Poimenovan po Nemčiji. Znanstvenik iz te države ga je odkril in imel pravico, da ga imenuje, kakor hoče. Pa sem se lotil tega germanij.

Vendar sreče ni imel Mendelejev, ampak Clemens Winkler. Dodelili so mu študij argirodita. V rudniku Himmelfürst so našli nov mineral, sestavljen predvsem iz.

Winkler je določil 93 % sestave kamnine, preostalih 7 % pa ga je zamenjal. Zaključek je bil, da vsebujejo neznan element.

Temeljitejša analiza je obrodila sadove – bila je odkrili germanij. To je kovina. Kako je bilo koristno za človeštvo? O tem in še več bomo govorili naprej.

Lastnosti germanija

Germanij – element 32 periodnega sistema. Izkazalo se je, da je kovina vključena v 4. skupino. Število ustreza valenci elementov.

To pomeni, da germanij teži k tvorbi 4 kemičnih vezi. Zaradi tega je element, ki ga je odkril Winkler, videti kot .

Od tod tudi želja Mendelejeva, da bi še neodkrit element poimenoval ekosilicij, imenovan Si. Dmitrij Ivanovič je vnaprej izračunal lastnosti 32. kovine.

Germanij je po kemijskih lastnostih podoben siliciju. S kislinami reagira le pri segrevanju. "Komunicira" z alkalijami v prisotnosti oksidantov.

Odporen na vodno paro. Ne reagira z vodikom, ogljikom, . Germanij se vname pri temperaturi 700 stopinj Celzija. Reakcijo spremlja tvorba germanijevega dioksida.

Element 32 zlahka komunicira s halogeni. To so solitvorne snovi iz 17. skupine tabele.

V izogib zmedi naj poudarimo, da se osredotočamo na nov standard. V starem je to 7. skupina periodnega sistema.

Ne glede na mizo se kovine v njej nahajajo levo od stopničaste diagonalne črte. 32. element je izjema.

Druga izjema je. Pri njej je možna tudi reakcija. Antimon se nalaga na podlago.

Aktivna interakcija je zagotovljena z. Tako kot večina kovin lahko tudi germanij gori v svojih hlapih.

Navzven element germanij, sivkasto bela, z izrazitim kovinskim leskom.

Z revidiranjem notranja struktura, ima kovina kubično strukturo. Odraža razporeditev atomov v enotskih celicah.

Oblikovani so kot kocke. Osem atomov se nahaja na ogliščih. Struktura je blizu mreže.

Element 32 ima 5 stabilnih izotopov. Njihova prisotnost je last vseh elementi podskupine germanija.

So enakomerni, kar določa prisotnost stabilnih izotopov. Na primer, 10 jih je.

Gostota germanija je 5,3-5,5 gramov na kubični centimeter. Prvi indikator je značilen za stanje, drugi - za tekočo kovino.

Ko se zmehča, ni le bolj gost, ampak tudi bolj prožen. Snov, ki je krhka pri sobni temperaturi, postane krhka pri 550 stopinjah. To so Značilnosti Nemčije.

Trdota kovine pri sobni temperaturi je približno 6 točk.

V tem stanju je element 32 tipičen polprevodnik. Toda lastnost postane "svetlejša", ko se temperatura dvigne. Samo prevodniki, za primerjavo, pri segrevanju izgubijo svoje lastnosti.

Germanij prevaja tok ne le v svoji standardni obliki, ampak tudi v raztopinah.

Tudi 32. element je po polprevodniških lastnostih blizu siliciju in je prav tako pogost.

Vendar se obseg uporabe snovi razlikuje. Silicij je polprevodnik, ki se uporablja v sončnih celicah, vključno s tankoslojnimi.

Element je potreben tudi za fotocelice. Zdaj pa poglejmo, kje je germanij uporaben.

