Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang solidong mala-kristal na estado sa isang likido ay tinatawag natutunaw. Upang matunaw ang isang solidong mala-kristal na katawan, dapat itong pinainit sa isang tiyak na temperatura, iyon ay, ang init ay dapat ibigay.Ang temperatura kung saan natutunaw ang isang sangkap ay tinatawagnatutunaw na punto ng sangkap.

Ang baligtad na proseso ay ang paglipat mula sa estado ng likido sa isang solid - nangyayari kapag bumababa ang temperatura, ibig sabihin, ang init ay inalis. Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado ay tinatawagnagpapatigas , o kristalliisasyon . Ang temperatura kung saan nag-kristal ang isang sangkap ay tinatawagtemperatura ng kristalmga tions .

Ipinapakita ng karanasan na ang anumang sangkap ay nag-crystallize at natutunaw sa parehong temperatura.

Ang figure ay nagpapakita ng isang graph ng temperatura ng isang mala-kristal na katawan (yelo) kumpara sa oras ng pag-init (mula sa punto A sa punto D) at oras ng paglamig (mula sa punto D sa punto K). Ipinapakita nito ang oras sa pahalang na axis, at temperatura sa kahabaan ng vertical axis.

Ipinapakita ng graph na ang pagmamasid sa proseso ay nagsimula mula sa sandaling ang temperatura ng yelo ay -40 ° C, o, gaya ng sinasabi nila, ang temperatura sa unang sandali ng oras. tsimula= -40 ° С (punto A sa graph). Sa karagdagang pag-init, ang temperatura ng yelo ay tumataas (sa graph ito ang seksyon AB). Ang temperatura ay tumataas sa 0 °C - ang temperatura ng pagkatunaw ng yelo. Sa 0°C, nagsisimulang matunaw ang yelo at humihinto ang pagtaas ng temperatura nito. Sa buong panahon ng pagkatunaw (ibig sabihin, hanggang sa matunaw ang lahat ng yelo), ang temperatura ng yelo ay hindi nagbabago, kahit na ang burner ay patuloy na nasusunog at ang init ay, samakatuwid, ay ibinibigay. Ang proseso ng pagtunaw ay tumutugma sa pahalang na seksyon ng graph Araw . Pagkatapos lamang matunaw ang lahat ng yelo at maging tubig, magsisimulang tumaas muli ang temperatura (seksyon CD). Matapos ang temperatura ng tubig ay umabot sa +40 °C, ang burner ay pinapatay at ang tubig ay nagsisimulang lumamig, ibig sabihin, ang init ay tinanggal (para dito maaari kang maglagay ng isang sisidlan na may tubig sa isa pa, mas malaking sisidlan may kasamang yelo). Nagsisimulang bumaba ang temperatura ng tubig (seksyon DE). Kapag ang temperatura ay umabot sa 0 °C, ang temperatura ng tubig ay hihinto sa pagbaba, sa kabila ng katotohanan na ang init ay inalis pa rin. Ito ang proseso ng pagkikristal ng tubig - pagbuo ng yelo (pahalang na seksyon E.F.). Hanggang ang lahat ng tubig ay nagiging yelo, hindi magbabago ang temperatura. Pagkatapos lamang nito nagsisimulang bumaba ang temperatura ng yelo (seksyon FK).

Ang hitsura ng itinuturing na graph ay ipinaliwanag tulad ng sumusunod. Naka-on ang lokasyon AB Dahil sa ibinibigay na init, tumataas ang average na kinetic energy ng mga molekula ng yelo, at tumataas ang temperatura nito. Naka-on ang lokasyon Araw ang lahat ng enerhiya na natanggap ng mga nilalaman ng prasko ay ginugol sa pagkasira ng ice crystal lattice: ang iniutos na spatial na pag-aayos ng mga molekula nito ay pinalitan ng isang hindi maayos, ang distansya sa pagitan ng mga molekula ay nagbabago, i.e. Ang mga molekula ay muling inayos sa paraang ang sangkap ay nagiging likido. Ang average na kinetic energy ng mga molekula ay hindi nagbabago, kaya ang temperatura ay nananatiling hindi nagbabago. Karagdagang pagtaas sa temperatura ng nilusaw na tubig na yelo (sa lugar CD) ay nangangahulugan ng pagtaas sa kinetic energy ng mga molekula ng tubig dahil sa init na ibinibigay ng burner.

Kapag nagpapalamig ng tubig (seksyon DE) bahagi ng enerhiya ay inalis mula dito, ang mga molekula ng tubig ay gumagalaw sa mas mababang bilis, ang kanilang average na kinetic energy ay bumababa - ang temperatura ay bumababa, ang tubig ay lumalamig. Sa 0°C (pahalang na seksyon E.F.) ang mga molekula ay nagsisimulang pumila sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod, na bumubuo ng isang kristal na sala-sala. Hanggang sa makumpleto ang prosesong ito, ang temperatura ng sangkap ay hindi magbabago, sa kabila ng pag-alis ng init, na nangangahulugang kapag nagpapatigas, ang likido (tubig) ay naglalabas ng enerhiya. Ito ang eksaktong enerhiya na hinihigop ng yelo, na nagiging likido (seksyon Araw). Ang panloob na enerhiya ng isang likido ay mas malaki kaysa sa solid. Sa panahon ng pagkatunaw (at pagkikristal), ang panloob na enerhiya ng katawan ay biglang nagbabago.

Tinatawag ang mga metal na natutunaw sa temperaturang higit sa 1650 ºС matigas ang ulo(titanium, chromium, molibdenum, atbp.). Ang Tungsten ay may pinakamataas na punto ng pagkatunaw sa kanila - mga 3400 ° C. Ang mga refractory metal at ang kanilang mga compound ay ginagamit bilang mga materyales na lumalaban sa init sa paggawa ng sasakyang panghimpapawid, rocketry at space technology, at nuclear energy.

