Alkohols un alkohols ir kļuvuši par mūsu dzīves sastāvdaļu ikdienas dzīve. Šajā rakstā tiks sniegti pamata ieteikumi, kā atšķirt metilu no. Tiks norādītas arī to īpašības un ķīmiskās formulas.
Alkohola atklāšanas vēsture
Alkohola formula vienā vai otrā veidā tika atklāta gandrīz vienlaikus daudzos reģionos globuss. 1334. gadā franču alķīmiķis Arno de Vilgers sākotnēji ieguva vīna spirtu. 1360. gadā itāļu un franču klosteri ražoja vielu, ko sauca par “dzīvības ūdeni”. Dženovas tirgotāji atveda garu uz Maskavu 1386. gadā, lai demonstrētu tā īpašības.
Definīcija
Tagad izdomāsim, kas ir etilspirts un metilspirts.
Atcerieties, ka, pārsniedzot limitu, alkohols kļūs par indi, kas kaitēs orgāniem un pat veselām ķermeņa sistēmām.
Patiesībā šeit mēs varam pabeigt diskusiju par to, kā atšķirt metilu no etilspirta.
Etilspirts jeb vīna spirts ir plaši izplatīts spirtu pārstāvis. Ir daudzas zināmas vielas, kas satur skābekli kopā ar oglekli un ūdeņradi. No skābekli saturošiem savienojumiem mani galvenokārt interesē spirtu klase.
Etanols
Alkohola fizikālās īpašības . Etilspirts C 2 H 6 O ir bezkrāsains šķidrums ar savdabīgu smaržu, vieglāks par ūdeni (īpatnējais svars 0,8), vārās 78 °,3 temperatūrā un labi šķīdina daudzas neorganiskas un organiskas vielas. Rektificēts spirts satur 96% etilspirta un 4% ūdens.
Alkohola molekulas struktūra .Saskaņā ar elementu valenci formula C 2 H 6 O atbilst divām struktūrām:
Lai atrisinātu jautājumu par to, kura no formulām patiesībā atbilst alkoholam, pievērsīsimies pieredzei.
Ievietojiet nātrija gabalu mēģenē ar spirtu. Tūlīt sāksies reakcija, ko papildinās gāzes izdalīšanās. Nav grūti noteikt, ka šī gāze ir ūdeņradis.
Tagad izveidosim eksperimentu, lai mēs varētu noteikt, cik ūdeņraža atomu reakcijas laikā izdalās no katras spirta molekulas. Lai to izdarītu, no piltuves pa pilienam pievieno noteiktu spirta daudzumu, piemēram, 0,1 gramu molekulas (4,6 gramus) kolbā ar maziem nātrija gabaliņiem (1. att.). No spirta izdalītais ūdeņradis izspiež ūdeni no divkaklu kolbas mērcilindrā. Izspiestā ūdens tilpums cilindrā atbilst izdalītā ūdeņraža tilpumam.
1. att. Kvantitatīvā pieredze ūdeņraža ražošanā no etilspirta.
Tā kā eksperimentam tika ņemts 0,1 grams spirta molekulas, ir iespējams iegūt aptuveni 1,12 ūdeņraža (normālos apstākļos) litri Tas nozīmē, ka nātrijs no grama spirta molekulas izspiež 11,2 litri, t.i. puse grama molekulas, citiem vārdiem sakot, 1 grams ūdeņraža atoma. Līdz ar to nātrijs no katras spirta molekulas izspiež tikai vienu ūdeņraža atomu.
Acīmredzot spirta molekulā šis ūdeņraža atoms atrodas īpašā stāvoklī salīdzinājumā ar pārējiem pieciem ūdeņraža atomiem. Formula (1) šo faktu nepaskaidro. Saskaņā ar to visi ūdeņraža atomi ir vienādi saistīti ar oglekļa atomiem un, kā zināms, tos neizspiež metāliskais nātrijs (nātriju uzglabā ogļūdeņražu maisījumā – petroleju). Gluži pretēji, formula (2) atspoguļo viena atoma klātbūtni, kas atrodas īpašā stāvoklī: tas ir savienots ar oglekli caur skābekļa atomu. Varam secināt, ka tieši šis ūdeņraža atoms ir mazāk cieši saistīts ar skābekļa atomu; tas izrādās mobilāks un tiek aizstāts ar nātriju. Tāpēc strukturālā formula etilspirts:
Neskatoties uz hidroksilgrupas ūdeņraža atoma lielāku mobilitāti salīdzinājumā ar citiem ūdeņraža atomiem, etanols nav elektrolīts un ūdens šķīdums nesadalās jonos.
Lai uzsvērtu, ka spirta molekulā ir hidroksilgrupa - OH, kas savienota ar ogļūdeņraža radikāli, etilspirta molekulārā formula ir uzrakstīta šādi:
Alkohola ķīmiskās īpašības . Iepriekš mēs redzējām, ka etilspirts reaģē ar nātriju. Zinot alkohola struktūru, mēs varam izteikt šo reakciju ar vienādojumu:
Ūdeņraža aizstāšanas produktu spirtā ar nātriju sauc par nātrija etoksīdu. Pēc reakcijas (iztvaicējot spirta pārpalikumu) to var izolēt kā cietu vielu.
Aizdedzinot gaisā, spirts sadeg ar zilganu, tikko pamanāmu liesmu, izdalot daudz siltuma:
Ja etilspirtu karsēsiet ar halogenūdeņražskābi, piemēram, ar HBr, kolbā ar ledusskapi (vai NaBr un H 2 SO 4 maisījumu, kas reakcijas laikā dod bromūdeņradi), tiks destilēts eļļains šķidrums. - etilbromīds C2H5Br:
Šī reakcija apstiprina hidroksilgrupas klātbūtni spirta molekulā.
Karsējot ar koncentrētu sērskābi kā katalizatoru, spirts viegli dehidrē, tas ir, atdala ūdeni (priedēklis “de” norāda uz kaut kā atdalīšanu):
Šo reakciju izmanto etilēna ražošanai laboratorijā. Karsējot spirtu vājāk ar sērskābi (ne augstāk par 140°), katra ūdens molekula tiek atdalīta no divām spirta molekulām, kā rezultātā veidojas dietilēteris – gaistošs, uzliesmojošs šķidrums:
Dietilēteri (dažreiz sauktu par sērskābes ēteri) izmanto kā šķīdinātāju (audu tīrīšanai) un medicīnā anestēzijai. Viņš pieder klasei ēteri - organiskas vielas, kuru molekulas sastāv no diviem ogļūdeņraža radikāļiem, kas savienoti caur skābekļa atomu: R - O - R1
Etilspirta lietošana . Etilspirtam ir liela praktiska nozīme. Sintētiskā kaučuka ražošanai pēc akadēmiķa S.V.Ļebedeva metodes tiek patērēts daudz etilspirta. Izlaižot etilspirta tvaikus caur īpašu katalizatoru, iegūst divinilu:
kas pēc tam var polimerizēties par gumiju.
No spirta ražo krāsvielas, dietilēteri, dažādas “augļu esences” un vairākas citas organiskas vielas. Spirtu kā šķīdinātāju izmanto smaržu un daudzu medikamentu ražošanā. Dažādas lakas tiek pagatavotas, sveķus šķīdinot spirtā. Alkohola augstā siltumspēja nosaka tā izmantošanu kā degvielu (motordegviela = etanols).
Etilspirta iegūšana . Pasaules alkohola ražošana tiek mērīta miljonos tonnu gadā.
Izplatīta alkohola ražošanas metode ir cukurotu vielu raudzēšana rauga klātbūtnē. Šie zemākie augu organismi (sēnītes) ražo īpašas vielas – fermentus, kas kalpo kā bioloģiskie katalizatori fermentācijas reakcijai.
Par izejmateriāliem spirta ražošanā izmanto graudaugu sēklas vai kartupeļu bumbuļus, kas bagāti ar cieti. Ciete vispirms tiek pārvērsta cukurā, izmantojot iesalu, kas satur enzīmu diastāzi, un pēc tam to fermentē spirtā.
Zinātnieki ir smagi strādājuši, lai pārtikas izejvielas alkohola ražošanai aizstātu ar lētākām nepārtikas izejvielām. Šie meklējumi vainagojās panākumiem.
IN Nesen sakarā ar to, ka plaisājot eļļu veidojas daudz etilēna, tērauda
Etilēna hidratācijas reakciju (sērskābes klātbūtnē) pētīja A. M. Butlerovs un V. Gorjanovs (1873), kuri arī prognozēja tās rūpniecisko nozīmi. Izstrādāta un rūpniecībā ieviesta arī metode tiešai etilēna hidratācijai, laižot to maisījumā ar ūdens tvaikiem virs cietiem katalizatoriem. Spirta ražošana no etilēna ir ļoti ekonomiska, jo etilēns ir daļa no naftas un citu rūpniecisko gāzu krekinga gāzēm un līdz ar to ir plaši pieejama izejviela.
Vēl viena metode ir balstīta uz acetilēna izmantošanu kā izejvielu. Acetilēns tiek hidratēts saskaņā ar Kučerova reakciju, un iegūtais acetaldehīds tiek katalītiski reducēts ar ūdeņradi niķeļa klātbūtnē par etilspirtu. Visu acetilēna hidratācijas procesu, kam seko reducēšana ar ūdeņradi uz niķeļa katalizatora etilspirtā, var attēlot diagrammā.