Uporaba germanija

Uporablja se germanij v spektroskopiji gama. Njegovi instrumenti omogočajo na primer preučevanje sestave aditivov v mešanih oksidnih katalizatorjih.

V preteklosti so diodam in tranzistorjem dodajali germanij. Pri fotocelicah so uporabne tudi lastnosti polprevodnika.

Ampak, če je silicij dodan standardnim modelom, potem je germanij dodan visoko učinkovitim, nove generacije.

Glavna stvar je, da ne uporabljate germanija pri temperaturah blizu absolutne ničle. V takih pogojih kovina izgubi sposobnost prenosa napetosti.

Da bi bil germanij prevodnik, ne sme vsebovati več kot 10% primesi. Ultrapure je idealen kemični element.

Germanij izdelani po tej metodi conskega taljenja. Temelji na različni topnosti tujih elementov v tekočini in fazah.

Germanijeva formula omogoča uporabo v praksi. Tukaj ne govorimo več o polprevodniških lastnostih elementa, ampak o njegovi sposobnosti, da daje trdoto.

Iz istega razloga je germanij našel uporabo v zobni protetiki. Čeprav krone postajajo zastarele, je povpraševanje po njih še vedno majhno.

Če germaniju dodate silicij in aluminij, dobite spajke.

Njihovo tališče je vedno nižje od tališča spojenih kovin. Tako lahko naredite zapletene, dizajnerske modele.

Tudi internet ne bi bil mogoč brez germanija. 32. element je prisoten v optičnem vlaknu. V jedru je kremen s primesjo heroja.

In njegov dioksid poveča odbojnost optičnih vlaken. Glede na povpraševanje po njem, elektronika, industrialci potrebujejo germanij v velikih količinah. Katere točno in kako so na voljo, bomo preučili spodaj.

rudarjenje v Nemčiji

Germanij je precej pogost. V zemeljski skorji je 32. element, na primer, bolj razširjen kot, antimon, oz.

Raziskane zaloge so približno 1000 ton. Skoraj polovica jih je skritih v črevesju ZDA. Še 410 ton je premoženje.

Torej morajo druge države v bistvu kupovati surovine. sodeluje z nebesnim cesarstvom. To je upravičeno tako s političnega kot tudi z ekonomskega vidika.

Lastnosti elementa germanija, povezane z njeno geokemično sorodnostjo s široko razširjenimi snovmi, ne dovolijo kovini, da tvori lastne minerale.

Običajno je kovina vgrajena v mrežo obstoječih struktur. Seveda gost ne bo zavzel veliko prostora.

Zato je treba germanij pridobivati ​​postopoma. Na tono kamna lahko najdete več kilogramov.

Enargit ne vsebuje več kot 5 kilogramov germanija na 1000 kilogramov. V pirargiritu je 2-krat več.

Tona sulvanita 32. elementa ne vsebuje več kot 1 kilogram. Najpogosteje se germanij pridobiva kot stranski produkt iz rud drugih kovin, na primer, ali neželeznih, kot so kromit, magnetit, rutit.

Letna proizvodnja germanija se giblje od 100-120 ton, odvisno od povpraševanja.

V bistvu se kupi monokristalna oblika snovi. Prav to je potrebno za proizvodnjo spektrometrov, optičnih vlaken in plemenitih kovin. Ugotovimo cene.

Nemčija cena

Monokristalni germanij se večinoma kupuje v tonah. To je koristno za velike produkcije.

1000 kilogramov 32. elementa stane približno 100.000 rubljev. Najdete ponudbe za 75.000 – 85.000.

Če vzamete polikristalne, to je z manjšimi agregati in povečano trdnostjo, lahko plačate 2,5-krat več za kilogram surovine.

Standardna dolžina ni manjša od 28 centimetrov. Bloki so zaščiteni s folijo, saj na zraku zbledijo. Polikristalni germanij je "tla" za rast monokristalov.

