| Kyslý vzorec | Názov kyseliny | Názov soli | Zodpovedajúci oxid |
| HCl | Solyanaya | Chloridy | ---- |
| AHOJ | Hydrojodický | Jodidy | ---- |
| HBr | bromovodíkový | Bromides | ---- |
| HF | Fluorescenčné | Fluoridy | ---- |
| HNO3 | Dusík | Dusičnany | N205 |
| H2SO4 | Sírový | Sulfáty | TAK 3 |
| H2SO3 | Síravý | Sulfity | TAK 2 |
| H2S | Sírovodík | Sulfidy | ---- |
| H2CO3 | Uhlie | Uhličitany | CO2 |
| H2Si03 | Silikón | Silikáty | Si02 |
| HNO2 | Dusíkatý | Dusitany | N203 |
| H3PO4 | Fosfor | Fosfáty | P2O5 |
| H3PO3 | Fosfor | Fosfity | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Chromáty | CrO3 |
| H2Cr207 | Dvojchrómový | bichromáty | CrO3 |
| HMn04 | mangán | Manganistan | Mn207 |
| HCl04 | Chlór | Chloristany | Cl207 |
Kyseliny je možné získať v laboratóriu:
1) pri rozpúšťaní kyslých oxidov vo vode:
N205 + H20 -> 2HN03;
Cr03 + H20 -> H2Cr04;
2) keď soli interagujú so silnými kyselinami:
Na2Si03 + 2HCl → H2Si03¯ + 2NaCl;
Pb(N03)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.
Kyseliny interagujú s kovmi, zásadami, zásaditými a amfotérnymi oxidmi, amfotérnymi hydroxidmi a soľami:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2;
Cu + 4HN03 (koncentrovaný) -> Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20;
H2S04 + Ca(OH)2 -> CaS04¯ + 2H20;
2HBr + MgO -> MgBr2 + H20;
6HI + Al203 -> 2AlBr3 + 3H20;
H2S04 + Zn(OH)2 -> ZnS04 + 2H20;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Kyseliny zvyčajne reagujú iba s tými kovmi, ktoré sú pred vodíkom v elektrochemickej sérii napätia, a uvoľňuje sa voľný vodík. Takéto kyseliny neinteragujú s nízkoaktívnymi kovmi (napätia prichádzajú po vodíku v elektrochemickej sérii). Kyseliny, ktoré sú silnými oxidačnými činidlami (dusičná, koncentrovaná sírová), reagujú so všetkými kovmi, s výnimkou ušľachtilých (zlato, platina), ale v tomto prípade sa neuvoľňuje vodík, ale voda a oxid, napr. napríklad SO2 alebo NO2.
Soľ je produktom nahradenia vodíka v kyseline kovom.
Všetky soli sú rozdelené na:
priemer– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 atď.;
kyslé– NaHC03, KH2P04;
Hlavná - CuOHCI, Fe(OH)2NO3.
Stredná soľ je produktom úplného nahradenia vodíkových iónov v molekule kyseliny atómami kovu.
Kyslé soli obsahujú atómy vodíka, ktoré sa môžu podieľať na chemických výmenných reakciách. V kyslých soliach došlo k neúplnej náhrade atómov vodíka atómami kovov.
Zásadité soli sú produktom neúplného nahradenia hydroxoskupín viacmocných kovových zásad kyslými zvyškami. Zásadité soli vždy obsahujú hydroxoskupinu.
Stredné soli sa získavajú interakciou:
1) kyseliny a zásady:
NaOH + HCl -> NaCl + H20;
2) kyslý a zásaditý oxid:
H2S04 + CaO → CaS04¯ + H20;
3) kyslý oxid a zásada:
S02 + 2KOH -> K2S03 + H20;
4) kyslé a zásadité oxidy:
MgO + C02 -> MgC03;
5) kov s kyselinou:
Fe + 6HN03 (koncentrované) -> Fe(N03)3 + 3N02 + 3H20;
6) dve soli:
AgN03 + KCl → AgCl¯ + KN03;
7) soli a kyseliny:
Na2Si03 + 2HCl → 2NaCl + H2Si03¯;
8) soli a zásady:
CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.
Kyslé soli sa získajú:
1) pri neutralizácii viacsýtnych kyselín zásadou v nadbytku kyseliny:
H3P04 + NaOH -> NaH2P04 + H20;
2) počas interakcie stredných solí s kyselinami:
CaC03 + H2C03 -> Ca(HC03)2;
3) počas hydrolýzy solí tvorených slabou kyselinou:
Na2S + H20 → NaHS + NaOH.
Hlavné soli sa získajú:
1) počas reakcie medzi viacmocnou kovovou zásadou a kyselinou v nadbytku zásady:
Cu(OH)2 + HCl -> CuOHCI + H20;
2) počas interakcie stredných solí s alkáliami:
СuCl2 + KOH -> CuOHCl + KCl;
3) počas hydrolýzy stredných solí tvorených slabými zásadami:
AlCl3 + H20 -> AlOHCl2 + HCl.
Soli môžu interagovať s kyselinami, zásadami, inými soľami a vodou (hydrolytická reakcia):
2H3P04 + 3Ca(N03)2 -> Ca3(P04)2° + 6HN03;
FeCl3 + 3NaOH -» Fe(OH)3¯ + 3NaCl;
Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.
