V chémii termíny "oxidácia" a "redukcia" znamenajú reakcie, pri ktorých atóm alebo skupina atómov stráca alebo získava elektróny. Oxidačný stav je číselná hodnota priradená jednému alebo viacerým atómom, ktorá charakterizuje počet prerozdelených elektrónov a ukazuje, ako sú tieto elektróny distribuované medzi atómami počas reakcie. Stanovenie tohto množstva môže byť jednoduchým aj pomerne zložitým postupom v závislosti od atómov a molekúl z nich pozostávajúcich. Okrem toho môžu mať atómy niektorých prvkov niekoľko oxidačných stavov. Našťastie existujú jednoduché jednoznačné pravidlá na určenie stupňa oxidácie, na sebavedomé používanie ktorých stačí poznať základy chémie a algebry.

Kroky

Časť 1

Zistite, či je predmetná látka elementárna. Oxidačný stav atómov mimo chemickej zlúčeniny je nulový. Toto pravidlo platí ako pre látky vytvorené z jednotlivých voľných atómov, tak aj pre látky, ktoré pozostávajú z dvoch alebo viacatómových molekúl jedného prvku.

• Napríklad Al(s) a Cl2 majú oxidačný stav 0, pretože oba sú v chemicky nekombinovanom elementárnom stave.
• Upozorňujeme, že alotropná forma síry S 8 alebo oktasíry sa napriek svojej atypickej štruktúre vyznačuje tiež nulovým oxidačným stavom.

1. Určte, či daná látka pozostáva z iónov. Oxidačný stav iónov sa rovná ich náboju. To platí ako pre voľné ióny, tak aj pre tie, ktoré sú súčasťou chemických zlúčenín.

   • Napríklad oxidačný stav iónu Cl je -1.
   • Oxidačný stav iónu Cl v chemickej zlúčenine NaCl je tiež -1. Pretože ión Na má podľa definície náboj +1, dospeli sme k záveru, že náboj iónu Cl je -1, a teda jeho oxidačný stav je -1.

2. Všimnite si, že kovové ióny môžu mať niekoľko oxidačných stavov. Atómy mnohých kovových prvkov môžu byť ionizované v rôznej miere. Napríklad náboj iónov kovu, ako je železo (Fe), je +2 alebo +3. Náboj kovových iónov (a stupeň ich oxidácie) možno určiť nábojmi iónov iných prvkov, s ktorými je tento kov súčasťou chemickej zlúčeniny; v texte je tento náboj označený rímskymi číslicami: napríklad železo (III) má oxidačný stav +3.

   • Ako príklad uvažujme zlúčeninu obsahujúcu ión hliníka. Celkový náboj zlúčeniny AlCl3 je nulový. Keďže vieme, že ióny Cl - majú náboj -1 a zlúčenina obsahuje 3 také ióny, pre úplnú neutralitu danej látky musí mať ión Al náboj +3. V tomto prípade je teda oxidačný stav hliníka +3.

3. Oxidačný stav kyslíka je -2 (až na niektoré výnimky). Takmer vo všetkých prípadoch majú atómy kyslíka oxidačný stav -2. Z tohto pravidla existuje niekoľko výnimiek:

   • Ak je kyslík v elementárnom stave (O 2 ), jeho oxidačný stav je 0, ako je to v prípade iných elementárnych látok.
   • Ak je zahrnutý kyslík peroxidy, jeho oxidačný stav je -1. Peroxidy sú skupinou zlúčenín obsahujúcich jednoduchú väzbu kyslík-kyslík (tj peroxidový anión O 2 -2). Napríklad v zložení molekuly H 2 O 2 (peroxid vodíka) má kyslík náboj a oxidačný stav -1.
   • V kombinácii s fluórom má kyslík oxidačný stav +2, pozri pravidlo pre fluór nižšie.