Muli nating bigyang-diin na kapag natutunaw, ang isang sangkap ay sumisipsip ng enerhiya. Sa panahon ng pagkikristal, sa kabaligtaran, ibinibigay ito sa kapaligiran. Ang pagtanggap ng isang tiyak na halaga ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal, ang medium ay umiinit. Ito ay kilala sa maraming mga ibon. Hindi nakakagulat na makikita sila sa taglamig sa malamig na panahon na nakaupo sa yelo na sumasakop sa mga ilog at lawa. Dahil sa paglabas ng enerhiya kapag nabubuo ang yelo, ang hangin sa itaas nito ay ilang degree na mas mainit kaysa sa mga puno sa kagubatan, at sinasamantala ito ng mga ibon.

Pagtunaw ng mga amorphous na sangkap.

Availability ng isang tiyak mga punto ng pagkatunaw- Ito ay isang mahalagang katangian ng mga crystalline substance. Ito ay sa pamamagitan ng tampok na ito na madali silang makilala mula sa mga amorphous na katawan, na inuri din bilang mga solido. Kabilang dito, sa partikular, ang salamin, napakalapot na resin, at mga plastik.

Mga amorphous na sangkap(hindi tulad ng mga mala-kristal) ay walang tiyak na punto ng pagkatunaw - hindi sila natutunaw, ngunit lumalambot. Kapag pinainit, ang isang piraso ng salamin, halimbawa, ay unang nagiging malambot mula sa matigas, madali itong baluktot o maiunat; sa isang mas mataas na temperatura, ang piraso ay nagsisimulang baguhin ang hugis nito sa ilalim ng impluwensya ng sarili nitong gravity. Habang umiinit, ang makapal na malapot na masa ay kumukuha ng hugis ng sisidlan kung saan ito nakahiga. Ang masa na ito ay unang makapal, tulad ng pulot, pagkatapos ay tulad ng kulay-gatas, at sa wakas ay nagiging halos kaparehong mababang lagkit na likido gaya ng tubig. Gayunpaman, imposibleng ipahiwatig ang isang tiyak na temperatura ng paglipat ng isang solid sa isang likido dito, dahil wala ito.

Ang mga dahilan para dito ay nakasalalay sa pangunahing pagkakaiba sa istraktura ng mga amorphous na katawan mula sa istraktura ng mga mala-kristal. Ang mga atomo sa amorphous na katawan ay random na nakaayos. Ang mga amorphous na katawan ay kahawig ng mga likido sa kanilang istraktura. Nasa solidong salamin na, ang mga atomo ay random na nakaayos. Nangangahulugan ito na ang pagtaas ng temperatura ng salamin ay nagdaragdag lamang sa hanay ng mga vibrations ng mga molekula nito, na nagbibigay sa kanila ng unti-unting mas malaki at higit na kalayaan sa paggalaw. Samakatuwid, ang salamin ay unti-unting lumalambot at hindi nagpapakita ng matalim na "solid-liquid" na paglipat, na katangian ng paglipat mula sa pag-aayos ng mga molekula sa sa mahigpit na pagkakasunud-sunod sa mga magulo.

Init ng pagsasanib.

Init ng Pagkatunaw ay ang dami ng init na dapat ibigay sa isang sangkap sa pare-pareho ang presyon at pare-pareho ang temperatura, katumbas ng punto ng pagkatunaw, upang ganap na ma-convert ito mula sa isang solidong mala-kristal na estado sa isang likido. Ang init ng pagsasanib ay katumbas ng dami ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal ng isang sangkap mula sa likidong estado. Sa panahon ng pagtunaw, ang lahat ng init na ibinibigay sa isang sangkap ay napupunta upang mapataas ang potensyal na enerhiya ng mga molekula nito. Ang kinetic energy ay hindi nagbabago dahil ang pagkatunaw ay nangyayari sa isang pare-parehong temperatura.

Experientially studying melting iba't ibang sangkap ng parehong masa, maaari mong mapansin na ang iba't ibang halaga ng init ay kinakailangan upang gawing likido ang mga ito. Halimbawa, upang matunaw ang isang kilo ng yelo, kailangan mong gumastos ng 332 J ng enerhiya, at upang matunaw ang 1 kg ng tingga - 25 kJ.

Ang dami ng init na inilabas ng katawan ay itinuturing na negatibo. Samakatuwid, kapag kinakalkula ang dami ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal ng isang sangkap na may masa m, dapat mong gamitin ang parehong formula, ngunit may minus sign:

Init ng pagkasunog.

Init ng pagkasunog(o calorific value, nilalaman ng calorie) ay ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina.

Upang magpainit ng mga katawan, ang enerhiya na inilabas sa panahon ng pagkasunog ng gasolina ay kadalasang ginagamit. Ang maginoo na gasolina (karbon, langis, gasolina) ay naglalaman ng carbon. Sa panahon ng pagkasunog, ang mga atomo ng carbon ay pinagsama sa mga atomo ng oxygen sa hangin upang bumuo ng mga molekula ng carbon dioxide. Ang kinetic energy ng mga molekulang ito ay lumalabas na mas malaki kaysa sa orihinal na mga particle. Taasan kinetic energy Ang mga molekula sa panahon ng pagkasunog ay tinatawag na paglabas ng enerhiya. Ang enerhiya na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina ay ang init ng pagkasunog ng gasolina na ito.

Ang init ng pagkasunog ng gasolina ay depende sa uri ng gasolina at masa nito. Paano mas masa gasolina, mas malaki ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog nito.

Ang pisikal na dami na nagpapakita kung gaano karaming init ang inilalabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina na tumitimbang ng 1 kg ay tinatawag tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina.Ang tiyak na init ng pagkasunog ay itinalaga ng titikqat sinusukat sa joules bawat kilo (J/kg).

Dami ng init Q inilabas sa panahon ng pagkasunog m Ang kg ng gasolina ay tinutukoy ng formula:

Upang mahanap ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng isang gasolina ng isang arbitrary na masa, ang tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina na ito ay dapat na i-multiply sa masa nito.

