Kuinka kirjoittaa etyylialkoholi kemiassa. Vuorovaikutus muiden aineiden kanssa. Alkoholien nimikkeistö, luokitus, isometria

Alkoholi ja alkoholi ovat melko tiheässä mukana jokapäiväinen elämä. Tämä artikkeli antaa perusohjeet metyylin erottamiseen metyylistä sekä niiden ominaisuudet ja kemialliset kaavat.

Alkoholin löytämisen historia

Alkoholin kaava muodossa tai toisessa löydettiin lähes samanaikaisesti monilta alueilta maapallo. Vuonna 1334 ranskalainen alkemisti Arnaud de Vilger hankki alun perin viiniä. Vuonna 1360 italialaiset ja ranskalaiset luostarit tuottivat sellaista ainetta nimeltä "elämän vesi". Genovalaiset kauppiaat toivat alkoholia Moskovaan vuonna 1386 osoittaakseen sen ominaisuuksia.

Määritelmä

Selvitetään nyt, mitä etyyli- ja metyylialkoholi ovat.

Muista, että jos ylität normin, alkoholista tulee myrkkyä, joka vahingoittaa elimiä ja jopa koko kehosi järjestelmiä.

Itse asiassa tässä voit lopettaa keskustelun metyylin erottamisesta etyylialkoholista.

Etyylialkoholi tai viinialkoholi on laajalle levinnyt alkoholien edustaja. Tunnetaan monia aineita, jotka sisältävät happea yhdessä hiilen ja vedyn kanssa. Happipitoisista yhdisteistä minua kiinnostaa ensisijaisesti alkoholien luokka.

Etanoli

Alkoholin fysikaaliset ominaisuudet . Etyylialkoholi C 2 H 6 O on väritön neste, jolla on omituinen haju, kevyempi kuin vettä (ominaispaino 0,8), kiehuu 78 °,3 lämpötilassa, liuottaa hyvin monia epäorgaanisia ja orgaanisia aineita. Rektifioitu alkoholi sisältää 96 % etyylialkoholia ja 4 % vettä.

Alkoholimolekyylin rakenne .Alkuaineiden valenssin mukaan kaava C 2 H 6 O vastaa kahta rakennetta:

Päättääksemme, mikä kaavoista todella vastaa alkoholia, siirrytään kokemukseen.

Aseta pala natriumia koeputkeen alkoholin kanssa. Reaktio alkaa välittömästi, ja siihen liittyy kaasun kehittymistä. On helppo todeta, että tämä kaasu on vety.

Asetetaan nyt koe niin, että voimme määrittää kuinka monta vetyatomia vapautuu reaktion aikana kustakin alkoholimolekyylistä. Lisää tätä varten tietty määrä alkoholia, esimerkiksi 0,1 gramman molekyyliä (4,6 grammaa), pulloon, jossa on suppilosta pisaroittain pieniä natriumpaloja (kuva 1). Alkoholista vapautuva vety syrjäyttää veden kaksikaulaisesta pullosta mittasylinteriin. Sylinterissä syrjäytyneen veden tilavuus vastaa vapautuneen vedyn määrää.

Kuva 1. Kvantitatiivinen kokemus vedyn saamisesta etyylialkoholista.

Koska kokeeseen otettiin 0,1 grammaa molekyyliä alkoholia, vetyä voidaan saada (normaaliolosuhteissa mitattuna) noin 1,12 litraa. Tämä tarkoittaa, että natrium syrjäyttää 11.2 litraa, eli puoli grammaa molekyyliä, toisin sanoen 1 gramma vetyatomia. Tämän seurauksena natrium syrjäyttää vain yhden vetyatomin kustakin alkoholimolekyylistä.

On selvää, että alkoholimolekyylissä tämä vetyatomi on erityisasemassa verrattuna muihin viiteen vetyatomiin. Kaava (1) ei selitä tätä tosiasiaa. Sen mukaan kaikki vetyatomit ovat tasapuolisesti sitoutuneita hiiliatomeihin, ja kuten tiedämme, metallinen natrium ei syrjäytä niitä (natrium varastoidaan hiilivetyjen seokseen - kerosiiniin). Päinvastoin, kaava (2) heijastaa yhden atomin läsnäoloa erityisessä asemassa: se on yhteydessä hiileen happiatomin kautta. Voidaan päätellä, että juuri tämä vetyatomi on vähemmän vahvasti sitoutunut happiatomiin; se osoittautuu liikkuvammaksi ja natrium syrjäyttää sen. Siten, rakennekaava etyylialkoholi:

Huolimatta hydroksyyliryhmän vetyatomin suuremmasta liikkuvuudesta muihin vetyatomeihin verrattuna, etanoli ei ole elektrolyytti ja vesiliuos ei hajoa ioneiksi.

Sen korostamiseksi, että alkoholimolekyyli sisältää hydroksyyliryhmän - OH, joka on kytketty hiilivetyradikaaliin, etyylialkoholin molekyylikaava kirjoitetaan seuraavasti:

Alkoholin kemialliset ominaisuudet . Näimme edellä, että etyylialkoholi reagoi natriumin kanssa. Kun tiedämme alkoholin rakenteen, voimme ilmaista tämän reaktion yhtälöllä:

Alkoholissa olevan vedyn korvaamisen natriumilla tuotetta kutsutaan natriumetoksidiksi. Se voidaan eristää reaktion jälkeen (haihduttamalla ylimääräinen alkoholi) kiinteänä aineena.

Ilmassa syttyessään alkoholi palaa sinertävällä, tuskin havaittavalla liekillä ja vapauttaa paljon lämpöä:

Jos etyylialkoholia kuumennetaan pullossa jääkaapissa halogeenivetyhapolla, esimerkiksi HBr:lla (tai NaBr:n ja H 2 SO 4:n seoksella, joka antaa reaktion aikana bromivetyä), öljyinen neste tislataan pois - etyylibromidi C 2 H 5 Br:

Tämä reaktio vahvistaa hydroksyyliryhmän läsnäolon alkoholimolekyylissä.

Kun sitä kuumennetaan väkevällä rikkihapolla katalyyttinä, alkoholi dehydratoituu helposti eli hajottaa vettä (etuliite "de" osoittaa jonkin erottumisen):

Tätä reaktiota käytetään eteenin valmistukseen laboratoriossa. Kun alkoholia kuumennetaan heikommin rikkihapolla (enintään 140 °), jokainen vesimolekyyli hajoaa kahdesta alkoholimolekyylistä, minkä seurauksena muodostuu dietyylieetteriä - haihtuvaa palavaa nestettä:

Dietyylieetteriä (joskus kutsutaan rikkihappoeetteriksi) käytetään liuottimena (kudosten puhdistus) ja lääketieteessä anestesiassa. Se kuuluu luokkaan eetterit - orgaaniset aineet, joiden molekyylit koostuvat kahdesta happiatomin kautta liittyneestä hiilivetyradikaalista: R - O - R1

Etyylialkoholin käyttö . Etyylialkoholilla on suuri käytännön merkitys. Paljon etyylialkoholia käytetään synteettisen kumin tuotantoon akateemikko S. V. Lebedevin menetelmän mukaisesti. Ohjaamalla etyylialkoholihöyryä erityisen katalyytin läpi, saadaan divinyyli:

joka voi sitten polymeroitua kumiksi.

Alkoholia käytetään väriaineiden, dietyylieetterin, erilaisten "hedelmäesanssien" ja useiden muiden orgaanisten aineiden valmistukseen. Alkoholia liuottimena käytetään hajuvesituotteiden ja monien lääkkeiden valmistukseen. Liuottamalla hartseja alkoholiin valmistetaan erilaisia lakkoja. Alkoholin korkea lämpöarvo määrää sen käytön polttoaineena (autopolttoaine = etanoli).

Etyylialkoholin saaminen . Maailman alkoholintuotantoa mitataan miljoonissa tonneissa vuodessa.

Yleinen tapa saada alkoholia on sokeripitoisten aineiden käyminen hiivan läsnä ollessa. Näissä alemmissa kasviorganismeissa (sienissä) tuotetaan erityisiä aineita - entsyymejä, jotka toimivat käymisreaktion biologisina katalyytteinä.

Alkoholin valmistuksen lähtöaineina käytetään runsaasti tärkkelystä sisältäviä viljan siemeniä tai perunan mukuloita. Tärkkelys muunnetaan diastaasientsyymiä sisältävän maltaan avulla ensin sokeriksi, joka käymisen jälkeen alkoholiksi.

Tiedemiehet ovat työskennelleet kovasti korvatakseen alkoholin valmistuksessa käytettävät elintarvikeraaka-aineet halvemmilla non-food-raaka-aineilla. Nämä haut onnistuivat.

SISÄÄN Viime aikoina johtuen siitä, että öljyn, teräksen krakkauksen aikana muodostuu paljon eteeniä

Eteenin hydraatioreaktiota (rikkihapon läsnä ollessa) tutkivat A. M. Butlerov ja V. Gorjainov (1873), jotka myös ennustivat sen teollisen merkityksen. Menetelmä eteenin suoraan hydratointiin ohjaamalla se vesihöyryn kanssa kiinteiden katalyyttien päällä on myös kehitetty ja otettu teollisuuteen. Alkoholin valmistaminen eteenistä on erittäin taloudellista, koska eteeni on osa öljyn ja muiden teollisuuskaasujen krakkauskaasuja ja on siksi laajasti saatavilla oleva raaka-aine.

Toinen menetelmä perustuu asetyleenin käyttöön lähtötuotteena. Asetyleeni hydratoituu Kucherovin reaktiolla, ja tuloksena oleva asetaldehydi pelkistetään katalyyttisesti vedyllä nikkelin läsnä ollessa etyylialkoholiksi. Koko asetyleenin hydratointiprosessi, jota seuraa vetypelkistys nikkelikatalyytillä etanoliksi, voidaan esittää kaaviona.