4. Vodík má až na pár výnimiek oxidačný stav +1. Rovnako ako pri kyslíku existujú aj výnimky. Oxidačný stav vodíka je spravidla +1 (pokiaľ nie je v elementárnom stave H 2). V zlúčeninách nazývaných hydridy je však oxidačný stav vodíka -1.

   • Napríklad v H20 je oxidačný stav vodíka +1, pretože atóm kyslíka má náboj -2 a na celkovú neutralitu sú potrebné dva náboje +1. V zložení hydridu sodného je však oxidačný stav vodíka už -1, keďže ión Na nesie náboj +1 a pre úplnú elektroneutralitu musí byť náboj atómu vodíka (a tým aj jeho oxidačný stav) -1.

5. Fluór Vždy má oxidačný stav -1. Ako už bolo uvedené, stupeň oxidácie niektorých prvkov (kovových iónov, atómov kyslíka v peroxidoch atď.) sa môže meniť v závislosti od mnohých faktorov. Oxidačný stav fluóru je však vždy -1. Vysvetľuje to skutočnosť, že tento prvok má najvyššiu elektronegativitu - inými slovami, atómy fluóru sú najmenej ochotné rozdeliť sa s vlastnými elektrónmi a najaktívnejšie priťahovať elektróny iných ľudí. Ich náboj teda zostáva nezmenený.

6. Súčet oxidačných stavov zlúčeniny sa rovná jej náboju. Oxidačné stavy všetkých atómov, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu, by mali celkovo poskytnúť náboj tejto zlúčeniny. Napríklad, ak je zlúčenina neutrálna, súčet oxidačných stavov všetkých jej atómov musí byť nula; ak je zlúčenina polyatómový ión s nábojom -1, súčet oxidačných stavov je -1 atď.

   • Toto dobrá metóda kontroly - ak sa súčet oxidačných stavov nerovná celkovému náboju zlúčeniny, tak si niekde urobil chybu.

   Časť 2

   Stanovenie oxidačného stavu bez použitia zákonov chémie

   1. Nájdite atómy, ktoré nemajú prísne pravidláčo sa týka stupňa oxidácie. Vo vzťahu k niektorým prvkom neexistuje pevne zavedené pravidlá zistenie stupňa oxidácie. Ak atóm nespadá pod žiadne z vyššie uvedených pravidiel a nepoznáte jeho náboj (napríklad atóm je súčasťou komplexu a jeho náboj nie je uvedený), môžete určiť oxidačný stav takéhoto atómu. atóm elimináciou. Najprv určte náboj všetkých ostatných atómov zlúčeniny a potom zo známeho celkového náboja zlúčeniny vypočítajte oxidačný stav tohto atómu.

      • Napríklad v zlúčenine Na 2 SO 4 je náboj atómu síry (S) neznámy – vieme len, že nie je nulový, keďže síra nie je v elementárnom stave. Toto spojenie slúži dobrý príklad pre ilustráciu algebraická metóda stanovenie stupňa oxidácie.

   2. Nájdite oxidačné stavy ostatných prvkov v zlúčenine. Pomocou vyššie opísaných pravidiel určte oxidačné stavy zostávajúcich atómov zlúčeniny. Nezabudnite na výnimky z pravidla v prípade O, H a pod.

      • Pre Na2S04 pomocou našich pravidiel zistíme, že náboj (a tým aj oxidačný stav) iónu Na je +1 a pre každý z atómov kyslíka je -2.

   3. Nájdite neznámy oxidačný stav z náboja zlúčeniny. Teraz máte všetky údaje pre jednoduchý výpočet požadovaného oxidačného stavu. Napíšte rovnicu, na ľavej strane ktorej bude súčet čísla získaného v predchádzajúcom kroku výpočtu a neznámeho oxidačného stavu a na pravej strane - celkový náboj zlúčeniny. Inými slovami, (Súčet známych oxidačných stavov) + (požadovaný oxidačný stav) = (náboj zlúčeniny).

