Etanol - kaj je ta snov? Kakšne so njegove uporabe in kako se proizvaja? Etanol je vsem bolj znan pod drugim imenom - alkohol. Seveda to ni povsem pravilna oznaka. Toda medtem z besedo "alkohol" mislimo na "etanol". Za njegov obstoj so vedeli že naši predniki. Pridobili so ga s postopkom fermentacije. Uporabljeni so bili različni izdelki, od žitaric do jagodičja. Toda v nastali kaši, tako so v starih časih imenovali alkoholne pijače, količina etanola ni presegla 15 odstotkov. Čisti alkohol je bilo mogoče izolirati šele po preučitvi postopkov destilacije.

Etanol - kaj je to?

Etanol je enohidrični alkohol. V normalnih pogojih je hlapljiva, brezbarvna, vnetljiva tekočina s specifičnim vonjem in okusom. Etanol je našel široko uporabo v industriji, medicini in vsakdanjem življenju. Je odlično razkužilo. Alkohol se uporablja kot gorivo in kot topilo. Predvsem pa je formula etanola C2H5OH poznana ljubiteljem alkoholnih pijač. Na tem področju je ta snov našla široko uporabo. Ne smemo pa pozabiti, da je alkohol kot aktivna sestavina alkoholnih pijač močan depresiv. Ta psihoaktivna snov lahko zavira centralno živčni sistem in biti zelo zasvojen.

Dandanes je težko najti industrijo, ki ne bi uporabljala etanola. Težko je našteti vse prednosti alkohola. Najbolj pa so njegove lastnosti cenili v farmaciji. Etanol je glavna sestavina skoraj vseh zdravilnih tinktur. Na tej snovi temeljijo številni "babičini recepti" za zdravljenje človeških bolezni. Iz rastlin črpa vse koristne snovi in ​​jih kopiči. Ta lastnost alkohola je našla uporabo pri izdelavi domačih zeliščnih in jagodnih tinktur. In čeprav so to alkoholne pijače, imajo zmerne koristi za zdravje.

Prednosti etanola

Formula etanola je znana vsem že od pouka kemije v šoli. Toda vsi ne morejo takoj odgovoriti, kakšne so prednosti te kemikalije. Pravzaprav si je težko predstavljati industrijo, ki ne uporablja alkohola. Najprej se etanol v medicini uporablja kot močno razkužilo. Uporabljajo se za zdravljenje kirurške površine in ran. Alkohol škodljivo vpliva na skoraj vse skupine mikroorganizmov. Toda etanol se uporablja ne le v kirurgiji. Nepogrešljiv je pri izdelavi zdravilnih izvlečkov in tinktur.

V majhnih odmerkih je alkohol koristen za človeško telo. Pomaga pri redčenju krvi, izboljša prekrvavitev in razširi krvne žile. Uporablja se celo za preprečevanje bolezni srca in ožilja. Etanol pomaga izboljšati učinkovitost prebavila. A le v res majhnih odmerkih.

IN posebni primeri psihotropni učinek alkohola lahko najbolj zaduši huda bolečina. Etanol je našel uporabo tudi v kozmetologiji. Zaradi izrazitih antiseptičnih lastnosti je vključeno v skoraj vse čistilne losjone za problematično in mastno kožo.

Škoda etanola

Etanol je alkohol, ki nastane s fermentacijo. Ob prekomernem uživanju lahko povzroči hude toksikološke zastrupitve in celo komo. Ta snov je del alkoholnih pijač. Alkohol povzroča hudo psihično in fizično odvisnost. Alkoholizem velja za bolezen. Nevarnost etanola se takoj poveže s prizori divjega pijančevanja. Prekomerno uživanje pijač, ki vsebujejo alkohol, vodi ne le v zastrupitev s hrano. Vse je veliko bolj zapleteno. Pogosto pitje alkohola vpliva na skoraj vse organske sisteme. Zaradi pomanjkanja kisika, ki ga povzroča etanol, umre veliko število možganskih celic. Nastane V prvih fazah spomin oslabi. Nato oseba razvije bolezni ledvic, jeter, črevesja, želodca, krvnih žil in srca. Moški občutijo izgubo moči. V končni fazi alkoholik pokaže duševno deformacijo.

Zgodovina alkohola

Etanol - kaj je ta snov in kako je bila pridobljena? Vsi ne vedo, da so ga uporabljali že od prazgodovine. Uvrščali so ga med alkoholne pijače. Res je, da je bila njegova koncentracija majhna. Toda medtem so na Kitajskem na 9000 let stari keramiki našli sledi alkohola. To jasno nakazuje, da so ljudje že v neolitiku pili pijače, ki so vsebovale alkohol.

Prvi primer so zabeležili v 12. stoletju v Salernu. Res je, da je bila mešanica vode in alkohola. Čisti etanol je leta 1796 izoliral Johann Tobias Lowitz. Uporabil je metodo filtracije z aktivnim ogljem. Proizvodnja etanola na ta način je ostala dolgo časa edina metoda. Formulo alkohola je izračunal Nicolò-Theodore de Saussure, Antoine Lavoisier pa jo je opisal kot ogljikovo spojino. V 19. in 20. stoletju je veliko znanstvenikov preučevalo etanol. Raziskane so vse njegove lastnosti. Trenutno je postal zelo razširjen in se uporablja na skoraj vseh področjih človeške dejavnosti.

