Danas počinjemo naše upoznavanje s najvažnijim klasama anorganski spojevi. Anorganske tvari dijele se po sastavu, kao što već znate, na jednostavne i složene.

OKSID	KISELINA	BAZA	SOL
E x O y	HnA A - kiselinski ostatak	Me (OH)b OH – hidroksilna skupina	Ja n A b

Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze i soli. Počinjemo s klasom oksida.

OKSIDI

oksidi su spojevi koji se sastoje od dva kemijski elementi, od kojih je jedan kisik, s valencijom jednakom 2. Samo jedan kemijski element - fluor, u kombinaciji s kisikom, ne tvori oksid, već kisikov fluorid OF 2.
Nazivaju se jednostavno - "oksid + naziv elementa" (vidi tablicu). Ako je valencija kemijskog elementa promjenjiva, tada se označava rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljikov monoksid (II)	Fe2O3	željezov(III) oksid
	dušikov oksid (II)	CrO3	krom(VI) oksid
Al2O3	aluminijev oksid		cinkov oksid
N 2 O 5	dušikov oksid (V)	Mn2O7	manganov(VII) oksid

Klasifikacija oksida

Svi oksidi mogu se podijeliti u dvije skupine: soli koji tvore (bazične, kisele, amfoterne) i nesoli ili indiferentne.

metalni oksidi Ja x O y			Oksidi nemetala neMe x O y
Glavni	kiselo	Amfoteran	kiselo	Ravnodušan
I, II Mi	V-VII Mi	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi su oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podskupine s valentnošću ja I II (osim ZnO - cinkov oksid i BeO – berilijev oksid):

2). Kiselinski oksidi su oksidi kojima odgovaraju kiseline. Kiselinski oksidi su oksidi nemetala (osim za one koji ne stvaraju sol - indiferentni), kao i metalni oksidi bočne podskupine s valencijom od V prije VII (Na primjer, CrO 3 je kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 je manganov (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sporedne podskupine s valentnošću III , Ponekad IV , kao i cink i berilij (Npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne stvaraju soli su oksidi koji su indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala s valentnošću ja I II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno ovisi o valenciji elementa.

Na primjer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO 3 (VII- kiselina).

Klasifikacija oksida

(po topljivosti u vodi)

Kiselinski oksidi	Bazični oksidi	Amfoterni oksidi
Topljiv u vodi. Iznimka - SiO 2 (nije topiv u vodi)	U vodi se otapaju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala. (ovo su metali I "A" i II "A" grupa, iznimka Be , Mg )	Ne stupaju u interakciju s vodom. Netopljivo u vodi

Ispunite zadatke:

1. Pišite odvojeno kemijske formule kiseli i bazični oksidi koji tvore soli.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane su tvari : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Napiši okside i razvrstaj ih.

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kisika s jednostavnim tvarima"

1. Izgaranje tvari (Oksidacija kisikom)	a) jednostavne tvari Aparati za vježbanje	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	b) složene tvari	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Razgradnja složenih tvari (koristite tablicu kiselina, pogledajte priloge)	a) sol SOLt= BAZNI OKSID + KISELIN OKSID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Netopljive baze Me (OH)bt= Ja x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) kiseline koje sadrže kisik HnA=KISELINSKI OKSID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Fizikalna svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida je krutina (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neki su tekućine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i plinovi (NO, SO 2 itd.).

Kemijska svojstva oksida

KEMIJSKA SVOJSTVA OSNOVNIH OKSIDA 1. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d sol (str. Spoj) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Osnovni oksid + kiselina \u003d sol + H 2 O (r. izmjena) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + voda \u003d alkalije (r. spojevi) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

KEMIJSKA SVOJSTVA KISELINSKIH OKSIDA 1. Kiselinski oksid + voda \u003d kiselina (str. Spojevi) S O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne reagira 2. Kiselinski oksid + baza \u003d sol + H 2 O (r. izmjena) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d sol (str. Spoj) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Manje hlapljivih tvari istiskuje više hlapljivih tvari iz njihovih soli CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

KEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERNIH OKSIDA Oni su u interakciji i s kiselinama i s lužinama. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (u otopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kada je spojen)

Primjena oksida

Neki oksidi se ne otapaju u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom kako bi se spojili:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = ca( Oh) 2

Rezultat su često vrlo poželjni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 je sumporna kiselina, Ca (OH) 2 je gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopljivi u vodi, onda ljudi vješto koriste i to svojstvo. Na primjer, cinkov oksid ZnO je bijela tvar, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cinkova bijela). Budući da je ZnO praktički netopljiv u vodi, cink bijelom se može obojiti bilo koja površina, uključujući i one koje su izložene atmosferskim padalinama. Netopljivost i netoksičnost omogućuju korištenje ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave kao adstrigentni i isušujući prašak za vanjsku upotrebu.

Titanijev oksid (IV) - TiO 2 ima ista vrijedna svojstva. Ima i zgodnog bijela boja a koristi se za proizvodnju titan bijelog. TiO 2 je netopljiv ne samo u vodi, već iu kiselinama, stoga su premazi od ovog oksida posebno stabilni. Taj se oksid dodaje plastici kako bi dobila bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.

Kromov oksid (III) - Cr 2 O 3 - vrlo jaki kristali tamno zelene boje, netopljivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Dobro poznata pasta GOI (skraćenica za naziv “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvodi u nakitu.

Zbog netopljivosti i čvrstoće krom (III) oksida koristi se i u tiskarskim bojama (npr. za bojanje novčanica). Općenito, oksidi mnogih metala koriste se kao pigmenti za široku paletu boja, iako to nipošto nije njihova jedina primjena.

Zadaci za popravljanje

1. Napiši zasebno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore sol.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane su tvari : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Odaberite s popisa: bazični oksidi, kiseli oksidi, indiferentni oksidi, amfoterni oksidi i dati im imena.

