Priekšvārds
Ievads
§ 1. Skaņas ķīmijas priekšmets
§ 2. Eseja par skaņas ķīmijas attīstību
§ 3. Skaņu ķīmijas eksperimentālās metodes
1. nodaļa. Skaņas lauks un ultraskaņas kavitācija
§ 4. Akustiskais lauks un to raksturojošie lielumi (pamatjēdzieni)
§ 5. Akustiskā kavitācija šķidrumos
§ 6. Kavitācijas kodoli šķidrumos
§ 7. Kavitācijas burbuļu pulsācija un sabrukšana
§ 8. Kavitācijas reģiona attīstības dinamika
2. nodaļa. Sonoķīmisko reakciju un soioluminiscences eksperimentālie un teorētiskie pētījumi
§ 9. Ietekme dažādi faktori un sonoķīmisko reakciju un soioluminiscences rašanās
§ 10. Līdzluminiscence dažādos šķidrumos
§ 11. Fizikālie procesi, kas izraisa skaņas ķīmiskās reakcijas un soioluminiscenci
§ 12. Koluminiscences spektrālie pētījumi
§ 13. Primārie un sekundārie elementārie procesi kavitācijas burbulī
§ 14. Ultraskaņas ķīmisko reakciju klasifikācija
15.§ Par gāzu ietekmes mehānismu un skaņu ķīmisko reakciju rašanos
§ 16. Akustiskie lauki ar zemu intensitāti
§ 17. Zemas frekvences akustiskie lauki
3. nodaļa. Kavitācijas izraisīto skaņas ķīmisko reakciju un fizikāli ķīmisko procesu enerģija
18.§ Galvenie akustisko vibrāciju enerģijas pārveidošanas veidi
§ 19. Reakcijas produktu ķīmiski akustiskā iznākums (enerģijas iznākums)
§ 20. Ultraskaņas ūdens sadalīšanas produktu sākotnējā ķīmiski akustiskā iznākums
21.§ Soioluminiscences enerģijas ieguve
§ 22. Skaņas ķīmisko reakciju ātruma atkarība no ultraskaņas viļņu intensitātes
§ 23. Kavitācijas izraisīto fizikālo un ķīmisko procesu ātruma atkarība no ultraskaņas viļņu intensitātes
24.§ Vispārīgie kvantitatīvie likumi
25.§ Par skaņu ķīmisko reakciju enerģijas izvadu saistību ar sonoluminiscenci
4. nodaļa. Ultraskaņas ķīmisko reakciju kinētika
26.§. Stacionārs stāvoklis radikāļu koncentrācijai, kas aprēķināta vidēji svārstību periodā un tilpumā (pirmā tuvināšana)
27. §. Radikāļu koncentrācijas izmaiņas tilpumā (otrais tuvinājums)
§ 28. Kavitācijas-difūzijas modelis radikāļu telpiskā un laika sadalījumam (trešā tuvināšana)
§ 29. Ultraskaņas viļņu enerģijas vieta starp citām fizikālām vielas ietekmēšanas metodēm
§ 30. Siltuma izplatīšanās pazīmes no kavitācijas burbuļa
5. nodaļa. Ūdens un ūdens šķīdumu skaņas ķīmija
§ 31. Iegūto eksperimentālo rezultātu galvenās iezīmes
§ 32. Hloretiķskābes šķīdumu sonolīze. Par hidratēto elektronu rašanos ultraskaņas viļņu jomā
§ 33. Dzelzs (II) sulfāta oksidēšana ultraskaņas viļņu jomā
§ 34. Cērija (IV) sulfāta samazināšana ultraskaņas viļņu jomā
§ 35. Ūdeņraža peroksīda sintēze ūdens un formiātu ūdens šķīdumu sonolīzes laikā
§ 36. Sākotnējo ķīmiski akustisko izeju vērtību aprēķins
37.§ Skaņas ķīmiskās reakcijas ūdenī un ūdens šķīdumos slāpekļa atmosfērā
38.§. Etilēn-1,2-dikarbonskābes un tās esteru stereoizomerizācijas ķēdes reakcijas ierosināšana ar ultraskaņas viļņiem
Secinājums. Ultraskaņas viļņu izmantošanas perspektīvas zinātnē, tehnoloģijā un medicīnā
Literatūra
Priekšmeta rādītājs

Nosūtiet savu labo darbu zināšanu bāzē ir vienkārši. Izmantojiet zemāk esošo veidlapu

Studenti, maģistranti, jaunie zinātnieki, kuri izmanto zināšanu bāzi savās studijās un darbā, būs jums ļoti pateicīgi.