Proizvodnja etanola z alkoholno fermentacijo

Morda najbolj znana metoda za proizvodnjo etanola je alkoholna fermentacija. To je mogoče le ob uporabi ekoloških izdelkov, ki vsebujejo veliko število ogljikovi hidrati, kot so grozdje, jabolka, jagodičevje. Druga pomembna komponenta za aktivno potek fermentacije je prisotnost kvasovk, encimov in bakterij. Predelava krompirja, koruze in riža izgleda enako. Za pridobivanje kurilnega alkohola se uporablja surovi sladkor, ki se proizvaja iz trsnega trsa. Reakcija je precej kompleksna. Kot rezultat fermentacije dobimo raztopino, ki ne vsebuje več kot 16% etanola. Višje koncentracije ni mogoče doseči. To je razloženo z dejstvom, da kvasovke ne morejo preživeti v bolj nasičenih raztopinah. Tako je treba nastali etanol podvrči postopkom čiščenja in koncentracije. Običajno se uporabljajo postopki destilacije.

Za proizvodnjo etanola se uporablja kvasovka Saccharomyces cerevisiae različnih sevov. Načeloma so vsi sposobni aktivirati ta proces. Žagovina se lahko uporablja kot hranilni substrat ali kot alternativa raztopina, pridobljena iz nje.

Gorivo

Veliko ljudi ve o lastnostih, ki jih ima etanol. Splošno znano je tudi, da gre za alkohol ali razkužilo. Toda alkohol je tudi gorivo. Uporablja se v raketnih motorjih. Znano dejstvo- Med prvo svetovno vojno je bil 70-odstotni vodni etanol uporabljen kot gorivo za prvo nemško balistično raketo na svetu V-2.

Trenutno je alkohol postal bolj razširjen. Uporablja se kot gorivo v motorjih notranje zgorevanje, za ogrevalne naprave. V laboratorijih ga vlijejo v alkoholne svetilke. Katalitska oksidacija etanola se uporablja za proizvodnjo grelnih blazin, tako vojaških kot turističnih. Alkohol se zaradi higroskopičnosti uporablja omejeno v mešanicah s tekočim naftnim gorivom.

Etanol v kemični industriji

Etanol se pogosto uporablja v kemična industrija. Služi kot surovina za proizvodnjo snovi, kot so dietil eter, ocetna kislina, kloroform, etilen, acetaldehid, tetraetil svinec, etil acetat. V industriji barv in lakov se etanol pogosto uporablja kot topilo. Alkohol je glavna sestavina sredstev za pranje vetrobranskega stekla in antifriza. Alkohol se uporablja tudi v gospodinjskih kemikalijah. Je del detergentov in čistil. Posebej pogost je kot sestavina čistilnih tekočin za vodovodne napeljave in steklo.

Etilni alkohol v medicini

Etilni alkohol lahko uvrstimo med antiseptike. Škodljivo deluje na skoraj vse skupine mikroorganizmov. Uničuje celice bakterij in mikroskopskih gliv. Uporaba etanola v medicini je skoraj univerzalna. To je odlično sredstvo za sušenje in razkuževanje. Alkohol (96%) se zaradi strojilnih lastnosti uporablja za zdravljenje operacijskih miz in rok kirurgov.

Etanol je topilo zdravila. Široko se uporablja za pripravo tinktur in izvlečkov zdravilna zelišča in drugi rastlinski materiali. Najmanjša koncentracija alkohola v takih snoveh ne presega 18 odstotkov. Etanol se pogosto uporablja kot konzervans.

Etilni alkohol je odličen tudi za drgnjenje. Med povišano telesno temperaturo ima hladilni učinek. Zelo pogosto se alkohol uporablja za segrevanje obkladkov. Hkrati je popolnoma varen, na koži ni rdečice ali opeklin. Poleg tega se etanol uporablja kot sredstvo proti penjenju pri hranjenju umetno kisik med prezračevanjem. Sestavni del je tudi alkohol splošna anestezija, ki se lahko uporabijo v primeru pomanjkanja zdravil.

Nenavadno je, da se medicinski etanol uporablja kot protistrup pri zastrupitvah s strupenimi alkoholi, kot sta metanol ali etilen glikol. Njegovo delovanje je posledica dejstva, da v prisotnosti več substratov encim alkoholna dehidrogenaza izvaja samo konkurenčno oksidacijo. Zaradi tega se po takojšnjem zaužitju etanola po toksičnem metanolu ali etilen glikolu opazi zmanjšanje trenutne koncentracije metabolitov, ki zastrupljajo telo. Za metanol sta to mravljinčna kislina in formaldehid, za etilen glikol pa oksalna kislina.