Modelo perpektong gas, na ginagamit sa molecular kinetic theory ng mga gas, ginagawang posible na ilarawan ang pag-uugali ng mga rarefied real gas sa sapat na mataas na temperatura At mababang presyon. Kapag nagmula ang equation ng estado para sa isang perpektong gas, ang mga sukat ng mga molekula at ang kanilang mga pakikipag-ugnayan sa isa't isa ay napapabayaan. Ang pagtaas ng presyon ay humahantong sa isang pagbawas sa average na distansya sa pagitan ng mga molekula, kaya kinakailangang isaalang-alang ang dami ng mga molekula at ang pakikipag-ugnayan sa pagitan nila. Kaya, ang 1 m 3 ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay naglalaman ng 2.68 × 10 25 molekula, na sumasakop sa dami ng humigit-kumulang 10 –4 m 3 (ang radius ng molekula ay humigit-kumulang 10 –10 m), na maaaring mapabayaan kung ihahambing sa dami ng gas (1 m 3 . Sa presyon na 500 MPa (1 atm = 101.3 kPa), ang dami ng mga molekula ay magiging kalahati na ng kabuuang dami ng gas. Kaya, kapag mataas na presyon At mababang temperatura ang tinukoy na ideal na modelo ng gas ay hindi angkop.

Sa pamamagitan ng pagrerebisa mga tunay na gas- Ang mga gas na ang mga katangian ay nakasalalay sa pakikipag-ugnayan ng mga molekula ay dapat isaalang-alang pwersa ng intermolecular interaction. Lumilitaw ang mga ito sa mga distansyang £ 10–9 m at mabilis na bumababa sa pagtaas ng distansya sa pagitan ng mga molekula. Ang ganitong mga puwersa ay tinatawag short-acting.

Bilang mga ideya tungkol sa istruktura ng atom at quantum mechanics, natagpuan na ang mga sangkap ay kumikilos nang sabay-sabay sa pagitan ng mga molekula kaakit-akit at kasuklam-suklam na pwersa. Sa Fig. 88, A ibinibigay ang qualitative dependence ng mga puwersa ng intermolecular interaction sa distansya r sa pagitan ng mga molekula, kung saan F tungkol sa at F n ay ang mga salungat at kaakit-akit na pwersa, ayon sa pagkakabanggit, a F- kanilang resulta. Isinasaalang-alang ang mga repulsive forces positibo, at lakas atraksyon sa isa't isa - negatibo.

Sa malayo r=r 0 resultang puwersa F= 0, mga. ang mga puwersa ng pagkahumaling at pagtanggi ay nagbabalanse sa isa't isa. Kaya ang layo r 0 ay tumutugma sa distansya ng balanse sa pagitan ng mga molekula kung saan sila ay nasa kawalan ng thermal motion. Sa r< r 0 salungat na pwersa ang nananaig ( F> 0), sa r>r 0 - pwersa ng pang-akit ( F<0). Sa mga kalayuan r> 10 –9 m halos walang intermolecular interaction forces ( F®0).

Gawaing elementarya dA lakas F na may pagtaas ng distansya sa pagitan ng mga molekula ng d r ay nangyayari sa pamamagitan ng pagbabawas ng magkaparehong potensyal na enerhiya ng mga molekula, i.e.

(60.1)

Mula sa pagsusuri ng qualitative dependence ng potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula sa distansya sa pagitan nila (Larawan 88, b) ito ay sumusunod na kung ang mga molekula ay matatagpuan sa isang distansya mula sa isa't isa kung saan ang mga intermolecular na puwersa ng interaksyon ay hindi kumikilos ( r®¥), pagkatapos ay P=0. Sa unti-unting paglapit ng mga molekula sa pagitan nila, lumilitaw ang mga kaakit-akit na pwersa ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0).Pagkatapos, ayon sa (60.1), bumababa ang potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnayan, na umaabot sa pinakamababa sa r=r 0 . Sa r<r 0 bumababa r salungat na pwersa ( F>0) tumaas nang husto at ang gawaing ginawa laban sa kanila ay negatibo ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) ay may kaunting potensyal na enerhiya.

Ang pamantayan para sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap ay ang ratio sa pagitan ng mga halaga ng P min at kT. P min - ang pinakamababang potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula - tinutukoy ang gawaing kailangang gawin laban sa mga puwersa ng pagkahumaling upang paghiwalayin ang mga molekula na nasa ekwilibriyo ( r=r 0); kT tinutukoy ng dalawang beses ang average na enerhiya sa bawat isang antas ng kalayaan ng magulong (thermal) na paggalaw ng mga molekula.

Kung ang P min<<kT, kung gayon ang sangkap ay nasa isang gas na estado, dahil ang matinding thermal na paggalaw ng mga molekula ay pumipigil sa koneksyon ng mga molekula na lumalapit sa isang distansya r 0, i.e. ang posibilidad ng pagbuo ng mga pinagsama-samang mula sa mga molekula ay medyo maliit. Kung P min >> kT, kung gayon ang substansiya ay nasa isang solidong estado, dahil ang mga molekula, na naaakit sa isa't isa, ay hindi maaaring lumayo sa makabuluhang mga distansya at nagbabago sa paligid ng mga posisyon ng ekwilibriyo na tinutukoy ng distansya r 0 . Kung P min » kT, kung gayon ang sangkap ay nasa isang likidong estado, dahil bilang isang resulta ng thermal motion ang mga molekula ay gumagalaw sa kalawakan, nagpapalitan ng mga lugar, ngunit hindi lumilihis sa isang distansya na lumalampas r 0 .

Kaya, ang anumang sangkap, depende sa temperatura, ay maaaring nasa gas, likido o solidong estado ng pagsasama-sama, at ang temperatura ng paglipat mula sa isang estado ng pagsasama-sama patungo sa isa pa ay nakasalalay sa halaga ng P min para sa isang naibigay na sangkap. Halimbawa, para sa mga inert gas P min ay maliit, ngunit para sa mga metal ito ay malaki, samakatuwid sa ordinaryong (kuwarto) na temperatura sila ay nasa gas at solid na estado, ayon sa pagkakabanggit.

Mga pangunahing prinsipyo ng molecular kinetic theory:

Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga molekula, at ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo,

ang mga atom at molekula ay patuloy na gumagalaw,

· may mga puwersa ng pagkahumaling at pagtanggi sa pagitan ng mga molekula.