V každom prípade iónomeničová reakcia prebieha do konca len vtedy, keď sa vytvorí slabo rozpustná, plynná alebo slabo disociujúca zlúčenina.
Okrem toho môžu soli interagovať s kovmi za predpokladu, že kov je aktívnejší (má zápornejší elektródový potenciál) ako kov obsiahnutý v soli:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Soli sú tiež charakterizované rozkladnými reakciami:
BaC03 -> BaO + C02;
2KCl03 -> 2KCl + 302.
ZÍSKAVANIE A MAJETOK
ZÁSADY, KYSELINY A SOLI
Pokus 1. Príprava alkálií.
1.1. Interakcia kovu s vodou.
Nalejte destilovanú vodu do kryštalizátora alebo porcelánového pohára (asi 1/2 nádoby). Získajte od svojho učiteľa kúsok kovového sodíka, ktorý ste predtým vysušili filtračným papierom. Nakvapkajte kúsok sodíka do kryštalizátora s vodou. Po dokončení reakcie pridajte niekoľko kvapiek fenolftaleínu. Všimnite si pozorované javy a vytvorte rovnicu reakcie. Pomenujte výslednú zlúčeninu a napíšte jej štruktúrny vzorec.
1.2. Interakcia oxidu kovu s vodou.
Do skúmavky (1/3 skúmavky) nalejte destilovanú vodu a vložte do nej hrudku CaO, dôkladne premiešajte, pridajte 1 - 2 kvapky fenolftaleínu. Všimnite si pozorované javy, napíšte rovnicu reakcie. Pomenujte výslednú zlúčeninu a uveďte jej štruktúrny vzorec.
| Bez kyslíka: | Zásaditosť | Názov soli |
| HCl - chlorovodíková (chlorovodíková) | jednosložkový | chlorid |
| HBr - bromovodíková | jednosložkový | bromid |
| HI - hydrojodid | jednosložkový | jodid |
| HF - fluorovodík (fluorovodík) | jednosložkový | fluorid |
| H 2 S - sírovodík | dibázický | sulfid |
| Obsah kyslíka: | ||
| HNO 3 – dusík | jednosložkový | dusičnan |
| H 2 SO 3 - sírová | dibázický | siričitan |
| H 2 SO 4 – sírová | dibázický | sulfát |
| H 2 CO 3 - uhlie | dibázický | uhličitan |
| H 2 SiO 3 - kremík | dibázický | silikát |
| H 3 PO 4 - ortofosforečná | tribasic | ortofosfát |
Soli – komplexné látky, ktoré pozostávajú z atómov kovov a zvyšky kyselín. Toto je najpočetnejšia trieda anorganických zlúčenín.
Klasifikácia. Podľa zloženia a vlastností: stredné, kyslé, zásadité, dvojité, zmiešané, komplexné
Stredné soli sú produkty úplného nahradenia atómov vodíka viacsýtnej kyseliny atómami kovov.
Pri disociácii vznikajú iba katióny kovov (alebo NH 4 +). Napríklad:
Na2S04®2Na++SO
CaCl2® Ca2+ + 2Cl -
Kyslé soli sú produkty neúplného nahradenia atómov vodíka viacsýtnej kyseliny atómami kovov.
Po disociácii vytvárajú katióny kovov (NH 4 +), vodíkové ióny a anióny zvyšku kyseliny, napríklad:
NaHC03® Na+ + HCO « H + +CO.
Zásadité soli sú produkty neúplného nahradenia OH skupín - zodpovedajúcej zásady kyslými zvyškami.
Po disociácii poskytujú kovové katióny, hydroxylové anióny a kyslý zvyšok.
Zn(OH)Cl®+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-.
Dvojité soli obsahujú dva katióny kovov a po disociácii poskytujú dva katióny a jeden anión.
KAl(S04)2® K+ + Al3+ + 2SO
Komplexné soli obsahujú komplexné katióny alebo anióny.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Genetický vzťah medzi rôznymi triedami zlúčenín
EXPERIMENTÁLNA ČASŤ
Vybavenie a náčinie: stojan so skúmavkami, práčka, liehová lampa.
Činidlá a materiály: červený fosfor, oxid zinočnatý, Zn granule, hasené vápno prášok Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 roztoky NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, univerzálny indikátorový papierik, roztok fenolftaleínu, metyloranž, destilovaná voda.
Zákazka
1. Nalejte oxid zinočnatý do dvoch skúmaviek; do jednej pridajte kyslý roztok (HCl alebo H 2 SO 4) a do druhej alkalický roztok (NaOH alebo KOH) a mierne zahrejte na alkoholovej lampe.
Pripomienky: Rozpúšťa sa oxid zinočnatý v kyslom a alkalickom roztoku?
Napíšte rovnice
Závery: 1.K akému typu oxidu patrí ZnO?
2. Aké vlastnosti majú amfotérne oxidy?
Príprava a vlastnosti hydroxidov
2.1. Špičku univerzálneho indikátorového prúžku ponorte do alkalického roztoku (NaOH alebo KOH). Porovnajte výslednú farbu indikátorového prúžku so štandardnou farebnou stupnicou.
