Kaikki luonnossa esiintyvät kemialliset yhdisteet jaetaan orgaanisiin ja epäorgaanisiin. Jälkimmäisistä erotetaan seuraavat luokat: oksidit, hydroksidit, suolat. Hydroksidit jaetaan emäksiin, happoihin ja amfoteerisiin. Oksidit voidaan myös luokitella happamiin, emäksisiin ja amfoteerisiin. Jälkimmäiseen ryhmään kuuluvilla aineilla voi olla sekä happamia että emäksisiä ominaisuuksia.

Happooksidien kemialliset ominaisuudet

Tällaisilla aineilla on erityisiä kemiallisia ominaisuuksia. Happamat oksidit voivat päästä kemiallisiin reaktioihin vain emäksisten hydroksidien ja oksidien kanssa. Tähän kemiallisten yhdisteiden ryhmään kuuluvat aineet, kuten hiilidioksidi, rikkidioksidi ja -trioksidi, kromitrioksidi, mangaaniheptoksidi, fosforipentoksidi, klooritrioksidi ja -pentoksidi, typpitetra- ja -pentoksidi, piidioksidi.

Tällaisia ​​aineita kutsutaan myös anhydrideiksi. Oksidien happamat ominaisuudet ilmenevät ensisijaisesti niiden reaktioissa veden kanssa. Tässä tapauksessa muodostuu tietty happea sisältävä happo. Esimerkiksi jos otamme rikkitrioksidia ja vettä yhtä suurena määränä, saadaan sulfaatti (rikki)happoa. Fosforihappoa voidaan myös syntetisoida samalla tavalla lisäämällä fosforioksidiin vettä. Reaktioyhtälö: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Täsmälleen samalla tavalla on mahdollista saada happoja, kuten nitraattia, piihappoa jne. Myös happooksidit pääsevät kemiallinen vuorovaikutus emäksisten tai amfoteeristen hydroksidien kanssa. Tämän reaktion aikana muodostuu suolaa ja vettä. Jos esimerkiksi otat rikkitrioksidia ja lisäät siihen kalsiumhydroksidia, saat kalsiumsulfaattia ja vettä. Jos lisäämme sinkkihydroksidia, saamme sinkkisulfaattia ja vettä. Toinen aineryhmä, jonka kanssa nämä kemialliset yhdisteet ovat vuorovaikutuksessa, ovat emäksiset ja amfoteeriset oksidit. Reaktioissa niiden kanssa muodostuu vain suolaa, ilman vettä. Esimerkiksi lisäämällä amfoteeristä alumiinioksidia rikkitrioksidiin saadaan alumiinisulfaattia. Ja jos sekoitat piioksidin emäksiseen kalsiumoksidiin, saat kalsiumsilikaattia. Lisäksi happamat oksidit reagoivat emäksisten ja normaalien suolojen kanssa. Kun reagoidaan jälkimmäisen kanssa, muodostuu happamia suoloja. Jos esimerkiksi kalsiumkarbonaattia ja vettä lisätään hiilidioksidiin, voidaan saada kalsiumbikarbonaattia. Reaktioyhtälö: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Kun happamat oksidit reagoivat emäksisten suolojen kanssa, muodostuu normaaleja suoloja.

Hapoilla ja muilla happamat oksidit tämän ryhmän aineet eivät ole vuorovaikutuksessa. Amfoteerisilla oksideilla voi olla täsmälleen samat kemialliset ominaisuudet, vain lisäksi ne ovat vuorovaikutuksessa happamien oksidien ja hydroksidien kanssa, eli niissä yhdistyvät sekä happamat että emäksiset ominaisuudet.

Happooksidien fyysiset ominaisuudet ja sovellukset

Niitä on aika monta erilaista fyysiset ominaisuudet happooksidit, joten niitä voidaan käyttää useilla teollisuudenaloilla.

