Ang proseso ng paglilipat ng enerhiya mula sa isang katawan patungo sa isa pa nang hindi gumagawa ng trabaho ay tinatawag pagpapalitan ng init o paglipat ng init. Nagaganap ang palitan ng init sa pagitan ng mga katawan na may iba't ibang temperatura. Kapag naitatag ang contact sa pagitan ng mga katawan na may iba't ibang temperatura, ang bahagi ng panloob na enerhiya ay inililipat mula sa katawan na may mas mataas mataas na temperatura sa isang katawan na ang temperatura ay mas mababa. Ang enerhiya na inilipat sa isang katawan bilang resulta ng pagpapalitan ng init ay tinatawag dami ng init.

Tiyak na kapasidad ng init ng isang sangkap:

Kung ang proseso ng paglipat ng init ay hindi sinamahan ng trabaho, kung gayon, batay sa unang batas ng thermodynamics, ang halaga ng init ay katumbas ng pagbabago sa panloob na enerhiya ng katawan: .

Ang average na enerhiya ng random na pagsasalin ng paggalaw ng mga molekula ay proporsyonal sa ganap na temperatura. Ang pagbabago sa panloob na enerhiya ng isang katawan ay katumbas ng algebraic na kabuuan ng mga pagbabago sa enerhiya ng lahat ng mga atomo o molekula, ang bilang nito ay proporsyonal sa masa ng katawan, samakatuwid ang pagbabago sa panloob na enerhiya at, samakatuwid, ang dami ng init ay proporsyonal sa masa at ang pagbabago sa temperatura:

Ang proportionality factor sa equation na ito ay tinatawag tiyak na kapasidad ng init ng isang sangkap. Ang partikular na kapasidad ng init ay nagpapakita kung gaano karaming init ang kailangan upang magpainit ng 1 kg ng isang sangkap sa pamamagitan ng 1 K.

Magtrabaho sa thermodynamics:

Sa mekanika, ang trabaho ay tinukoy bilang ang produkto ng moduli ng puwersa at displacement at ang cosine ng anggulo sa pagitan nila. Ginagawa ang trabaho kapag kumikilos ang puwersa sa gumagalaw na katawan at katumbas ng pagbabago sa kinetic energy nito.

Sa thermodynamics, ang paggalaw ng isang katawan sa kabuuan ay hindi isinasaalang-alang; pinag-uusapan natin ang paggalaw ng mga bahagi ng isang macroscopic na katawan na may kaugnayan sa bawat isa. Bilang isang resulta, ang dami ng katawan ay nagbabago, ngunit ang bilis nito ay nananatiling katumbas ng zero. Ang trabaho sa thermodynamics ay tinukoy sa parehong paraan tulad ng sa mekanika, ngunit katumbas ng pagbabago hindi sa kinetic energy ng katawan, ngunit sa panloob na enerhiya nito.

Kapag gumanap ang trabaho (compression o expansion), nagbabago ang panloob na enerhiya ng gas. Ang dahilan nito ay: sa panahon ng nababanat na banggaan ng mga molekula ng gas na may gumagalaw na piston, nagbabago ang kanilang kinetic energy.

Kalkulahin natin ang gawaing ginawa ng gas sa panahon ng pagpapalawak. Ang gas ay nagdudulot ng puwersa sa piston
, Saan - presyon ng gas, at - ibabaw na lugar piston Kapag lumawak ang gas, gumagalaw ang piston sa direksyon ng puwersa Maiksing distansya
. Kung ang distansya ay maliit, kung gayon ang presyon ng gas ay maaaring ituring na pare-pareho. Ang gawaing ginawa ng gas ay:

saan
- pagbabago sa dami ng gas.

Sa proseso ng pagpapalawak ng gas, ito ay positibong gumagana, dahil ang direksyon ng puwersa at pag-aalis ay nag-tutugma. Sa panahon ng proseso ng pagpapalawak, ang gas ay naglalabas ng enerhiya sa mga nakapalibot na katawan.

Ang gawaing ginawa ng mga panlabas na katawan sa isang gas ay naiiba sa gawaing ginawa ng isang gas lamang sa sign
, dahil ang lakas , kumikilos sa gas, ay kabaligtaran sa puwersa , kung saan kumikilos ang gas sa piston, at katumbas nito sa modulus (ikatlong batas ni Newton); at ang paggalaw ay nananatiling pareho. Samakatuwid, ang gawain ng mga panlabas na puwersa ay katumbas ng:

.