Germanij

GERMANIJ-JAZ; m. Kemični element (Ge), trdna sivkasto bele barve s kovinskim leskom (je glavni polprevodniški material). Germanijeva plošča.

◁ Germanij, oh, oh. G-te surovine. G. ingot.

(latinsko Germanij), kemični element IV. skupine periodnega sistema. Ime izvira iz latinske Germanije - Nemčije, v čast domovine K. A. Winklerja. Srebrno sivi kristali; gostota 5,33 g/cm 3, t pl 938,3 °C. Razširjeno v naravi (lastni minerali so redki); pridobljena iz rud barvnih kovin. Polprevodniški material za elektronske naprave (diode, tranzistorji itd.), komponente zlitin, material za leče v IR napravah, detektorji ionizirajočega sevanja.

GERMANIJ (lat. Germanium), Ge (beri hertempmanij), kemijski element z atomskim številom 32, atomska masa 72.61. Naravni germanij je sestavljen iz petih izotopov z masnimi števili 70 (vsebnost v naravni mešanici 20,51 mas. %), 72 (27,43 %), 73 (7,76 %), 74 (36,54 %) in 76 (7,76 %). Konfiguracija zunanje elektronske plasti 4 s 2 str 2 . Oksidacijska stanja +4, +2 (valenca IV, II). Nahaja se v skupini IVA, v obdobju 4 periodnega sistema elementov.
Zgodovina odkritja
Odkril ga je K. A. Winkler (cm. WINKLER Clemens Alexander)(in poimenovan po svoji domovini - Nemčiji) leta 1886 med analizo minerala argirodita Ag 8 GeS 6 po tem, ko je obstoj tega elementa in nekatere njegove lastnosti napovedal D. I. Mendelejev (cm. MENDELEEV Dmitrij Ivanovič).
Biti v naravi
Vsebnost v zemeljski skorji je 1,5·10 -4% teže. Nanaša se na razpršene elemente. V naravi ga v prosti obliki ne najdemo. Vsebuje kot primesi silikate, sedimentno železo, polimetalne, nikljeve in volframove rude, premog, šoto, olja, termalne vode in alge. Najpomembnejši minerali: germanit Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4, stotit FeGe(OH) 6, plumbogermanit (Pb,Ge,Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argirodit Ag 8 GeS 6, renierit Cu 3 (Fe,Ge,Zn)(S,As) 4.
Pridobivanje germanija
Za pridobivanje germanija se uporabljajo stranski produkti predelave rud barvnih kovin, pepel pri zgorevanju premoga in nekateri kemični proizvodi koksa. Surovine, ki vsebujejo Ge, se obogatijo s flotacijo. Nato se koncentrat pretvori v GeO 2 oksid, ki se reducira z vodikom (cm. VODIK):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Germanij polprevodniške čistosti z vsebnostjo nečistoč 10 -3 -10 -4% dobimo s conskim taljenjem (cm. TALJENJE OBMOČJA), kristalizacija (cm. KRISTALIZACIJA) ali termoliza hlapnega monogermana GeH 4:
GeH 4 = Ge + 2H 2,
ki nastane pri razgradnji aktivnih kovinskih spojin z Ge-germanidi s kislinami:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2
Fizikalne in kemijske lastnosti
Germanij je srebrna snov s kovinskim leskom. Kristalna mreža stabilne modifikacije (Ge I), kubična, čelno centrirana, tipa diamanta, A= 0,533 nm (at visoki pritiski pridobljene so bile tri druge modifikacije). Tališče 938,25 °C, vrelišče 2850 °C, gostota 5,33 kg/dm3. Ima polprevodniške lastnosti, prepovedani pas je 0,66 eV (pri 300 K). Germanij je prosojen za infrardeče sevanje z valovno dolžino nad 2 mikrona.
