Fizikalna svojstva bijelog fosfora. Jednadžbe najvažnijih reakcija fosfora. Izmjene i svojstva

Kada pronađete pogrešku na stranici, odaberite je i pritisnite Ctrl + Enter

DOBIVANJE BIJELOG FOSFORA

Pri provođenju pokusa mora se uzeti u obzir da su bijeli fosfor i njegove pare otrovne; u dodiru s kožom ostavlja bolne rane koje dugo zacjeljuju ( vidi propise o bijelom fosforu).

Iskustvo. Dobivanje fosfora kao rezultat interakcije kalcijevog ortofosfata, ugljena i silicijevog dioksida.

Reakcija se odvija prema jednadžbi:

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 2P + 3CaSiO 3 + 5CO -282 kcal.

Ovo iskustvo omogućuje dobivanje bijelog i crvenog fosfora i promatranje njegovog hladnog plamena.

Reakcijska komora je vatrostalna staklena tikvica kapaciteta 2 l sa dvije cijevi. Boca promjera 150 mm, duljina cijevi je oko 50 mm, unutarnji promjer 40 mm.

Prilikom sastavljanja aparata, tikvica se montira, kao što je prikazano na slici, na prsten stativa omotan azbestom i pričvršćen na vrhu u stezaljku stativa. Obje cijevi su zatvorene gumenim čepovima, u sredini kojih se nalazi po jedan otvor za karbonske elektrode, a sa strane po jedan otvor za ulaz i izlaz plina. Donja elektroda promjera oko 12 mm umetnite tako da njegov kraj ne doseže sredinu tikvice. Na kraju elektrode umetnute u tikvicu pričvršćena je mala željezna čahura koja bi trebala biti nosač za keramički lončić s rupom na dnu. Spojka koja se koristi mora imati navoj i mjedeni vijak; promjer spojnice cca 9 mm. Čahura se privija tako da jedna strana čahure bude iznad kraja elektrode. Keramički lončić (s gornjim promjerom manjim od 40 mm), u rupu u čije je dno umetnut vrh elektrode. Na donji kraj elektrode pričvršćena je bakrena čahura koja služi za spajanje elektrode na električni vod.

U čep gornje cijevi umetne se staklena vatrostalna cijev debele stijenke dužine oko 100 cm. ml na način da je otprilike 10 mm ušao u čuturicu. Gornja ugljična elektroda, koja može biti tanja od donje, trebala bi lako proći kroz ovu cijev. Na gornji kraj staklene cijevi (s otopljenim rubovima) i elektrodu koja prolazi kroz nju staviti komad gumene cijevi 50 mm. Gornja elektroda je ojačana na način da joj je šiljasti kraj na udaljenosti od 8-10 mm od gornjeg kraja donje elektrode. Na gornjem kraju gornje elektrode učvršćen je pluteni čep s rupom u sredini kao izolirana ručka. Ispod čepa je ojačana bakrena čahura na koju je spojena električna žica.

Električna žica koja se koristi u uređaju mora biti pažljivo izolirana. Bakrene spojnice i krajevi žica omotani su izolir trakom.

Pri laganom pritisku na plutenu ručku gornja elektroda treba dotaknuti donju i po prestanku pritiska vratiti se u prvobitni položaj. Boca za pranje s koncentriranom H 2 SO 4 povezana je s balonom vodika.

Izlazna cijev koja prolazi kroz donji čep reakcijske komore spojena je na T-račvu. Donje koljeno tee seže gotovo do dna boce, do pola napunjene vodom. Kratka mjedena cijev pričvršćena je na gornje koljeno pomoću gumene cijevi na koju sam stavio vijčanu stezaljku, u čiji je donji kraj umetnut labavi tampon od staklene vune. Odvodna cijev boce vode spojena je s kratkom staklenom cijevi pomoću gumene cijevi sa stezaljkom II.

Reakcijska smjesa se priprema mljevenjem u tarioniku 6 G kalcijev ortofosfat, 4 G kvarcni pijesak i 3 G koks ili drveni ugljen. Nakon kalcinacije na visokoj vatri u zatvorenom tiglu, smjesa se ohladi u eksikatoru.

Prije pokusa smjesa se ulije u lončić za elektrode i pritisne uz stijenke tako da u sredini smjese, do donje elektrode, ostane prazan prostor u obliku stošca.

Umjesto tikvice s dvije cijevi, možete koristiti vatrostalnu staklenu cijev promjera oko 50 mm. U nedostatku lončića, reakcijska smjesa se može staviti u stožasto udubljenje 15 mm napravljen na gornjem kraju donje elektrode; ugljena elektroda u ovom slučaju treba imati promjer 20 mm. Kao gornja elektroda, ugljena elektroda promjera 5 mm primijenjen na električni luk. Pokus se izvodi u mraku. Stezaljka II je zatvorena, stezaljka I otvorena i kroz instrument je propuštena jaka struja vodika. Nakon što se uvjere da je vodik koji izlazi iz uređaja čist, pale ga na kraju mjedene cijevi i reguliraju struju tako da plamen bude miran i ne jako velik. Pusti se struja i pritiskom na gornju elektrodu stvara se električni luk (10-15 S). Nakon nekog vremena plamen vodika postaje smaragdno zelen (kako bi promjena boje bila uočljivija, u plamen se unese porculanska šalica).

Pare bijelog fosfora nastale u reakcijskoj posudi odvode se s plinovima u tikvicu s vodom i ovdje se kondenziraju u obliku malih kuglica. Ako se stezaljka II otvori, a stezaljka I zatvori, tada se na kraju ventilacijske cijevi može vidjeti hladan plamen fosfora koji izlazi iz boce s vodom.

Kružnim pokretima gornje elektrode uvode se novi obroci reakcijske smjese u naponski luk.

Da bi se dobio crveni fosfor, protok vodika se smanjuje tako da para fosfora ne napušta reakcijsku komoru tako brzo.

Ako isključite luk, onda ga uključite unutarnji zidovi tikvicu, možete vidjeti dodir crvene, a na hladnim dijelovima stijenke - bijeli fosfor.

Hladan sjaj ili hladan plamen fosfora opaža se tijekom cijelog eksperimenta.

Nakon malo hlađenja lončića, kondenzacijska boca se isključuje bez zaustavljanja protoka vodika.

Na kraju eksperimenta i potpunog hlađenja uređaja u struji vodika, elektrode se uklanjaju, a tikvica se neko vrijeme ostavlja na vlažnom zraku na promaji. Za pranje tikvice koristite vodu s pijeskom ili koncentriranu H2SO4.

Umjesto vodika, u pokusu se može koristiti ugljični dioksid, ali stvaranje fosfora u ovom slučaju nije tako učinkovito. Hladni sjaj ili hladni plamen fosfora u ovom slučaju također ima zelenu boju.

Male kuglice kondenziranog bijelog fosfora stave se u tikvicu s hladna voda i pohraniti za buduće eksperimente.

Iskustvo. Dobivanje bijelog fosfora redukcijom natrijevog metafosfata aluminijevim prahom u prisutnosti silicijeva dioksida. Jednadžba reakcije:

6NaPO 3 + 10Al + 3SiO 2 \u003d 6P + 5Al 2 O 3 + 3Na 2 SiO 3.

Oporaba se provodi zagrijavanjem u vatrostalnoj cijevi 25 cm a promjer 1-1.5 cm, spojen s jedne strane na izvor čistog vodika (balon ili Kippov aparat), a s druge strane na cijev kroz koju se plinoviti produkti odvode u kristalizator s vodom.

U vatrostalnu epruvetu uliti smjesu koja se sastoji od 1 mas. uključujući NaRO3, 3 tež. uključujući SiO2 i 0,5 mas. uključujući aluminijske strugotine. Uz pomoć azbestnih čepova, cijev je spojena s jedne strane preko boce za pranje koja sadrži koncentriranu H 2 SO 4 na izvor vodika, a s druge - na odvodnu cijev.

Nakon što se jakom strujom vodika ukloni zrak iz uređaja i uvjeri da je izlazni vodik čist, vatrostalna cijev se zagrijava pomoću Teklu plamenika s lastinim repom. Fosfor nastao gornjom reakcijom se destilira i kondenzira u obliku malih kuglica u kristalizatoru s vodom. U mraku se vidi zeleni sjaj fosfora u cijevi.

Na kraju eksperimenta uređaj se rastavlja tek nakon što se potpuno ohladi u struji vodika.

Dobiveni fosfor se čuva za pohranu u staklenku hladne vode.

Natrijev metafosfat može se dobiti kalciniranjem natrijevog amonijevog hidroortofosfat hidrata; jednadžba reakcije:

NaNH4HPO44H2O = NaPO3 + NH3 + 5H2O.

Iskustvo. Dobivanje male količine bijelog fosfora iz crvenog. Pokus se izvodi u epruveti duljine 17-20 cm i promjera 1,5 cm u atmosferi ugljični dioksid.

U epruveti, koja se drži u okomitom položaju, 0,3-0,5 G suhi crveni fosfor tako da stijenke epruvete ostanu čiste.

Epruveta je labavo zatvorena gumenim čepom sa staklenom cjevčicom koja seže gotovo do dna kroz koji u epruvetu ulazi slaba struja ugljičnog dioksida. Nakon punjenja cijevi ugljičnim dioksidom, staklena cijev se izvlači tako da vrh cijevi koji ostane u cijevi nije duži od 5-6 cm. Epruveta na samom otvoru se učvrsti u stezaljki stativa u vodoravnom položaju i lagano se zagrije dio u kojem se nalazi fosfor. Pritom se uočava isparavanje crvenog fosfora i taloženje kapljica bijelog fosfora na hladnim stijenkama epruvete.