Homologa spirtu sērija
Papildus etilspirtam ir zināmi arī citi spirti, kas tam ir līdzīgi pēc struktūras un īpašībām. Tos visus var uzskatīt par atbilstošo piesātināto ogļūdeņražu atvasinājumiem, kuru molekulās viens ūdeņraža atoms ir aizstāts ar hidroksilgrupu:
Tabula
|
Ogļūdeņraži |
Alkoholi |
Spirtu viršanas temperatūra ºC |
| Metāns CH 4 | Metil CH3OH | 64,7 |
| Etāns C 2 H 6 | Etils C 2 H 5 OH vai CH3-CH2-OH | 78,3 |
| Propāns C3H8 | Propil C 4 H 7 OH vai CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH | 97,8 |
| Butāns C 4 H 10 | Butils C 4 H 9 OH vai CH3 - CH2 - CH2 - OH | 117 |
Šie spirti, būdami līdzīgi pēc ķīmiskajām īpašībām un atšķiras viens no otra molekulu sastāvā ar CH 2 atomu grupu, veido homologu sēriju. Salīdzinot spirtu fizikālās īpašības, šajā, kā arī ogļūdeņražu sērijā novērojam kvantitatīvo izmaiņu pāreju uz kvalitatīvām izmaiņām. Šīs sērijas spirtu vispārējā formula ir R - OH (kur R ir ogļūdeņraža radikālis).
Ir zināmi spirti, kuru molekulas satur vairākas hidroksilgrupas, piemēram:
Atomu grupas, kas rada raksturlielumus Ķīmiskās īpašības savienojumus, t.i., to ķīmisko funkciju sauc funkcionālās grupas.
Spirti ir organiskas vielas, kuru molekulas satur vienu vai vairākas funkcionālas hidroksilgrupas, kas saistītas ar ogļūdeņraža radikāli .
Sastāvā spirti atšķiras no ogļūdeņražiem, kas tiem atbilst oglekļa atomu skaitam ar skābekļa klātbūtni (piemēram, C 2 H 6 un C 2 H 6 O vai C 2 H 5 OH). Tāpēc spirtus var uzskatīt par ogļūdeņražu daļējas oksidācijas produktiem.
Ģenētiskās attiecības starp ogļūdeņražiem un spirtiem
Ir diezgan grūti tieši oksidēt ogļūdeņražus spirtā. Praksē to ir vieglāk izdarīt, izmantojot ogļūdeņraža halogēna atvasinājumu. Piemēram, lai iegūtu etilspirtu, sākot no etāna C 2 H 6, vispirms varat iegūt etilbromīdu ar reakciju:
un pēc tam pārvērš etilbromīdu spirtā, karsējot ar ūdeni sārma klātbūtnē:
Šajā gadījumā ir nepieciešams sārms, lai neitralizētu iegūto ūdeņraža bromīdu un novērstu tā reakcijas iespējamību ar spirtu, t.i. pārvietojiet šo atgriezenisko reakciju pa labi.
Līdzīgā veidā metilspirtu var iegūt saskaņā ar šādu shēmu:
Tādējādi ogļūdeņraži, to halogēna atvasinājumi un spirti ir savā starpā ģenētiskā saistībā (attiecības pēc izcelsmes).
Dzeramā alkohola radīšanas formula atšķiras no tehniskā spirta. Alkohols ir jebkura alkoholiskā dzēriena galvenā sastāvdaļa, bez kuras neviena svinēšana nav pilnīga. Pasaulē ir divi galvenie to veidi, kurus nevajadzētu sajaukt: metils, kura formula ir CH 3 OH, un etil C 2 H 5 OH. To galvenā atšķirība ir tā, ka pirmais tiek uzskatīts par tehnisku un lietošanai nepiemērotu, ko nevar teikt par otro. Abi veidi neatšķiras ārējās pazīmes, tikai cita formula. Tātad, izdomāsim, kāda ir spirtu klase un kādas ir atšķirības to struktūrā.
Mazliet par alkoholu
Alkohola pirmsākumi meklējami Bībeles laikos.Noa, nepamanot, ka sula ir sabojājusies, sarūgusi, to izdzēra un piedzērās. Tas ir tad, kad sākas vīna darīšanas kultūra un alkohola pieredze.
Alkohola radīšanas pamatā ir destilācijas process, līdz ar to arī nosaukums, jo iegūto produktu sauca par “spiritus vini”.
Tieši 14. gadsimtā notika atklājumu uzplūdi, kad katrā zemes punktā šī produkta ražošana tika panākta, izmantojot dažādas jaunas tehnikas.
Galvenie izstrādes un izplatīšanas posmi:
- 14. gadsimta 30. gados alķīmiķis Vilgers no vīna ieguva vīna spirtu.
- 80. gados kāds tirgotājs no Itālijas uz Maskavu atveda etanolu.
- 16. gadsimta 20. gados Paracelzs, veicot eksperimentu ar putniem, atklāja etilēna galveno īpašību – miegazāles.
- Pēc 2 gadsimtiem pirmais pacients tika eitanāzēts operācijai.
- Līdz aptuveni 1914. gadam PSRS teritorijā bija aptuveni 2,5 tūkstoši ražošanas rūpnīcu, un kara laikā šis skaits samazinājās par gandrīz 90%.
- 1948. gadā tika izveidota ražošana, pilnveidota vecā tehnika un izstrādātas jaunas tehnoloģijas.
Veidi:
- Tehniskais vai metils - tas ir izgatavots no koka vai naftas produktiem. Tas tiek pakļauts skābes hidrolīzei, kas padara to kaitīgu cilvēku veselībai.
- Pārtikas, medicīnas vai etilēna ražošana tiek veikta tikai no produktiem, kas apstiprināti patēriņam, t.i. no pārtikas izejvielām. Tie galvenokārt izmanto kartupeļus, kviešus, prosu, kukurūzu utt. Koku augļus un citus ogļhidrātiem bagātus augus izmanto ļoti reti.
Kā jau minēts, ir diezgan grūti atšķirt tehnisko veidu no dzeramā. Tāpēc nezināšanas dēļ arvien biežāk notiek saindēšanās un pat nāves gadījumi. Rūpnieciskais spirts tiek izmantots rūpniecībā, šķīdinātāju un sadzīves ķīmijas ražošanā, bet dažreiz tas tiek pārdots etilspirta aizsegā.
Galvenās noteikšanas metodes:
- Ražotājs. Dzērienu vajadzētu iegādāties tikai uzticamos veikalos, jo šādi veikali nepiegādā viltotus produktus, ko nevar teikt par stendiem vai pazemes veikaliem. Dzeriet alkoholu no cienījamiem spirta rūpnīcām vai, kā pēdējo līdzekli, ierīvējiet alkoholu, tad jūs nepakļaujiet sevi briesmām.
- Uzlieciet dzērienu uz uguns. Lielākā daļa viegls ceļs pārbaudiet kvalitāti. Krāsa ir etil, aizdedzinot - zila, metanola - zaļa.
- Kartupeļu bumbuļi. Pirms dzēriena dzeršanas iemetiet kartupeļu gabalu nelielā bļodā un piepildiet to ar spirtu. Ja krāsa nav mainījusies, tad šis ir tīrs uzlējums un to var droši dzert, ja tas ir ieguvis sārtu nokrāsu - tehnisku izskatu.
- Vara stieples pārbaude. To uzkarsē un liek bļodā ar šķidrumu, ja ir asa pīrāga smaka - metanols, etilēna smaržu neatpazīst, tās nav.
Noderīgas īpašības:
- Lielisks antiseptisks līdzeklis un šķīdinātājs medikamentiem;
- Izmanto saaukstēšanās, berzēšanai, lai pazeminātu temperatūru.
- Tas ir tīrs produkts (pārtika), kas nesatur nekādus piemaisījumus, piemēram, vīnu vai alu.
Turklāt to izmanto, lai izveidotu ārstnieciskas tinktūras no dažādiem augiem:
- Eikalipta tinktūra elpošanas sistēmas ārstēšanai;
- Rožu tinktūra sirds un asinsvadu sistēmas ārstēšanai;
- Piparmētru tinktūra nervu nomierināšanai un stresa mazināšanai;
- Ar kliņģerīti tas dos jums sparu un spēku;
- Kastaņu tinktūras komprese sašaurina vaļīgās vēnas;
Negatīvā ietekme:
- Toksiska ietekme uz visiem orgāniem cilvēka ķermenis;
- Individuālās normas pārsniegšana var novest pie smaga saindēšanās vai pat līdz nāvei. Kopējā letālā deva ir 10 grami uz kilogramu svara.
- Veicina gastrītu, čūlu, vēža, cirozes u.c. attīstību.
- Noved pie smadzeņu šūnu – neironu nāves.
- Izraisa atkarību, kas noved pie alkoholisma.
- Veicina aptaukošanos, jo tas ir ļoti kaloriju dzēriens un arī izraisa apetīti.
- Etanola koncentrācija cilvēkiem ir pārāk augsta, pieņemama, pat terapeitiskā norma dienā ir 30 ml.
Etilspirta ražošanas process
Etila iegūšanai ir divas galvenās metodes:
- Alkoholiskā fermentācija;
- Ražošana rūpnieciskos apstākļos;
- Senču metode vai mājās.
Pirmā metode ietver baktēriju izmantošanu vai drīzāk fermentācijas procesa ieviešanu, kas balstās uz baktēriju un rauga vitālo aktivitāti. Vīnogas visbiežāk izmanto, jo... tas satur ogļhidrātus un saharozi. Kukurūza, kvieši un mieži tiek apstrādāti tādā pašā veidā.
Pēc procesa pabeigšanas spirta koncentrācija ķīmiskajā sastāvā ir 15%. Tas ir saistīts ar faktu, ka izveidotajā spirta šķīdumā raugs mirst. Nākamais solis ir destilācija un attīrīšana.