Publicēts http://www.allbest.ru/

• Ievads
• 1. Skaņas jēdziens. Skaņas viļņi
• 1.1 Skaņas ietekmes uz ķīmiskajiem procesiem izpētes joma
• 1.2 Skaņas ķīmijas metodes
• 2. Infraskaņas kā intensifikācijas metodes izmantošana ķīmisko tehnoloģiju procesi
• 3. Ultraskaņas izmantošana ķīmisko procesu intensificēšanai
• Secinājums
• Ievads
• Divdesmit pirmais gadsimts ir bio- un nanotehnoloģiju, universālās informatizācijas, elektronikas, infraskaņas un ultraskaņas gadsimts. Ultraskaņa un infraskaņa ir viļņiem līdzīga barotnes daļiņu svārstību kustība, un to raksturo vairākas specifiskas īpatnības salīdzinot ar dzirdamā diapazona svārstībām. Ultraskaņas frekvenču diapazonā ir salīdzinoši viegli iegūt virzītu starojumu; Ultraskaņas vibrācijas labi padodas fokusēšanai, kā rezultātā palielinās ultraskaņas vibrāciju intensitāte noteiktās ietekmes zonās. Izplatot gāzēs, šķidrumos un cietvielas ak, skaņas vibrācijas rada unikālas parādības, no kurām daudzas ir atrastas praktiska izmantošana Dažādās zinātnes un tehnoloģiju jomās ir parādījušās desmitiem ļoti efektīvu, resursus taupošu skaņas tehnoloģiju. IN pēdējie gadi skaņas vibrāciju izmantošana sāk ieņemt arvien lielāku lomu rūpniecībā un zinātniskie pētījumi. Teorētiskie un eksperimentālie pētījumi jomā ultraskaņas kavitācija un akustiskās plūsmas, kas ļāva izstrādāt jaunus tehnoloģiskos procesus, kas notiek ultraskaņas ietekmē šķidrā fāzē.
• Šobrīd veidojas jauns ķīmijas virziens - skaņas ķīmija, kas ļauj paātrināt daudzus ķīmiski tehnoloģiskos procesus un iegūt jaunas vielas, līdztekus teorētiskajiem un eksperimentālajiem pētījumiem skaņas ķīmisko reakciju jomā ir paveikts daudz. praktiskais darbs. Skaņu tehnoloģiju attīstība un pielietošana šobrīd paver jaunas perspektīvas jaunu vielu un materiālu radīšanā, jaunu īpašību piešķiršanā zināmiem materiāliem un videi, un tāpēc ir nepieciešama izpratne par parādībām un procesiem, kas notiek ultraskaņas un infraskaņas ietekmē, jauno tehnoloģiju iespējas un to izmantošanas perspektīvas.
• 1. Skaņas jēdziens. Skaņas viļņi

Skaņa -- fiziska parādība, kas ir mehānisko vibrāciju izplatīšanās elastīgu viļņu veidā cietā, šķidrā vai gāzveida vidē. Šaurā nozīmē skaņa attiecas uz šīm vibrācijām, ņemot vērā to, kā tās uztver dzīvnieku un cilvēku maņas.

Tāpat kā jebkuru viļņu, skaņu raksturo amplitūda un frekvenču spektrs. Vienkāršs cilvēks spēj sadzirdēt skaņas vibrācijas frekvenču diapazonā no 16--20 Hz līdz 15--20 kHz. Skaņu zem cilvēka dzirdamības diapazona sauc par infraskaņu; augstāks: līdz 1 GHz - ultraskaņa, no 1 GHz - hiperskaņa. Skaņas skaļums ir kompleksi atkarīgs no efektīvā skaņas spiediena, vibrāciju frekvences un formas, un skaņas augstums ir atkarīgs ne tikai no frekvences, bet arī no skaņas spiediena lieluma.

Skaņas viļņi gaisā ir mainīgas saspiešanas un retināšanas zonas. Skaņas viļņi var kalpot kā svārstību procesa piemērs. Jebkuras svārstības ir saistītas ar sistēmas līdzsvara stāvokļa pārkāpumu un izpaužas kā tās raksturlielumu novirze no līdzsvara vērtībām ar sekojošu atgriešanos pie sākotnējās vērtības. Skaņas vibrācijām šis raksturlielums ir spiediens vides punktā, un tā novirze ir skaņas spiediens.

Ja vienā vietā, piemēram, izmantojot virzuli, strauji pārvietojat elastīgas vides daļiņas, spiediens šajā vietā palielināsies. Pateicoties daļiņu elastīgajām saitēm, spiediens tiek pārnests uz blakus esošajām daļiņām, kuras savukārt iedarbojas uz nākamajām un laukumu augsts asinsspiediens it kā kustētos elastīgā vidē. Augsta spiediena apgabalam seko zema spiediena apgabals, un tādējādi veidojas virkne mainīgu saspiešanas un retināšanas reģionu, kas izplatās vidē viļņa veidā. Katra elastīgās vides daļiņa šajā gadījumā veiks svārstīgas kustības.

1. attēls - Daļiņu kustība viļņu izplatīšanās laikā a) vides daļiņu kustība gareniskā viļņa izplatīšanās laikā; b) barotnes daļiņu kustība šķērsviļņa izplatīšanās laikā.

2. attēls - Svārstību procesa raksturojums

Šķidrā un gāzveida vidē, kur nav būtisku blīvuma svārstību, akustiskie viļņi pēc būtības ir gareniski, tas ir, daļiņu vibrācijas virziens sakrīt ar viļņa kustības virzienu. Cietās vielām papildus garenvirziena deformācijām rodas arī elastīgās bīdes deformācijas, kas izraisa šķērsvirziena (bīdes) viļņu ierosmi; šajā gadījumā daļiņas svārstās perpendikulāri viļņu izplatīšanās virzienam. Garenisko viļņu izplatīšanās ātrums ir daudz lielāks nekā bīdes viļņu izplatīšanās ātrums.

1.1. Skaņas ietekmes uz ķīmiskajiem procesiem izpētes joma

Ķīmijas nozari, kas pēta spēcīgu akustisko viļņu mijiedarbību un no tās izrietošos ķīmiskos un fizikāli ķīmiskos efektus, sauc par sonoķīmiju (sonoķīmiju). Skaņas ķīmija pēta skaņas lauka skaļumā notiekošo skaņu ķīmisko reakciju kinētiku un mehānismu. Skaņas ķīmijas jomā ietilpst arī daži fizikāli ķīmiski procesi skaņas laukā: sonoluminiscence, vielas izkliede skaņas ietekmē, emulgācija un citi koloidāli ķīmiski procesi. Sonoluminiscence ir gaismas zibspuldzes parādība, kas rodas kavitācijas burbuļu sabrukšanas laikā, ko šķidrumā rada spēcīgs ultraskaņas vilnis. Tipisks eksperiments sonoluminiscences novērošanai ir šāds: ūdens traukā tiek ievietots rezonators un tajā tiek izveidots stāvošs sfērisks ultraskaņas vilnis. Ar pietiekamu ultraskaņas jaudu pašā tvertnes centrā parādās spilgts zilganas gaismas punktveida avots - skaņa pārvēršas gaismā. Sonoķīmija koncentrējas uz ķīmisko reakciju izpēti, kas notiek akustisko vibrāciju ietekmē - skaņas ķīmiskās reakcijas.

