Ang lahat ng mga kemikal na compound na umiiral sa kalikasan ay nahahati sa organic at inorganic. Kabilang sa huli, ang mga sumusunod na klase ay nakikilala: oxides, hydroxides, salts. Ang hydroxides ay nahahati sa mga base, acid at amphoteric. Kabilang sa mga oxide ay maaari ding makilala ang acidic, basic at amphoteric. Ang mga sangkap ng huling pangkat ay maaaring magpakita ng parehong acidic at pangunahing mga katangian.
Mga kemikal na katangian ng acid oxides
Ang mga naturang sangkap ay may mga kakaibang katangian ng kemikal. Ang mga acidic oxide ay may kakayahang pumasok sa mga kemikal na reaksyon lamang sa mga pangunahing hydroxides at oxide. Kasama sa grupong ito ng mga kemikal na compound ang mga sangkap tulad ng carbon dioxide, sulfur dioxide at trioxide, chromium trioxide, manganese heptoxide, phosphorus pentoxide, chlorine trioxide at pentoxide, nitrogen tetra- at pentoxide, silicon dioxide.
Ang mga naturang sangkap ay tinatawag ding anhydride. Ang mga acidic na katangian ng mga oxide ay lumilitaw lalo na sa panahon ng kanilang mga reaksyon sa tubig. Sa kasong ito, nabuo ang isang tiyak na acid na naglalaman ng oxygen. Halimbawa, kung kukuha ka ng sulfur trioxide at tubig sa pantay na dami, makakakuha ka ng sulfate (sulfuric) acid. Ang phosphoric acid ay maaaring ma-synthesize sa parehong paraan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig sa phosphorus oxide. Equation ng reaksyon: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Sa eksaktong parehong paraan, posibleng makakuha ng mga acid tulad ng nitrate, silicic, atbp. Ang mga acid oxide ay pumapasok din sa kemikal na reaksyon na may basic o amphoteric hydroxides. Sa ganitong uri ng reaksyon, ang asin at tubig ay nabuo. Halimbawa, kung kukuha ka ng sulfur trioxide at magdagdag ng calcium hydroxide dito, makakakuha ka ng calcium sulfate at tubig. Kung magdagdag tayo ng zinc hydroxide, makakakuha tayo ng zinc sulfate at tubig. Ang isa pang pangkat ng mga sangkap kung saan nakikipag-ugnayan ang mga kemikal na compound na ito ay mga basic at amphoteric oxide. Kapag tumutugon sa kanila, ang asin lamang ang nabuo, nang walang tubig. Halimbawa, ang pagdaragdag ng amphoteric aluminum oxide sa sulfur trioxide ay gumagawa ng aluminum sulfate. At kung paghaluin mo ang silicon oxide sa pangunahing calcium oxide, makakakuha ka ng calcium silicate. Bilang karagdagan, ang mga acidic oxide ay tumutugon sa mga basic at normal na salts. Kapag tumutugon sa huli, nabuo ang mga acidic na asing-gamot. Halimbawa, kung nagdagdag ka ng calcium carbonate at tubig sa carbon dioxide, maaari kang makakuha ng calcium bikarbonate. Equation ng reaksyon: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Kapag ang mga acidic oxide ay tumutugon sa mga pangunahing asin, ang mga normal na asing-gamot ay nabuo.
Sa mga acid at iba pa mga acid oxide ang mga sangkap ng pangkat na ito ay hindi nakikipag-ugnayan. Ang mga amphoteric oxide ay maaaring magpakita ng eksaktong parehong mga katangian ng kemikal, bukod pa rito ay nakikipag-ugnayan din sila sa mga acidic oxide at hydroxides, iyon ay, pinagsama nila ang parehong acidic at pangunahing mga katangian.
Mga pisikal na katangian at aplikasyon ng mga acid oxide
Mayroong medyo maraming mga pagkakaiba-iba pisikal na katangian acid oxides, upang magamit ang mga ito sa iba't ibang uri ng industriya.
