Fizinės ozono savybės yra labai būdingos: tai lengvai sprogios mėlynos spalvos dujos. Litras ozono sveria maždaug 2 gramus, o oras – 1,3 gramo. Todėl ozonas yra sunkesnis už orą. Ozono lydymosi temperatūra yra minus 192,7ºС. Šis „ištirpęs“ ozonas yra tamsiai mėlynas skystis. Ozono „ledas“ yra tamsiai mėlynos spalvos su violetiniu atspalviu ir tampa nepermatomas, kai jo storis viršija 1 mm. Ozono virimo temperatūra yra minus 112ºС. Dujinėje būsenoje ozonas yra diamagnetinis, t.y. neturi magnetinių savybių, o skystoje būsenoje yra silpnai paramagnetinis. Ozono tirpumas lydytame vandenyje yra 15 kartų didesnis nei deguonies ir yra maždaug 1,1 g/l. 2,5 g ozono kambario temperatūroje ištirpsta litre acto rūgšties. Jis taip pat gerai tirpsta eteriniuose aliejuose, terpentine ir anglies tetrachloride. Ozono kvapas jaučiamas, kai koncentracija viršija 15 µg/m3 oro. Minimaliomis koncentracijomis jis suvokiamas kaip „gaivumo kvapas“, didesnėmis koncentracijomis įgauna aštrų, dirginantį atspalvį.

Ozonas susidaro iš deguonies pagal tokią formulę: 3O2 + 68 kcal → 2O3. Klasikiniai ozono susidarymo pavyzdžiai: žaibo įtaka perkūnijos metu; veikiami saulės spindulių viršutiniuose atmosferos sluoksniuose. Ozonas taip pat gali susidaryti vykstant bet kokiems procesams, kuriuos lydi atominio deguonies išsiskyrimas, pavyzdžiui, skaidant vandenilio peroksidą. Pramoninė ozono sintezė apima elektros iškrovų naudojimą žemoje temperatūroje. Ozono gamybos technologijos gali skirtis viena nuo kitos. Taigi medicinos reikmėms naudojamam ozonui gaminti naudojamas tik grynas (be priemaišų) medicininis deguonis. Atskirti susidariusį ozoną nuo deguonies priemaišų dažniausiai nesunku dėl fizikinių savybių skirtumų (ozonas lengviau skystėja). Jei tam tikri kokybiniai ir kiekybiniai reakcijos parametrai nėra būtini, ozono gavimas nesukelia ypatingų sunkumų.

O3 molekulė yra nestabili ir, išskirdama šilumą, gana greitai virsta O2. Esant mažoms koncentracijoms ir be pašalinių priemaišų, ozonas skyla lėtai, didelėmis koncentracijomis – sprogstamai. Susilietus su juo alkoholis iškart užsidega. Ozono įkaitimas ir kontaktas net su nežymiu oksidacijos substrato kiekiu (organinėmis medžiagomis, kai kuriais metalais ar jų oksidais) smarkiai pagreitina jo skilimą. Ozoną galima ilgai laikyti –78ºС temperatūroje, esant stabilizatoriui (nedideliui HNO3), taip pat stikliniuose, kai kurių plastikų ar tauriųjų metalų induose.

Ozonas yra stipriausias oksidatorius. Šio reiškinio priežastis yra ta, kad skilimo proceso metu susidaro atominis deguonis. Toks deguonis yra daug agresyvesnis nei molekulinis deguonis, nes deguonies molekulėje elektronų trūkumas išoriniame lygyje dėl jų kolektyvinio molekulinės orbitos naudojimo nėra toks pastebimas.

Dar XVIII amžiuje buvo pastebėta, kad gyvsidabris, esant ozonui, praranda blizgesį ir prilimpa prie stiklo, t.y. oksiduojasi. Ozoną praleidžiant per vandeninį kalio jodido tirpalą, pradeda išsiskirti jodo dujos. Tie patys „gudrybės“ neveikė su grynu deguonimi. Vėliau buvo atrastos ozono savybės, kurias iš karto perėmė žmonija: ozonas pasirodė esąs puikus antiseptikas, ozonas greitai pašalino iš vandens bet kokios kilmės organines medžiagas (kvepalus ir kosmetiką, biologinius skysčius), pradėtas plačiai naudoti pramonėje ir kasdieniame gyvenime, ir pasitvirtino kaip alternatyva dantų grąžtui.

XXI amžiuje ozono naudojimas visose žmogaus gyvenimo ir veiklos srityse auga ir vystosi, todėl matome, kad jis iš egzotikos virsta įprastu kasdieninio darbo įrankiu. OZONAS O3, alotropinė deguonies forma.

Ozono paruošimas ir fizikinės savybės.

Mokslininkai pirmą kartą sužinojo apie nežinomų dujų egzistavimą, kai pradėjo eksperimentuoti su elektrostatinėmis mašinomis. Tai atsitiko XVII a. Tačiau jie pradėjo tyrinėti naujas dujas tik kito amžiaus pabaigoje. 1785 metais olandų fizikas Martinas van Marumas gavo ozoną leisdamas elektros kibirkštis per deguonį. Ozono pavadinimas atsirado tik 1840 m.; jį išrado šveicarų chemikas Christianas Schönbeinas, kildinamas iš graikiško ozono – kvapo. Cheminė šių dujų sudėtis nesiskyrė nuo deguonies, tačiau buvo daug agresyvesnė. Taigi jis akimirksniu oksidavo bespalvį kalio jodidą, išskirdamas rudą jodą; Schönbein panaudojo šią reakciją ozonui nustatyti pagal popieriaus, įmirkyto kalio jodido ir krakmolo tirpale, mėlynumo laipsnį. Net gyvsidabris ir sidabras, kurie kambario temperatūroje yra neaktyvūs, oksiduojasi esant ozonui.