3. Dovršiti UCR, označiti vrstu reakcije, imenovati produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Provedite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva osnova su tako važne znanosti kao što je kemija. Počinju učiti na prvoj godini studija kemije. U takvim egzaktnim znanostima kao što su matematika, fizika i kemija, sav materijal je međusobno povezan, zbog čega neuspjeh u asimilaciji materijala povlači za sobom nerazumijevanje novih tema. Stoga je vrlo važno razumjeti temu oksida i u potpunosti se snalaziti u njoj. O tome ćemo danas pokušati detaljnije govoriti.

Što su oksidi?

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što treba razumjeti najvažnije. Dakle, što su oksidi? Sjećate li se toga iz školski plan i program?

Oksidi (ili oksidi) su binarni spojevi koji uključuju atome elektronegativnog elementa (manje elektronegativnog od kisika) i kisika sa stupnjem oksidacije -2.

Oksidi su nevjerojatno česte tvari na našem planetu. Primjeri oksidnih spojeva: voda, hrđa, neke boje, pijesak i čak ugljični dioksid.

Stvaranje oksida

Najviše se mogu dobiti oksidi različiti putevi. Stvaranje oksida također proučava takva znanost kao što je kemija. Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što znanstvenici trebaju znati kako bi razumjeli kako je nastao ovaj ili onaj oksid. Na primjer, mogu se dobiti izravnim povezivanjem atoma (ili atoma) kisika s kemijskim elementom - to je interakcija kemijskih elemenata. Međutim, postoji i neizravna tvorba oksida, to je kada oksidi nastaju razgradnjom kiselina, soli ili baza.

Klasifikacija oksida

Oksidi i njihova klasifikacija ovise o tome kako su nastali. Prema svojoj klasifikaciji oksidi se dijele u samo dvije skupine, od kojih je prva solotvorna, a druga nesolotvorna. Dakle, pogledajmo pobliže obje skupine.

Oksidi koji stvaraju sol prilično su velika grupa, koji se dijeli na amfoterne, kisele i bazične okside. Kao rezultat bilo koje kemijske reakcije, oksidi koji stvaraju sol stvaraju soli. U pravilu, sastav oksida koji stvaraju sol uključuje elemente metala i nemetala, koji kao rezultat kemijske reakcije s vodom tvore kiseline, ali u interakciji s bazama tvore odgovarajuće kiseline i soli.

Oksidi koji ne tvore soli su oksidi koji ne tvore soli kao rezultat kemijske reakcije. Primjeri takvih oksida su ugljik.

Amfoterni oksidi

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva vrlo su važni pojmovi u kemiji. Spojevi koji tvore soli uključuju amfoterne okside.

Amfoterni oksidi su oni oksidi koji mogu pokazivati ​​bazična ili kisela svojstva, ovisno o uvjetima. kemijske reakcije(pokaži amfoteran). Takve okside tvore prijelazni metali (bakar, srebro, zlato, željezo, rutenij, volfram, rutherfordij, titan, itrij i mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagiraju s jakim kiselinama, a kao rezultat kemijske reakcije stvaraju soli tih kiselina.

Kiselinski oksidi

Ili su anhidridi takvi oksidi koji u kemijskim reakcijama pokazuju i također tvore kiseline koje sadrže kisik. Anhidride uvijek tvore tipični nemetali, kao i neki prijelazni kemijski elementi.

Oksidi, njihova klasifikacija i Kemijska svojstva važni su pojmovi. Na primjer, kiseli oksidi imaju potpuno drugačija kemijska svojstva od amfoternih. Na primjer, kada anhidrid stupa u interakciju s vodom, nastaje odgovarajuća kiselina (iznimka je SiO2 - Anhidridi stupaju u interakciju s alkalijama, a kao rezultat takvih reakcija oslobađaju se voda i soda. U interakciji s, nastaje sol.

Bazični oksidi

Osnovni (od riječi "baza") oksidi su oksidi kemijskih elemenata metala s oksidacijskim stupnjem +1 ili +2. Tu spadaju alkalijski, zemnoalkalijski metali, kao i kemijski element magnezij. Bazični oksidi razlikuju se od ostalih po tome što mogu reagirati s kiselinama.

Bazični oksidi međusobno djeluju s kiselinama, za razliku od kiselih oksida, kao i s alkalijama, vodom i drugim oksidima. Kao rezultat ovih reakcija, u pravilu, nastaju soli.

Svojstva oksida

Ako pažljivo proučite reakcije različitih oksida, možete samostalno izvući zaključke o tome koja su kemijska svojstva oksida obdareni. Zajedničko kemijsko svojstvo apsolutno svih oksida je redoks proces.

Ipak, svi se oksidi međusobno razlikuju. Klasifikacija i svojstva oksida dvije su povezane teme.

Oksidi koji ne tvore soli i njihova kemijska svojstva

Oksidi koji ne tvore soli su skupina oksida koji ne pokazuju ni kisela, ni bazična, ni amfoterna svojstva. Kao rezultat kemijskih reakcija s oksidima koji ne stvaraju soli, ne nastaju soli. Ranije su se takvi oksidi nazivali ne-solnim, već indiferentnim i ravnodušnim, ali takvi nazivi ne odgovaraju svojstvima oksida koji ne tvore sol. Ovi oksidi su po svojim svojstvima vrlo sposobni za kemijske reakcije. Ali postoji vrlo malo oksida koji ne tvore soli; oni se tvore od jednovalentnih i dvovalentnih nemetala.

Oksidi koji tvore soli mogu se dobiti iz oksida koji ne tvore soli kao rezultat kemijske reakcije.