Rikkitrioksidi

Useimmiten tätä yhdistettä käytetään kemianteollisuudessa. Se on välituote, joka muodostuu sulfaattihapon tuotannon aikana. Tämä prosessi koostuu siitä, että rautapyriitti poltetaan samalla kun saadaan rikkidioksidia, sitten jälkimmäinen altistetaan kemiallinen reaktio hapen kanssa, jolloin muodostuu trioksidia. Lisäksi rikkihappoa syntetisoidaan trioksidista lisäämällä siihen vettä. Normaaleissa olosuhteissa tämä aine on väritöntä nestettä paha haju. Alle kuudentoista celsiusasteen lämpötiloissa rikkitrioksidi jähmettyy muodostaen kiteitä.

Fosforipentoksidi

Happooksidit sisältävät myös fosforipentoksidin luettelossaan. Se on valkoinen luminen aine. Sitä käytetään vettä poistavana aineena, koska se on erittäin aktiivisesti vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen prosessissa fosforihappoa (sitä käytetään myös kemianteollisuus saadakseen sen).

Hiilidioksidi

Se on luonnossa yleisin happamista oksideista. Tämän kaasun pitoisuus Maan ilmakehän koostumuksessa on noin yksi prosentti. Normaaleissa olosuhteissa tämä aine on kaasu, jolla ei ole väriä eikä hajua. Hiilidioksidia käytetään laajalti elintarviketeollisuudessa: hiilihapollisten juomien valmistukseen, taikinan leivinjauheena, säilöntäaineena (nimikkeellä E290). Nestemäistä hiilidioksidia käytetään sammuttimien valmistukseen. Myös tällä aineella on valtava rooli luonnossa - fotosynteesissä, minkä seurauksena happi on elintärkeää eläimille. Kasvit tarvitsevat hiilidioksidia. Tämä aine vapautuu poikkeuksetta kaikkien orgaanisten kemiallisten yhdisteiden palamisen aikana.

Piidioksidi

Normaaleissa olosuhteissa se näyttää värittömiltä kiteiltä. Luonnossa sitä löytyy monien erilaisten mineraalien muodossa, kuten kvartsi, kristalli, kalsedoni, jaspis, topaasi, ametisti, morion. Tätä hapanta oksidia käytetään aktiivisesti keramiikan, lasin, hiomamateriaalien, betonituotteiden ja valokuitukaapeleiden valmistuksessa. Tätä ainetta käytetään myös radiotekniikassa. Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään lisäaineena, joka on salattu nimellä E551. Tässä sitä käytetään tuotteen alkuperäisen muodon ja koostumuksen säilyttämiseen. Tämä lisäravinne löytyy esimerkiksi pikakahvista. Lisäksi piidioksidia käytetään hammastahnojen valmistuksessa.

mangaaniheptoksidi

Tämä aine on ruskeanvihreä massa. Sitä käytetään pääasiassa permangaanihapon synteesiin lisäämällä oksidiin vettä.

Typpipentoksidi

Se on väritön kiinteä aine kiteiden muodossa. Sitä käytetään useimmissa tapauksissa kemianteollisuudessa typpihapon tai muiden typen oksidien valmistukseen.

Klooritrioksidi ja tetroksidi

Ensimmäinen on vihreä-keltainen kaasu, toinen on samanvärinen neste. Niitä käytetään pääasiassa kemianteollisuudessa vastaavien kloorihappojen saamiseksi.

Happamien oksidien saaminen

Tämän ryhmän aineita voidaan saada happojen hajoamisen vuoksi vaikutuksen alaisena korkeita lämpötiloja. Tässä tapauksessa muodostuu haluttu aine ja vesi. Esimerkkejä reaktioista: H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2; 2H 3 RO 4 \u003d 3H 2 O + P 2 O 5. Mangaaniheptoksidia voidaan saada altistamalla kaliumpermanganaatti väkevälle sulfaattihappoliuokselle. Tämän reaktion seurauksena muodostuu haluttua ainetta, kaliumsulfaattia ja vettä. Hiilidioksidia voidaan saada hajoamisesta karboksyylihappo, karbonaattien ja bikarbonaattien vuorovaikutukset happojen kanssa, reaktiot ruokasooda sitruunahapon kanssa.