Prehrambena industrija

Torej, kako pridobiti etanol, so vedeli naši predniki. Najširšo uporabo pa je dobil šele v 19. in 20. stoletju. Poleg vode je etanol osnova skoraj vseh alkoholnih pijač, predvsem vodke, gina, ruma, konjaka, viskija in piva. Alkohol najdemo v majhnih količinah tudi v pijačah, ki nastanejo s fermentacijo, na primer v kefirju, kumisu in kvasu. Vendar jih ne uvrščamo med alkohol, saj je koncentracija alkohola v njih zelo nizka. Tako vsebnost etanola v svežem kefirju ne presega 0,12%. Če pa se umiri, lahko koncentracija naraste na 1%. V kvasu etilni alkohol malo več (do 1,2 %). Kumis vsebuje največ alkohola. V svežem mlečnem izdelku je njegova koncentracija od 1 do 3%, v ustaljenem pa doseže 4,5%.

Etilni alkohol je dobro topilo. Ta lastnost omogoča uporabo v prehrambeni industriji. Etanol je topilo za arome. Poleg tega se lahko uporablja kot konzervans za pekovski izdelki. Registriran je kot aditiv za živila E1510. Etanol ima energijsko vrednost 7,1 kcal/g.

Vpliv etanola na človeško telo

Proizvodnja etanola je vzpostavljena po vsem svetu. Ta dragocena snov se uporablja na številnih področjih človeškega življenja. so zdravilo. Robčki, namočeni v to snov, se uporabljajo kot razkužilo. Kakšen učinek pa ima etanol na naše telo ob zaužitju? Je koristno ali škodljivo? Ta vprašanja zahtevajo podrobno študijo. Vsi vedo, da človeštvo že stoletja uživa alkoholne pijače. Toda šele v zadnjem stoletju je problem alkoholizma postal zelo razširjen. Naši predniki so uživali žgance, medico in tudi danes tako priljubljeno pivo, a vse te pijače so vsebovale šibek odstotek etanola. Zato niso mogli povzročiti znatne škode za zdravje. Toda potem, ko je Dmitrij Ivanovič Mendelejev alkohol razredčil z vodo v določenih razmerjih, se je vse spremenilo.

Trenutno je alkoholizem problem v skoraj vseh državah sveta. Ko pride v telo, ima alkohol patološki učinek na skoraj vse organe brez izjeme. Glede na koncentracijo, odmerek, način izpostavljenosti in trajanje izpostavljenosti lahko etanol kaže toksične in narkotične učinke. Sposoben je motiti delo srčno-žilnega sistema, prispeva k pojavu bolezni prebavni trakt vključno z razjedami na želodcu in dvanajstniku. Z narkotičnim učinkom mislimo na sposobnost alkohola, da povzroči stupor, neobčutljivost za bolečine in depresija funkcij centralnega živčnega sistema. Poleg tega se človek navduši nad alkoholom in zelo hitro postane odvisen. V nekaterih primerih lahko prekomerno uživanje etanola povzroči komo.

Kaj se dogaja v našem telesu, ko pijemo alkoholne pijače? Molekula etanola lahko poškoduje centralni živčni sistem. Pod vplivom alkohola se hormon endorfin sprošča v nucleus accumbens, pri ljudeh z izrazitim alkoholizmom pa v orbitofrontalnem korteksu. Toda kljub temu etanol ni priznan kot narkotična snov, čeprav kaže vsa ustrezna dejanja. Etilni alkohol ni bil uvrščen na mednarodni seznam nadzorovanih snovi. In to sporno vprašanje, saj v določenih odmerkih, in sicer 12 gramov snovi na 1 kilogram telesne teže, etanol najprej povzroči akutno zastrupitev in nato smrt.

Katere bolezni povzroča etanol?

Sama raztopina etanola ni rakotvorna. Toda njegov glavni metabolit je acetaldehid, strupena in mutagena snov. Poleg tega ima tudi rakotvorne lastnosti in izzove razvoj onkološke bolezni. Njegove lastnosti so preučevali v laboratorijske razmere na poskusnih živalih. te znanstvena dela privedla do zelo zanimivih, a hkrati alarmantnih rezultatov. Izkazalo se je, da acetaldehid ni samo rakotvoren, ampak lahko poškoduje DNK.

Dolgotrajno uživanje alkoholnih pijač lahko pri ljudeh povzroči bolezni, kot so gastritis, ciroza jeter, razjede na dvanajstniku, rak želodca, požiralnika, tankega črevesa in danke, bolezni srca in ožilja. Redna izpostavljenost etanolu v telesu lahko povzroči oksidativno poškodbo možganskih nevronov. Zaradi poškodb umrejo. Zloraba pijač, ki vsebujejo alkohol, vodi v alkoholizem in klinična smrt. Pri ljudeh, ki redno uživajo alkohol, se znatno poveča tveganje za nastanek srčnega infarkta in možganske kapi.