Paaiškėjo, kad ozono molekulės, kaip ir deguonis, susideda tik iš deguonies atomų, bet ne dviejų, o trijų. Deguonis O2 ir ozonas O3 yra vienintelis pavyzdys, kai iš vieno cheminio elemento susidaro dvi dujinės (įprastomis sąlygomis) paprastos medžiagos. O3 molekulėje atomai išsidėstę kampu, todėl šios molekulės yra polinės. Ozonas gaunamas „prilipus“ laisviesiems deguonies atomams prie O2 molekulių, kurios susidaro iš deguonies molekulių veikiant elektros iškrovoms, ultravioletiniams spinduliams, gama spinduliams, greitiesiems elektronams ir kitoms didelės energijos dalelėms. Visada tvyro ozono kvapas prie veikiančių elektrinių mašinų, kuriose „kibirkščiuoja“ šepečiai, ir šalia baktericidinių gyvsidabrio-kvarcinių lempų, skleidžiančių ultravioletinę šviesą. Tam tikrų cheminių reakcijų metu taip pat išsiskiria deguonies atomai. Ozonas nedideliais kiekiais susidaro vykstant parūgštinto vandens elektrolizei, lėtai oksiduojantis šlapiam baltajam fosforui ore, skaidant junginius, kuriuose yra daug deguonies (KMnO4, K2Cr2O7 ir kt.), fluorui veikiant vandenį. arba koncentruota sieros rūgštis ant bario peroksido. Deguonies atomų liepsnoje visada yra, todėl jei suspausto oro srovę nukreipsite per deguonies degiklio liepsną, ore bus aptiktas būdingas ozono kvapas.

Reakcija 3O2 → 2O3 yra labai endoterminė: norint gauti 1 molį ozono, reikia sunaudoti 142 kJ. Atvirkštinė reakcija įvyksta išleidžiant energiją ir yra atliekama labai lengvai. Atitinkamai, ozonas yra nestabilus. Nesant priemaišų, ozono dujos lėtai skyla esant 70° C temperatūrai ir greitai virš 100° C. Esant katalizatoriams ozono skilimo greitis žymiai padidėja. Tai gali būti dujos (pavyzdžiui, azoto oksidas, chloras) ir daugelis kietųjų medžiagų (netgi indo sienelės). Todėl gryno ozono sunku gauti, o dirbti su juo pavojinga dėl galimo sprogimo.

Nenuostabu, kad daugelį dešimtmečių po ozono atradimo net pagrindinės jo fizinės konstantos buvo nežinomos: ilgą laiką niekas negalėjo gauti gryno ozono. Kaip rašė D.I.Mendelejevas savo vadovėlyje „Chemijos pagrindai“, „naudojant visus ozono dujų paruošimo būdus, jo kiekis deguonyje visada yra nereikšmingas, dažniausiai tik kelias dešimtąsias procentų, retai 2%, ir tik esant labai žemai temperatūrai. 20 proc.“ Tik 1880 m. prancūzų mokslininkai J. Gotfeilas ir P. Chappuis iš gryno deguonies gavo ozoną minus 23 ° C temperatūroje. Paaiškėjo, kad storame sluoksnyje ozonas turi gražią mėlyną spalvą. Lėtai suspaudus atvėsusį ozonuotą deguonį, dujos pasidarė tamsiai mėlynos, o greitai atleidus slėgį temperatūra dar labiau nukrito ir susidarė tamsiai violetiniai skysto ozono lašeliai. Jei dujos nebuvo greitai atvėsintos ar suslėgtos, ozonas akimirksniu, su geltonu blyksniu, pavirto deguonimi.

Vėliau buvo sukurtas patogus ozono sintezės metodas. Jei koncentruotas perchloro, fosforo ar sieros rūgšties tirpalas yra elektrolizuojamas atšaldytu platinos arba švino (IV) oksido anodu, anode išsiskiriančiose dujose bus iki 50 % ozono. Taip pat buvo patobulintos fizinės ozono konstantos. Jis suskystėja daug lengviau nei deguonis - esant -112° C temperatūrai (deguonis - prie -183° C). Esant -192,7° C ozonas sukietėja. Kietas ozonas yra melsvai juodos spalvos.

Eksperimentai su ozonu yra pavojingi. Ozono dujos gali sprogti, jei jų koncentracija ore viršija 9%. Skystas ir kietas ozonas sprogsta dar lengviau, ypač kontaktuodamas su oksiduojančiomis medžiagomis. Ozonas gali būti laikomas žemoje temperatūroje tirpalų pavidalu fluorintuose angliavandeniliuose (freonuose). Tokie sprendimai yra mėlynos spalvos.

Cheminės ozono savybės.

Ozonas pasižymi itin dideliu reaktyvumu. Ozonas yra vienas stipriausių oksidatorių ir šiuo atžvilgiu nusileidžia tik fluorui ir deguonies fluoridui OF2. Aktyvus ozono, kaip oksidatoriaus, principas yra atominis deguonis, susidarantis ozono molekulei irstant. Todėl, veikdama kaip oksidatorius, ozono molekulė, kaip taisyklė, „naudoja“ tik vieną deguonies atomą, o kiti du išsiskiria laisvo deguonies pavidalu, pavyzdžiui, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Taip pat vyksta daugelio kitų junginių oksidacija. Tačiau yra išimčių, kai ozono molekulė oksidacijai naudoja visus tris turimus deguonies atomus, pavyzdžiui, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Labai svarbus skirtumas tarp ozono ir deguonies yra tas, kad ozonas pasižymi oksidacinėmis savybėmis jau kambario temperatūroje. Pavyzdžiui, PbS ir Pb(OH)2 normaliomis sąlygomis nereaguoja su deguonimi, o esant ozonui sulfidas virsta PbSO4, o hidroksidas – PbO2. Jei į indą su ozonu pilamas koncentruotas amoniako tirpalas, atsiras balti dūmai – tai ozoną oksiduojantis amoniakas, sudarydamas amonio nitritą NH4NO2. Ypač ozonui būdingas gebėjimas „pajuodinti“ sidabro dirbinius, susidarant AgO ir Ag2O3.

Pridėjus vieną elektroną ir tapus neigiamu jonu O3-, ozono molekulė tampa stabilesnė. „Ozono rūgšties druskos“ arba tokių anijonų turintys ozonidai žinomi nuo seno – jas sudaro visi šarminiai metalai, išskyrus litį, o ozonidų stabilumas didėja nuo natrio iki cezio. Taip pat žinomi kai kurie šarminių žemės metalų ozonidai, pavyzdžiui, Ca(O3)2. Jei ozono dujų srautas nukreipiamas į kieto sauso šarmo paviršių, susidaro oranžinė-raudona pluta, kurioje yra ozonidų, pavyzdžiui, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. Tuo pačiu metu kietas šarmas efektyviai suriša vandenį, kuris apsaugo ozonidą nuo greito hidrolizės. Tačiau esant vandens pertekliui, ozonidai greitai suyra: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. Skilimas vyksta ir sandėliuojant: 2KO3 → 2KO2 + O2. Ozonidai labai gerai tirpsta skystame amoniake, todėl buvo galima juos išskirti gryna forma ir ištirti jų savybes.