Pripomienky: Zaznamenajte hodnotu pH roztoku.
2.2. Vezmite štyri skúmavky, do prvej nalejte 1 ml roztoku ZnSO 4, do druhej CuSO 4, do tretej AlCl 3 a do štvrtej FeCl 3. Do každej skúmavky pridajte 1 ml roztoku NaOH. Napíšte pozorovania a rovnice pre prebiehajúce reakcie.
Pripomienky: Vyskytuje sa zrážanie, keď sa do roztoku soli pridá zásada? Uveďte farbu sedimentu.
Napíšte rovnice prebiehajúce reakcie (v molekulárnej a iónovej forme).
Závery: Ako možno pripraviť hydroxidy kovov?
2.3. Preneste polovicu sedimentov získaných v experimente 2.2 do iných skúmaviek. Jedna časť sedimentu sa spracuje roztokom H 2 SO 4 a druhá roztokom NaOH.
Pripomienky: Dochádza k rozpúšťaniu zrazeniny, keď sa k zrazenine pridá zásada a kyselina?
Napíšte rovnice prebiehajúce reakcie (v molekulárnej a iónovej forme).
Závery: 1. Aké typy hydroxidov sú Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?
2. Aké vlastnosti majú amfotérne hydroxidy?
Získavanie solí.
3.1. Do skúmavky nalejte 2 ml roztoku CuSO 4 a do tohto roztoku ponorte očistený necht. (Reakcia je pomalá, zmeny na povrchu nechtu sa prejavia po 5-10 minútach).
Pripomienky: Existujú nejaké zmeny na povrchu nechtu? Čo sa ukladá?
Napíšte rovnicu pre redoxnú reakciu.
Závery: Berúc do úvahy rozsah kovových napätí, uveďte spôsob získavania solí.
3.2. Vložte jednu zinkovú granulu do skúmavky a pridajte roztok HCl.
Pripomienky: Existuje nejaký vývoj plynu?
Napíšte rovnicu
Závery: Vysvetlite tento spôsob získavania solí?
3.3. Nalejte trochu prášku z haseného vápna Ca(OH) 2 do skúmavky a pridajte roztok HCl.
Pripomienky: Vyvíja sa plyn?
Napíšte rovnicu prebiehajúca reakcia (v molekulárnej a iónovej forme).
Záver: 1. Aký typ reakcie je interakcia medzi hydroxidom a kyselinou?
2.Aké látky sú produktom tejto reakcie?
3.5. Nalejte 1 ml soľných roztokov do dvoch skúmaviek: do prvej - síran meďnatý, do druhej - chlorid kobaltnatý. Pridajte do oboch skúmaviek kvapka po kvapke roztoku hydroxidu sodného až do vytvorenia zrazeniny. Potom pridajte prebytočnú zásadu do oboch skúmaviek.
Pripomienky: Uveďte zmeny farby precipitácie v reakciách.
Napíšte rovnicu prebiehajúca reakcia (v molekulárnej a iónovej forme).
Záver: 1. V dôsledku akých reakcií vznikajú zásadité soli?
2. Ako môžete previesť základné soli na stredné soli?
1. Z uvedených látok vypíšte vzorce solí, zásad, kyselín: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH)2, NH3, Na2C03, K3P04.
2. Uveďte vzorce oxidov zodpovedajúce uvedeným látkam H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH)4.
3. Ktoré hydroxidy sú amfotérne? Napíšte reakčné rovnice charakterizujúce amfoterickosť hydroxidu hlinitého a hydroxidu zinočnatého.
4. Ktorá z nasledujúcich zlúčenín bude interagovať v pároch: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Napíšte rovnice možných reakcií.
Laboratórna práca č. 2 (4 hod.)
Predmet: Kvalitatívna analýza katiónov a aniónov
Cieľ: ovládať techniku vedenia kvalitatívnych a skupinových reakcií na katióny a anióny.
TEORETICKÁ ČASŤ
Hlavnou úlohou kvalitatívnej analýzy je zistiť chemické zloženie látky nachádzajúce sa v rôznych predmetoch ( biologické materiály lieky, potraviny, predmety životného prostredia). Tento článok skúma kvalitatívnu analýzu anorganické látky, čo sú elektrolyty, teda v podstate kvalitatívna analýza iónov. Z celého súboru vyskytujúcich sa iónov boli vybrané z medicínskeho a biologického hľadiska najvýznamnejšie: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO atď.). Mnohé z týchto iónov sú súčasťou rôznych lieky a potravinárskych výrobkov.
V kvalitatívnej analýze sa nepoužívajú všetky možné reakcie, ale iba tie, ktoré sú sprevádzané jasným analytickým účinkom. Najbežnejšie analytické účinky: objavenie sa novej farby, uvoľňovanie plynu, tvorba zrazeniny.
Existujú dva zásadne odlišné prístupy kvalitatívna analýza: zlomkové a systematické . V systematickej analýze sa skupinové činidlá nevyhnutne používajú na oddelenie prítomných iónov do samostatných skupín a v niektorých prípadoch do podskupín. Na tento účel sa časť iónov premení na nerozpustné zlúčeniny a časť iónov sa ponechá v roztoku. Po oddelení zrazeniny od roztoku sa tieto analyzujú oddelene.