Vendar to niso vse lastnosti etanola. Ta snov je naravni metabolit. V majhnih količinah se lahko sintetizira v tkivih Človeško telo. Imenuje se pravi Nastaja tudi kot posledica razgradnje ogljikovih hidratov hrane v prebavilih. Ta etanol se imenuje "pogojno endogeni alkohol". Ali lahko običajni alkotest zazna alkohol, ki je bil sintetiziran v telesu? Teoretično je to možno. Njegova količina redko presega 0,18 ppm. Ta vrednost je na spodnji meji najsodobnejših merilnih instrumentov.

Glavna surovina za proizvodnjo vodke je rektificirani etilni alkohol. Rektificirani etilni alkohol je prozorna brezbarvna tekočina brez tujega vonja in okusa, specifična teža brezvodnega alkohola pri 20 °C je 0,78927 g/cm 3 . Ime razreda organske spojine- alkoholi izvirajo iz angleškega "spirt" in latinskega "spirtus" ali drugače alkoholi - iz arabskega "al-kuhl". Etilni alkohol ali etanol (v skladu z Mednarodna klasifikacija in nomenklatura kemičnih spojin) je bil prvič sintetiziran iz etilena leta 1855.

Splošno kemijska formula C 2 H 6 0, ki odraža sestavo etilnega alkohola, je bil ustanovljen že prej, leta 1807. Sprva je bil etanol obravnavan kot etilen hidrat C 2 H 4. H 2 0, potem pa so odkrili prisotnost radikala C 2 H 5 in v njem OH skupine. Zato so jo mnogi znanstveniki uvrstili med vrste vode. Šele potem, ko je bilo mogoče sintetizirati alkohol, je bila predlagana njegova strukturna formula:

ki je zapisan CH 3 CH 2 OH.

Molekulska masa etilni alkohol je 46,07. Kot je razvidno iz formule, je etanol nasičen alkohol, ogljikov derivat alifatske serije - etan, v katerem je en atom vodika nadomeščen s hidroksilno skupino OH.

Ker etanol vsebuje eno OH skupino, ga uvrščamo med enohidrične alkohole. Prisotnost hidroksilne skupine v veliki meri določa kemijske lastnosti in reaktivnost etilnega alkohola.

Etanol je higroskopna snov, zato pri shranjevanju v nezadostno zaprtih posodah ne le izhlapi, ampak tudi absorbira vlago iz zraka, kar povzroči zmanjšanje trdnosti. Etanol se meša z vodo v poljubnem razmerju. Ta lastnost je razložena z dejstvom, da etilni alkohol vsebuje majhno število ogljikovih atomov in ima strukturo, ki je blizu strukturi vode. Etilni alkohol lahko obravnavamo kot derivat ogljikovodika etana in kot derivat vode, v molekuli katere je atom H nadomeščen z radikalom ogljikovodikov (H-OH in C 2 H 5 -OH).

Reakcija kemično čistega etilnega alkohola je nevtralna, za razliko od rektificiranega etilnega alkohola, pridobljenega v industrijskih pogojih, ki vsebuje majhno količino organskih kislin in ima šibko kislo reakcijo.

Etilni alkohol je lahko vnetljiva tekočina, pri gorenju nastajata ogljikov dioksid in voda. Za požarno nevarnost etanola je značilno plamenišče (13 ° C) in temperaturne meje eksplozije - spodnja, enaka 11 ° C, in zgornja, enaka 41 ° C. Vrelišče etanola je +78,3 ° C, zmrzišče je -117 ° C. Zmrzišče mešanice vode in alkohola z vsebnostjo alkohola 40 vol % -28 ° C. Alkoholne pare so škodljive za zdravje ljudi. Največja dovoljena koncentracija alkohola v zraku je 1 mg/dm 3.

Zahteve za kakovost zrn pri proizvodnji alkohola

Ena najpomembnejših nalog, s katerimi se soočajo ruski proizvajalci alkohola, je proizvodnja visokokakovostnega etilnega alkohola. V skladu z regulativnimi dokumenti in državnimi standardi so visoke zahteve za kakovost etilnega alkohola, ki se nanašajo na fizikalno-kemijske in organoleptične kazalnike.

Proizvodnja rektificiranega etilnega alkohola iz kmetijskih surovin je biotehnološka proizvodnja, ki s pomočjo mikroorganizmov najprej pretvori substrat, nato pa s kompleksnimi biokemičnimi pretvorbami presnovnih produktov v končni produkt - etanol.

V vseh fazah tehnološkega procesa, od prevzema zrn do procesa rektifikacije, mehanskih in kemični procesi, od katerih ima vsak svoj vpliv na organoleptične lastnosti etilnega alkohola.

Dejavniki, ki vplivajo na organoleptične lastnosti etilnega alkohola, vključujejo:

♦ surovine (vrste žita, stanje, vonj, pogoji skladiščenja itd.);

♦ način dela s krajšim delovnim časom (v skladišču, v proizvodnji, stopnja mletja);

♦ tehnološka shema priprave žita za saharifikacijo (tradicionalna, mehansko-encimska);

♦ postopek hidrolize škroba (materiali za sahariranje, njihovo doziranje, stanje);

♦ vnos kvasovk (kvasovke);

♦ proces fermentacije (povečanje kislosti, trajanje fermentacije);

♦ pomožna sredstva (razkužila in antiseptiki);

♦ sanitarno stanje opreme (cevovodi, toplotni izmenjevalniki, uparjalna komora, prenosni rezervoar).