Johtopäätös

Yhteenvetona kaikesta yllä kirjoitetusta voidaan sanoa, että happooksideja käytetään laajalti kemianteollisuudessa. Vain muutamia niistä käytetään myös elintarvike- ja muilla teollisuudenaloilla.

Happamat oksidit ovat iso ryhmä epäorgaaniset kemialliset yhdisteet, joilla on hyvin tärkeä ja sitä voidaan käyttää monenlaisten happea sisältävien happojen saamiseksi. Tähän ryhmään kuuluu myös kaksi tärkeää ainetta: hiilidioksidi ja piidioksidi, joista ensimmäisellä on valtava rooli luonnossa, ja toinen on esitetty monien korujen valmistuksessa usein käytettyjen mineraalien muodossa.

TO happamat oksidit liittyä:

• kaikki ei-metallien oksidit, paitsi ei-suolaa muodostavat (NO, SiO, CO, N 2 O);
• metallioksidit, joissa metallin valenssi on melko korkea (V tai korkeampi).

Esimerkkejä happamista oksideista ovat P205, Si02, B2O3, TeO3, I2O5, V2O5, Cr03, Mn2O7. Haluaisin vielä kerran kiinnittää huomion siihen, että metallioksidit voivat olla myös happamia. Tunnettu koulun sananlasku "Metallioksidit ovat emäksisiä, ei-metallit happamia!" - Tämä, anteeksi, on täyttä hölynpölyä.

TO emäksiset oksidit sisältävät metallioksidit, joille kaksi ehtoa täyttyvät samanaikaisesti:

• metallin valenssi yhdisteessä ei ole kovin korkea (mukaan vähintään, ei ylitä IV);
• aine ei kuulu amfoteerisiin oksideihin.

Tyypillisiä esimerkkejä emäksisistä oksideista ovat Na 2 O, CaO, BaO ja muut alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO jne.

Joten, tehdään yhteenveto. oksideja ei-metallit voi olla:

• hapan (ja niitä on valtaosa);
• ei-suolaa muodostava (vastaavat 4 kaavaa tulisi yksinkertaisesti muistaa).

oksideja metallit voi olla:

• emäksinen (jos metallin hapetusaste ei ole kovin korkea);
• hapan (jos metallin hapetusaste on +5 tai korkeampi);
• amfoteerinen (muutama kaava on muistettava, mutta on ymmärrettävä, että ensimmäisessä osassa annettu luettelo ei ole tyhjentävä).

Ja nyt pieni testi tarkistaaksesi kuinka hyvin ymmärsit aiheen "Oksidien luokittelu". Jos testitulos on alle 3 pistettä, suosittelen, että luet artikkelin huolellisesti uudelleen.

01. Arseeni(V)oksidi on: a) pääasiallinen; b) hapan; c) amfoteerinen; d) ei-suolaa muodostava. 02. Tärkeimpiä oksideja ovat: a) Na20 ja SiO; b) Li20 ja Cr203; c) MnO ja Rb20; d) Si02 ja P 2O 5. 03. Oksidit TeO 3 ja NO ovat vastaavasti: a) hapan ja ei-suolaa muodostava; b) emäksinen ja hapan; c) amfoteerinen ja ei-suolaa muodostava; d) amfoteerinen ja emäksinen. 04. Tarkista ryhmä, jossa luetellaan VAIN happamat oksidit: a) Re207, N204, Se02; b) Si02, C02, SiO; c) CrO, Cr203, Cr03; d) N20, NO, N2O5. 05. Valitse väärä väite: a) metallioksidi voi olla hapan, emäksinen tai amfoteerinen; b) suurin osa ei-metallioksideista on happamia; c) ei-suolaa muodostavien oksidien joukossa ei ole yhtään metallia sisältävää; d) ei-metallin hapetusaste amfoteerisessa oksidissa vaihtelee välillä -2 - -4.