Organinės medžiagos, su kuriomis liečiasi ozonas, dažniausiai sunaikinamos. Taigi ozonas, skirtingai nei chloras, gali suskaidyti benzeno žiedą. Dirbdami su ozonu, negalite naudoti guminių vamzdžių ir žarnų - jie akimirksniu taps nesandarūs. Ozono reakcijos su organiniais junginiais išskiria daug energijos. Pavyzdžiui, eteris, alkoholis, terpentinu suvilgyta vata, metanas ir daugelis kitų medžiagų savaime užsiliepsnoja sąlytyje su ozonuotu oru, o sumaišius ozoną su etilenu, įvyksta stiprus sprogimas.

Ozono taikymas.

Ozonas ne visada „degina“ organines medžiagas; kai kuriais atvejais galima atlikti specifines reakcijas su labai praskiestu ozonu. Pavyzdžiui, oleino rūgštį ozonuojant (jos dideliais kiekiais randama augaliniuose aliejuose), susidaro azelaino rūgštis HOOC(CH2)7COOH, iš kurios gaminamos aukštos kokybės tepalinės alyvos, sintetiniai pluoštai ir plastikų plastifikatoriai. Panašiai gaunama adipo rūgštis, kuri naudojama nailono sintezei. 1855 metais Schönbeinas atrado nesočiųjų junginių, turinčių dvigubus C=C ryšius, reakciją su ozonu, tačiau tik 1925 metais vokiečių chemikas H. Staudingeris nustatė šios reakcijos mechanizmą. Ozono molekulė prisijungia prie dvigubos jungties, sudarydama ozonidą – šį kartą organinį, o deguonies atomas pakeičia vieną iš C=C jungčių, o -O-O- grupė užima kitos vietą. Nors kai kurie organiniai ozonidai išskiriami gryna forma (pavyzdžiui, etileno ozonidas), ši reakcija dažniausiai atliekama praskiestame tirpale, nes laisvieji ozonidai yra labai nestabilūs sprogmenys. Nesočiųjų junginių ozonavimo reakcija labai vertinama organinių chemikų; Problemos dėl šios reakcijos dažnai siūlomos net mokyklos varžybose. Faktas yra tas, kad kai ozonidas skyla su vandeniu, susidaro dvi aldehido arba ketono molekulės, kurias lengva atpažinti ir toliau nustatyti pradinio nesočiojo junginio struktūrą. Taigi XX amžiaus pradžioje chemikai nustatė daugelio svarbių organinių junginių, įskaitant natūralius, struktūrą, turinčią C=C jungtis.

Svarbi ozono naudojimo sritis yra geriamojo vandens dezinfekcija. Paprastai vanduo yra chloruotas. Tačiau kai kurios priemaišos vandenyje, veikiamos chloro, virsta junginiais, turinčiais labai nemalonų kvapą. Todėl jau seniai buvo siūloma chlorą pakeisti ozonu. Ozonuotas vanduo neįgauna pašalinio kvapo ar skonio; Kai daug organinių junginių visiškai oksiduojasi ozonu, susidaro tik anglies dioksidas ir vanduo. Ozonas taip pat valo nuotekas. Ozono oksidacijos produktai net tokių teršalų kaip fenoliai, cianidai, aktyviosios paviršiaus medžiagos, sulfitai, chloraminai yra nekenksmingi, bespalviai ir bekvapiai junginiai. Ozono perteklius gana greitai suyra ir susidaro deguonis. Tačiau vandens ozonavimas yra brangesnis nei chloravimas; Be to, ozonas negali būti transportuojamas ir turi būti gaminamas naudojimo vietoje.

Ozonas atmosferoje.

Žemės atmosferoje ozono yra mažai – 4 milijardai tonų, t.y. vidutiniškai tik 1 mg/m3. Ozono koncentracija didėja tolstant nuo Žemės paviršiaus ir pasiekia maksimumą stratosferoje, 20–25 km aukštyje – tai yra „ozono sluoksnis“. Jei visas ozonas iš atmosferos būtų surinktas Žemės paviršiuje esant normaliam slėgiui, susidaręs sluoksnis būtų tik apie 2-3 mm storio. Ir tokie nedideli ozono kiekiai ore iš tikrųjų palaiko gyvybę Žemėje. Ozonas sukuria „apsauginį ekraną“, neleidžiantį Žemės paviršiaus pasiekti kietiems saulės ultravioletiniams spinduliams, kurie kenkia visai gyvai būtybei.

Pastaraisiais dešimtmečiais daug dėmesio buvo skiriama vadinamųjų „ozono skylių“ atsiradimui – vietovėms, kuriose labai sumažėjęs stratosferos ozono lygis. Per tokį „nesandarių“ skydą Žemės paviršių pasiekia atšiauresnė Saulės ultravioletinė spinduliuotė. Štai kodėl mokslininkai ilgą laiką stebėjo ozoną atmosferoje. 1930 metais anglų geofizikas S. Chapmanas, norėdamas paaiškinti nuolatinę ozono koncentraciją stratosferoje, pasiūlė keturių reakcijų schemą (šios reakcijos buvo vadinamos Chapmano ciklu, kuriame M reiškia bet kurį atomą ar molekulę, kuri išneša energijos perteklių). :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