Avtor: kemijske lastnosti Ge spominja na silicij (cm. SILIKON). V normalnih pogojih odporen na kisik (cm. KISIK), vodna para, razredčene kisline. V prisotnosti močnih kompleksirnih sredstev ali oksidantov Ge pri segrevanju reagira s kislinami:
Ge + H 2 SO 4 konc = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 konc. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reagira s kraljevo vodko (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge medsebojno deluje z raztopinami alkalij v prisotnosti oksidantov:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2.
Pri segrevanju na zraku na 700 °C se Ge vname. Ge zlahka komunicira s halogeni (cm. HALOGEN) in siva (cm.ŽVEPLO):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Z vodikom (cm. VODIK), dušik (cm. DUŠIK), ogljik (cm. OGLJIK) germanij ne reagira neposredno, spojine s temi elementi se pridobivajo posredno. Na primer, nitrid Ge 3 N 4 nastane z raztapljanjem germanijevega dijodida GeI 2 v tekočem amoniaku:
GeI 2 + NH 3 tekočina -> n -> Ge 3 N 4
Germanijev (IV) oksid, GeO 2, je bela kristalna snov, ki obstaja v dveh modifikacijah. Ena od modifikacij je delno topna v vodi s tvorbo kompleksnih germanskih kislin. Kaže amfoterne lastnosti.
GeO 2 reagira z alkalijami kot kislinski oksid:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 medsebojno deluje s kislinami:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Ge tetrahalidi so nepolarne spojine, ki jih voda zlahka hidrolizira.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahalogenidi se pridobivajo z neposredno reakcijo:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
ali toplotna razgradnja:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Germanijevi hidridi so po kemijskih lastnostih podobni silicijevim hidridom, vendar je monogerman GeH 4 stabilnejši od monosilana SiH 4 . Germani tvorijo homologne serije Gen H 2n+2, Gen H 2n in druge, vendar so te serije krajše od tistih silanov.
Monogerman GeH 4 je plin, ki je stabilen na zraku in ne reagira z vodo. Pri dolgotrajnem skladiščenju razpade na H 2 in Ge. Monogerman dobimo z redukcijo germanijevega dioksida GeO 2 z natrijevim borohidridom NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2.
Zelo nestabilen GeO monoksid nastane z zmernim segrevanjem zmesi germanija in GeO 2 dioksida:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Spojine Ge(II) zlahka nesorazmerno sproščajo Ge:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Germanijev disulfid GeS 2 je bela amorfna ali kristalinična snov, pridobljena z obarjanjem H 2 S iz kislih raztopin GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 · + 4HCl
GeS 2 se topi v alkalijah in amonijevih ali alkalijskih sulfidih:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge je morda del organske spojine. Znani so (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH in drugi.
Aplikacija
Germanij je polprevodniški material, ki se uporablja v tehniki in radijski elektroniki pri proizvodnji tranzistorjev in mikrovezij. Tanke plasti Ge, nanesene na steklo, se uporabljajo kot upori v radarskih napravah. Zlitine Ge s kovinami se uporabljajo v senzorjih in detektorjih. Germanijev dioksid se uporablja pri izdelavi stekel, ki prepuščajo infrardeče sevanje.