Homologinen sarja alkoholia

Etyylialkoholin lisäksi tunnetaan muita alkoholeja, jotka ovat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan samanlaisia. Niitä kaikkia voidaan pitää vastaavien tyydyttyneiden hiilivetyjen johdannaisina, joiden molekyyleissä yksi vetyatomi on korvattu hydroksyyliryhmällä:

Pöytä

hiilivedyt	Alkoholit	Alkoholien kiehumispiste ºC
Metaani CH 4	Metyyli CH30H	64,7
Etaani C 2 H 6	Etyyli C2H5OH tai CH3-CH2-OH	78,3
Propaani C 3 H 8	Propyyli C4H7OH tai CH3-CH2-CH2-OH	97,8
Butaani C 4 H 10	Butyyli C4H9OH tai CH3-CH2-CH2-OH	117

Koska nämä alkoholit ovat samankaltaisia kemiallisilta ominaisuuksiltaan ja eroavat toisistaan molekyylien koostumukseltaan CH2-atomien ryhmällä, nämä alkoholit muodostavat homologisen sarjan. Vertaamalla alkoholien fysikaalisia ominaisuuksia tässä sarjassa, kuten myös hiilivetyjen sarjassa, havaitaan kvantitatiivisten muutosten siirtymistä laadullisiksi muutoksiksi. Tämän sarjan R alkoholien yleinen kaava on OH (jossa R on hiilivetyradikaali).

Tunnetaan alkoholit, joiden molekyyleissä on useita hydroksyyliryhmiä, esim.

Ominaisuuden määrittävät atomiryhmät Kemialliset ominaisuudet yhdisteitä eli niiden kemiallista toimintaa kutsutaan funktionaalisia ryhmiä.

Alkoholit ovat orgaanisia aineita, joiden molekyyleissä on yksi tai useampia funktionaalisia hydroksyyliryhmiä yhdistettynä hiilivetyradikaaliin. .

Alkoholit eroavat koostumukseltaan hiilivedyistä, jotka vastaavat niitä hiiliatomien lukumäärällä, hapen läsnäolon perusteella (esimerkiksi C 2 H 6 ja C 2 H 6 O tai C 2 H 5 OH). Siksi alkoholeja voidaan pitää hiilivetyjen osittaisen hapettumisen tuotteina.

Geneettinen yhteys hiilivetyjen ja alkoholien välillä

Hiilivetyä on melko vaikea hapettaa suoraan alkoholiksi. Käytännössä tämä on helpompi tehdä halogenoidun hiilivedyn avulla. Esimerkiksi saadaksesi etyylialkoholia, alkaen etaanista C 2 H 6, voit ensin saada etyylibromidia reaktiolla:

ja muuta sitten etyylibromidi alkoholiksi kuumentamalla veden kanssa alkalin läsnä ollessa:

Tässä tapauksessa alkalia tarvitaan neutraloimaan syntyvä bromivety ja eliminoimaan sen mahdollisuus reagoida alkoholin kanssa, ts. siirtää tätä palautuvaa reaktiota oikealle.

Samoin metyylialkoholia voidaan saada kaavion mukaisesti:

Siten hiilivedyt, niiden halogeenijohdannaiset ja alkoholit ovat geneettisessä suhteessa keskenään (alkuperän mukaiset yhteydet).

Juoman alkoholin luomisen kaava eroaa teknisestä. Alkoholi on minkä tahansa alkoholijuoman pääkomponentti, jota ilman yksikään juhla ei tule toimeen. Maailmassa on kaksi päätyyppiä, joita ei pidä sekoittaa: metyyli, jonka kaava on CH 3 OH, ja etyyli C 2 H 5 OH. Niiden tärkein ero on, että ensimmäistä pidetään teknisenä ja käyttökelvottomana, mitä ei voida sanoa toisesta. Molemmat tyypit ovat erottamattomia ulkoisia merkkejä, vain eri kaava. Joten selvitetään, mikä alkoholiluokka on ja mitkä ovat erot niiden rakenteessa.

Vähän alkoholista

Alkoholin alkuperä juontaa juurensa raamatullisiin aikoihin, Nooa, huomaamatta, että mehu meni huonoon, käymään, joi sitä ja juovui. Silloin alkaa viininvalmistuskulttuurin ja alkoholikokeiden lähtölaskenta.

Alkoholin luomisen perusta on tislausprosessi, josta myös nimi, koska tuloksena olevaa tuotetta kutsuttiin "spiritus viniksi".

Se tapahtui 1300-luvulla löytöjen aalto, jolloin tämän tuotteen valmistus saavutettiin jokaisessa maan pisteessä useilla uusilla menetelmillä.

Kehityksen ja jakelun päävaiheet:

1300-luvun 30-luvulla alkemisti Willger sai viinistä viiniviiniä.
80-luvulla kauppias toi etanolia Italiasta Moskovaan.
1500-luvun 20-luvulla Paracelsus paljasti etyylin pääominaisuuden - unilääkkeet suorittamalla kokeen linnuilla.
Kahden vuosisadan kuluttua ensimmäinen potilas lopetettiin leikkauksen vuoksi.
Noin 1914 asti Neuvostoliiton alueella oli noin 2,5 tuhatta tuotantolaitosta, ja sodan aikana tämä määrä laski lähes 90%.
Vuonna 1948 tuotantoa sopeutettiin, vanhoja menetelmiä parannettiin ja uusia teknologioita kehitettiin.

Erilaisia:

Tekninen tai metyyli - se on valmistettu puusta tai öljypohjaisista tuotteista. Ne altistavat sen happohydrolyysille, mikä tekee siitä haitallisen ihmisten terveydelle.
Elintarvikkeiden, lääkinnällisten tai etyylituotteiden valmistus tapahtuu vain tuotteista, jotka ovat sallittuja kulutukseen, ts. elintarvikeraaka-aineista. He käyttävät pääasiassa perunoita, vehnää, hirssiä, maissia jne. Käytä hyvin harvoin puiden ja muiden hiilihydraattipitoisten kasvien hedelmiä.

Kuten jo mainittiin, on melko vaikeaa erottaa tekninen näkemys juomisesta. Tästä syystä tietämättömyydestä johtuu yhä enemmän myrkytyksiä ja jopa kuolemaa. Teknistä alkoholia käytetään teollisuudessa, liuottimien, kotitalouskemikaalien valmistuksessa, mutta joskus sitä myydään etyylialkoholin varjolla.

Pääasialliset määritysmenetelmät:

Valmistaja. Sinun tulisi ostaa juoma vain niistä kaupoista, jotka herättävät luottamusta, koska tällaiset kaupat eivät toimita väärennettyjä tuotteita, mitä ei voida sanoa kojuista tai maanalaisista kaupoista. Juo tunnettujen viinayhtiöiden alkoholia tai äärimmäisissä tapauksissa lääketieteellistä alkoholia, niin et aseta itseäsi vaaraan.
Sytytä juoma. Suurin osa helppo tie tarkista laatu. Väri on etyyli, sytytettynä - sininen, metanoli - vihreä.
Perunan mukula. Ennen juomista, heitä pala perunaa pieneen kulhoon ja täytä se alkoholilla. Jos väri ei ole muuttunut, sinulla on edessäsi puhdas infuusio ja voit turvallisesti juoda sen, jos se on saanut punertavan sävyn - teknisen ilmeen.
Testaa kuparilangalla. Se kuumennetaan ja asetetaan kulhoon nesteen kanssa, jos siinä on terävä hapan haju - metanoli, et tunnista etyylin hajua, sitä ei ole siellä.

Hyödylliset ominaisuudet:

Erinomainen antiseptinen ja liuotin lääkkeille;
Käytetään vilustuminen, hankaamiseen lämpötilan alentamiseksi.
Se on puhdas tuote (ruoka), joka ei sisällä epäpuhtauksia, kuten viiniä tai olutta.

Lisäksi sitä käytetään lääkkeiden tinktuuroiden luomiseen erilaisista yrteistä:

Eukalyptustinktuura hengityselinten hoitoon;
Ruusutinktuura sydän- ja verisuonijärjestelmän hoitoon;
Minttutinktuura rauhoittaa hermoja, lievittää stressiä;
Kanssa kehäkukka antaa elinvoimaa ja voimaa;
Kaventaa löysät suonet kastanja tinktuura pakkaa;

Negatiivinen vaikutus:

Myrkyllinen vaikutus kaikkiin elimiin ihmiskehon;
Yksilöllisen normin ylittäminen voi johtaa vakava myrkytys tai jopa kuolemaan. Kuolettava kokonaisannos on 10 grammaa painokiloa kohden.
Edistää gastriitin, haavaumien, syövän, kirroosin jne. kehittymistä.
Se johtaa aivosolujen - neuronien - kuolemaan.
Aiheuttaa riippuvuutta, joka johtaa alkoholismiin.
Edistää liikalihavuutta, koska se on erittäin kaloripitoinen juoma ja aiheuttaa myös ruokahalua.
Liian korkea etanolipitoisuus henkilölle, hyväksyttävä, jopa terapeuttinen määrä päivässä 30 ml.

Etyylialkoholin valmistusprosessi

Etyylin saaminen tapahtuu kahdella päätavalla:

Alkoholikäyminen;
Tuotanto teollisissa olosuhteissa;
Esivanhempien menetelmä tai kotona.

Ensimmäinen menetelmä sisältää bakteerien käytön tai pikemminkin käymisprosessin toteuttamisen, joka perustuu bakteerien ja hiivan elintärkeään toimintaan. Useimmiten rypäleitä käytetään, koska. se sisältää hiilihydraatteja ja sakkaroosia. Maissi, vehnä, ohra käsitellään samalla tavalla.

