U kemiji pojmovi "oksidacija" i "redukcija" označavaju reakcije u kojima atom ili skupina atoma gubi, odnosno dobiva elektrone. Oksidacijsko stanje je numerička vrijednost pripisana jednom ili više atoma koja karakterizira broj redistribuiranih elektrona i pokazuje kako su ti elektroni raspoređeni između atoma tijekom reakcije. Određivanje ove količine može biti jednostavan i prilično složen postupak, ovisno o atomima i molekulama koje se od njih sastoje. Štoviše, atomi nekih elemenata mogu imati nekoliko oksidacijskih stanja. Srećom, postoje jednostavna nedvosmislena pravila za određivanje stupnja oksidacije, za čiju je pouzdanu upotrebu dovoljno poznavati osnove kemije i algebre.

Koraci

1. dio

Odredite je li dotična tvar elementarna. Oksidacijsko stanje atoma izvan kemijskog spoja je nula. Ovo pravilo vrijedi kako za tvari nastale od pojedinačnih slobodnih atoma, tako i za one koje se sastoje od dvije ili višeatomnih molekula jednog elementa.

• Na primjer, Al(s) i Cl 2 imaju oksidacijsko stanje 0 jer su oba u kemijski nekombiniranom elementarnom stanju.
• Imajte na umu da je alotropni oblik sumpora S 8, ili oktasumpor, unatoč svojoj atipičnoj strukturi, također karakteriziran nultim oksidacijskim stanjem.

1. Odredite sastoji li se tvar u pitanju od iona. Oksidacijsko stanje iona jednako je njihovom naboju. To vrijedi i za slobodne ione i za one koji su dio kemijskih spojeva.

   • Na primjer, stupanj oksidacije Cl iona je -1.
   • Oksidacijsko stanje Cl iona u kemijskom spoju NaCl također je -1. Kako ion Na po definiciji ima naboj +1, zaključujemo da je naboj iona Cl -1, a time i njegovo oksidacijsko stanje -1.

2. Imajte na umu da metalni ioni mogu imati nekoliko oksidacijskih stanja. Atomi mnogih metalnih elemenata mogu biti ionizirani u različitoj mjeri. Na primjer, naboj iona metala kao što je željezo (Fe) je +2 ili +3. Naboj metalnih iona (i njihov stupanj oksidacije) može se odrediti nabojima iona drugih elemenata s kojima je ovaj metal dio kemijskog spoja; u tekstu je taj naboj označen rimskim brojevima: npr. željezo (III) ima oksidacijski stupanj +3.

   • Kao primjer, razmotrite spoj koji sadrži aluminijev ion. Ukupni naboj spoja AlCl 3 je nula. Kako znamo da Cl - ioni imaju naboj -1, a spoj sadrži 3 takva iona, za potpunu neutralnost dotične tvari Al ion mora imati naboj +3. Dakle, u ovom slučaju, stupanj oksidacije aluminija je +3.

3. Oksidacijsko stanje kisika je -2 (uz neke iznimke). U gotovo svim slučajevima atomi kisika imaju oksidacijsko stanje -2. Postoji nekoliko iznimaka od ovog pravila:

   • Ako je kisik u elementarnom stanju (O 2 ), njegovo oksidacijsko stanje je 0, kao i kod ostalih elementarnih tvari.
   • Ako je uključen kisik peroksidi, njegovo oksidacijsko stanje je -1. Peroksidi su skupina spojeva koji sadrže jednostruku vezu kisik-kisik (tj. peroksidni anion O 2 -2). Primjerice, u sastavu molekule H 2 O 2 (vodikov peroksid) kisik ima naboj i oksidacijsko stanje -1.
   • U kombinaciji s fluorom, kisik ima oksidacijsko stanje +2, pogledajte pravilo za fluor u nastavku.

4. Vodik ima oksidacijsko stanje +1, uz nekoliko iznimaka. Kao i kod kisika, postoje iznimke. U pravilu je oksidacijsko stanje vodika +1 (osim ako nije u elementarnom stanju H 2). Međutim, u spojevima koji se nazivaju hidridi, oksidacijsko stanje vodika je -1.

   • Na primjer, u H 2 O, oksidacijsko stanje vodika je +1, budući da atom kisika ima naboj -2, a dva naboja +1 potrebna su za ukupnu neutralnost. Međutim, u sastavu natrijevog hidrida, oksidacijsko stanje vodika je već -1, budući da Na ion nosi naboj od +1, a za potpunu elektroneutralnost, naboj atoma vodika (a time i njegovo oksidacijsko stanje) mora biti -1.