SA mga gas ang mga molekula ay gumagalaw nang magulo, ang mga distansya sa pagitan ng mga molekula ay malaki, ang mga puwersa ng molekular ay maliit, ang gas ay sumasakop sa buong volume na ibinigay dito.

SA mga likido ang mga molekula ay nakaayos sa isang maayos na paraan lamang sa mga maikling distansya, at sa malalaking distansya ang pagkakasunud-sunod (symmetry) ng pag-aayos ay nilabag - "short-range order". Ang mga puwersa ng molecular attraction ay nagpapanatili sa mga molekula na magkakalapit. Ang paggalaw ng mga molekula ay "tumalon" mula sa isang matatag na posisyon patungo sa isa pa (karaniwan ay nasa loob ng isang layer. Ipinapaliwanag ng paggalaw na ito ang pagkalikido ng isang likido. Ang isang likido ay walang hugis, ngunit may volume.

Ang mga solid ay mga sangkap na nagpapanatili ng kanilang hugis, nahahati sa mala-kristal at walang hugis. Mga mala-kristal na solido Ang mga katawan ay may kristal na sala-sala, sa mga node kung saan maaaring mayroong mga ion, molekula o atomo. Nag-o-oscillate ang mga ito sa mga matatag na posisyon ng equilibrium.. Ang mga kristal na sala-sala ay may regular na istraktura sa buong volume - "mahabang pagkakasunud-sunod" ng pag-aayos.

Amorphous na mga katawan panatilihin ang kanilang hugis, ngunit walang kristal na sala-sala at, bilang isang resulta, ay walang binibigkas na punto ng pagkatunaw. Ang mga ito ay tinatawag na mga frozen na likido, dahil sila, tulad ng mga likido, ay may isang "maikling hanay" na pagkakasunud-sunod ng molecular arrangement.

Ang karamihan sa mga sangkap ay lumalawak kapag pinainit. Ito ay madaling ipaliwanag mula sa pananaw ng mekanikal na teorya ng init, dahil kapag pinainit, ang mga molekula o atomo ng isang sangkap ay nagsisimulang gumalaw nang mas mabilis. Sa mga solido, ang mga atomo ay nagsisimulang mag-vibrate na may mas malaking amplitude sa paligid ng kanilang average na posisyon sa kristal na sala-sala, at nangangailangan sila ng mas maraming libreng espasyo. Dahil dito, lumalawak ang katawan. Gayundin, ang mga likido at gas, sa kalakhang bahagi, ay lumalawak sa pagtaas ng temperatura dahil sa pagtaas ng bilis ng thermal na paggalaw ng mga libreng molekula ( cm. Batas ni Boyle-Marriott, batas ni Charles, Equation ng estado ng ideal na gas).

Ang pangunahing batas ng thermal expansion ay nagsasaad na ang isang katawan na may linear na laki L sa kaukulang dimensyon kapag tumaas ang temperatura nito ng Δ T lumalawak sa halagang Δ L, katumbas ng:

Δ L = αLΔ T

saan α - tinatawag na koepisyent ng linear thermal expansion. Ang mga katulad na formula ay magagamit para sa pagkalkula ng mga pagbabago sa lugar at dami ng isang katawan. Sa pinakasimpleng kaso na ipinakita, kapag ang koepisyent ng thermal expansion ay hindi nakasalalay sa alinman sa temperatura o direksyon ng pagpapalawak, ang sangkap ay lalawak nang pantay sa lahat ng direksyon sa mahigpit na alinsunod sa formula sa itaas.

Para sa mga inhinyero, ang thermal expansion ay isang mahalagang kababalaghan. Kapag nagdidisenyo ng isang bakal na tulay sa isang ilog sa isang lungsod na may klimang kontinental, imposibleng hindi isaalang-alang ang mga posibleng pagbabago sa temperatura mula -40°C hanggang +40°C sa buong taon. Ang ganitong mga pagkakaiba ay magdudulot ng pagbabago sa kabuuang haba ng tulay hanggang sa ilang metro, at upang ang tulay ay hindi tumaas sa tag-araw at hindi makaranas ng malakas na tensile load sa taglamig, ang mga taga-disenyo ay bumubuo ng tulay mula sa magkahiwalay na mga seksyon, na nagkokonekta sa kanila. may espesyal thermal buffer joints, na mga hanay ng mga ngipin na sumasali, ngunit hindi mahigpit na magkakadugtong, na malapit nang mahigpit sa init at medyo nagkakaiba sa lamig. Sa isang mahabang tulay ay maaaring may kaunti sa mga buffer na ito.

Gayunpaman, hindi lahat ng mga materyales, lalo na ang mga mala-kristal na solido, ay lumalawak nang pantay sa lahat ng direksyon. At hindi lahat ng mga materyales ay lumalawak nang pantay sa iba't ibang temperatura. Ang pinaka-kapansin-pansin na halimbawa ng huling uri ay tubig. Kapag lumalamig ang tubig, ito ay unang kumukuha, tulad ng karamihan sa mga sangkap. Gayunpaman, mula sa +4°C hanggang sa nagyeyelong punto ng 0°C, ang tubig ay nagsisimulang lumawak kapag pinalamig at kumukurot kapag pinainit (mula sa punto ng view ng formula sa itaas, maaari nating sabihin na sa hanay ng temperatura mula 0°C hanggang +4°C ang koepisyent ng thermal expansion ng tubig α kumukuha ng negatibong halaga). Salamat sa pambihirang epekto na ito na ang mga dagat at karagatan ng lupa ay hindi nagyeyelo hanggang sa ilalim kahit na sa pinakamatinding hamog na nagyelo: ang tubig na mas malamig kaysa +4°C ay nagiging mas siksik kaysa sa mas maiinit na tubig at lumulutang sa ibabaw, na nagpapalipat-lipat ng tubig na may temperatura. sa itaas +4°C hanggang sa ibaba.