Sulfur trioxide
Kadalasan ang tambalang ito ay ginagamit sa industriya ng kemikal. Ito ay isang intermediate na produkto na nabuo sa panahon ng paggawa ng sulfate acid. Ang prosesong ito ay nagsasangkot ng pagsunog ng iron pyrite upang makabuo ng sulfur dioxide, na pagkatapos ay sasailalim sa kemikal na reaksyon na may oxygen, na nagreresulta sa pagbuo ng trioxide. Susunod, ang sulfuric acid ay synthesize mula sa trioxide sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig dito. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sangkap na ito ay isang walang kulay na likido na may hindi kanais-nais na amoy. Sa mga temperaturang mababa sa labing anim na digri Celsius, ang sulfur trioxide ay nagpapatigas, na bumubuo ng mga kristal.
Phosphorus pentoxide
Kasama rin sa mga acidic oxide ang phosphorus pentoxide. Ito ay isang puting bagay na parang niyebe. Ginagamit ito bilang isang ahente ng pag-alis ng tubig dahil sa ang katunayan na ito ay aktibong nakikipag-ugnayan sa tubig, na bumubuo ng phosphoric acid (ginagamit din ito sa industriya ng kemikal upang makuha ito).
Carbon dioxide
Ito ang pinakakaraniwan sa mga acid oxide sa kalikasan. Ang nilalaman ng gas na ito sa kapaligiran ng Earth ay halos isang porsyento. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sangkap na ito ay isang gas na walang kulay o amoy. Ang carbon dioxide ay malawakang ginagamit sa industriya ng pagkain: para sa paggawa ng mga carbonated na inumin, bilang isang pampaalsa, at bilang isang preservative (sa ilalim ng pagtatalaga ng E290). Ang liquefied carbon dioxide ay ginagamit sa paggawa ng mga fire extinguisher. Ang sangkap na ito ay gumaganap din ng malaking papel sa kalikasan - para sa photosynthesis, na nagreresulta sa pagbuo ng oxygen na mahalaga para sa mga hayop. Ang mga halaman ay nangangailangan ng carbon dioxide. Ang sangkap na ito ay inilabas sa panahon ng pagkasunog ng lahat ng mga organikong compound ng kemikal nang walang pagbubukod.
Silica
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, lumilitaw ito bilang walang kulay na mga kristal. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa anyo ng maraming iba't ibang mineral, tulad ng quartz, crystal, chalcedony, jasper, topaz, amethyst, at morion. Ang acidic oxide na ito ay aktibong ginagamit sa paggawa ng mga keramika, salamin, abrasive, mga produktong kongkreto, at fiber-optic na mga cable. Ginagamit din ang sangkap na ito sa engineering ng radyo. Sa industriya ng pagkain ito ay ginagamit sa anyo ng isang additive na naka-code sa ilalim ng pangalang E551. Dito ginagamit ito upang mapanatili ang orihinal na hugis at pagkakapare-pareho ng produkto. Ito pandagdag sa pagkain ay matatagpuan, halimbawa, sa instant na kape. Bilang karagdagan, ang silikon dioxide ay ginagamit sa paggawa ng mga toothpaste.
Manganese heptaoxide
Ang sangkap na ito ay isang brown-green na masa. Ito ay pangunahing ginagamit para sa synthesis ng manganese acid sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig sa oksido.
Nitrogen pentoxide
Ito ay isang solid, walang kulay na sangkap sa anyo ng mga kristal. Ginagamit ito sa karamihan ng mga kaso sa industriya ng kemikal upang makagawa ng nitric acid o iba pang nitrogen oxides.
Chlorine trioxide at tetroxide
Ang una ay isang berdeng dilaw na gas, ang pangalawa ay isang likido ng parehong kulay. Ang mga ito ay pangunahing ginagamit sa industriya ng kemikal upang makagawa ng kaukulang mga chlorous acid.