Happamat oksidit

Happamat oksidit (anhydridit)- oksideja, joilla on happamia ominaisuuksia ja jotka muodostavat vastaavia happea sisältäviä happoja. Muodostuu tyypillisistä ei-metalleista ja joistakin siirtymäelementeistä. Happamissa oksideissa olevilla alkuaineilla on tyypillisesti hapetustilat IV - VII. Ne voivat olla vuorovaikutuksessa joidenkin emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa, esimerkiksi: kalsiumoksidi CaO, natriumoksidi Na 2 O, sinkkioksidi ZnO tai alumiinioksidi Al 2 O 3 (amfoteerinen oksidi).

tyypillisiä reaktioita

Happamat oksidit voi reagoida Kanssa:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Happamat oksidit voidaan vastaanottaa vastaavasta haposta:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Esimerkkejä

• mangaani(VII)oksidi Mn207;
• Typpioksidi NO 2;
• Kloorioksidi Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Katso myös

Wikimedia Foundation. 2010 .

Katso, mitä "happooksidit" ovat muissa sanakirjoissa:

metallioksidit ovat metalliyhdisteitä hapen kanssa. Monet niistä voivat yhdistyä yhden tai useamman vesimolekyylin kanssa muodostaen hydroksideja. Useimmat oksidit ovat emäksisiä, koska niiden hydroksidit käyttäytyvät kuten emäkset. Kuitenkin jotkut...... Virallinen terminologia

Oksidi (oksidi, oksidi) binäärinen yhdiste kemiallinen alkuaine hapen kanssa -2-hapetustilassa, jossa happi itse on sitoutunut vain vähemmän elektronegatiiviseen alkuaineeseen. Kemiallinen alkuaine happi on toinen elektronegatiivisuudessa ... ... Wikipedia

Veistos, johon happosateita vaikuttaa Happosade kaiken tyyppiset meteorologiset sateet, sateet, lumi, rakeet, sumu, räntäsateet, joissa sateiden pH laskee happooksidien aiheuttaman ilmansaasteen vuoksi (yleensä ... Wikipedia

Maantieteellinen tietosanakirja

oksideja- Kemiallisen alkuaineen yhdistelmä hapen kanssa. Tekijä: kemialliset ominaisuudet kaikki oksidit jaetaan suolaa muodostaviin (esimerkiksi Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ja ei-suolaa muodostaviin (esimerkiksi CO, N2O, NO, H2O). Suolaa muodostavat oksidit jaetaan ...... Teknisen kääntäjän käsikirja

OKSIDIT- kemia. alkuaineiden yhdisteet hapen kanssa (vanhentunut nimi on oksidit); yksi tärkeimmistä kemian luokista. aineita. O. muodostuu useimmiten yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden suoran hapettumisen aikana. Esim. kun hiilivedyt hapettuvat, O. ...... Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

- (happosateet), jolle on ominaista korkea happopitoisuus (pääasiassa rikkihappo); PH arvo<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Nykyaikainen tietosanakirja

alkuaineiden yhdisteet hapen kanssa. Hapessa happiatomin hapetusaste on Ch2. Kaikki viestintä kuuluvat O:lle. alkuaineet hapella, paitsi ne, jotka sisältävät O-atomeja, jotka ovat yhteydessä toisiinsa (peroksidit, superoksidit, otsonidit) ja Comm. fluori hapella ...... Chemical Encyclopedia

Sade, lumi tai räntä, jossa on korkea happamuus. Hapan saostuminen johtuu pääasiassa rikin ja typen oksidien päästöistä ilmakehään fossiilisten polttoaineiden (hiili, öljy ja maakaasu) palamisesta. Liukeneminen…… Collier Encyclopedia

oksideja- kemiallisen alkuaineen yhdistäminen happeen. Kemiallisten ominaisuuksien mukaan kaikki oksidit jaetaan suolaa muodostaviin (esim. Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ja ei-suolaa muodostaviin (esim. CO, N2O, NO, H2O). Suolaa muodostavat oksidit ...... Ensyklopedinen metallurgian sanakirja

Oksidit ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on happi. Oksidit voivat olla suolaa muodostavia ja ei-suolaa muodostavia: yksi suolaa muodostavien oksidien tyyppi on emäksiset oksidit. Miten ne eroavat muista lajeista ja mitkä ovat niiden kemialliset ominaisuudet?

