Кръстен на Германия. Един учен от тази страна го е открил и е имал право да го нарича както си иска. Така че се впуснах в него германий.

Но не Менделеев имаше късмет, а Клеменс Винклер. Възложено му е да изследва аргиродит. Нов минерал, състоящ се главно от, е открит в мината Himmelfürst.

Winkler определи 93% от състава на скалата и беше затрупан с останалите 7%. Заключението беше, че те съдържат неизвестен елемент.

Един по-задълбочен анализ даде плод – имаше открит германий. Това е метал. С какво е било полезно за човечеството? Ще говорим за това и много повече по-нататък.

Свойства на германия

Германий – елемент 32 от периодичната таблица. Оказва се, че металът е включен в 4-та група. Числото съответства на валентността на елементите.

Тоест германият има тенденция да образува 4 химични връзки. Това прави открития от Winkler елемент да изглежда като .

Оттук и желанието на Менделеев да назове все още неоткрития елемент екосилиций, наречен Si. Дмитрий Иванович предварително изчисли свойствата на 32-ия метал.

Германият е подобен по химични свойства на силиция. Реагира с киселини само при нагряване. Той "комуникира" с алкали в присъствието на окислители.

Устойчив на водни пари. Не реагира с водород, въглерод, . Германият се запалва при температура от 700 градуса по Целзий. Реакцията е придружена от образуването на германиев диоксид.

Елемент 32 лесно взаимодейства с халогени. Това са солеобразуващи вещества от група 17 на табл.

За да избегнем объркване, нека отбележим, че се фокусираме върху новия стандарт. В старата това е 7-ма група от периодичната система.

Каквато и да е масата, металите в нея са разположени вляво от стъпаловидната диагонална линия. 32-ият елемент е изключение.

Друго изключение е. При нея също е възможна реакция. Антимонът се отлага върху субстрата.

Осигурено е активно взаимодействие с. Като повечето метали, германият може да гори в своите пари.

Външно елемент германий, сиво-бял, с подчертан метален блясък.

Чрез преразглеждане вътрешна структура, металът има кубична структура. Той отразява подреждането на атомите в единичните клетки.

Оформени са като кубчета. Осем атома са разположени във върховете. Конструкцията е близо до мрежата.

Елемент 32 има 5 стабилни изотопа. Тяхното присъствие е свойство на всички елементи от германиевата подгрупа.

Те са равномерни, което определя наличието на стабилни изотопи. Например има 10 от тях.

Плътността на германия е 5,3-5,5 грама на кубичен сантиметър. Първият показател е характерен за състоянието, вторият - за течния метал.

Когато омекне, той е не само по-плътен, но и по-гъвкав. Вещество, което е крехко при стайна температура, става крехко при 550 градуса. Това са Характеристики на Германия.

Твърдостта на метала при стайна температура е около 6 точки.

В това състояние елемент 32 е типичен полупроводник. Но имотът става „по-ярък“ с повишаване на температурата. Просто проводниците, за сравнение, губят свойствата си при нагряване.

Германият провежда ток не само в стандартната си форма, но и в разтвори.

По отношение на полупроводниковите свойства 32-ият елемент също е близък до силиция и е също толкова разпространен.

Обхватът на приложение на веществата обаче варира. Силицият е полупроводник, използван в слънчеви клетки, включително тънкослойни.

Елементът е необходим и за фотоклетки. Сега нека да видим къде ни е полезен германият.

Приложение на германий

Използва се германийв гама-спектроскопията. Неговите инструменти позволяват например да се изследва съставът на добавките в смесени оксидни катализатори.

В миналото германий се е добавял към диоди и транзистори. Във фотоклетките свойствата на полупроводника също са полезни.

Но ако към стандартните модели се добавя силиций, то към високоефективните от ново поколение се добавя германий.

Основното нещо е да не използвате германий при температури, близки до абсолютната нула. При такива условия металът губи способността си да предава напрежение.