Skaņas ķīmiskie procesi parasti tiek pētīti ultraskaņas diapazonā (no 20 kHz līdz vairākiem MHz). Skaņas vibrācijas kilohercu diapazonā un infraskaņas diapazonā tiek pētītas daudz retāk.

Skaņas ķīmija pēta kavitācijas procesus. Cavitamcia (no latīņu valodas cavita - tukšums) ir tvaika burbuļu iztvaikošanas un sekojošas kondensācijas process šķidruma plūsmā, ko pavada troksnis un hidrauliskie triecieni, dobumu veidošanās šķidrumā (kavitācijas burbuļi vai dobumi), kas piepildīti ar tvaikiem. paša šķidruma, kurā tas rodas. Kavitācija rodas lokālas šķidruma spiediena pazemināšanās rezultātā, kas var rasties vai nu palielinoties tā ātrumam (hidrodinamiskā kavitācija), vai arī ar augstas intensitātes akustiskā viļņa pāreju retināšanas pusperioda laikā (akustiskā kavitācija). ); efektam ir arī citi iemesli. Pārvietošanās ar plūsmu uz apgabalu, kurā ir vairāk augstspiediena vai saspiešanas puscikla laikā kavitācijas burbulis sabrūk, izdalot triecienvilni.

1.2. Skaņas ķīmijas metodes

Skaņas ķīmisko reakciju pētīšanai tiek izmantotas šādas metodes: apgrieztais pjezoelektriskais efekts un magnetostrikcijas efekts augstfrekvences skaņas vibrāciju radīšanai šķidrumā, analītiskā ķīmija skaņas ķīmisko reakciju produktu izpētei, apgrieztais pjezoelektriskais efekts - mehānisku deformāciju rašanās elektriskā lauka ietekmē (izmanto akustiskajos izstarotājos, sistēmās mehāniskās kustības - aktivatori).

Magnetostraumēšana ir parādība, ka, mainoties ķermeņa magnetizācijas stāvoklim, mainās tā tilpums un lineārie izmēri (izmanto ultraskaņas un hiperskaņas ģenerēšanai).

Infraskaņa - skaņas viļņi, kuru frekvence ir zemāka par uztverto cilvēka auss. Tā kā cilvēka auss parasti spēj dzirdēt skaņas frekvenču diapazonā no 16 līdz 20 000 Hz, par infraskaņas frekvenču diapazona augšējo robežu parasti uzskata 16 Hz. Infraskaņas diapazona apakšējā robeža parasti tiek definēta kā 0,001 Hz.

Infraskaņai ir vairākas pazīmes, kas saistītas ar elastīgas vides zemo vibrāciju frekvenci: tai ir daudz lielākas vibrāciju amplitūdas; izplatās daudz tālāk gaisā, jo tā absorbcija atmosfērā ir niecīga; demonstrē difrakcijas fenomenu, kā rezultātā viegli iekļūst telpās un apbrauc šķēršļus, kas bloķē dzirdamas skaņas; izraisa lielu objektu vibrāciju rezonanses dēļ.

viļņu ultraskaņas ķīmiskā kavitācija

2. Infraskaņas izmantošana ķīmisko un tehnoloģisko procesu intensificēšanai

Fiziskā ietekme uz ķīmiskajām reakcijām šajā gadījumā tiek veikta infraskaņas ierīcēs,- ierīces, kurās, pastiprināšanai tehnoloģiskie procesišķidrā vidē tiek izmantotas zemas frekvences akustiskās vibrācijas (faktiski infra skaņas frekvence līdz 20 Hz, skaņas frekvences līdz 100 Hz). Vibrācijas tiek radītas tieši apstrādājamajā vidē, izmantojot dažādu konfigurāciju un formu elastīgus emitētājus vai stingrus metāla virzuļus, kas caur elastīgiem elementiem (piemēram, gumija) savienoti ar tehnoloģisko konteineru sienām. Tas ļauj atbrīvot infraskaņas aparāta sienas no avota vibrācijām, ievērojami samazinot to vibrācijas un trokšņa līmeni ražošanas telpas. Infraskaņas ierīcēs tiek ierosinātas vibrācijas ar lielu amplitūdu (no vienībām līdz desmitiem mm).

Tomēr darba vides zemā infraskaņas absorbcija un iespēja to saskaņot ar svārstību emitētāju (atbilstošu avota parametru izvēle) un aparāta izmēru (noteiktu šķidruma tilpumu apstrādei) ļauj paplašināt nelineāro vilni. efekti, kas rodas, pakļaujot infraskaņu lieliem tehnoloģiskiem apjomiem. Sakarā ar to infraskaņas ierīces būtiski atšķiras no ultraskaņas ierīcēm, kurās šķidrumi tiek apstrādāti nelielā apjomā.

Infraskaņas ierīcēs ir ieviestas šādas darbības: fiziski efekti(viens vai vairāki vienlaicīgi): kavitācija, augstas amplitūdas mainīgas zīmes un starojuma (skaņas starojuma) spiediens, mainīgas šķidruma plūsmas, akustiskās plūsmas (skaņas vējš), šķidruma degazēšana un daudzu gāzes burbuļu un to līdzsvara slāņu veidošanās tajā , svārstību fāzes nobīde starp suspendētajām daļiņām un šķidrumu. Šie efekti būtiski paātrina redoksu, elektroķīmiskās un citas reakcijas, 2-4 reizes pastiprina cieto materiālu sajaukšanas, filtrēšanas, šķīdināšanas un izkliedēšanas šķidrumos rūpnieciskos procesus, suspensiju atdalīšanu, klasificēšanu un dehidratāciju, kā arī detaļu un mehānismu attīrīšanu u.c. .

Infraskaņas izmantošana dod iespēju vairākas reizes samazināt īpatnējo enerģijas un metāla patēriņu un izmēriem ierīces, kā arī pārstrādāt šķidrumus tieši plūsmā, transportējot tos pa cauruļvadiem, kas novērš maisītāju un citu ierīču uzstādīšanu.