Ang katotohanan na ang yelo ay may isang tiyak na density na mas mababa kaysa sa density ng tubig ay isa pa (bagaman hindi nauugnay sa nauna) maanomalyang pag-aari ng tubig, kung saan utang natin ang pagkakaroon ng buhay sa ating planeta. Kung hindi dahil sa epektong ito, lulubog ang yelo sa ilalim ng mga ilog, lawa at karagatan, at sila, muli, ay magyeyelo hanggang sa ilalim, papatayin ang lahat ng nabubuhay na bagay.

34. Mga ideal na batas sa gas. Equation ng estado ng isang perpektong gas (Mendeleev-Clapeyron). Ang mga batas ni Avogadro at Dalton.

Ang molecular kinetic theory ay gumagamit ng ideal na modelo ng gas, kung saan ito ay isinasaalang-alang:
1) ang intrinsic na dami ng mga molekula ng gas ay bale-wala kumpara sa dami ng lalagyan;
2) walang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula ng gas;
3) ang mga banggaan ng mga molekula ng gas sa bawat isa at sa mga dingding ng sisidlan ay ganap na nababanat.

Ang mga tunay na gas sa mababang presyon at mataas na temperatura ay malapit sa kanilang mga katangian sa isang perpektong gas.

Isaalang-alang natin ang mga empirical na batas na naglalarawan sa pag-uugali ng mga ideal na gas.

1. Batas ng Boyle–Mariotte: para sa isang binigay na masa ng gas sa isang pare-parehong temperatura, ang produkto ng presyon ng gas at ang dami nito ay pare-pareho:

pV=const at T=const, m=const (7)

Ang isang proseso na nagaganap sa isang pare-parehong temperatura ay tinatawag na isothermal. Ang isang curve na naglalarawan ng ugnayan sa pagitan ng mga halaga ng p at V, na nagpapakilala sa mga katangian ng isang sangkap sa isang pare-parehong temperatura, ay tinatawag na isang isotherm. Ang mga isotherm ay mga hyperbola na matatagpuan mas mataas, mas mataas ang temperatura kung saan nangyayari ang proseso (Larawan 1).

kanin. 1. Pag-asa ng perpektong presyon ng gas sa dami sa pare-parehong temperatura

2. Batas ng Gay-Lussac: ang dami ng isang binigay na masa ng gas sa pare-pareho ang presyon ay nagbabago nang linear sa temperatura:

V=V 0 (1+αt) sa p=const, m=const (8)

Narito ang t ay ang temperatura sa sukat ng Celsius, ang V 0 ay ang dami ng gas sa 0 o C, α = (1/273) Ang K -1 ay ang koepisyent ng temperatura ng volumetric expansion ng gas.

Ang isang proseso na nagaganap sa pare-pareho ang presyon at pare-pareho ang masa ng gas ay tinatawag na isobaric. Sa panahon ng isang isobaric na proseso para sa isang gas ng isang naibigay na masa, ang ratio ng volume sa temperatura ay pare-pareho:

Sa diagram sa mga coordinate (V,t), ang prosesong ito ay inilalarawan ng isang tuwid na linya na tinatawag na isobar (Larawan 2).

kanin. 2. Pagdepende sa dami ng isang perpektong gas sa temperatura sa pare-pareho ang presyon

3. Batas ni Charles: ang presyon ng isang naibigay na mass ng gas sa isang pare-parehong dami ay nag-iiba nang linearly sa temperatura:

p=p 0 (1+αt) sa p=const, m=const (9)

Narito ang t ay ang temperatura sa sukat ng Celsius, ang p 0 ay ang presyon ng gas sa 0 o C, α = (1/273) Ang K -1 ay ang koepisyent ng temperatura ng volumetric expansion ng gas.

Ang prosesong nagaganap sa pare-parehong dami at pare-parehong masa ng gas ay tinatawag na isochoric. Sa panahon ng isang isochoric na proseso para sa isang gas ng isang naibigay na masa, ang ratio ng presyon sa temperatura ay pare-pareho:

Sa diagram sa mga coordinate ang prosesong ito ay inilalarawan ng isang tuwid na linya na tinatawag na isochore (Larawan 3).

kanin. 3. Pag-asa ng perpektong presyon ng gas sa temperatura sa pare-pareho ang dami

Sa pamamagitan ng pagpapakilala ng thermodynamic na temperatura T sa mga formula (8) at (9), ang mga batas ng Gay-Lussac at Charles ay maaaring bigyan ng mas maginhawang anyo:

V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)

Batas ni Avogadro: ang mga moles ng anumang gas sa parehong temperatura at presyon ay sumasakop sa parehong mga volume.

Kaya, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang isang nunal ng anumang gas ay sumasakop sa dami ng 22.4 m -3. Sa parehong temperatura at presyon, ang anumang gas ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula bawat dami ng yunit.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, 1 m 3 ng anumang gas ay naglalaman ng isang bilang ng mga particle na tinatawag na Loschmidt number:

N L =2.68·10 25 m -3.

Batas ni Dalton: ang presyon ng pinaghalong mga ideal na gas ay katumbas ng kabuuan ng mga partial pressures p 1 , p 2 ,..., p n ng mga gas na kasama dito:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Ang bahagyang presyon ay ang presyur na lilikha ng isang gas na kasama sa isang halo ng gas kung ito ay sumasakop sa isang volume na katumbas ng dami ng pinaghalong sa parehong temperatura.