Pirmoji ir ketvirtoji šio ciklo reakcijos yra fotocheminės, jos vyksta veikiant saulės spinduliuotei. Norint suskaidyti deguonies molekulę į atomus, reikalinga spinduliuotė, kurios bangos ilgis yra mažesnis nei 242 nm, o ozonas suyra, kai šviesa absorbuojama 240-320 nm srityje (pastaroji reakcija tiksliai apsaugo mus nuo stiprios ultravioletinės spinduliuotės, nes deguonis neabsorbuoja šioje spektro srityje). Likusios dvi reakcijos yra šiluminės, t.y. eiti be šviesos įtakos. Labai svarbu, kad trečioji reakcija, vedanti į ozono išnykimą, turėtų aktyvavimo energiją; tai reiškia, kad tokios reakcijos greitis gali būti padidintas veikiant katalizatoriams. Kaip paaiškėjo, pagrindinis ozono skilimo katalizatorius yra azoto oksidas NO. Jis susidaro viršutiniuose atmosferos sluoksniuose iš azoto ir deguonies, veikiamas atšiauriausios saulės spinduliuotės. Patekęs į ozonosferą, jis patenka į dviejų reakcijų ciklą O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2, dėl ko jo kiekis atmosferoje nekinta, o stacionari ozono koncentracija mažėja. Yra ir kitų ciklų, dėl kurių sumažėja ozono kiekis stratosferoje, pavyzdžiui, dalyvaujant chlorui:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

Ozoną taip pat ardo dulkės ir dujos, kurios dideliais kiekiais patenka į atmosferą ugnikalnių išsiveržimų metu. Pastaruoju metu buvo teigiama, kad ozonas taip pat veiksmingai naikina iš žemės plutos išsiskiriantį vandenilį. Visų ozono susidarymo ir skilimo reakcijų derinys lemia tai, kad vidutinė ozono molekulės gyvenimo trukmė stratosferoje yra apie tris valandas.

Manoma, kad be natūralių, yra ir dirbtinių veiksnių, kurie veikia ozono sluoksnį. Gerai žinomas pavyzdys yra freonai, kurie yra chloro atomų šaltiniai. Freonai yra angliavandeniliai, kuriuose vandenilio atomai yra pakeisti fluoro ir chloro atomais. Jie naudojami šaldymo technologijoje ir aerozolinių balionėlių užpildymui. Galiausiai freonai patenka į orą ir su oro srovėmis lėtai kyla vis aukščiau ir aukščiau, galiausiai pasiekdami ozono sluoksnį. Skildami saulės spinduliuotės įtakoje, patys freonai pradeda kataliziškai skaidyti ozoną. Kol kas tiksliai nežinoma, kiek freonai yra kalti dėl „ozono skylės“, ir, nepaisant to, jau seniai imtasi priemonių jų naudojimui apriboti.

Skaičiavimai rodo, kad per 60-70 metų ozono koncentracija stratosferoje gali sumažėti 25 proc. Ir tuo pačiu padidės ozono koncentracija žemės sluoksnyje - troposferoje, o tai taip pat yra blogai, nes ozonas ir jo virsmo produktai ore yra nuodingi. Pagrindinis ozono šaltinis troposferoje yra stratosferos ozono pernešimas su oro masėmis į apatinius sluoksnius. Kasmet į gruntinį sluoksnį patenka maždaug 1,6 milijardo tonų ozono. Ozono molekulės gyvavimo laikas apatinėje atmosferos dalyje yra daug ilgesnis - daugiau nei 100 dienų, nes ozoną ardančios ultravioletinės saulės spinduliuotės intensyvumas žemesniame sluoksnyje yra mažesnis. Paprastai troposferoje ozono yra labai mažai: gryname gryname ore jo koncentracija vidutiniškai siekia tik 0,016 μg/l. Ozono koncentracija ore priklauso ne tik nuo aukščio virš jūros lygio, bet ir nuo reljefo. Taigi ozono virš vandenynų visada yra daugiau nei sausumoje, nes ten ozonas skyla lėčiau. Matavimai Sočyje parodė, kad ore prie jūros pakrantės yra 20% daugiau ozono nei miške, esančiame 2 km nuo kranto.

Šiuolaikiniai žmonės įkvepia žymiai daugiau ozono nei jų protėviai. Pagrindinė to priežastis – ore padidėjęs metano ir azoto oksidų kiekis. Taigi metano kiekis atmosferoje nuolat didėjo nuo XIX amžiaus vidurio, kai buvo pradėtos naudoti gamtinės dujos. Atmosferoje, užterštoje azoto oksidais, metanas patenka į sudėtingą virsmų grandinę, kurioje dalyvauja deguonis ir vandens garai, kurių rezultatas gali būti išreikštas lygtimi CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3. Kiti angliavandeniliai taip pat gali veikti kaip metanas, pavyzdžiui, esantys automobilių išmetamosiose dujose nepilno benzino degimo metu. Dėl to per pastaruosius dešimtmečius ozono koncentracija didžiųjų miestų ore išaugo dešimt kartų.

Visada buvo manoma, kad perkūnijos metu ozono koncentracija ore smarkiai padidėja, nes žaibas skatina deguonies pavertimą ozonu. Tiesą sakant, padidėjimas yra nežymus, ir jis atsiranda ne per perkūniją, o kelias valandas prieš ją. Perkūnijos metu ir kelias valandas po jos ozono koncentracija mažėja. Tai paaiškinama tuo, kad prieš perkūniją vyksta stiprus vertikalus oro masių maišymasis, todėl iš viršutinių sluoksnių atsiranda papildomas ozono kiekis. Be to, prieš perkūniją padidėja elektrinio lauko stiprumas, susidaro sąlygos vainikiniam išlydžiui susidaryti įvairių objektų, pavyzdžiui, šakų, galiukuose. Tai taip pat prisideda prie ozono susidarymo. Ir tada, kai vystosi perkūnijos debesis, po juo kyla galingos aukštyn kylančios oro srovės, kurios sumažina ozono kiekį tiesiai po debesimi.

Įdomus klausimas yra apie ozono kiekį spygliuočių miškų ore. Pavyzdžiui, G. Remy „Neorganinės chemijos kurse“ galite perskaityti, kad „ozonuotas spygliuočių miškų oras“ yra fikcija. Ar taip yra? Žinoma, joks augalas negamina ozono. Tačiau augalai, ypač spygliuočiai, į orą išskiria daug lakiųjų organinių junginių, tarp jų ir terpenų klasės nesočiuosius angliavandenilius (terpentine jų yra daug). Taigi karštą dieną pušis išskiria 16 mikrogramų terpenų per valandą kiekvienam gramui sausos spyglių masės. Terpenus išskiria ne tik spygliuočiai, bet ir kai kurie lapuočių medžiai, tarp jų tuopos ir eukaliptai. O kai kurie atogrąžų medžiai per valandą gali išskirti 45 mcg terpenų 1 g sausos lapų masės. Dėl to per vieną hektarą spygliuočių miško per parą gali išsiskirti iki 4 kg organinių medžiagų, o iš lapuočių – apie 2 kg. Miškingas Žemės plotas yra milijonai hektarų, ir visi jie per metus išskiria šimtus tūkstančių tonų įvairių angliavandenilių, įskaitant terpenus. O angliavandeniliai, kaip parodyta metano pavyzdyje, veikiami saulės spinduliuotės ir esant kitoms priemaišoms, prisideda prie ozono susidarymo. Kaip parodė eksperimentai, terpenai tinkamomis sąlygomis iš tiesų labai aktyviai dalyvauja atmosferos fotocheminių reakcijų cikle, kai susidaro ozonas. Taigi ozonas spygliuočių miške – visai ne fikcija, o eksperimentinis faktas.