За да бъде проводник, германият трябва да съдържа не повече от 10% примеси. Ultrapure е идеален химичен елемент.

Германийнаправени по този метод на зоново топене. Основава се на различната разтворимост на чужди елементи в течност и фази.

Германиева формулави позволява да го използвате на практика. Тук вече не говорим за полупроводниковите свойства на елемента, а за способността му да придава твърдост.

По същата причина германият е намерил приложение в зъбопротезирането. Въпреки че короните стават остарели, все още има малко търсене за тях.

Ако добавите силиций и алуминий към германия, ще получите спойки.

Тяхната точка на топене винаги е по-ниска от тази на съединяваните метали. Така че можете да правите сложни, дизайнерски дизайни.

Дори интернет не би бил възможен без германий. 32-ият елемент присъства в оптичното влакно. В основата му е кварц с примес на герой.

А неговият диоксид увеличава отразяващата способност на оптичното влакно. Като се има предвид търсенето на него, електрониката, индустриалците се нуждаят от германий в големи количества. Кои точно и как се предоставят, ще проучим по-долу.

Германия добив

Германият е доста често срещан. В земната кора 32-ият елемент например е по-изобилен от антимона или.

Проучените запаси са около 1000 тона. Почти половината от тях са скрити в недрата на САЩ. Други 410 тона са собственост.

Така че другите страни основно трябва да купуват суровини. сътрудничи с Поднебесната империя. Това е оправдано както от политическа, така и от икономическа гледна точка.

Свойства на елемента германий, свързани с геохимичния му афинитет с широко разпространени вещества, не позволяват на метала да образува свои собствени минерали.

Обикновено металът е вграден в решетката на съществуващите конструкции. Естествено, гостът няма да заема много място.

Следователно германият трябва да се извлича малко по малко. Можете да намерите няколко килограма на тон скала.

Енаргитът съдържа не повече от 5 килограма германий на 1000 килограма. В пираргирита има 2 пъти повече.

Един тон сулванит от 32-ия елемент съдържа не повече от 1 килограм. Най-често германий се извлича като страничен продукт от руди на други метали, например, или цветни, като хромит, магнетит, рутит.

Годишното производство на германий варира от 100-120 тона, в зависимост от търсенето.

По принцип се закупува монокристалната форма на веществото. Точно това е необходимо за производството на спектрометри, оптични влакна и благородни метали. Нека разберем цените.

Германия цена

Монокристалният германий се купува основно в тонове. Това е от полза за големи продукции.

1000 килограма от 32-ия елемент струват около 100 000 рубли. Можете да намерите оферти за 75 000 – 85 000.

Ако вземете поликристален, тоест с по-малки агрегати и повишена якост, можете да платите 2,5 пъти повече за килограм суровина.

Стандартната дължина е не по-малко от 28 сантиметра. Блоковете са защитени с филм, тъй като избледняват във въздуха. Поликристалният германий е „почвата“ за отглеждане на монокристали.

Германий

ГЕРМАНИУМ-аз; м.Химичен елемент (Ge), твърдосиво-бял цвят с метален блясък (е основният полупроводников материал). Германиева плоча.

◁ Германий, о, о. G-ти суровини. G. слитък.

(лат. Germanium), химичен елемент от IV група на периодичната таблица. Името е от латинското Germania - Германия, в чест на родината на К. А. Винклер. Сребристосиви кристали; плътност 5,33 g/cm3, T pl 938,3ºC. Разпространени в природата (собствените минерали са редки); извлечени от руди на цветни метали. Полупроводникови материали за електронни устройства (диоди, транзистори и др.), компоненти от сплави, материали за лещи в IR устройства, детектори за йонизиращи лъчения.