Paghahanda ng acid oxides
Ang mga sangkap ng pangkat na ito ay maaaring makuha dahil sa agnas ng mga acid sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura. Sa kasong ito, ang nais na sangkap at tubig ay nabuo. Mga halimbawa ng reaksyon: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. Ang manganese heptaoxide ay maaaring makuha sa pamamagitan ng paggamot sa potassium permanganate na may puro solusyon ng sulfate acid. Bilang resulta ng reaksyong ito, ang nais na sangkap, potassium sulfate at tubig, ay nabuo. Maaaring makagawa ng carbon dioxide dahil sa pagkabulok carboxylic acid, pakikipag-ugnayan ng carbonates at hydrocarbonates sa mga acid, mga reaksyon baking soda na may sitriko acid.
Konklusyon
Upang ibuod ang lahat ng nakasulat sa itaas, maaari nating sabihin na ang mga acid oxide ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal. Iilan lamang sa kanila ang ginagamit din sa pagkain at iba pang industriya.
Ang mga acidic oxide ay malaking grupo mga inorganikong kemikal na compound na mayroon pinakamahalaga at maaaring magamit upang makabuo ng iba't ibang uri ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Kasama rin sa pangkat na ito ang dalawang mahahalagang sangkap: carbon dioxide at silikon dioxide, ang una ay may malaking papel sa kalikasan, at ang pangalawa ay ipinakita sa anyo ng maraming mineral, na kadalasang ginagamit sa paggawa ng alahas.
SA mga acid oxide iugnay:
- lahat ng di-metal na oksido, maliban sa hindi bumubuo ng asin (NO, SiO, CO, N 2 O);
- metal oxides kung saan ang metal valency ay medyo mataas (V o mas mataas).
Ang mga halimbawa ng acidic oxides ay P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . Gusto kong ituro muli na ang mga metal oxide ay maaari ding mauri bilang acidic. Sinasabi ng isang kilalang paaralan: "Ang mga metal oxide ay basic, ang mga non-metal oxide ay acidic!" - ito, paumanhin, ay ganap na walang kapararakan.
SA mga pangunahing oksido isama ang mga metal oxide kung saan ang dalawang kundisyon ay sabay na natutugunan:
- ang valence ng metal sa compound ay hindi masyadong mataas (ayon sa kahit na, hindi lalampas sa IV);
- ang sangkap ay hindi isang amphoteric oxide.
Ang mga karaniwang halimbawa ng mga pangunahing oksido ay ang Na 2 O, CaO, BaO at iba pang mga oxide ng alkali at alkaline earth metal, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO, atbp.
Kaya, sabihin summarize. Mga oksido di-metal ay maaaring maging:
- acidic (at ang karamihan sa kanila ay);
- hindi nakakabuo ng asin (ang katumbas na 4 na formula ay dapat na maalala lamang).
- basic (kung ang estado ng oksihenasyon ng metal ay hindi masyadong mataas);
- acidic (kung ang estado ng oksihenasyon ng metal ay +5 o mas mataas);
- amphoteric (dapat mong tandaan ang ilang mga formula, ngunit maunawaan na ang listahan na ibinigay sa unang bahagi ay hindi kumpleto).
At ngayon maliit na pagsubok upang suriin kung gaano mo naunawaan ang paksang "Pag-uuri ng mga oksido". Kung ang resulta ng pagsubok ay mas mababa sa 3 puntos, inirerekumenda kong maingat mong basahin muli ang artikulo.
Mga acidic na oksido
Mga acidic na oksido (anhydride)– mga oxide na nagpapakita ng mga acidic na katangian at bumubuo ng kaukulang mga acid na naglalaman ng oxygen. Nabuo ng mga tipikal na nonmetals at ilang elemento ng transition. Ang mga elemento sa acidic oxide ay karaniwang nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon mula IV hanggang VII. Maaari silang makipag-ugnayan sa ilang basic at amphoteric oxide, halimbawa: calcium oxide CaO, sodium oxide Na 2 O, zinc oxide ZnO, o aluminum oxide Al 2 O 3 (amphoteric oxide).
Mga katangiang reaksyon
Mga acidic na oksido maaaring mag-react may:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3
Mga acidic na oksido maaaring makuha mula sa kaukulang acid:
H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O
Mga halimbawa
- Manganese(VII) oxide Mn 2 O 7 ;
- Nitric oxide NO 2;
- Chlorine oxide Cl 2 O 5, Cl 2 O 3
Tingnan din
Wikimedia Foundation. 2010.