      • V našom prípade Na2S04 riešenie vyzerá takto:
        • (Súčet známych oxidačných stavov) + (požadovaný oxidačný stav) = (náboj zlúčeniny)
        • -6+S=0
        • S = 0+6
        • S = 6. V Na 2 SO 4 má síra oxidačný stav 6 .
   • V zlúčeninách sa súčet všetkých oxidačných stavov musí rovnať náboju. Napríklad, ak je zlúčenina dvojatómový ión, súčet oxidačných stavov atómov sa musí rovnať celkovému iónovému náboju.
   • Je veľmi užitočné mať možnosť používať Mendelejevovu periodickú tabuľku a vedieť, kde sa v nej nachádzajú kovové a nekovové prvky.
   • Oxidačný stav atómov v elementárnej forme je vždy nula. Oxidačný stav jedného iónu sa rovná jeho náboju. Prvky skupiny 1A periodickej tabuľky, ako je vodík, lítium, sodík, v elementárnej forme majú oxidačný stav +1; oxidačný stav kovov skupiny 2A, ako je horčík a vápnik, vo svojej elementárnej forme je +2. Kyslík a vodík, v závislosti od typu chemickej väzby, môžu mať 2 rôzne významy stupeň oxidácie.

Stupeň oxidácie je podmienená hodnota používaná na zaznamenávanie redoxných reakcií. Na určenie stupňa oxidácie sa používa tabuľka oxidácie chemických prvkov.

Význam

Oxidačný stav základných chemických prvkov je založený na ich elektronegativite. Hodnota sa rovná počtu elektrónov vytesnených v zlúčeninách.

Oxidačný stav sa považuje za pozitívny, ak sú elektróny z atómu vytesnené, t.j. prvok daruje elektróny v zlúčenine a je redukčným činidlom. Medzi tieto prvky patria kovy, ich oxidačný stav je vždy kladný.

Keď je elektrón posunutý smerom k atómu, hodnota sa považuje za zápornú a prvok sa považuje za oxidačné činidlo. Atóm prijíma elektróny až do dokončenia vonkajšej energetickej hladiny. Väčšina nekovov sú oxidačné činidlá.

Jednoduché látky, ktoré nereagujú, majú vždy nulový oxidačný stav.

Ryža. 1. Tabuľka oxidačných stavov.

V zlúčenine má atóm nekovu s nižšou elektronegativitou pozitívny oxidačný stav.

Definícia

Maximálny a minimálny oxidačný stav (koľko elektrónov môže atóm dať a vziať) môžete určiť pomocou periodickej tabuľky Mendelejeva.

Maximálny výkon sa rovná počtu skupiny, v ktorej sa prvok nachádza, alebo počtu valenčných elektrónov. Minimálna hodnota je určená vzorcom:

č. (skupiny) - 8.

Ryža. 2. Periodická tabuľka.

Uhlík patrí do štvrtej skupiny, preto má najvyšší oxidačný stav +4 a najnižší -4. Maximálny oxidačný stav síry je +6, minimálny -2. Väčšina nekovov má vždy premenlivý - pozitívny a negatívny - oxidačný stav. Výnimkou je fluór. Jeho oxidačný stav je vždy -1.

Malo by sa pamätať na to, že toto pravidlo neplatí pre alkalické kovy a kovy alkalických zemín skupiny I a II. Tieto kovy majú konštantný kladný oxidačný stav - lítium Li +1, sodík Na +1, draslík K +1, berýlium Be +2, horčík Mg +2, vápnik Ca +2, stroncium Sr +2, bárium Ba +2. Môžu sa zobraziť iné kovy rôzneho stupňa oxidácia. Výnimkou je hliník. Napriek tomu, že patrí do skupiny III, jeho oxidačný stav je vždy +3.

Ryža. 3. Alkalické kovy a kovy alkalických zemín.