Ano ang mangyayari sa mga molecule ng isang substance kapag ang substance ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama? ano ang bilis ng mga molekula ng sangkap? ano ang distansya sa pagitan ng mga molekula? ano ang relatibong pag-aayos ng mga molekula? gas liquid solid Ang paglipat ng isang substance mula sa solid tungo sa liquid ay tinatawag na melting Energy ay ibinibigay sa katawan Paano nagbabago ang internal energy ng substance? Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos? Kailan magsisimulang matunaw ang katawan? Nagbabago ba ang mga molecule ng isang substance kapag natutunaw ito? Paano nagbabago ang temperatura ng isang sangkap kapag natutunaw? Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado ay tinatawag na crystallization; ang likido ay naglalabas ng enerhiya. Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang sangkap? Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos? Kailan magsisimulang mag-kristal ang katawan? Nagbabago ba ang mga molekula ng isang sangkap sa panahon ng pagkikristal? Paano nagbabago ang temperatura ng isang sangkap sa panahon ng pagkikristal? Ang pisikal na dami na nagpapakita kung gaano karaming init ang kailangan upang mabago ang 1 kg ng isang mala-kristal na sangkap na kinuha sa temperatura ng pagkatunaw sa isang likido ng parehong temperatura ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib. Itinalaga ng: t, C t3 t2  Absorption Q Unit ng pagsukat: J kg Release Q Q   m Q    m melting solidification t , min t1 t melting = t solidification “Pagbasa ng graph” Aling bahagi ng plot Ilarawan ang graph Aling graph ng transformation ang tumutugma sa inisyal na pagtaas sa temperatura ng panloob na estado ng sangkap? mga sangkap? enerhiya ng bagay? bumaba? bumababa ang substance? 1 3 2 4 “Pagbasa ng graph” Sa anong oras nagsimula ang proseso ng pagtunaw ng substance? Sa anong punto ng oras nag-kristal ang sangkap? Ano ang melting point ng substance? pagkikristal? Gaano katagal ito tumagal: pagpainit ng solid; pagkatunaw ng isang sangkap; likidong paglamig? Suriin ang iyong sarili! 1. Kapag natunaw ang isang katawan... a) ang init ay maaaring masipsip at mailabas. b) ang init ay hindi sinisipsip o inilabas. c) ang init ay nasisipsip. d) inilabas ang init. 2. Kapag nag-kristal ang isang likido... a) maaaring tumaas o bumaba ang temperatura. b) ang temperatura ay hindi nagbabago. c) bumababa ang temperatura. d) tumataas ang temperatura. 3. Kapag natunaw ang isang mala-kristal na katawan... a) bumababa ang temperatura. b) ang temperatura ay maaaring tumaas o bumaba. c) ang temperatura ay hindi nagbabago. d) tumataas ang temperatura. 4. Sa panahon ng pinagsama-samang pagbabago ng isang sangkap, ang bilang ng mga molekula ng isang sangkap... a) ay hindi nagbabago. b) maaaring tumaas at bumaba. c) bumababa. d) tumataas. Sagot: 1-c 2-b 3-c 4-a Ang paglipat ng isang substance mula sa isang likido patungo sa isang gas na estado ay tinatawag na singaw.Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang sangkap sa panahon ng singaw? Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos? Nagbabago ba ang mga molekula ng isang sangkap sa panahon ng singaw? Paano nagbabago ang temperatura ng isang sangkap sa panahon ng singaw? Ang transisyon ng isang substance mula sa isang gaseous state patungo sa isang liquid state ay tinatawag na condensation. Paano nagbabago ang internal energy ng isang substance sa panahon ng condensation? Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos? Nagbabago ba ang mga molecule ng isang substance sa panahon ng condensation? Ang pagsingaw ay ang pagbuo ng singaw na nangyayari mula sa ibabaw ng isang likido 1. Anong mga molekula ang nag-iiwan sa likido sa panahon ng pagsingaw? 2. Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang likido sa panahon ng pagsingaw? 3. Sa anong temperatura maaaring mangyari ang pagsingaw? 4. Paano nagbabago ang masa ng isang likido sa panahon ng pagsingaw? Ipaliwanag kung bakit: mas mabilis bang sumingaw ang tubig mula sa platito? Nabalisa ba ang balanse ng timbangan? pagkaraan ng ilang araw ang mga antas ng iba't ibang likido ay naging iba. Ipaliwanag Paano magaganap ang pagsingaw kung umihip ang hangin sa ibabaw ng likido? Bakit mas mabilis na sumingaw ang tubig mula sa isang plato kaysa sa isang mangkok? kumukulo 1. Ano ang nabubuo sa mga dingding ng garapon kung ito ay nakaupo sa tubig sa mahabang panahon? 2. Ano ang nasa mga bula na ito? 3. Ang ibabaw ng mga bula ay ang ibabaw din ng likido. Ano ang mangyayari mula sa ibabaw sa loob ng mga bula? pagkulo Ihambing ang mga proseso ng evaporation at boiling evaporation boiling 1. Saang bahagi ng likido nangyayari ang vaporization? 2. Anong mga pagbabago sa temperatura ng likido ang nangyayari sa panahon ng singaw? 3. Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang likido sa panahon ng singaw? 4. Ano ang tumutukoy sa bilis ng proseso? Trabaho ng gas at singaw sa panahon ng pagpapalawak 1. Bakit minsan tumatalon ang takip ng takure kapag kumukulo ang tubig? 2. Kapag itinulak ng singaw ang takip ng takure, ano ang ginagawa nito? 3. Anong mga pagbabagong-anyo ng enerhiya ang nangyayari kapag tumalbog ang takip? ICE Mainit na yelo Nakasanayan na nating isipin na ang tubig ay hindi maaaring nasa solidong estado sa mga temperaturang higit sa 0 0C. Ipinakita ng English physicist na si Bridgman na ang tubig sa ilalim ng presyon p ~ 2*109 Pa ay nananatiling solid kahit na sa t = 76 0C. Ito ang tinatawag na "hot ice - 5". Hindi mo ito mapupulot; natutunan mo ang tungkol sa mga katangian ng ganitong uri ng yelo nang hindi direkta. Ang "mainit na yelo" ay mas siksik kaysa sa tubig (1050 kg/m3), lumulubog ito sa tubig. Ngayon, higit sa 10 uri ng yelo na may kamangha-manghang mga katangian ang kilala. Dry ice Kapag nagsusunog ng karbon, maaari kang lumamig sa halip na init. Upang gawin ito, ang karbon ay sinusunog sa mga boiler, ang nagresultang usok ay dinadalisay at ang carbon dioxide ay nakuha dito. Ito ay pinalamig at pinipiga sa isang presyon ng 7*106 Pa. Ang resulta ay likidong carbon dioxide. Ito ay naka-imbak sa makapal na pader na mga cylinder. Kapag binuksan ang gripo, ang likidong carbon dioxide ay lumalawak nang husto at lumalamig, na nagiging solid carbon dioxide - "dry ice". Sa ilalim ng impluwensya ng init, ang mga dry ice flakes ay agad na nagiging gas, na lumalampas sa likidong estado.