ГЕРМАНИЙ (лат. Germanium), Ge (чете се "хертемпманий"), химичен елемент с атомен номер 32, атомна маса 72,61. Природният германий се състои от пет изотопа с масови числа 70 (съдържание в естествената смес 20,51% от теглото), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Конфигурация на външен електронен слой 4 с 2 стр 2 . Степени на окисление +4, +2 (валентност IV, II). Намира се в група IVA, в период 4 на периодичната таблица на елементите.
История на откритието
Открит е от K. A. Winkler (см. WINKLER Clemens Alexander)(и кръстен на родината си - Германия) през 1886 г. по време на анализа на минерала аргиродит Ag 8 GeS 6 след съществуването на този елемент и някои от неговите свойства са предсказани от Д. И. Менделеев (см.МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович).
Да бъдеш сред природата
Съдържанието в земната кора е 1,5·10 -4% от теглото. Отнася се за разпръснати елементи. В природата не се среща в свободна форма. Съдържа се като примес в силикати, седиментно желязо, полиметални, никелови и волфрамови руди, въглища, торф, масла, термални води и водорасли. Най-важните минерали: германит Cu 3 (Ge, Fe, Ga) (S, As) 4, стотит FeGe (OH) 6, плумбогерманит (Pb, Ge, Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, аргиродит Ag 8 GeS 6, рениерит Cu 3 (Fe,Ge,Zn)(S,As) 4.
Получаване на германий
За получаване на германий се използват странични продукти от обработката на руди на цветни метали, пепел от изгаряне на въглища и някои коксохимични продукти. Суровините, съдържащи Ge, се обогатяват чрез флотация. След това концентратът се превръща в GeO 2 оксид, който се редуцира с водород (см.ВОДОРОД):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Германий с полупроводникова чистота със съдържание на примеси 10 -3 -10 -4% се получава чрез зоново топене (см.ЗОННО ТОПЕНЕ), кристализация (см.КРИСТАЛИЗАЦИЯ)или термолиза на летлив моногерман GeH 4:
GeH 4 = Ge + 2H 2,
който се образува при разлагането на активни метални съединения с Ge - германиди от киселини:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2
Физични и химични свойства
Германият е сребристо вещество с метален блясък. Кристална решетка със стабилна модификация (Ge I), кубична, лицево центрирана, диамантен тип, А= 0,533 nm (ат високи наляганиябяха получени три други модификации). Точка на топене 938,25 °C, точка на кипене 2850 °C, плътност 5,33 kg/dm3. Има полупроводникови свойства, ширината на забранената зона е 0,66 eV (при 300 K). Германият е прозрачен за инфрачервено лъчение с дължина на вълната над 2 микрона.
от химични свойства Ge прилича на силиций (см.СИЛИКИЙ). При нормални условия, устойчив на кислород (см.КИСЛОРОД), водна пара, разредени киселини. В присъствието на силни комплексообразуващи агенти или окислители, Ge реагира с киселини при нагряване:
Ge + H 2 SO 4 conc = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 конц. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge реагира с царска вода (см. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge взаимодейства с алкални разтвори в присъствието на окислители:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2.
При нагряване на въздух до 700 °C Ge се запалва. Ge лесно взаимодейства с халогени (см.ХАЛОГЕН)и сиво (см.сяра):
Ge + 2I 2 = GeI 4
С водород (см.ВОДОРОД), азот (см.АЗОТ), въглерод (см.въглерод)германий не реагира директно; съединения с тези елементи се получават индиректно. Например нитридът Ge 3 N 4 се образува чрез разтваряне на германиев дийодид GeI 2 в течен амоняк:
GeI 2 + NH 3 течност -> n -> Ge 3 N 4
Германиевият (IV) оксид, GeO 2, е бяло кристално вещество, което съществува в две модификации. Една от модификациите е частично разтворима във вода с образуването на сложни германови киселини. Проявява амфотерни свойства.
GeO 2 реагира с алкали като киселинен оксид:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 взаимодейства с киселини:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Ge тетрахалогенидите са неполярни съединения, които лесно се хидролизират от вода.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Тетрахалогенидите се получават чрез директна реакция:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
или термично разлагане:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Германиевите хидриди са подобни по химични свойства на силициевите хидриди, но моногерманът GeH 4 е по-стабилен от моносилан SiH 4 . Германците образуват хомоложни серии Gen H 2n+2, Gen H 2n и други, но тези серии са по-къси от тези на силаните.
Monogerman GeH 4 е газ, който е стабилен на въздух и не реагира с вода. При дългосрочно съхранение се разлага на H 2 и Ge. Моногерман се получава чрез редуциране на германиев диоксид GeO 2 с натриев борохидрид NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2.
Много нестабилен GeO моноксид се образува чрез умерено нагряване на смес от германий и GeO 2 диоксид:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Ge(II) съединенията са лесно непропорционални за освобождаване на Ge:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Германиевият дисулфид GeS 2 е бяло аморфно или кристално вещество, получено чрез утаяване на H 2 S от киселинни разтвори на GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 Ї + 4HCl
GeS 2 се разтваря в основи и амониеви или алкалнометални сулфиди:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge може да е част от органични съединения. Известни са (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH и др.
Приложение
Германият е полупроводников материал, използван в техниката и радиоелектрониката при производството на транзистори и микросхеми. Тънки слоеве от Ge, отложени върху стъкло, се използват като резистори в радарни инсталации. Сплави на Ge с метали се използват в сензори и детектори. Германиевият диоксид се използва в производството на стъкла, които пропускат инфрачервено лъчение.