Taloženje bijelog fosfora u mraku je jasno vidljivo zbog sjaja zbog spore oksidacije. U mraku se opaža i stvaranje hladnog plamena (sjaja) fosfora na otvoru epruvete. Ako se pokus izvodi na svjetlu, svježe pripremljeni bijeli fosfor djelomično prelazi u crveni.

Na dnu epruvete ostaju samo nečistoće sadržane u fosforu.

Na kraju eksperimenta, epruveta se ohladi u struji ugljičnog dioksida i s vremena na vrijeme lupka po njoj kako bi se olakšalo skrućivanje prehlađenog bijelog fosfora. Nakon hlađenja epruveta s bijelim fosforom stavi se u čašu s vodom i zagrije na 50° da se sav fosfor otopi i skupi na dnu epruvete. Nakon što se bijeli fosfor skruti, uklanja se hlađenjem epruvete mlazom hladna voda. Nakon dobivanja vrlo male količine fosfora, on se uklanja iz epruvete spaljivanjem ili zagrijavanjem s koncentriranom otopinom lužine.

Za uklanjanje tragova fosfora iz cijevi kroz koju je doveden ugljični dioksid i gumenog čepa koristi se otopina KMnO 4 ili AgNO 3.

PROČIŠĆAVANJE BIJELOG FOSFORA

Bijeli fosfor može se pročistiti destilacijom vodenom parom u atmosferi ugljičnog dioksida, filtriranjem fosfora rastaljenog u vodi kroz antilop u bezzračnom prostoru, obradom sa smjesom kroma ili natrijevim hipobromitom, nakon čega slijedi pranje destiliranom vodom.

FIZIČKO-KEMIJSKA SVOJSTVA BIJELOG FOSFORA

Fosfor je poznat u nekoliko alotropskih modifikacija: bijela, crvena, ljubičasta i crna. U laboratorijskoj praksi susrećemo se s bijelim i crvenim modifikacijama.

Bijeli fosfor - čvrsta. U normalnim je uvjetima žućkast, mekan i izgledom sličan vosku. Lako se oksidira i zapaljivo je. Bijeli fosfor je otrovan – ostavlja bolne opekline na koži. Bijeli fosfor ide u prodaju u obliku štapića različitih duljina promjera 0,5-2 cm.

Bijeli fosfor lako oksidira, pa se čuva pod vodom u pažljivo zatvorenim tamnim staklenim posudama u slabo osvijetljenim i ne jako hladnim prostorijama (kako bi se izbjeglo pucanje staklenki zbog smrzavanja vode). Količina kisika sadržana u vodi i oksidirajućem fosforu vrlo je mala; je 7-14 mg po litri vode.

Pod utjecajem svjetlosti bijeli fosfor prelazi u crveni.

Pri sporoj oksidaciji uočava se sjaj bijelog fosfora, a pri snažnoj oksidaciji on se zapali.

Bijeli fosfor se uzima pincetom ili metalnim kliještima; ni u kom slučaju ga ne smijete dirati rukama.

U slučaju opeklina bijelim fosforom, opečeno mjesto se ispere otopinom AgNO 3 (1:1) ili KMnO 4 (1:10) te se stavi mokar oblog natopljen istim otopinama ili 5% otopinom bakreni sulfat, zatim se rana ispere vodom i nakon zaglađivanja epidermisa, nanosi vazelinski zavoj s metil violetom. Za ozbiljne opekline posjetite liječnika.

Otopine srebrnog nitrata, kalijevog permanganata i bakrenog sulfata oksidiraju bijeli fosfor i time zaustavljaju njegovo štetno djelovanje.

U slučaju trovanja bijelim fosforom uzimati na usta žličicu 2% otopine bakrenog sulfata dok ne dođe do povraćanja. Zatim se Mitcherlichovim testom na temelju luminiscencije utvrđuje prisutnost fosfora. Za to se doda voda zakiseljena sumpornom kiselinom u povraćanje otrovane osobe i destilirana u mraku; pri sadržaju fosfora uočava se sjaj para. Kao uređaj koristi se Wurtz-ova tikvica, na čiju je bočnu cijev pričvršćeno Liebigovo hladilo, odakle destilirani produkti ulaze u prijemnik. Ako se pare fosfora usmjere u otopinu srebrnog nitrata, tada nastaje crni talog metalnog srebra, koji nastaje prema jednadžbi danoj u pokusu redukcije soli srebra bijelim fosforom.

Već 0.1 G bijeli fosfor je smrtonosna doza za odrasle osobe.

Bijeli fosfor se reže nožem ili škarama u porculanskom mužaru pod vodom. Kada se koristi voda na sobnoj temperaturi, fosfor se mrvi. Stoga je bolje koristiti toplu vodu, ali ne višu od 25-30 °. Nakon rezanja fosfora u toploj vodi, prebacuje se u hladnu vodu ili se hladi mlazom hladne vode.

Bijeli fosfor je vrlo zapaljiva tvar. Zapaljuje se pri temperaturi od 36-60°, ovisno o koncentraciji kisika u zraku. Stoga, pri provođenju pokusa, kako bi se izbjegla nesreća, potrebno je uzeti u obzir svako zrnce.

Sušenje bijelog fosfora provodi se brzim nanošenjem tankog azbesta ili filter papira, izbjegavajući trenje ili pritisak.

Kad se fosfor zapali, gasi se pijeskom, mokrim ručnikom ili vodom. Ako se gorući fosfor nalazi na listu papira (ili azbestu), taj se list ne smije dirati, jer se rastopljeni gorući fosfor može lako proliti.

Bijeli fosfor se tali na 44°, vrije na 281°. Bijeli fosfor se topi vodom, jer se u dodiru sa zrakom rastaljeni fosfor zapali. Fuzijom i naknadnim hlađenjem, bijeli fosfor se može lako dobiti iz otpada. Da bi se to postiglo, bijeli fosforni otpad iz raznih eksperimenata, sakupljen u porculanskom lončiću s vodom, zagrijava se u vodenoj kupelji. Ako se na površini rastaljenog fosfora primijeti stvaranje kore, dodaje se malo HNO 3 ili smjese kroma. Kora se oksidira, sitna zrnca se stapaju u zajedničku masu, a nakon hlađenja mlazom hladne vode dobiva se jedan komad bijelog fosfora.

Ni u kojem slučaju se ostaci fosfora ne smiju bacati u sudoper, jer, nakupljajući se u zavojima koljena kanalizacije, mogu uzrokovati opekline radnicima održavanja.

Iskustvo. Taljenje i superhlađenje rastaljenog bijelog fosfora. U epruvetu s vodom stavi se komadić bijelog fosfora veličine zrna graška. Epruveta se stavi u čašu napunjenu gotovo do vrha vodom i učvrsti u okomitom položaju u stezaljki za stativ. Staklo se lagano zagrije i pomoću termometra odredi temperatura vode u epruveti pri kojoj se topi fosfor. Nakon završetka topljenja epruveta se premjesti u čašu s hladnom vodom i promatra se skrućivanje fosfora. Ako cijev miruje, tada na temperaturi ispod 44° (do 30°) bijeli fosfor ostaje u tekućem stanju.

Tekuće stanje bijelog fosfora, ohlađenog ispod točke tališta, je stanje superhlađenja.

Nakon završetka pokusa, radi lakšeg izdvajanja fosfora, on se ponovno otapa, a epruveta se s rupom prema gore u kosom položaju uroni u posudu s hladnom vodom.

Iskustvo. Pričvršćivanje komada bijelog fosfora na kraj žice. Za topljenje i skrućivanje bijelog fosfora koristi se mali porculanski lončić s fosforom i vodom; stavlja se u čašu tople pa hladne vode. Žica za tu svrhu uzima se željezo ili bakar duljine 25-30 cm a promjer 0,1-0,3 cm. Kad je žica uronjena u fosfor koji se skrućuje, lako se pričvrsti za njega. U nedostatku lončića koristi se epruveta. Međutim, zbog nedovoljno ravne površine epruvete ponekad ju je potrebno razbiti kako bi se izdvojio fosfor. Za uklanjanje bijelog fosfora iz žice, ona se uroni u čašu tople vode.

Iskustvo. Određivanje specifične težine fosfora. Na 10° specifična težina fosfora je 1,83. Iskustvo nam omogućuje da se uvjerimo da je bijeli fosfor teži od vode i lakši od koncentrirane H 2 SO 4.

Kad se mali komadić bijelog fosfora stavi u epruvetu s vodom i koncentriranom H 2 SO 4 (specifična težina 1,84), uočava se da fosfor tone u vodi, ali pluta na površini kiseline, otapajući se pod utjecajem topline. oslobađa se kada se koncentrirana H 2 SO otopi 4 u vodi.

Za ulijevanje koncentrirane H 2 SO 4 u epruvetu s vodom koristi se lijevak s dugim i uskim grlom koji seže do kraja epruvete. Ulijte kiselinu i pažljivo izvadite lijevak iz epruvete kako ne bi došlo do miješanja tekućina.