"Aggregative state of matter" - Condensation Crystallization. Pagsingaw. Nilalaman. Tcrystallization = pagtunaw. Pinagsama-samang estado ng bagay. Graph ng mga proseso ng mga pagbabago sa estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap. Pag-init ng tubig. Pagpapalamig ng tubig. Natutunaw. Nagpapainit ng yelo. Tatlong estado ng bagay. Tmelting=const. Mga prosesong kinasasangkutan ng pagsipsip at pagpapalabas ng init.

"Pagsubok sa "Thermal Phenomena"" - Ang kababalaghan ng paglipat ng init. Ang kwento ng tsaa. Pagsusulit. Maybahay ng bahay. Isang sinaunang aphorism. Convection. Heating curve ng isang crystalline substance. Solid na paglamig ng katawan. Magsimula tayo ng isang kuwento tungkol sa init. Salamat sa anong paraan ng paglipat ng init na maaari mong painitin ang iyong sarili sa tabi ng fireplace? Visual na himnastiko. Gawaing pananaliksik.

"Substance at ang estado nito" - Kahit na ang bakal na singaw sa itaas nito ay Obserbahan noon. Nagkakaroon sila ng anyo ng isang sisidlan, ang Oxygen ay maaaring maging solid, at maaari rin itong maging likido. Sa pinagsama-samang estado, palaging magpapakita sa amin ang tubig ng iba't ibang katangian. Wala silang sariling. Ang buong mundo ay gawa sa mga molekula! Liquid, Solid, Molecule – ang pinakamaliit na particle ng isang substance. Mga porma at permanente.

"3 estado ng bagay" - Matter. Pagkikristal. yelo. Mga halimbawa ng mga proseso. Pagsingaw. Estado. Pag-aayos ng mga molekula sa mga likido. Lutasin ang crossword puzzle. Pagkondensasyon. Ang likas na katangian ng paggalaw at pakikipag-ugnayan ng mga particle. Ang pag-aayos ng mga molekula sa mga gas. Interesanteng kaalaman. Mga katangian ng mga likido. Mga tanong para sa krosword. Mga katangian ng solids. Pagbabago sa pisikal na katangian ng isang sangkap.

"Tatlong estado ng bagay" - Solid. Physics ika-7 baitang. Bakit napapanatili ng solid ang kanilang hugis? Tatlong estado ng bagay. Ano ang ibig sabihin ng pagtaas ng temperatura ng isang solidong dahilan? Ano ang masasabi mo tungkol sa pagkakaayos ng mga molekula kapag ang tubig ay pinainit hanggang sa kumukulo? Ang tubig ay sumingaw at naging singaw. Mga Tanong: Posible bang punan ang isang bukas na sisidlan ng gas hanggang 50%?

"Thermal phenomena grade 8" - 2. Hindi malinaw kung bakit...? Ang buwan ay sumisikat, ngunit hindi mainit? Alam mo ba kung paano isinasaalang-alang ng mga tao ang mga thermal phenomena sa pang-araw-araw na buhay? Naisip mo na ba ang tanong na: Bakit komportableng manirahan sa modernong bahay? Tama ba ang tawag ng isang ina sa kanyang anak na “My sunshine”? Thermal phenomena sa iyong tahanan. Mainit ba sa itim na damit kapag tag-araw?

A. S. Pushkin "Eugene Onegin". Sa bintana ay nakita ni Tatyana sa umaga ang isang puting bakuran, Mga manok, mga bubong at isang bakod, Mga liwanag na pattern sa salamin, Mga puno sa taglamig na pilak...

Tanong: Ano ang kanilang kinakatawan mula sa pananaw ng pisika?

May mga light pattern sa salamin,

Sagot: Mga kristal ng frozen na tubig, ang solid state nito.

. E. Baratynsky "Spring". Ang ingay ng mga batis! Nagniningning ang mga batis! Dumadagundong, dinadala ng ilog sa matagumpay na tagaytay ang yelong itinaas nito!

Tanong: Sa ano

Ang tubig ba ay nasa isang estado ng pagsasama-sama?

Sagot: Tubig sa likido at solidong estado ng pagsasama-sama.

Ang mga babaeng niyebe ay pumapayat, natutunaw. Ito ay dapat na kanilang turn. Nagri-ring ang mga stream - mga mensahero ng tagsibol. At ginising nila ang pag-anod ng yelo. V. Kremnev.

• Anong mga pagbabago ang naganap sa kalikasan?

2. Anong sangkap ang pinag-uusapan natin?

Ano ang mangyayari sa mga molecule ng isang substance kapag ang substance ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama?

• ano ang bilis ng mga molekula ng sangkap?
• ano ang distansya sa pagitan ng mga molekula?
• ano ang relatibong pag-aayos ng mga molekula?

• likido

• solid

Ang paglipat ng isang sangkap mula sa solid hanggang likido ay tinatawag natutunaw

Ang katawan ay binibigyan ng enerhiya

Kailan magsisimulang matunaw ang katawan?

Nagbabago ba ang mga molecule ng isang substance kapag natutunaw ito?

Paano nagbabago ang temperatura ng isang sangkap kapag natutunaw?

Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado ay tinatawag pagkikristal

ang likido ay naglalabas ng enerhiya

Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang sangkap?

Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos?

Kailan magsisimulang mag-kristal ang katawan?

Nagbabago ba ang mga molekula ng isang sangkap sa panahon ng pagkikristal?

Paano nagbabago ang temperatura ng isang sangkap sa panahon ng pagkikristal?

pagpainit

paglamig

Ang pisikal na dami na nagpapakita kung gaano karaming init ang kailangan para ma-convert ang 1 kg ng isang mala-kristal na sangkap na kinuha sa punto ng pagkatunaw sa isang likido ng parehong temperatura ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib.