Unang batas ng thermodynamics:

Ang unang batas ng thermodynamics ay ang batas ng konserbasyon ng enerhiya, pinalawak sa thermal phenomena. Batas ng konserbasyon ng enerhiya: Ang enerhiya sa kalikasan ay hindi nagmumula sa wala at hindi nawawala: ang dami ng enerhiya ay hindi nagbabago, ito ay dumadaan lamang mula sa isang anyo patungo sa isa pa.

Isinasaalang-alang ng Thermodynamics ang mga katawan na ang sentro ng grabidad ay nananatiling halos hindi nagbabago. Ang mekanikal na enerhiya ng naturang mga katawan ay nananatiling pare-pareho, at ang panloob na enerhiya lamang ang maaaring magbago.

Ang panloob na enerhiya ay maaaring magbago sa dalawang paraan: paglipat ng init at trabaho. Sa pangkalahatang kaso, ang panloob na enerhiya ay nagbabago kapwa dahil sa paglipat ng init at dahil sa gawaing ginawa. Ang unang batas ng thermodynamics ay nabalangkas nang tumpak para sa mga pangkalahatang kaso:

Ang pagbabago sa panloob na enerhiya ng isang sistema sa panahon ng paglipat nito mula sa isang estado patungo sa isa pa ay katumbas ng kabuuan ng gawain ng mga panlabas na puwersa at ang dami ng init na inilipat sa system:

Kung ang sistema ay nakahiwalay, kung gayon walang gawaing ginagawa dito at hindi ito nakikipagpalitan ng init sa mga nakapalibot na katawan. Ayon sa unang batas ng thermodynamics ang panloob na enerhiya ng isang nakahiwalay na sistema ay nananatiling hindi nagbabago.

Isinasaalang-alang na
, ang unang batas ng thermodynamics ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:

Ang dami ng init na inilipat sa system ay napupunta upang baguhin ang panloob na enerhiya nito at upang magsagawa ng trabaho sa mga panlabas na katawan ng system.

Pangalawang batas ng thermodynamics: Imposibleng ilipat ang init mula sa isang mas malamig na sistema patungo sa isang mas mainit sa kawalan ng iba pang sabay-sabay na pagbabago sa parehong mga sistema o sa mga nakapalibot na katawan.

Panloob na enerhiya sistemang thermodynamic maaaring baguhin sa dalawang paraan:

1. tapos na sistema ng trabaho,
2. gamit ang thermal interaction.

Ang paglipat ng init sa isang katawan ay hindi nauugnay sa pagganap ng macroscopic na gawain sa katawan. Sa kasong ito, ang pagbabago sa panloob na enerhiya ay sanhi ng katotohanan na ang mga indibidwal na molekula ng isang katawan na may mas mataas na temperatura ay gumagana sa ilang mga molekula ng isang katawan na may mas mababang temperatura. Sa kasong ito, ang thermal interaction ay natanto dahil sa thermal conductivity. Posible rin ang paglipat ng enerhiya gamit ang radiation. Ang sistema ng mga prosesong mikroskopiko (hindi nauugnay sa buong katawan, ngunit sa mga indibidwal na molekula) ay tinatawag na paglipat ng init. Ang dami ng enerhiya na inililipat mula sa isang katawan patungo sa isa pa bilang resulta ng paglipat ng init ay tinutukoy ng dami ng init na inililipat mula sa isang katawan patungo sa isa pa.

Kahulugan

init ay ang enerhiya na natatanggap (o ibinigay) ng isang katawan sa proseso ng pagpapalitan ng init sa mga nakapalibot na katawan (kapaligiran). Ang simbolo para sa init ay karaniwang ang titik Q.

Ito ay isa sa mga pangunahing dami sa thermodynamics. Kasama ang init mga pagpapahayag ng matematika una at pangalawang prinsipyo ng thermodynamics. Ang init ay sinasabing enerhiya sa anyo ng molecular motion.

Ang init ay maaaring ilipat sa sistema (katawan), o maaari itong kunin mula dito. Ito ay pinaniniwalaan na kung ang init ay inilipat sa sistema, kung gayon ito ay positibo.