Prosessin päätyttyä alkoholin kemiallisen koostumuksen pitoisuus on 15%. Tämä johtuu siitä, että hiiva kuolee luodussa alkoholiliuoksessa. Seuraava vaihe on tislaus ja puhdistus.

Jos kuvaat prosessia yksityiskohtaisemmin, kaikki alkaa komponenttien jauhamisesta: maissi, vehnä, rukiin jyvät, sitten tuotanto etenee tärkkelyksen hajoamiseen (käymisprosessi). Sitten jo kuvattu alkoholin kertymisprosessi käymisen ja hiivan tuhoamisen kautta. Ja viimeinen vaihe on saatujen raaka-aineiden oikaiseminen tai puhdistaminen. Vasta sen jälkeen etanolipitoisuus on noin 96 %.

Toinen menetelmä perustuu selluloosan hydrolyysiin, so. käyttämällä vettä, hanki uusi tuote, kaava on seuraava:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

Mutta on myös merkittävä miinus, käsittelyn aikana liuokseen muodostuu erilaisia epäpuhtauksia, jotka vaikuttavat haitallisesti ihmiskehoon. Siksi sitä ei tule käyttää tässä muodossa, vaan vasta puhdistuksen jälkeen.

Rektifikaatioprosessiin kuuluu runkoöljyjen täydellinen hävittäminen, mutta alkuperäisen koostumuksen säilyttäminen. Puhdistuksen aikana siitä tulee läpinäkyvä, koska. kaikki varjoa antavat epäpuhtaudet jätetään pois. Siivous suoritetaan useita kertoja juoma-ilmeen luomiseksi.

Joten siirrytään viimeiseen menetelmään - etyylin saamiseen kansanmusiikkimenetelmä. Kaikki samat komponentit, mutta tekniikka on täysin erilainen, ei automatisoitu.

Tarvitsemme:

Tislauslaitteet (moonshine);
Raaka materiaali.

Päävaiheet ovat siis:

Valmista mallas;
Päätä hiivamuusi;
Pura raaka-aineet;
Hanki mallasmaito;
Suorita pääruuhkan muussaus;
Ohita mash;
puhdistus prosessi;
Laadun tarkistus.

Katsotaanpa siis jokaista vaihetta.

Ensin meidän on valittava vilja. Valitaan vain parhaat jyvät, joiden ajanjakso on vähintään 2 kuukautta sadonkorjuupäivästä (mutta enintään vuosi).

Tärkeimmät valintakriteerit:

Värin tulee olla vaaleankeltainen;
Ydin on valkoinen, löysä;
Kuori on kypsä, kova, ohut.
Viljoissa ei saa olla epäpuhtauksia.

Seuraava vaihe on puhdistaa ja erottaa jyvät. Aluksi se siivilöidään eroon suurista roskista. Sitten se seulotaan hienon siivilän läpi, jotta vältytään ruohonsiemeniltä ja pienistä kuivikehiukkasista. Huuhtele kaikki veden alla 50 °C:ssa pölyn ja muiden epäpuhtauksien välttämiseksi kristallinkirkkaaseen veteen.

Kaada seuraavaksi infusoitu raakavesi emaloituun kulhoon, kaada raaka-aineet osissa. Neljän tunnin kuluttua se voi päästä eroon kelluvista jyvistä (ne Huono laatu) ja roskat. Seuraavaksi sinun on tyhjennettävä ylimääräinen vesi niin, että enimmäisraja on 25 cm maltaan pinnan yläpuolella. Kohonneet jyvät tulee poistaa aika ajoin ja vesi vaihtaa 6-12 tunnin välein.

Koko prosessi kestää jossain 4-5 päivää, mutta sinun tulee luottaa kriteereihin:

Kuori irtoaa vaivattomasti;
Jyvä taipuu, ei hajoa;
Alus räjähti ja siitä näkyy verso;
Jos murskaat hedelmän, voit vetää siihen viivan.

Sijoitamme jyvät huoneeseen, joka ei ole kostea ja tuuletettu. Asetamme ne uunipellille, kerros 5 cm, laita päälle hieman kostutettu kangas. Päivän aikana ne on käännettävä 5 tunnin välein. Putrefaktiivisia bakteereja tulee välttää seuraamalla huoneen lämpötilaa.

Jos nämä merkit näkyvät, siirry seuraavaan vaiheeseen:

Versot ovat jo 1,5 cm pitkiä.
Kaikki versot ovat kietoutuneet toisiinsa.
Jyvät ovat rapeita, jos ne ovat rikki tai pureneet läpi.
Väri on sama kuin se oli.
Siinä on miellyttävä tuoksu, joka muistuttaa kurkun tuoksua.

Ensin sinun on jauhettava mallas, mutta ei jauhoiksi, vaan viljoiksi;
Kaada saatu seos kattilaan ja kaada 15 litraa vettä (50 °C). Sekoitamme täydelliseen koostumukseen.
Vähennä lämpöä ja keitä tunnin ajan välttäen palamista.
Poista lämmöltä ja kulhoon, jossa on jäätä tai jäävettä.
Hiiva laimennetaan ohjeiden mukaan.
Kaada lämmin seos pulloon, lisää hiiva ja sekoita.
Laitamme vesitiivisteen kaulaan ja asetamme sen lämpimään paikkaan käymistä varten.
Sekoita joka päivä viikon ajan.

Sinun pitäisi saada kevyt seos, jolla on hapan maku ja alkoholin tuoksu.

Joskus he eivät edes lisää hiivaa, vaan lisäävät vain lämmintä vettä ja sokeria. Mutta pidennä käymisaikaa 10 päivään.

Nyt saatu liuos puhdistetaan laadukkaan aineen tilaan.

Etyylialkoholin käyttö

Yksi tärkeimmistä sovelluksista on polttoaineteollisuudessa. Rakettimoottoreissa sisäinen palaminen. Kemian alalla se on monien aineiden komponentti. Toimii liuottimena maali- ja lakkateollisuudessa. Sisältyy pakkasnesteen, tuulilasin pesuaineiden, puhdistusaineiden ja pesuaineiden koostumukseen. Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään alkoholijuomana. Löytyy myös etikasta.
Lääketieteessä sen käyttö on yksinkertaisesti sanoinkuvaamatonta. Tämä on suosituin sovellusalue. Se on antiseptinen aine, koska se pystyy tuhoamaan kaikki mikrobit ja bakteerit, edistää haavan desinfiointia ja estää hajoamis- ja hajoamisprosessia.

Ennen toimenpiteiden jatkamista pinta voidellaan etyylillä, kädet desinfioidaan ja kuivataan. Myös aikana keinotekoinen ilmanvaihto keuhkoihin, etanolia käytetään vaahdonestoaineena. Se sisältyy jopa anestesian ja anestesian koostumukseen.

Kuten edellä mainittiin, se on erinomainen lämmittävä aine vilustumiseen. Lisäksi helteen aikana voit hieroa itseäsi liuoksella, tämä antaa sinulle viileyttä.

Jos olet myrkytetty teollisella alkoholilla, etanoli on erinomainen "vastalääke".

Myrkytyksen merkit:

Voimakas päänsärky;
On vaikea hengittää;
Täydellisen rentoutumisen tunne;
Terävä kipu vatsassa;
Voimakas oksentelu.

Epäilemättä nämä ovat yksinkertaisen alkoholimyrkytyksen oireita, mutta on tärkeää antaa niitä Erityistä huomiota. Jos annoksesi ylitti 30 ml, jos lääketieteellistä apua ei anneta, kuolemaan johtava lopputulos on mahdollinen. Jos tunnet olosi vakavasti sairaaksi ensimmäisen lasin jälkeen, soita sairaalaan ilman toivoa, että kaikki menee ohi itsestään.

Sitä ei kannata unohtaa farmaseuttiset valmisteet. Sen käyttö rajoittuu tinktuurojen, uutteiden, joidenkin antibioottien jne. valmistukseen.

Hajuvesi ei ole täydellistä ilman etyylialkoholia. Jokaisessa tuotteessa on se koostumuksessaan veden ja hajuvesitiivisteen lisäksi. Sen kaavan ansiosta se toimii liuottimena.

Yhteenvetona voimme päätellä, että on erittäin tärkeää erottaa tämän nesteen tyypit. On jopa tiettyjä laadunvalvontamenetelmiä. Vähimmäismäärällä metanolia vaarannat kehosi, vaikka maksa ei kestä niin paljon myrkkyjä. Epäilemättä etyylialkoholin kulutus ei myöskään ole toivottavaa, mutta se ei aiheuta tällaista salamaniskua kaikkiin elimiin.

On tärkeää muistaa, että se eroaa merkittävästi metyylistä, mutta tämä on ainoa ero lajien välillä. Osta juoma vain lisensoiduista ja luotettavista liikkeistä, niin vältyt virheeltä elämäsi hinnalla.

Etyylialkoholi on yksi vanhimmista aineista, jotka ilmestyivät noin 4 tuhatta vuotta sitten Babylonissa ja Muinainen Egypti. Taiteilija Mark Keller puhui etanolin monista puolista, kun sitä käytetään elintarvikkeissa, lääkkeissä ja nestemäisenä polttoaineena. Ja todellakin on. Siksi sitä kannattaa tarkastella lähemmin kemiallinen rakenne tämän aineen vaikutusta ihmiskehoon.

Historiallisia faktoja

Etanoli oli ensimmäinen alkoholityyppi, jonka ihmiset löysivät ja alkoivat käyttää jokapäiväisessä elämässä. Legendan mukaan etyylialkoholia saatiin ensimmäisen kerran rypälemehusta 1000-luvulla. Myöhemmin tämän aineen hämmästyttävät ominaisuudet alkoivat paljastua, mikä sai keksijät kutsumaan sitä "jaloksi aineeksi". Itse asiassa etanolia on käytetty pitkään lääkkeet ah ja kaikenlaisia juomia, sitä käytettiin uskonnollisissa seremonioissa.

