja kesäasukkaat eivät edes ymmärrä, että he myrkyttävät hitaasti ruumiinsa.

Ymmärrän, että neuvojen antaminen olla menemättä kesämökille äärimmäiseen kuumuuteen on turhaa harjoittelua. Kun on kuuma, kaikilla on tapana mennä sinne. Tee sitten elämästäsi maalla ainakin mahdollisimman turvallista. Aamulla, kauan ennen päivän huippulämpöä, sulje kaikki talon ikkunat ja ovet, tee siitä puhtaan ilman keidas, jotta voit ajoittain hengittää otsonista. Pysy ulkona enintään 1-2 tuntia ja mene sitten sisätiloihin saman verran (ja jopa enemmän). Hengitystiesairauksia sairastavien, erityisesti keuhkoastmaa sairastavien, sekä sydän- ja verisuonisairauksista kärsivien ei tule mennä ulos helteellä ollenkaan. Tuuleta tilat viileässä - iltaisin ja yöllä. Ja aamulla sulje se uudelleen. Älä myöskään unohda halkeamia, jos sinulla on niitä kotonasi.

Kolmas vaarallisen maanpinnan otsonin lähde ovat voimansiirtojohdot (PTL). Älä missään tapauksessa saa hengittää "raitista ilmaa" voimalinjojen alla. Mutta tällä kaikki on yksinkertaista - älä lähesty, älä kävele, älä asu lähellä.

Neljäs haitallisen otsonin generaattori on laitteet asunnon ilman otsonointiin. Näillä laitteilla, kuten voimalinjoilla, kaikki on myös hyvin yksinkertaista - älä osta, älä käytä. Mutta jos olet otsonoinnin faneja ja pidät tarpeellisena asunnon "päivittämistä", noudata ainakin turvatoimenpiteitä. Kun laite toimii, ikkunan on oltava auki ja kaikkien kansalaisten on poistuttava tiloista.

Myrkyllisen otsonin viides syyllinen on vaarallisin, koska se on voittamaton ja myös laajalle levinnyt - se on kotitalous- ja toimistolaitteet. Teknisen kehityksen saavutukset joka sekunti sylkevät suuria osia otsonia vasemmalle ja oikealle, ja mikä pahinta, sisätiloihin, missä sitä kertyy korkeina pitoisuuksina.

Kopiokoneita ja ilmanpuhdistimia pidetään haitallisimpina, vaikka myös muut laitteet ja yksiköt ovat tavalla tai toisella syyllisiä. Teknisen otsonin lisäksi modernilla tekniikalla täytetyissä huoneissa on ilma-ionien (varautuneiden hiukkasten) epätasapaino. Tällaisissa huoneissa olevat laitteet tallentavat jatkuvasti korkeita positiivisesti varautuneita ilma-ioneja, jotka ovat haitallisia ihmisten terveydelle. Yhdessä teknisen otsonin kanssa tuloksena on räjähtävä seos! Mutta emme voi tehdä tälle vielä mitään; emme paeta edistystä. Joten taas sinun on vain pakko vähentää vahinkojen riskiä niin paljon kuin mahdollista.

Luulen, että monet ihmiset supermarketiin astuessaan tuntevat saman "tuoreuden" ominaisen tuoksun. Muuten, asiantuntijat sanovat, että jopa otsonin haju osoittaa, että tämän aineen pitoisuus on ylittänyt turvalliset standardit. Älä siis kävele pitkään tällaisessa kaupassa katsomalla vitriinejä ja tuotteita. Teimme tarvittavat ostokset ja juoksimme sieltä.

Supermarket- ja toimistotyöntekijöiden tilanne on monimutkaisempi. Tilastojen mukaan joka neljännellä ihmisellä tällaisissa paikoissa on keho, joka ei kestä haitallisia vaikutuksia. Heillä on päänsärkyä, huimausta tai heikkoutta - jatkuvat oireet. Tällaisten yritysten omistajien ja johtajien tulisi yleensä maksaa työntekijöilleen ylimääräistä rahaa haitallisesta työstä ja tehdä lyhyempiä työaikoja. Mutta, valitettavasti...

Voin vain neuvoa kaikkia, joilla on hengitystiesairauksia ja ennen kaikkea keuhkoastmaa sekä jatkuvasti huonovointisia, ÄLÄ TYÖSKENTEE SUPERMARKETEISSA JA TOIMISTOISSA, jotka ovat täynnä laitteita. Sääli itseäsi - etsi toinen työpaikka.