Na kraju pokusa sadržaj epruvete se promiješa staklenim štapićem i ohladi izvana mlazom hladne vode dok se fosfor ne skrutne kako bi se mogao ukloniti iz epruvete.

Pri upotrebi crvenog fosfora uočeno je da on tone ne samo u vodi, već iu koncentriranoj H 2 SO 4, budući da je njegova specifična težina (2,35) veća od specifične težine i vode i koncentrirane sumporne kiseline.

BIJELI FOSFORNI SJAJ

Zbog spore oksidacije koja se događa čak i pri običnim temperaturama, bijeli fosfor svijetli u mraku (otuda i naziv "svjetleći"). Oko komadića fosfora u mraku se pojavljuje zelenkasti svjetleći oblak koji se, kada fosfor vibrira, pokreće valovito.

Fosforescencija (svjetljenje fosfora) objašnjava se sporom oksidacijom pare fosfora kisikom u zraku u fosfor i anhidrid fosfora uz oslobađanje svjetlosti, ali bez oslobađanja topline. U tom se slučaju oslobađa ozon, a zrak okolo se ionizira (vidi pokus koji pokazuje sporo izgaranje bijelog fosfora).

Fosforescencija ovisi o temperaturi i koncentraciji kisika. Pri 10°C i normalnom tlaku fosforescencija je slaba, a u nedostatku zraka uopće ne dolazi.

Tvari koje reagiraju s ozonom (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, terpentinsko ulje) oslabljuju ili potpuno zaustavljaju fosforescenciju.

Pretvorba kemijske energije u svjetlosnu energiju naziva se "kemiluminiscencija".

Iskustvo. Promatranje sjaja bijelog fosfora. Ako u mraku promatrate komadić bijelog fosfora u čaši i nije potpuno prekriven vodom, tada je primjetan zelenkasti sjaj. U tom slučaju mokri fosfor polako oksidira, ali se ne zapali, jer je temperatura vode ispod plamišta bijelog fosfora.

Sjaj bijelog fosfora može se primijetiti nakon što je komad bijelog fosfora kratko vrijeme bio izložen zraku. Ako stavite nekoliko komadića bijelog fosfora u tikvicu na staklenoj vuni i napunite tikvicu ugljičnim dioksidom, spuštajući kraj izlazne cijevi na dno tikvice ispod staklene vune, a zatim malo zagrijte tikvicu uranjajući je u posudu s toplom vodom, a zatim u mraku možete promatrati stvaranje hladnog blijedozelenkastog plamena (možete sigurno staviti ruku u njega).

Nastanak hladnog plamena objašnjava se činjenicom da ugljični dioksid koji izlazi iz tikvice povlači za sobom pare fosfora, koje počinju oksidirati kada dođu u dodir sa zrakom na otvoru tikvice. U tikvici se bijeli fosfor ne zapali jer se nalazi u atmosferi ugljičnog dioksida. Na kraju pokusa tikvica se napuni vodom.

U opisu pokusa proizvodnje bijelog fosfora u atmosferi vodika ili ugljičnog dioksida već je spomenuto da izvođenje ovih pokusa u mraku omogućuje promatranje sjaja bijelog fosfora.

Ako fosfornom kredom napravite natpis na zidu, listu kartona ili papira, onda zahvaljujući fosforescenciji, natpis ostaje dugo vidljiv u mraku.

Takav se natpis ne može napraviti na školskoj ploči, jer se nakon toga obična kreda ne lijepi za nju i ploču je potrebno oprati benzinom ili drugim stearinskim otapalom.

Fosforna kreda se dobiva otapanjem tekućeg bijelog fosfora u rastaljenom stearinu ili parafinu. Da biste to učinili, otprilike dva težinska dijela stearina (komadići svijeće) ili parafina dodaju se u epruvetu na jedan težinski dio suhog bijelog fosfora, epruveta se pokrije vatom kako bi se spriječio ulazak kisika i neprestano se zagrijava tresući se. Nakon završetka topljenja epruveta se hladi mlazom hladne vode, zatim se epruveta prelomi i izvadi skrućena masa.

Fosforna kreda se skladišti pod vodom. Kada se koristi komad takve krede je umotan u mokri papir.

Fosforna kreda može se dobiti i dodavanjem malih komadića osušenog bijelog fosfora u parafin (stearin) otopljen u porculanskoj šalici. Ako se parafin zapali pri dodavanju fosfora, gasi se tako da se čaša prekrije komadom kartona ili azbesta.

Nakon malo hlađenja otopina fosfora u parafinu se ulije u suhe i čiste epruvete i ohladi mlazom hladne vode dok se ne skrutne u čvrstu masu.

Nakon toga epruvete se razbiju, kreda se izvadi i pohrani pod vodom.

TOPLJIVOST BIJELOG FOSFORA

U vodi je bijeli fosfor slabo topljiv, slabo topljiv u alkoholu, eteru, benzenu, ksilenu, metiljodidu i glicerinu; dobro se otapa u ugljikovom disulfidu, sumpornom kloridu, fosfornom trikloridu i tribromidu, tetrakloridu ugljika.

Iskustvo. Otapanje bijelog fosfora u ugljikovom disulfidu. Ugljikov disulfid je bezbojna, vrlo hlapljiva, lako zapaljiva, otrovna tekućina. Stoga, kada radite s njim, izbjegavajte udisanje njegovih para i isključite sve plinske plamenike.

Tri-četiri komadića bijelog fosfora veličine zrna graška otope se uz lagano mućkanje u čaši od 10-15 ml ugljikov disulfid.

Ako se mali list filter papira navlaži ovom otopinom i drži na zraku, papir se nakon nekog vremena zapali. To je zato što ugljikov disulfid brzo isparava, a fino usitnjeni bijeli fosfor koji ostaje na papiru brzo oksidira na uobičajenim temperaturama i zapali se zbog topline koja se oslobađa tijekom oksidacije. (Poznato je da temperatura paljenja razne tvari ovisi o stupnju njihove usitnjenosti.) Dešava se da se papir ne zapali nego samo pougljeni. Papir navlažen otopinom fosfora u ugljikovom disulfidu drži se na zraku metalnim hvataljkama.

Pokus se izvodi pažljivo tako da kapljice otopine fosfora u ugljikovom disulfidu ne padnu na pod, na stol, na odjeću ili na ruke.

Ako otopina dospije na ruku, brzo se ispere sapunom i vodom, a zatim otopinom KMnO 4 (kako bi se oksidirale čestice bijelog fosfora koje su pale na ruke).

Otopina fosfora u ugljičnom disulfidu koja ostane nakon pokusa ne pohranjuje se u laboratorij jer se može lako zapaliti.

TRANSFORMACIJA BIJELOG FOSFORA U CRVENI

Bijeli fosfor se pretvara u crveni prema jednadžbi:

P (bijelo) = P (crveno) + 4 kcal.

Proces pretvorbe bijelog fosfora u crveni jako se ubrzava zagrijavanjem, pod utjecajem svjetla i uz prisustvo tragova joda (1 G jod na 400 G bijeli fosfor). Jod, spajajući se s fosforom, stvara fosforni jodid, u kojem se bijeli fosfor otapa i brzo postaje crven uz oslobađanje topline.

Crveni fosfor se dobiva dugotrajnim zagrijavanjem bijelog fosfora u zatvorenoj posudi u prisutnosti joda u tragovima na 280-340°

Uz dugotrajno skladištenje bijelog fosfora na svjetlu, postupno se pretvara u crvenu.

Iskustvo. Dobivanje male količine crvenog fosfora iz bijelog. U staklenoj cjevčici dužine 10-12, jednom kraju zatvorenoj cm a promjer 0,6-0,8 cm unose komadić bijelog fosfora veličine zrna pšenice i vrlo mali kristal joda. Cijev se zatvori i suspendira u zračnoj kupelji iznad posude s pijeskom, zatim se zagrije na 280-340° i promatra se transformacija bijelog fosfora u crveni.

Djelomična pretvorba bijelog fosfora u crveni također se može promatrati laganim zagrijavanjem epruvete s malim komadićem bijelog fosfora i vrlo malim kristalom joda. Prije početka zagrijavanja epruveta se zatvori tupferom staklene (azbestne ili obične) vune i ispod epruvete se stavi posuda s pijeskom. Epruveta se zagrijava 10-15 minuta (bez dovođenja fosfora do vrenja) i promatra se transformacija bijelog fosfora u crveni.

Bijeli fosfor koji ostane u epruveti može se ukloniti zagrijavanjem s koncentriranom otopinom lužine ili spaljivanjem.

Transformacija bijelog fosfora u crveni može se promatrati i zagrijavanjem malog komadića fosfora u epruveti u atmosferi ugljičnog dioksida do temperature ispod vrenja.

IZGARANJE BIJELOG FOSFORA

Kada izgara bijeli fosfor nastaje anhidrid fosforne kiseline:

P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 kcal.

Možete promatrati izgaranje fosfora u zraku (sporo i brzo) i pod vodom.

Iskustvo. Sporo sagorijevanje bijelog fosfora i sastav zraka. Ovaj eksperiment nije opisan kao način dobivanja dušika, budući da on ne veže u potpunosti kisik sadržan u zraku.

Polagana oksidacija bijelog fosfora atmosferskim kisikom odvija se u dvije faze; u prvoj fazi nastaju anhidrid fosforne kiseline i ozon prema jednadžbama:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

U drugom stupnju fosforni anhidrid se oksidira u fosforni anhidrid.