enciklopedični slovar. 2009 .

Oglejte si, kaj je "germanij" v drugih slovarjih:

Kemični element, odkrit leta 1886 v redkem mineralu argiroditu, najdenem na Saškem. Slovar tuje besede, vključeno v ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. germanij (imenovan v čast domovine znanstvenika, ki je odkril element) kemikalija. element..... Slovar tujih besed ruskega jezika

- (Germanij), Ge, kemični element IV. skupine periodnega sistema, atomsko število 32, atomska masa 72,59; nekovinski; polprevodniški material. Germanij je leta 1886 odkril nemški kemik K. Winkler... Sodobna enciklopedija

germanij- Ge Element skupine IV Periodični. sistemi; pri. n. 32, pri. m 72,59; TV predmet s kovinsko sijaj. Naravni Ge je mešanica petih stabilnih izotopov z masnimi števili 70, 72, 73, 74 in 76. Obstoj in lastnosti Ge je leta 1871 napovedal D.I.... ... Priročnik za tehnične prevajalce

Germanij- (Germanij), Ge, kemični element IV. skupine periodnega sistema, atomsko število 32, atomska masa 72,59; nekovinski; polprevodniški material. Germanij je odkril nemški kemik K. Winkler leta 1886. ... Ilustrirani enciklopedični slovar

- (latinsko Germanij) Ge, kemični element IV. skupine periodnega sistema, atomsko število 32, atomska masa 72,59. Poimenovana po latinski Germania Nemčija, v čast domovine K. A. Winklerja. Srebrno sivi kristali; gostota 5,33 g/cm³, tališče 938,3 ... Veliki enciklopedični slovar

- (simbol Ge), belo-siv kovinski element skupine IV periodnega sistema MENDELEEVA, v katerem lastnosti še ne odprti elementi, zlasti Nemčija (1871). Element je bil odkrit leta 1886. Stranski produkt taljenja cinka... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

Ge (iz latinskega Germania Germany * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; i. germanio), kem. element skupine IV periodični. Mendelejev sistem, at.sci. 32, pri. m 72,59. Zemeljski plin je sestavljen iz 4 stabilnih izotopov 70Ge (20,55%), 72Ge... ... Geološka enciklopedija

- (Ge), sintetična monokristal, PP, točkasta simetrična skupina m3m, gostota 5,327 g/cm3, Ttal=936 °C, trdna. na Mohsovi lestvici 6, pri. m 72,60. Prozoren v IR območju l od 1,5 do 20 mikronov; optično anizotropen, za koeficient l=1,80 µm. lom n=4,143.… … Fizična enciklopedija

Samostalnik, število sinonimov: 3 polprevodnik (7) eca-silicij (1) element (159) ... Slovar sinonimov

GERMANIJ- kem. element, simbol Ge (lat. Germanium), at. n. 32, pri. m 72,59; krhka srebrno siva kristalinična snov, gostota 5327 kg/m3, bil = 937,5°C. Raztreseni v naravi; pridobivajo ga predvsem s predelavo cinkove mešanice in... ... Velika politehnična enciklopedija

Germanij |32 | Ge| — Cena

Germanij (Ge) je razpršena redka kovina, atomsko število - 32, atomska masa - 72,6, gostota:
trdna snov pri 25°C - 5,323 g/cm3;
tekočina pri 100°C - 5,557 g/cm3;
Tališče - 958,5°C, koeficient linearne ekspanzije α.106, pri temperaturi, KO:
273-573— 6.1
573-923— 6.6
Trdota po mineraloški lestvici je 6-6,5.
Električna upornost monokristalnega germanija visoke čistosti (pri 298OK), Ohm.m-0,55-0,6..
Germanij je bil odkrit leta 1885 in sprva pridobljen v obliki sulfida. To kovino je leta 1871 z natančno navedbo njenih lastnosti napovedal D. I. Mendelejev in jo poimenoval ekosilicij. Germanij so znanstveniki poimenovali v čast države, v kateri so ga odkrili.
Germanij je srebrno bela kovina, Avtor videz podoben kositru, v normalnih pogojih krhek. Odporen na plastično deformacijo pri temperaturah nad 550°C. Germanij ima polprevodniške lastnosti. Električna upornost germanija je odvisna od njegove čistosti - nečistoče jo močno zmanjšajo. Germanij je optično prozoren v infrardečem delu spektra in ima visok lomni količnik, kar omogoča njegovo uporabo za izdelavo različnih optičnih sistemov.
Germanij je na zraku obstojen pri temperaturah do 700°C, pri višjih temperaturah oksidira, nad tališčem pa zgori in tvori germanijev dioksid. Vodik ne interagira z germanijem, pri temperaturi taljenja pa talina germanija absorbira kisik. Germanij ne reagira z dušikom. S klorom pri sobni temperaturi tvori germanijev klorid.
Germanij ne deluje z ogljikom, je stabilen v vodi, počasi reagira s kislinami in se zlahka raztopi v vodki. Raztopine alkalij imajo majhen učinek na germanij. Germanij je legiran z vsemi kovinami.
Kljub dejstvu, da je germanija v naravi več kot svinca, je njegova proizvodnja omejena zaradi velike razpršenosti v zemeljski skorji, cena germanija pa je precej visoka. Germanij tvori minerala argirodit in germanit, ki pa se malo uporabljata za njegovo proizvodnjo. Germanij se pridobiva kot stranski produkt pri predelavi sulfidnih polimetalnih rud, nekaterih železovih rud, ki vsebujejo do 0,001 % germanija, iz katranske vode pri koksanju premoga.