енциклопедичен речник. 2009 .

Вижте какво е „германий“ в други речници:

Химичен елемент, открит през 1886 г. в редкия минерал аргиродит, намерен в Саксония. Речник чужди думи, включен на руски език. Chudinov A.N., 1910. германий (наречен в чест на родината на учения, открил елемента) химикал. елемент..... Речник на чуждите думи на руския език

- (Германий), Ge, химичен елемент от IV група на периодичната система, атомно число 32, атомна маса 72,59; неметални; полупроводников материал. Германият е открит от немския химик К. Винклер през 1886 г. Съвременна енциклопедия

германий- Ge Елемент от група IV Периодичен. системи; при. н. 32, в. т. 72,59; телевизор артикул с металик блясък. Естественият Ge е смес от пет стабилни изотопа с масови числа 70, 72, 73, 74 и 76. Съществуването и свойствата на Ge са предсказани през 1871 г. от D.I.... ... Ръководство за технически преводач

Германий- (Германий), Ge, химичен елемент от IV група на периодичната система, атомен номер 32, атомна маса 72,59; неметални; полупроводников материал. Германий е открит от немския химик К. Винклер през 1886 г. ... Илюстрован енциклопедичен речник

- (лат. Germanium) Ge, химичен елемент от IV група на периодичната система, атомен номер 32, атомна маса 72,59. Наречен от латинската Germania Германия, в чест на родината на К. А. Винклер. Сребристосиви кристали; плътност 5,33 g/cm³, точка на топене 938,3 ... Голям енциклопедичен речник

- (символ Ge), бяло-сив метален елемент от IV група на периодичната таблица на МЕНДЕЛЕЕВ, в който свойствата на все още не отворени елементи, по-специално Германия (1871). Елементът е открит през 1886 г. Страничен продукт от топенето на цинк... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Ge (от лат. Germania Германия * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; i. germanio), хим. елемент от IV група периодичен. Системата на Менделеев, at.sci. 32, в. м. 72.59. Природният газ се състои от 4 стабилни изотопа 70Ge (20,55%), 72Ge... ... Геоложка енциклопедия

- (Ge), синтетичен монокристал, PP, точкова група на симетрия m3m, плътност 5.327 g/cm3, Tmelt=936 °C, твърд. по скалата на Моос 6, при. м. 72.60. Прозрачен в IR областта l от 1,5 до 20 микрона; оптично анизотропен, за l=1.80 µm коефициент. пречупване n=4,143.… … Физическа енциклопедия

Съществително име, брой синоними: 3 полупроводников (7) ека-силиций (1) елемент (159) ... Речник на синонимите