Eden od glavnih dejavnikov, ki vplivajo na proizvodnjo visokokakovostnega alkohola, je kakovost surovin. Razmere s surovinami so precej težke, saj državne dobave žita ni, večina pa gre podjetjem po pogodbah, sklenjenih z različnimi dobavitelji po dogovorjeni ceni.

V skladu s tehnokemijsko kontrolno shemo se določi vsebnost vlage, umazanije in škroba v zrnju, ne da bi se upoštevali kazalniki, kot so steklastost, prisotnost glutena, kislost itd.

Do sedaj ni regulativne in tehnične dokumentacije (ni državnega standarda) za žito, ki se uporablja za proizvodnjo jedilnega alkohola. Vendar pa se nekatere zahteve za surovine odražajo v "Pravilnikih za proizvodnjo alkohola iz surovin, ki vsebujejo škrob", zlasti - ugotavljanje kontaminacije, vsebnosti strupenih nečistoč (plevel, semena, razkužila itd.) In škodljivcev okužba žit.

Kakovost žita vpliva predvsem na organoleptične lastnosti alkohola, proizvedenega iz njega. Eden najpomembnejših pokazateljev kakovosti žita je njegov vonj. Zrna in semena vseh poljščin so sposobna absorbirati (sorbirati) iz okolju pari različne snovi in plinov, kar je razloženo s kapilarno-porozno zgradbo posameznega zrna in poroznostjo zrnate mase. Zrnje, okuženo s hlevskimi škodljivci, je lahko okuženo tudi z njihovimi presnovnimi produkti.

Tako, če so v zrnju pršice, določen slab vonj, poslabša okus in barvo žita. Zaradi poškodb ovoja zrna se ustvarijo pogoji za razvoj mikroorganizmov, ki lahko prispevajo k kopičenju mikotoksinov. Predelava takšnega žita ne povzroča težav, temveč prisotnost veliko številožuželke lahko negativno vplivajo na organoleptične lastnosti alkohola.

Za pridobivanje alkohola se pogosto uporablja nizkokakovostno zrnje z napako:

♦ s povečano kontaminacijo (vsebnost organskih in mineralnih primesi od 5% in več);

♦ sveže obrano in nezrelo;

♦ izpostavljeni samosegrevanju;

♦ poškodovana zaradi sušenja;

♦ prizadetost s sadjem in rožičkom;

♦ prizadetost zaradi fuzarija.

Predelava sveže požetega in nezrelega zrnja brez zadrževanja za zorenje se pogosto pojavi s kršitvijo tehnologije, kar se izraža v intenzivnem penjenju drozge zaradi povečane vsebnosti topnih snovi (sladkorji, aminokisline) in zmanjšane vsebnosti škroba in beljakovine. To pogosto vodi do težav pri varjenju in seveda do zmanjšanja produktivnosti fermentacijskega oddelka.

Poleg nezrelega, sveže požetega zrnja se pogosto sprejema v predelavo zrnje, ki je zaradi sušenja poškodovano, onesnaženo s škodljivimi primesmi in škodljivci. Kmetijstvo, porumenel, prezimil na polju, prizadet s fuzarijem itd.

Barva endosperma zrn, poškodovanih zaradi sušenja, se lahko spremeni od smetane do svetlo rjave in črne. Pri analizi zrn s črnimi endospermi jih uvrščamo med nečistoče, saj zgorelo zrnje na polju ali med skladiščenjem kopiči masleno in druge organske kisline, ki negativno vplivajo na kakovost kvasa in alkohola, ki pridobi grenkobo in neprijeten vonj. Sežgano žito vsebuje povečano vsebnost rakotvornih snovi, zlasti benzopirena, katerega koncentracija lahko po raziskavah Vseruskega znanstvenoraziskovalnega inštituta za zdravje rastlin doseže 2,2 µg / kg, kar negativno vpliva na vitalno aktivnost kvasovk. Zato se predeluje samo v mešanici z

zdravo zrnje in ne sme biti več kot 8...10% ožganih zrn.

Podjetja zelo pogosto prejmejo žito, ki ga prizadenejo saje, ergot in druge škodljive nečistoče, katerih količina mora biti omejena, saj negativno vplivajo na organoleptične lastnosti - okus, vonj, zlasti okus, ki dajejo alkoholu grenkobo, ostrost in ostrino.

Zrnje, okuženo s saljo in rožičkom, vsebuje strupene alkaloide (ergotamin, ergobozim, argonin, korutin) in samo postane strupeno. Takšno žito lahko predelamo le v mešanici z zdravim žitom (okuženega zrna ne sme biti več kot 10%). Škodljive nečistoče, ki jih vsebuje zrnje in niso odstranjene med predelavo, so zelo nezaželene, saj dajejo alkoholu ostrino, ostrino in zelo pogosto tudi grenkobo.