Ja procesu aprakstam sīkāk, tad viss sākas ar komponentu samaļināšanu: kukurūza, kvieši, rudzu graudi, tad ražošana pāriet uz cietes sadalīšanu (fermentācijas process). Pēc tam jau aprakstītais alkohola uzkrāšanās process, fermentējot un iznīcinot raugu. Un pēdējais posms ir iegūto izejvielu rektifikācija vai attīrīšana. Tikai pēc tam etanola saturs ir aptuveni 96%.
Otrā metode ir balstīta uz celulozes hidrolīzi, t.i. izmantojot ūdeni, tiek iegūts jauns produkts, kura formula ir:
CH 2 = CH 2 + H 2 O -> C 2 H 5 OH
Bet ir arī būtisks trūkums: apstrādes laikā šķīdumā veidojas dažādi piemaisījumi, kas negatīvi ietekmē cilvēka ķermeni. Tāpēc to nevar lietot šādā veidā, bet tikai pēc tīrīšanas.
Rektifikācijas process ietver pilnīgu atbrīvošanos no fūzeļļām, bet saglabājot sākotnējo sastāvu. Tīrīšanas procesā tas kļūst caurspīdīgs, jo Visi piemaisījumi, kas piešķir krāsu, tiek likvidēti. Lai radītu dzeramu izskatu, tīrīšana tiek veikta vairākas reizes.
Tātad, pāriesim pie pēdējās metodes - etilēna iegūšana tautas metode. Visas tās pašas sastāvdaļas, bet metodika ir pavisam cita, nevis automatizēta.
Mums būs nepieciešams:
- Rektifikācijas aparāti (mēnesnīcas uzstādīšana);
- Izejvielas.
Tātad, galvenie soļi ir:
- Pagatavo iesalu;
- Izlemiet par rauga misu;
- Izjaukt izejvielas;
- Iegūstiet iesala pienu;
- Sasmalciniet galveno misu;
- destilējiet misu;
- Tīrīšanas process;
- Kvalitātes pārbaude.
Tātad, apskatīsim katru posmu.
Vispirms mums ir jāizvēlas graudi. Tiek atlasīti tikai labākie graudi, kas ir vismaz 2 mēnešus veci no ražas novākšanas dienas (bet ne vairāk kā gadu).
Galvenie atlases kritēriji:
- Krāsai jābūt gaiši dzeltenai;
- Kodols ir balts, irdens;
- Apvalks ir nobriedis, ciets, plāns.
- Graudos nedrīkst būt piemaisījumu.
Nākamais solis ir graudu tīrīšana un atdalīšana. Pirmkārt, to izsijā, lai atbrīvotos no lieliem gružu gabaliem. Pēc tam izsijājiet caur smalku sietu, lai izvairītos no zāles sēklu un mazu pakaišu daļiņu iekļūšanas. Noskalojiet visu zem ūdens 50°C temperatūrā, lai izvairītos no putekļiem un citiem piemaisījumiem, līdz ūdens ir kristāldzidrs.
Pēc tam emaljas traukā ielejiet uzlietu neapstrādātu ūdeni un pa daļām pievienojiet izejvielas. Pēc četrām stundām tas var atbrīvoties no peldošajiem graudiem (tie Slikta kvalitāte) un atkritumi. Tālāk jums ir jānolej liekais ūdens, lai maksimālā robeža būtu 25 cm virs iesala virsmas. Izaugušie graudi ik pa laikam ir jānoņem un ūdens jāmaina ik pēc 6-12 stundām.
Viss process ilgst apmēram 4-5 dienas, taču jums vajadzētu paļauties uz šādiem kritērijiem:
- Apvalks atdalās bez piepūles;
- Graudi liecas un nesadalās;
- Kuģis ir pārsprādzis, un no tā ir redzams asns;
- Ja jūs drupināt augļus, varat tos izmantot, lai novilktu līniju.
Graudus ievietojam telpā, kas nav mitra un vēdināma. Izliekam tos uz cepešpannas, 5 cm slānī, virsū uzklājam nedaudz samitrinātu drānu. Dienas laikā tie jāapgriež ik pēc 5 stundām. Jāizvairās no putrefaktīvām baktērijām, kontrolējot istabas temperatūru.
Ja šīs pazīmes ir, jums vajadzētu pāriet uz nākamo darbību:
- Dzinumi jau ir 1,5 cm gari.
- Visi asni turējās viens pie otra.
- Graudi kraukšķ, laužot vai sakožot.
- Krāsa ir tāda pati kā bija.
- Ir patīkama smarža, līdzīga gurķa aromātam.
- Vispirms jums jāsasmalcina iesals, bet ne miltos, bet graudaugos;
- Iegūto maisījumu ielej katliņā un pievieno 15 litrus ūdens (50°C). Maisa līdz ideālai konsistencei.
- Samaziniet siltumu un vāriet stundu, izvairoties no piedegšanas.
- Noņemiet no karstuma un ievietojiet ledus vai ledus ūdens bļodā.
- Ievērojot norādījumus, raugs tiek audzēts.
- Ielejiet silto maisījumu pudelē, pievienojiet raugu un samaisiet.
- Mēs uzliekam ūdens blīvējumu uz kakla un ievietojam siltā vietā fermentācijai.
- Maisiet katru dienu nedēļu.
Maisījumam jābūt gaišā krāsā, ar skābu garšu un alkohola smaržu.
Dažreiz viņi pat nepievieno raugu, tikai pievieno siltu ūdeni un cukuru. Bet tie palielina fermentācijas laiku līdz 10 dienām.
Tagad iegūtais šķīdums tiek attīrīts līdz augstas kvalitātes vielas stāvoklim.
Etilspirta lietošana
Viens no galvenajiem lietojumiem ir degvielas rūpniecībā. Raķešu dzinējos, iekšējā degšana. Ķīmiskajā jomā tā ir daudzu vielu sastāvdaļa. Kalpo kā šķīdinātājs krāsu un laku rūpniecībā. Iekļauts antifrīzā, vējstiklu mazgātājos, tīrīšanas līdzekļos un mazgāšanas līdzekļos. Pārtikas rūpniecībā to izmanto kā alkoholiskos dzērienus. Atrodas arī etiķī.
Medicīnā tā lietošana ir vienkārši neaprakstāma. Šī ir vispopulārākā pielietojuma joma. Tas ir antiseptisks līdzeklis, jo spēj iznīcināt visus mikrobus un baktērijas, palīdz dezinficēt brūci un novērš pūšanas un sadalīšanās procesu.
Pirms procedūras sākuma virsmu ieeļļo ar etilēnu, dezinficē rokas un nosusina. Arī laikā mākslīgā ventilācija plaušas, etanolu izmanto kā pretputu līdzekli. Tā ir pat daļa no anestēzijas un anestēzijas.
Kā minēts iepriekš, tas ir lielisks sasilšanas līdzeklis saaukstēšanās gadījumā. Tāpat karstā laikā var ierīvēt sevi ar šķīdumu, tas vēsīs.
Ja esat saindējies ar rūpniecisko alkoholu, etanols būs lielisks “pretlīdzeklis”.
Saindēšanās pazīmes:
- Spēcīgas galvassāpes;
- Kļūst grūti elpot;
- Pilnīga vājuma sajūta;
- Asas sāpes vēderā;
- Smaga vemšana.
Neapšaubāmi, tie ir vienkāršas alkohola intoksikācijas simptomi, taču ir svarīgi tiem pievērst uzmanību Īpaša uzmanība. Ja Jūsu deva pārsniedz 30 ml, ja netiek nodrošināta medicīniskā aprūpe, iespējama nāve. Ja pēc pirmā dzēriena pēkšņi jūtaties slikti, zvaniet uz slimnīcu, necerot, ka viss pāries pats no sevis.
Ir vērts neaizmirst par farmaceitiskie preparāti. Tās izmantošana ir ierobežota ar tinktūru, ekstraktu, dažu antibiotiku u.c. ražošanu.
Parfimērija nav pilnīga bez etilspirta. Katrs produkts satur to savā sastāvā, papildus ūdenim un smaržu koncentrātam. Tās formula ļauj tai darboties kā šķīdinātājam.
Apkopojot, mēs varam secināt, ka ir ļoti svarīgi atšķirt šī šķidruma veidus. Ir pat noteiktas kvalitātes kontroles metodes. Patērējot minimālu daudzumu metanola, jūs pakļaujat savu ķermeni briesmām, pat aknas nespēs tikt galā ar tik daudziem toksīniem. Neapšaubāmi, arī etilspirta lietošana nav ieteicama, taču tas neizraisa tik zibenīgu triecienu visos orgānos.
Ir svarīgi atcerēties, ka tas būtiski atšķiras no metil, taču tā ir vienīgā atšķirība starp sugām. Pērciet dzērienu tikai licencētos un uzticamos veikalos, tad izvairīsities no kļūdām uz savas dzīvības rēķina.
Etilspirts ir viena no senākajām vielām, kas parādījās apmēram pirms 4 tūkstošiem gadu Babilonā un Senā Ēģipte. Mākslinieks Marks Kellers stāstīja par etanola daudzajām sejām, jo to lieto pārtikā, izmanto medicīnā un kā šķidro degvielu. Un tā tiešām ir. Tāpēc ir vērts to aplūkot tuvāk ķīmiskā struktūrašo vielu un apsvērt tās ietekmi uz cilvēka ķermeni.
Vēstures fakti
Etanols bija pirmais alkohola veids, ko cilvēki atklāja un sāka lietot ikdienas dzīvē. Saskaņā ar leģendu, etilspirtu pirmo reizi ieguva no vīnogu sulas 11. gadsimtā. Vēlāk sāka atklāties šīs vielas pārsteidzošās īpašības, kas lika izgudrotājiem to nosaukt par “cēlu vielu”. Patiešām, etanols jau sen ir izmantots zāles ah un visādi dzērieni, to izmantoja reliģiskās ceremonijās.