PREJEM.

Proizvodnja germanija iz različnih surovin se izvaja z uporabo kompleksnih metod, v katerih končni izdelek je germanijev tetraklorid ali germanijev dioksid, iz katerega pridobivajo kovinski germanij. Očistijo ga in nadalje z metodo conskega taljenja gojijo monokristale germanija z določenimi električnimi lastnostmi. V industriji proizvajajo monokristalni in polikristalni germanij.
Vmesni proizvodi, pridobljeni s predelavo mineralov, vsebujejo majhno količino germanija, za njihovo obogatitev pa se uporabljajo različne metode piro- in hidrometalurške obdelave. Pirometalurške metode temeljijo na sublimaciji hlapnih spojin, ki vsebujejo germanij, hidrometalurške metode pa na selektivnem raztapljanju germanijevih spojin.
Za pridobivanje germanijevih koncentratov pirometalurške obogatitvene izdelke (sublimate, pepelnike) obdelamo s kislinami in germanij prenesemo v raztopino, iz katere dobimo koncentrat. različne metode(obarjanje, koprecipitacija in sorpcija, elektrokemijske metode). Koncentrat vsebuje od 2 do 20 % germanija, iz katerega izoliramo čisti germanijev dioksid. Germanijev dioksid se reducira z vodikom, vendar nastala kovina ni dovolj čista za polprevodniške naprave, zato se čisti s kristalografskimi metodami (usmerjena kristalizacija-consko čiščenje-proizvodnja monokristala). Usmerjena kristalizacija je kombinirana z redukcijo germanijevega dioksida z vodikom. Staljena kovina se postopoma potiska iz vroče cone v hladilnik. Kovina postopoma kristalizira po dolžini ingota. Nečistoče se zbirajo v končnem delu ingota in se odstranijo. Preostali ingot se razreže na kose, ki se naložijo v čistilno cono.
Kot rezultat conskega čiščenja dobimo ingot, v katerem se čistost kovine spreminja po dolžini. Ingot se tudi razreže in njegovi posamezni deli se odstranijo iz postopka. Tako pri pridobivanju monokristalnega germanija iz consko očiščenega germanija neposredni izkoristek ni večji od 25%.
Za izdelavo polprevodniških naprav se posamezen kristal germanija razreže na rezine, iz katerih izrežejo miniaturne dele, ki jih nato brusijo in polirajo. Ti deli so končni izdelek za ustvarjanje polprevodniških naprav.

UPORABA.

• Zaradi svojih polprevodniških lastnosti se germanij pogosto uporablja v radijski elektroniki za izdelavo kristalnih usmernikov (diod) in kristalnih ojačevalnikov (triod), za računalniško tehniko, telemehaniko, radarje itd.

• Germanijeve triode se uporabljajo za ojačanje, ustvarjanje in pretvorbo električnih nihanj.

• V radijski tehniki se uporabljajo germanijevi filmski upori.

• Germanij se uporablja v fotodiodah in fotouporih ter za izdelavo termistorjev.