Spora oksidacija bijelog fosfora popraćena je luminiscencijom i ionizacijom okolnog zraka.

Pokus koji pokazuje sporo sagorijevanje bijelog fosfora trebao bi trajati najmanje tri sata. Aparatura potrebna za eksperiment prikazana je na sl.

U cilindru proširenom na otvoru, gotovo ispunjenom vodom, graduirana cijev sa zatvorenim krajem, koja sadrži oko 10 ml voda. Duljina cijevi 70 cm, promjer 1,5-2 cm. Nakon spuštanja graduirane cijevi, maknite prst s otvora cijevi, dovedite vodu u cijevi i cilindru na istu razinu i zabilježite volumen zraka koji se nalazi u cijevi. Ne podižući cijev iznad razine vode u cilindru (kako ne bi ušao dodatni zrak), u zračni prostor cijevi uvodi se komad bijelog fosfora pričvršćen na kraju žice.

Nakon tri do četiri sata, ili čak nakon dva ili tri dana, primijeti se porast vode u cjevčici.

Na kraju pokusa žica s fosforom se izvadi iz cijevi (bez podizanja cijevi iznad razine vode u cilindru), voda u cijevi i cilindru se dovede na istu razinu, a volumen preostalog zraka nakon što se primijeti polagana oksidacija bijelog fosfora.

Iskustvo pokazuje da se zbog vezivanja kisika fosforom volumen zraka smanjio za jednu petinu, što odgovara sadržaju kisika u zraku.

Iskustvo. Brzo sagorijevanje bijelog fosfora. S obzirom na činjenicu da tijekom reakcije spoja fosfora s kisikom, veliki broj topline, na zraku, bijeli fosfor se spontano zapali i gori svijetlim žućkasto-bijelim plamenom, stvarajući fosforni anhidrid - krutinu bijela tvar, koji se vrlo snažno spaja s vodom.

Već je ranije spomenuto da se bijeli fosfor zapali na 36-60 °. Da bi se promatralo njegovo samozapaljenje i izgaranje, komadić bijelog fosfora stavi se na azbestnu ploču i pokrije staklenim zvonom ili velikim lijevkom, na čije se grlo stavi epruveta.

Fosfor se lako može zapaliti staklenim štapićem zagrijanim u vrućoj vodi.

Iskustvo. Usporedba temperatura paljenja bijelog i crvenog fosfora. Na jednom kraju bakrene ploče (dužine 25 cm, širina 2,5 cm i debljine 1 mm) stavite mali komadić osušenog bijelog fosfora, na drugi kraj sipajte hrpicu crvenog fosfora. Ploča se postavlja na tronožac i istovremeno se na oba kraja ploče prinose približno jednako gorući plinski plamenici.

Bijeli fosfor se odmah zapali, a crveni tek kad mu temperatura dosegne približno 240°.

Iskustvo. Paljenje bijelog fosfora pod vodom. Epruveta s vodom koja sadrži nekoliko malih komadića bijelog fosfora uroni se u čašu koja sadrži Vruća voda. Kad se voda u epruveti zagrije na 30-50°C, kroz cijev u nju ulazi struja kisika. Fosfor se zapali i gori, raspršujući svijetle iskre.

Ako se pokus izvodi u samoj čaši (bez epruvete), čaša se postavlja na tronožac postavljen na pladanj s pijeskom.

REDUKCIJA SOLI SREBRA I BAKRA BIJELIM FOSFOROM

Iskustvo. Kada se komadić bijelog fosfora unese u epruvetu s otopinom srebrnog nitrata, uočava se talog metalnog srebra (bijeli fosfor je energetski redukcijski agens):

P + 5AgNO3 + 4H2O \u003d H3RO4 + 5Ag + 5HNO3.

Ako se bijeli fosfor unese u epruvetu s otopinom bakrenog sulfata, taloži se metalni bakar:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5 Cu.

CRVENI FOSFOR

Gore su opisane metode za dobivanje crvenog fosfora iz bijelog.

NEČISTOĆE

Crveni fosfor sadrži tragove bijelog fosfora, fosforne i pirofosforne kiseline.

Prisutnost fosforne kiseline objašnjava se spojem fosfornog anhidrida s vlagom iz zraka, a stvaranje fosfornog anhidrida objašnjava se sporom oksidacijom tragova bijelog fosfora. Pri oksidaciji vlažnog fosfora s kisikom, osim fosfora i fosfornih anhidrida, nastaje i hipofosforna kiselina.

ČIŠĆENJE I ČUVANJE CRVENOG FOSFORA

Crveni fosfor pročišćava se kuhanjem s razrijeđenom otopinom NaOH, nakon čega se temeljito ispere dekantacijom, a zatim na filteru destiliranom vodom.

Isprani fosfor se osuši filter papirom, stavi na satno staklo i drži u pećnici na 105°.

Spremite ga u staklenke zatvorene parafinskim čepom.

SVOJSTVA

Crveni fosfor je prah (sp. težina 2,35), netopljiv u vodi i ugljikovom disulfidu, sublimira na 416°, a zapali se na 240°. Za razliku od bijelog, crveni fosfor nije otrovan.

Temperatura sublimacije crvenog fosfora određena je u atmosferi ugljičnog dioksida. Pare crvenog fosfora, zgušnjavajući se, daju bijeli fosfor.

Crveni fosfor je kemijski manje aktivan od bijelog fosfora. Ne svijetli u zraku i kisiku, ali svijetli u ozonskoj atmosferi; ne istiskuje metale (bakar, srebro itd.) iz njihovih soli; indiferentan prema alkalijama; reagira s halogenima, kisikom i sumporom na višoj temperaturi od bijelog fosfora.

Iskustvo. Eksplozija mješavine crvenog fosfora i bartolijeve soli. Prilikom uzimanja praha crvenog fosfora morate biti oprezni jer se može zapaliti od trenja.

Da bi se proveo eksperiment, mala količina mješavine crvenog fosfora i soli bartholita izlije se na nakovanj, komad šine ili kamen i udari čekićem.

Kako biste izbjegli ozljede, ni u kojem slučaju ne smijete uzeti veliku količinu mješavine.

Puderi se lagano miješaju jednostavnim ljuljanjem lista. Za jedan dio suhog praha crvenog fosfora uzmite najmanje dva dijela praha berthollet soli. Tijekom eksperimenta okrenite Posebna pažnja o sastavu smjese, njezinoj količini, kako eksplozija ne bi bila jako jaka, a također i da smjesa ne bi neočekivano eksplodirala u rukama eksperimentatora.

Višak crvenog fosfora dovodi do činjenice da se tijekom eksperimenta fosfor jednostavno zapali; s mokrim fosforom, eksperiment ne uspijeva.

Iskustvo. Eksplozija mješavine crvenog fosfora, bartolijeve soli i sumpora. Na papiru pažljivo promiješajte 0,2-0,3 G suhi prah crvenog fosfora, 2-3 G suhog praha berthollet soli i 0,5 G sumporni prah.

Pri miješanju papirić se drži objema rukama, naizmjenično ih malo pomičući gore-dolje. Dobivenu homogenu smjesu podijeliti na 5-6 dijelova.

Jedan dio smjese se izlije na papir 10x10 cm, stavite kuglicu u nju, savijte kutove papira i lagano ih uvrnite zajedno.

Dobiveni čvor se baci na nešto čvrsto (kameni ili cementni pod) - dolazi do jake eksplozije.

Ako je barem jedan od početnih materijala bio mokar, eksperiment nije uspio.

PRIMJENA FOSFORA

Bijeli fosfor se koristi za proizvodnju hidrogenfosfida, fosfida, fosforne kiseline, nekih farmaceutski proizvodi, anilinske boje, tekućine za stvaranje dima i zapaljive tekućine, za stvaranje dimnih zavjesa i kao otrov protiv štakora.

Ranije se bijeli fosfor koristio u proizvodnji šibica; trenutno se ne koristi u tu svrhu, jer je otrovan i zapaljiv.

Trenutno se za proizvodnju šibica koristi crveni fosfor. Za glavu šibice priprema se smjesa sljedećeg sastava (u mas.%):

Bertoletova sol 46,5
Minij ili mumija 15.3
Kromirani vrh 1.5
Brušeno staklo 17.2
Sumpor 4.2
Ljepilo za kosti 11.5
Cinkova bijela 3.8

Namaz od kutije šibica sadrži 30,8 mas. % crvenog fosfora.

Radi boljeg paljenja šibica je impregnirana parafinom, a kako nakon gašenja ne bi tinjala - natrijevim fosfatom.

Crveni fosfor koristi se za proizvodnju bromovodika i jodida, spojeva fosfora s halogenima, organskih boja, za proizvodnju fosforne bronce (visoke viskoznosti) i za punjenje zapaljivih granata.

SPOJEVI FOSFORA

FOSFOR VODIK PH 3 (FOSFIN)

ŠIRENJE

Fosforni vodik nastaje tijekom razgradnje organskih tvari koje sadrže fosfor.

PRIMANJE

Fosforni vodik vrlo je otrovan plin, pa se svi pokusi s njim izvode pod vučom.

Iskustvo. Dobivanje hidrogenfosfida zagrijavanjem bijelog fosfora s 30-50% otopinom KOH. Jednadžba reakcije:

4P + 3KOH + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KN 2 RO 2.