Zo skupiny VIII najvyšší stupeň Oxidácie +8 môžu vykazovať iba ruténium a osmium. Zlato a meď, ktoré sú v skupine I, vykazujú oxidačné stavy +3 a +2.

Nahrávanie

Aby ste správne zaznamenali oxidačný stav, mali by ste pamätať na niekoľko pravidiel:

• inertné plyny nereagujú, takže ich oxidačný stav je vždy nulový;
• v zlúčeninách závisí premenlivý oxidačný stav od premennej valencie a interakcie s inými prvkami;
• vodík v zlúčeninách s kovmi vykazuje negatívna sila oxidácia - Ca +2 H2-1, Na +1 H-1;
• kyslík má vždy oxidačný stav -2, okrem fluoridu a peroxidu kyslíka - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.

Čo sme sa naučili?

Oxidačný stav je podmienená hodnota, ktorá ukazuje, koľko elektrónov atóm prvku prijal alebo odovzdal v zlúčenine. Hodnota závisí od počtu valenčných elektrónov. Kovy v zlúčeninách majú vždy kladný oxidačný stav, t.j. sú reštaurátori. Pre alkalické kovy a kovy alkalických zemín je oxidačný stav vždy rovnaký. Nekovy, okrem fluóru, môžu mať kladné a záporné oxidačné stavy.

Video kurz „Get an A“ obsahuje všetky potrebné témy úspešné doručenie POUŽITIE v matematike za 60-65 bodov. Kompletne všetky úlohy 1-13 profilu POUŽÍVAJTE v matematike. Vhodné aj na absolvovanie Základného USE v matematike. Ak chcete skúšku zvládnuť s 90-100 bodmi, musíte 1. časť vyriešiť za 30 minút a bezchybne!

Prípravný kurz na skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a bez nich sa nezaobíde ani stobodový študent, ani humanista.

Všetka potrebná teória. Rýchle spôsoby riešenia, pasce a tajomstvá skúšky. Všetky relevantné úlohy časti 1 z úloh Banky FIPI boli analyzované. Kurz plne vyhovuje požiadavkám USE-2018.

Kurz obsahuje 5 veľkých tém, každá po 2,5 hodiny. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.

Stovky skúšobných úloh. Textové úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. Teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov USE úloh. Stereometria. Prefíkané triky na riešenie, užitočné cheaty, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly - k úlohe 13. Pochopenie namiesto napchávania sa. Vizuálne vysvetlenie komplexné koncepty. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Podklady pre riešenie zložitých úloh 2. časti skúšky.

Oxidačný stav je podmienený náboj atómu v molekule, ktorý prijíma atóm v dôsledku úplného prijatia elektrónov, je vypočítaný z predpokladu, že všetky väzby sú iónovej povahy. Ako určiť stupeň oxidácie?

Stanovenie stupňa oxidácie

Existujú nabité častice, ióny, kladný nábojčo sa rovná počtu elektrónov prijatých z jedného atómu. Záporný náboj iónu sa rovná počtu elektrónov prijatých jedným atómom chemického prvku. Napríklad vstup takého prvku ako Ca2 + znamená, že atómy prvkov stratili jeden, dva alebo tri prvky. Aby sme našli zloženie iónových zlúčenín a zlúčenín molekúl, musíme vedieť určiť oxidačný stav prvkov. Oxidačné stavy sú negatívne, pozitívne a nulové. Ak vezmeme do úvahy počet atómov, potom je algebraický oxidačný stav v molekule nulový.

Ak chcete určiť oxidačný stav prvku, musíte sa riadiť určitými znalosťami. Napríklad v zlúčeninách kovov je oxidačný stav pozitívny. A najvyšší oxidačný stav zodpovedá číslu skupiny periodického systému, kde sa prvok nachádza. V kovoch môžu byť oxidačné stavy kladné alebo záporné. To bude závisieť od faktora, ktorým je kov spojený. Napríklad, ak je pripojený k atómu kovu, potom bude stupeň záporný, ale ak je pripojený k nekovu, stupeň bude kladný.