ГЕРМАНИУМ- хим. елемент, символ Ge (лат. Germanium), at. н. 32, в. т. 72.59; крехко сребристо-сиво кристално вещество, плътност 5327 kg/m3, bil = 937,5°C. Разпръснати в природата; добива се главно чрез обработка на цинкова смес и... ... Голяма политехническа енциклопедия

Германий |32 | Ge| - Цена

Германий (Ge) е диспергиран рядък метал, атомен номер - 32, атомна маса - 72.6, плътност:
твърдо вещество при 25°C - 5.323 g/cm3;
течност при 100°C - 5,557 g/cm3;
Точка на топене - 958,5°C, коефициент на линейно разширение α.106, при температура, KO:
273-573— 6.1
573-923— 6.6
Твърдостта по минералогическата скала е 6-6,5.
Електрическо съпротивление на монокристален германий с висока чистота (при 298 ОК), Ohm.m-0,55-0,6..
Германий е открит през 1885 г. и първоначално е получен под формата на сулфид. Този метал е предсказан от Д. И. Менделеев през 1871 г. с точно посочване на свойствата му и той го нарича екосилиций. Германий е кръстен от учените в чест на страната, в която е открит.
Германият е сребристо-бял метал, от външен видподобен на калай, крехък при нормални условия. Поддава се на пластична деформация при температури над 550°C. Германият има полупроводникови свойства. Електрическото съпротивление на германия зависи от неговата чистота - примесите рязко го намаляват. Германият е оптически прозрачен в инфрачервената област на спектъра и има висок индекс на пречупване, което прави възможно използването му за производството на различни оптични системи.
Германият е стабилен на въздух при температури до 700°C, при по-високи температури се окислява, а над точката на топене изгаря, образувайки германиев диоксид. Водородът не взаимодейства с германия и при температурата на топене германиевата стопилка абсорбира кислород. Германият не реагира с азот. С хлора при стайна температура образува германиев хлорид.
Германият не взаимодейства с въглерода, стабилен е във вода, реагира бавно с киселини и лесно се разтваря в царска вода. Алкалните разтвори имат малък ефект върху германия. Германият е легиран с всички метали.
Въпреки факта, че германият е по-разпространен в природата от оловото, производството му е ограничено поради високата му дисперсия в земната кора, а цената на германия е доста висока. Германият образува минералите аргиродит и германит, но те се използват малко за производството му. Германий се извлича като страничен продукт при преработката на сулфидни полиметални руди, някои железни руди, които съдържат до 0,001% германий, от катранени води по време на коксуване на въглища.

КАСОВА БЕЛЕЖКА.

Производството на германий от различни суровини се извършва чрез сложни методи, при които крайния продукте германиев тетрахлорид или германиев диоксид, от който се получава метален германий. Той се пречиства и освен това се отглеждат германиеви монокристали с определени електрически свойства, като се използва методът на зоново топене. В промишлеността се произвеждат монокристален и поликристален германий.
Междинните продукти, получени при преработка на минерали, съдържат малко количество германий и за обогатяването им се използват различни методи на пиро- и хидрометалургична обработка. Пирометалургичните методи се основават на сублимация на летливи съединения, съдържащи германий, докато хидрометалургичните методи се основават на селективно разтваряне на германиеви съединения.
За да се получат германиеви концентрати, продуктите от пирометалургичното обогатяване (сублимати, пепел) се обработват с киселини и германият се прехвърля в разтвор, от който се получава концентратът различни методи(утаяване, съутаяване и сорбция, електрохимични методи). Концентратът съдържа от 2 до 20% германий, от който се изолира чист германиев диоксид. Германиевият диоксид се редуцира с водород, но полученият метал не е достатъчно чист за полупроводникови устройства и затова се пречиства чрез кристалографски методи (насочена кристализация-зонално пречистване-производство на монокристал). Насочената кристализация се комбинира с редукция на германиев диоксид с водород. Разтопеният метал постепенно се изтласква от горещата зона в хладилника. Металът кристализира постепенно по дължината на слитъка. Примесите се събират в крайната част на блока и се отстраняват. Останалият блок се нарязва на парчета, които се зареждат в зона за почистване.
В резултат на зоново почистване се получава слитък, в който чистотата на метала варира по дължината му. Слитъкът също се нарязва и отделните му части се отстраняват от процеса. По този начин, при получаване на монокристален германий от зоново пречистен германий, директният добив е не повече от 25%.
За производството на полупроводникови устройства един кристал от германий се нарязва на пластини, от които се изрязват миниатюрни части, които след това се шлифоват и полират. Тези части са крайният продукт за създаване на полупроводникови устройства.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