Senajā Ēģiptē spirtu ekstrahēja, apstrādājot dažādus augu pārtikas produktus, taču tādā veidā varēja izdalīt tikai etanola šķīdumu. Lai palielinātu koncentrāciju Ķīnā, tika izgudrots etilspirta šķīduma destilācija, kas tika izgudrota apmēram pirms 9 tūkstošiem gadu.
Ilgu laiku etilspirts bija visu veidu zāļu sastāvdaļa, tāpēc Latīņu nosaukums etanols bija vārds, kas tulkojumā nozīmē " dzīvais ūdens" Un tikai 18. gadsimtā krievu ķīmiķim Lovicam izdevās no šķīduma izolēt tīru etilspirtu.Jau 19. gadsimtā vienam Šveices zinātniekam izdevās iegūt vielas ķīmisko formulu, bet cits pēc 50 gadiem izsecināja ķīmisko vielu. etanola struktūra.
Ķīmiskais sastāvs
Etilspirts ir iegūtās vielas ķīmiskais nosaukums, un etanols ir tās latīņu apzīmējums. Etilspirta formula satur trīs molekulas - 2 oglekļa atomus, 5 ūdeņraža atomus un hidroksilgrupu OH. Etilspirta ķīmiskā formula ir šāda - C2H5OH, un tā strukturālā formula ir CH3CH2OH, kas norāda uz etanola piesātinājumu. UZ fiziskās īpašības etilspirts ir bezkrāsains, šķidra struktūra, viegli gaistošs, raksturīga smarža un dedzinoša garša.
Vielas galvenās ķīmiskās īpašības ir šādas:
- uzliesmojamība ar siltuma izdalīšanos;
- liesmas iekrāsošanās aizdedzes laikā ārā zilā krāsā;
- reaģē ar sērskābi, sadalot ūdens molekulas;
- kopā ar klasi karbonskābes veido esterus;
- mijiedarbojas ar sārmu metāliem.
Galvenās etilspirta ražošanas metodes ķīmijā ir:
- bioloģisko produktu fermentācijas process, kura rezultātā iespējams iegūt līdz 15% tīra etanola;
- rūpnieciskā ražošana, izmantojot augu izejvielas, mūsdienās ražo aptuveni 95% etilspirta;
- ķīmiska reakcija, kurā iesaistīta celuloze (koksne) un ūdens.
Vielas lietošanas joma
Etilspirta molekulārā formula tiek plaši izmantota medicīnā, degvielas un enerģijas kompleksā, rūpniecībā, kosmetoloģijā un pārtikas rūpniecībā. Etilspirts ir lielisks daudzu baktēriju un infekciju iznīcinātājs, tas var darboties kā konservants un šķīdinātājs. Degviela priekš raķešu dzinēji ražots, pamatojoties uz etilspirta formulu. Rūpniecībā etanolu izmanto visur, to pievieno lielākajai daļai šķīdinātāju, laku, krāsu un sadzīves ķīmijas. Brazīlijā, lai atrisinātu gāzu emisiju problēmu, automašīnu degvielai sāka pievienot no cukurniedrēm iegūto etanolu. Etilspirta ķīmiskā formula ir sastopama daudzu veidu kosmētikā, piemēram, smaržās, odekolonos, losjonos un toneros. Nu, pārtikas rūpniecībā galvenā vieta etanolam atvēlēta alkoholiskajiem produktiem, tomēr to izmanto arī kā konservantu vairumam konditorejas izstrādājumu ražošanā.
Zāles "Alcobarrier"
Ietekme uz cilvēka ķermeni
Etilspirts, nonākot cilvēka ķermenī, sāk aktīvi uzsūkties un izplatīties visās sistēmās, negatīvi ietekmējot veselību. Toksiska īpašība alkohols var izpausties kā slikta dūša, reibonis, atmiņas zudums, sirdsklauves, vemšana un paģiras.
Ar biežu alkohola lietošanu organismā tiek traucēti vielmaiņas procesi, cieš aknu un nieru darbība, sirds un asinsvadu sistēma. Tomēr vissmagāk cieš centrālā nervu sistēma, jo regulāra alkoholisko dzērienu lietošana to nomāc un izraisa nomāktu dzirdi, redzi, garastāvokļa pasliktināšanos, ilgstošu depresiju un kustību koordinācijas traucējumus. Ilgstoši lietojot, etanols var pilnībā apturēt serotonīna ražošanu, kas ir atbildīgs par cilvēka emocionālo stāvokli.
Etanola ķīmiskajai formulai var būt izteikta toksiska ietekme uz cilvēka plaušām. Lietojot alkoholu, organisma aizsargfunkcijas izzūd, kā rezultātā rodas plaušu bojājumi un plaušu infekcija. Šī infekcija var izraisīt pneimoniju, kas bieži ir letāla.
Pirmo piemeklēja etilspirts un tā toksiska iedarbība vienmēr nonāk kuņģa-zarnu traktā, kur tiek ietekmēta kuņģa gļotāda un divpadsmitpirkstu zarnas. Aknas cieš no biežas un lielas alkohola lietošanas, attīstās ciroze, kas var būt arī letāla. Turklāt, saskaņā ar daudziem medicīniskiem pētījumiem, ļaunprātīga izmantošana alkoholiskie dzērieni noved pie vēža rašanās.
Ja ir problēmas ar kardiovaskulārā sistēma Alkoholu saturoši dzērieni cilvēkiem ir stingri kontrindicēti. Tas ir pilns ar tūlītēju veselības pasliktināšanos, sirdslēkmes un insultu rašanos un pat nāvi. Bet pat tad, ja cilvēkam nav problēmas ar asinsvadiem, etanola slodze uz tiem joprojām nav maza. Ilgstoša alkohola lietošana noved pie neatgriezeniskām izmaiņām – sabiezēšanas asinsvadu sienas, tiek traucēta sirds muskuļa uzturs.
Lai ātri un droši atbrīvotos no alkoholisma, mūsu lasītāji iesaka zāles "Alcobarrier". Šis dabisks līdzeklis, kas bloķē tieksmi pēc alkohola, izraisot pastāvīgu nepatiku pret alkoholu. Turklāt Alcobarrier iedarbina atjaunošanas procesus orgānos, kurus alkohols ir sācis iznīcināt. Produktam nav kontrindikāciju, ir pierādīta zāļu efektivitāte un drošība klīniskie pētījumi Narkoloģijas pētniecības institūtā.
Globālajā ražošanā etanolu ražo ķīmiski. To izmanto visās tautsaimniecības nozarēs, taču joprojām nerimst diskusijas par to, cik labvēlīgs vai kaitīgs etilspirts. Šī viela nelielās devās var būt labvēlīga cilvēka veselībai – paplašina asinsvadus, uzlabo asinsriti, palīdz dažādu slimību gadījumos ārstniecisku tinktūru veidā, tomēr, regulāri lietojot etanolu, rodas atkarība un tas sāk saindēt organismu.
Alkohola pārmērīga lietošana ir kaitīga jebkurā gadījumā, neatkarīgi no tā, vai cilvēks dzer lētu degvīnu vai dārgu konjaku. Ātra izplatīšanās asinsrites sistēma palīdz etilspirtam iekļūt visos orgānu stūros, traucējot to darbību. Tāpēc ir ļoti svarīgi spēt pareizi aprēķināt alkoholisko dzērienu devu, kas nerada negatīvas sekas. Tā kā alkohols izraisa atkarību, ne visi to var izdarīt. Etanolu spirta veidā labāk nelietot vispār, bet lietot tajās jomās, kur bez šīs vielas izgudrošanas daudzas lietas nebūtu panākušas.
etanols, etanola formula
Pārlēkt uz: navigāciju, meklēšanu
| Sistemātisks Vārds |
Etanols |
| Tradicionālie nosaukumi | Etanols |
| Chem. formula | С2H5OH |
| Žurka. formula | СH3СH2OH |
| Fizikālās īpašības | |
|---|---|
| Valsts | šķidrums |
| Molārā masa | 46,069 g/mol |
| Blīvums | 0,7893 g/cm³ |
| Virsmas spraigums | 22,39 × 10–3 N/m pie 20 °C N/m |
| Termiskās īpašības | |
| T. pludiņš. | -114,3 °C |
| T. kip. | +78,4 °C |
| T. vsp. | 13 °C |
| T. svspl. | +363 °C |
| utt. sprādziens | 3,28 - 18,95 % |
| Trīskāršais punkts | -114,3 °C, ? Pa |
| Kr. punkts | +241 °C, 63 bāri |
| Mol. siltuma jauda | 112,4 J/(mol K) |
| Veidošanās entalpija | −234,8 kJ/mol |
| Ķīmiskās īpašības | |
| pKa | 15,9 |
| Šķīdība ūdenī | nav ierobežots |
| Optiskās īpašības | |
| Refrakcijas indekss | 1,3611 |
| Struktūra | |
| Dipola moments | (gāze) 1,69 D |
| Klasifikācija | |
| Reg. CAS numurs | 64-17-5 |
| PubChem | 702 |
| Reg. EINECS numurs | 200-578-6 |
| SMAIDA | CCO |
| Codex Alimentarius | E1510 |
| RTECS | KQ6300000 |
| ChemSpider | 682 |
| Drošība | |
| LD50 | 10 300 mg/kg |
| Toksiskums | metabolīts, zema toksicitāte |
| Norādītie dati ir balstīti uz standarta apstākļiem (25 °C, 100 kPa), ja vien nav norādīts citādi. | |
Etanols(etilspirts, metilkarbinols, vīna spirts vai spirts, bieži sarunvalodā vienkārši “spirts”) - vienvērtīgs spirts ar formulu C2H5OH (empīriskā formula C2H6O), vēl viena iespēja: CH3-CH2-OH, otrais homologās sērijas pārstāvis. vienvērtīgie spirti, standarta apstākļos gaistošs, viegli uzliesmojošs, bezkrāsains caurspīdīgs šķidrums.