Suolaa muodostavat oksidit jaetaan emäksisiin, happamiin ja amfoteerisiin oksideihin. Jos emäksiset oksidit vastaavat emäksiä, niin happamat oksidit vastaavat happoja ja amfoteeriset oksidit vastaavat amfoteerisia muodostumia. Amfoteeriset oksidit ovat yhdisteitä, joilla voi olosuhteista riippuen olla joko emäksisiä tai happamia ominaisuuksia.

Riisi. 1. Oksidien luokitus.

Oksidien fysikaaliset ominaisuudet ovat hyvin erilaisia. Ne voivat olla sekä kaasuja (CO 2) että kiinteitä (Fe 2 O 3) tai nestemäisiä aineita (H 2 O).

Suurin osa perusoksideista on kuitenkin erivärisiä kiinteitä aineita.

Oksideja, joissa alkuaineilla on suurin aktiivisuus, kutsutaan korkeammiksi oksideiksi. Vastaavien alkuaineiden korkeampien oksidien happamien ominaisuuksien lisääntymisjärjestys jaksoissa vasemmalta oikealle selittyy näiden alkuaineiden ionien positiivisen varauksen asteittaisella kasvulla.

Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet

Emäksisiä oksideja kutsutaan oksideiksi, jotka vastaavat emäksiä. Esimerkiksi emäksiset oksidit K 2 O, CaO vastaavat emäksiä KOH, Ca (OH) 2.

Riisi. 2. Emäksiset oksidit ja niitä vastaavat emäkset.

Tyypilliset metallit muodostavat emäksisiä oksideja sekä alimmassa hapetustilassa olevat vaihtelevan valenssin metallit (esim. CaO, FeO), jotka reagoivat happojen ja happamien oksidien kanssa muodostaen suoloja:

CaO (emäksinen oksidi) + CO 2 (happooksidi) \u003d CaCO 3 (suola)

FeO (emäksinen oksidi) + H 2 SO 4 (happo) \u003d FeSO 4 (suola) + 2H 2 O (vesi)

Emäksiset oksidit ovat myös vuorovaikutuksessa amfoteeristen oksidien kanssa, mikä johtaa suolan muodostumiseen, esimerkiksi:

Vain alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit reagoivat veden kanssa:

BaO (emäksinen oksidi) + H 2 O (vesi) \u003d Ba (OH) 2 (maa-alkalimetalliemäs)

Monet emäksiset oksidit yleensä pelkistyvät aineiksi, jotka koostuvat yhden kemiallisen alkuaineen atomeista:

3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + 3H2O + N2

Kuumennettaessa vain elohopean ja jalometallien oksidit hajoavat:

Riisi. 3. Elohopeaoksidi.

Luettelo tärkeimmistä oksideista:

Oksidin nimi	Kemiallinen kaava	Ominaisuudet
kalsiumoksidia	CaO	poltettu kalkki, valkoinen kiteinen aine
magnesiumoksidi	MgO	valkoinen aine, veteen liukenematon
bariumoksidi	BaO	värittömiä kiteitä, joissa on kuutiohila
Kuparioksidi II	CuO	musta aine, joka on käytännössä veteen liukenematon
	HgO	punainen tai kelta-oranssi kiinteä aine
kaliumoksidi	K2O	väritön tai vaaleankeltainen aine
natriumoksidi	Na2O	värittömistä kiteistä koostuva aine
litiumoksidi	Li2O	aine, joka koostuu värittömistä kiteistä, joilla on kuutiohilarakenne

Jos et pitänyt kemiasta koulussa, et todennäköisesti muista heti, mitä oksidit ovat ja mikä niiden rooli ympäristössä on. Se on itse asiassa melko yleinen yhdiste, jota esiintyy useimmin ympäristössä veden, ruosteen, hiilidioksidin ja hiekan muodossa. Oksideihin kuuluvat myös mineraalit - kivilaji, jolla on kiderakenne.