Nomenklatura

Gotovo svi oksidi obično se nazivaju ovako: riječ "oksid", a zatim naziv kemijskog elementa u genitivnom padežu. Na primjer, Al2O3 je aluminijev oksid. Na kemijskom jeziku ovaj se oksid čita ovako: aluminij 2 o 3. Neki kemijski elementi, poput bakra, mogu imati nekoliko stupnjeva oksidacije, odnosno oksidi će također biti različiti. Tada je CuO oksid bakar (dva) oksid, odnosno sa stupnjem oksidacije 2, a Cu2O oksid je bakar (tri) oksid, koji ima stupanj oksidacije 3.

Ali postoje i drugi nazivi oksida, koji se razlikuju po broju atoma kisika u spoju. Monoksid ili monoksid je oksid koji sadrži samo jedan atom kisika. Dioksidi su oni oksidi koji sadrže dva atoma kisika, kao što je naznačeno prefiksom "di". Trioksidi su oni oksidi koji već sadrže tri atoma kisika. Nazivi kao što su monoksid, dioksid i trioksid već su zastarjeli, ali se često nalaze u udžbenicima, knjigama i drugim priručnicima.

Postoje i takozvani trivijalni nazivi oksida, odnosno oni koji su se razvili povijesno. Na primjer, CO je oksid ili monoksid ugljika, ali čak i kemičari tu tvar najčešće nazivaju ugljikov monoksid.

Dakle, oksid je kombinacija kisika s kemijskim elementom. Glavna znanost koja proučava njihov nastanak i interakcije je kemija. Nekoliko je oksida, njihova klasifikacija i svojstva važne teme u znanosti kemije, bez čijeg razumijevanja nemoguće je razumjeti sve ostalo. Oksidi su plinovi, minerali i prahovi. Neke okside vrijedi detaljno upoznati ne samo za znanstvenike, već i za obični ljudi, jer mogu biti čak i opasni za život na ovoj zemlji. Oksidi su vrlo zanimljiva i prilično laka tema. Oksidni spojevi vrlo su česti u svakodnevnom životu.

Prije nego što počnemo govoriti o kemijskim svojstvima oksida, moramo zapamtiti da se svi oksidi dijele u 4 vrste, a to su bazični, kiseli, amfoterni i netvoreći soli. Da biste odredili vrstu bilo kojeg oksida, prvo morate razumjeti je li pred vama oksid metala ili nemetala, a zatim koristiti algoritam (morate ga naučiti!), Prikazan u sljedećoj tablici :

nemetalni oksid	metalni oksid
1) Oksidacijsko stanje nemetala +1 ili +2 Zaključak: oksid koji ne stvara sol Iznimka: Cl 2 O nije oksid koji ne stvara sol	1) Oksidacijsko stanje metala +1 ili +2 Zaključak: metalni oksid je bazičan Iznimka: BeO, ZnO i PbO nisu bazični oksidi
2) Oksidacijsko stanje je veće ili jednako +3 Zaključak: kiseli oksid Iznimka: Cl 2 O je kiseli oksid, unatoč oksidacijskom stanju klora +1	2) Oksidacijsko stanje metala +3 ili +4 Zaključak: amfoterni oksid Iznimka: BeO, ZnO i PbO su amfoterni unatoč +2 oksidacijskom stanju metala 3) Oksidacijsko stanje metala +5, +6, +7 Zaključak: kiseli oksid

Osim gore navedenih vrsta oksida, uvodimo još dvije podvrste bazičnih oksida, na temelju njihove kemijske aktivnosti, tj. aktivni bazični oksidi I neaktivni bazični oksidi.

• DO aktivni bazični oksidi Navedimo okside alkalijskih i zemnoalkalijskih metala (svi elementi skupina IA i IIA, osim vodika H, ​​berilija Be i magnezija Mg). Na primjer, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO itd.
• DO neaktivni bazični oksidi dodijelit ćemo sve glavne okside koji nisu bili uključeni u popis aktivni bazični oksidi. Na primjer, FeO, CuO, CrO itd.

Logično je pretpostaviti da aktivni bazični oksidi često ulaze u one reakcije koje ne ulaze u niskoaktivne.
Treba napomenuti da unatoč činjenici da je voda zapravo oksid nemetala (H 2 O), njezina se svojstva obično razmatraju odvojeno od svojstava drugih oksida. Razlog tome je njena specifično velika rasprostranjenost u svijetu oko nas, pa stoga u većini slučajeva voda nije reagens, već medij u kojem se mogu odvijati bezbrojne kemijske reakcije. Međutim, često izravno sudjeluje u raznim transformacijama, posebice neke skupine oksida reagiraju s njim.

Koji oksidi reagiraju s vodom?

Od svih oksida sa vodom reagirati samo:
1) svi aktivni bazični oksidi (oksidi alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala);
2) svi kiseli oksidi, osim silicijevog dioksida (SiO 2);

oni. Iz navedenog proizlazi da s vodom upravo ne reagirati:
1) svi nisko aktivni bazični oksidi;
2) svi amfoterni oksidi;
3) oksidi koji ne tvore soli (NO, N 2 O, CO, SiO).

Sposobnost određivanja koji oksidi mogu reagirati s vodom, čak i bez sposobnosti pisanja odgovarajućih reakcijskih jednadžbi, već vam omogućuje da dobijete bodove za neka pitanja testnog dijela ispita.

Sada da vidimo kako, uostalom, pojedini oksidi reagiraju s vodom, t.j. naučiti kako napisati odgovarajuće jednadžbe reakcije.

Aktivni bazični oksidi, reagirajući s vodom, tvore svoje odgovarajuće hidrokside. Podsjetimo se da je odgovarajući metalni oksid hidroksid koji sadrži metal u istom oksidacijskom stanju kao i oksid. Tako, na primjer, kada aktivni bazični oksidi K + 1 2 O i Ba + 2 O reagiraju s vodom, nastaju odgovarajući hidroksidi K + 1 OH i Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- kalij hidroksid

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– barijev hidroksid

Svi hidroksidi koji odgovaraju aktivnim bazičnim oksidima (oksidi alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala) su lužine. Alkalije su svi u vodi topivi metalni hidroksidi, kao i slabo topljivi kalcijev hidroksid Ca (OH) 2 (iznimno).