• V jedrski tehnologiji se uporabljajo germanijevi detektorji sevanja gama, v napravah infrardeče tehnologije pa germanijeve leče, dopirane z zlatom.

• Germanij se dodaja zlitinam za zelo občutljive termočlene.

• Germanij se uporablja kot katalizator pri proizvodnji umetnih vlaken.

• V medicini preučujejo nekatere organske spojine germanija, ki kažejo, da so lahko biološko aktivne in pomagajo zadrževati razvoj malignih tumorjev, znižujejo krvni tlak in lajšajo bolečine.

Te informacije so namenjene zdravstvenim in farmacevtskim delavcem. Bolniki teh informacij ne smejo uporabljati kot zdravniški nasvet ali priporočilo.

Organski germanij in njegova uporaba v medicini. Organski germanij. Zgodovina odkritja.

Suponenko A. N.
K. x. n., direktor Germatcentr LLC

Kemik Winkler, ko je leta 1886 v srebrni rudi odkril nov element periodnega sistema, germanij, si ni predstavljal, koliko pozornosti bo ta element pritegnil med medicinskimi znanstveniki v 20. stoletju.

Nemčija je bila prva, ki se je na Japonskem najbolj uporabljala v medicinske namene. Preskusi različnih organogermanijevih spojin v poskusih na živalih in v kliničnih raziskavah na ljudeh so pokazali, da v različni meri pozitivno vplivajo na človeško telo. Preboj se je zgodil leta 1967, ko je dr. K. Asai odkril, da ima organski germanij, katerega sintezna metoda je bila prej razvita pri nas, širok spekter bioloških učinkov.

Med biološkimi lastnostmi organskega germanija lahko opazimo njegove sposobnosti:

zagotoviti prenos kisika v telesnih tkivih;

povečati imunski status telesa;

kažejo protitumorsko delovanje

Tako so japonski znanstveniki ustvarili prvo zdravilo, ki vsebuje organski germanij "Germanium-132", ki se uporablja za korekcijo imunski status pri razne bolezni oseba.

V Rusiji so biološke učinke germanija preučevali že dolgo, vendar je ustvarjanje prvega ruskega zdravila Germavit postalo mogoče šele leta 2000, ko so ruski poslovneži začeli vlagati v razvoj znanosti in zlasti medicine. , zavedajoč se, da zdravje naroda zahteva največjo pozornost, njegova krepitev pa je najpomembnejša družbena naloga našega časa.

Kje se nahaja germanij?

Treba je opozoriti, da je bila med geokemičnim razvojem zemeljske skorje znatna količina germanija izprana z večine kopenske površine v oceane, tako da je trenutno količina tega mikroelementa v tleh izjemno nepomembna.

Med redkimi rastlinami, ki lahko absorbirajo germanij in njegove spojine iz zemlje, je vodilni ginseng (do 0,2%), ki se pogosto uporablja v tibetanski medicini. Germanij vsebuje tudi česen, kafro in alojo, ki se tradicionalno uporabljajo za preprečevanje in zdravljenje različnih človeških bolezni. V rastlinskih materialih je organski germanij v obliki karboksietil semioksida. Trenutno so sintetizirane organske spojine germanija - seskvioksani s pirimidinskim fragmentom. Ta spojina je po strukturi blizu naravni spojini germanija, ki jo vsebuje biomasa korenine ginsenga.

Germanij je redek element v sledovih in je prisoten v številnih živilih, vendar v mikroskopskih odmerkih.

Ocena vnosa germanija s hrano na podlagi analize 125 vrst prehrambeni izdelki, je pokazala, da dnevno s hrano zaužijemo 1,5 mg germanija. 1 g surove hrane običajno vsebuje 0,1 - 1,0 mcg. Ta element v sledovih najdemo v paradižnikovem soku, fižolu, mleku in lososu. Vendar pa je za zadostitev dnevnih potreb telesa po germaniju potrebno popiti na primer do 10 litrov paradižnikovega soka na dan ali pojesti do 5 kg lososa, kar je glede na fizične zmožnosti človeškega telesa nerealno. Poleg tega cene teh izdelkov večini prebivalcev naše države onemogočajo redno uživanje.