Ovom metodom proizvodnje osim plinovitog hidrogenfosfida nastaju i tekući hidrogenfosfid, plinoviti vodik i kalijev kiseli hipofosfit prema jednadžbama:

6P + 4KOH + 4H 2 O \u003d P 2 H 4 + 4KN 2 RO 2,

2P + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KN 2 RO 2.

Tekući vodikov fosfid, u interakciji s kalijevim hidroksidom u vodenom mediju, tvori plinoviti vodikov fosfid, vodik i kalijev kiseli hipofosfit prema jednadžbama:

2P 2 H 4 + KOH + H 2 O \u003d ZRN 3 + KN 2 RO 2,

R2H4 + 2KOH + 2H2O \u003d ZN2 + 2KN2RO2.

Kiseli kalijev hipofosfit u alkalnom mediju prelazi u kalijev ortofosfat uz oslobađanje vodika:

KN 2 PO 2 + 2KOH \u003d 2H 2 + K 3 PO 4.

Prema gornjim reakcijskim jednadžbama, kada se bijeli fosfor zagrijava s kalijevim hidroksidom, nastaju plinoviti hidrogen fosfid, vodik i kalijev ortofosfat.

Tako dobiven fosfor vodik se spontano zapali. To je zato što sadrži neke pare samozapaljivog tekućeg hidrogen fosfida i vodika.

Umjesto hidrata kalijevog oksida mogu se koristiti hidrati natrijevog, kalcijevog ili barijevog oksida. Slično se odvijaju i reakcije s njima.

Uređaj je tikvica s okruglim dnom kapaciteta 100-250 ml, čvrsto zatvoren gumenim čepom, kroz koji se mora provući cijev koja usmjerava plinovite proizvode u kristalizator s vodom.

Tikvica se do 3/4 volumena napuni 30-50% otopinom KOH u koju se ubace 2-3 komadića bijelog fosfora veličine zrna graška. Tikvica je fiksirana u stezaljku za tronožac i spojena na kristalizator napunjen vodom pomoću odvodne cijevi (slika).

Kad se tikvica zagrije, kalijev hidroksid reagira s bijelim fosforom prema gornjim reakcijskim jednadžbama.

Tekući hidrogen fosfid, dospijevši na površinu tekućine u tikvici, odmah se zapali i izgori u obliku iskri; to se nastavlja dok se ne potroši preostali kisik u tikvici.

Kad se tikvica jako zagrije, tekući hidrogenfosfid se destilira i zapali plinoviti hidrogenfosfid i vodik nad vodom. Fosforni vodik gori žutim plamenom, stvarajući fosforov anhidrid u obliku bijelih dimnih kolutova.

Na kraju pokusa smanjite plamen ispod tikvice, uklonite čep s odvodnom cijevi, prestanite zagrijavati i ostavite uređaj na propuhu dok se potpuno ne ohladi.

Neiskorišteni fosfor temeljito se ispere vodom i pohrani za sljedeće pokuse.

Iskustvo. Priprava (spontano zapaljivog) plinovitog hidrogenfosfida razgradnjom kalcijevog fosfida s vodom. Reakcija se odvija prema jednadžbi:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ca (OH) 2.

Istovremeno se odvijaju i sljedeće reakcije:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d P 2 H 4 + H 2 + 3Ca (OH) 2,

4P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 6PH 3 + Ca (H 2 PO 2) 2,

P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 3H 2 + Ca (H 2 RO 2) 2.

Uređaj je mala tikvica s ravnom izlaznom cijevi i velikom čašom.

Za vaganje u tikvici kapaciteta 100 ml ulijte olovnu sačmu, zatim dodajte malu količinu suhog kalcijevog fosfida i nekoliko kapi etera. Tikvica je zatvorena gumenim čepom kroz koji je provučena ravna staklena cijev 7-8 cm a promjer 3-5 mm počevši od donjeg ruba čepa. Stavljajući nekoliko olovnih prstenova na grlo tikvice, na njega se veže uže. Nakon držanja tikvice neko vrijeme na dlanu kako bi ispario eter, ona se na niti uroni u veliku čašu (kapaciteta oko 3 l) s vodom. Prvo se iz tikvice ispuštaju mjehurići zraka i pare etera, a zatim, kada se tlak plina u tikvici smanji, mala količina vode ulazi u tikvicu i počinje razgradnja kalcijevog fosfida.

Plinoviti produkti koji nastaju kao rezultat razgradnje kalcijevog fosfida sprječavaju kontinuirani protok vode u tikvicu.

Kako nastali plinovi dospiju na površinu vode, oni se rasplamsaju i, izgarajući, stvaraju fosforni anhidrid u obliku bijelih dimnih kolutova.

Voda ulazi u tikvicu u malim obrocima u trenutku pada tlaka plina i stvara vodikov fosfid dok se kalcijev fosfid potpuno ne potroši.

Za uranjanje tikvice u čašu vode koriste se olovna sačma i prstenovi.

Ovaj pokus se može izvesti i na drugi način. Nekoliko komadića kalcijevog fosfida baci se u čašu vode. Mjehurići plina koji se oslobađaju tijekom razgradnje kalcijevog fosfida zapale se pri izlasku iz vode. Prilikom sagorijevanja fosforovodonika nastaje anhidrid fosforne kiseline, koji se iu ovom slučaju uzdiže iznad stakla u obliku kolutova bijelog dima.

Kalcij fosfid se uzima pincetom ili kliještima.

Dobivanje čistog (spontano nezapaljivog) hidrogenfosfida opisano je u odjeljku o svojstvima difosfina.

Iskustvo. Dobivanje hidrogenfosfida djelovanjem razrijeđene Hcl i H 2 SO 4 (ili vode zakiseljene jednom od ovih kiselina) na fosfide kalcija, cinka, magnezija i aluminija. Reakcijske jednadžbe:

Me 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3MeCl 2,

Ja - Ca, Mg, Zn,

AlP + 3HCl = PH 3 + AlCl 3.

U ovom pokusu uz plinoviti fosforni vodik nastaju tekući fosforni vodik i plinoviti vodik.

Jedan od gore navedenih fosfida dodaje se u čašu s razrijeđenom HCl (sp. težina 1,12) ili razrijeđenom H 2 SO 4 . Promatra se razvoj hidrogenfosfida koji se spontano zapali iznad otopine u čaši.

Iskustvo. Dobivanje čistog fosfornog vodika PH 3 pri razgradnji fosforne i hipofosforne kiseline. Zagrijavanjem se odvijaju sljedeće reakcije:

4H 3 RO 3 \u003d PH 3 + 3H 3 RO 4,

2H 3 RO 2 \u003d PH 3 + H 3 RO 4.

Koncentrirane otopine kiselina zagrijavaju se u malim staklenim posudama. Razvijeni plinoviti produkti šalju se kroz cijev u kristalizator s vodom.

Iskustvo. Dobivanje čistog plinovitog hidrogenfosfida djelovanjem razrijeđene otopine kalijevog hidroksida na fosfonijev jodid. Jednadžba reakcije:

PH 4 I + KOH \u003d PH 3 + KI + H 2 O.

Za dobivanje hidrogenfosfida, otopina KOH se dodaje iz kapajućeg lijevka u Wurtzovu tikvicu s malim staklenim cjevčicama i suhim pH 4 I.

DOBIVANJE I SVOJSTVA FOSFONIJ JODIDA

Otopiti u ugljikovom disulfidu 50 G bijeli fosfor. Postupno dodajte 65 G jod. Nakon uklanjanja ugljikovog disulfida isparavanjem ostaju kristali fosfornog jodida P 2 I 4; stave se u Wurtzovu tikvicu sa širokom bočnom cijevi. Slaba struja CO 2 prolazi kroz Wurtzovu tikvicu, a zatim se izlije voda iz lijevka za kapanje.

Kao rezultat toga, u Wurtz-ovoj tikvici nastaje fosforna kiselina, mala količina slobodnog jodovodika i fosfonijev jodid. Kad se zagrije na 80°, potonji sublimira i može se skupiti u široku cijev hlađenu izvana. Nastali fosfonij jodid je bezbojna kristalna tvar koja se razgrađuje s vodom.

Već smo se susreli s nastankom fosfonij jodida u pokusima proizvodnje jodovodika.

SVOJSTVA PLINOVITOG FOSFORA VODIKA

Pod normalnim uvjetima, plinoviti hidrogen fosfid je bezbojan, vrlo otrovan plin sa loš miris pokvarena riba (ili češnjak). Vrlo je topiv u vodi (u normalnim uvjetima u 5 l voda otapa 1 l pH 3), ali ne dolazi u kemijsku interakciju s njim. Slabo je topljiv u alkoholu i eteru. Kada se ohladi, zgusne se u tekućinu, koja vrije na -87,4° i skrutne u kristalnu masu na -132,5°. Kritična temperatura hidrogenfosfid 52,8°, kritični tlak 64 bankomat.

Fosforni vodik je vrlo jak redukcijski agens; zapali se na zraku na 150° i gori žutim plamenom pri čemu nastaje fosforni anhidrid prema jednadžbi:

2RN 3 + 4O 2 = R 2 O 5 + 3N 2 O

O izgaranju plinovitog hidrogenfosfida već je bilo riječi u pokusima njegove proizvodnje.