Ozonas ir sveikata.

Kaip gera pasivaikščioti po perkūnijos! Oras švarus ir gaivus, jo gaivinančios srovės tarsi be jokių pastangų teka į plaučius. „Kvepia ozonu“, – tokiais atvejais jie dažnai sako. „Labai naudinga sveikatai“. Ar taip yra?

Vienu metu ozonas tikrai buvo laikomas naudingu sveikatai. Bet jei jo koncentracija viršija tam tikrą ribą, tai gali sukelti daug nemalonių pasekmių. Priklausomai nuo koncentracijos ir įkvėpimo laiko, ozonas sukelia pokyčius plaučiuose, dirgina akių ir nosies gleivinę, skauda galvą, svaigsta galva, sumažėja kraujospūdis; Ozonas mažina organizmo atsparumą bakterinėms kvėpavimo takų infekcijoms. Didžiausia leistina koncentracija ore yra tik 0,1 μg/l, vadinasi, ozonas yra daug pavojingesnis nei chloras! Kelias valandas praleidus patalpoje, kurioje ozono koncentracija siekia vos 0,4 μg/l, gali pasireikšti krūtinės skausmas, kosulys, nemiga, sumažėti regėjimo aštrumas. Jei ilgą laiką kvėpuosite ozonu, kurio koncentracija didesnė nei 2 μg/l, pasekmės gali būti sunkesnės – net suvirpėti ir sumažėti širdies veikla. Kai ozono kiekis yra 8-9 µg/l, per kelias valandas atsiranda plaučių edema, kuri gali būti mirtina. Tačiau tokius mažus medžiagos kiekius paprastai sunku išanalizuoti naudojant įprastinius cheminius metodus. Laimei, ozono buvimą žmogus jaučia net esant labai mažoms koncentracijoms – apie 1 μg/l, kuriai esant krakmolo jodo popierius dar nesiruošia mėlynuoti. Vieniems mažos koncentracijos ozono kvapas primena chloro kvapą, kitiems – sieros dioksido, tretiems – česnako kvapą.

Toksiškas ne tik pats ozonas. Jam dalyvaujant ore, susidaro, pavyzdžiui, peroksiacetilnitratas (PAN) CH3-CO-OONO2 – medžiaga, kuri stipriai dirgina, įskaitant ašaras, apsunkina kvėpavimą, o didesnė koncentracija sukelia širdies paralyžių. PAN yra vienas iš vadinamojo fotocheminio smogo, susidarančio vasarą užterštame ore, komponentų (šis žodis kilęs iš angliško dūmų – dūmai ir migla – rūkas). Ozono koncentracija smoge gali siekti 2 µg/l, o tai 20 kartų viršija didžiausią leistiną ribą. Taip pat reikėtų atsižvelgti į tai, kad bendras ozono ir azoto oksidų poveikis ore yra dešimtis kartų stipresnis nei kiekvienos medžiagos atskirai. Nenuostabu, kad didžiuosiuose miestuose tokio smogo pasekmės gali būti katastrofiškos, ypač jei virš miesto esantis oras nėra prapučiamas „skersvėjų“ ir susidaro sąstingio zona. Taigi 1952 metais Londone per kelias dienas nuo smogo mirė daugiau nei 4000 žmonių. O smogas Niujorke 1963 metais pražudė 350 žmonių. Tokijuje ir kituose dideliuose miestuose buvo panašių istorijų. Nuo atmosferos ozono kenčia ne tik žmonės. Pavyzdžiui, amerikiečių mokslininkai įrodė, kad vietovėse, kuriose ore yra daug ozono, automobilių padangų ir kitų gumos gaminių tarnavimo laikas gerokai sutrumpėja.

Kaip sumažinti ozono kiekį žemės sluoksnyje? Vargu ar realu sumažinti metano išmetimą į atmosferą. Lieka kitas būdas – sumažinti azoto oksidų išmetimą, be kurio negali vykti ozono susidarymo reakcijų ciklas. Šis kelias taip pat nelengvas, nes azoto oksidus išmeta ne tik automobiliai, bet ir (daugiausia) šiluminės elektrinės.

Ozono šaltiniai yra ne tik gatvėse. Susidaro rentgeno kabinetuose, kineziterapijos kabinetuose (jo šaltinis – gyvsidabrio-kvarco lempos), eksploatuojant kopijavimo įrangą (kopijuoklius), lazerinius spausdintuvus (čia jo susidarymo priežastis – aukštos įtampos iškrova). Ozonas yra neišvengiamas perhidrolio ir argono lankinio suvirinimo gamybos palydovas. Norint sumažinti žalingą ozono poveikį, šalia ultravioletinių lempų būtina turėti vėdinimo įrangą ir gerą patalpos vėdinimą.