Formula para sa pagkalkula ng init kapag nagbabago ang temperatura

Tinutukoy namin ang elementarya na dami ng init bilang . Tandaan natin na ang elemento ng init na natatanggap (ibinibigay) ng system na may maliit na pagbabago sa estado nito ay hindi isang kumpletong pagkakaiba. Ang dahilan nito ay ang init ay isang function ng proseso ng pagbabago ng estado ng system.

Ang elementarya na dami ng init na ibinibigay sa system, at ang temperatura ay nagbabago mula T hanggang T+dT, ay katumbas ng:

kung saan ang C ay ang kapasidad ng init ng katawan. Kung ang katawan na pinag-uusapan ay homogenous, ang formula (1) para sa dami ng init ay maaaring katawanin bilang:

kung saan ang tiyak na kapasidad ng init ng katawan, m - masa ng katawan, ay ang molar heat capacity, ay ang molar mass ng substance, ay ang bilang ng mga moles ng substance.

Kung ang katawan ay homogenous, at ang kapasidad ng init ay itinuturing na independiyente sa temperatura, kung gayon ang dami ng init () na natatanggap ng katawan kapag tumaas ang temperatura nito ng isang halaga ay maaaring kalkulahin bilang:

kung saan t 2, t 1 temperatura ng katawan bago at pagkatapos ng pag-init. Pakitandaan na kapag hinahanap ang pagkakaiba () sa mga kalkulasyon, ang mga temperatura ay maaaring palitan pareho sa degrees Celsius at sa kelvins.

Formula para sa dami ng init sa panahon ng mga phase transition

Ang paglipat mula sa isang bahagi ng isang sangkap patungo sa isa pa ay sinamahan ng pagsipsip o pagpapalabas ng isang tiyak na halaga ng init, na tinatawag na init ng paglipat ng bahagi.

Kaya, upang ilipat ang isang elemento ng bagay mula sa isang solidong estado patungo sa isang likido, dapat itong bigyan ng halaga ng init () na katumbas ng:

kung saan ang tiyak na init ng pagsasanib, ang dm ay ang elemento ng mass ng katawan. Dapat itong isaalang-alang na ang katawan ay dapat magkaroon ng temperatura na katumbas ng punto ng pagkatunaw ng sangkap na pinag-uusapan. Sa panahon ng pagkikristal, inilalabas ang init na katumbas ng (4).

Ang halaga ng init (init ng pagsingaw) na kinakailangan upang mai-convert ang likido sa singaw ay makikita bilang:

kung saan ang r ay ang tiyak na init ng pagsingaw. Kapag ang singaw ay namumuo, ang init ay inilabas. Ang init ng evaporation ay katumbas ng init ng condensation ng pantay na masa ng substance.

Mga yunit para sa pagsukat ng dami ng init

Ang pangunahing yunit ng pagsukat para sa dami ng init sa sistema ng SI ay: [Q]=J

Isang extra-system unit ng init, na kadalasang matatagpuan sa mga teknikal na kalkulasyon. [Q]=cal (calorie). 1 cal=4.1868 J.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

Halimbawa

Mag-ehersisyo. Anong mga volume ng tubig ang dapat ihalo upang makakuha ng 200 litro ng tubig sa temperatura na t = 40C, kung ang temperatura ng isang masa ng tubig ay t 1 = 10 C, ang temperatura ng pangalawang masa ng tubig ay t 2 = 60 C ?

Solusyon. Isulat natin ang equation ng balanse ng init sa anyo:

kung saan ang Q=cmt ay ang dami ng init na inihanda pagkatapos paghaluin ang tubig; Q 1 = cm 1 t 1 - ang halaga ng init ng isang bahagi ng tubig na may temperatura t 1 at mass m 1; Q 2 = cm 2 t 2 - ang dami ng init ng isang bahagi ng tubig na may temperatura t 2 at mass m 2.

Mula sa equation (1.1) ito ay sumusunod:

Kapag pinagsasama ang malamig (V 1) at mainit (V 2) na bahagi ng tubig sa isang volume (V), maaari nating ipagpalagay na:

Kaya, nakakakuha kami ng isang sistema ng mga equation:

Nang malutas ito, nakukuha natin:

Sa pagsasagawa, ang mga thermal kalkulasyon ay kadalasang ginagamit. Halimbawa, kapag nagtatayo ng mga gusali, kinakailangang isaalang-alang kung gaano karaming init ang dapat ibigay ng buong sistema ng pag-init sa gusali. Dapat mo ring malaman kung gaano karaming init ang lalabas sa nakapalibot na espasyo sa pamamagitan ng mga bintana, dingding, at pinto.