Napríklad roztok obsahuje ióny Al 3+, Fe 3+ a Ni 2+. Ak je tento roztok vystavený nadbytku alkálie, vyzráža sa zrazenina Fe(OH) 3 a Ni(OH) 2 a v roztoku zostanú ióny [A1(OH) 4 ] -. Zrazenina obsahujúca hydroxidy železa a niklu sa čiastočne rozpustí pri spracovaní s amoniakom v dôsledku prechodu na roztok 2+. S použitím dvoch činidiel - alkálie a amoniaku sa teda získali dva roztoky: jeden obsahoval ióny [A1(OH) 4 ] -, druhý obsahoval 2+ ióny a zrazeninu Fe(OH) 3 . Pomocou charakteristických reakcií sa potom v roztokoch a v zrazenine dokazuje prítomnosť určitých iónov, ktoré je potrebné najskôr rozpustiť.
Systematická analýza sa používa hlavne na detekciu iónov v komplexných viaczložkových zmesiach. Je veľmi náročná na prácu, no jej výhoda spočíva v ľahkej formalizácii všetkých úkonov, ktoré zapadajú do prehľadnej schémy (metodiky).
Na vykonanie frakčnej analýzy sa používajú iba charakteristické reakcie. Je zrejmé, že prítomnosť iných iónov môže výrazne skresliť výsledky reakcie (prekrývajúce sa farby, nežiaduce zrážky atď.). Aby sa tomu zabránilo, frakčná analýza využíva hlavne vysoko špecifické reakcie, ktoré poskytujú analytický efekt s malým počtom iónov. Pre úspešné reakcie je veľmi dôležité udržiavať určité podmienky, najmä pH. Veľmi často je pri frakčnej analýze potrebné uchýliť sa k maskovaniu, to znamená konvertovať ióny na zlúčeniny, ktoré nie sú schopné vyvolať analytický účinok s vybraným činidlom. Napríklad dimetylglyoxím sa používa na detekciu iónov niklu. Ión Fe2+ poskytuje podobný analytický účinok ako toto činidlo. Na detekciu Ni2+ sa ión Fe2+ prenesie do stabilného fluoridového komplexu 4- alebo sa oxiduje na Fe3+, napríklad peroxidom vodíka.
Frakčná analýza sa používa na detekciu iónov v jednoduchších zmesiach. Čas analýzy sa výrazne skráti, ale zároveň sa od experimentátora vyžaduje, aby mal hlbšie znalosti o vzorcoch prúdenia chemické reakcie, pretože vziať do úvahy v jednej konkrétnej technike všetky možné prípady Vzájomný vplyv iónov na povahu pozorovaných analytických účinkov je pomerne zložitý.
V analytickej praxi sa používa tzv zlomkovo-systematické metóda. Pri tomto prístupe sa používa minimálny počet skupinových činidiel, čo umožňuje načrtnúť taktiku analýzy všeobecný prehľad, ktorý sa potom uskutočňuje frakčnou metódou.
Podľa techniky vedenia analytických reakcií sa rozlišujú reakcie: sedimentárne; mikrokryštalické; sprevádzané uvoľňovaním plynných produktov; vykonávané na papieri; extrakcia; farebné v roztokoch; farbenie plameňom.
Pri uskutočňovaní sedimentačných reakcií sa musí zaznamenať farba a povaha zrazeniny (kryštalická, amorfná); v prípade potreby sa vykonajú dodatočné testy: zrazenina sa kontroluje na rozpustnosť v silných a slabých kyselinách, zásadách a amoniaku a nadbytku činidla. Pri vykonávaní reakcií sprevádzaných uvoľňovaním plynu sa zaznamenáva jeho farba a vôňa. V niektorých prípadoch sa vykonávajú dodatočné testy.
Napríklad, ak existuje podozrenie, že uvoľnený plyn je oxid uhoľnatý (IV), prechádza nadbytkom vápennej vody.
Vo frakčných a systematických analýzach sa široko používajú reakcie, počas ktorých sa objaví nová farba, najčastejšie sú to komplexačné reakcie alebo redoxné reakcie.
V niektorých prípadoch je vhodné uskutočniť takéto reakcie na papieri (kvapkové reakcie). Činidlá, ktoré sa za normálnych podmienok nerozkladajú, sa na papier nanesú vopred. Na detekciu sírovodíka alebo sírovodíkových iónov sa teda používa papier impregnovaný dusičnanom olovnatým [stmavnutie nastáva v dôsledku tvorby sulfidu olovnatého]. Mnoho oxidačných činidiel sa deteguje pomocou jódového škrobového papiera, t.j. papier namočený v roztokoch jodidu draselného a škrobu. Vo väčšine prípadov sa počas reakcie na papier nanášajú potrebné činidlá, napríklad alizarín pre ión A1 3+, kuprón pre ión Cu 2+ atď. Na zvýraznenie farby sa niekedy používa extrakcia do organického rozpúšťadla. Na predbežné testy sa používajú plameňové farebné reakcie.
Klasifikácia anorganických látok s príkladmi zlúčenín
Teraz analyzujme vyššie uvedenú klasifikačnú schému podrobnejšie.