3. attēls - Infraskaņas aparāts suspensiju sajaukšanai: 1 - membrānas vibrācijas izstarotājs; 2 - saspiestā gaisa modulators; 3 - sāknēšanas ierīce; 4 - kompresors

Viena no visizplatītākajām infraskaņas pielietojuma jomām ir suspensiju jaukšana, izmantojot, piemēram, cauruļu infraskaņas ierīces. Šāda iekārta sastāv no viena vai vairākiem virknē savienotiem hidropneimatiskajiem emitētājiem un iekraušanas ierīces.

3. Ultraskaņas izmantošana ķīmisko procesu intensifikācijā

Ultraskaņa mk - skaņas viļņi, kuru frekvence ir augstāka par to, ko uztver cilvēka auss; parasti ultraskaņa nozīmē frekvences, kas pārsniedz 20 000 Hz. Rūpniecībā izmantotās augstfrekvences vibrācijas parasti tiek radītas, izmantojot pjezokeramikas devējus. Gadījumos, kad ultraskaņas vibrāciju jaudai ir primāra nozīme, tiek izmantoti mehāniski ultraskaņas avoti.

Ultraskaņas ietekme uz šķidrumos notiekošajiem ķīmiskajiem un fizikāli ķīmiskajiem procesiem ietver: noteiktu ķīmisko reakciju ierosināšanu, reakciju ātruma un dažreiz virziena izmaiņas, šķidruma luminiscences (sonoluminiscences) parādīšanos, triecienviļņu veidošanos šķidrumos, nesajaucamu vielu emulgāciju. šķidrumi un saplūšana (saplūšana). daļiņas kustīgā vidē vai uz ķermeņa virsmas) emulsijas, cieto vielu dispersija (smalka cietvielu vai šķidrumu malšana) un cieto daļiņu koagulācija (mazu izkliedētu daļiņu apvienošana lielākos agregātos) šķidrums, šķidruma degazēšana utt. Tehnoloģisko procesu veikšanai tiek izmantotas ultraskaņas ierīces.

Ultraskaņas ietekme uz dažādiem procesiem ir saistīta ar kavitāciju (ar gāzi, tvaiku vai to maisījumu piepildītu dobumu (kavitācijas burbuļu) akustiskā viļņa veidošanos šķidrumā).

Ķīmiskās reakcijas, kas notiek šķidrumā ultraskaņas ietekmē (skaņas ķīmiskās reakcijas), var iedalīt: a) redoksreakcijās, kas notiek ūdens šķīdumos starp izšķīdušajām vielām un ūdens molekulu sadalīšanās produktiem kavitācijas burbulī (H, OH,); piemēram :

b) Reakcijas starp izšķīdušām gāzēm un vielām ar augstu tvaika spiedienu, kas atrodas kavitācijas burbuļa iekšpusē:

c) Ķēdes reakcijas, ko ierosina nevis ūdens radikāli sadalīšanās produkti, bet kāda cita kavitācijas burbulī disociējoša viela, piemēram, maleīnskābes izomerizācija par fumārskābi Br ietekmē, kas veidojas sonoķīmiskās disociācijas rezultātā.

d) Reakcijas, kurās iesaistītas makromolekulas. Šīm reakcijām svarīga ir ne tikai kavitācija un ar to saistītie triecienviļņi un kumulatīvās strūklas, bet arī mehāniskie spēki, sadalot molekulas. Iegūtie makroradikāļi monomēra klātbūtnē spēj ierosināt polimerizāciju.

e) Sprādziena izraisīšana šķidrās un cietās sprāgstvielās.

f) Reakcijas šķidrās neūdens sistēmās, piemēram, ogļūdeņražu pirolīze un oksidēšana, aldehīdu un spirtu oksidēšana, aromātisko savienojumu alkilēšana utt.

Sonoķīmisko reakciju galvenā enerģētiskā īpašība ir enerģijas iznākums, ko izsaka ar produktu molekulu skaitu, kas veidojas uz 100 eV absorbētās enerģijas rēķina. Redoksreakciju produktu enerģijas ieguve parasti nepārsniedz vairākas vienības, un par ķēdes reakcijas sasniedz vairākus tūkstošus.

Ultraskaņas ietekmē daudzās reakcijās ir iespējams vairākas reizes palielināt ātrumu (piemēram, hidrogenēšanas, izomerizācijas, oksidācijas uc reakcijās), dažreiz vienlaikus palielinās arī raža.

Ultraskaņas ietekmi ir svarīgi ņemt vērā, izstrādājot un veicot dažādus tehnoloģiskos procesus (piemēram, saskaroties ar ūdeni, kurā izšķīst gaiss, veidojas slāpekļa oksīdi), lai izprastu procesus, kas pavada skaņas absorbciju. plašsaziņas līdzekļi.

Secinājums

Šobrīd rūpniecībā plaši tiek izmantotas skaņas vibrācijas, kas ir perspektīvs tehnoloģiskais faktors, kas nepieciešamības gadījumā ļauj krasi intensificēt ražošanas procesus.

Spēcīgas ultraskaņas izmantošana materiālu un vielu ražošanas un apstrādes tehnoloģiskajos procesos ļauj:

Samazināt procesa vai produkta izmaksas,

Iegūstiet jaunus produktus vai uzlabojiet esošo kvalitāti,

Intensificēt tradicionālos tehnoloģiskos procesus vai stimulēt jaunu ieviešanu,

Veicināt vides stāvokļa uzlabošanos, samazinot procesa šķidrumu agresivitāti.

Tomēr jāatzīmē, ka ultraskaņai ir ārkārtīgi nelabvēlīga ietekme uz dzīviem organismiem. Lai samazinātu šādu ietekmi, ultraskaņas iekārtas ieteicams izvietot īpašās telpās, izmantojot tajās tehnoloģisko procesu veikšanas sistēmas. tālvadība. Lielisks efekts ir šo iekārtu automatizācijai.