Ipapakita namin sa mga halimbawa kung paano magsagawa ng mga simpleng kalkulasyon.

Kaya, kailangan mong malaman kung gaano kainit ang natanggap na bahagi ng tanso kapag pinainit. Ang masa nito ay 2 kg, at ang temperatura ay tumaas mula 20 hanggang 280 °C. Una, gamit ang Talahanayan 1, tinutukoy namin ang tiyak na kapasidad ng init ng tanso na may m = 400 J / kg °C). Nangangahulugan ito na ang pag-init ng bahaging tanso na tumitimbang ng 1 kg ng 1 °C ay mangangailangan ng 400 J. Upang magpainit ng bahaging tanso na tumitimbang ng 2 kg ng 1 °C, ang halaga ng init na kinakailangan ay 2 beses na mas mataas - 800 J. Ang temperatura ng tanso ang bahagi ay dapat tumaas ng higit sa 1 °C, at sa 260 °C, nangangahulugan ito na 260 beses na higit na init ang kakailanganin, ibig sabihin, 800 J 260 = 208,000 J.

Kung tinutukoy namin ang masa bilang m, ang pagkakaiba sa pagitan ng pangwakas (t 2) at paunang (t 1) na temperatura - t 2 - t 1, nakakakuha kami ng isang formula para sa pagkalkula ng dami ng init:

Q = cm(t 2 - t 1).

Halimbawa 1. Ang isang bakal na kaldero na tumitimbang ng 5 kg ay puno ng tubig na tumitimbang ng 10 kg. Gaano karaming init ang dapat ilipat sa boiler na may tubig upang baguhin ang temperatura nito mula 10 hanggang 100 °C?

Kapag nilutas ang problema, kailangan mong isaalang-alang na ang parehong mga katawan - ang boiler at ang tubig - ay magpapainit nang magkasama. Nagaganap ang palitan ng init sa pagitan nila. Ang kanilang mga temperatura ay maaaring ituring na pareho, ibig sabihin, ang temperatura ng boiler at tubig ay nagbabago ng 100 °C - 10 °C = 90 °C. Ngunit ang dami ng init na natanggap ng boiler at tubig ay hindi magkapareho. Pagkatapos ng lahat, ang kanilang mga masa at tiyak na kapasidad ng init ay iba.

Pag-init ng tubig sa isang palayok

Halimbawa 2. Naghalo kami ng tubig na tumitimbang ng 0.8 kg sa temperatura na 25 °C at tubig sa temperatura na 100 °C na tumitimbang ng 0.2 kg. Ang temperatura ng nagresultang timpla ay sinusukat, at ito ay naging 40 °C. Kalkulahin kung gaano kalaki ang init na ibinigay ng mainit na tubig kapag lumalamig at natanggap malamig na tubig kapag pinainit. Ihambing ang mga dami ng init na ito.

Isulat natin ang mga kondisyon ng problema at lutasin ito.

Nakikita natin na ang dami ng init na ibinibigay ng mainit na tubig at ang dami ng init na natanggap malamig na tubig, ay katumbas ng bawat isa. Ito ay hindi isang random na resulta. Ipinapakita ng karanasan na kung ang pagpapalitan ng init ay nangyayari sa pagitan ng mga katawan, kung gayon ang panloob na enerhiya ng lahat ng mga katawan ng pag-init ay tumataas nang kasing dami ng nababawasan ng panloob na enerhiya ng mga nagpapalamig na katawan.

Kapag nagsasagawa ng mga eksperimento, karaniwang lumalabas na ang enerhiya na ibinibigay ng mainit na tubig ay mas malaki kaysa sa enerhiya na natanggap ng malamig na tubig. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang bahagi ng enerhiya ay inililipat sa nakapaligid na hangin, at ang bahagi ng enerhiya ay inilipat sa sisidlan kung saan ang tubig ay pinaghalo. Ang pagkakapantay-pantay ng enerhiya na ibinigay at natanggap ay magiging mas tumpak, ang mas kaunting pagkawala ng enerhiya ay pinapayagan sa eksperimento. Kung kalkulahin at isasaalang-alang mo ang mga pagkalugi na ito, magiging eksakto ang pagkakapantay-pantay.