Žito, ki se uporablja za proizvodnjo alkohola, ne vsebuje samo škroba, katerega vsebnost na popolnoma suhi osnovi je 65 ... 68%. Preostanek suhe snovi sestavljajo beljakovine, maščobe, minerali, neškrobni polisaharidi, prosti sladkorji in dekstrini.

B prikazuje povprečne vrednosti vsebnosti komponente zrna Vse te spojine sodelujejo v različnih biokemičnih reakcijah na vseh stopnjah tehnološkega procesa proizvodnje alkohola.

Na prvih stopnjah proizvodnje pride do fizikalnih in kemičnih transformacij škroba in njegovih sestavin - nabrekanja in želatinizacije. Na vseh naslednjih stopnjah - toplotna obdelava, saharifikacija in fermentacija - potekajo encimski procesi, ki vodijo do kemične spremembe škroba in vseh sestavnih delov zrna - sladkorjev, neškrobnih polisaharidov, pektinov, dušikovih in maščobnih snovi.

Glavna reakcija razgradnje sladkorjev (fruktoza, saharoza) med toplotno obdelavo je tvorba

Kemična sestava žita, ki se uporablja pri proizvodnji alkohola

hidroksimetilfurfural, ki nato razpade na levulinsko in mravljično kislino. Podoben razpad pentoz se pojavi s tvorbo furfurala. Nekaj ​​hidroksimetilfurfurala kondenzira in tvori barvilo (rumeno-rjavo).

Druga najintenzivnejša reakcija razgradnje sladkorjev pri toplotni obdelavi je reakcija tvorbe melanoidinov (obarvanih spojin), tako imenovana sladkoraminska reakcija, ki poteka na zelo kompleksen način - transaminacija. Inicira ga glikozidni hidroksil sladkorja in aminska skupina aminokislin. Med produkti melanoidinske reakcije so bili najdeni alifatski aldehidi, furfural in njegovi derivati ​​- formaldehid, metilglioksal in acetoin.

Naslednji dejavnik, ki vpliva na organoleptične lastnosti končnih izdelkov, so saharificirajoče snovi - slad in encimski pripravki kultur mikroorganizmov. Lahko tudi materiale za sladkorjenje

posredno vplivajo na organoleptične lastnosti alkohola. Če so okuženi encimski pripravki dobavljeni za saharifikacijo ali z nezadostno količino encimsko aktivnost(in te okoliščine niso neobičajne), to običajno vodi do okuženega procesa fermentacije. Posledično se nezaželeni odpadni produkti kvasovk kopičijo s substratom, kar vodi do kopičenja sekundarnih metabolitov, ki spremljajo tvorbo etanola - organske kisline in nenasičene spojine.

Ko se fermentacijska tekočina kisa, se zmanjša oksidabilnost alkohola, hkrati pa se poslabšata vonj in okus alkohola. To nastane kot posledica tvorbe nenasičenih spojin (krotonaldehid, akrolein), ki vplivajo na indeks oksidacije. Njihova količina je majhna, vendar je njihov vpliv na okusne lastnosti alkohola zelo velik. Nenasičene spojine v količini 1,0...1,4 mg/l že dajejo alkoholu grenkobo in neprijeten vonj.

Pojav okužbe v zrnju (predvsem v obliki mlečnokislinskih in ocetnokislinskih bakterij) je eden od razlogov za proizvodnjo alkohola slabe kakovosti glede na organoleptične kazalnike. Pri fermentaciji okužene pivine se v alkoholu kopičijo odpadni produkti okuženih mikroorganizmov in avtolize kvasovk. Pri kisanju drozge nastane okoli 20 organskih kislin (maslena, izomaslena, ocetna itd.), ki dajejo alkoholu neprijeten vonj po žarkem olju, ter estri, produkti oksidacije alkohola in organske kisline. Poleg poslabšanja vonja in okusa alkohola pojav okužbe vodi do izgube ogljikovih hidratov in zmanjšanja količine alkohola.

Na kakovost alkohola vpliva tudi uporaba različnih ras kvasovk. Pravilna izbira ras kvasovk in njihovih fermentacijskih parametrov zagotavlja proizvodnjo alkohola z nizko vsebnostjo glavnih primesi (acetaldehid, metil acetat, etil acetat, propanol, izopropanol, izobutanol, butanol, izoamilol).

Kvas povzroči specifično razgradnjo aminokislin, prisotnih v mediju alkoholne fermentacije, in jih pretvori v primarne alkohole:

♦ iz levcina - izoamil (CH 3) 2 CHCH2CH 2 OH;

♦ iz izolevcina - amil C 2 H 5 CH (CH 3) CH 2 OH;

♦ iz valina - izobutil (CH 3) 2 CHCH 2 OH.

Ti trije alkoholi so del fuzelnega olja in izvirajo iz beljakovin, ki jih običajno vsebuje surovina in so fermentirane.