Iskustvo. Dobivanje vodenih otopina soli srebra i bakra plinovitim fosforovodikom. Reakcijske jednadžbe:

6AgNO 3 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 6HNO 3 + H 3 PO 3 + 6Ag,

3CuSO 4 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 3H 2 SO 4 + H 3 PO 3 + 3 Cu.

Pokus se provodi u epruvetama. Kao rezultat reakcije oslobađaju se ne samo srebro i bakar, već i odgovarajući fosfidi, na primjer:

3SuSO 4 + 2RN 3 = Su 3 R 2 + 3N 2 SO 4

Bakrene soli (CuSO 4 i Cu 2 Cl 2) apsorbiraju plinoviti hidrogenfosfid, a on se koristi za razdvajanje plinovite smjese hidrogenfosfida i vodika - propušta se kroz posude za pranje s bakrenim solima.

Plinoviti hidrogen fosfor također reducira dušičnu, sumpornu i sumpornu kiselinu, soli zlata i druge spojeve.

O interakciji plinovitog hidrogenfosfida s klorom već je bilo riječi u opisu pokusa proučavanja svojstava klora.

Plinoviti hidrogen fosfid spaja se izravno s halogenovodičnim kiselinama, tvoreći fosfonijeve soli (dobivanje fosfonij jodida opisano je gore). Jednaki volumeni hidrogen jodida i hidrogen fosfida spajaju se u bezbojne kubične kristale fosfonij jodida.

KALCIJEV FOSPID

Iskustvo. Dobivanje i svojstva kalcijevog fosfida. Kalcijev fosfid dobiva se iz sitnih komadića kalcija i crvenog fosfora pod propuhom. Bijeli fosfor se ne koristi u tu svrhu, jer reakcija s njim teče previše burno.

Uređaj je staklena cijev duljine 10-12 cm i promjera 0,5 cm pričvršćen na jednom kraju u stezaljku stativa vodoravno. Smjesa 1 se stavi u sredinu epruvete G male komadiće kalcija i 1 G suhi crveni fosfor. Kada se epruveta zagrije, dolazi do burne kombinacije obje tvari uz stvaranje Ca 3 P 2 - svijetlosmeđe krutine. Nakon hlađenja epruveta se razbije tučkom u velikom mužaru. Kalcijev fosfid uzima se iz morta lopaticom, pincetom ili metalnim kliještima i stavlja u suhu staklenku za čuvanje. Staklenka se dobro zatvori i napuni parafinom kako bi se spriječilo raspadanje kalcijevog fosfida pod utjecajem atmosferske vlage.

Svi fragmenti cijevi kontaminirani kalcijevim fosfidom također se pažljivo uklanjaju, budući da se tijekom razgradnje potonjeg stvaraju otrovni produkti.

Interakcija kalcijevog fosfida s vodom i razrijeđenim kiselinama razmatrana je u pokusima proizvodnje plinovitog hidrogenfosfida.

TEKUĆI FOSFOR VODIK R 2 H 4 (DIFOSFIN)

Obično se difosfin formira kao nusproizvod tijekom proizvodnje fosfina, posebno kada se fosfidi razgrađuju vodom. Ali zbog velike razlike između vrelišta i tališta fosfina i difosfina, oni se mogu lako razdvojiti preskakanjem plinska smjesa kroz cijev ohlađenu na 0°.

Dobivanje difosfina provodi se u tamnoj prostoriji, jer se raspada pod djelovanjem svjetlosti.

Iskustvo. Dobivanje i svojstva difosfina. Uređaj je sastavljen u skladu sa sl. Tikvica s tri grla spojena je s jedne strane na dugu izlaznu cijev koja prolazi kroz rashladnu smjesu leda i kuhinjske soli, a s druge strane na sigurnosnu cijev čiji se kraj mora spustiti u posudu s vodom. Tikvica s tri grla napuni se do 2/8 volumena vodom i stavi u vodenu kupelj, uz pomoć koje se temperatura vode u tikvici održava na razini od oko 50 °. U srednje grlo tikvice s tri grla umetne se široka ravna cijev čiji je gornji kraj zatvoren gumenim čepom.

Prije početka pokusa, sigurnosna cijev spojena je na izvor CO 2 kako bi se iz instrumenta istisnuo zrak. To se radi kako bi se spriječila eksplozija koja može nastati tijekom eksperimenta ako u tikvici ima zraka.

Nakon uklanjanja zraka iz uređaja, slobodni kraj izlazne cijevi zatvori se gumenim čepom, isključi se izvor CO 2, a kraj sigurnosne cijevi spusti u posudu s vodom.

Nekoliko komadića kalcijevog fosfida unese se u tikvicu kroz srednju cijev i epruveta se zatvori gumenim čepom.

Fosforni vodik, nastao razgradnjom kalcijevog fosfida, istiskuje ugljični dioksid iz boce kroz sigurnosnu cijev.

Nakon uklanjanja ugljičnog dioksida iz tikvice, uklonite čep s izlazne cijevi. Sada pare tekućeg hidrogenfosfida s vodenom parom koju povlače jurnu u izlaznu cijev i kondenziraju se u onom dijelu koji je uronjen u rashladnu smjesu. Kada se ovaj dio cijevi začepi kondenziranim parama fosforvodika i vode, plinovi ponovno nahrupe u sigurnosnu cijev.

Slobodni kraj izlazne cijevi sa smrznutim difosfinom začepi se plinskim plamenikom, zatim se cijev odvoji od uređaja, a drugi kraj začepi.

Difosfin je u normalnim uvjetima bezbojna tekućina koja se ne miješa s vodom, vrelište na 51,7° i skrućivanje na -99°. Ova tekućina se spontano zapali i gori vrlo jakim plamenom, stoga se skladišti u nedostatku zraka.

Difosfin jako lomi svjetlost i ne kvasi staklene stijenke.

Pod utjecajem atomiziranih krutih tvari, terpentina, topline (30°), svjetla i koncentrirane HCl, difosfin se raspada na fosfin i fosfor prema jednadžbi:

3P 2 H 4 \u003d 4RN 3 + 2P.

Fosfor apsorbira dio fosfina, tvoreći spoj koji se naziva kruti vodikov fosfor.

Iskoristivši činjenicu da se difosfin raspada u prisutnosti koncentrirane HCl, moguće je dobiti plinoviti spontano nezapaljivi hidrogen fosfid. Da bi se to postiglo, smjesa plinovitog fosfovodika s parama tekućeg fosfida vodika prolazi kroz bocu za pranje s koncentriranom HCl. U tom slučaju u posudi za pranje ostaje kruti fosfor vodik - svijetložuta tvar koja se pod utjecajem svjetlosti raspada na vodik i crveni fosfor.

Iskustvo. Dobivanje čistog, spontano nezapaljivog fosfornog vodika. Uređaj je sastavljen prema sl. Prva trogrla tikvica napuni se 2/3 razrijeđenom HCl, druga se napuni koncentriranom HCl, a u kristalizator se ulije voda. Uređaj se sastavlja i iz njega se uklanja zrak uz pomoć ugljičnog dioksida koji ulazi u prvu tikvicu s tri grla. Nakon uklanjanja zraka zatvorite stezaljku I na gumenoj cijevi.

Nakon dodavanja kalcijevog fosfida kroz srednju cijev u prvu tikvicu s tri grla, nastaje smjesa fosfina i difosfina.

Prolazeći kroz koncentriranu HCl, difosfin se raspada, a čisti plinoviti fosfor vodik ulazi u kristalizator s vodom, koja se prikuplja u različitim posudama prema metodi istiskivanja vode.

KISIKOVI SPOJEVI FOSFORA

Iskustvo. Dobivanje i svojstva fosfor anhidrida (fosfor trioksida). Fosforni anhidrid se dobiva propuštanjem suhog zraka kroz zagrijani crveni fosfor. Kao uređaj služe tri staklene cijevi međusobno brušene. Prva cijev, vodoravno pričvršćena u stezaljku stativa, služi za zagrijavanje crvenog fosfora. U drugu epruvetu, također fiksiranu u vodoravnom položaju, zagrijanu na približno 50°, stavlja se štapić od staklene vune da uhvati fosfor i anhidrid fosfora koji dolaze iz prve epruvete. Treća cijev je zakrivljena, njen kraj je spušten gotovo do dna male tikvice ohlađene izvana, u kojoj je kondenziran anhidrid fosfora.

Fosforni anhidrid - bijel, kristalan, vrlo sličan vosku otrovna tvar, talište na 23,8° i vrenje na 173,1°. (Vrelište se može postaviti zagrijavanjem fosfornog anhidrida pod dušikom.)

Fosforni anhidrid ima redukcijska svojstva. Zagrijan na 70 °, zapali se i izgori, pretvarajući se u anhidrid fosforne kiseline prema jednadžbi:

P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5.

Postupno, ova oksidacija, praćena luminiscencijom, počinje se odvijati čak i na uobičajenim temperaturama.

Fosforni anhidrid tvori dimerizirane molekule P 4 O 10 .

Kada se zagrije iznad 210 ° ili pod utjecajem svjetlosti, anhidrid fosfora se raspada:

2P 4 O 6 \u003d 2P + 3P 2 O 4.

Anhidrid fosforne kiseline spaja se s hladnom vodom vrlo sporo, tvoreći fosfornu kiselinu H3PO3. Burno reagira s vrućom vodom, stvarajući fosfin i fosfornu kiselinu prema jednadžbi:

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d PH 3 + 3H 3 PO 4.