Mga tanong

1. Ano ang kailangan mong malaman upang makalkula ang dami ng init na natatanggap ng isang katawan kapag pinainit?
2. Ipaliwanag gamit ang isang halimbawa kung paano kinakalkula ang dami ng init na ibinibigay sa isang katawan kapag ito ay pinainit o inilabas kapag ito ay pinalamig.
3. Sumulat ng isang pormula upang makalkula ang dami ng init.
4. Anong konklusyon ang maaaring makuha mula sa eksperimento ng paghahalo ng malamig at mainit na tubig? Bakit hindi pantay ang mga enerhiyang ito sa pagsasanay?

Pagsasanay 8

1. Gaano karaming init ang kinakailangan upang magpainit ng 0.1 kg ng tubig sa pamamagitan ng 1 °C?
2. Kalkulahin ang dami ng init na kinakailangan para magpainit: a) isang cast iron na tumitimbang ng 1.5 kg upang baguhin ang temperatura nito ng 200 °C; b) isang aluminyo na kutsara na tumitimbang ng 50 g mula 20 hanggang 90 °C; c) isang brick fireplace na tumitimbang ng 2 tonelada mula 10 hanggang 40 °C.
3. Gaano karaming init ang inilabas kapag ang tubig na may dami ng 20 litro ay pinalamig, kung ang temperatura ay nagbago mula 100 hanggang 50 °C?

PAGPAPALIT NG INIT.

1. Pagpapalitan ng init.

Pagpapalit ng init o paglipat ng init ay ang proseso ng paglilipat ng panloob na enerhiya ng isang katawan sa isa pa nang hindi gumagawa ng trabaho.

Mayroong tatlong uri ng paglipat ng init.

1) Thermal conductivity- Ito ay pagpapalitan ng init sa pagitan ng mga katawan sa panahon ng kanilang direktang pakikipag-ugnay.

2) Convection- Ito ay pagpapalitan ng init kung saan ang init ay inililipat ng mga daloy ng gas o likido.

3) Radiation– Ito ay pagpapalitan ng init sa pamamagitan ng electromagnetic radiation.

2. Dami ng init.

Ang dami ng init ay isang sukatan ng pagbabago sa panloob na enerhiya ng isang katawan sa panahon ng pagpapalitan ng init. Tinutukoy ng liham Q.

Yunit para sa pagsukat ng dami ng init = 1 J.

Ang dami ng init na natanggap ng isang katawan mula sa ibang katawan bilang resulta ng pagpapalitan ng init ay maaaring gastusin sa pagtaas ng temperatura (pagtaas ng kinetic energy ng mga molekula) o pagbabago ng estado ng pagsasama-sama (pagtaas ng potensyal na enerhiya).

3.Tiyak na kapasidad ng init ng sangkap.

Ipinakikita ng karanasan na ang dami ng init na kinakailangan upang magpainit ng katawan na may mass m mula sa temperatura T 1 hanggang sa temperatura T 2 ay proporsyonal sa masa ng katawan m at ang pagkakaiba ng temperatura (T 2 - T 1), i.e.

Q = cm(T 2 - T 1 ) = smΔ T,

Sa ay tinatawag na tiyak na kapasidad ng init ng sangkap ng pinainit na katawan.

Ang tiyak na kapasidad ng init ng isang sangkap ay katumbas ng dami ng init na dapat ibigay sa 1 kg ng sangkap upang mapainit ito ng 1 K.

Yunit ng pagsukat ng tiyak na kapasidad ng init =.

Ang mga halaga ng kapasidad ng init para sa iba't ibang mga sangkap ay matatagpuan sa mga pisikal na talahanayan.

Eksaktong parehong dami ng init Q ang ilalabas kapag ang katawan ay pinalamig ng ΔT.

4.Tiyak na init ng singaw.

Ipinakikita ng karanasan na ang dami ng init na kinakailangan upang mai-convert ang isang likido sa singaw ay proporsyonal sa masa ng likido, i.e.

Q = Lm,

nasaan ang proportionality coefficient L ay tinatawag na tiyak na init ng singaw.

Ang tiyak na init ng singaw ay katumbas ng halaga ng init na kinakailangan upang ma-convert ang 1 kg ng likido sa kumukulong punto sa singaw.