Alkoholisko dzērienu aktīvā sastāvdaļa, kas ir depresants - psihoaktīva viela, kas nomāc centrālo nervu sistēma persona.
Etilspirtu izmanto arī kā degvielu, kā šķīdinātāju, kā pildvielu spirta termometros un kā dezinfekcijas līdzeklis(vai kā tā sastāvdaļa).
- 1 kvīts
- 1.1. Fermentācija
- 1.1.1 Rūpnieciskā ražošana alkohols no bioloģiskām izejvielām
- 1.1.2. Hidrolīzes ražošana
- 1.2 Etilēna hidratācija
- 1.3. Attīrīšana ar etanolu
- 1.4. Absolūtais alkohols
- 1.1. Fermentācija
- 2 Īpašības
- 2.1. Fizikālās īpašības
- 2.2 Ķīmiskās īpašības
- 2.3. Ugunsdrošības īpašības
- 3 Pieteikums
- 3.1 Degviela
- 3.2. Ķīmiskā rūpniecība
- 3.3. Medicīna
- 3.4 Smaržas un kosmētika
- 3.5. Pārtikas rūpniecība
- 3.6. Cits
- 4 Pasaules etanola ražošana
- 5 Etanola izmantošana kā automašīnu degviela
- 5.1. Automašīnu parks, kas darbojas ar etanolu
- 5.2. Rentabilitāte
- 5.3. Vides aspekti
- 6 Drošība un regulējums
- 7 Etanola ietekme uz cilvēka ķermeni
- 8 etanola veidi un markas
- 9 Vārdu etimoloģija
- 9.1. Termina "etanols" etimoloģija
- 9.2 Nosaukuma "alkohols" etimoloģija
- 9.3. Vārda "alkohols" etimoloģija
- 10 piezīmes
- 11 Skat. arī
- 12 Saites
Kvīts
Ir 2 galvenie etanola ražošanas veidi - mikrobioloģiskais (alkoholiskā fermentācija) un sintētiskais (etilēna hidratācija):
Fermentācija
Skatīt arī: Bioetanols#FermentācijaKopš seniem laikiem zināmā etanola ražošanas metode ir ogļhidrātus saturošu bioloģisko produktu (vīnogu, augļu u.c.) spirta fermentācija rauga un baktēriju enzīmu iedarbībā. Cietes, kartupeļu, rīsu, kukurūzas pārstrāde izskatās līdzīgi, kurināmā spirta avots ir no niedrēm ražots jēlcukurs utt. Šī reakcija ir diezgan sarežģīta, tās diagrammu var izteikt ar vienādojumu:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
Fermentācijas rezultātā iegūtais šķīdums satur ne vairāk kā 15% etanola, jo raugs nav dzīvotspējīgs koncentrētākos šķīdumos. Šādi iegūtais etanols ir jāattīra un jākoncentrē, parasti destilējot.
Lai ar šo metodi ražotu etanolu, visbiežāk izmanto dažādus Saccharomyces cerevisiae sugas rauga celmus, kā barotni izmanto iepriekš apstrādātas zāģu skaidas un/vai no tām iegūto šķīdumu.
Spirta rūpnieciskā ražošana no bioloģiskām izejvielām
Mūsdienu rūpnieciskā tehnoloģija etilspirta ražošanai no pārtikas izejvielām ietver šādus posmus:
- Cieti saturošu izejvielu - graudu (galvenokārt rudzu, kviešu), kartupeļu, kukurūzas, ābolu u.c. sagatavošana un malšana.
- Fermentācija. Šajā posmā notiek cietes fermentatīvā sadalīšanās fermentējamos cukuros. Šiem nolūkiem tiek izmantoti rekombinantie alfa-amilāzes preparāti, kas iegūti bioinženierijas ceļā - glikamilāze, amilosubtilīns.
- Fermentācija. Sakarā ar cukuru fermentāciju ar raugu, misā uzkrājas alkohols.
- Bragorektifikācija. To veic uz paātrinātām kolonnām.
Fermentācijas atkritumi ir oglekļa dioksīds, klusinātājs, ētera-aldehīda frakcija, fūzu spirts un fūzu eļļas.
Spirts, kas nāk no bragona rektifikācijas bloka (BRU), nav bezūdens, etanola saturs tajā ir līdz 95,6%. Atkarībā no tajā esošo svešzemju piemaisījumu satura to iedala šādās kategorijās:
- Alfa
- Papildus
- pamata
- augstākā attīrīšana
- 1. klase
Mūsdienu spirta rūpnīcas produktivitāte ir aptuveni 30 000-100 000 litru alkohola dienā.
Hidrolīzes ražošana
Galvenie raksti: Hidrolīzes spirts, Hidrolīzes ražošanaRūpnieciskā mērogā etilspirtu ražo no izejvielām, kas satur celulozi (koksne, salmi), kas ir iepriekš hidrolizēta. Iegūtais pentožu un heksožu maisījums tiek pakļauts spirta fermentācijai. valstīm Rietumeiropa un Amerikā šī tehnoloģija nebija plaši izplatīta, bet PSRS (tagad Krievijā) bija attīstīta barības hidrolītiskā rauga un hidrolītiskā etanola rūpniecība.
Etilēna hidratācija
Rūpniecībā kopā ar pirmo metodi izmanto etilēna hidratāciju. Hidratāciju var veikt saskaņā ar divām shēmām:
- tieša hidratācija 300 °C temperatūrā, 7 MPa spiedienā, kā katalizators tiek izmantota ortofosforskābe, kas balstīta uz silikagēla, Aktivētā ogle vai azbestu:
- hidratācija caur sērskābes estera starpposmu, kam seko tā hidrolīze (80–90 ° C temperatūrā un 3,5 MPa spiedienā):
Šo reakciju sarežģī dietilētera veidošanās.
Attīrīšana ar etanolu
Etanols, ko iegūst, hidratējot etilēnu vai fermentējot, ir ūdens un spirta maisījums, kas satur piemaisījumus. Lai to izmantotu rūpniecībā, pārtikā un farmakopejā, ir nepieciešama attīrīšana. Frakcionētā destilācijā tiek iegūts etanols ar koncentrāciju aptuveni 95,6 % (masas); šis azeotrops, kas nav atdalāms ar destilāciju, satur 4,4% ūdens (masas) un tā viršanas temperatūra ir 78,15 °C.
Destilācija atbrīvo etanolu gan no gaistošām, gan smagajām frakcijām organiskās vielas(apakšējais atlikums).
Absolūtais alkohols
Absolūtais spirts ir etilspirts, kas praktiski nesatur ūdeni. Tas vārās 78,39 °C, savukārt rektificēts spirts, kas satur vismaz 4,43% ūdens, vārās 78,15 °C. To iegūst, destilējot benzolu saturošu ūdens spirtu un citas metodes, piemēram, spirtu apstrādā ar vielām, kas reaģē ar ūdeni vai absorbē ūdeni, piemēram, nedzēstu kaļķu CaO vai kalcinētu vara sulfātu CuSO4.
Īpašības
Fizikālās īpašības
Izskats: normālos apstākļos tas ir bezkrāsains gaistošs šķidrums ar raksturīgu smaržu un asu garšu. Etilspirts ir vieglāks par ūdeni. Tas ir labs šķīdinātājs citām organiskām vielām. Jāizvairās no populāras kļūdas: 95,57% spirta un absolutizētā spirta īpašības bieži tiek sajauktas. To īpašības ir gandrīz vienādas, taču vērtības sāk atšķirties, sākot no 3. līdz 4. zīmīgajam ciparam.
| Molekulārā masa | 46,069 a. ēst. |
| Kušanas temperatūra | −114,15 °C |
| Vārīšanās temperatūra | 78,39 °C |
| Kritiskais punkts | 241 °C (pie 6,3 MPa spiediena) |
| Šķīdība | sajaucas ar benzolu, ūdeni, glicerīnu, dietilēteri, acetonu, metanolu, etiķskābi, hloroformu |
| Refrakcijas indekss | 1,3611
(temperatūras laušanas koeficienta koeficients 4,0 10-4, derīgs temperatūras diapazonā 10-30 °C) |
| Standarta veidošanās entalpija ΔH | –234,8 kJ/mol (g) (pie 298 K) |
| Formācijas S standarta entropija | 281,38 J/mol K (g) (pie 298 K) |
| Standarta molārā siltuma jauda Cp | 1,197 J/mol K (g) (pie 298 K) |
| Kušanas entalpija ΔHpl | 4,81 kJ/mol |
| Vārīšanās entalpija ΔH vārīšanās | 839,3 kJ/mol |
95,57% etanola + 4,43% ūdens maisījums ir azeotrops, tas ir, destilācijas laikā tas neatdalās.
Ķīmiskās īpašības
Etanola molekulas 3D modeļa animācijaTipisks vienvērtīgo spirtu pārstāvis.
Uzliesmojošs Viegli uzliesmojošs. Ar pietiekamu gaisa piekļūšanu tas sadeg (sakarā ar skābekli) ar gaiši zilganu liesmu, veidojot gala oksidācijas produktus - oglekļa dioksīdu un ūdeni:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Šī reakcija notiek vēl enerģiskāk tīra skābekļa atmosfērā.