Muinaisessa Egyptissä alkoholia saatiin käsittelemällä erilaisia kasviperäisiä elintarvikkeita, mutta tällä tavalla pystyttiin eristämään vain etanoliliuosta. Konsentraation parantamiseksi Kiinassa keksittiin tislata etyylialkoholiliuos, joka keksittiin noin 9 tuhatta vuotta sitten.

Pitkään etyylialkoholi oli osa kaikenlaisia huumeita, joten Latinalainen nimi etanoli oli sana, joka tarkoittaa käännöksessä " elävä vesi". Ja vasta 1700-luvulla venäläinen kemisti Lovitz onnistui eristämään puhtaan etyylialkoholin liuoksesta. Jo 1800-luvulla yksi sveitsiläinen tiedemies pystyi saamaan aineen kemiallisen kaavan, ja toinen, 50 vuotta myöhemmin, päätteli etanolin kemiallisen rakenteen.

Kemiallinen koostumus

Etyylialkoholi on tuloksena olevan aineen kemiallinen nimi, ja etanoli on sen latinalainen nimitys. Etyylialkoholin kaavassa on kolme molekyyliä - 2 hiiliatomia, 5 vetyatomia ja OH-hydroksyyliryhmä. Etyylialkoholin kemiallinen kaava on seuraava - C2H5OH, ja sen rakennekaava on CH3CH2OH, mikä osoittaa etanolin kyllästymisen. TO fyysisiä ominaisuuksia etyylialkoholi on väritöntä, nestemäistä rakennetta, helposti haihtuvaa, ominaista hajua ja palavaa makua.

Aineen tärkeimmät kemialliset ominaisuudet ovat seuraavat:

syttyvyys lämmön vapautuessa;
liekin värjäytyminen, kun se sytytetään ulkona sinisenä;
reagoi rikkihapon kanssa ja hajottaa vesimolekyylejä;
luokan mukana karboksyylihapot muodostaa estereitä;
reagoi alkalimetallien kanssa.

Tärkeimmät menetelmät etyylialkoholin valmistamiseksi kemiassa ovat:

orgaanisten tuotteiden käymisprosessi, jonka seurauksena on mahdollista saada jopa 15% puhdasta etanolia;
kasviraaka-aineita käyttävä teollisuustuotanto tuottaa nykyään noin 95 % etyylialkoholia;
kemiallinen reaktio selluloosan (puun) ja veden välillä.

Aineen käyttöalue

Etyylialkoholin molekyylikaavaa käytetään laajalti lääketieteessä, polttoaine- ja energiakompleksissa, teollisuudessa, kosmetologiassa ja elintarviketeollisuudessa. Etyylialkoholi on erinomainen monien bakteerien ja infektioiden tuhoaja, se pystyy toimimaan säilöntäaineena ja liuottimena. Polttoainetta varten rakettimoottorit valmistettu etyylialkoholin kaavan perusteella. Teollisuudessa etanolia käytetään kaikkialla, se lisätään useimpien liuottimien, lakkojen, maalien ja kotitalouskemikaalien koostumukseen. Brasiliassa pakokaasuongelman ratkaisemiseksi autojen polttoaineeseen on lisätty sokeriruo'osta saatua etanolia. Etyylialkoholin kemiallinen kaava on läsnä monissa kosmetiikkatyypeissä, kuten hajuvedissä, Kölnissä, emulsioissa ja tonicissa. No, elintarviketeollisuudessa pääasiallinen paikka etanolille annetaan alkoholituotteille, mutta sitä käytetään myös säilöntäaineena useimpien makeistuotteiden valmistuksessa.

Lääke "Alcobarrier"

Vaikutus ihmiskehoon

Etyylialkoholi, joka pääsee ihmiskehoon, alkaa aktiivisesti imeytyä ja jakautua kaikkiin järjestelmiin, mikä vaikuttaa negatiivisesti terveyteen. myrkyllinen ominaisuus alkoholi voi ilmetä pahoinvointina, huimauksena, muistin heikkenemisenä, sydämentykytysnä, oksentamisena, krapulana.

Toistuva alkoholin käyttö häiritsee kehon aineenvaihduntaa, maksan ja munuaisten toiminta sekä sydän- ja verisuonijärjestelmä kärsivät. Keskushermosto kärsii kuitenkin pahiten, koska alkoholijuomien säännöllinen nauttiminen vaimentaa sitä ja johtaa kuulon, näön, mielialan heikkenemiseen, pitkittyneeseen masennukseen ja liikkeiden koordinaation heikkenemiseen. Pitkäaikaisella etanolilla pystyy lopettamaan kokonaan serotoniinin tuotannon, joka on vastuussa ihmisen tunnetilasta.

Etanolin kemiallisella kaavalla voi olla selvä myrkyllinen vaikutus ihmisen keuhkoihin. Alkoholia nautittaessa elimistön suojatoiminnot heikkenevät ja seurauksena on keuhkovaurio ja keuhkotulehdus. Tämä infektio voi johtaa keuhkokuumeeseen, joka on usein kuolemaan johtava.

Ensimmäinen, johon etyylialkoholi ja sen myrkyllisiä vaikutuksia joutuu aina maha-suolikanavaan, jossa mahalaukun limakalvo vaikuttaa ja pohjukaissuoli. Maksa kärsii toistuvasta ja runsaasta alkoholinkäytöstä, kehittyy kirroosi, joka voi myös olla kohtalokas. Lisäksi lukuisten lääketieteellisten tutkimusten mukaan hyväksikäyttö alkoholijuomat johtaa syövän kehittymiseen.

Olemassa olevien ongelmien kanssa sydän- ja verisuonijärjestelmä alkoholia sisältävät juomat ovat ehdottomasti vasta-aiheisia henkilölle. Tämä on täynnä välitöntä terveyden heikkenemistä, sydänkohtausten ja aivohalvausten esiintymistä ja jopa kuolemaa. Mutta vaikka henkilöllä ei olisi verisuoniongelmia, etanolin kuormitus heihin ei ole vielä pieni. Pitkäaikainen alkoholinkäyttö johtaa peruuttamattomiin muutoksiin - paksuuntumiseen verisuonten seinämät, sydänlihaksen ravitsemus on häiriintynyt.

Lukijamme neuvovat "Alcobarrier" -lääkettä, jotta alkoholismista pääsee eroon nopeasti ja luotettavasti. Tämä luonnollinen lääke, joka estää alkoholinhimoa ja aiheuttaa jatkuvaa vastenmielisyyttä alkoholia kohtaan. Lisäksi Alcobarrier käynnistää regeneratiivisia prosesseja elimissä, joita alkoholi on alkanut tuhota. Työkalulla ei ole vasta-aiheita, lääkkeen tehokkuus ja turvallisuus on todistettu kliininen tutkimus Narkologian tutkimuslaitoksessa.

Maailman tuotannossa etanolia tuotetaan kemiallisesti. Sitä käytetään kaikilla kansantalouden sektoreilla, mutta kiistat etyylialkoholin hyödyllisyydestä tai haitallisuudesta eivät edelleenkään väisty. Ihmisten terveydelle pieninä annoksina tämä aine voi olla hyödyllistä - laajentaa verisuonia, parantaa verenkiertoa, auttaa erilaisissa sairauksissa lääkkeiden tinktuuroiden muodossa, mutta jos etanolia käytetään säännöllisesti, se aiheuttaa riippuvuutta ja alkaa myrkyttää kehoa.

Alkoholin väärinkäyttö on haitallista joka tapauksessa, juoko ihminen halpaa vodkaa vai kallista konjakkia. Nopea leviäminen verenkiertoelimistö auttaa etyylialkoholia tunkeutumaan elinten kaikkiin kulmiin ja häiritsee niiden toimintaa. Siksi kyky laskea oikein alkoholijuomien annos, joka ei johda negatiivisiin seurauksiin, on erittäin tärkeä. Koska alkoholi aiheuttaa riippuvuutta, kaikki eivät voi tehdä sitä. On parempi olla käyttämättä etanolia alkoholin muodossa ollenkaan, vaan käyttää sitä niillä alueilla, joilla monia asioita ei olisi voitu saavuttaa ilman tämän aineen keksintöä.

etanoli, etanolin kaava
Hyppää: navigointi, haku Ovat yleisiä

Fyysiset ominaisuudet
Systemaattinen Nimi	etanoli
Perinteiset nimet	Etanoli
Chem. kaava	С2H5OH
Rotta. kaava	CH3CH2OH
Osavaltio	nestettä
Moolimassa	46,069 g/mol
Tiheys	0,7893 g/cm³
Pintajännitys	22,39 × 10-3 N/m lämpötilassa 20 °C N/m
Lämpöominaisuudet
T. sulaa.	-114,3 °C
T. kip.	+78,4°C
T. rev.	13°C
T. svsp.	+363°C
Jne. räjähdys	3,28 - 18,95 %
kolmoispiste	-114,3 °C, ? Pa
Cr. piste	+241 °C, 63 bar
Mol. lämpökapasiteetti	112,4 J/(mol K)
Muodostumisen entalpia	-234,8 kJ/mol
Kemialliset ominaisuudet
pKa	15,9
Vesiliukoisuus	ei rajoitettu
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,3611
Rakenne
Dipoli momentti	(kaasu) 1,69 D
Luokittelu
Reg. CAS-numero	64-17-5
PubChem	702
Reg. EINECS-numero	200-578-6
Hymyilee	CCO
Codex Alimentarius	E1510
RTECS	KQ6300000
ChemSpider	682
Turvallisuus
LD50	10 300 mg/kg
Myrkyllisyys	metaboliitti, alhainen toksisuus
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Etanoli(etyylialkoholi, metyylikarbinoli, viinialkoholi tai alkoholi, usein puhekielessä yksinkertaisesti "alkoholi") on yksiarvoinen alkoholi, jonka kaava on C2H5OH (empiirinen kaava C2H6O), toinen vaihtoehto: CH3-CH2-OH, yksiarvoisten alkoholien homologisen sarjan toinen edustaja, standardiolosuhteissa, haihtuva, palava, väritön läpinäkyvä neste.