Pri proizvodnji alkohola je voda zelo pomembna sestavina, saj je del substrata za pripravo pivine, kakovost izdelka pa je odvisna od čistosti uporabljene vode (tj. števila mikroorganizmov v njej, raztopljene kemikalije itd.). V nekaterih tovarnah vodo črpajo iz rezervoarjev, kjer odpadne vode, ki lahko vsebuje akrolein, propilni alkohol, krotonaldehid. V zvezi s tem je bolje uporabiti vodo iz arteških virov. Študije so pokazale, da višji kot je suhi ostanek v alkoholu (in to pogosteje opazimo pri povečanem pH alkohola - 7,8...9,0), slabša je njegova organoleptična ocena. Suhi ostanek pri pH alkohola 7,8...9,0 se giblje od 0 do 24 mg/dm 3 . Pri alkoholu, pridobljenem iz melase, je suhi ostanek večji zaradi hranilnih soli, dodanih sirupu.

Po destilaciji v etilnem alkoholu ostanejo strupene nečistoče, ki so določene v skladu s standardom za etilni alkohol iz prehrambenih surovin - acetaldehid, etri (etil acetat, metil acetat), fuzelna olja (1-propanol, 2-propanol, 1- butanol, izoamilol, izobutil alkohol) in metanol. Vendar pa v alkoholu različne poti in metode odkrili več kot 200 kemičnih spojin, katerih koncentracijo je zelo težko in težko ugotoviti z obstoječimi metodami, ki se uporabljajo za analizo alkohola. Tako višji estri, ki so včasih prisotni v alkoholu, dajejo subtilnost

sadni vonj. Dietileter, ki ima gnilen vonj, daje alkoholu grenak okus. Višji alkoholi (heptil, nonil) zmanjšajo stopnjo oksidacije za 5 do 7 minut, prav tako dajejo alkoholu oster in grenak okus ter vonj po žarkem olju.

Na kakovost in predvsem na organoleptične lastnosti alkohola lahko vplivajo netipične primesi, pesticidi, mikrobni in drugi toksini, kronski etri itd.

Alkoholna tehnologija

Etilni alkohol se proizvaja na tri načine: encimski (ali biokemični), kemični in sintetični.

V prvem primeru se sladkor fermentira pod delovanjem encimov in kvasa:

V drugem primeru se industrijski alkohol proizvaja iz rastlinskih surovin z visoko vsebnostjo vlaken z nehidrolizabilnimi encimi celic kvasovk (žagovina, slama, šota, mah itd.) in iz sulfitnih lužin (odpadki iz proizvodnje celuloze in papirja), ki vsebujejo do 1,5 % Sahare, kemično vpliva na surovine z mineralnimi kislinami.

V tretjem primeru dobimo tehnični sintetični alkohol z dodajanjem vode etilenu v prisotnosti katalizatorja:

Prečiščeni živilski etilni alkohol se pridobiva samo iz živilskih surovin. Glavne surovine za proizvodnjo alkohola so krompir, žito in melasa.

Proizvodnja rektificiranega etilnega alkohola je sestavljena iz naslednjih faz:

♦ priprava - čiščenje surovin pred nečistočami, priprava slada;

♦ glavni - vrenje škrobnih surovin, sladkorjenje škroba, fermentacija sladkorne mase, destilacija drozge in proizvodnja surovega alkohola;

♦ končna - rektifikacija (ponovna destilacija za čiščenje etilnega alkohola iz nečistoč).

Najboljši razgled Rastlinska surovina za proizvodnjo alkohola je krompir. Za predelavo v alkohol se uporabljajo visoko donosne tehnične sorte krompirja, ki imajo visoko vsebnost škroba in so stabilne med skladiščenjem.

Žito se uporablja kot surovina in za pridelavo slada - kaljenega zrnja, ki je vir encimov, ki razgrajujejo škrob v fermentabilne sladkorje. Kot surovine, ki vsebujejo škrob, se uporabljajo različne žitne rastline; Kakovost žita v tem primeru ni regulirana. Melasa je odpadni proizvod pri proizvodnji sladkorja. Njegova glavna sestavina je saharoza, ki v pogojih proizvodnje alkohola popolnoma fermentira in se pretvori v alkohol.

Številne destilarne namesto slada uporabljajo encimske pripravke mikrobnega izvora, ki vsebujejo amilolitične in dekstrinolitične encime. Pripravljeni so iz plesnivih gob Aspergillus soris in Aspergillus awamori, ki rastejo na otrobih. Encimski pripravki se uporabljajo kot popolna zamenjava sladu, pa tudi v mešanici s sladom v različnih razmerjih.

Pomožni materiali pri proizvodnji alkohola so kisline - žveplova, klorovodikova in ortofosforna, soli - superfosfat, amonijev sulfat, diamonijev fosfat; antiseptiki - formaldehid in belilo.

dve oz več komponente, ki vrejo pri različnih temperaturah. Pri proizvodnji alkohola je destilacija ločevanje etilnega alkohola iz drozge skupaj s hlapnimi nečistočami. Z enostavno destilacijo, to je s prekuhavanjem mešanic in kondenzacijo sproščenih hlapov, lahko dosežemo moč destilata 55,4 vol %. Za pridobitev kondenzata večje trdnosti je potrebno izvesti večkratno (večkratno) destilacijo.