Ekonomiskāks veids, kā aizsargāties pret ultraskaņas ietekmi, ir izmantot skaņu izolējošus apvalkus, kas pārklāj ultraskaņas blokus, vai ekrānus, kas atrodas ultraskaņas izplatīšanās ceļā. Šie ekrāni ir izgatavoti no lokšņu tērauda vai duralumīnija, plastmasas vai īpašas gumijas.

Izmantoto avotu saraksts

1. Margulis M.A. Skaņas ķīmijas pamati (ķīmiskās reakcijas akustiskajos laukos); mācību grāmata ķīmijas rokasgrāmata. un ķīmijas tehnologs. Augstskolu specialitātes / M.A. Margulis. M.: Augstskola, 1984. 272 lpp.

2. Susliсk K.S. Ultraskaņa. Tā ķīmiskā, fizikālā un bioloģiskā ietekme. Red.: VCH, N.Y., 336 rub.

3. Kardaševs G.A. Fiziskās metodesķīmisko tehnoloģiju procesu intensifikācija. M.: Ķīmija, 1990, 208 lpp.

5. Luminiscence

6. Ultraskaņa

Ievietots vietnē Allbest.ru

Līdzīgi dokumenti

Ķīmiskās tehnoloģijas procesi. Ķīmiski tehnoloģiskā procesa shēmas izstrāde. Optimizācijas kritēriji. Topoloģiskā metode un CTS. Grafu teorijas jēdzieni un definīcijas. CTS elementu tehnoloģiskā režīma parametri. Stohastisko procesu izpēte.

lekcija, pievienota 18.02.2009


Organiskās sintēzes ķīmisko procesu teorija. Risinājums: benzola alkilēšanas laikā ar propilēnu jebkuru katalizatoru klātbūtnē notiek secīga ūdeņraža atomu aizstāšana, veidojot produktu maisījumu dažādas pakāpes alkilēšana.

kursa darbs, pievienots 01.04.2009


Organiskā sintēze kā ķīmijas nozare, tās izpētes priekšmets un metodes. Alkilēšanas un acilēšanas procesu būtība, raksturīgās reakcijas un to rašanās principi. Kondensācijas reakciju apraksts. Nitrēšanas un halogenēšanas reakciju raksturojums, nozīme.

lekcija, pievienota 28.12.2009


Degšanas un sprādziena procesu izpētes posmi. Galvenie sprādzienu veidi, to klasifikācija pēc ķīmisko reakciju veida un vielas blīvuma. Sadalīšanās reakcijas, redokss, polimerizācija, izomerizācija un kondensācija, maisījumi ir sprādzienu pamatā.

abstrakts, pievienots 06.06.2011


Rūpnieciskā ūdens apstrāde. Darbību kopums, kas nodrošina ūdens attīrīšanu. Homogēni un heterogēni nekatalītiski procesi šķidrās un gāzes fāzēs, to shēmas un intensifikācijas metodes. Dažādu veidu ķīmisko reaktoru salīdzinājums.

lekcija, pievienota 29.03.2009


Krāsvielu iegūšanas metodes. Nātrija sulfanilāta iegūšana sintēzes ceļā. Izejvielu un iegūtā produkta raksturojums. Ķīmiski tehnoloģisko procesu un iekārtu aprēķins. Matemātiskais apraksts ķīmiskā metode iegūstot nātrija sulfanilātu.

diplomdarbs, pievienots 21.10.2013


Ķīmisko reakciju ātruma jēdziens un aprēķins, tā zinātniskā un praktiskā nozīme un pielietojums. Masu darbības likuma formulēšana. Ķīmisko reakciju ātrumu ietekmējošie faktori. Homogēnās un neviendabīgās sistēmās notiekošo reakciju piemēri.

prezentācija, pievienota 30.04.2012


Ķīmisko reakciju norises jēdziens un nosacījumi. Savienojumu, sadalīšanās, aizvietošanas, apmaiņas reakciju raksturojums un to pielietojums rūpniecībā. Redoksreakcijas ir metalurģijas pamats, valences būtība, pāresterifikācijas veidi.

abstrakts, pievienots 27.01.2012


Ūdens nozīme, lai ķīmiskā rūpniecība. Ūdens sagatavošana priekš ražošanas procesi. Katalītiskie procesi, to klasifikācija. Katalizatora ietekme uz ķīmisko tehnoloģisko procesu ātrumu. Sēra sadedzināšanas krāsns materiālu bilance.

tests, pievienots 18.01.2014


Ultraskaņas ietekmes uz ķīmiskajām reakcijām mehānismi. To ņemšana vērā, izstrādājot un veicot tehnoloģiskos procesus. Tehnoloģijas, kas ieviestas, izmantojot ultraskaņu. Precīza tīrīšana un attaukošana. Kausējumu degazēšana un polimēru un metālu metināšana.

DEFINĪCIJA

Ķīmiskā reakcija sauc par vielu pārvērtībām, kurās notiek izmaiņas to sastāvā un (vai) struktūrā.

Visbiežāk ķīmiskās reakcijas tiek saprastas kā izejvielu (reaģentu) pārvēršanas process gala vielās (produktos).

Ķīmiskās reakcijas tiek uzrakstītas, izmantojot ķīmiskos vienādojumus, kas satur izejvielu un reakcijas produktu formulas. Saskaņā ar masas saglabāšanas likumu katra elementa atomu skaits kreisajā un labās daļasķīmiskie vienādojumi ir vienādi. Parasti izejvielu formulas ir rakstītas vienādojuma kreisajā pusē, bet produktu formulas - labajā pusē. Katra elementa atomu skaita vienādība vienādojuma kreisajā un labajā pusē tiek panākta, vielu formulu priekšā novietojot veselus stehiometriskos koeficientus.

Ķīmiskie vienādojumi var saturēt papildu informāciju par reakcijas raksturlielumiem: temperatūru, spiedienu, starojumu utt., ko norāda ar atbilstošo simbolu virs (vai “zem”) vienādības zīmes.