Iskustvo. Dobivanje i svojstva anhidrida fosforne kiseline P 2 O 5 (fosforov pentoksid). Za dobivanje anhidrida fosforne kiseline spaljivanjem fosfora upotrijebite uređaj prikazan na sl.

U grlo tikvice na gumenom čepu umetne se široka ravna staklena cijev za čiji je kraj žicom privezan mali porculanski lončić. Cijev služi za unos fosfora u lončić i paljenje zagrijanom žicom. Kroz jednu od bočnih cijevi u tikvicu ulazi zrak koji, radi čišćenja, najprije prolazi kroz tikvice za pranje s koncentriranim otopinama NaOH i H 2 SO 4 . Zrak bez kisika izlazi iz tikvice kroz drugu cijev, noseći sa sobom fosforni anhidrid koji se kondenzira u suhoj i hladnoj tikvici. Potonji je povezan s vodenom mlaznom pumpom kroz bocu za pranje s vodom.

Za izvođenje pokusa uključuje se vodena mlaznica, komadići fosfora ubacuju se u lončić i zapale. Nakon paljenja fosfora, zagrijana žica se ukloni i gornji kraj široke staklene cijevi zatvori gumenim čepom.

Sve cijevi i čepovi u uređaju moraju biti čvrsto spojeni.

Fosfor gori prema jednadžbi:

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 kcal.

Nastali anhidrid fosforne kiseline kondenzira se u hladnoj boci u obliku pahuljica koje podsjećaju na snijeg.

O dobivanju anhidrida fosforne kiseline već je bilo riječi u proučavanju svojstava kisika i fosfora.

Fosforni anhidrid se pročišćava od nečistoća nižih oksida fosfora sublimacijom u struji kisika u prisutnosti spužvaste platine. Fosforni anhidrid čuvajte u suhim, dobro zatvorenim i parafinom napunjenim staklenkama.

Anhidrid fosforne kiseline ima izgled bijele kristalne tvari nalik snijegu, ali može biti amorfan i staklast.

Ovisno o broju molekula vode vezanih na molekulu fosfornog anhidrida, nastaju meta-, piro- i ortofosforna kiselina:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3,

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7,

P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2 H 3 RO 4.

Fosforni anhidrid je najjače sredstvo za dehidraciju plinova, pa se njime pune stupovi i tornjevi za sušenje, nanoseći ga na azbest ili staklenu vunu. U nekim slučajevima može oduzeti elemente vode drugim spojevima, pa se koristi u proizvodnji dušikovog, sumpornog anhidrida i drugih spojeva. U zraku se anhidrid fosforne kiseline, privlačeći vlagu, brzo širi (treba ga skladištiti bez vlage).

Kada anhidrid fosforne kiseline dođe u dodir s vodom, dolazi do burne reakcije hidratacije, popraćene snažnim zviždanjem. S malom količinom hladne vode daje metafosfornu kiselinu, a s velikom količinom tople vode fosfornu kiselinu.

Fosforni anhidrid zagrijan na 250° sublimira i taloži se na hladne stijenke posude u obliku monoklinskih kristala. Zagrijavanjem u zatvorenom uređaju na 440° polimerizira i prelazi u praškasti oblik, a na 600° poprima staklasti oblik. Kao rezultat kondenzacije pare nastaje kristalni oblik. Fosforni anhidrid se tali na 563°.

Iskustvo. Dobivanje i svojstva metafosforne kiseline HPO 3. U malu čašu s 50 ml vode dodajte 1-2 žlice fosfornog anhidrida. Voda postaje mutna zbog stvaranja metafosforne kiseline. Otopina postaje svijetla ako se ostavi stajati, protresti ili lagano zagrijati.

Isparavanjem otopine oslobađa se metafosforna kiselina u obliku prozirne, bezbojne staklaste mase poput leda.

Metafosfornu kiselinu čuvati u staklenkama zatvorenim parafinskim čepom; u prisutnosti zraka prekriva se bijelim premazom koji se može ukloniti pranjem.

Jednobazna metafosforna kiselina odnosi se na kiseline srednje jakosti. Topljiv je u vodi. S viškom vode prelazi u piro- i ortofosfornu kiselinu.

Otopina metafosforne kiseline ili mstafosfata uz dodatak octene kiseline koagulira albumin. Možete provesti pokus u epruveti koji pokazuje koagulaciju bjelanjka.

Iskustvo. Dobivanje i svojstva ortofosforne kiseline. Dobivanje čiste ortofosforne kiseline oksidacijom fosfora s dušičnom kiselinom raspravljalo se u proučavanju svojstava dušične kiseline.

Ortofosforna kiselina može se dobiti i zagrijavanjem ili dugotrajnim skladištenjem metafosforne kiseline, zagrijavanjem fosforne kiseline, djelovanjem vode na fosforov pentaklorid, fosforov oksiklorid ili fosforni anhidrid, te djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na kalcijev ortofosfat.

Ortofosforna kiselina nastaje djelovanjem sumporne kiseline na koštani pepeo:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4.

U porculanskoj šalici 4-5 minuta zagrijte 5 G koštani pepeo, 5 ml voda i 5 ml koncentrirana H2SO4 (sp. težina 1,84). Zatim se sadržaj šalice prenese u čašu i nakon hlađenja razrijedi s jednakim volumenom hladne vode.

Nakon filtriranja taloga kalcijevog sulfata i isparavanja bistre otopine (zagrijavanjem na 150°C), zgušnjava se, poprimajući konzistenciju gustog sirupa.

Ako se dio filtrirane otopine neutralizira u prisutnosti lakmusa s amonijakom (dodajući ga u malom suvišku), a zatim se doda srebrov nitrat, taloži se žuti talog srebrnog ortofosfata Ag 3 PO 4 .

Ortofosforna kiselina je bezbojan, proziran i čvrst rombični kristal koji se rastapa na zraku. To je trobazna kiselina srednje jakosti. Vrlo se lako otapa u vodi uz oslobađanje male količine topline. U prodaju ide u obliku 40-95% vodene otopine.

Kao rezultat zamjene jednog, dva ili tri iona vodika metalima, fosforna kiselina stvara tri niza soli (NaH 2 PO 4 - primarni natrijev fosfat, Na 2 HPO 4 - sekundarni - natrijev fosfat i Na 3 PO 4 - tercijarni natrijev fosfat).

Slabija, ali manje hlapljiva fosforna kiselina može istisnuti dušičnu i sumpornu kiselinu iz njihovih spojeva.

Zagrijavanjem ortofosforne kiseline na 215° dobije se pirofosforna kiselina u obliku staklaste mase. Reakcija se odvija prema jednadžbi:

2H3RO4 + 35 kcal\u003d H 4 P 2 O 7 + H 2 O,

a kada se zagrije iznad 300 °, pirofosforna kiselina prelazi u metafosfornu:

H 4 P 2 O 7 + 6 kcal\u003d 2HPO3 + H2O.

Iskustvo. Dobivanje i svojstva fosforne kiseline. Dobivanje fosforne kiseline hidrolizom fosfor tribromida, trijodida i triklorida opisano je u pokusima dobivanja bromovodika i jodovodika, a dotaknut će se dalje u pokusima svojstava fosfor triklorida.

Fosforna kiselina je dvobazna kiselina srednje jakosti; stvara dva niza soli, na primjer NaH 2 PO 3 - kiseli natrijev fosfit i Na 2 HPO 3 - prosječni natrijev fosfit.

U slobodnom stanju, H 3 PO 3 je bezbojan kristal, koji se širi na zraku i lako topiv u vodi.

Zagrijavanjem fosforna kiselina se razlaže na ortofosfornu kiselinu i fosfin prema jednadžbi:

4H3RO3 \u003d 3H3RO4 + PH 3.

Fosforna kiselina je jako redukcijsko sredstvo; kada se zagrijava, reducira otopinu živinog klorida u klorid, pa čak i u metalnu živu, a metalno srebro se izolira iz otopine srebrnog nitrata:

H3RO3 + 2HgCl2 + H2O \u003d Hg2Cl2 + H3RO4 + 2HCl,

H3PO3 + HgCl2 + H2O \u003d Hg + H3RO4 + HCl,

H3PO3 + 2AgNO3 + H2O \u003d 2Ag + H3PO4 + 2HNO3.

Iskustvo. Redukcijska priroda hipofosforne kiseline H3PO2. Fosforna kiselina i njezine soli (hipofosfiti) reduciraju soli bakra, srebra, žive, zlata i bizmuta u odgovarajuće metale. Na primjer, ako se otopini hipofosforne kiseline doda otopini bakrenog sulfata ili srebrnog nitrata, oslobađa se metalni bakar, metalno srebro i nastaje ortofosforna kiselina prema jednadžbama:

H3PO2 + 2CuSO4 + 2H2O \u003d 2Cu + H3PO4 + 2H2SO4,

H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O \u003d 4Ag + H3PO4 + 4HNO3.

Fosforna kiselina reducira brom i jod na vodene otopine na bromovodik i jodid vodik prema jednadžbama:

H3PO2 + 2Br2 + 2H2O \u003d 4HBr + H3RO4,

H3RO2 + 2I2 + 2H2O \u003d 4HI + H3RO4.

Dobivanje hipofosfita zagrijavanjem bijelog fosfora s jakim bazama opisano je u pokusu dobivanja hidrogenfosfida.

Kada se barijev hipofosfit tretira sumpornom kiselinom, kao rezultat reakcije izmjene dobiva se hipofosforna kiselina.