Ako vidíme, v prvom rade sa všetky anorganické látky delia na jednoduché A komplexné:
Jednoduché látky Ide o látky, ktoré sú tvorené atómami len jedného chemického prvku. Jednoduchými látkami sú napríklad vodík H2, kyslík O2, železo Fe, uhlík C atď.
Medzi jednoduché látky patria kovy, nekovy A vzácne plyny:
Kovy tvorené chemickými prvkami umiestnenými pod bór-astatínovou diagonálou, ako aj všetkými prvkami umiestnenými v bočných skupinách.
Vzácne plyny tvorené chemickými prvkami skupiny VIIIA.
Nekovy sú tvorené chemickými prvkami umiestnenými nad bór-astatínovou diagonálou, s výnimkou všetkých prvkov vedľajších podskupín a vzácnych plynov nachádzajúcich sa v skupine VIIIA:
Názvy jednoduchých látok sa najčastejšie zhodujú s názvami chemických prvkov, z ktorých atómov sú tvorené. Pre mnohé chemické prvky je však fenomén alotropie rozšírený. Alotropia je jav, keď jeden chemický prvok schopné tvoriť niekoľko jednoduchých látok. Napríklad v prípade chemického prvku kyslík je možná existencia molekulárnych zlúčenín so vzorcami O2 a O3. Prvá látka sa zvyčajne nazýva kyslík rovnakým spôsobom ako chemický prvok, ktorého atómy sa tvoria, a druhá látka (O 3) sa zvyčajne nazýva ozón. Pod jednoduchá látka uhlík môže znamenať akúkoľvek jeho alotropickú modifikáciu, napríklad diamant, grafit alebo fullerény. Jednoduchú látku fosfor možno chápať ako jej alotropné modifikácie, ako napr biely fosfor, červený fosfor, čierny fosfor.
Komplexné látky
Komplexné látky sú látky tvorené atómami dvoch alebo viacerých chemických prvkov.
Napríklad komplexnými látkami sú amoniak NH 3, kyselina sírová H 2 SO 4, hasené vápno Ca (OH) 2 a nespočetné množstvo ďalších.
Medzi komplexnými anorganickými látkami existuje 5 hlavných tried, a to oxidy, zásady, amfotérne hydroxidy, kyseliny a soli:
Oxidy - zložité látky tvorené dvoma chemickými prvkami, z ktorých jedným je kyslík v oxidačnom stupni -2.
Všeobecný vzorec oxidov možno zapísať ako E x O y, kde E je symbol chemického prvku.
Nomenklatúra oxidov
Názov oxidu chemického prvku je založený na princípe:
Napríklad:
Fe203 - oxid železitý; CuO - oxid meďnatý; N 2 O 5 - oxid dusnatý (V)
Často môžete nájsť informáciu, že valencia prvku je uvedená v zátvorkách, ale nie je to tak. Takže napríklad oxidačný stav dusíka N205 je +5 a valencia, napodiv, je štyri.
Ak má chemický prvok v zlúčeninách jediný pozitívny oxidačný stav, oxidačný stav sa neuvádza. Napríklad:
Na20 - oxid sodný; H20 - oxid vodíka; ZnO - oxid zinočnatý.
Klasifikácia oxidov
Oxidy sa podľa ich schopnosti tvoriť soli pri interakcii s kyselinami alebo zásadami podľa toho delia na soľotvorné A nesolnotvorný.
Je málo oxidov, ktoré netvoria soli, všetky sú tvorené nekovmi v oxidačnom stave +1 a +2. Malo by sa pamätať na zoznam oxidov, ktoré netvoria soli: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oxidy tvoriace soli sa zasa delia na základné, kyslý A amfotérny.
Zásadité oxidy Sú to oxidy, ktoré pri reakcii s kyselinami (alebo kyslými oxidmi) tvoria soli. Medzi zásadité oxidy patria oxidy kovov v oxidačnom stupni +1 a +2, s výnimkou oxidov BeO, ZnO, SnO, PbO.
Kyslé oxidy Sú to oxidy, ktoré pri reakcii so zásadami (alebo zásaditými oxidmi) tvoria soli. Kyslé oxidy sú takmer všetky oxidy nekovov s výnimkou nesólotvorného CO, NO, N 2 O, SiO, ako aj všetkých oxidov kovov vo vysokom oxidačnom stupni (+5, +6 a +7).
Amfotérne oxidy sa nazývajú oxidy, ktoré môžu reagovať s kyselinami aj zásadami a v dôsledku týchto reakcií tvoria soli. Takéto oxidy majú dvojitú acidobázickú povahu, to znamená, že môžu vykazovať vlastnosti kyslých aj zásaditých oxidov. Amfotérne oxidy zahŕňajú oxidy kovov v oxidačnom stupni +3, +4, ako aj oxidy BeO, ZnO, SnO a PbO ako výnimky.
Niektoré kovy môžu tvoriť všetky tri typy oxidov tvoriacich soli. Napríklad chróm tvorí zásaditý oxid CrO, amfotérny oxid Cr 2 O 3 a kyslý oxid CrO 3.
Ako vidíte, acidobázické vlastnosti oxidov kovov priamo závisia od stupňa oxidácie kovu v oxide: čím vyšší je stupeň oxidácie, tým výraznejšie sú kyslé vlastnosti.