Ir vis dėlto vargu ar teisinga ozoną laikyti neabejotinai kenksmingu sveikatai. Viskas priklauso nuo jo koncentracijos. Tyrimai parodė, kad tamsoje grynas oras šviečia labai silpnai; Švytėjimo priežastis yra oksidacijos reakcijos, susijusios su ozonu. Švytėjimas buvo pastebėtas ir purtant vandenį kolboje, į kurią anksčiau buvo įvestas ozonuotas deguonis. Šis švytėjimas visada siejamas su nedideliu organinių priemaišų kiekiu ore ar vandenyje. Kai grynas oras susimaišė su žmogaus iškvepiamu kvėpavimu, švytėjimo intensyvumas padidėjo dešimt kartų! Ir tai nenuostabu: iškvepiamame ore rasta etileno, benzeno, acetaldehido, formaldehido, acetono, skruzdžių rūgšties mikropriemaišų. Juos „išryškina“ ozonas. Tuo pačiu „pasenęs“, t.y. visiškai be ozono, nors ir labai švarus, oras nešviečia, o žmogus jį suvokia kaip „užpūstą“. Tokį orą galima palyginti su distiliuotu vandeniu: jis labai švarus, praktiškai be priemaišų, o gerti – žalinga. Taigi visiškas ozono nebuvimas ore, matyt, ir žmogui nepalankus, nes jame didėja mikroorganizmų kiekis ir kaupiasi kenksmingos medžiagos bei nemalonūs kvapai, kuriuos ozonas sunaikina. Taigi išryškėja reguliaraus ir ilgalaikio patalpų vėdinimo poreikis, net jei jame nėra žmonių: juk patekęs į patalpą ozonas joje ilgai neužsibūna - iš dalies suyra, o didžiąja dalimi nusėda. (adsorbuojasi) ant sienų ir kitų paviršių. Sunku pasakyti, kiek ozono turėtų būti patalpoje. Tačiau minimaliomis koncentracijomis ozonas tikriausiai yra būtinas ir naudingas.

Taigi ozonas yra laiko bomba. Jei jis bus naudojamas teisingai, jis tarnaus žmonijai, tačiau kai tik bus panaudotas kitiems tikslams, tai akimirksniu sukels pasaulinę katastrofą ir Žemė pavirs tokia planeta kaip Marsas.

Tinkinta paieška

Ozonas ir ozonavimas – švarus oras po perkūnijos

Pridėta: 2010-03-11

Ozonas ir ozonavimas – švarus oras po Perkūnijos

Kvėpuojame 24 valandas per parą, 7 dienas per savaitę, kasdien suvartojame apie 25 kg oro. Pasirodo, savo sveikatą praktiškai iš anksto nulemiame oru, kuriuo kvėpuojame.

Ir visi žino, kad patalpų oras (o mes juose būname vidutiniškai 60-90 proc. laiko) yra kelis kartus užterštesnis ir toksiškesnis nei atmosferos oras.

Ir kuo jis labiau užterštas, tuo daugiau energijos mūsų kūnas išleidžia pavojingų junginių neutralizavimui ir geros kūno formos palaikymui. Ar šiuo atveju nenuostabu, kad greitai pavargstame, tampame mieguisti, apatiški ir irzlūs?

Ozonas - kas tai?

1785 m. fizikas Martinas Van Marumas atrado, kad deguonis, veikiamas elektros kibirkščių, įgauna ypatingą „perkūnijos“ kvapą ir naujas chemines savybes. Ozonas yra ypatinga deguonies egzistavimo forma, jo modifikacija. Išvertus iš graikų kalbos, ozonas reiškia „kvepiantis“.

Ozonas- tai mėlynos dujos, turinčios būdingą kvapą, labai stiprus oksidatorius. Ozono molekulinė formulė yra O3. Jis sunkesnis už deguonį ir mums įprastą orą.

Ozono susidarymo schema yra tokia: veikiant elektros iškrovai, dalis deguonies molekulių O2 suyra į atomus, tada atominis deguonis susijungia su molekuliniu deguonimi ir susidaro ozonas O3. Gamtoje ozonas susidaro stratosferoje veikiant Saulės ultravioletinei spinduliuotei, taip pat vykstant elektros iškrovoms atmosferoje.

Perkūnijos metu, kai žaibo elektros iškrovos „pramuša“ atmosferą, susidarantį ozoną jaučiame kaip gryną orą. Tai ypač pastebima vietose, kuriose gausu deguonies: miške, pakrantėje ar prie krioklio. Ozonas tikrai valo mūsų orą! Būdamas stiprus oksidatorius, jis suskaido daug nuodingų atmosferoje esančių priemaišų į paprastus saugius junginius, taip dezinfekuodamas orą. Štai kodėl po perkūnijos jaučiamės maloniai žvalūs, lengvai kvėpuojame, aiškiau matome viską aplinkui, ypač dangaus mėlynumą.

Didžioji ozono dalis atmosferoje yra 10–50 km aukštyje, o didžiausia koncentracija – 20–25 km aukštyje ir sudaro sluoksnį, vadinamą ozonosfera.

Ozonosfera atspindi stiprią ultravioletinę spinduliuotę ir apsaugo gyvus organizmus nuo žalingo radiacijos poveikio. Dėl ozono susidarymo iš atmosferos deguonies tapo įmanoma gyvybė sausumoje.

Tačiau žinome, kad ozonas yra oksidatorius. Ar tai nekenkia žmonėms ir visoms gyvoms būtybėms? Bet kuri medžiaga gali būti ir nuodas, ir vaistas – viskas priklauso nuo dozės. Mažos ozono koncentracijos sukuria gaivumo pojūtį, dezinfekuoja mus supančią aplinką, „išvalo“ mūsų kvėpavimo takus. Tačiau didelė ozono koncentracija gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą, kosulį ir galvos svaigimą.

Todėl vandens ir oro dezinfekcijai naudojamas santykinai didelės ozono koncentracijos, o mažesnės koncentracijos skatina žaizdų gijimą ir plačiai naudojamas kosmetologijoje.

Buitiniai ozonavimo prietaisai užtikrina saugią ozono koncentraciją žmonėms.

Ozonizatoriaus pagalba visada kvėpuosite gaiviu ir švariu oru!

Kur šiandien naudojamas ozonas?

Ozonas plačiai naudojamas įvairiose mūsų gyvenimo srityse. Jis naudojamas medicinoje, pramonėje ir kasdieniame gyvenime.

Dažniausiai naudojamas vandens valymui. Ozonas efektyviai naikina bakterijas ir virusus, pašalina daug kenksmingų priemaišų, įskaitant cianidus, fenolius, organinius vandens teršalus, naikina kvapus, gali būti naudojamas kaip balinimo reagentas.

Ozonas plačiai naudojamas chemijos pramonėje.

Ozonas vaidina ypatingą vaidmenį maisto pramonėje. Labai dezinfekuojanti ir chemiškai saugi priemonė, naudojama siekiant užkirsti kelią nepageidaujamų organizmų biologiniam augimui maiste ir maisto perdirbimo įrenginiuose. Ozonas gali sunaikinti mikroorganizmus nesukurdamas naujų kenksmingų cheminių medžiagų.