Međudjelovanje kiselih oksida s vodom, kao i reakcija aktivnih bazičnih oksida s vodom, dovodi do stvaranja odgovarajućih hidroksida. Samo u slučaju kiselih oksida, oni ne odgovaraju bazičnim, već kiselim hidroksidima, koji se češće nazivaju oksigenirane kiseline. Podsjetimo se da je odgovarajući kiselinski oksid kiselina koja sadrži kisik i sadrži element koji tvori kiselinu u istom oksidacijskom stanju kao u oksidu.

Stoga, ako, na primjer, želimo napisati jednadžbu za interakciju kiselog oksida SO 3 s vodom, prije svega se moramo prisjetiti glavnih kiselina koje sadrže sumpor koje se proučavaju u školskom kurikulumu. To su sumporovodikova H 2 S, sumporna H 2 SO 3 i sumporna H 2 SO 4 kiseline. Hidrosulfidna kiselina H 2 S, kao što lako možete vidjeti, ne sadrži kisik, pa se njezino stvaranje tijekom interakcije SO 3 s vodom može odmah isključiti. Od kiselina H 2 SO 3 i H 2 SO 4 sumpor u oksidacijskom stanju +6, kao u oksidu SO 3, sadrži samo sumpornu kiselinu H 2 SO 4. Stoga će ona nastati u reakciji SO 3 s vodom:

H2O + SO3 \u003d H2SO4

Slično, oksid N 2 O 5 koji sadrži dušik u oksidacijskom stanju +5, reagirajući s vodom, tvori dušičnu kiselinu HNO 3, ali ni u kojem slučaju dušikovu HNO 2, budući da je u dušičnoj kiselini oksidacijsko stanje dušika, kao u N 2 O 5 , jednako +5, au dušiku - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

Međusobno djelovanje oksida

Prije svega, potrebno je jasno razumjeti činjenicu da među oksidima koji tvore soli (kiselim, bazičnim, amfoternim) gotovo nikada ne dolazi do reakcija između oksida iste klase, tj. U velikoj većini slučajeva interakcija je nemoguća:

1) bazični oksid + bazični oksid ≠

2) kiselinski oksid + kiselinski oksid ≠

3) amfoterni oksid + amfoterni oksid ≠

Dok je interakcija gotovo uvijek moguća između oksida koji pripadaju različiti tipovi, tj. skoro uvijek teći reakcije između:

1) bazični oksid i kiseli oksid;

2) amfoterni oksid i kiseli oksid;

3) amfoterni oksid i bazični oksid.

Kao rezultat svih takvih interakcija, proizvod je uvijek prosječna (normalna) sol.

Razmotrimo detaljnije sve ove parove interakcija.

Kao rezultat interakcije:

Me x O y + kiselinski oksid, gdje je Me x O y - metalni oksid (bazični ili amfoterni)

nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa Me (od početnog Me x O y) i kiselinski ostatak kiselina koja odgovara kiselinskom oksidu.

Na primjer, pokušajmo napisati jednadžbe interakcije za sljedeće parove reagensa:

Na 2 O + P 2 O 5 I Al 2 O 3 + SO 3

U prvom paru reagensa vidimo bazični oksid (Na 2 O) i kiseli oksid (P 2 O 5). U drugom - amfoterni oksid (Al 2 O 3) i kiseli oksid (SO 3).

Kao što je već spomenuto, kao rezultat interakcije bazičnog/amfoternog oksida s kiselim, nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa (iz izvornog bazičnog/amfoternog oksida) i kiselinskog ostatka kiseline koji odgovara originalni kiseli oksid.

Dakle, interakcija Na 2 O i P 2 O 5 trebala bi tvoriti sol koja se sastoji od Na + kationa (iz Na 2 O) i kiselinskog ostatka PO 4 3-, budući da oksid P +5 2 O 5 odgovara kiselini H 3 P +5 O 4 . Oni. Kao rezultat ove interakcije nastaje natrijev fosfat:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- natrijev fosfat

S druge strane, interakcija Al 2 O 3 i SO 3 trebala bi tvoriti sol koja se sastoji od kationa Al 3+ (iz Al 2 O 3) i kiselinskog ostatka SO 4 2-, budući da oksid S +6 O 3 odgovara kiselini H 2 S +6 O 4 . Tako se kao rezultat ove reakcije dobiva aluminijev sulfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- aluminijev sulfat

Specifičnija je interakcija između amfoternih i bazičnih oksida. Ove se reakcije provode na visoke temperature, a njihovo strujanje je moguće zahvaljujući činjenici da amfoterni oksid zapravo preuzima ulogu kiselog. Kao rezultat ove interakcije nastaje sol specifičnog sastava koja se sastoji od metalnog kationa koji tvori početni bazični oksid i "kiselog ostatka"/aniona koji uključuje metal iz amfoternog oksida. Formula za takav "kiselinski ostatak" / anion u opći pogled može se napisati kao MeO 2 x - , gdje je Me metal iz amfoternog oksida, a x = 2 u slučaju amfoternih oksida s općom formulom oblika Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) i x = 1 - za amfoterne okside s općom formulom tipa Me +3 2 O 3 (na primjer, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i Fe 2 O 3).