Alkoholijuomien aktiivinen ainesosa, joka on masennuslääke - psykoaktiivinen aine, joka painaa keskushermostoa. hermosto henkilö.

Etyylialkoholia käytetään myös polttoaineena, liuottimena, alkoholilämpömittareiden täyteaineena ja aineena desinfiointiaine(tai sen osana).

1 Saaminen
- 1.1 Käyminen
  - 1.1.1 teollisuustuotanto alkoholi biologisista raaka-aineista
  - 1.1.2 Hydrolyysin tuotanto
- 1.2 Eteenin hydratointi
- 1.3 Etanolin puhdistus
- 1.4 Absoluuttinen alkoholi
2 Ominaisuudet
- 2.1 Fysikaaliset ominaisuudet
- 2.2 Kemialliset ominaisuudet
- 2.3 Palo-ominaisuudet
3 Sovellus
- 3.1 Polttoaine
- 3.2 Kemianteollisuus
- 3.3 Lääketiede
- 3.4 Hajuvedet ja kosmetiikka
- 3.5 Elintarviketeollisuus
- 3.6 Muut
4 Maailmanlaajuinen etanolin tuotanto
5 Etanolin käyttö autojen polttoaineena
- 5.1 Etanolikäyttöinen autokanta
- 5.2 Taloudellisuus
- 5.3 Ympäristönäkökohdat
6 Turvallisuus ja määräykset
7 Etanolin vaikutus ihmiskehoon
8 Etanolityypit ja -laadut
9 Nimien etymologia
- 9.1 Termin "etanoli" etymologia
- 9.2 Nimen "alkoholi" etymologia
- 9.3 Sanan "alkoholi" etymologia
10 muistiinpanoa
11 Katso myös
12 Linkkejä

Kuitti

Etanolin tuottamiseen on kaksi päätapaa - mikrobiologinen (alkoholifermentointi) ja synteettinen (eteenihydraatio):

Käyminen

Katso myös: Bioetanoli#Fermentaatio

Muinaisista ajoista tunnettu menetelmä etanolin valmistamiseksi on hiilihydraatteja sisältävien luomutuotteiden (rypäleet, hedelmät jne.) alkoholikäyminen hiiva- ja bakteerientsyymien vaikutuksesta. Tärkkelyksen, perunan, riisin, maissin jalostus näyttää samalta; polttoainealkoholin lähde on ruo'osta valmistettu raakasokeri jne. Tämä reaktio on melko monimutkainen, sen kaavio voidaan ilmaista yhtälöllä:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

Fermentoinnin tuloksena saatu liuos sisältää enintään 15 % etanolia, koska hiiva ei ole elinkelpoinen väkevämmässä liuoksissa. Näin saatu etanoli on puhdistettava ja väkevöitävä, tavallisesti tislaamalla.

Etanolin saamiseksi tällä menetelmällä käytetään useimmiten erilaisia Saccharomyces cerevisiae -lajin hiivakantoja ravintoalustana, esikäsiteltyä sahanpurua ja/tai niistä saatua liuosta.

Alkoholin teollinen tuotanto biologisista raaka-aineista

Nykyaikainen teollinen teknologia etyylialkoholin valmistamiseksi elintarvikeraaka-aineista sisältää seuraavat vaiheet:

Tärkkelyspitoisten raaka-aineiden valmistus ja jauhaminen - vilja (pääasiassa ruis, vehnä), peruna, maissi, omenat jne.
Käyminen. Tässä vaiheessa tärkkelyksen entsymaattinen hajoaminen käymiskykyisiksi sokereiksi tapahtuu. Näihin tarkoituksiin käytetään biotekniikalla saatuja yhdistelmä-alfa-amylaasivalmisteita - glukamylaasia, amylosubtiliinia.
Käyminen. Hiivan aiheuttaman sokereiden käymisen vuoksi mäskiin kertyy alkoholia.
Bragorectification. Se suoritetaan kiihtyvillä pylväillä.

Käymisjätteet ovat hiilidioksidi, pysäytys, eetteri-aldehydifraktio, fuselalkoholi ja fuselöljyt.

Tislauslaitokselta (BRU) tuleva alkoholi ei ole vedetöntä, sen etanolipitoisuus on jopa 95,6 %. Sen sisältämien vieraiden epäpuhtauksien pitoisuudesta riippuen se jaetaan seuraaviin luokkiin:

Alpha
ylimääräistä
perusta
korkein puhdistus
1 luokka

Nykyaikaisen tislaamon tuottavuus on noin 30 000-100 000 litraa alkoholia päivässä.

hydrolyysin tuotanto

Pääartikkelit: hydrolyysialkoholi, hydrolyysin tuotanto

Teollisessa mittakaavassa etyylialkoholia saadaan selluloosaa sisältävistä raaka-aineista (puu, olki), joka on esihydrolysoitu. Saatu pentoosien ja heksoosien seos altistetaan alkoholikäymiselle. maat Länsi-Eurooppa ja Amerikassa tämä tekniikka ei ollut laajalle levinnyt, mutta Neuvostoliitossa (nyt Venäjällä) oli kehittynyt rehuhydrolyysihiivan ja hydrolyysietanolin teollisuus.

Eteenin kosteutus

Teollisuudessa ensimmäisen menetelmän ohella käytetään eteenin hydraatiota. Nesteytys voidaan suorittaa kahdella tavalla:

suora hydratointi 300 °C:n lämpötilassa, 7 MPa:n paineessa, katalyyttinä käytetään silikageelikantajalla olevaa fosforihappoa, Aktiivihiili tai asbesti:

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.

hydratointi välituotteen rikkihappoesterin vaiheen läpi, jota seuraa sen hydrolyysi (80-90 °C:n lämpötilassa ja 3,5 MPa:n paineessa):

CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (etyylirikkihappo). CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.

Dietyylieetterin muodostuminen vaikeuttaa tätä reaktiota.

Puhdistus etanolilla

Etanoli, jota saadaan eteenin hydrataatiolla tai käymisellä, on vesi-alkoholi-seos, joka sisältää epäpuhtauksia. Puhdistus on välttämätöntä sen teollisissa, elintarvike- ja farmakopeasovelluksissa. Jakotislaus tekee mahdolliseksi saada etanolia, jonka pitoisuus on noin 95,6 % (paino); tämä erottamaton tislausatseotrooppi sisältää 4,4 % vettä (w/w) ja sen kiehumispiste on 78,15°C.

Tislaus vapauttaa etanolin sekä haihtuvista että raskaista fraktioista. eloperäinen aine(kuutiojäännös).

Absoluuttinen alkoholi

Absoluuttinen alkoholi on etyylialkoholia, joka ei käytännössä sisällä vettä. Se kiehuu 78,39 °C:ssa, kun taas puhdistettu alkoholi, joka sisältää vähintään 4,43 % vettä, kiehuu 78,15 °C:ssa. Saatu bentseeniä sisältävän vesipitoisen alkoholin tislaamalla ja muilla menetelmillä, esimerkiksi alkoholia käsitellään aineilla, jotka reagoivat veden kanssa tai absorboivat vettä, kuten poltetun kalkin CaO tai kalsinoitu kuparisulfaatti CuSO4.

Ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Ulkonäkö: Normaaleissa olosuhteissa se on väritöntä haihtuvaa nestettä, jolla on ominainen haju ja polttava maku. Etyylialkoholi on vettä kevyempää. Se on hyvä liuotin muille orgaanisille aineille. Suosittua virhettä tulee välttää: 95,57 % alkoholin ja absoluuttisen alkoholin ominaisuudet sekoittuvat usein. Niiden ominaisuudet ovat melkein samat, mutta arvot alkavat erota 3. - 4. merkitsevästä numerosta alkaen.

Etanolin fysikaaliset ominaisuudet:

Molekyylimassa	46.069 a. syödä.
Sulamislämpötila	-114,15 °C
Kiehumislämpötila	78,39 °C
Kriittinen piste	241 °C (6,3 MPa:n paineessa)
Liukoisuus	sekoittuu bentseenin, veden, glyseriinin, dietyylieetterin, asetonin, metanolin, etikkahapon, kloroformin kanssa
Taitekerroin	1,3611 (taitekertoimen lämpötilakerroin 4,0 10-4, voimassa lämpötila-alueella 10-30 °C)
Muodostumisen standardientalpia ΔH	−234,8 kJ/mol (g) (298 K:ssa)
Koulutuksen standardientropia S	281,38 J/mol K (g) (298 K:ssa)
Normaali molaarinen lämpökapasiteetti Cp	1,197 J/mol K (g) (298 K:ssa)
Sulamisen entalpia ΔHmelt	4,81 kJ/mol
Kiehumisentalpia ΔHboil	839,3 kJ/mol

Seos, jossa on 95,57 % etanolia + 4,43 % vettä, on atseotrooppinen, eli se ei erotu tislauksen aikana.

Kemialliset ominaisuudet

Etanolimolekyylin 3D-mallin animaatio

Tyypillinen yksiarvoisten alkoholien edustaja.

palava Helposti syttyvät. Riittävällä ilman pääsyllä se palaa (hapensa vuoksi) vaalealla sinertävällä liekillä muodostaen terminaalisia hapetustuotteita - hiilidioksidia ja vettä:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Tämä reaktio etenee vieläkin voimakkaammin puhtaan hapen ilmakehässä.