Visas ķīmiskās reakcijas var iedalīt vairākās klasēs, kurām ir noteiktas īpašības.

Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc izejvielu un iegūto vielu skaita un sastāva

Saskaņā ar šo klasifikāciju ķīmiskās reakcijas iedala savienojuma, sadalīšanās, aizstāšanas un apmaiņas reakcijās.

Rezultātā saliktas reakcijas no divām vai vairākām (sarežģītām vai vienkāršām) vielām veidojas viena jauna viela. IN vispārējs skatsŠādas ķīmiskās reakcijas vienādojums izskatīsies šādi:

Piemēram:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Savienojuma reakcijas vairumā gadījumu ir eksotermiskas, t.i. turpiniet ar siltuma izdalīšanos. Ja reakcija ietver vienkāršas vielas, tad šādas reakcijas visbiežāk ir redoksreakcijas (ORR), t.i. rodas, mainoties elementu oksidācijas pakāpēm. Nav iespējams viennozīmīgi pateikt, vai savienojuma reakcija starp sarežģītām vielām tiks klasificēta kā ORR.

Reakcijas, kuru rezultātā no vienas sarežģītas vielas veidojas vairākas citas jaunas vielas (sarežģītas vai vienkāršas), tiek klasificētas kā sadalīšanās reakcijas. Kopumā sadalīšanās ķīmiskās reakcijas vienādojums izskatīsies šādi:

Piemēram:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Lielākā daļa sadalīšanās reakciju notiek karsējot (1,4,5). Iespējama sadalīšanās elektriskās strāvas ietekmē (2). Skābekli saturošu skābju (1, 3, 4, 5, 7) kristālisko hidrātu, skābju, bāzu un sāļu sadalīšanās notiek, nemainot elementu oksidācijas pakāpes, t.i. šīs reakcijas nav saistītas ar ODD. ORR sadalīšanās reakcijas ietver oksīdu, skābju un sāļu sadalīšanos, ko veido elementi augstākas pakāpes oksidēšana (6).

Sadalīšanās reakcijas ir sastopamas arī organiskajā ķīmijā, bet ar citiem nosaukumiem - krekinga (8), dehidrogenēšana (9):

C18H38 = C9H18 + C9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 (9)

Plkst aizstāšanas reakcijas vienkārša viela mijiedarbojas ar sarežģītu vielu, veidojot jaunu vienkāršu un jaunu sarežģītu vielu. Kopumā ķīmiskās aizvietošanas reakcijas vienādojums izskatīsies šādi:

Piemēram:

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al 2O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

Lielākā daļa aizvietošanas reakciju ir redokss (1–4, 7). Ir maz tādu sadalīšanās reakciju piemēru, kurās oksidācijas stāvokļi nemainās (5, 6).

Apmaiņas reakcijas ir reakcijas, kas notiek starp sarežģītām vielām, kurās tās apmainās ar savām sastāvdaļas. Parasti šo terminu lieto reakcijām, kurās iesaistīti joni ūdens šķīdums. Kopumā ķīmiskās apmaiņas reakcijas vienādojums izskatīsies šādi:

AB + CD = AD + CB

Piemēram:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Apmaiņas reakcijas nav redokss. Īpašs gadījumsšīs apmaiņas reakcijas ir neitralizācijas reakcijas (reakcijas starp skābēm un sārmiem) (2). Apmaiņas reakcijas notiek virzienā, kurā no reakcijas sfēras tiek izņemta vismaz viena no vielām gāzveida vielas (3), nogulšņu (4, 5) vai slikti disociējoša savienojuma, visbiežāk ūdens (1, 2) veidā. ).

Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc oksidācijas pakāpju izmaiņām

Atkarībā no reaģentus un reakcijas produktus veidojošo elementu oksidācijas pakāpju izmaiņām visas ķīmiskās reakcijas iedala redoksreakcijās (1, 2) un tajās, kas notiek nemainot oksidācijas pakāpi (3, 4).

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0–2e = Mg 2+ (reducētājs)

C 4+ + 4e = C 0 (oksidētājs)

FeS 2 + 8HNO 3 (konc.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (reducētājs)

N 5+ +3e = N 2+ (oksidētājs)

AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc termiskā efekta

Atkarībā no tā, vai reakcijas laikā tiek atbrīvots vai absorbēts siltums (enerģija), visas ķīmiskās reakcijas tiek nosacīti iedalītas attiecīgi eksotermiskajās (1, 2) un endotermiskajās (3). Reakcijas laikā atbrīvoto vai absorbēto siltuma (enerģijas) daudzumu sauc par reakcijas termisko efektu. Ja vienādojums norāda izdalītā vai absorbētā siltuma daudzumu, tad šādus vienādojumus sauc par termoķīmiskiem.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2 NO – 90,4 kJ (3)

Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc reakcijas virziena

Pamatojoties uz reakcijas virzienu, izšķir atgriezeniskus (ķīmiskus procesus, kuru produkti spēj reaģēt viens ar otru tādos pašos apstākļos, kādos tie iegūti, veidojot izejvielas) un neatgriezeniskus (ķīmiskus procesus, kuru produkti nav spēj savstarpēji reaģēt, veidojot izejvielas).

Atgriezeniskām reakcijām vienādojumu vispārīgā formā parasti raksta šādi:

A + B ↔ AB

Piemēram:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Neatgriezenisku reakciju piemēri ir šādas reakcijas:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Par reakcijas neatgriezeniskumu var liecināt kā reakcijas produktu izdalīšanās gāzveida viela, nogulsnes vai slikti disociējošs savienojums, visbiežāk ūdens.

Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc katalizatora klātbūtnes

No šī viedokļa izšķir katalītiskās un nekatalītiskās reakcijas.