Negatívny najvyšší oxidačný stav kovu možno určiť odčítaním čísla skupiny, kde sa nachádza potrebný prvok, od čísla osem. Spravidla sa rovná počtu elektrónov umiestnených na vonkajšej vrstve. Počet týchto elektrónov tiež zodpovedá číslu skupiny.

Ako vypočítať stav oxidácie

Vo väčšine prípadov oxidačný stav atómu konkrétneho prvku nezodpovedá počtu väzieb, ktoré tvorí, to znamená, že sa nerovná valencii tohto prvku. To možno jasne vidieť na príklade organických zlúčenín.

Pripomínam, že valencia uhlíka v organických zlúčeninách je 4 (čiže tvorí 4 väzby), ale oxidačný stav uhlíka napríklad v metanole CH 3 OH je -2, v CO 2 +4, v CH4-4, v kyseline mravčej HCOOH + 2. Valencia sa meria počtom kovalentných chemických väzieb, vrátane väzieb vytvorených mechanizmom donor-akceptor.

Pri určovaní oxidačného stavu atómov v molekulách získa elektronegatívny atóm, keď je jeden elektrónový pár posunutý v jeho smere, náboj -1, ale ak sú dva elektrónové páry, potom -2 bude náboj. Stupeň oxidácie nie je ovplyvnený väzbou medzi rovnakými atómami. Napríklad:

• Pripojenie atómy C-C sa rovná ich nulovému oxidačnému stavu.
• Väzba C-H - tu bude uhlík ako najviac elektronegatívny atóm zodpovedať náboju -1.
• C-O väzba, náboj uhlíka, ktorý je menej elektronegatívny, bude +1.

Príklady stanovenia stupňa oxidácie

1. V takej molekule ako CH 3Cl tri CH-H väzby C). Oxidačný stav atómu uhlíka v tejto zlúčenine sa teda bude rovnať: -3 + 1 = -2.
2. Nájdite oxidačný stav atómov uhlíka v molekule acetaldehydu Cˉ³H3-C¹O-H. V tejto zlúčenine tri väzby C-H poskytnú celkový náboj na atóme C, ktorý je (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dvojitá väzba C = O (tu kyslík odoberie elektróny z atómu uhlíka, pretože kyslík je elektronegatívny) dáva náboj na atóme C, je +2 (Cº-2e → C²), zatiaľ čo väzba C-H má náboj -1, čo znamená, že celkový náboj na atóme C je: (2-1=1)+1.
3. Teraz nájdime oxidačný stav v molekule etanolu: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Tu tri väzby C-H poskytnú celkový náboj na atóme C, ktorý je (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dve väzby C-H poskytnú náboj na atóme C, ktorý sa bude rovnať -2, zatiaľ čo väzba C→O poskytne náboj +1, čo znamená celkový náboj na atóme C: (-2+1= -1)-1.

Teraz viete, ako určiť oxidačný stav prvku. Ak máte aspoň základné znalosti z chémie, tak táto úloha pre vás nebude problém.

Formálny náboj atómu v zlúčeninách je pomocné množstvo, zvyčajne sa používa pri opisoch vlastností prvkov v chémii. Tento podmienený elektrický náboj je stupňom oxidácie. Jeho význam sa mení v dôsledku mnohých chemické procesy. Hoci je náboj formálny, živo charakterizuje vlastnosti a správanie atómov v redoxných reakciách (ORD).