Tingnan kung ano ang "Acid oxides" sa iba pang mga diksyunaryo:
Mga metal oxide- Ito ay mga compound ng mga metal na may oxygen. Marami sa kanila ay maaaring pagsamahin sa isa o higit pang mga molekula ng tubig upang bumuo ng mga hydroxides. Karamihan sa mga oxide ay basic dahil ang kanilang mga hydroxides ay kumikilos tulad ng mga base. Gayunpaman, ilang...... Opisyal na terminolohiya
Oxide (oxide, oxide) binary compound elemento ng kemikal na may oxygen sa −2 oxidation state, kung saan ang oxygen mismo ay nakatali lamang sa mas kaunting electronegative na elemento. Ang kemikal na elementong oxygen ay pangalawa sa electronegativity... ... Wikipedia
Sculpture na nasira ng acid rain Acid rain lahat ng uri ng meteorological precipitation ulan, snow, granizo, fog, sleet, kung saan may pagbaba sa pH ng ulan dahil sa air pollution na may acid oxides (karaniwang ... Wikipedia
Heograpikal na ensiklopedya
mga oksido- Ang kumbinasyon ng isang kemikal na elemento na may oxygen. Sa pamamagitan ng mga katangian ng kemikal lahat ng oxide ay nahahati sa salt-forming (halimbawa, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) at hindi-salt-forming (halimbawa, CO, N2O, NO, H2O). Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati sa... ... Gabay sa Teknikal na Tagasalin
MGA OKSIDO- chem. mga compound ng mga elemento na may oxygen (hindi napapanahong pangalan oxides); isa sa pinakamahalagang klase ng kimika. mga sangkap. Ang mga oxygen ay kadalasang nabuo sa pamamagitan ng direktang oksihenasyon ng simple at kumplikadong mga sangkap. Hal. Ang oksihenasyon ay nabuo sa panahon ng oksihenasyon ng mga hydrocarbon.... ... Malaking Polytechnic Encyclopedia
- (acid rain), na nailalarawan sa pamamagitan ng isang mataas na nilalaman ng mga acid (pangunahin ang sulfuric acid); halaga ng pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Makabagong encyclopedia
Mga compound ng mga elemento na may oxygen. Sa oxygen, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen atom ay Ch2. O. kasama ang lahat ng koneksyon. mga elementong may oxygen, maliban sa mga naglalaman ng O atoms na konektado sa isa't isa (peroxides, superoxides, ozonides), at comp. fluorine na may oxygen...... Ensiklopedya ng kemikal
Ulan, niyebe o sleet na sobrang acidic. Pangunahing nangyayari ang acid precipitation mula sa paglabas ng sulfur at nitrogen oxides sa atmospera mula sa pagkasunog ng fossil fuels (coal, oil at natural gas). Nalulusaw sa...... Collier's Encyclopedia
Mga oksido- isang kumbinasyon ng isang kemikal na elemento na may oxygen. Ayon sa kanilang mga kemikal na katangian, ang lahat ng mga oxide ay nahahati sa salt-forming (halimbawa, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) at hindi-salt-forming (halimbawa, CO, N2O, NO, H2O) . Mga oksido na bumubuo ng asin... ... Encyclopedic Dictionary of Metallurgy
Ang mga oxide ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen. Ang mga oxide ay maaaring maging asin-forming at hindi-salt-forming: isang uri ng salt-forming oxides ay basic oxides. Paano sila naiiba sa iba pang mga species, at ano ang kanilang mga kemikal na katangian?
Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati sa basic, acidic at amphoteric oxides. Kung ang mga pangunahing oksido ay tumutugma sa mga base, ang mga acidic na oksido ay tumutugma sa mga acid, at ang mga amphoteric oxide ay tumutugma sa mga amphoteric na pormasyon. Ang mga amphoteric oxide ay ang mga compound na, depende sa mga kondisyon, ay maaaring magpakita ng alinman sa mga pangunahing o acidic na katangian.
kanin. 1. Pag-uuri ng mga oxide.