Katalizators ir viela, kas paātrina ķīmiskās reakcijas norisi. Reakcijas, kas notiek ar katalizatoru piedalīšanos, sauc par katalītiskām. Dažas reakcijas vispār nevar notikt bez katalizatora klātbūtnes:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizators)

Bieži vien viens no reakcijas produktiem kalpo kā katalizators, kas paātrina šo reakciju (autokatalītiskās reakcijas):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, kur Me ir metāls.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Ķīmisko reakciju laikā viena viela rada citu (nejaukt ar kodolreakcijām, kurās viena ķīmiskais elements pārvēršas par citu).

Jebkuru ķīmisku reakciju apraksta ķīmiskais vienādojums:

Reaģenti → Reakcijas produkti

Bultiņa norāda reakcijas virzienu.

Piemēram:

Šajā reakcijā metāns (CH 4) reaģē ar skābekli (O 2), kā rezultātā veidojas oglekļa dioksīds (CO 2) un ūdens (H 2 O) jeb, precīzāk, ūdens tvaiki. Tieši šāda reakcija notiek jūsu virtuvē, kad iededzinat gāzes degli. Vienādojums jālasa šādi: Viena metāna gāzes molekula reaģē ar divām skābekļa gāzes molekulām, veidojot vienu oglekļa dioksīda molekulu un divas ūdens (ūdens tvaiku) molekulas.

Tiek saukti skaitļi, kas novietoti pirms ķīmiskās reakcijas sastāvdaļām reakcijas koeficienti.

Notiek ķīmiskas reakcijas endotermisks(ar enerģijas absorbciju) un eksotermisks(ar enerģijas atbrīvošanu). Metāna sadegšana ir tipisks eksotermiskas reakcijas piemērs.

Ir vairāki ķīmisko reakciju veidi. Visbiežāk:

• savienojuma reakcijas;
• sadalīšanās reakcijas;
• vienreizējas aizstāšanas reakcijas;
• dubultās pārvietošanas reakcijas;
• oksidācijas reakcijas;
• redoksreakcijas.

Saliktās reakcijas

Saliktās reakcijās vismaz divi elementi veido vienu produktu:

2Na (t) + Cl2 (g) → 2NaCl (t)- galda sāls veidošanās.

Jāpievērš uzmanība būtiskai savienojumu reakciju niansei: atkarībā no reakcijas apstākļiem vai reaģentu proporcijām, kas nonāk reakcijā, tās rezultāts var būt dažādi produkti. Piemēram, normālos ogļu sadegšanas apstākļos tas izrādās oglekļa dioksīds:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Ja skābekļa daudzums ir nepietiekams, veidojas nāvējošs oglekļa monoksīds:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Sadalīšanās reakcijas

Šīs reakcijas it kā būtībā ir pretējas savienojuma reakcijām. Sadalīšanās reakcijas rezultātā viela sadalās divos (3, 4...) vienkāršākos elementos (savienojumos):

• 2H 2O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- ūdens sadalīšanās
• 2H 2O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- ūdeņraža peroksīda sadalīšanās

Vienreizējas pārvietošanas reakcijas

Atsevišķas aizvietošanas reakciju rezultātā aktīvāks elements savienojumā aizstāj mazāk aktīvo:

Zn (s) + CuSO 4 (šķīdums) → ZnSO 4 (šķīdums) + Cu (s)

Cinks vara sulfāta šķīdumā izspiež mazāk aktīvo varu, kā rezultātā veidojas cinka sulfāta šķīdums.

Metālu aktivitātes pakāpe pieaugošā aktivitātes secībā:

• Aktīvākie ir sārmu un sārmzemju metāli

Iepriekš minētās reakcijas jonu vienādojums būs:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Jonu saite CuSO 4, izšķīdinot ūdenī, sadalās vara katjonā (lādiņš 2+) un sulfāta anjonā (lādiņš 2-). Aizvietošanas reakcijas rezultātā veidojas cinka katjons (kuram ir tāds pats lādiņš kā vara katjonam: 2-). Lūdzu, ņemiet vērā, ka sulfāta anjons atrodas abās vienādojuma pusēs, t.i., saskaņā ar visiem matemātikas noteikumiem, to var samazināt. Rezultāts ir jonu-molekulārais vienādojums:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Dubultās pārvietošanas reakcijas

Dubultās aizvietošanas reakcijās divi elektroni jau ir aizstāti. Šādas reakcijas sauc arī par apmaiņas reakcijas. Šādas reakcijas notiek šķīdumā, veidojot:

• nešķīstošs ciets(izkrišņu reakcijas);
• ūdens (neitralizācijas reakcija).

Nokrišņu reakcijas

Ja sudraba nitrāta (sāls) šķīdumu sajauc ar nātrija hlorīda šķīdumu, veidojas sudraba hlorīds:

Molekulārais vienādojums: KCl (šķīdums) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Jonu vienādojums: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekulārais jonu vienādojums: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Ja savienojums ir šķīstošs, tas būs šķīdumā jonu formā. Ja savienojums ir nešķīstošs, tas nogulsnēs, veidojot cietu vielu.

Neitralizācijas reakcijas

Tās ir reakcijas starp skābēm un bāzēm, kuru rezultātā veidojas ūdens molekulas.

Piemēram, sērskābes šķīduma un nātrija hidroksīda (sārma) šķīduma sajaukšanas reakcija:

Molekulārais vienādojums: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (l)

Jonu vienādojums: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekulārais jonu vienādojums: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) vai H + + OH - → H 2 O (l)

Oksidācijas reakcijas

Tās ir vielu mijiedarbības reakcijas ar gāzveida skābekli gaisā, kurās, kā likums, liels skaits enerģija siltuma un gaismas veidā. Tipiska oksidācijas reakcija ir sadegšana. Šīs lapas pašā sākumā ir reakcija starp metānu un skābekli:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metāns pieder pie ogļūdeņražiem (oglekļa un ūdeņraža savienojumiem). Ogļūdeņradim reaģējot ar skābekli, izdalās daudz siltumenerģijas.