Isang yunit ng pagsukat para sa tiyak na init ng singaw.

Sa panahon ng reverse na proseso, steam condensation, init ay inilabas sa parehong halaga na ginugol sa steam formation.

5.Tiyak na init ng pagsasanib.

Ipinapakita ng karanasan na ang dami ng init na kinakailangan para sa pagbabagong-anyo solid sa likido, proporsyonal sa timbang ng katawan, i.e.

Q = λ m,

kung saan ang proportionality coefficient λ ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib.

Ang tiyak na init ng pagsasanib ay katumbas ng dami ng init na kinakailangan upang baguhin ang isang solidong katawan na tumitimbang ng 1 kg sa isang likido sa punto ng pagkatunaw.

Isang yunit ng pagsukat para sa tiyak na init ng pagsasanib.

Sa panahon ng reverse na proseso, ang pagkikristal ng likido, ang init ay inilabas sa parehong halaga na ginugol sa pagtunaw.

6. Tiyak na init ng pagkasunog.

Ipinapakita ng karanasan na ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina ay proporsyonal sa masa ng gasolina, i.e.

Q = qm,

Kung saan ang proportionality coefficient q ay tinatawag na specific heat of combustion.

Ang tiyak na init ng pagkasunog ay katumbas ng dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng 1 kg ng gasolina.

Yunit ng pagsukat ng tiyak na init ng pagkasunog.

7. Equation ng balanse ng init.

Ang pagpapalitan ng init ay kinabibilangan ng dalawa o higit pang katawan. Ang ilang mga katawan ay nagbibigay ng init, habang ang iba ay tumatanggap nito. Nagaganap ang palitan ng init hanggang sa maging pantay ang temperatura ng mga katawan. Ayon sa batas ng konserbasyon ng enerhiya, ang dami ng init na ibinibigay ay katumbas ng halaga na natanggap. Sa batayan na ito, isinulat ang equation ng balanse ng init.

Tingnan natin ang isang halimbawa.

Ang isang katawan ng mass m 1, ang kapasidad ng init na kung saan ay c 1, ay may temperatura T 1, at isang katawan ng mass m 2, ang kapasidad ng init na kung saan ay c 2, ay may isang temperatura T 2. Bukod dito, ang T 1 ay mas malaki kaysa sa T 2. Ang mga katawan na ito ay dinadala sa pakikipag-ugnay. Ipinapakita ng karanasan na ang isang malamig na katawan (m 2) ay nagsisimulang uminit, at ang isang mainit na katawan (m 1) ay nagsisimulang lumamig. Iminumungkahi nito na ang bahagi ng panloob na enerhiya ng mainit na katawan ay inilipat sa malamig, at ang mga temperatura ay equalized. Tukuyin natin ang panghuling pangkalahatang temperatura sa pamamagitan ng θ.

Ang dami ng init na inilipat mula sa isang mainit na katawan patungo sa isang malamig

Q inilipat. = c 1 m 1 (T 1 – θ )

Ang dami ng init na natatanggap ng isang malamig na katawan mula sa isang mainit

Q natanggap. = c 2 m 2 (θ – T 2 )

Ayon sa batas ng konserbasyon ng enerhiya Q inilipat. = Q natanggap., ibig sabihin.

c 1 m 1 (T 1 – θ )= c 2 m 2 (θ – T 2 )

Buksan natin ang mga bracket at ipahayag ang halaga ng kabuuang steady-state na temperatura θ.

Sa kasong ito, nakukuha namin ang halaga ng temperatura θ sa mga kelvin.

Gayunpaman, dahil ang Q ay naipasa sa mga expression. at natanggap ang Q. ay ang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang temperatura, at ito ay pareho sa Kelvin at sa degrees Celsius, kung gayon ang pagkalkula ay maaaring isagawa sa degrees Celsius. Pagkatapos

Sa kasong ito, nakukuha namin ang halaga ng temperatura θ sa degrees Celsius.

Ang pagkakapantay-pantay ng mga temperatura bilang resulta ng thermal conductivity ay maaaring ipaliwanag sa batayan ng molecular kinetic theory bilang isang exchange kinetic energy sa pagitan ng mga molekula kapag nagbabanggaan sa panahon ng thermal chaotic motion.

Ang halimbawang ito ay maaaring ilarawan sa isang graph.