Tietyissä olosuhteissa (lämpötila, paine, katalyytit) kontrolloitu hapetus (sekä alkuainehapella että monilla muilla hapettimilla) asetaldehydiksi, etikkahapoksi, oksaalihappo ja joitain muita tuotteita, kuten:

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

On lievä happamat ominaisuudet Erityisesti happojen tavoin se on vuorovaikutuksessa alkalimetallien sekä magnesiumin, alumiinin ja niiden hydridien kanssa vapauttaen samalla vetyä ja muodostaen suolan kaltaisia etylaatteja, jotka ovat tyypillisiä alkoholaattien edustajia:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2. C2H5OH + NaH → C2H5ONa + H2

Reagoi palautuvasti karboksyylihappojen ja joidenkin epäorgaanisten happea sisältävien happojen kanssa muodostaen estereitä:

С2Н5OH + RCOOH ⇄ RCOOC2Н5 + H2O С2Н5OH + HNO2 ⇄ С2Н5ONO + H2O

Vetyhalogenideilla (HCl, HBr, HI) joutuu palautuviin nukleofiilisiin substituutioreaktioihin:

C2H5OH + HX ⇄ C2H5X + H2O

Ilman katalyyttejä reaktio HCl:n kanssa on suhteellisen hidasta; paljon nopeammin - sinkkikloridin ja joidenkin muiden Lewis-happojen läsnä ollessa.

Vetyhalogenidien, fosforihalogenidien ja halogeenioksidien sijaan voidaan käyttää tionyylikloridia ja joitain muita reagensseja korvaamaan hydroksyyliryhmä halogeenilla, esimerkiksi:

3C2H5OH + PCl3 → 3C2H5Cl + H3PO3

Etanolilla itsessään on myös nukleofiilisiä ominaisuuksia. Erityisesti se on suhteellisen helppo lisätä aktivoitujen useiden sidosten kautta, esimerkiksi:

C2H5OH + CH2=CHCN → C2H5OCH2CH2CN,

reagoi aldehydien kanssa muodostaen hemiasetaaleja ja asetaaleja:

RCHO + C2H5OH → RCH(OH)OC2H5 RCH(OH)OC2H5 + C2H5OH → RCH(OC2H5)2 + H2O

Kohtalainen (ei yli 120 °C) kuumentamalla väkevällä rikkihapolla tai muilla happamilla vettä poistavilla aineilla muodostaa dietyylieetterin:

2С2Н5OH ⇄ С2Н5-O-С2Н5 + H2O

Voimakkaalla lämmityksellä rikkihapolla sekä kun höyryt johdetaan 350 ÷ 500 ° C:seen lämmitetyn alumiinioksidin yli, tapahtuu syvempää dehydraatiota. Tässä tapauksessa eteeniä muodostuu:

CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O

Käytettäessä katalyyttejä, jotka sisältävät alumiinioksidin, hienojakoisen hopean ja muiden komponenttien lisäksi, dehydratointiprosessi voidaan yhdistää eteenin kontrolloituun hapetukseen alkuainehapella, minkä seurauksena tyydyttävällä saannolla on mahdollista toteuttaa yksivaiheinen prosessi eteenioksidin valmistamiseksi:

2CH3CH2OH +O2 → 2C2H4O + 2H2O

Alumiinin, piin, sinkin ja magnesiumin oksideja sisältävän katalyytin läsnä ollessa se käy läpi sarjan monimutkaisia muutoksia, jolloin päätuotteena muodostuu butadieeni (Lebedev-reaktio):

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H20 + H2

Vuonna 1932 tämän reaktion perusteella Neuvostoliitossa järjestettiin maailman ensimmäinen laajamittainen synteettisen kumin tuotanto.

Heikosti emäksisessä väliaineessa se muodostaa jodoformin:

C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 → CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Tällä reaktiolla on jonkin verran merkitystä etanolin kvalitatiivisessa ja kvantitatiivisessa määrittämisessä ilman muita saman reaktion antavia aineita.

Paloominaisuudet

Syttyvä väritön neste; kylläisen höyryn paine, kPa: lg p = 7,81158-1918,508/(252,125+t) lämpötiloissa -31 - 78 °С; palamislämpö - 1408 kJ/mol; muodostumislämpö -239,4 kJ/mol; leimahduspiste 13°C (suljettu kuppi), 16°C (avoin kuppi); leimahduspiste 18°C; itsesyttymislämpötila 400°C; liekin leviämisen pitoisuusrajat 3,6 - 17,7 % tilavuudesta; liekin leviämisen lämpötilarajat: alempi 11°С, ylempi 41°С; pienin flegmatisoiva pitoisuus, tilavuusprosentti: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; maksimipaine räjähdys 682 kPa; suurin nopeus paineen nousu 15,8 MPa/s; palamisnopeus 0,037 kg/(m2 s); enimmäismäärä normaali nopeus liekin leviäminen - 0,556 m/s; pienin sytytysenergia - 0,246 MJ; Räjähtävän hapen vähimmäispitoisuus 11,1 tilavuusprosenttia.

Sovellus

Polttoaine

Ensimmäinen, joka käytti etanolia moottoripolttoaineena, oli Henry Ford, joka loi vuonna 1880 ensimmäisen etanolikäyttöisen auton. Mahdollisuus käyttää alkoholia moottoripolttoaineena esitettiin myös vuonna 1902, jolloin Pariisissa järjestetyssä kilpailussa esiteltiin yli 70 etanolilla ja etanolin ja bensiinin seoksilla toimivaa kaasutinmoottoria.

Etanolia voidaan käyttää polttoaineena myös raketimoottoreissa (esim. 70-prosenttista vesipitoista etanolia käytettiin polttoaineena maailman ensimmäisessä sarjaballistisessa ohjuksessa - saksalaisessa V-2:ssa), polttomoottoreissa, kotitalouksien, leirintäalueiden ja laboratorioiden lämmityslaitteissa (ns. "alkoholilamput"), turistien ja sotilashenkilöstön lämmitystyynyissä. Rajoitettu (hygroskooppisuuden vuoksi) sitä käytetään seoksissa klassisten öljynestepolttoaineiden kanssa. Siitä valmistetaan korkealaatuista polttoainetta ja bensiinikomponenttia - etyyli-tert-butyylieetteriä, joka on riippumattomampi fossiilisista orgaanisista aineista kuin MTBE.

Kemianteollisuus

toimii monen raaka-aineena kemialliset aineet kuten asetaldehydi, dietyylieetteri, tetraetyylilyijy, etikkahappo, kloroformi, etyyliasetaatti, eteeni jne.;
käytetään laajalti liuottimena (maali- ja lakkateollisuudessa, kotitalouskemikaalien tuotannossa ja monilla muilla aloilla);
on jäätymisenestoaineiden ja tuulilasinpesuaineiden komponentti;
Kotitalouskemikaaleissa etanolia käytetään puhdistusaineissa ja pesuaineissa, erityisesti lasien ja putkien hoidossa. Se on liuotin torjunta-aineille.

Lääke

Lääketieteessä etyylialkoholia käytetään ensisijaisesti liuottimena, uuttoaineena ja antiseptisenä aineena. Katso myös: Lääketieteellinen antiseptinen liuos

sen toiminnassa etyylialkoholin voidaan katsoa johtuvan antiseptisistä aineista;
desinfiointi- ja kuivausaineena ulkoisesti;
96 % etyylialkoholin kuivaus- ja rusketusominaisuuksia käytetään kirurgisen alueen hoidossa tai joissakin kirurgin käsien hoitomenetelmissä;
liuotin lääkkeisiin, tinktuuroiden, kasvimateriaaliuutteiden jne. valmistukseen;
säilöntäaine tinktuuroille ja uutteille ( pienin pitoisuus 18 %);
vaahdonesto, kun happea syötetään, keuhkojen keinotekoinen ilmanvaihto;
lämpimissä pakkauksissa;
fyysiseen jäähdytykseen kuumeen aikana (hankausta varten);
komponentti nukutus lääkkeiden puutteessa;
vaahdonestoaineena keuhkopöhössä 33-prosenttisen liuoksen sisäänhengityksen muodossa;
etanoli on vastalääke joillekin myrkyllisille alkoholimyrkytyksille, kuten metanolille ja etyleeniglykolille. Sen vaikutus johtuu siitä, että entsyymi alkoholidehydrogenaasi suorittaa useiden substraattien (esimerkiksi metanolin ja etanolin) läsnä ollessa vain kilpailevaa hapettumista, minkä vuoksi oikea-aikaisen (melkein välittömästi metanolin / etyleeniglykolin) etanolin saannin jälkeen myrkyllisten metaboliittien nykyinen pitoisuus laskee (metanolille - glykoli- ja oksiinihappo - formaldehydi).

Hajuvedet ja kosmetiikka

Se on yleinen liuotin erilaisille aineille ja hajuvesien, Kölnin, aerosolien jne. pääkomponentti. Se sisältyy useisiin tuotteisiin, mukaan lukien jopa hammastahnoihin, shampoihin, suihkutuotteisiin jne.

Ruokateollisuus

Veden ohella se on alkoholijuomien (vodka, viini, gin, olut jne.) pääkomponentti. Sitä on myös pieninä määrinä useissa käymisprosessilla saaduissa juomissa, joita ei ole luokiteltu alkoholipitoisiksi (kefiiri, kvass, koumiss, alkoholiton olut jne.). Tuoreen kefirin etanolipitoisuus on mitätön (0,12 %), mutta pitkään seisotettuna, varsinkin lämpimässä paikassa, se voi nousta 1 prosenttiin. koumiss sisältää 1-3% etanolia (vahvassa jopa 4,5%), kvassissa - 0,5-1,2%.

Liuotin elintarvikkeiden mausteille. Voidaan käyttää säilöntäaineena leipomotuotteet sekä makeisteollisuudessa.