5. Fluor Stalno ima oksidacijsko stanje -1. Kao što je već navedeno, stupanj oksidacije nekih elemenata (metalni ioni, atomi kisika u peroksidima i tako dalje) može varirati ovisno o nizu čimbenika. Međutim, stupanj oksidacije fluora uvijek je -1. To se objašnjava činjenicom da ovaj element ima najveću elektronegativnost - drugim riječima, atomi fluora su najmanje voljni odvojiti se od vlastitih elektrona i najaktivnije privlače elektrone drugih ljudi. Dakle, njihov naboj ostaje nepromijenjen.

6. Zbroj oksidacijskih stanja u spoju jednak je njegovom naboju. Stanja oksidacije svih atoma koji čine kemijski spoj, ukupno, trebala bi dati naboj ovog spoja. Na primjer, ako je spoj neutralan, zbroj oksidacijskih stanja svih njegovih atoma mora biti nula; ako je spoj poliatomski ion s nabojem -1, zbroj oksidacijskih stanja je -1, i tako dalje.

   • Ovaj dobra metoda provjere - ako zbroj oksidacijskih stanja nije jednak ukupnom naboju spoja, onda ste negdje pogriješili.

   2. dio

   Određivanje oksidacijskog stanja bez korištenja kemijskih zakona

   1. Pronađite atome koji nemaju stroga pravila s obzirom na stupanj oksidacije. U odnosu na neke elemente, ne postoji čvrsto utvrđena pravila pronalaženje stupnja oksidacije. Ako atom ne potpada ni pod jedno od gore navedenih pravila, a vi ne znate njegov naboj (na primjer, atom je dio kompleksa, a njegov naboj nije naznačen), možete odrediti oksidacijsko stanje takvog atom eliminacijom. Prvo odredite naboj svih ostalih atoma spoja, a zatim iz poznatog ukupnog naboja spoja izračunajte oksidacijsko stanje tog atoma.

      • Na primjer, u spoju Na 2 SO 4 naboj atoma sumpora (S) je nepoznat - znamo samo da nije nula, budući da sumpor nije u elementarnom stanju. Ova veza služi dobar primjer za ilustraciju algebarska metoda određivanje stupnja oksidacije.

   2. Odredite oksidacijska stanja ostalih elemenata u spoju. Pomoću gore opisanih pravila odredite oksidacijska stanja preostalih atoma spoja. Ne zaboravite na iznimke od pravila u slučaju O, H i tako dalje.

      • Za Na 2 SO 4 , korištenjem naših pravila, nalazimo da je naboj (a time i oksidacijsko stanje) iona Na +1, a za svaki od atoma kisika -2.

   3. Pronađite nepoznato oksidacijsko stanje iz naboja spoja. Sada imate sve podatke za jednostavan izračun željenog oksidacijskog stanja. Zapišite jednadžbu na čijoj lijevoj strani će biti zbroj broja dobivenog u prethodnom koraku izračuna i nepoznatog oksidacijskog stanja, a na desnoj strani - ukupni naboj spoja. Drugim riječima, (Zbroj poznatih oksidacijskih stanja) + (željeno oksidacijsko stanje) = (naboj spoja).

      • U našem slučaju Na 2 SO 4 rješenje izgleda ovako:
        • (Zbroj poznatih oksidacijskih stanja) + (željeno oksidacijsko stanje) = (naboj spoja)
        • -6+S=0
        • S=0+6
        • S = 6. U Na 2 SO 4 sumpor ima oksidacijsko stanje 6 .
   • U spojevima zbroj svih oksidacijskih stanja mora biti jednak naboju. Na primjer, ako je spoj dvoatomni ion, zbroj oksidacijskih stanja atoma mora biti jednak ukupnom ionskom naboju.
   • Vrlo je korisno znati koristiti periodni sustav Mendeljejeva i znati gdje se u njemu nalaze metalni i nemetalni elementi.
   • Oksidacijsko stanje atoma u elementarnom obliku uvijek je nula. Oksidacijsko stanje jednog iona jednako je njegovom naboju. Elementi skupine 1A periodnog sustava, kao što su vodik, litij, natrij, u elementarnom obliku imaju oksidacijski stupanj +1; oksidacijsko stanje metala skupine 2A, kao što su magnezij i kalcij, u svom elementarnom obliku je +2. Kisik i vodik, ovisno o vrsti kemijske veze, mogu imati 2 različita značenja stupanj oksidacije.