Oxidácia a redukcia

V minulosti chemici používali termín „oxidácia“ na opis interakcie kyslíka s inými prvkami. Názov reakcií pochádza z latinského názvu kyslíka – Oxygenium. Neskôr sa ukázalo, že oxidujú aj iné prvky. V tomto prípade sú obnovené - pripájajú elektróny. Každý atóm pri tvorbe molekuly mení štruktúru svojho valenčného elektrónového obalu. V tomto prípade sa objaví formálny náboj, ktorého hodnota závisí od počtu podmienene daných alebo prijatých elektrónov. Na charakterizáciu tejto hodnoty sa predtým používal anglický chemický výraz „oxidačné číslo“, čo v preklade znamená „oxidačné číslo“. Pri jeho použití vychádzajú z predpokladu, že väzbové elektróny v molekulách alebo iónoch patria atómu, ktorý má viac vysoká hodnota elektronegativita (EO). Schopnosť zadržiavať svoje elektróny a priťahovať ich z iných atómov je dobre vyjadrená u silných nekovov (halogény, kyslík). Silné kovy (sodík, draslík, lítium, vápnik, iné alkalické prvky a prvky alkalických zemín) majú opačné vlastnosti.

Stanovenie stupňa oxidácie

Oxidačný stav je náboj, ktorý by atóm získal, keby sa elektróny podieľajúce sa na tvorbe väzby úplne presunuli na elektronegatívnejší prvok. Existujú látky, ktoré nemajú molekulárnu štruktúru (halogenidy alkalických kovov a iné zlúčeniny). V týchto prípadoch sa oxidačný stav zhoduje s nábojom iónu. Podmienený alebo skutočný náboj ukazuje, aký proces prebehol predtým, ako atómy získali svoj Aktuálny stav. Kladné oxidačné číslo je Celkom elektróny, ktoré boli odstránené z atómov. Záporná hodnota oxidačného stavu sa rovná počtu získaných elektrónov. Zmenou oxidačného stavu chemického prvku sa posudzuje, čo sa deje s jeho atómami počas reakcie (a naopak). Farba látky určuje, aké zmeny v oxidačnom stave nastali. Zlúčeniny chrómu, železa a mnohých ďalších prvkov, v ktorých vykazujú rôzne mocenstvo, sú sfarbené odlišne.

Záporné, nulové a pozitívne hodnoty oxidačného stavu

Vznikajú jednoduché látky chemické prvky s rovnakou hodnotou EO. V tomto prípade väzbové elektróny patria ku všetkým štruktúrnym časticiam rovnako. Preto v jednoduché látky prvky nemajú oxidačný stav (H 0 2, O 0 2, C 0). Keď atómy prijímajú elektróny alebo sa všeobecný oblak posúva v ich smere, je zvykom písať náboje so znamienkom mínus. Napríklad F-1, O-2, C-4. Darovaním elektrónov získavajú atómy skutočný alebo formálny kladný náboj. V oxide OF 2 daruje atóm kyslíka každý jeden elektrón dvom atómom fluóru a je v oxidačnom stave O +2. Predpokladá sa, že v molekule alebo polyatómovom ióne, elektronegatívnejšie atómy prijímajú všetky väzbové elektróny.

Síra je prvok, ktorý vykazuje rôzne valencie a oxidačné stavy.

Chemické prvky hlavných podskupín často vykazujú nižšiu valenciu rovnú VIII. Napríklad mocnosť síry v sírovodíku a sulfidoch kovov je II. Prvok je charakterizovaný strednými a vyššími valenciami v excitovanom stave, keď sa atóm vzdáva jedného, ​​dvoch, štyroch alebo všetkých šiestich elektrónov a vykazuje valencie I, II, IV, VI. Rovnaké hodnoty, len so znamienkom mínus alebo plus, majú oxidačné stavy síry:

• v sulfide fluóru dáva jeden elektrón: -1;
• v sírovodíku najnižšia hodnota: -2;
• v prechodnom stave oxidu: +4;
• v oxide trioxide, kyseline sírovej a síranoch: +6.

Vo svojom najvyššom oxidačnom stave síra prijíma iba elektróny, v najnižšom stave vykazuje silné redukčné vlastnosti. Atómy S +4 môžu pôsobiť ako redukčné alebo oxidačné činidlá v zlúčeninách v závislosti od podmienok.