Pokušajmo kao primjer zapisati jednadžbe interakcije

ZnO + Na 2 O I Al 2 O 3 + BaO

U prvom slučaju, ZnO je amfoterni oksid s općom formulom Me +2 O, a Na 2 O je tipični bazični oksid. Prema gore navedenom, kao rezultat njihove interakcije trebala bi nastati sol koja se sastoji od metalnog kationa koji tvori bazični oksid, tj. u našem slučaju Na + (iz Na 2 O) i "kiselinski ostatak" / anion s formulom ZnO 2 2-, budući da amfoterni oksid ima opću formulu oblika Me + 2 O. Dakle, formula rezultirajuća sol, podložna uvjetu električne neutralnosti jedne od njezinih strukturnih jedinica ("molekula") izgledat će kao Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

U slučaju međusobnog para reagensa Al 2 O 3 i BaO, prva tvar je amfoterni oksid s općom formulom oblika Me +3 2 O 3 , a druga je tipični bazični oksid. U tom slučaju nastaje sol koja sadrži metalni kation iz bazičnog oksida, tj. Ba 2+ (iz BaO) i "kiselinski ostatak"/anion AlO 2 - . Oni. formula dobivene soli, uz uvjet električne neutralnosti jedne od njezinih strukturnih jedinica ("molekula"), imat će oblik Ba(AlO 2) 2, a sama jednadžba interakcije bit će zapisana kao:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba (AlO 2) 2

Kao što smo gore napisali, reakcija se gotovo uvijek odvija:

Me x O y + kiselinski oksid,

gdje je MexOy ili bazični ili amfoterni metalni oksid.

Međutim, treba zapamtiti dva "izbirljiva" kisela oksida - ugljikov dioksid (CO 2) i sumporov dioksid (SO 2). Njihova "izbirljivost" leži u činjenici da, unatoč očitim kiselim svojstvima, aktivnost CO 2 i SO 2 nije dovoljna za njihovu interakciju s nisko aktivnim bazičnim i amfoternim oksidima. Od metalnih oksida reagiraju samo sa aktivni bazični oksidi(oksidi alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala). Tako, na primjer, Na 2 O i BaO, kao aktivni bazični oksidi, mogu reagirati s njima:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Dok CuO i Al 2 O 3 oksidi, koji nisu povezani s aktivnim bazičnim oksidima, ne reagiraju s CO 2 i SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Međudjelovanje oksida s kiselinama

Bazični i amfoterni oksidi reagiraju s kiselinama. Pri tome nastaju soli i voda:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Nesoljeni oksidi uopće ne reagiraju s kiselinama, a kiseli oksidi u većini slučajeva ne reagiraju s kiselinama.

Kada kiselinski oksid reagira s kiselinom?

Odlučujući dio ispita uz mogućnosti odgovora, uvjetno pretpostavite da kiseli oksidi ne reagiraju ni s kiselim oksidima ni s kiselinama, osim u sljedećim slučajevima:

1) silicijev dioksid, kao kiseli oksid, reagira s fluorovodičnom kiselinom, otapajući se u njoj. Konkretno, zbog ove reakcije u fluorovodična kiselina staklo se može otopiti. U slučaju viška HF, jednadžba reakcije ima oblik:

SiO2 + 6HF \u003d H2 + 2H2O,

a u slučaju nedostatka HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, kao kiselinski oksid, lako reagira s hidrosulfidnom kiselinom H 2 S prema vrsti suproporcioniranje:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Fosfor (III) oksid P 2 O 3 može reagirati s oksidirajućim kiselinama, što uključuje koncentriranu sumpornu kiselinu i dušičnu kiselinu bilo koje koncentracije. U ovom slučaju, oksidacijsko stanje fosfora raste od +3 do +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=t o=>	2SO2	+	2H3PO4
		(konc.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=t o=>	4BR	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=t o=>	3H2SO4	+	2BR
(razb.)

Međudjelovanje oksida s metalnim hidroksidima

Kiselinski oksidi reagiraju s metalnim hidroksidima, bazičnim i amfoternim. U tom slučaju nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa (iz početnog metalnog hidroksida) i kiselinskog ostatka kiseline koji odgovara kiselinskom oksidu.

SO3 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + H2O

Kiselinski oksidi, koji odgovaraju polibazičnim kiselinama, mogu tvoriti normalne i kisele soli s alkalijama:

CO2 + 2NaOH \u003d Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

"Izbirljivi" oksidi CO 2 i SO 2, čija aktivnost, kao što je već spomenuto, nije dovoljna da se njihova reakcija odvija s niskoaktivnim bazičnim i amfoternim oksidima, ipak reagiraju s najvećim dijelom njihovi odgovarajući metalni hidroksidi. Točnije, ugljični dioksid i sumporov dioksid međusobno djeluju s netopljivim hidroksidima u obliku njihove suspenzije u vodi. U ovom slučaju samo osnovno O očite soli, zvane hidroksokarbonati i hidroksosulfiti, a stvaranje srednjih (normalnih) soli je nemoguće:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(u otopini)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(u otopini)

Međutim, s metalnim hidroksidima u oksidacijskom stanju +3, kao što su Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 itd., ugljikov dioksid i sumporov dioksid uopće ne reagiraju.

Također treba istaknuti posebnu inertnost silicijevog dioksida (SiO 2) koji se u prirodi najčešće nalazi u obliku običnog pijeska. Ovaj oksid je kiseo, međutim, među metalnim hidroksidima, može reagirati samo s koncentriranim (50-60%) otopinama alkalija, kao i s čistim (krutim) alkalijama tijekom fuzije. U ovom slučaju nastaju silikati:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Amfoterni oksidi iz metalnih hidroksida reagiraju samo s alkalijama (hidroksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala). U ovom slučaju, pri izvođenju reakcije u vodenim otopinama, nastaju topive kompleksne soli:

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- natrijev tetrahidroksocinkat

BeO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- natrijev tetrahidroksoberilat

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- natrijev tetrahidroksoaluminat

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- natrijev heksahidroksokromat (III)

A kada se ti isti amfoterni oksidi spoje s alkalijama, dobivaju se soli koje se sastoje od kationa alkalijskog ili zemnoalkalijskog metala i aniona tipa MeO 2 x, gdje x= 2 u slučaju amfoternog oksida tipa Me +2 O i x= 1 za amfoterni oksid oblika Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Treba napomenuti da se soli dobivene spajanjem amfoternih oksida s krutim alkalijama mogu lako dobiti iz otopina odgovarajućih kompleksnih soli njihovim isparavanjem i naknadnim kalciniranjem:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Međudjelovanje oksida sa srednjim solima

Najčešće srednje soli ne reagiraju s oksidima.