Stupanj oksidacije je uvjetna vrijednost koja se koristi za bilježenje redoks reakcija. Za određivanje stupnja oksidacije koristi se tablica oksidacije kemijskih elemenata.

Značenje

Oksidacijsko stanje osnovnih kemijskih elemenata temelji se na njihovoj elektronegativnosti. Vrijednost je jednaka broju elektrona pomaknutih u spojevima.

Oksidacijsko stanje se smatra pozitivnim ako su elektroni istisnuti iz atoma, tj. element daje elektrone u spoju i redukcijsko je sredstvo. Ovi elementi uključuju metale, njihovo oksidacijsko stanje je uvijek pozitivno.

Kada se elektron pomakne prema atomu, vrijednost se smatra negativnom, a element se smatra oksidacijskim sredstvom. Atom prihvaća elektrone do završetka vanjske energetske razine. Većina nemetala su oksidansi.

Jednostavne tvari koje ne reagiraju uvijek imaju nulto oksidacijsko stanje.

Riža. 1. Tablica oksidacijskih stanja.

U spoju, atom nemetala s nižom elektronegativnošću ima pozitivno oksidacijsko stanje.

Definicija

Maksimalno i minimalno oksidacijsko stanje (koliko elektrona atom može dati i uzeti) možete odrediti koristeći periodni sustav Mendeljejeva.

Maksimalna snaga jednaka je broju skupine u kojoj se element nalazi, odnosno broju valentnih elektrona. Minimalna vrijednost određena je formulom:

Br. (grupe) - 8.

Riža. 2. Periodni sustav.

Ugljik je u četvrtoj skupini, pa mu je najviše oksidacijsko stanje +4, a najniže -4. Maksimalno oksidacijsko stanje sumpora je +6, minimalno -2. Većina nemetala uvijek ima promjenjivo - pozitivno i negativno - oksidacijsko stanje. Izuzetak je fluor. Njegovo oksidacijsko stanje uvijek je -1.

Treba imati na umu da se ovo pravilo ne odnosi na alkalijske i zemnoalkalne metale skupine I i II. Ovi metali imaju konstantno pozitivno oksidacijsko stanje - litij Li +1, natrij Na +1, kalij K +1, berilij Be +2, magnezij Mg +2, kalcij Ca +2, stroncij Sr +2, barij Ba +2. Mogu se pojaviti i drugi metali različitim stupnjevima oksidacija. Izuzetak je aluminij. Unatoč tome što je u skupini III, njegov oksidacijski stupanj je uvijek +3.

Riža. 3. Alkalijski i zemnoalkalijski metali.

Iz skupine VIII najviši stupanj+8 oksidacije mogu pokazati samo rutenij i osmij. Zlato i bakar, koji su u skupini I, pokazuju oksidacijska stanja +3, odnosno +2.

Snimanje

Da biste ispravno zabilježili stanje oksidacije, trebali biste zapamtiti nekoliko pravila:

• inertni plinovi ne reagiraju, pa im je oksidacijsko stanje uvijek nula;
• u spojevima promjenjivo oksidacijsko stanje ovisi o promjenjivoj valenciji i interakciji s drugim elementima;
• vodik u spojevima s metalima izlaže negativan stupanj oksidacija - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
• kisik uvijek ima oksidacijsko stanje -2, osim kisikovog fluorida i peroksida - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.

Što smo naučili?

Oksidacijsko stanje je uvjetna vrijednost koja pokazuje koliko je elektrona atom nekog elementa primio ili predao u spoju. Vrijednost ovisi o broju valentnih elektrona. Metali u spojevima uvijek imaju pozitivno oksidacijsko stanje, tj. su restauratori. Za alkalijske i zemnoalkalijske metale oksidacijsko stanje je uvijek isto. Nemetali, osim fluora, mogu imati pozitivna i negativna oksidacijska stanja.

Video tečaj "Get A" uključuje sve teme koje trebate uspješna isporuka USE iz matematike za 60-65 bodova. Potpuno svi zadaci 1-13 profila USE iz matematike. Prikladno i za polaganje Basic USE iz matematike. Ako želite položiti ispit sa 90-100 bodova, trebate riješiti 1. dio za 30 minuta i to bez greške!

Pripremni tečaj za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A ovo je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa sto bodova ni humanist.

Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne ispita. Analizirani su svi relevantni zadaci 1. dijela iz zadaća Banke FIPI. Tečaj je u potpunosti u skladu sa zahtjevima USE-2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je dana od nule, jednostavno i jasno.

Stotine ispitnih zadataka. Tekstualni problemi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta USE zadataka. Stereometrija. Lukavi trikovi za rješavanje, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija ispočetka - do zadatka 13. Razumijevanje umjesto natrpavanja. Vizualno objašnjenje složeni pojmovi. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i izvod. Podloga za rješavanje složenih zadataka 2. dijela ispita.

Oksidacijsko stanje je uvjetni naboj atoma u molekuli, prima atom kao rezultat potpunog prihvaćanja elektrona, izračunava se iz pretpostavke da su sve veze ionske prirode. Kako odrediti stupanj oksidacije?

Određivanje stupnja oksidacije

Postoje nabijene čestice, ioni, pozitivan nabojšto je jednako broju elektrona primljenih od jednog atoma. Negativan naboj iona jednak je broju elektrona koje prihvati jedan atom kemijskog elementa. Na primjer, ulazak takvog elementa kao što je Ca2 + znači da su atomi elemenata izgubili jedan, dva ili tri elementa. Da bismo pronašli sastav ionskih spojeva i spojeva molekula, moramo znati kako odrediti oksidacijsko stanje elemenata. Oksidacijska stanja su negativna, pozitivna i nula. Ako uzmemo u obzir broj atoma, tada je algebarsko oksidacijsko stanje u molekuli nula.

Da biste odredili oksidacijsko stanje elementa, morate se voditi određenim znanjem. Na primjer, u metalnim spojevima, oksidacijsko stanje je pozitivno. A najviše oksidacijsko stanje odgovara broju skupine periodnog sustava, gdje se element nalazi. U metalima oksidacijska stanja mogu biti pozitivna i negativna. To će ovisiti o faktoru kojim je atomom metal povezan. Na primjer, ako je povezan s atomom metala, tada će stupanj biti negativan, ali ako je povezan s nemetalom, tada će stupanj biti pozitivan.

Negativno najviše oksidacijsko stanje metala može se odrediti tako da se od broja osam oduzme broj skupine u kojoj se nalazi traženi element. U pravilu je jednak broju elektrona koji se nalaze na vanjskom sloju. Broj ovih elektrona također odgovara broju grupe.

Kako izračunati oksidacijsko stanje

U većini slučajeva oksidacijsko stanje atoma određenog elementa ne odgovara broju veza koje on tvori, odnosno nije jednako valenciji tog elementa. To se jasno može vidjeti na primjeru organskih spojeva.

Dopustite mi da vas podsjetim da je valencija ugljika u organskim spojevima 4 (odnosno, tvori 4 veze), ali oksidacijsko stanje ugljika, na primjer, u metanolu CH 3 OH je -2, u CO 2 +4, u CH4 -4, u mravljoj kiselini HCOOH + 2. Valencija se mjeri brojem kovalentnih kemijskih veza, uključujući i one nastale mehanizmom donor-akceptor.

Pri određivanju oksidacijskog stanja atoma u molekulama, elektronegativni atom, kada se jedan elektronski par pomakne u svom smjeru, dobiva naboj -1, ali ako postoje dva elektronska para, tada će -2 biti naboj. Na stupanj oksidacije ne utječe veza između istih atoma. Na primjer:

• Veza atomi C-C jednako je njihovom nultom oksidacijskom stanju.
• C-H veza - ovdje će ugljik kao najelektronegativniji atom odgovarati naboju od -1.
• C-O veza, naboj ugljika, budući da je manje elektronegativan, bit će +1.

Primjeri određivanja stupnja oksidacije

1. U takvoj molekuli kao što je CH 3Cl tri C-H veze C). Dakle, oksidacijsko stanje ugljikovog atoma u ovom spoju bit će jednako: -3 + 1 = -2.
2. Nađimo oksidacijsko stanje ugljikovih atoma u molekuli acetaldehida Cˉ³H3-C¹O-H. U ovom spoju, tri C-H veze će dati ukupni naboj na C atomu, koji je (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dvostruka veza C = O (ovdje će kisik uzeti elektrone s atoma ugljika, jer je kisik više elektronegativan) daje naboj na C atomu, on je +2 (Cº-2e → C²), dok C-H veza ima naboj od -1, što znači da je ukupni naboj na atomu C: (2-1=1)+1.
3. Nađimo sada oksidacijsko stanje u molekuli etanola: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Ovdje će tri C-H veze dati ukupni naboj na C atomu, koji je (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dvije C-H veze će dati naboj na C atomu, koji će biti jednak -2, dok će C→O veza dati naboj od +1, što znači ukupni naboj na C atomu: (-2+1= -1)-1.