Rekisteröity nimellä elintarvikelisäaine E1510.

Etanolin energia-arvo on 7,1 kcal/g.

Muut

Sitä käytetään biologisten valmisteiden kiinnittämiseen ja säilöntään.

Maailman etanolin tuotanto

Etanolin tuotanto maittain, milj. litraa. Tiedot osoitteesta ethanolrfa.org.

Maa	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010
USA	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360
Brasilia	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Euroopan unioni	-	-	-	2 155,73	2 773
Kiina	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
Intia	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Ranska	827	907	948	-	-
Saksa	268	430	764	-	-
Venäjä	760	860	608	609	536	517	700
Etelä-Afrikka	415	389	387	-	-
Iso-Britannia	400	351	279	-	-
Espanja	298	298	463	-	-
Thaimaa	279	298	352	299,37	339,4
Kolumbia	-	-	279	283,12	299,37
Koko maailma:	40 710	45 927	50 989	49 524,42	65 527,05

Etanolin käyttö ajoneuvojen polttoaineena

Pääartikkeli: Bioetanoli

Polttoaineetanoli jaetaan bioetanoliin ja muilla menetelmillä (muovijätteistä, kaasusta syntetisoituna jne.) saatuun etanoliin.

Bioetanoli on nestemäistä etanolia sisältävää polttoainetta, jota saadaan erikoislaitoksissa tärkkelystä, selluloosaa tai sokeria sisältävistä raaka-aineista lyhyttislausjärjestelmällä (mahdollistaa polttoaineena käytettäväksi riittävän laadun). Sisältää metanolia ja fuselöljyjä, joten se on täysin juomakelvoton. Sitä käytetään puhtaassa muodossaan (tarkemmin sanottuna 96,6%:n atseotroopin muodossa) ja useammin seoksena bensiinin (ns. gasohol) tai dieselpolttoaineen kanssa. Bioetanolin tuotanto ja käyttö lisääntyy useimmissa maailman maissa vihreämpänä ja uusiutuvampana vaihtoehtona öljylle.

Vain autot, joissa on sopiva moottori tai yleiskäyttöinen Flex-Fuel (joka voi kuluttaa bensiinin ja etanolin seoksia missä tahansa suhteessa), voivat käyttää täysin bioetanolia. Bensiinimoottori pystyy kuluttamaan bensiiniä enintään 30 % etanolin lisäyksellä, on myös mahdollista varustaa uudelleen perinteinen bensiinimoottori, mutta se ei ole taloudellisesti mahdollista.

Ongelmana on bensiinin ja dieselpolttoaineen riittämätön sekoittuvuus etanolin kanssa, minkä vuoksi jälkimmäinen usein kuoriutuu (kun matalat lämpötilat Aina). Tämä ongelma on erityisen tärkeä Venäjälle. Tähän ongelmaan ei ole toistaiseksi löydetty ratkaisua.

Etanolin ja muiden polttoaineiden seosten etuna "puhtaan" etanoliin verrattuna on parempi syttyvyys alhaisen kosteuspitoisuuden vuoksi, kun taas "puhdas" etanoli (laatu E100, käytännön C2H5OH-pitoisuus 96,6 %) on atseotrooppi, jota ei voida erottaa tislaamalla. Erottaminen muilla tavoilla on kannattamatonta. Kun etanolia lisätään bensiiniin tai dieseliin, vettä valuu.

Seuraavat ovat voimassa eri maissa hallituksen ohjelmia etanolin ja sitä sisältävien seosten käyttö polttomoottorilla varustetuissa ajoneuvoissa:

Maa	Vaatimukset
Brasilia	Bensiinissä etanolia 22-25 %, dieselpolttoaineessa 2 %, korkea-etanolilaatuisia (E85, E100) on saatavilla, niiden osuus markkinoilla on vähitellen nousussa. Päälähde on sokeriruoko. Noin 45 % maailman tuotannosta.
USA	Yhdysvaltojen osuus maailman polttoainealkoholin tuotannosta on 44,7 prosenttia. Etanolin ja bensiinin seoksen merkit (E85, E10) otetaan käyttöön. Sen on tarkoitus ottaa käyttöön 20 prosenttia vuoteen 2020 mennessä.
Venezuela	10 % etanolia bensiinissä.
Euroopan unioni	Jopa ~6 % lisätty ilman epäonnistumista, etanolilaadut E10 ja sitä uudemmat otetaan käyttöön.
Kiina	Tuottaa 3 miljoonaa tonnia vuodessa vuoteen 2010 mennessä/
Argentiina	Kaikkiin bensiinimerkkeihin vaaditaan 5 %:n lisäys etanolia, runsaasti pitoisuuksia sisältäviä merkkejä otetaan käyttöön.
Thaimaa	5 % etanolia on pienin sallittu pitoisuus bensiinissä.
Ukraina	Bensiinin etanolipitoisuudeksi on lain mukaan asetettu 5 % vuodesta 2013 lähtien ja 7 % vuodesta 2014 lähtien. Huoltoasemilla myydään laajasti polttoainetta, jonka bioetanolipitoisuus on 30-37,2 %
Kolumbia	10 % seosta isot kaupungit syyskuuhun 2005 mennessä/
Kanada	5 % sekoitus syyskuusta 2010 lähtien
Japani	Bensiinissä saa olla enintään 3 % etanolia.
Intia	20 % biopolttoaineista vuoteen 2017 mennessä. Nyt 5%. Sitä valmistetaan monista erilaisista raaka-aineista, erityisesti puulastuista.
Australia	Bensiinissä oleva etanoli on enintään 10 %, luokka E10.
Indonesia	10 % alkoholia bensiinissä/
Filippiinit	E10 otetaan vähitellen käyttöön.
Irlanti	Luokat E5-E10 ovat melko laajalti käytössä ja niitä tullaan lisäämään jatkossakin.
Tanska	Samanlainen kuin Irlanti.
Chile	2 % etanolipitoisuus autopolttoaineessa on sallittu.
Meksiko	3,2 % biopolttoaineista autojen polttoaineissa vuoteen 2012 mennessä pakollinen. Amerikka on vastahakoisin maa ottamaan käyttöön biopolttoaineita.

USA:ssa presidentti Bushin elokuussa 2005 allekirjoittama energialaki edellyttää, että vuoteen 2012 mennessä viljasta tuotetaan 30 miljardia litraa etanolia ja 3,8 miljardia litraa selluloosaa (maissinvarret, riisin oljet, metsäteollisuuden jäte) vuosittain vuoteen 2012 mennessä.

Biopolttoainetuotannon käyttöönotto on kallis prosessi, mutta hyödyttää taloutta myöhemmin. Esimerkiksi 40 miljoonan gallonan etanolitehtaan rakentaminen tuo talouteen (Yhdysvaltojen esimerkkiä käyttäen):

142 miljoonan dollarin investointi rakentamisen aikana;
41 työpaikka tehtaalla sekä 694 työpaikkaa koko taloudessa;
Nostaa paikallisen viljan hintoja 5-10 senttiä vakaalta;
Lisää paikallisten kotitalouksien tuloja 19,6 miljoonalla dollarilla vuosittain;
Kerää keskimäärin 1,2 miljoonaa dollaria veroja;
Sijoitetun pääoman tuotto on 13,3 % vuodessa.

Vuonna 2006 etanoliteollisuus antoi Yhdysvaltain taloudelle:

160 231 uutta työpaikkaa kaikilla aloilla, mukaan lukien 20 000 työpaikkaa rakentamisessa;
Kotitalouksien tulot kasvoivat 6,7 miljardilla dollarilla;
Tuotti 2,7 miljardia dollaria liittovaltion veroja ja 2,3 miljardia dollaria paikallisia veroja.

Vuonna 2006 Yhdysvalloissa jalostettiin etanoliksi 2,15 miljardia bushelia maissia, mikä vastaa 20,5 % vuotuisesta maissintuotannosta. Etanolista on tullut kolmanneksi suurin maissin kuluttaja karjan ja viennin jälkeen. 15 % Yhdysvaltain durran sadosta muuttuu etanoliksi.

Tislaamon vinassin tuotanto USA:n etanoliteollisuudessa, kuivapainotonnia.

Kastike on rehun toissijainen raaka-aine, ja sitä voidaan käyttää myös biokaasun tuottamiseen.

Etanolikäyttöinen parkkipaikka

Etanolin ja bensiinin seos on merkitty kirjaimella E. E-kirjaimen vieressä oleva numero ilmaisee etanolin prosenttiosuuden. E85 - tarkoittaa seosta, jossa on 85 % etanolia ja 15 % bensiiniä.

Seoksia, joissa on enintään 20 % etanolia, voidaan käyttää kaikissa ajoneuvoissa. Jotkut autonvalmistajat kuitenkin rajoittavat takuuta käytettäessä seosta, jossa on yli 10 % etanolia. Yli 20 % etanolia sisältävät seokset vaativat monissa tapauksissa muutoksia ajoneuvon sytytysjärjestelmään.

Autovalmistajat valmistavat autoja, jotka toimivat sekä bensiinillä että E85:llä. Tällaisia autoja kutsutaan nimellä "Flex-Fuel". Brasiliassa tällaisia autoja kutsutaan "hybridiksi". ei nimeä venäjäksi. Useimmat nykyaikaiset ajoneuvot tukevat tällaisten polttoaineiden käyttöä joko luonnollisesti tai valinnaisesti pyynnöstä.

Vuonna 2005 Yhdysvalloissa yli 5 miljoonassa ajoneuvossa oli hybridimoottori. Vuoden 2006 loppuun mennessä Yhdysvalloissa oli käytössä 6 miljoonaa tällaisilla moottoreilla varustettua ajoneuvoa. Kokonaisautokanta on 230 miljoonaa ajoneuvoa.