Međutim, treba napomenuti sljedeće iznimke ovo praviločesto susrećemo na ispitu.

Jedna od tih iznimaka je da amfoterni oksidi, kao i silicijev dioksid (SiO 2), kada se spoje sa sulfitima i karbonatima, istiskuju sumporni (SO 2 ) i ugljikov dioksid (CO 2 ) plinove iz potonjih. Na primjer:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d t o=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Također, reakcije oksida sa solima mogu se uvjetno pripisati interakciji sumporovog dioksida i ugljičnog dioksida s vodenim otopinama ili suspenzijama odgovarajućih soli - sulfita i karbonata, što dovodi do stvaranja kiselih soli:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Također, sumporni dioksid, kada prolazi kroz vodene otopine ili karbonatna suspenzija istiskuje iz njih ugljični dioksid zbog činjenice da je sumporna kiselina jača i stabilnija kiselina od ugljične kiseline:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR koji uključuje okside

Dobivanje oksida metala i nemetala

Kao što metali mogu reagirati s otopinama soli manje aktivnih metala, istiskujući potonje u njihovom slobodnom obliku, metalni oksidi također mogu reagirati s aktivnijim metalima kada se zagrijavaju.

Podsjetimo se da aktivnost metala možete usporediti pomoću niza aktivnosti metala ili, ako jedan ili dva metala nisu odjednom u nizu aktivnosti, prema njihovom međusobnom položaju u periodnom sustavu: niži i u odnosu na lijevo od metala, to je aktivniji. Također je korisno zapamtiti da će svaki metal iz obitelji SM i SHM uvijek biti aktivniji od metala koji nije predstavnik SHM ili SHM.

Konkretno, metoda aluminotermije koja se koristi u industriji za dobivanje metala koji se teško obnavljaju kao što su krom i vanadij temelji se na interakciji metala s oksidom manje aktivnog metala:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Tijekom procesa aluminotermije stvara se ogromna količina topline, a temperatura reakcijske smjese može doseći i više od 2000 o C.

Također, oksidi gotovo svih metala koji su u nizu aktivnosti desno od aluminija mogu se zagrijavanjem reducirati u slobodne metale s vodikom (H 2), ugljikom (C) i ugljikovim monoksidom (CO). Na primjer:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d t o=> Fe + H2O

Treba napomenuti da ako metal može imati više oksidacijskih stanja, uz nedostatak upotrijebljenog redukcijskog sredstva, moguća je i nepotpuna redukcija oksida. Na primjer:

Fe 2 O 3 + CO =za=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Oksidi aktivnih metala (alkalijski, zemnoalkalijski, magnezij i aluminij) s vodikom i ugljikovim monoksidom ne reagirati.

Međutim, oksidi aktivnih metala reagiraju s ugljikom, ali na drugačiji način od oksida manje aktivnih metala.

U okviru programa USE, kako ne bi došlo do zabune, treba smatrati da je kao rezultat reakcije aktivnih metalnih oksida (do uključivo Al) s ugljikom, stvaranje slobodnog alkalnog metala, zemnoalkalnog metala, Mg, a također i Al je nemoguće. U takvim slučajevima dolazi do stvaranja metalnog karbida i ugljičnog monoksida. Na primjer:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC2 + CO

Oksidi nemetala često se mogu reducirati pomoću metala do slobodnih nemetala. Tako, na primjer, oksidi ugljika i silicija, kada se zagrijavaju, reagiraju s alkalijama, zemnoalkalijskim metalima i magnezijem:

CO 2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=> Si + 2MgO

Uz višak magnezija, potonja interakcija također može dovesti do stvaranja magnezijev silicid Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2MgO

Dušikovi oksidi mogu se relativno lako reducirati čak i s manje aktivnim metalima, poput cinka ili bakra:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Međudjelovanje oksida s kisikom

Kako biste u zadacima pravog ispita mogli odgovoriti na pitanje reagira li neki oksid s kisikom (O 2), prvo morate zapamtiti da oksidi koji mogu reagirati s kisikom (od onih na koje možete naići na sam ispit) mogu tvoriti samo kemijski elementi s popisa:

Nađeno u prava UPOTREBA oksidi bilo kojih drugih kemijskih elemenata reagiraju s kisikom neće (!).

Za vizualnije prikladnije pamćenje gornjeg popisa elemenata, po mom mišljenju, prikladna je sljedeća ilustracija:

Svi kemijski elementi koji mogu tvoriti okside koji reagiraju s kisikom (od onih koji se susreću na ispitu)

Prije svega među navedenim elementima treba uzeti u obzir dušik N jer. omjer njegovih oksida i kisika znatno se razlikuje od oksida ostalih elemenata u gornjem popisu.