• Благодарение на своите полупроводникови свойства, германият се използва широко в радиоелектрониката за производството на кристални токоизправители (диоди) и кристални усилватели (триоди), за компютърна техника, телемеханика, радари и др.

• Германиеви триоди се използват за усилване, генериране и преобразуване на електрически трептения.

• В радиотехниката се използват германиеви филмови резистори.

• Германият се използва във фотодиоди и фоторезистори и за производството на термистори.

• В ядрената технология се използват германиеви детектори за гама лъчение, а в устройствата с инфрачервена технология се използват германиеви лещи, легирани със злато.

• Германий се добавя към сплави за високочувствителни термодвойки.

• Германий се използва като катализатор при производството на изкуствени влакна.

• В медицината се изследват някои органични съединения на германия, което предполага, че те могат да бъдат биологично активни и да помогнат за забавяне на развитието на злокачествени тумори, понижават кръвното налягане и облекчават болката.

Тази информация е предназначена за здравни и фармацевтични специалисти. Пациентите не трябва да използват тази информация като медицински съвет или препоръки.

Органичен германий и използването му в медицината. Органичен германий. История на откритието.

Супоненко А. Н.
К. х. н., изпълнителен директор Germatsentr LLC

Химикът Уинклер, открил нов елемент от периодичната таблица, германий, в сребърна руда през 1886 г., не е имал представа колко внимание този елемент ще привлече от учените-медици през 20-ти век.

Германия е първата, която се използва най-широко за медицински цели в Япония. Тестове на различни органогерманиеви съединения в експерименти с животни и в клинични изпитвания върху хора показват, че те имат положителен ефект върху човешкия организъм в различна степен. Пробивът идва през 1967 г., когато д-р К. Асаи открива, че органичният германий, чийто метод за синтез е бил разработен преди това у нас, има широк спектър от биологични ефекти.

Сред биологичните свойства на органичния германий могат да се отбележат неговите способности:

осигурява пренос на кислород в тъканите на тялото;

повишаване на имунния статус на организма;

проявяват антитуморна активност

Така японски учени създадоха първото лекарство, съдържащо органичен германий „Германий-132“, използвано за корекция имунен статуспри различни заболяваниячовек.

В Русия биологичните ефекти на германия се изучават отдавна, но създаването на първото руско лекарство "Гермавит" стана възможно едва през 2000 г., когато руски бизнесмени започнаха да инвестират в развитието на науката и по-специално медицината , осъзнавайки, че здравето на нацията изисква най-голямо внимание, а неговото укрепване е най-важната социална задача на нашето време.

Къде се намира германий?

Трябва да се отбележи, че по време на геохимичната еволюция на земната кора значително количество германий е измито от по-голямата част от земната повърхност в океаните, така че в момента количеството на този микроелемент, съдържащо се в почвата, е изключително незначително.

Сред малкото растения, способни да абсорбират германий и неговите съединения от почвата, лидер е женшенът (до 0,2%), широко използван в тибетската медицина. Германий съдържа също чесън, камфор и алое, традиционно използвани за профилактика и лечение на различни човешки заболявания. В растителните материали органичният германий е под формата на карбоксиетил полуоксид. Понастоящем са синтезирани органични съединения на германий - сесквиоксани с пиримидинов фрагмент. Това съединение е близко по структура до естественото германиево съединение, съдържащо се в биомасата на корен от женшен.