Ang mga pisikal na katangian ng mga oxide ay lubhang magkakaibang. Maaari silang maging alinman sa mga gas (CO 2), solids (Fe 2 O 3) o mga likidong sangkap (H 2 O).
Gayunpaman, karamihan sa mga pangunahing oksido ay mga solido ng iba't ibang kulay.
Ang mga oxide kung saan ang mga elemento ay nagpapakita ng kanilang pinakamataas na aktibidad ay tinatawag na mas mataas na mga oksido. Ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas sa mga acidic na katangian ng mas mataas na mga oksido ng mga kaukulang elemento sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng unti-unting pagtaas sa positibong singil ng mga ion ng mga elementong ito.
Mga kemikal na katangian ng mga pangunahing oksido
Ang mga pangunahing oksido ay ang mga oksido kung saan ang mga base ay tumutugma. Halimbawa, ang mga pangunahing oxide K 2 O, CaO ay tumutugma sa mga base KOH, Ca(OH) 2.
kanin. 2. Basic oxides at ang kanilang mga kaukulang base.
Ang mga pangunahing oxide ay nabuo ng mga tipikal na metal, pati na rin ang mga metal na may variable na valency sa pinakamababang estado ng oksihenasyon (halimbawa, CaO, FeO), tumutugon sa mga acid at acid oxide, na bumubuo ng mga asing-gamot:
CaO (basic oxide) + CO 2 (acid oxide) = CaCO 3 (asin)
FeO (basic oxide)+H 2 SO 4 (acid)=FeSO 4 (asin)+2H 2 O (tubig)
Ang mga pangunahing oxide ay tumutugon din sa mga amphoteric oxide, na nagreresulta sa pagbuo ng isang asin, halimbawa:
Tanging ang mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal ay tumutugon sa tubig:
BaO (basic oxide)+H 2 O (tubig)=Ba(OH) 2 (alkali earth metal base)
Maraming mga pangunahing oksido ay malamang na nabawasan sa mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal:
3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2
Kapag pinainit, ang mga oxide lamang ng mercury at mga marangal na metal ay nabubulok:
kanin. 3. Mercury oxide.
Listahan ng mga pangunahing oxide:
| Pangalan ng oxide | Formula ng kemikal | Ari-arian |
| Kaltsyum oksido | CaO | quicklime, puting mala-kristal na sangkap |
| Magnesiyo oksido | MgO | puting sangkap, bahagyang natutunaw sa tubig |
| Barium oxide | BaO | walang kulay na mga kristal na may kubiko na sala-sala |
| Copper oxide II | CuO | itim na sangkap na halos hindi matutunaw sa tubig |
| HgO | pula o dilaw-kahel na solid | |
| Potassium oxide | K2O | walang kulay o maputlang dilaw na sangkap |
| Sodium oxide | Na2O | sangkap na binubuo ng walang kulay na mga kristal |
| Lithium oxide | Li2O | isang sangkap na binubuo ng walang kulay na mga kristal na may kubiko na istraktura ng sala-sala |
Kung hindi ka interesado sa chemistry sa paaralan, malamang na hindi mo agad maalala kung ano ang mga oxide at kung ano ang kanilang papel sa kapaligiran. Ito ay talagang isang medyo karaniwang uri ng tambalan at pinaka-karaniwang matatagpuan sa kapaligiran sa anyo ng tubig, kalawang, carbon dioxide at buhangin. Kasama rin sa mga oxide ang mga mineral - isang uri ng bato na may kristal na istraktura.
Kahulugan
Ang mga oxide ay mga kemikal na compound na ang formula ay naglalaman ng hindi bababa sa isang oxygen atom at mga atom ng iba pang mga elemento ng kemikal. Ang mga metal oxide ay karaniwang naglalaman ng mga anion ng oxygen sa -2 na estado ng oksihenasyon. Ang isang makabuluhang bahagi ng crust ng Earth ay binubuo ng mga solid oxide na lumitaw sa panahon ng oksihenasyon ng mga elemento na may oxygen mula sa hangin o tubig. Kapag nasunog ang isang hydrocarbon, dalawang pangunahing oxide ng carbon ang nalilikha: carbon monoxide (carbon monoxide, CO) at carbon dioxide (carbon dioxide, CO2).