Ozonas prisideda prie ilgalaikio mėsos, žuvies, kiaušinių ir sūrių kokybės išsaugojimo. Ozonuojant sunaikinami mikrobai ir bakterijos, kenksmingos cheminės medžiagos, virusai, pelėsiai, ženkliai sumažėja nitratų kiekis daržovėse ir vaisiuose.

Ozonas sėkmingai naudojamas medicinoje. Kaip stiprus oksidatorius, naudojamas medicinos gaminiams sterilizuoti. Plečiasi jo panaudojimo mastas daugelio ligų gydymui.

Ozonas labai efektyviai naikina bakterijas, grybelius ir pirmuonius. Ozonas greitai ir radikaliai veikia daugelį virusų, tuo tarpu (skirtingai nei daugelis antiseptikų) neturi destruktyvaus ar dirginančio poveikio audiniams, nes daugialąsčio organizmo ląstelės turi antioksidacinę gynybos sistemą.

Oro ozonavimas skatina sveikatai pavojingų cheminių medžiagų (formaldehido, fenolio, stireno iš lakų, dažų, baldų, ypač medžio drožlių plokščių), tabako dūmų, organinių medžiagų (šaltiniai – vabzdžiai, naminiai gyvūnai, graužikai), ploviklių ir valiklių, degimo produktų ir sudegusių medžiagų naikinimą, pelėsiai, grybai ir bakterijos.

Visos cheminės medžiagos, esančios ore, reaguodamos su ozonu, skyla į nekenksmingus junginius: anglies dioksidą, vandenį ir deguonį.

Baktericidinis poveikis

• Ozonas sunaikina kenksmingus mikrobus ore 99,9%.
• Ozonas sunaikina E. coli 100%; 95,5% susidoroja su stafilokoku ir 99,9% pašalina auksinius ir baltuosius stafilokokus.
• Ozonas taip pat labai greitai ir 100% naikina E. coli ir Staphylococcus aureus vandenyje.
• Tyrimai parodė, kad po 15 minučių orą apdorojus ozonu, jame esantys kenksmingi mikroorganizmai visiškai žūva.
• Ozonas 100 % veiksmingas prieš hepatito virusą ir PVI virusą, o 99 % – prieš gripo virusą.
• Ozonas 100% naikina įvairių rūšių pelėsius.
• Vandenyje ištirpintas ozonas 100% veiksmingas prieš juodąjį pelėsį ir mieles.

Buitinis ozonizatorius GRAZA

Kokiais tikslais naudojamas buitinis ozonizatorius?

1. Oro valymas gyvenamosiose patalpose, vonios kambariuose ir tualetuose;

2. Nemalonaus kvapo šalinimas šaldytuve, spintose, sandėliukuose ir pan.;

3. Geriamojo vandens valymas, vonių, akvariumų ozonavimas; 4. Maisto perdirbimas (daržovės, vaisiai, kiaušiniai, mėsa, žuvis);

5. Dezinfekavimas ir nešvarumų bei nemalonių kvapų naikinimas skalbiant drabužius;

6. Kosmetologinės procedūros, burnos ertmės, veido odos, rankų ir pėdų priežiūra;

7. Tabako dūmų, dažų, lako kvapo naikinimas.

Specifikacijos

Ozono našumas: 300 mg/val. Galia, ne daugiau: 30 W. Maksimalus veikimo laikas be pertrūkių: ne daugiau kaip 30 minučių. Pristabdymo laikas, kai įrenginys veikia ilgiau nei 30 minučių: mažiausiai 10 minučių. Veikimo laiko nustatymų diskrecija: 1 minutė. Maitinimas iš tinklo: 220V, 50Hz. Bendri matmenys: 185*130*55 mm. Svoris: 0,6 kg.

Ozonizatoriaus smūgis tęsiasi iki 10 cm gylio.

Ozono koncentracija 300 mg/val.

Išsamumas:

1. Buitinis ozonizatorius “Perkūnas” 1 vnt.

2. Antgalis (difuzinis akmuo) 3 vnt.

3. Silikono vamzdelis 100 cm 1 vnt.

4. Silikono tūbelė 120 cm.1 vnt.

5. Pasas 1 vnt.

6. Paraiškos brošiūra 1 vnt.

Prietaiso garantinis laikotarpis– 12 mėnesių nuo pardavimo datos, bet ne daugiau kaip 18 mėnesių nuo pagaminimo datos. Tarnavimo laikas – 8 metai.

Atitinka TU 3468-015-20907995-2009. Turi atitikties sertifikatą Nr.POCC RU. AE 88. B00073.

Prietaisą sudaro: valdymo blokas, aukštos įtampos generatorius, ozono generatorius ir kompresorius.

„Man patinka perkūnija gegužės pradžioje“, – sušuko garsus poetas, priskaitydamas save prie tos žmonijos pusės, kuri žavisi perkūnija. Kita pusė jų bijo.

Kuris teisingas? Iš esmės tai nėra taip svarbu. Galite pasislėpti po antklode nuo griaustinio ir žaibo arba galite grožėtis stichijų smurtu. Dar svarbiau yra tai, kas nutinka po audros. Paprastai, lietui nurimus, žmonės išeina į gatvę ir pradeda giliai įkvėpti „perkūnijos kvapą“, „gaivumo kvapą“, kaip įprasta vadinti. Tiesą sakant, šiuo metu visi kvėpuoja įprastu ozonu, susidariusiu iš perkūnijos elektros išlydžių, kvėpuoja ir kvėpuoja ir... daro didelę žalą savo sveikatai.

Ozonas vaidina dvejopą vaidmenį žmonijos likime. Viena vertus, jis yra gynėjas. Jei mūsų planetą supančioje stratosferoje nebūtų ozono, ultravioletiniai Saulės spinduliai jau seniai būtų sudeginę visus žemiečius. Ši „viršutinė“ cheminė medžiaga kartais tiesiog vadinama „geruoju“ ozonu.

Visiškai kitokį vaidmenį žmonijos likime atlieka „žemesnis“ ozonas, esantis netoli žemės (vadinamasis žemės lygis). Tai yra „blogasis“ ozonas. Nežinau, kas pirmasis pasakė, kad ozonas yra naudingas, bet šis žmogus yra begėdis melagis arba tiesiog neišsilavinęs šarlatanas. Tiesą sakant, ozonas yra labai agresyvus cheminis junginys, stiprus oksidatorius. Tai daro labai didelę žalą žmogaus organizmui. Deja, mažai žmonių apie tai žino.