1200 huoltoasemaa myy E85:tä (toukokuu 2007). Yhteensä noin 170 000 huoltoasemaa myy autojen polttoainetta Yhdysvalloissa.

Talous

Brasilialaisen etanolin hinta (noin 0,19 dollaria litralta vuonna 2006) tekee sen käytöstä taloudellisesti kannattavaa.

Ympäristönäkökohdat

Bioetanolia polttoaineena kutsutaan usein "neutraaliksi" kasvihuonekaasujen lähteeksi. Sen hiilidioksiditase on nolla, koska sen tuotanto käymisen ja sitä seuraavan polton kautta vapauttaa yhtä paljon hiilidioksidia kuin sen tuottamiseen käytetyt kasvit veivät ilmakehästä aiemmin. Etanolin rektifiointi vaatii kuitenkin lisäenergiakustannuksia, jotka syntyvät jollakin "perinteisistä" menetelmistä (mukaan lukien fossiilisten polttoaineiden polttaminen).

Vuonna 2006 etanolin käyttö Yhdysvalloissa vähensi kasvihuonekaasupäästöjä noin 8 miljoonalla tonnilla (CO2-ekvivalentteina), mikä vastaa suunnilleen 1,21 miljoonan auton vuosipäästöjä.

Turvallisuus ja sääntely

Denaturoitu alkoholi

Etanoli on palava aine, jonka höyryjen seos ilman kanssa on räjähtävää.
Etyylialkoholi, synteettinen, tekninen ja elintarvike, joka ei sovellu alkoholijuomien valmistukseen, sisältyy luetteloon myrkylliset aineet Venäjän federaation rikoslain 234 artiklan ja muiden artiklojen soveltamiseksi.
Vuodesta 2005 lähtien jälleenmyynti alkoholi on kielletty Venäjällä (poikkeuksena Kaukopohjolan alueet).

Alkoholin juomisen verotuksesta ks Alkoholijuomat - Valmistevero

Etanolin vaikutus ihmiskehoon

Pääartikkelit: Etanolin toksikologia, Alkoholismi

Alkoholijuomissa oleva etanoli on syöpää aiheuttava aine, jolla on todistetusti kyky aiheuttaa syöpää. Annoksesta, pitoisuudesta, elimistöön joutumisreitistä ja altistuksen kestosta riippuen etanolilla voi olla myös huumausaine ja myrkyllinen vaikutus. Narkoottisen vaikutuksen alla on sen kyky aiheuttaa koomaa, stuporia, kivun tuntemattomuutta, keskushermoston masennusta, alkoholin kiihottumista, riippuvuutta sekä sen anestesiavaikutusta. Etanolin vaikutuksesta endorfiineja vapautuu nucleus accumbensissa (Nucleus accumbens), alkoholismista kärsivillä myös orbitofrontaalisessa aivokuoressa (kenttä 10). Oikeudellisesta näkökulmasta etyylialkoholia ei kuitenkaan tunnusteta huumeeksi, koska tämä aine ei sisälly vuoden 1988 YK:n yleissopimuksen kansainväliseen valvottavien aineiden luetteloon. tietyt annokset kehon painoon ja pitoisuuksiin johtavat akuutti myrkytys ja kuolema (tappava kerta-annos - 4-12 grammaa etanolia painokiloa kohti).

Etanolin tärkein metaboliitti, asetaldehydi, on myrkyllinen, mutageeninen ja karsinogeeninen. Asetaldehydin karsinogeenisuudesta on näyttöä eläinkokeissa; lisäksi asetaldehydi vahingoittaa DNA:ta.

Etanolin pitkäaikainen käyttö voi aiheuttaa sairauksia, kuten maksakirroosia, gastriittia, mahahaavoja, mahasyöpää ja ruokatorven syöpää, sydän- ja verisuonitauteja.

Etanolin käyttö voi aiheuttaa aivohermosolujen oksidatiivisia vaurioita sekä niiden kuoleman veri-aivoesteen vaurioitumisen vuoksi.

Alkoholin väärinkäyttö voi johtaa kliininen masennus ja alkoholismi.

Etanoli on ihmiskehon luonnollinen metaboliitti ja sitä voidaan syntetisoida pieninä määrinä kehon kudoksissa (aito endogeeninen alkoholi) tai Ruoansulatuskanava hiilihydraattien (ehdollinen endogeeninen alkoholi) käymisprosessien seurauksena. Endogeenisen alkoholin määrä ylittää harvoin 0,18 ppm, mikä on nykyaikaisimpien laitteiden herkkyyden rajalla. Tavallinen alkometri ei pysty määrittämään tällaisia määriä.

Etanolin tyypit ja merkit

Rektifioitu (tarkemmin puhdistettu alkoholi) on rektifioimalla puhdistettu etyylialkoholi, joka sisältää 95,57 %. kemiallinen kaava C2H5OH. Se voidaan valmistaa standardien GOST 18300-72 (Neuvostoliiton Gosstandart, rektifioitu etyylialkoholin tekniset tiedot) ja GOST 5964-82 mukaisesti; GOST 5964-93. Puhdistusasteesta riippuen teknistä puhdistettua etyylialkoholia tuottaa Extra-tuotemerkki ja kaksi laatua: korkein ja ensimmäinen

Absoluuttinen etyylialkoholi - alkoholipitoisuus> 99,9 %.

Lääketieteellinen alkoholi - alkoholipitoisuus 96,4-96,7%.

Nimien etymologia

Useita nimiä käytetään viittaamaan tähän aineeseen. Teknisesti oikea termi on etanoli tai etyylialkoholi. Kuitenkin nimet alkoholi, viiniviina tai yksinkertaisesti alkoholi ovat yleistyneet, vaikka alkoholit eli alkoholit ovatkin laajempi aineluokka.

Termin "etanoli" etymologia

Nimet etanoli ja etyylialkoholi osoittavat, että tämä yhdiste perustuu etaanin etyyliradikaaliin. Samalla nimessä oleva sana alkoholi (liite -ol) osoittaa alkoholeille ominaisen hydroksyyliryhmän (-OH) pitoisuuden.

Nimen "alkoholi" etymologia

Alkoholin nimi tulee arabiasta. الكحل‎‎ al-kuhul, eli sublimaatiolla saatu hieno jauhe, jauhettu antimoni, jauhe silmäluomien värjäykseen.

Sana "alkoholi" tuli venäjän kieleen sen saksankielisen version kautta. alkoholia. Kuitenkin venäjän kielessä sanan "alkoholi" homonyymi "hienojauheen" merkityksessä on säilynyt ilmeisesti arkaismin muodossa.

Sanan "alkoholi" etymologia

Etanoliviinialkoholin nimi tulee lat. spiritus vini (viinin henki). venäjän kielen sana "alkoholi" tuli sen englanninkielisen version kautta. henki.

SISÄÄN Englannin kieli sanaa "alkoholi" käytettiin tässä merkityksessä jo XIII vuosisadan puolivälissä, ja vasta vuodesta 1610 alkaen alkemistit alkoivat käyttää sanaa "alkoholi" kuvaamaan haihtuvia aineita, mikä vastaa sanan "spiritus" (haihtuminen) perusmerkitystä. Latina. 1670-luvulle mennessä sanan merkitys oli kaventunut "nesteisiin, joissa on korkea alkoholiprosentti", ja haihtuvia nesteitä kutsuttiin eettereiksi.

Katso myös nimen etymologia artikkelista "Alkoholit".

Huomautuksia

Euroopan kemiallisten aineiden tietojärjestelmä Haettu 8. joulukuuta 2013.
Chastain G (2006). "Alkoholi, välittäjäainejärjestelmät ja käyttäytyminen". Journal of General Psychology 133 (4). DOI:10.3200/GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
Artikkeli "Absoluuttinen alkoholi" TSB:ssä.
Absoluuttisen alkoholin saaminen
Etyylialkoholi: kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
V.G.Kozin, N.L.Solodova, N.Yu.Bashkirtseva, A.I.Abdullin. Nykyaikaiset tekniikat moottoripolttoainekomponenttien tuotanto. Opetusohjelma. - Kazan: KSTU, 2009. - 327 s.
Keskushermostoon vaikuttavat aineet
Flomenbaum, Goldfrank et ai. Goldfrank's Toxicologic Emergencys. 8. painos. - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 s. - ISBN 0071437630.
Liittovaltion teknisten määräysten ja metrologian virasto. GOST R 52409-2005 (koko teksti)
Russell, Nicholas J. Elintarvikkeiden säilöntäaineet. - New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2003. - S. 198. - ISBN 0-306-47736-X.
E1510 - etyylialkoholi
Vuoden 2008 etanolin tuotanto ylittää 9 miljardia gallonaa
Etanolin maailman tuotantotilastot
National Programme.rf - Vaihtoehtoiset polttoaineet
1 2 Bioetanoli: yleiskatsaus maailman ja Venäjän markkinoihin. Cleandex.
Tieto- ja analyyttinen toimisto "INFOBIO"
EKOTOK
1 2 Venäjä ja Amerikka 2000-luvulla
Euroopan unioni kieltäytyy perinteisestä bensiinistä 1. tammikuuta /16.12.2010 alkaen
bioetanoli, biobensiini, vaihtoehtoinen polttoaine INNOVATIVE E 95 -sovelluksen käyttöongelma
Ottawa ajaa etanolia huolista huolimatta (downlink 23.5.2013 lähtien (793 päivää) - historia, kopio)
Interfax West
Intia asettaa tavoitteeksi 20 prosentin biopolttoaineiden käytön vuoteen 2017 mennessä
Ivan Castano Meksikon biopolttoaineet saavuttivat 3 %:n sekoitustavoitteen vuonna 2012 2. toukokuuta 2011
Kansallinen biopolttoaineyhdistys