Pag-uuri ng mga oxide
Ang lahat ng mga oxide ay karaniwang nahahati sa dalawang malalaking grupo:
- mga oksido na bumubuo ng asin;
- non-salt-forming oxides.
Ang mga oksido na bumubuo ng asin ay mga kemikal na sangkap na, bilang karagdagan sa oxygen, ay naglalaman ng mga elemento ng mga metal at non-metal, na bumubuo ng mga acid kapag nakikipag-ugnay sa tubig, at kapag pinagsama sa mga base - mga asin.
Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati naman sa:
- mga pangunahing oksido kung saan, sa panahon ng oksihenasyon, ang pangalawang elemento (1, 2 at kung minsan ay 3-valent na metal) ay nagiging isang kation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- acid oxides kung saan, kapag bumubuo ng asin, ang pangalawang elemento ay nakakabit sa isang negatibong sisingilin na oxygen atom (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
- amphoteric oxides kung saan ang pangalawang elemento (3 at 4 na mga valent na metal o mga eksepsiyon tulad ng zinc oxide, beryllium oxide, tin oxide at lead oxide) ay maaaring maging isang cation o sumali sa isang anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).
Ang mga non-salt-forming oxides ay hindi nagpapakita ng acidic, basic, o amphoteric na katangian at, gaya ng ipinahihiwatig ng pangalan, ay hindi bumubuo ng mga asin (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
Mga katangian ng mga oxide
- Ang mga atomo ng oxygen sa mga oxide ay may mataas na aktibidad ng kemikal. Dahil sa ang katunayan na ang oxygen atom ay palaging negatibong sisingilin, ito ay bumubuo ng matatag na mga bono ng kemikal na may halos lahat ng mga elemento, na humahantong sa isang malawak na iba't ibang mga oxide.
- Ang mga marangal na metal tulad ng ginto at platinum ay pinahahalagahan dahil hindi sila natural na nag-oxidize. Ang kaagnasan ng mga metal ay nangyayari bilang resulta ng hydrolysis o oksihenasyon na may oxygen. Ang kumbinasyon ng tubig at oxygen ay nagpapabilis lamang sa rate ng reaksyon.
- Sa pagkakaroon ng tubig at oxygen (o hangin lamang), ang reaksyon ng oksihenasyon ng ilang elemento, halimbawa, sodium, ay mabilis na nangyayari at maaaring mapanganib sa mga tao.
- Ang mga oxide ay lumikha ng isang proteksiyon na oxide film sa ibabaw. Ang isang halimbawa ay ang aluminum foil, na, dahil sa patong nito ng isang manipis na pelikula ng aluminum oxide, ay nabubulok nang mas mabagal.
- Ang mga oxide ng karamihan sa mga metal ay may istrukturang polimer, kaya hindi sila nawasak ng mga solvent.
- Ang mga oxide ay natutunaw sa ilalim ng pagkilos ng mga acid at base. Ang mga oxide na maaaring tumugon sa parehong mga acid at base ay tinatawag na amphoteric. Ang mga metal ay karaniwang bumubuo ng mga pangunahing oksido, ang mga hindi metal ay bumubuo ng mga acidic na oksido, at ang mga amphoteric oxide ay nagmula sa mga metal na alkali (metalloid).
- Ang halaga ng metal oxide ay maaaring mabawasan sa pamamagitan ng pagkilos ng ilang mga organic compound. Ang mga reaksyong redox na ito ay sumasailalim sa maraming mahahalagang pagbabagong kemikal, tulad ng detoxification ng mga gamot sa pamamagitan ng P450 enzymes at ang paggawa ng ethylene oxide, na pagkatapos ay ginagamit upang gumawa ng antifreeze.
Ang mga interesado sa kimika ay magiging interesado rin sa mga susunod na artikulo.