Vjeruje se da je fosfor mineral koji svijetli u mraku, otrovan je i zapaljiv. Ali ovo je samo dio istine o ovom nevjerojatnom elementu. Fosfor također može biti različit, s izravno suprotnim svojstvima.

Što je crveni fosfor?

Fosfor može postojati u nekoliko varijanti (alotropnih oblika), koji se uvelike razlikuju po svojim fizikalnim i kemijskim svojstvima. Razlog tome je razlika u strukturi. Na primjer, kristalna rešetka bijelog fosfora je molekularna, a rešetka crvenog fosfora je atomska. Zahvaljujući njemu, sporo reagira s drugim tvarima, stabilan je na zraku u normalnim uvjetima (bijeli fosfor se zapali na zraku). Ukupno je u fosforu pronađeno više od dvadeset modifikacija, od kojih su četiri stabilne (bijeli, crveni, crni i metalni fosfor), a ostale su nestabilne.

Crveni fosfor je vrlo zanimljiva tvar, prirodni anorganski polimer formule (P 4) n i vrlo složene strukture piramidalno vezanih atoma.

Svojstva crvenog fosfora u određenoj mjeri ovise o uvjetima njegove pripreme. Promjenom temperature, svjetla i katalizatora moguće je stvoriti vrste crvenog fosfora s predvidljivim svojstvima.

Pronalazač crvenog fosfora je Austrijanac A. Schrötter koji ga je dobio zagrijavanjem zatvorene ampule s bijelim fosforom i ugljikovim monoksidom na temperaturi od +500 °C.

Svojstva crvenog fosfora

Crveni fosfor nastaje dugotrajnim zagrijavanjem bijelog fosfora visoke temperature ah (250-300 °C) bez pristupa zraka. Boja tvari varira od ljubičasto-crvene do ljubičaste.

Crveni fosfor, za razliku od svog poznatijeg "brata", bijelog fosfora, je kruta tvar, ne svijetli, praktički je netopljiv ni u čemu (ni u vodi, ni u organskim otapalima, ni u ugljikovom disulfidu). Nije otrovan, spontano se zapali na zraku samo na temperaturi od + 240-260 ° C (u stvari, crveni fosfor se ne zapali, već njegove pare, koje se nakon hlađenja pretvaraju u bijeli zapaljivi fosfor).

Gustoća crvenog fosfora veća je od bijelog i iznosi 2,0 - 2,4 g / cm3 (ovisno o specifičnoj modifikaciji).

U zraku, crveni fosfor apsorbira vlagu, oksidira, pretvarajući se u oksid; nastavljajući apsorbirati vlagu, pretvara se u gustu fosfornu kiselinu ("namaka"). S obzirom na to, reagens treba biti hermetički zatvoren, uskraćujući pristup vlazi zraka. Zagrijavanjem se crveni fosfor ne topi, već sublimira (isparava). Nakon kondenzacije, pare tvari pretvaraju se u bijeli fosfor.

Upotreba crvenog fosfora

Crveni fosfor je praktički netoksičan i mnogo je sigurniji za rukovanje i skladištenje od bijelog fosfora. Stoga, u industrijska proizvodnja fosfidi, gnojiva koja sadrže fosfor, razni derivati fosforne kiseline, najčešće se koristi crveni fosfor.

Sam crveni fosfor se uglavnom koristi za izradu šibica. Uključena je u smjesu "rende", koja se nanosi na kutije. Također se koristi u mazivima, zapaljivim smjesama, gorivima i u proizvodnji žarulja sa žarnom niti.

Ne znate gdje kupiti crveni fosfor?

Crveni fosfor i razne druge kemikalije možete kupiti u jednoj od najvećih trgovina laboratorijskom opremom PrimeChemicalsGroup. Imamo pristupačne cijene i povoljnu dostavu u Moskvi i regiji, a kvalificirani menadžeri pomoći će vam da napravite izbor.

Fosfor (od grčkog phosphoros - svjetleći; lat. Phosphorus) - element periodnog sustava kemijskih elemenata periodnog sustava, jedan od najčešćih elemenata zemljine kore, njegov sadržaj je 0,08-0,09% njegove mase. Koncentracija u morskoj vodi je 0,07 mg/l. Ne nalazi se u slobodnom stanju zbog visoke kemijske aktivnosti. Tvori oko 190 minerala od kojih su najvažniji apatit Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), fosforit Ca 3 (PO 4) 2 i drugi. Fosfora ima u svim dijelovima zelenih biljaka, a još više u plodovima i sjemenkama (vidi fosfolipidi). Sadržan u životinjskim tkivima, dio je proteina i drugih bitnih tvari organski spojevi(ATP, DNA), je element života.

Priča

Fosfor je otkrio hamburški alkemičar Hennig Brand 1669. godine. Kao i drugi alkemičari, Brand je pokušao pronaći kamen mudraca, ali je dobio svjetleću tvar. Brand se usredotočio na eksperimente s ljudskim urinom, jer je vjerovao da on, imajući zlatnu boju, može sadržavati zlato ili nešto što je potrebno za rudarenje. U početku se njegova metoda sastojala u činjenici da se urin isprva taložio nekoliko dana dok nije nestao. loš miris a zatim kuhana do ljepljivog stanja. Zagrijavanjem ove paste na visoke temperature i dovođenjem do pojave mjehurića, nadao se da će, kada se kondenziraju, sadržavati zlato. Nakon nekoliko sati intenzivnog vrenja, dobivena su zrnca bijele tvari nalik vosku, koja su gorjela vrlo jarko i, štoviše, treperila u mraku. Brand je ovu tvar nazvao phosphorus mirabilis (lat. "čudesni nosač svjetlosti"). Brandovo otkriće fosfora bilo je prvo otkriće novog elementa od antike.
Nešto kasnije, fosfor je dobio još jedan njemački kemičar, Johann Kunkel.
Bez obzira na Branda i Kunkela, fosfor je dobio R. Boyle, koji ga je opisao u članku “Metoda pripreme fosfora iz ljudskog urina”, od 14. listopada 1680. godine i objavljen 1693. godine.
Poboljšanu metodu za dobivanje fosfora objavio je 1743. Andreas Marggraf.
Postoje dokazi da su arapski alkemičari uspjeli dobiti fosfor u 12. stoljeću.
Činjenicu da je fosfor jednostavna tvar dokazao je Lavoisier.

porijeklo imena

Godine 1669. Henning Brand, dok je zagrijavao smjesu bijeli pijesak a ispareni urin dobio je tvar koja svijetli u mraku, prvo nazvanu "hladna vatra". Sekundarni naziv "fosfor" dolazi od grčkih riječi "φῶς" - svjetlo i "φέρω" - nosim. U starogrčke mitologije ime Fosfor (ili Eosfor, drugi grčki Φωσφόρος) nosio je čuvar Jutarnje zvijezde.

Priznanica

Fosfor se dobiva iz apatita ili fosforita kao rezultat interakcije s koksom i silicijevim dioksidom na temperaturi od 1600 ° C:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → P4 + 10CO + 6CaSiO 3 .

Nastala para bijelog fosfora kondenzira se u spremniku pod vodom. Umjesto fosforita mogu se reducirati drugi spojevi, na primjer, metafosforna kiselina:
4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

Fizička svojstva

Elementarni fosfor u normalnim uvjetima predstavlja nekoliko stabilnih alotropskih modifikacija; Problem alotropije fosfora je složen i nije u potpunosti riješen. Obično postoje četiri modifikacije jednostavna tvar - bijeli, crveni, crni i metalni fosfor. Ponekad se nazivaju i glavnim alotropskim modifikacijama, implicirajući da su sve ostale varijante ove četiri. U normalnim uvjetima postoje samo tri alotropske modifikacije fosfora, au uvjetima ultravisokih tlakova postoji i metalni oblik. Sve modifikacije razlikuju se po boji, gustoći i ostalom fizičke karakteristike; primjetna je tendencija oštrog smanjenja kemijske aktivnosti tijekom prijelaza iz bijelog u metalni fosfor i povećanja metalnih svojstava.

Kemijska svojstva

Kemijska aktivnost fosfora mnogo je veća od one dušika. Kemijska svojstva Fosfor je u velikoj mjeri određen svojom alotropskom modifikacijom. Bijeli fosfor je vrlo aktivan, u procesu prijelaza u crveni i crni fosfor, kemijska aktivnost naglo opada. Bijeli fosfor svijetli u mraku na zraku, a sjaj je posljedica oksidacije fosfornih para u niže okside.
U tekućem i otopljenom stanju, kao iu parama do 800 ° C, fosfor se sastoji od molekula P 4. Kada se zagrije iznad 800 ° C, molekule se disociraju: P 4 \u003d 2P 2. Na temperaturama iznad 2000 °C molekule se raspadaju na atome.

Fosfor je poznat u nekoliko alotropskih modifikacija: bijela, crvena, ljubičasta i crna. U laboratorijskoj praksi susrećemo se s bijelim i crvenim modifikacijama.

Bijeli fosfor je čvrsta tvar. U normalnim uvjetima je žućkast, mekan i izgled izgleda kao vosak. Lako se oksidira i zapaljivo je. Bijeli fosfor je otrovan – ostavlja bolne opekline na koži. Bijeli fosfor ide u prodaju u obliku štapića različitih duljina promjera 0,5-2 cm.