Treba jasno zapamtiti da je ukupno dušik sposoban tvoriti pet oksida, naime:

Od svih dušikovih oksida, kisik može reagirati samo NE. Ova reakcija odvija se vrlo lako kada se NO pomiješa s čistim kisikom i zrakom. U tom slučaju opaža se brza promjena boje plina iz bezbojne (NO) u smeđu (NO 2):

2BR	+	O2	=	2NE 2
bezbojan				smeđa

Da bismo odgovorili na pitanje - reagira li neki oksid nekog drugog od navedenih kemijskih elemenata s kisikom (tj. S,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Kr) — Prije svega, morate ih zapamtiti glavni oksidacijsko stanje (CO). Evo ih :

Zatim, trebate zapamtiti činjenicu da će od mogućih oksida gore navedenih kemijskih elemenata samo oni koji sadrže element u minimalnom, među gore navedenim, oksidacijskim stanjima reagirati s kisikom. U tom slučaju, oksidacijsko stanje elementa raste do najbliže moguće pozitivne vrijednosti:

element	Omjer njegovih oksidana kisik
S	Najmanje među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima ugljika je +2 , a najbliži pozitivnom je +4 . Dakle, samo CO reagira s kisikom iz oksida C +2 O i C +4 O 2. U ovom slučaju reakcija se odvija: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- reakcija je načelno nemoguća, jer +4 - najviši stupanj oksidacija ugljika.
Si	Najmanje među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima silicija je +2, a njemu najbliže pozitivno je +4. Dakle, samo SiO reagira s kisikom iz oksida Si +2 O i Si +4 O 2 . Zbog nekih svojstava oksida SiO i SiO 2, samo dio atoma silicija u oksidu Si + 2 O može se oksidirati. kao rezultat njegove interakcije s kisikom, formira se miješani oksid koji sadrži silicij u +2 oksidacijskom stanju i silicij u +4 oksidacijskom stanju, naime Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- reakcija je načelno nemoguća, jer +4 je najviše oksidacijsko stanje silicija.
P	Najmanje među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima fosfora je +3, a njemu najbliže pozitivno je +5. Dakle, samo P 2 O 3 reagira s kisikom iz oksida P +3 2 O 3 i P +5 2 O 5 . U ovom slučaju reakcija dodatne oksidacije fosfora s kisikom teče od oksidacijskog stanja +3 do oksidacijskog stanja +5: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reakcija je načelno nemoguća, jer +5 je najviši stupanj oksidacije fosfora.
S	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima sumpora je +4, a njemu najbliži pozitivan po vrijednosti je +6. Dakle, samo SO 2 reagira s kisikom iz oksida S +4 O 2 , S +6 O 3 . U ovom slučaju reakcija se odvija: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- reakcija je načelno nemoguća, jer +6 je najviše oksidacijsko stanje sumpora.
Cu	Najmanje među pozitivnim oksidacijskim stanjima bakra je +1, a najbliže mu je po vrijednosti pozitivno (i jedino) +2. Dakle, samo Cu 2 O reagira s kisikom iz oksida Cu +1 2 O, Cu +2 O. U ovom slučaju reakcija se odvija: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- reakcija je načelno nemoguća, jer +2 je najviše oksidacijsko stanje bakra.
Kr	Najmanje među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima kroma je +2, a njemu najbliže pozitivno po vrijednosti je +3. Dakle, samo CrO reagira s kisikom iz oksida Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 i Cr +6 O 3, dok se kisikom oksidira u sljedeće (od mogućih) pozitivno oksidacijsko stanje, tj. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- reakcija se ne odvija, unatoč činjenici da krom oksid postoji iu oksidacijskom je stanju većem od +3 (Cr +6 O 3). Nemogućnost odvijanja ove reakcije je zbog činjenice da zagrijavanje potrebno za njezinu hipotetsku provedbu uvelike premašuje temperaturu razgradnje CrO 3 oksida. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - ta se reakcija načelno ne može odvijati jer +6 je najviši stupanj oksidacije kroma.
Mn	Najmanje među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima mangana je +2, a njemu najbliže pozitivno je +4. Dakle, od mogućih oksida Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 i Mn +7 2 O 7 samo MnO reagira s kisikom, dok se kisikom oksidira do susjednih (od mogućih) pozitivnih oksidacijsko stanje, t.e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 dok: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ I Mn +6 O 3 + O 2 ≠- reakcije se ne odvijaju unatoč činjenici da postoji manganov oksid Mn 2 O 7 koji sadrži Mn u višem oksidacijskom stupnju od +4 i +6. To je zbog činjenice da je potrebno za daljnju hipotetsku oksidaciju Mn oksida +4 O2 i Mn +6 Zagrijavanje O 3 znatno premašuje temperaturu razgradnje nastalih oksida MnO 3 i Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ova reakcija je načelno nemoguća, jer +7 je najviše oksidacijsko stanje mangana.
Fe	Najmanje među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima željeza je +2 , i njemu najbliži od mogućih - +3 . Unatoč činjenici da za željezo postoji oksidacijsko stanje +6, kiseli oksid FeO 3, međutim, kao ni odgovarajuća "željezna" kiselina, ne postoji. Dakle, od željeznih oksida samo oni oksidi koji sadrže Fe u oksidacijskom stanju +2 mogu reagirati s kisikom. To je ili Fe oksid +2 O, ili miješani željezni oksid Fe +2 ,+3 3 O 4 (željezni kamenac): 4Fe +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Fe +3 2 O 3 ili 6Fe +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Fe +2,+3 3 O 4 miješani Fe oksid +2,+3 3 O 4 se dalje može oksidirati u Fe +3 2O3: 4Fe +2 ,+3 3 O 4 + O 2 = t o=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - tijek ove reakcije je načelno nemoguć jer oksidi koji sadrže željezo u oksidacijskom stanju višem od +3 ne postoje.

DO kiseli oksidi odnositi se:

• svi oksidi nemetala, osim onih koji ne tvore soli (NO, SiO, CO, N 2 O);
• metalni oksidi u kojima je valencija metala prilično visoka (V ili viša).

Primjeri kiselih oksida su P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . Želio bih još jednom skrenuti pozornost na činjenicu da metalni oksidi također mogu biti kiseli. Poznata školska poslovica "Metalni oksidi su bazični, nemetali su kiseli!" - Ovo je, oprostite, potpuna besmislica.