Sada znate kako odrediti oksidacijsko stanje elementa. Ako imate barem osnovno znanje iz kemije, onda vam ovaj zadatak neće biti problem.

Formalni naboj atoma u spojevima je pomoćna količina, obično se koristi u opisima svojstava elemenata u kemiji. Ovaj uvjetni električni naboj je stupanj oksidacije. Njegovo se značenje mijenja kao rezultat mnogih kemijski procesi. Iako je naboj formalan, on zorno karakterizira svojstva i ponašanje atoma u redoks reakcijama (ORD).

Oksidacija i redukcija

U prošlosti su kemičari koristili izraz "oksidacija" za opisivanje interakcije kisika s drugim elementima. Naziv reakcija dolazi od latinskog naziva za kisik - Oxygenium. Kasnije se pokazalo da i drugi elementi oksidiraju. U ovom slučaju, oni se obnavljaju - pričvršćuju elektrone. Svaki atom tijekom formiranja molekule mijenja strukturu svoje valentne elektronske ljuske. U tom slučaju pojavljuje se formalni naboj, čija vrijednost ovisi o broju uvjetno danih ili primljenih elektrona. Za karakterizaciju ove vrijednosti ranije je korišten engleski kemijski izraz "oxidation number", što u prijevodu znači "oksidacijski broj". Kada ga koriste, polaze od pretpostavke da vezni elektroni u molekulama ili ionima pripadaju atomu koji ima više visoka vrijednost elektronegativnost (EO). Sposobnost zadržavanja svojih elektrona i privlačenja od drugih atoma dobro je izražena kod jakih nemetala (halogeni, kisik). Jaki metali (natrij, kalij, litij, kalcij, drugi alkalijski i zemnoalkalijski elementi) imaju suprotna svojstva.

Određivanje stupnja oksidacije

Oksidacijsko stanje je naboj koji bi atom stekao da su elektroni uključeni u stvaranje veze potpuno pomaknuti na elektronegativniji element. Postoje tvari koje nemaju molekularnu strukturu (halogenidi alkalijskih metala i drugi spojevi). U tim se slučajevima oksidacijsko stanje podudara s nabojem iona. Uvjetni ili stvarni naboj pokazuje koji se proces odvijao prije nego što su atomi stekli svoje Trenutna država. Pozitivan oksidacijski broj je ukupno elektroni koji su uklonjeni iz atoma. Negativna vrijednost oksidacijskog stanja jednaka je broju stečenih elektrona. Promjenom oksidacijskog stanja kemijskog elementa prosuđuje se što se događa s njegovim atomima tijekom reakcije (i obrnuto). Boja tvari određuje koje su promjene u oksidacijskom stanju nastale. Spojevi kroma, željeza i niza drugih elemenata u kojima oni pokazuju različite valencije različito su obojeni.

Negativne, nulte i pozitivne vrijednosti oksidacijskog stanja

Nastaju jednostavne tvari kemijski elementi s istom vrijednošću EO. U tom slučaju vezni elektroni pripadaju svim strukturnim česticama jednako. Stoga, u jednostavne tvari elementi nemaju oksidacijsko stanje (H 0 2, O 0 2, C 0). Kada atomi prihvate elektrone ili se opći oblak pomakne u njihovom smjeru, uobičajeno je pisati naboje s predznakom minus. Na primjer, F -1, O -2, C -4. Doniranjem elektrona atomi dobivaju stvarni ili formalni pozitivni naboj. U OF 2 oksidu, atom kisika daje po jedan elektron dvama atomima fluora i nalazi se u O +2 oksidacijskom stanju. Vjeruje se da u molekuli ili višeatomnom ionu elektronegativniji atomi primaju sve vezne elektrone.

Sumpor je element koji pokazuje različite valencije i oksidacijska stanja.

Kemijski elementi glavnih podskupina često pokazuju nižu valenciju jednaku VIII. Na primjer, valencija sumpora u vodikovom sulfidu i metalnim sulfidima je II. Element karakteriziraju srednje i više valencije u pobuđenom stanju, kada atom odustaje od jednog, dva, četiri ili svih šest elektrona i pokazuje valencije I, II, IV, VI. Iste vrijednosti, samo s predznakom minus ili plus, imaju oksidacijska stanja sumpora:

• u fluor sulfidu daje jedan elektron: -1;
• kod sumporovodika najmanja vrijednost: -2;
• u srednjem stanju dioksida: +4;
• u trioksidu, sumpornoj kiselini i sulfatima: +6.