Noteiktos apstākļos (temperatūra, spiediens, katalizatori), kontrolēta oksidēšana (gan ar elementāru skābekli, gan daudziem citiem oksidētājiem) līdz acetaldehīdam, etiķskābei, skābeņskābe un daži citi produkti, piemēram:
3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Ir maigs skābās īpašības, jo īpaši, tāpat kā skābes, tas mijiedarbojas ar sārmu metāliem, kā arī magniju, alumīniju un to hidrīdiem, izdalot ūdeņradi un veidojot sāļiem līdzīgus etilātus, kas ir tipiski alkoholātu pārstāvji:
2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2. C2H5OH + NaH → C2H5ONa + H2
Atgriezeniski reaģē ar karbonskābēm un dažām neorganiskām skābekli saturošām skābēm, veidojot esterus:
C2H5OH + RCOOH ⇄ RCOOC2H5 + H2O C2H5OH + HNO2 ⇄ C2H5ONO + H2O
Ar ūdeņraža halogenīdiem (HCl, HBr, HI) tas nonāk atgriezeniskās nukleofīlās aizvietošanas reakcijās:
C2H5OH + HX ⇄ C2H5X + H2O
Bez katalizatoriem reakcija ar HCl notiek salīdzinoši lēni; daudz ātrāk - cinka hlorīda un dažu citu Lūisa skābju klātbūtnē.
Ūdeņraža halogenīdu, fosfora halogenīdu un halogenīdu oksīdu vietā var izmantot tionilhlorīdu un dažus citus reaģentus, lai aizstātu hidroksilgrupu ar halogēnu, piemēram:
3C2H5OH + PCl3 → 3C2H5Cl + H3PO3
Arī pašam etanolam piemīt nukleofīlas īpašības. Jo īpaši tas salīdzinoši viegli piestiprinās pie aktivizētām vairākām saitēm, piemēram:
C2H5OH + CH2=CHCN → C2H5OCH2CH2CN,
reaģē ar aldehīdiem, veidojot pusacetālus un acetālus:
RCHO + C2H5OH → RCH(OH)OC2H5 RCH(OH)OC2H5 + C2H5OH → RCH(OC2H5)2 + H2O
Mēreni karsējot (ne augstāk par 120 °C) ar koncentrētu sērskābi vai citiem skābiem ūdeni atdalošiem līdzekļiem, veidojas dietilēteris:
2С2Н5OH ⇄ С2Н5-O-С2Н5 + H2O
Spēcīgāk karsējot ar sērskābi, kā arī pārlaižot tvaikus pa alumīnija oksīdu, kas uzkarsēts līdz 350÷500 °C, notiek dziļāka dehidratācija. Tādējādi tiek iegūts etilēns:
CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O
Izmantojot katalizatorus, kas kopā ar alumīnija oksīdu satur ļoti izkliedētu sudrabu un citus komponentus, dehidratācijas procesu var apvienot ar kontrolētu etilēna oksidēšanu ar elementāro skābekli, kā rezultātā ir iespējams īstenot vienpakāpes procesu. etilēna oksīda ražošana ar apmierinošu ražu:
2CH3CH2OH +O2 → 2C2H4O + 2H2O
Katalizatora klātbūtnē, kas satur alumīnija, silīcija, cinka un magnija oksīdus, tas tiek pakļauts virknei sarežģītu pārvērtību, kā galveno produktu veidojot butadiēnu (Ļebedeva reakcija):
2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2
1932. gadā, pamatojoties uz šo reakciju, PSRS tika organizēta pasaulē pirmā liela mēroga sintētiskā kaučuka ražošana.
Viegli sārmainā vidē tas veido jodoformu:
C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 → CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2
Šai reakcijai ir zināma nozīme etanola kvalitatīvai un kvantitatīvai noteikšanai, ja nav citu vielu, kas rada līdzīgu reakciju.
Ugunsgrēka īpašības
Viegli uzliesmojošs bezkrāsains šķidrums; piesātināta tvaika spiediens, kPa: log p = 7,81158-1918,508/(252,125+t) temperatūrā no –31 līdz 78°C; sadegšanas siltums - 1408 kJ/mol; veidošanās siltums -239,4 kJ/mol; uzliesmošanas temperatūra 13°C (slēgtā tīģelī), 16°C (atvērtā tīģelī); aizdegšanās temperatūra 18°C; pašaizdegšanās temperatūra 400°C; liesmas izplatības koncentrācijas robežas 3,6 - 17,7% no tilpuma; temperatūras robežas liesmas izplatībai: apakšējā 11°C, augšējā 41°C; minimālā flegmatizējošā koncentrācija, tilpuma %: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; maksimālais spiediens sprādziens 682 kPa; maksimālais ātrums spiediena pieaugums 15,8 MPa/s; izdegšanas ātrums 0,037 kg/(m2 s); maksimums normāls ātrums liesmas izplatība - 0,556 m/s; minimālā aizdedzes enerģija - 0,246 MJ; Minimālais sprādzienbīstamā skābekļa saturs ir 11,1% tilpuma.
Pieteikums
Degviela
Pirmais, kas izmantoja etanolu kā motordegvielu, bija Henrijs Fords, kurš 1880. gadā radīja pirmo automašīnu, kas darbojas ar etanolu. Iespēja izmantot spirtus kā motordegvielu tika parādīta arī 1902. gadā, kad konkursā Parīzē tika izstādīti vairāk nekā 70 karburatora dzinēji, kas darbojas ar etanolu un etanola-benzīna maisījumu.
Etanolu var izmantot kā degvielu, tostarp raķešu dzinējiem (piemēram, 70% ūdens etanola tika izmantota kā degviela pasaulē pirmajā sērijveida ballistiskajā raķetē - vācu V-2), iekšdedzes dzinējiem, mājsaimniecības, kempinga un laboratoriju apkures ierīcēm ( tā sauktās “spirta lampas”), sildīšanas paliktņi tūristiem un militārpersonām (katalītiskā autooksidācija uz platīna katalizatora). To izmanto ierobežotā apjomā (tā higroskopiskuma dēļ) maisījumā ar klasisko naftas šķidro degvielu. To izmanto augstas kvalitātes degvielas un benzīna komponenta - etil-terc-butilētera - ražošanai, kas ir vairāk neatkarīgs no fosilajām organiskajām vielām nekā MTBE.
Ķīmiskā rūpniecība
- kalpo par izejvielu daudziem ķīmiskās vielas, piemēram, acetaldehīds, dietilēteris, tetraetilsvins, etiķskābe, hloroforms, etilacetāts, etilēns utt.;
- plaši izmantots kā šķīdinātājs (krāsu un laku rūpniecībā, sadzīves ķīmijas ražošanā un daudzās citās jomās);
- ir antifrīzu un vējstiklu mazgātāju sastāvdaļa;
- Sadzīves ķīmijā etanolu izmanto tīrīšanas līdzekļos un mazgāšanas līdzekļos, īpaši stikla un santehnikas kopšanai. Tas ir repelentu šķīdinātājs.
Medicīna
Medicīnā etilspirtu galvenokārt izmanto kā šķīdinātāju, ekstraktoru un antiseptisku līdzekli. Skatīt arī: Medicīniskais antiseptiskais šķīdums- Pēc savas iedarbības etilspirtu var klasificēt kā antiseptisku līdzekli;
- kā dezinfekcijas un žāvēšanas līdzeklis ārīgi;
- 96% etilspirta žūšanas un iedeguma īpašības tiek izmantotas ķirurģijas lauka apstrādē vai dažās ķirurga roku apstrādes metodēs;
- šķīdinātājs zālēm, tinktūru, ekstraktu no augu materiāliem u.c. pagatavošanai;
- konservants tinktūrām un ekstraktiem ( minimālā koncentrācija 18 %);
- putu slāpētājs, piegādājot skābekli, mākslīgā ventilācija;
- siltās kompresēs;
- fiziskai atvēsināšanai drudža laikā (berzēšanai);
- komponents vispārējā anestēzija medikamentu trūkuma situācijās;
- kā pretputu līdzeklis pret plaušu tūsku 33% šķīduma inhalācijas veidā;
- etanols ir pretlīdzeklis saindēšanās gadījumā ar noteiktiem toksiskiem spirtiem, piemēram, metanolu un etilēnglikolu. Tā darbība ir saistīta ar to, ka enzīms alkohola dehidrogenāze vairāku substrātu (piemēram, metanola un etanola) klātbūtnē veic tikai konkurējošu oksidāciju, kuras dēļ pēc savlaicīgas (gandrīz tūlītējas, pēc metanola/etilēnglikola) uzņemot etanolu, pašreizējā toksisko metabolītu koncentrācija samazinās (metanolam - formaldehīds un skudrskābe, etilēnglikolam - skābeņskābe).
Smaržas un kosmētika
Tas ir universāls dažādu vielu šķīdinātājs un galvenā smaržu, odekolonu, aerosolu uc sastāvdaļa. Tas ir daļa no dažādiem produktiem, tostarp pat tādiem: zobu pastām, šampūniem, dušas līdzekļiem utt.
Pārtikas rūpniecība
Kopā ar ūdeni tā ir galvenā alkoholisko dzērienu sastāvdaļa (degvīns, vīns, džins, alus utt.). Nelielos daudzumos tas ir atrodams arī vairākos dzērienos, kas iegūti fermentācijas ceļā, bet nav klasificēti kā alkoholiskie (kefīrs, kvass, kumiss, bezalkoholiskais alus u.c.). Svaigā kefīrā etanola saturs ir niecīgs (0,12%), bet, ja tas ilgstoši stāvējis, īpaši siltā vietā, var sasniegt 1%. kumiss satur 1-3% etanola (stiprā etanolā līdz 4,5%), kvass - no 0,5 līdz 1,2%.
Šķīdinātājs pārtikas aromatizētājiem. Var izmantot kā konservantu maizes izstrādājumi, kā arī konditorejas izstrādājumu nozarē.