Dôvody
Dôvody - zlúčeniny so vzorcom Me(OH) x, kde X najčastejšie sa rovná 1 alebo 2.
Klasifikácia báz
Bázy sa klasifikujú podľa počtu hydroxylových skupín v jednej štruktúrnej jednotke.
Bázy s jednou hydroxoskupinou, t.j. typ MeOH sa nazýva monokyselinové zásady, s dvoma hydroxo skupinami, t.j. typ Me(OH)2, resp. dikyselina atď.
Zásady sa tiež delia na rozpustné (zásady) a nerozpustné.
Alkálie zahŕňajú výlučne hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj hydroxid tálitý TlOH.
Názvoslovie základov
Názov nadácie je založený na nasledujúcom princípe:
Napríklad:
Fe(OH)2 - hydroxid železitý,
Cu(OH)2 - hydroxid meďnatý.
V prípadoch, keď má kov v komplexných látkach konštantný oxidačný stav, nie je potrebné ho uvádzať. Napríklad:
NaOH - hydroxid sodný,
Ca(OH) 2 - hydroxid vápenatý atď.
Kyseliny
Kyseliny - komplexné látky, ktorých molekuly obsahujú atómy vodíka, ktoré možno nahradiť kovom.
Všeobecný vzorec kyselín možno napísať ako H x A, kde H sú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom, a A je kyslý zvyšok.
Napríklad kyseliny zahŕňajú zlúčeniny ako H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 atď.
Klasifikácia kyselín
Podľa počtu atómov vodíka, ktoré je možné nahradiť kovom, sa kyseliny delia na:
- O zásadité kyseliny HF, HCl, HBr, HI, HN03;
- d zásadité kyseliny: H2S04, H2S03, H2C03;
- T rehobazické kyseliny: H3PO4, H3BO3.
Je potrebné poznamenať, že počet atómov vodíka v prípade organické kyseliny najčastejšie neodráža ich zásaditosť. Napríklad kyselina octová so vzorcom CH3COOH napriek prítomnosti 4 atómov vodíka v molekule nie je tetra-, ale jednosýtna. Zásaditosť organických kyselín je určená počtom karboxylových skupín (-COOH) v molekule.
Tiež na základe prítomnosti kyslíka v molekulách sa kyseliny delia na bezkyslíkaté (HF, HCl, HBr atď.) a obsahujúce kyslík (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 atď.) . Kyslík obsahujúce kyseliny sa tiež nazývajú oxokyseliny.
Môžete si prečítať viac o klasifikácii kyselín.
Názvoslovie kyselín a zvyškov kyselín
Nasledujúci zoznam názvov a vzorcov kyselín a zvyškov kyselín sa musíte naučiť.
V niektorých prípadoch môže niekoľko nasledujúcich pravidiel uľahčiť zapamätanie.
Ako je možné vidieť z vyššie uvedenej tabuľky, konštrukcia systematických názvov bezkyslíkatých kyselín je nasledovná:
Napríklad:
HF - kyselina fluorovodíková;
HCl - kyselina chlorovodíková;
H2S je kyselina sulfidová.
Názvy kyslých zvyškov bezkyslíkatých kyselín sú založené na princípe:
Napríklad Cl - - chlorid, Br - - bromid.
Názvy kyselín s obsahom kyslíka sa získajú pridaním kyselinotvorného prvku k názvu rôzne prípony a koncovky. Napríklad, ak kyselinotvorný prvok v kyseline s obsahom kyslíka má najvyšší stupeň oxidácii, potom je názov takejto kyseliny konštruovaný takto:
Napríklad kyselina sírová H 2 S + 6 O 4, kyselina chrómová H 2 Cr + 6 O 4.
Všetky kyseliny obsahujúce kyslík možno tiež klasifikovať ako kyslé hydroxidy, pretože obsahujú hydroxylové skupiny (OH). Napríklad to možno vidieť z nasledujúcich grafických vzorcov niektorých kyselín obsahujúcich kyslík:
Kyselina sírová sa teda môže inak nazývať hydroxid sírový (VI), kyselina dusičná - hydroxid dusíkatý (V), kyselina fosforečná - hydroxid fosforečný (V) atď. V tomto prípade číslo v zátvorke charakterizuje stupeň oxidácie kyselinotvorného prvku. Táto verzia názvov kyselín obsahujúcich kyslík sa môže mnohým zdať mimoriadne nezvyčajná, ale príležitostne možno takéto názvy nájsť v skutočných KIM jednotnej štátnej skúšky z chémie v úlohách o klasifikácii anorganických látok.
Amfotérne hydroxidy
Amfotérne hydroxidy - hydroxidy kovov s dvojakým charakterom, t.j. schopné vykazovať vlastnosti kyselín aj vlastnosti zásad.
Hydroxidy kovov v oxidačnom stave +3 a +4 sú amfotérne (rovnako ako oxidy).
Tiež, ako výnimky, amfotérne hydroxidy zahŕňajú zlúčeniny Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 a Pb(OH) 2, napriek oxidačnému stavu kovu v nich +2.
Pre amfotérne hydroxidy troj- a štvormocných kovov je možná existencia orto- a metaforiem, ktoré sa navzájom líšia jednou molekulou vody. Napríklad hydroxid hlinitý môže existovať v orto forme Al(OH)3 alebo v meta forme AlO(OH) (metahydroxid).