U svom najvišem oksidacijskom stanju sumpor prihvaća samo elektrone; u najnižem stanju pokazuje jaka redukcijska svojstva. Atomi S +4 mogu djelovati kao redukcijska ili oksidacijska sredstva u spojevima, ovisno o uvjetima.

Prijenos elektrona u kemijskim reakcijama

U formiranju kristala natrijevog klorida, natrij predaje elektrone elektronegativnijem kloru. Oksidacijska stanja elemenata podudaraju se s nabojima iona: Na +1 Cl -1 . Za molekule nastale socijalizacijom i premještanjem elektronskih parova na elektronegativniji atom primjenjiv je samo koncept formalnog naboja. Ali može se pretpostaviti da su svi spojevi sastavljeni od iona. Tada atomi privlačeći elektrone dobivaju uvjetno negativan naboj, a odavanjem dobivaju pozitivan. U reakcijama označite koliko je elektrona istisnuto. Na primjer, u molekuli ugljičnog dioksida C +4 O - 2 2, indeks naveden u gornjem desnom kutu kemijskog simbola za ugljik prikazuje broj elektrona uklonjenih iz atoma. Kisik u ovoj tvari ima oksidacijski stupanj -2. Odgovarajući indeks s kemijskim predznakom O je broj dodanih elektrona u atomu.

Kako izračunati oksidacijska stanja

Brojanje broja elektrona koje su donirali i dodali atomi može biti dugotrajan. Sljedeća pravila olakšavaju ovaj zadatak:

1. U jednostavnim tvarima oksidacijska su stanja nula.
2. Zbroj oksidacije svih atoma ili iona u neutralnoj tvari jednak je nuli.
3. U složenom ionu zbroj oksidacijskih stanja svih elemenata mora odgovarati naboju cijele čestice.
4. Elektronegativniji atom dobiva negativno oksidacijsko stanje, koje se piše s predznakom minus.
5. Manje elektronegativni elementi dobivaju pozitivna oksidacijska stanja, pišu se znakom plus.
6. Kisik općenito ima oksidacijski stupanj -2.
7. Za vodik je karakteristična vrijednost: +1, u hidridima metala javlja se: H-1.
8. Fluor je najelektronegativniji od svih elemenata, njegovo oksidacijsko stanje je uvijek -4.
9. Za većinu metala oksidacijski brojevi i valencije su isti.

Oksidacijsko stanje i valencija

Većina spojeva nastaje kao rezultat redoks procesa. Prijelaz ili premještanje elektrona s jednog elementa na drugi dovodi do promjene njihovog oksidacijskog stanja i valencije. Često se te vrijednosti podudaraju. Kao sinonim za pojam "oksidacijsko stanje" može se koristiti izraz "elektrokemijska valencija". Ali postoje iznimke, na primjer, u amonijevom ionu, dušik je četverovalentan. U isto vrijeme, atom ovog elementa je u oksidacijskom stanju -3. U organskim tvarima ugljik je uvijek četverovalentan, ali oksidacijska stanja C atoma u metanu CH 4, mravljem alkoholu CH 3 OH i HCOOH kiselini imaju različite vrijednosti: -4, -2 i +2.

Redoks reakcije

Mnogi od redoks kritični procesi u industriji, tehnici, živoj i neživoj prirodi: izgaranje, korozija, fermentacija, unutarstanično disanje, fotosinteza i druge pojave.

Prilikom sastavljanja OVR jednadžbi, koeficijenti se odabiru pomoću metode elektronske bilance, u kojoj se upravlja sljedećim kategorijama:

• oksidacijska stanja;
• redukcijsko sredstvo predaje elektrone i oksidira se;
• oksidacijsko sredstvo prihvaća elektrone i reducira se;
• broj danih elektrona mora biti jednak broju pripojenih.

Stjecanje elektrona od strane atoma dovodi do smanjenja njegovog oksidacijskog stanja (redukcije). Gubitak jednog ili više elektrona od strane atoma popraćen je povećanjem oksidacijskog broja elementa kao rezultat reakcija. Za OVR koji teče između iona jaki elektroliti V vodene otopine, češće koriste ne elektroničku vagu, već metodu polureakcija.