Reģistrēts kā pārtikas piedevas E1510.
Etanola enerģētiskā vērtība ir 7,1 kcal/g.
Cits
Izmanto bioloģisko preparātu fiksēšanai un konservēšanai.
Pasaules etanola ražošana
Etanola ražošana pa valstīm, miljoni litru. Dati no ethanolrfa.org.
| Valsts | 2004 | 2005 | 2006 | 2007 | 2008 | 2009 | 2010 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ASV | 13 362 | 16 117 | 19 946 | 24 565 | 34 776 | 40 068 | 45 360 |
| Brazīlija | 15 078 | 15 978 | 16 977 | 18 972,58 | 24 464,9 | ||
| Eiropas Savienība | - | - | - | 2 155,73 | 2 773 | ||
| Ķīna | 3 643 | 3 795 | 3 845 | 1 837,08 | 1 897,18 | ||
| Indija | 1 746 | 1 697 | 1 897 | 199,58 | 249,48 | ||
| Francija | 827 | 907 | 948 | - | - | ||
| Vācija | 268 | 430 | 764 | - | - | ||
| Krievija | 760 | 860 | 608 | 609 | 536 | 517 | 700 |
| Dienvidāfrika | 415 | 389 | 387 | - | - | ||
| Lielbritānija | 400 | 351 | 279 | - | - | ||
| Spānija | 298 | 298 | 463 | - | - | ||
| Taizeme | 279 | 298 | 352 | 299,37 | 339,4 | ||
| Kolumbija | - | - | 279 | 283,12 | 299,37 | ||
| Visa pasaule: | 40 710 | 45 927 | 50 989 | 49 524,42 | 65 527,05 |
Etanola izmantošana kā automašīnu degviela
Galvenais raksts: BioetanolsDegvielas etanolu iedala bioetanolā un etanolā, kas iegūts ar citām metodēm (no plastmasas atkritumiem, sintezēts no gāzes utt.).
Bioetanols ir šķidra etanolu saturoša degviela, ko īpašās rūpnīcās ražo no cietes, celulozes vai cukuru saturošām izejvielām, izmantojot īsās destilācijas sistēmu (ļauj iegūt tādu kvalitāti, kas ir pietiekama izmantošanai kā degviela). Satur metanolu un fūzu eļļas, kas padara to pilnībā nedzeramu. To lieto tīrā veidā (precīzāk kā 96,6% azeotropu) un biežāk maisījumā ar benzīnu (tā saukto gazoholu) vai dīzeļdegvielu. Bioetanola ražošana un izmantošana pieaug lielākajā daļā pasaules valstu kā zaļāka un atjaunojamāka alternatīva naftai.
Pilnībā bioetanolu var izmantot tikai automašīnas ar atbilstošu dzinēju vai universālu Flex-Fuel (kas spēj patērēt benzīna/etanola maisījumus jebkurā proporcijā). Benzīna dzinējs spēj patērēt benzīnu ar etanola piedevu ne vairāk kā 30%, ir iespējams arī pārveidot parasto benzīna dzinēju, taču tas nav ekonomiski izdevīgi.
Problēma ir benzīna un dīzeļdegvielas nepietiekamā sajaukšanās ar etanolu, kādēļ pēdējais bieži pārslās (ar zemas temperatūras Vienmēr). Šī problēma ir īpaši aktuāla Krievijai. Šobrīd šai problēmai nav rasts risinājums.
Etanola maisījumu ar citiem degvielas veidiem priekšrocība salīdzinājumā ar “tīru” etanolu ir labāka uzliesmojamība zemā mitruma satura dēļ, savukārt “tīrs” etanols (E100, ar praktisko C2H5OH saturu 96,6%) ir azeotrops, ko nevar atdalīt. destilējot. Sadalīšana citos veidos ir nerentabla. Kad benzīnam vai dīzeļdegvielai pievieno etanolu, izdalās ūdens.
Tālāk norādītais attiecas uz dažādām valstīm: valdības programmas etanola un to saturošu maisījumu izmantošana transportā ar iekšdedzes dzinējiem:
| Valsts | Prasības |
|---|---|
| Brazīlija | Benzīnā 22-25% etanola, dīzeļdegvielā 2% ir pieejamas augstas etanola klases (E85, E100), to īpatsvars tirgū pakāpeniski pieaug. Galvenais avots ir cukurniedres. Apmēram 45% no pasaules produkcijas. |
| ASV | ASV ražo 44,7% no pasaules degvielas spirta ražošanas. Tiek ieviesti etanola un benzīna maisījumu zīmoli (E85, E10). Paredzams, ka līdz 2020. gadam tas ieviesīs 20%. |
| Venecuēla | 10% etanola benzīnā. |
| Eiropas Savienība | Tiek pievienoti līdz ~6%. obligāts, tiek ieviestas E10 un augstākas etanola klases. |
| Ķīna | gadā saražot 3 miljonus tonnu līdz 2010. |
| Argentīna | Visiem benzīna zīmoliem ir nepieciešams pievienot 5% etanola; tiek ieviesti zīmoli ar lielāku saturu. |
| Taizeme | 5% etanola ir minimālais pieļaujamais saturs benzīnā. |
| Ukraina | Etanola saturs benzīnā ir likumīgi noteikts kopš 2013. gada, un 7% kopš 2014. gada. Degvielas uzpildes stacijās plaši pārdod degvielu, kas satur bioetanolu no 30 līdz 37,2%. |
| Kolumbija | 10% maisījums iekšā lielajām pilsētām līdz 2005. gada septembrim/ |
| Kanāda | 5% maisījums kopš 2010. gada septembra |
| Japāna | Atļauts 3% etanola saturs benzīnā vai mazāks. |
| Indija | 20% biodegvielas līdz 2017. gadam. Tagad tas ir 5%. Tas ir izgatavots no visdažādākajām izejvielām, jo īpaši no koka skaidām. |
| Austrālija | Etanola benzīnā ir ne vairāk kā 10%, E10 pakāpe. |
| Indonēzija | 10% alkohola benzīnā/ |
| Filipīnas | Pamazām tiek ieviests E10. |
| Īrija | E5-E10 klases tiek izmantotas diezgan plaši un tiks ieviestas arī turpmāk. |
| Dānija | Līdzīgi kā Īrijā. |
| Čīle | Atļauts 2% etanola saturs automobiļu degvielā. |
| Meksika | 3,2% biodegvielas automobiļu degvielā ir obligāti līdz 2012. gadam. Amerika ir visnelabprātīgākā valsts, kas ievieš biodegvielu. |
Amerikas Savienotajās Valstīs enerģētikas likumprojekts, ko prezidents Bušs parakstīja 2005. gada augustā, paredz līdz 2012. gadam saražot 30 miljardus litru etanola no graudiem un 3,8 miljardus litru no celulozes (kukurūzas kātiem, rīsu salmiem, meža atkritumiem).
Biodegvielas ražošanas ieviešana ir dārgs process, bet vēlāk sniedz ieguvumus ekonomikai. Piemēram, etanola rūpnīcas celtniecība ar 40 miljonu galonu jaudu dod ekonomiju (izmantojot ASV piemēru):
- 142 miljonu ASV dolāru investīcijas būvniecības laikā;
- 41 darba vieta rūpnīcā, kā arī 694 darbavietas visā ekonomikā;
- Paaugstina vietējo graudu cenas par 5 līdz 10 centiem par bušeli;
- Palielina vietējo mājsaimniecību ienākumus par 19,6 miljoniem ASV dolāru gadā;
- Iegūst vidēji USD 1,2 miljonus nodokļos;
- Investīciju atdeve 13,3% gadā.
2006. gadā etanola nozare deva ieguldījumu ASV ekonomikā:
- 160 231 jauna darba vieta visās nozarēs, tajā skaitā 20 000 darba vietu būvniecībā;
- Mājsaimniecību ienākumu pieaugums par 6,7 miljardiem ASV dolāru;
- Ienesa 2,7 miljardus ASV dolāru federālajos nodokļos un 2,3 miljardus dolāru vietējos nodokļos.
2006. gadā Amerikas Savienotajās Valstīs etanolā tika pārstrādāti 2,15 miljardi bušeļu kukurūzas, kas veido 20,5% no ikgadējās kukurūzas produkcijas. Etanols ir kļuvis par trešo lielāko kukurūzas patērētāju pēc lopkopības un eksporta. 15% no ASV sorgo ražas tiek pārstrādāti etanolā.
ASV etanola rūpniecības stingru ražošana, metriskās tonnas sausā svara.
Dzelzs ir sekundāra barības izejviela, un to var izmantot arī biogāzes ražošanai.
Automašīnu parks, kas darbojas ar etanolu
Etanola un benzīna maisījumu apzīmē ar burtu E. Cipars blakus burtam E norāda etanola procentuālo daudzumu. E85 nozīmē 85% etanola un 15% benzīna maisījumu.
Maisījumus līdz 20% etanola var izmantot jebkuram transportlīdzeklim. Tomēr daži automašīnu ražotāji ierobežo garantiju, ja izmanto maisījumus, kas satur vairāk nekā 10% etanola. Maisījumiem, kas satur vairāk nekā 20% etanola, daudzos gadījumos ir jāmaina transportlīdzekļa aizdedzes sistēma.
Autoražotāji ražo automašīnas, kas var darboties gan ar benzīnu, gan E85. Šādas automašīnas sauc par "Flex-Fuel". Brazīlijā šādas automašīnas sauc par "hibrīdiem". Krievu valodā vārda nav. Lielākā daļa mūsdienu automašīnu vai nu atbalsta šādas degvielas izmantošanu, vai arī pēc pieprasījuma.