Viršutinius kvėpavimo takus pirmiausia veikia pažemio ozonas, nes ši medžiaga dirgina jų gleivinę, į ozoną smarkiai reaguoja bronchai ir ozonas, sunkiais atvejais dėl „gaivaus kvapo“ galimas plaučių edema. Kai kuriems žmonėms, įkvėpusiems ozono, pradeda ašaroti akys, skaudėti gerklę arba staigiai kosėti ar skaudėti galvą, o kai kuriems vėliau gali pasireikšti alerginės reakcijos. Tačiau beveik niekas nesieja savo būklės su „perkūnijos kvapu“.

Apskritai, jūs visiškai negalite kvėpuoti ozonu. Atvirkščiai, perkūnijos metu ir po jo durys ir langai turi būti sandariai uždaryti, kad į namus ne tik neįskristų kamuolinis žaibas, bet ir neprasiskverbtų po audros esantis ozonas. Laimei, ši medžiaga yra laki ir gana greitai palieka žmogaus nosies lygį – tereikia valandėlę pasėdėti namuose su knyga ir galima išeiti į lauką.

Tačiau perkūnija nėra pagrindinis toksiško ozono šaltinis. Ši stichinė nelaimė nutinka nedažnai, greitai praeina, galima pasislėpti nuo perkūnijos ozono ir jos laukti. Kiti kenkėjiški šaltiniai yra daug pavojingesni. Kai kurie iš jų nėra plačiai žinomi, su kitais nieko negalima padaryti...

Antrasis pavojingo ozono šaltinis yra šimto kilometrų zona aplink didelius miestus. Tai yra, kur daugiausia yra vasarnamiai, priemiesčių miestai ir kaimai. Per didelius karščius čia matavimo prietaisai fiksuoja žymų pažemio ozono lygio padidėjimą. Be specialistų, apie tai praktiškai niekas nežino, o vasarotojai net nenutuokia, kad pamažu nuodija savo organizmą.

Suprantu, kad patarimas neiti į vasarnamį esant dideliam karščiui yra bergždžias pratimas. Kai karšta, visi linkę ten eiti. Tada padarykite savo gyvenimą šalyje bent kiek įmanoma saugesnį. Ryte, dar gerokai prieš didžiausią dienos karštį, uždarykite visus namo langus ir duris, padarykite tai švaraus oro oaze, kad periodiškai galėtumėte atsikvėpti nuo ozono. Išbūkite lauke ne ilgiau kaip 1-2 valandas, o tada tiek pat laiko (ir net daugiau) eikite į patalpą. Sergantiesiems kvėpavimo takų ligomis, ypač tiems, kuriems diagnozuota bronchinė astma, taip pat tiems, kurie serga širdies ir kraujagyslių ligomis, per karštį išvis neiti į lauką. Vėdinkite patalpas, kai atvės – vakarais ir naktimis. Ir ryte vėl užsandarinkite. Ir nepamirškite apie įtrūkimus, jei jų turite savo namuose.

Trečiasis pavojingo pažemio ozono šaltinis yra elektros perdavimo linijos (PTL). Jokiu būdu negalima kvėpuoti „šviežiu oru“ po elektros linijomis. Bet su tuo viskas paprasta - nesiartink, nevaikščiok, negyvenk šalia.

Ketvirtasis kenksmingo ozono generatorius – prietaisai, skirti ozonuoti buto orą. Su šiais įrenginiais, kaip ir su elektros laidais, viskas taip pat labai paprasta – nepirkite, nenaudokite. Bet jei esate ozonavimo gerbėjas ir manote, kad būtina „atnaujinti“ savo butą, tai bent jau laikykitės saugos priemonių. Kol įrenginys veikia, langas turi būti atidarytas, o visi piliečiai turi išeiti iš patalpų.

Penktasis toksiško ozono kaltininkas yra pavojingiausias, nes jis nenugalimas, o taip pat plačiai paplitęs – tai buitinė ir biuro įranga. Technologinės pažangos pasiekimai kas sekundę išspjauna dideles ozono dalis į kairę ir į dešinę, o blogiausia – viduje, kur jis kaupiasi didelėmis koncentracijomis.

Labiausiai kenksmingi laikomi kopijavimo aparatai ir oro valytuvai, nors vienaip ar kitaip kalti ir kiti įrenginiai bei agregatai. Be techninio ozono, kambariuose, kuriuose yra modernių technologijų, yra oro jonų (įkrautų dalelių) disbalansas. Tokiose patalpose esantys prietaisai fiksuoja nuolat aukštus žmogaus sveikatai kenksmingų teigiamai įkrautų oro jonų kiekius. Kartu su techniniu ozonu gaunamas sprogus mišinys! Tačiau kol kas nieko negalime padaryti; nuo pažangos neatsitrauksime. Taigi vėl tiesiog privalai kiek įmanoma sumažinti žalos riziką.

Manau, kad daugelis žmonių, užėję į prekybos centrą, pajunta specifinį to paties „gaivumo“ kvapą. Beje, specialistai teigia, kad net ozono kvapas rodo, kad šios medžiagos koncentracija viršijo saugius standartus. Taigi nevaikščiokite ilgai tokioje parduotuvėje, žiūrėdami į vitrinas ir gaminius. Įsigijome reikiamus pirkinius ir pabėgome iš ten.

Prekybos centrų ir biurų darbuotojų padėtis yra sudėtingesnė. Remiantis statistika, kas ketvirtas žmogus tokiose vietose turi organizmą, kuris neatlaiko žalingo poveikio. Jiems skauda galvą, svaigsta galva ar jaučia silpnumą – nuolatiniai simptomai. Tokių įmonių savininkai ir vadovai paprastai turėtų mokėti papildomai savo darbuotojams už žalingą darbą ir dirbti trumpiau. Bet, deja...

Galiu tik patarti visiems, kurie serga kvėpavimo takų ligomis ir pirmiausia bronchine astma, taip pat tiems, kurie nuolat blogai jaučiasi, NEDIRBTI PARDUOTUVUOSE IR BIURUOSE, pilnuose įrangos. Pagailėkite savęs – susiraskite kitą darbą.