Redoksreakcijas

Tās ir reakcijas, kurās notiek elektronu apmaiņa starp reaģentu atomiem. Iepriekš apspriestās reakcijas ir arī redoksreakcijas:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - savienojuma reakcija
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidācijas reakcija
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - vienas aizvietošanas reakcija

Redoksreakcijas ar lielu skaitu vienādojumu risināšanas piemēriem, izmantojot elektronu līdzsvara metodi un pusreakcijas metodi, ir pēc iespējas detalizētāk aprakstītas sadaļā

Skaņas izdalīšanos ķīmiskajās reakcijās visbiežāk novēro sprādzienu laikā, kad straujš temperatūras un spiediena pieaugums rada vibrācijas gaisā. Bet jūs varat iztikt bez sprādzieniem. Ja dzeramajai sodai uzlej nedaudz etiķa, atskan šņākoņa skaņa un izdalās oglekļa dioksīds: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Skaidrs, ka bezgaisa telpā nebūs dzirdama ne šī reakcija, ne sprādziens.

Cits piemērs: ja jūs ielejat nedaudz smagas koncentrētas sērskābes stikla cilindra apakšā, pēc tam ielejiet vieglā spirta slāni uz augšu un pēc tam novietojiet kālija permanganāta (kālija permanganāta) kristālus uz robežas starp diviem šķidrumiem, jūs dzirdēs diezgan skaļu sprakšķēšanu, un tumsā ir redzamas spilgtas dzirksteles. Šeit ir ļoti interesants "skaņas ķīmijas" piemērs.

Visi dzirdēja, kā krāsnī rūc liesma.

Dūņošana ir dzirdama arī tad, ja aizdedzinat ūdeņradi, kas izplūst no caurules, un nolaižat caurules galu koniskā vai sfēriskā traukā. Šo parādību sauca par dziedošo liesmu.

Zināma arī tieši pretēja parādība – svilpes skaņas ietekme uz liesmu. Liesma var it kā “sajust” skaņu, uzraudzīt tās intensitātes izmaiņas un radīt sava veida skaņas vibrāciju “vieglu kopiju”.

Tātad viss pasaulē ir savstarpēji saistīts, arī tādas šķietami attālas zinātnes kā ķīmija un akustika.

Apskatīsim pēdējo no iepriekš minētajām ķīmisko reakciju pazīmēm - nogulsnes nogulsnēšanos no šķīduma.

IN IkdienaŠādas reakcijas ir reti. Daži dārznieki zina, ka, lai cīnītos pret kaitēkļiem, jūs sagatavojat tā saukto Bordo šķidrumu (nosaukts pēc pilsētas Bordo pilsētā, kurā ar to tika apsmidzināti vīna dārzi) un, lai to izdarītu, sajauciet vara sulfāta šķīdumu ar kaļķa pienu. , veidosies nogulsnes.

Mūsdienās reti kurš gatavo Bordo šķidrumu, taču visi ir redzējuši tējkannas iekšienē esošos svarus. Izrādās, ka arī šīs ir ķīmiskās reakcijas laikā radušās nogulsnes!

Tāda ir reakcija. Ūdenī ir nedaudz šķīstošā kalcija bikarbonāta Ca(HCO3)2. Šī viela veidojas, kad pazemes ūdens, kurā ir izšķīdis oglekļa dioksīds, sūcas caur kaļķainiem akmeņiem.

Šajā gadījumā notiek kalcija karbonāta šķīdināšanas reakcija (proti, no tā tiek izgatavots kaļķakmens, krīts un marmors): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Ja ūdens tagad iztvaiko no šķīduma, reakcija sāk iet pretējā virzienā.

Ūdens var iztvaikot, kad kalcija bikarbonāta šķīdums savāc pilienus uz pazemes alas griestiem, un šie pilieni laiku pa laikam nokrīt.

Tā rodas stalaktīti un stalagmīti. Pretreakcija rodas, kad šķīdumu karsē.

Šādi tējkannā veidojas katlakmens.

Un jo vairāk bikarbonāta bija ūdenī (tad ūdeni sauc par cietu), jo vairāk veidojas katlakmens. Un dzelzs un mangāna piemaisījumi padara skalu nevis baltu, bet dzeltenu vai pat brūnu.

Ir viegli pārbaudīt, vai skala patiešām ir karbonāta. Lai to izdarītu, jums tas jāapstrādā ar etiķi - etiķskābes šķīdumu.

Reakcijas rezultātā CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + + H2O + CO2 izdalīsies oglekļa dioksīda burbuļi, un katlakmens sāks šķīst.

Uzskaitītās pazīmes (atkārtosim tās vēlreiz: gaismas, siltuma, gāzes, nogulumu izdalīšanās) ne vienmēr ļauj apgalvot, ka reakcija patiešām notiek.

Piemēram, ar ļoti paaugstināta temperatūra kalcija karbonāts CaCO3 (krīts, kaļķakmens, marmors) sadalās un veidojas kalcija oksīds un oglekļa dioksīds: CaCO3 = CaO + CO2, un šīs reakcijas laikā siltumenerģija neizdalās, bet tiek absorbēta un izskats viela mainās maz.

Vēl viens piemērs. Ja sajaucat atšķaidītus sālsskābes un nātrija hidroksīda šķīdumus, tad nekādas redzamas izmaiņas netiek novērotas, lai gan notiek reakcija HC1 + NaOH = NaCl + H2O. Šajā reakcijā kodīgas vielas - skābe un sārms "apdzēsa" viena otru, un rezultātā radās nekaitīgs nātrija hlorīds (galda sāls) un ūdens.

Bet, ja sajaucat sālsskābes un kālija nitrāta (kālija nitrāta) šķīdumus, tad nekāda ķīmiska reakcija nenotiks.

Tātad, tikai līdz ārējās pazīmes Ne vienmēr ir iespējams pateikt, vai reakcija ir notikusi.

Apskatīsim visbiežāk sastopamās reakcijas, izmantojot skābju, bāzu, oksīdu un sāļu piemēru - galvenās neorganisko savienojumu klases.