Keďže, ako už bolo spomenuté, amfotérne hydroxidy vykazujú vlastnosti kyselín aj vlastnosti zásad, ich vzorec a názov možno písať aj inak: buď ako zásada, alebo ako kyselina. Napríklad:
Soli
Napríklad soli zahŕňajú zlúčeniny ako KCl, Ca(N03)2, NaHC03 atď.
Vyššie uvedená definícia popisuje zloženie väčšiny solí, existujú však soli, ktoré pod ňu nespadajú. Napríklad namiesto katiónov kovov môže soľ obsahovať amónne katióny alebo ich organické deriváty. Tie. soli zahŕňajú zlúčeniny, ako je napríklad (NH4)2S04 (síran amónny), + Cl - (chlorid metylamónny) atď.
Klasifikácia solí
Na druhej strane soli možno považovať za produkty nahradenia vodíkových katiónov H + v kyseline inými katiónmi, alebo za produkty nahradenia hydroxidových iónov v zásadách (alebo amfotérnych hydroxidoch) inými aniónmi.
Pri kompletnej výmene, tzv priemer alebo normálne soľ. Napríklad pri úplnom nahradení vodíkových katiónov v kyseline sírovej katiónmi sodnými vzniká priemerná (normálna) soľ Na 2 SO 4 a pri úplnom nahradení hydroxidových iónov v zásade Ca (OH) 2 kyslými zvyškami dusičnanových iónov. , vzniká priemerná (normálna) soľ Ca(NO3)2.
Soli získané neúplným nahradením vodíkových katiónov v dvojsýtnej (alebo viacerých) kyselinách katiónmi kovov sa nazývajú kyslé. Keď sú teda vodíkové katióny v kyseline sírovej neúplne nahradené katiónmi sodíka, vzniká kyslá soľ NaHS04.
Soli, ktoré vznikajú neúplnou náhradou hydroxidových iónov v dvojkyslých (alebo viacerých) zásadách, sa nazývajú zásady. O silné soli. Napríklad pri neúplnom nahradení hydroxidových iónov v zásade Ca(OH) 2 dusičnanovými iónmi vzniká zásada Očíra soľ Ca(OH)NO3.
Soli pozostávajúce z katiónov dvoch rôznych kovov a aniónov kyslých zvyškov iba jednej kyseliny sa nazývajú podvojné soli. Napríklad dvojité soli sú KNaCO 3, KMgCl 3 atď.
Ak je soľ tvorená jedným typom katiónov a dvoma typmi zvyškov kyselín, nazývame takéto soli zmiešané. Napríklad zmiešané soli sú zlúčeniny Ca(OCl)Cl, CuBrCl atď.
Existujú soli, ktoré nespadajú pod definíciu solí ako produkty nahradenia vodíkových katiónov v kyselinách katiónmi kovov alebo produkty nahradenia hydroxidových iónov v zásadách aniónmi kyslých zvyškov. Ide o komplexné soli. Napríklad komplexné soli sú tetrahydroxozinkat sodný a tetrahydroxoaluminát so vzorcami Na2 a Na. Komplexné soli možno najčastejšie rozpoznať okrem iného podľa prítomnosti hranatých zátvoriek vo vzorci. Musíte však pochopiť, že na to, aby bola látka klasifikovaná ako soľ, musí obsahovať niektoré katióny iné ako (alebo namiesto) H + a anióny musia obsahovať niektoré anióny iné ako (alebo namiesto) OH - . Napríklad zlúčenina H2 nepatrí do triedy komplexných solí, pretože pri disociácii z katiónov sú v roztoku prítomné iba vodíkové katióny H+. Na základe typu disociácie by táto látka mala byť skôr klasifikovaná ako komplexná kyselina bez kyslíka. Rovnako zlúčenina OH nepatrí medzi soli, pretože táto zlúčenina pozostáva z katiónov + a hydroxidových iónov OH -, t.j. treba to považovať za komplexný základ.
Nomenklatúra solí
Nomenklatúra stredných a kyslých solí
Názov stredných a kyslých solí je založený na princípe:
Ak je oxidačný stav kovu v komplexných látkach konštantný, potom to nie je uvedené.
Názvy zvyškov kyselín boli uvedené vyššie pri zvažovaní nomenklatúry kyselín.
Napríklad,
Na2S04 - síran sodný;
NaHS04 - hydrogénsíran sodný;
CaC03 - uhličitan vápenatý;
Ca(HCO 3) 2 - hydrogénuhličitan vápenatý atď.
Nomenklatúra zásaditých solí
Názvy hlavných solí sú založené na princípe:
Napríklad:
(CuOH)2C03 - hydroxykarbonát meďnatý;
Fe(OH) 2 NO 3 - dihydroxonitrát železitý.
Nomenklatúra komplexných solí
Názvoslovie komplexných zlúčenín je oveľa komplikovanejšie a pre zloženie jednotnej štátnej skúšky Nemusíte vedieť veľa o nomenklatúre komplexných solí.