Määritelmä

Oksidit ovat kemiallisia yhdisteitä, joiden kaava sisältää vähintään yhden happiatomin ja muiden kemiallisten alkuaineiden atomeja. Metallioksidit sisältävät yleensä happianioneja hapetustilassa -2. Merkittävä osa maankuoresta koostuu kiinteistä oksideista, jotka syntyivät alkuaineiden hapettumisprosessissa ilmasta tai vedestä hapella. Hiilivetyjen polttoprosessissa muodostuu kaksi pääasiallista hiilen oksidia: hiilimonoksidi (hiilimonoksidi, CO) ja hiilidioksidi (hiilidioksidi, CO 2).

Oksidien luokitus

Kaikki oksidit jaetaan yleensä kahteen suureen ryhmään:

• suolaa muodostavat oksidit;
• ei-suolaa muodostavia oksideja.

Suolaa muodostavat oksidit ovat kemikaaleja, jotka sisältävät hapen lisäksi metalleja ja ei-metallisia alkuaineita, jotka muodostavat happoja joutuessaan kosketuksiin veden kanssa ja yhdistettyinä emäksiin suoloja.

Suolaa muodostavat oksidit puolestaan ​​​​jaetaan:

• emäksiset oksidit, joissa toisesta alkuaineesta (1-, 2- ja joskus 3-arvoinen metalli) tulee hapettuessaan kationi (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr20, Cs20, Rb20, FeO);
• happamat oksidit, joissa suolan muodostumisen aikana toinen alkuaine kiinnittyy negatiivisesti varautuneeseen happiatomiin (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO2, Cl205, Cl203);
• amfoteeriset oksidit, joissa toinen alkuaine (3- ja 4-arvoiset metallit tai sellaiset poikkeukset kuten sinkkioksidi, berylliumoksidi, tinaoksidi ja lyijyoksidi) voi sekä kationiksi että liittyä anioniksi (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2O 3, BeO).

Ei-suolaa muodostavilla oksideilla ei ole happamia, emäksisiä tai amfoteerisia ominaisuuksia, eivätkä, kuten nimestä voi päätellä, muodosta suoloja (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Oksidien ominaisuudet

1. Oksideissa olevat happiatomit ovat erittäin reaktiivisia. Koska happiatomi on aina negatiivisesti varautunut, se muodostaa vakaat kemialliset sidokset lähes kaikkien alkuaineiden kanssa, mikä johtaa monenlaisiin oksideihin.
2. Jalometalleja, kuten kultaa ja platinaa, arvostetaan, koska ne eivät hapetu luonnollisesti. Metallien korroosiota syntyy hydrolyysin tai hapettumisen seurauksena. Veden ja hapen yhdistelmä vain nopeuttaa reaktion nopeutta.
3. Veden ja hapen (tai yksinkertaisesti ilman) läsnä ollessa joidenkin alkuaineiden, kuten natriumin, hapettumisreaktio tapahtuu nopeasti ja voi olla vaarallinen ihmisille.
4. Oksidit muodostavat suojaavan oksidikalvon pintaan. Esimerkkinä on alumiinifolio, joka ohuen alumiinioksidikalvon pinnoitteen vuoksi syövyttää paljon hitaammin.
5. Useimpien metallien oksideilla on polymeerinen rakenne, minkä vuoksi ne eivät tuhoudu liuottimien vaikutuksesta.
6. Oksidit liukenevat happojen ja emästen vaikutuksesta. Oksideja, jotka voivat reagoida sekä happojen että emästen kanssa, kutsutaan amfoteerisiksi. Metallit muodostavat pääsääntöisesti emäksisiä oksideja, ei-metallit - happamia oksideja ja amfoteerisia oksideja saadaan alkalimetalleista (metalloideista).
7. Metallioksidin määrää voidaan vähentää joidenkin orgaanisten yhdisteiden vaikutuksesta. Tällaiset redox-reaktiot ovat taustalla monille tärkeille kemiallisille muutoksille, kuten lääkkeiden myrkkyjen poisto P450-entsyymeillä ja eteenioksidin tuotanto, jota sitten käytetään pakkasnesteen valmistukseen.

Ne, jotka pitävät kemiasta, ovat kiinnostuneita myös seuraavista artikkeleista.