Ipinahiwatig ng:

Yunit ng pagsukat:

Pagsipsip Q

Pagpili Q

nagpapatigas

natutunaw

t natutunaw = t nagpapatigas

"Pagbasa ng tsart"

Ilarawan ang paunang estado ng sangkap

Anong mga pagbabago ang nangyayari sa sangkap?

Aling mga bahagi ng graph ang tumutugma paglago temperatura ng sangkap? bumaba ?

Aling bahagi ng graph ang tumutugma paglago panloob na enerhiya ng bagay? bumaba ?

"Pagbasa ng tsart"

Sa anong oras nagsimula ang proseso ng pagtunaw ng sangkap?

Sa anong punto ng oras nag-kristal ang sangkap?

Ano ang punto ng pagkatunaw ng sangkap? pagkikristal?

Gaano katagal ito tumagal: pagpainit ng solid;

pagkatunaw ng isang sangkap;

likidong paglamig?

Suriin ang iyong sarili!

1. Kapag natunaw ang isang katawan...

a) ang init ay maaaring masipsip at mailabas.

b) ang init ay hindi sinisipsip o inilabas.

c) ang init ay hinihigop.

d) inilabas ang init.

2. Kapag nag-kristal ang isang likido...

a) ang temperatura ay maaaring tumaas o bumaba.

b) ang temperatura ay hindi nagbabago.

c) bumababa ang temperatura.

d) tumataas ang temperatura.

3. Kapag natunaw ang isang mala-kristal na katawan...

a) bumababa ang temperatura.

b) ang temperatura ay maaaring tumaas o bumaba.

c) ang temperatura ay hindi nagbabago.

d) tumataas ang temperatura.

4. Sa panahon ng pinagsama-samang pagbabago ng isang substance, ang bilang ng mga molecule ng isang substance...

a) hindi nagbabago.

b) maaaring tumaas at bumaba.

c) bumababa.

d) tumataas.

Sagot: 1-c 2-b 3-c 4-a

Takdang aralin:

• 3. Ang mood ko sa klase. Masamang Mabuti Mahusay

Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang likido patungo sa isang gas na estado ay tinatawag pagsingaw

Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang sangkap sa panahon ng singaw?

Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos?

Nagbabago ba ang mga molekula ng isang sangkap sa panahon ng singaw?

Paano nagbabago ang temperatura ng isang sangkap sa panahon ng singaw?

Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang gas na estado sa isang likidong estado ay tinatawag paghalay

Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang sangkap sa panahon ng paghalay?

Paano nagbabago ang enerhiya ng mga molekula at ang kanilang pagkakaayos?

Nagbabago ba ang mga molecule ng isang substance sa panahon ng condensation?

Ang pagsingaw ay ang pagbuo ng singaw na nangyayari mula sa ibabaw ng isang likido.

1. Anong mga molekula ang nag-iiwan sa likido sa panahon ng pagsingaw?

2. Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang likido sa panahon ng pagsingaw?

3. Sa anong temperatura maaaring mangyari ang evaporation?

4. Paano nagbabago ang masa ng isang likido sa panahon ng pagsingaw?

Ipaliwanag kung bakit:

Mas mabilis bang sumingaw ang tubig mula sa platito?

Nabalisa ba ang balanse ng timbangan?

pagkaraan ng ilang araw ang mga antas ng iba't ibang likido ay naging iba.

Ipaliwanag

Paano magaganap ang pagsingaw kung umihip ang hangin sa ibabaw ng likido?

Bakit mas mabilis na sumingaw ang tubig mula sa isang plato kaysa sa isang mangkok?

1. Ano ang nabubuo sa mga dingding ng isang garapon kung ito ay nakaupo sa tubig sa mahabang panahon?

2. Ano ang nasa mga bula na ito?

3. Ang ibabaw ng mga bula ay ang ibabaw din ng likido. Ano ang mangyayari mula sa ibabaw sa loob ng mga bula?

Paghambingin ang mga proseso pagsingaw at pagkulo

pagsingaw

1. Saang bahagi ng likido nangyayari ang singaw?

2. Anong mga pagbabago sa temperatura ng likido ang nangyayari sa panahon ng singaw?

3. Paano nagbabago ang panloob na enerhiya ng isang likido sa panahon ng singaw?

4. Ano ang tumutukoy sa bilis ng proseso?

Trabaho ng gas at singaw sa panahon ng pagpapalawak

1. Bakit minsan tumatalbog ang takip ng takure kapag kumukulo ang tubig?

2. Kapag itinulak ng singaw ang takip ng takure, ano ang ginagawa nito?

3. Anong mga pagbabagong-anyo ng enerhiya ang nangyayari kapag tumalbog ang takip?

Tuyong yelo

Kapag sinunog ang karbon, maaari itong maging semi-

Hindi ito mainit, ngunit malamig. Upang gawin ito, ang karbon ay sinusunog sa mga boiler, ang nagresultang usok ay nalinis at nakuha sa loob nito carbon dioxide. Ito ay pinalamig at pinipiga sa presyon na 7*10 6 Pa. Iyon pala likidong carbon dioxide. Ito ay nakaimbak sa makapal na pader na mga silindro.

Kapag binuksan ang gripo, ang likidong carbon dioxide ay lumalawak at lumalamig, na nagiging mahirap

Pumutok ako ng carbon dioxide - "dry ice".

Sa ilalim ng impluwensya ng init, ang mga dry ice flakes ay agad na nagiging gas, na lumalampas sa likidong estado.

hindi maaaring nasa solid state

sa t higit sa 00 C.

English physicist na si Bridgman

sabi niyan tubig sa ilalim ng presyon p ~

2*10 9 Nananatiling matatag si Pa kahit kasama

t = 76 0 C. Ito ang tinatawag na “go-

mainit na yelo - 5". Hindi mo ito mapupulot

mangyaring, tungkol sa mga katangian ng iba't-ibang ito

Ang mga katangian ng yelo ay hindi direktang natutunan.

Ang "mainit na yelo" ay mas siksik kaysa sa tubig (1050

kg/m 3), lumulubog ito sa tubig.

Ngayon, higit sa 10 iba't ibang

mga tanawin ng yelo na may kamangha-manghang