Ozemlje naše države je preveliko in na 95% njenega ozemlja je pomanjkanje germanija od 80 do 90% zahtevane norme, zato se je pojavilo vprašanje o ustvarjanju zdravila, ki vsebuje germanij.

Porazdelitev organskega germanija v telesu in mehanizmi njegovega vpliva na človeško telo.

Pri poskusih ugotavljanja porazdelitve organskega germanija v telesu 1,5 ure po njegovem peroralnem dajanju so bili pridobljeni naslednji rezultati: veliko število organski germanij se nahaja v želodcu, Tanko črevo, kostni mozeg, vranico in kri. Poleg tega njegova visoka vsebnost v želodcu in črevesju kaže, da ima proces njegove absorpcije v kri podaljšan učinek.

Visoka vsebnost organskega germanija v krvi je dr. Asaiju omogočila, da je predstavil naslednjo teorijo o mehanizmu njegovega delovanja v človeškem telesu. Predvideva se, da se organski germanij v krvi obnaša podobno kot hemoglobin, ki prav tako prenaša negativni naboj in tako kot hemoglobin sodeluje pri procesu prenosa kisika v tkivih telesa. To preprečuje razvoj pomanjkanje kisika(hipoksija) na ravni tkiva. Organski germanij preprečuje nastanek tako imenovane krvne hipoksije, ki se pojavi, ko se zmanjša količina hemoglobina, ki je sposoben vezati kisik (zmanjšanje kisikove kapacitete krvi), in se razvije med izgubo krvi, zastrupitvijo z ogljikovim monoksidom in izpostavljenostjo sevanju. Na pomanjkanje kisika so najbolj občutljivi centralni živčni sistem, srčna mišica, ledvično tkivo in jetra.

Kot rezultat poskusov je bilo tudi ugotovljeno, da organski germanij spodbuja indukcijo gama interferonov, ki zavirajo procese razmnoževanja hitro delečih se celic in aktivirajo specifične celice (T-morilce). Glavne smeri delovanja interferonov na ravni telesa so protivirusna in protitumorska zaščita, imunomodulacijske in radioprotektivne funkcije limfnega sistema.

V procesu preučevanja patoloških tkiv in tkiv s primarnimi znaki bolezni je bilo ugotovljeno, da je zanje vedno značilno pomanjkanje kisika in prisotnost pozitivno nabitih vodikovih radikalov H +. H+ ioni izjemno negativno vplivajo na celice človeškega telesa, celo do njihove smrti. Kisikovi ioni, ki imajo sposobnost povezovanja z vodikovimi ioni, omogočajo selektivno in lokalno kompenzacijo poškodb celic in tkiv, ki jih povzročajo vodikovi ioni. Učinek germanija na vodikove ione je posledica njegove organske oblike – seskvioksidne oblike.

Nevezani vodik je zelo aktiven, zato zlahka interagira z atomi kisika, ki jih najdemo v germanijevih seskvioksidih. Normalno delovanje vseh telesnih sistemov mora biti zagotovljeno z neoviranim transportom kisika v tkivih. Organski germanij ima izrazito sposobnost dovajanja kisika do katere koli točke v telesu in zagotavljanja njegove interakcije z vodikovimi ioni. Tako delovanje organskega germanija pri interakciji z ioni H + temelji na reakciji dehidracije (odvzem vodika iz organskih spojin), kisik, ki sodeluje pri tej reakciji, pa lahko primerjamo s "sesalnikom", ki čisti telo pozitivno nabitih vodikovih ionov, organski germanij - z nekakšnim "notranjim lestencem Chizhevsky".