Германият е рядък микроелемент и присъства в много храни, но в микроскопични дози.

Оценка на приема на германий от храната въз основа на анализ на 125 вида хранителни продукти, показаха, че 1,5 mg германий се консумират дневно с храната. 1 g сурови храни обикновено съдържа 0,1 - 1,0 mcg. Този микроелемент се намира в доматен сок, боб, мляко и сьомга. Въпреки това, за да се задоволят дневните нужди на организма от германий, е необходимо да се пият например до 10 литра доматен сок на ден или да се ядат до 5 кг сьомга, което е нереалистично предвид физическите възможности на човешкото тяло. Освен това цените на тези продукти правят редовната им консумация невъзможна за по-голямата част от населението на страната ни.

Територията на нашата страна е твърде обширна и на 95% от нейната територия дефицитът на германий е от 80 до 90% от необходимата норма, така че възникна въпросът за създаването на лекарство, съдържащо германий.

Разпределение на органичния германий в организма и механизмите на неговото въздействие върху човешкото тяло.

При експерименти, определящи разпределението на органичния германий в тялото 1,5 часа след пероралното му приложение, бяха получени следните резултати: голям бройорганичен германий се намира в стомаха, тънко черво, костен мозък, далак и кръв. Освен това високото му съдържание в стомаха и червата показва, че процесът на усвояването му в кръвта има удължен ефект.

Високото съдържание на органичен германий в кръвта позволи на д-р Асаи да изложи следната теория за механизма на неговото действие в човешкото тяло. Предполага се, че в кръвта органичният германий се държи подобно на хемоглобина, който също пренася отрицателен заряди подобно на хемоглобина участва в процеса на пренос на кислород в тъканите на тялото. Това предотвратява развитието недостиг на кислород(хипоксия) на тъканно ниво. Органичният германий предотвратява развитието на така наречената кръвна хипоксия, която възниква, когато количеството на хемоглобина, способен да прикрепи кислород, намалява (намаляване на кислородния капацитет на кръвта) и се развива по време на загуба на кръв, отравяне с въглероден окис и излагане на радиация. Централната нервна система, сърдечният мускул, бъбречната тъкан и черният дроб са най-чувствителни към недостиг на кислород.

В резултат на експерименти беше установено също, че органичният германий насърчава индукцията на гама интерферони, които потискат процесите на възпроизвеждане на бързо делящи се клетки и активират специфични клетки (Т-убийци). Основните направления на действие на интерфероните на телесното ниво са антивирусна и противотуморна защита, имуномодулиращи и радиозащитни функции на лимфната система

В процеса на изследване на патологични тъкани и тъкани с първични признаци на заболявания беше установено, че те винаги се характеризират с липса на кислород и наличие на положително заредени водородни радикали Н +. Н+ йоните оказват изключително негативно влияние върху клетките на човешкия организъм, дори до тяхната смърт. Кислородните йони, които имат способността да се комбинират с водородните йони, позволяват селективно и локално компенсиране на увреждането на клетките и тъканите, причинено от водородни йони. Ефектът на германия върху водородните йони се дължи на неговата органична форма - сесквиоксидната форма.

Несвързаният водород е много активен, така че лесно взаимодейства с кислородните атоми, намиращи се в германиеви сескиоксиди. Нормалното функциониране на всички системи на тялото трябва да бъде гарантирано от безпрепятствения транспорт на кислород в тъканите. Органичният германий има изразена способност да доставя кислород до всяка точка на тялото и да осигурява взаимодействието му с водородните йони. По този начин действието на органичния германий, когато той взаимодейства с H + йони, се основава на реакцията на дехидратация (извличане на водород от органични съединения), а кислородът, който участва в тази реакция, може да се сравни с „прахосмукачка“, която почиства тяло от положително заредени водородни йони, органичен германий - с вид „вътрешен полилей на Чижевски“.