Prenos elektrónov pri chemických reakciách

Pri tvorbe kryštálov chloridu sodného daruje sodík elektróny elektronegatívnejšiemu chlóru. Oxidačné stavy prvkov sa zhodujú s nábojmi iónov: Na +1 Cl -1. Pre molekuly vytvorené socializáciou a vytesnením elektrónové páry na elektronegatívnejší atóm je použiteľný iba koncept formálneho náboja. Dá sa však predpokladať, že všetky zlúčeniny sú zložené z iónov. Potom atómy priťahovaním elektrónov získajú podmienený záporný náboj a rozdávaním získajú kladný náboj. V reakciách uveďte, koľko elektrónov je vytesnených. Napríklad v molekule oxidu uhličitého C +4 O - 2 2 index uvedený v pravom hornom rohu chemickej značky uhlíka zobrazuje počet elektrónov odstránených z atómu. Kyslík v tejto látke má oxidačný stav -2. Zodpovedajúci index s chemickým znakom O je počet pridaných elektrónov v atóme.

Ako vypočítať oxidačné stavy

Počítanie počtu elektrónov darovaných a pridaných atómami môže byť časovo náročné. Nasledujúce pravidlá uľahčujú túto úlohu:

1. V jednoduchých látkach sú oxidačné stavy nulové.
2. Súčet oxidácií všetkých atómov alebo iónov v neutrálnej látke je nula.
3. V komplexnom ióne musí súčet oxidačných stavov všetkých prvkov zodpovedať náboju celej častice.
4. Elektronegatívny atóm získa negatívny oxidačný stav, ktorý sa zapíše so znamienkom mínus.
5. Menej elektronegatívne prvky dostávajú kladné oxidačné stavy, píšu sa so znamienkom plus.
6. Kyslík vo všeobecnosti vykazuje oxidačný stav -2.
7. Pre vodík je charakteristická hodnota: +1, v hydridoch kovov sa vyskytuje: H-1.
8. Fluór je najviac elektronegatívny zo všetkých prvkov, jeho oxidačný stav je vždy -4.
9. Pre väčšinu kovov sú oxidačné čísla a valencie rovnaké.

Oxidačný stav a valencia

Väčšina zlúčenín vzniká ako výsledok redoxných procesov. Prechod alebo premiestnenie elektrónov z jedného prvku na druhý vedie k zmene ich oxidačného stavu a valencie. Tieto hodnoty sa často zhodujú. Ako synonymum pre výraz "oxidačný stav" možno použiť slovné spojenie "elektrochemická valencia". Existujú však výnimky, napríklad v amónnom ióne je dusík štvormocný. Atóm tohto prvku je zároveň v oxidačnom stave -3. V organických látkach je uhlík vždy štvormocný, ale oxidačné stavy atómu C v metáne CH 4, mravčom alkohole CH 3 OH a kyseline HCOOH majú rôzne hodnoty: -4, -2 a +2.

Redoxné reakcie

Mnohé z redoxných kritických procesov v priemysle, technike, živej a neživej prírode: spaľovanie, korózia, fermentácia, vnútrobunkové dýchanie, fotosyntéza a iné javy.

Pri zostavovaní rovníc OVR sa koeficienty vyberajú pomocou metódy elektronickej rovnováhy, v ktorej sa operujú tieto kategórie:

• oxidačné stavy;
• redukčné činidlo daruje elektróny a je oxidované;
• oxidačné činidlo prijíma elektróny a redukuje sa;
• počet daných elektrónov sa musí rovnať počtu pripojených.

Získavanie elektrónov atómom vedie k zníženiu jeho oxidačného stavu (redukcia). Strata jedného alebo viacerých elektrónov atómom je sprevádzaná zvýšením oxidačného čísla prvku v dôsledku reakcií. Pre OVR prúdenie medzi iónmi silné elektrolyty V vodné roztoky, častejšie používajú nie elektronickú váhu, ale metódu polovičných reakcií.