DO bazični oksidi uključuju metalne okside za koje su istovremeno ispunjena dva uvjeta:

• valencija metala u spoju nije jako visoka (prema barem, ne prelazi IV);
• tvar ne pripada amfoternim oksidima.

Tipični primjeri bazičnih oksida su Na 2 O, CaO, BaO i drugi oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO itd.

Dakle, rezimirajmo. oksidi nemetali Može biti:

• kiselo (a to je velika većina);
• ne stvara soli (treba jednostavno zapamtiti odgovarajuće 4 formule).

oksidi metali Može biti:

• osnovni (ako stupanj oksidacije metala nije jako visok);
• kiselo (ako je oksidacijsko stanje metala +5 ili više);
• amfoteran (treba zapamtiti nekoliko formula, ali treba imati na umu da popis naveden u prvom dijelu nije iscrpan).

A sada mali test da provjerite koliko ste dobro razumjeli temu „Klasifikacija oksida“. Ako je rezultat testa ispod 3 boda, preporučujem da ponovno pažljivo pročitate članak.

01. Arsen (V) oksid je: a) glavni; b) kiseli; c) amfoterni; d) netvore soli. 02. Glavni oksidi uključuju: a) Na2O i SiO; b) Li 2 O i Cr 2 O 3; c) MnO i Rb2O; d) SiO 2 i P 2 O 5. 03. Oksidi TeO 3 i NO su redom: a) kisele i neslane; b) bazične i kisele; c) amfoterne i netvorne soli; d) amfoterne i bazične. 04. Označite skupinu koja navodi SAMO kisele okside: a) Re 2 O 7, N 2 O 4, SeO 2; b) SiO2, CO2, SiO; c) CrO, Cr2O3, CrO3; d) N 2 O, NO, N 2 O 5. 05. Odaberite lažnu tvrdnju: a) metalni oksid može biti kisel, bazičan ili amfoteran; b) velika većina oksida nemetala je kisela; c) među oksidima koji ne tvore soli nema nijednog koji sadrži metal; d) stupanj oksidacije nemetala u amfoternom oksidu varira od -2 do -4.

Oksidi nazivaju se složene tvari čiji sastav molekula uključuje atome kisika u oksidacijskom stanju - 2 i neki drugi element.

može se dobiti izravnom interakcijom kisika s drugim elementom ili neizravno (npr. razgradnjom soli, baza, kiselina). U normalnim uvjetima, oksidi su u krutom, tekućem i plinovitom stanju, ova vrsta spojeva vrlo je česta u prirodi. Oksidi se nalaze u Zemljinoj kori. Hrđa, pijesak, voda, ugljikov dioksid su oksidi.

Oni su solotvorni i nesolotvorni.

Oksidi koji stvaraju soli- To su oksidi koji kao rezultat kemijskih reakcija stvaraju soli. To su oksidi metala i nemetala, koji u interakciji s vodom tvore odgovarajuće kiseline, a u interakciji s bazama odgovarajuće kisele i normalne soli. Na primjer, bakrov oksid (CuO) je oksid koji stvara sol, jer, na primjer, kada reagira s klorovodičnom kiselinom (HCl), nastaje sol:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kao rezultat kemijskih reakcija mogu se dobiti druge soli:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi koji ne stvaraju soli nazivaju oksidi koji ne tvore soli. Primjer je CO, N 2 O, NO.

Oksidi koji stvaraju sol, zauzvrat, su tri vrste: osnovni (od riječi « baza » ), kiseli i amfoterni.

Bazični oksidi nazivaju se takvi metalni oksidi, koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju razredu baza. Osnovni oksidi uključuju, na primjer, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Bazični oksidi topivi u vodi reagiraju s vodom pri čemu nastaju baze:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Interakcija s kiselim oksidima, tvoreći odgovarajuće soli

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagirajte s kiselinama da nastane sol i voda:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagirati s amfoternim oksidima:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Ako je drugi element u sastavu oksida nemetal ili metal koji pokazuje višu valenciju (obično pokazuje od IV do VII), tada će takvi oksidi biti kiseli. Kiselinski oksidi (anhidridi kiselina) su oksidi koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi kiselina. To je, na primjer, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itd. Kiselinski oksidi se otapaju u vodi i lužinama, tvoreći sol i vodu.

Kemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Interakcija s vodom, tvoreći kiselinu:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ali ne reagiraju svi kiseli oksidi izravno s vodom (SiO 2 i drugi).

2. Reagirajte s baziranim oksidima da nastane sol:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interakcija s alkalijama, tvoreći sol i vodu:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Dio amfoterni oksid uključuje element koji ima amfoterna svojstva. Amfoternost se shvaća kao sposobnost spojeva da pokažu kisela i bazična svojstva ovisno o uvjetima. Na primjer, cinkov oksid ZnO može biti i baza i kiselina (Zn(OH) 2 i H 2 ZnO 2). Amfoternost se izražava u tome što, ovisno o uvjetima, amfoterni oksidi pokazuju bazična ili kisela svojstva.

Kemijska svojstva amfoternih oksida

1. U interakciji s kiselinama nastaju sol i voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagirajte s krutim alkalijama (tijekom fuzije), formirajući kao rezultat reakcije sol - natrijev cinkat i vodu:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kada cinkov oksid stupi u interakciju s otopinom lužine (isti NaOH), dolazi do druge reakcije:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinacijski broj – karakteristika koja određuje broj najbližih čestica: atoma ili iona u molekuli ili kristalu. Svaki amfoterni metal ima svoj koordinacijski broj. Za Be i Zn je 4; Za i Al je 4 ili 6; Za i Cr to je 6 ili (vrlo rijetko) 4;

Amfoterni oksidi se obično ne otapaju u vodi i ne reagiraju s njom.

Imate li kakvih pitanja? Želite li znati više o oksidima?
Za pomoć mentora - prijavite se.
Prvi sat je besplatan!

stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.