2005. gadā ASV vairāk nekā 5 miljoniem automašīnu bija hibrīddzinēji. 2006. gada beigās ASV tika izmantoti 6 miljoni automašīnu ar šādiem dzinējiem. Kopējais autoparks ir 230 miljoni transportlīdzekļu.
1200 degvielas uzpildes stacijās pārdod E85 (2007. gada maijs). Kopumā Amerikas Savienotajās Valstīs automašīnu degvielu pārdod aptuveni 170 000 degvielas uzpildes staciju.
Ekonomisks
Brazīlijas etanola izmaksas (apmēram 0,19 ASV dolāri par litru 2006. gadā) padara tā izmantošanu ekonomiski dzīvotspējīgu.
Vides aspekti
Bioetanolu kā degvielu bieži raksturo kā “neitrālu” kā siltumnīcefekta gāzu avotu. Tam ir nulles oglekļa dioksīda līdzsvars, jo tā ražošana fermentācijas un sekojošas sadedzināšanas rezultātā izdala tādu pašu CO2 daudzumu, kādu iepriekš no atmosfēras paņēma tā ražošanai izmantotie augi. Taču etanola rektifikācijai nepieciešams papildu enerģijas patēriņš, ko rada viena no “tradicionālajām” metodēm (tostarp fosilā kurināmā sadedzināšana).
2006. gadā etanola izmantošana ASV samazināja emisijas par aptuveni 8 miljoniem tonnu siltumnīcefekta gāzu (CO2 ekvivalents), kas ir aptuveni vienāds ar 1,21 miljona automašīnu gada emisijām.
Drošība un regulējums
Denaturēts alkohols- Etanols ir uzliesmojoša viela, tā tvaiku un gaisa maisījums ir sprādzienbīstams.
- Sarakstā ir iekļauts sintētiskais etilspirts, tehniskais un pārtikas kvalitātes, nederīgs alkoholisko dzērienu ražošanai toksiskas vielas Krievijas Federācijas Kriminālkodeksa 234. panta un citu pantu izpratnē.
- Kopš 2005. gada mazumtirdzniecība alkohols ir aizliegts Krievijā (izņemot Tālos Ziemeļus).
Etanola ietekme uz cilvēka ķermeni
Galvenie raksti: Etanola toksikoloģija, AlkoholismsAlkoholiskajos dzērienos esošais etanols ir kancerogēns ar pierādītu spēju izraisīt vēzi. atkarībā no devas, koncentrācijas, iekļūšanas organismā ceļa un iedarbības ilguma etanolam var būt arī narkotiskās un toksiska iedarbība. Narkotiskā iedarbība attiecas uz tā spēju izraisīt komu, stuporu, nejutīgumu pret sāpēm, centrālās nervu sistēmas funkciju nomākšanu, alkohola uzbudinājumu, atkarību, kā arī anestēzijas efektu. Etanola ietekmē endorfīni izdalās kodolā (Nucleus accumbens), un tiem, kas cieš no alkoholisma, arī orbitofrontālajā garozā (10. lauks). Tomēr no juridiskā viedokļa etilspirts nav atzīts par narkotiku, jo šī viela nav iekļauta ANO 1988. gada konvencijas starptautiskajā kontrolējamo vielu sarakstā. noteiktas devas līdz ķermeņa svaram un koncentrācijai noved pie akūta saindēšanās un nāve (nāvējoša vienreizēja deva - 4-12 grami etanola uz kilogramu ķermeņa svara).
Galvenais etanola metabolīts, acetaldehīds, ir toksisks, mutagēns un kancerogēns. Eksperimentos ar dzīvniekiem ir pierādījumi par acetaldehīda kancerogenitāti; Turklāt acetaldehīds bojā DNS.
Ilgstoša etanola lietošana var izraisīt tādas slimības kā aknu ciroze, gastrīts, kuņģa čūlas, kuņģa un barības vada vēzis, kā arī sirds un asinsvadu slimības.
Etanola patēriņš var izraisīt smadzeņu neironu oksidatīvos bojājumus, kā arī to nāvi hematoencefālās barjeras bojājumu dēļ.
Alkohola pārmērīga lietošana var izraisīt klīniska depresija un alkoholisms.
Etanols ir dabisks cilvēka ķermeņa metabolīts, un to var sintezēt nelielos daudzumos ķermeņa audos (īsts endogēns alkohols) vai kuņģa-zarnu trakta ogļhidrātu pārtikas (nosacītā endogēnā spirta) fermentācijas procesu rezultātā. Endogēnā spirta daudzums reti pārsniedz 0,18 ppm, kas ir pie modernāko instrumentu jutības robežas. Parasts alkometrs šādus daudzumus noteikt nevar.
Etanola veidi un markas
- Rektificēts spirts (precīzāk, rektificēts spirts) ir rektifikācijā attīrīts etilspirts, satur 95,57 %. ķīmiskā formula C2H5OH. Var ražot saskaņā ar GOST 18300-72 (PSRS Gosstandart, rektificēts etilspirts, tehniskie nosacījumi) un GOST 5964-82; GOST 5964-93. Atkarībā no attīrīšanas pakāpes rektificēts tehniskais etilspirts tiek ražots “Ekstra” kategorijā un divās kategorijās: augstākā un pirmā.
- Absolūtais etilspirts - spirta saturs >99,9%.
- Medicīniskais alkohols - spirta saturs 96,4-96,7%.
Vārdu etimoloģija
Lai atsauktos uz šo vielu, tiek izmantoti vairāki nosaukumi. Tehniski vispareizākais termins ir etanols vai etilspirts. Tomēr nosaukumi alkohols, vīna spirts vai vienkārši alkohols ir kļuvuši plaši izplatīti, lai gan spirti jeb spirti ir plašāka vielu klase.
Termina "etanols" etimoloģija
Nosaukumi etanols un etilspirts norāda, ka šis savienojums satur etilgrupu, etāna radikāli. Turklāt vārds alkohols (sufikss -ol) nosaukumā norāda uz spirtiem raksturīgās hidroksilgrupas (-OH) saturu.
Nosaukuma "alkohols" etimoloģija
Alkohola nosaukums cēlies no arābu valodas. الكحل al-kuhul, kas nozīmē smalku pulveri, kas iegūts sublimācijas ceļā, pulverveida antimons, pulveris plakstiņu tonēšanai.
Vārds “alkohols” krievu valodā ienāca ar tā vācu valodas variantu. alkohols. Taču krievu valodā tas ir saglabājies arhaisma formā, acīmredzot, kā vārda “alkohols” homonīms “smalkā pulvera” nozīmē.
Vārda "alkohols" etimoloģija
Etanola vīna spirta nosaukums cēlies no latīņu valodas. spiritus vini (vīna gars). Krievu vārds “alkohols” nāca caur angļu valodas versiju. gars.
IN angļu valoda vārds “spirts” šajā nozīmē tika lietots jau 13. gadsimta vidū, un tikai sākot ar 1610. gadu alķīmiķi sāka lietot vārdu “alkohols” gaistošo vielu apzīmēšanai, kas atbilst vārda ““ pamatnozīmei. spiritus” (iztvaikošana) in latīņu valoda. Līdz 1670. gadiem šī vārda nozīme bija sašaurināta līdz "šķidrumiem ar augstu alkohola procentuālo daudzumu", un gaistošos šķidrumus sauca par ēteriem.
Skatīt arī nosaukuma etimoloģiju rakstā “Alkoholi”.
Piezīmes
- Eiropas ķīmisko vielu informācijas sistēma Iegūts 2013. gada 8. decembrī.
- Chastain G (2006). "Alkohols, neirotransmiteru sistēmas un uzvedība." Vispārējās psiholoģijas žurnāls 133 (4). DOI:10.3200/GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
- Raksts “Absolūtais alkohols” TSB.
- Absolūtā spirta pagatavošana
- Etilspirts: ķīmiskās un fizikālās īpašības
- V. G. Kozins, N. L. Solodova, N. Ju. Baškirceva, A. I. Abdulļins. Mūsdienu tehnoloģijas motordegvielas komponentu ražošana. Apmācība. - Kazaņa: KSTU, 2009. - 327 lpp.
- Zāles, kas ietekmē centrālo nervu sistēmu
- Flomenbaums, Goldfranks u.c. Goldfranka toksikoloģiskās ārkārtas situācijas. 8. izdevums. - McGraw Hill, 2006. - 1465. lpp. - 2170 lpp. - ISBN 0071437630.
- Federālā tehnisko noteikumu un metroloģijas aģentūra. GOST R 52409-2005 (pilns teksts)
- Russell, Nicholas J. Pārtikas konservanti. - Ņujorka: Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2003. - 198. lpp. - ISBN 0-306-47736-X.
- E1510 - etilspirts
- 2008. gada etanola ražošana pārsniedz 9 miljardus galonu
- Etanola pasaules ražošanas statistika
- Nacionālā programma.rf - Alternatīvās degvielas
- 1 2 Bioetanols: pārskats par pasaules un Krievijas tirgiem. Cleandex.
- Informācijas un analītiskā aģentūra "INFOBIO"
- ECOTOC
- 1 2 Krievija un Amerika 21. gadsimtā
- Eiropas Savienība atsakās no tradicionālā benzīna no 1. janvāra /12/16/2010
- bioetanols, biobenzīns, alternatīvā degviela INNOVATIVE E 95 lietošanas problēma
- Otava, neskatoties uz bažām, virzīs uz etanolu (nepieejama saite kopš 23.05.2013 (793 dienas) — vēsture, kopija)
- Interfax Rietumi
- Indija nosaka mērķi līdz 2017. gadam izmantot 20% biodegvielas
- Ivan Castano Meksikas biodegviela sasniedza 3% sajaukšanas mērķi 2012. gadā 2011. gada 2. maijs
- Nacionālā biodegvielas asociācija