Mali by ste vedieť pomenovať komplexné soli získané reakciou alkalických roztokov s amfotérnymi hydroxidmi. Napríklad:
*Rovnaké farby vo vzorci a názve označujú zodpovedajúce prvky vzorca a názvu.
Triviálne názvy anorganických látok
Triviálnymi názvami rozumieme názvy látok, ktoré nesúvisia, alebo len slabo súvisia s ich zložením a štruktúrou. Triviálne názvy sú spravidla určené buď historickými dôvodmi alebo fyzikálnymi alebo chemickými vlastnosťami týchto zlúčenín.
Zoznam triviálnych názvov anorganických látok, ktoré potrebujete vedieť:
| Na 3 | kryolit |
| Si02 | kremeň, oxid kremičitý |
| FeS 2 | pyrit, pyrit železa |
| CaS04.2H20 | sadra |
| CaC2 | karbid vápnika |
| Al4C3 | karbid hliníka |
| KOH | žieravý draslík |
| NaOH | lúh sodný, lúh sodný |
| H202 | peroxid vodíka |
| CuS04.5H20 | síran meďnatý |
| NH4CI | amoniak |
| CaC03 | krieda, mramor, vápenec |
| N2O | smiešny plyn |
| NIE 2 | hnedý plyn |
| NaHC03 | jedlá (pitná) sóda |
| Fe304 | železná stupnica |
| NH3∙H20 (NH4OH) | amoniak |
| CO | oxid uhoľnatý |
| CO2 | oxid uhličitý |
| SiC | karborundum (karbid kremíka) |
| PH 3 | fosfín |
| NH 3 | amoniak |
| KClO3 | Bertholetova soľ (chlorečnan draselný) |
| (CuOH)2C03 | malachit |
| CaO | nehasené vápno |
| Ca(OH)2 | hasené vápno |
| transparentný vodný roztok Ca(OH)2 | vápenná voda |
| suspenzia pevného Ca(OH)2 vo vodnom roztoku | vápenné mlieko |
| K2CO3 | potaš |
| Na2C03 | sóda |
| Na2C03.10H20 | kryštálová sóda |
| MgO | magnézia |
| Kyslé vzorce | Názvy kyselín | Názvy zodpovedajúcich solí |
| HCl04 | chlór | chloristany |
| HCl03 | chlórna | chlorečnany |
| HCl02 | chlorid | chloritany |
| HClO | chlórna | chlórnany |
| H5IO6 | jód | periodáty |
| HIO 3 | jódový | jodičnany |
| H2SO4 | sírový | sírany |
| H2SO3 | sírový | siričitany |
| H2S203 | tiosíru | tiosírany |
| H2S406 | tetrationová | tetrationáty |
| HNO3 | dusík | dusičnany |
| HNO2 | dusíkaté | dusitany |
| H3PO4 | ortofosforečnej | ortofosfáty |
| HPO 3 | metafosforečné | metafosfáty |
| H3PO3 | fosforu | fosfity |
| H3PO2 | fosforu | fosfornany |
| H2CO3 | uhlia | uhličitany |
| H2Si03 | kremík | silikáty |
| HMn04 | mangán | manganistanu |
| H2Mn04 | mangán | manganáty |
| H2CrO4 | chróm | chrómany |
| H2Cr207 | dichróm | dichromáty |
| HF | fluorovodík (fluorid) | fluoridy |
| HCl | chlorovodíková (chlorovodíková) | chloridy |
| HBr | bromovodíkový | bromidy |
| AHOJ | jodovodík | jodidy |
| H2S | sírovodík | sulfidy |
| HCN | kyanovodík | kyanidy |
| HOCN | tyrkysový | kyanáty |
Dovoľte mi v krátkosti pripomenúť konkrétne príklady ako správne nazývať soli.
Príklad 1. Soľ K 2 SO 4 je tvorená zvyškom kyseliny sírovej (SO 4) a kovom K. Soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. K 2 SO 4 - síran draselný.
Príklad 2. FeCl 3 - soľ obsahuje železo a zvyšok kyseliny chlorovodíkovej (Cl). Názov soli: chlorid železitý. Poznámka: v tomto prípade musíme kov nielen pomenovať, ale aj uviesť jeho mocnosť (III). V predchádzajúcom príklade to nebolo potrebné, pretože valencia sodíka je konštantná.
Dôležité: názov soli by mal označovať mocnosť kovu iba vtedy, ak má kov premenlivú mocnosť!
Príklad 3. Ba(ClO) 2 - soľ obsahuje bárium a zvyšok kyseliny chlórnej (ClO). Názov soli: chlórnan bárnatý. Valencia kovu Ba vo všetkých jeho zlúčeninách je dve, nie je potrebné ju uvádzať.
Príklad 4. (NH4)2Cr207. Skupina NH 4 sa nazýva amónium, valencia tejto skupiny je konštantná. Názov soli: dvojchróman amónny (dvojchróman).
Vo vyššie uvedených príkladoch sme sa stretli len s tzv. stredné alebo normálne soli. Kyslé, zásadité, podvojné a komplexné soli, soli organických kyselín tu nebudeme rozoberať.
Ak vás zaujíma nielen nomenklatúra solí, ale aj spôsoby ich prípravy a Chemické vlastnosti, Odporúčam obrátiť sa na príslušné časti referenčnej knihy chémie: "