Za ločevanje surovega alkohola iz drozge se uporabljajo kolone, opremljene s ploščami, na vsaki od katerih se drozga razgradi v protitoku s paro.

Surovi alkohol vsebuje številne primesi, ki se razlikujejo po vrelišču. Estri, aldehidi, metilni alkohol imajo nižje vrelišče od etilnega alkohola, estri in višji alkoholi pa višje vrelišče.

Nečistoče so sekundarni in stranski produkti alkoholnega vrenja. Večina jih škodljivo vpliva na človeško telo, zato preostala količina in sestava nečistoč vplivata na kakovost rektificiranega alkohola in iz njega proizvedenih alkoholnih izdelkov. S skupno vsebnostjo primesi v surovem alkoholu do 6 g/l je v njegovi sestavi identificiranih več kot 50 spojin, ki jih lahko razvrstimo v eno od štirih skupin kemikalij: aldehidi in ketoni, etri, višji alkoholi (fuzelna olja). ) in kisline.

Proizvodnja rektificiranega alkohola iz surovega alkohola poteka v večstebrnih obratih. Vsaka kolona ima svoj temperaturni in tlačni režim ter opravlja specifično funkcijo ločevanja vodno-alkoholne mešanice.

Naprava za pralno destilacijo (sestavljena iz kolone, povratnega kondenzatorja in hladilnika. Kolona je razdeljena z vodoravnimi pregradami (ploščami), med seboj povezanimi s prelivnimi kozarci. Kolona je sestavljena iz dveh delov: spodnjega - drozga A, zgornjega - alkohol B. Namestitev deluje na naslednji način -

Shema destilacijske naprave:

/ - črpalka za drozgo; 2— kontrolna svetilka; 3 - kondenzator; 4— separator drozge; 5 - povratni kondenzator; 6 - hladilnik; 7— alkoholni filter 8— rotameter; 9— kontrolna svetilka; 10 - regulator pare; // - Stolpec; 12 — regulator mirovanja

Zrela drozga se črpa v povratni kondenzator 5, kjer se segreje na 70 ... 75 ° C z alkoholnimi hlapi, ki se dvigajo iz alkoholnega stolpca, in teče gravitacijsko na zgornjo ploščo drozge. Vsaka plošča vzdržuje plast drozge 50...60 mm. V kolono od spodaj vstopa para, ki drozgo segreje do vrenja, nastale pare drozge pa se dvigajo navzgor. Drozga, ki teče od plošče do plošče, oddaja alkohol in, ko zapusti kolono 72, ne vsebuje alkohola in se imenuje destilacija. Za popolno izhlapevanje alkohola se temperatura v spodnjem delu kolone vzdržuje pri 103...104 °C.

Vodno-alkoholne pare se dvignejo v alkoholni stolpec, na ploščah katerega se postopoma obogatijo z alkoholom. Hlapi, ki zapustijo zgornjo ploščo alkoholnega stolpca, vstopijo v povratni kondenzator, kjer se delno kondenzirajo in segrejejo drozgo. Tekočina (sluz)

se vrne v stolpec, hlapi pa se dvignejo v separator 4 in kondenzator 3, najmočnejši - v hladilnik 6, kjer se ohladijo na temperaturo 15...2 CGS, kar predstavlja surovi alkohol. Kondenzat se vrne skozi kontrolno luč 2 v stolpec 77. Hladilnik in kondenzator se ohladita z vodo. Surovi alkohol iz hladilnika, ki prehaja skozi filter 7, kontrolno svetilko 9, rotameter 8, vstopi v krmilno napravo in nato v rezervoarje oddelka za sprejem alkohola.

Tipične destilacijske enote drozge (BRU), ki se uporabljajo za ločevanje etilnega alkohola iz drozge, vključujejo številne tehnične rešitve, ki ne omogočajo globokega čiščenja končnega produkta iz metilnega, propilnega, izopropilnega, izobutilnega, izoamilnega alkohola, krotonaldehida in nekaterih drugih nečistoč, ki izjemno negativno vplivajo na organoleptične lastnosti alkoholnih pijač in zdravje ljudi. Takšne rešitve vključujejo vračanje fuzelnega alkohola in vode za pranje fuzelnega olja v prvotno drozgo, dovajanje nepasteriziranega alkohola v 37. ploščo epuracijske kolone, uporabo luteranske vode za hidroselekcijo in nekatere druge.

Razvitih in patentiranih je bilo več novih tehnološke sheme Bragorektifikacija, ki omogoča znatno povečanje organoleptičnih in analitskih lastnosti rektificiranega alkohola. Hkrati se produktivnost BRU poveča za 10 ... 15%, izkoristek končnega izdelka pa je 98 ... 98,5%.

Ti kazalniki so doseženi z uporabo metode globoke hidroselekcije, predhodnim čiščenjem destilata drozge (pred dovajanjem v epuracijsko kolono), destilacijo vmesnih frakcij v sistemu rektifikacije drozge z izbiro koncentrata glavne frakcije (0,4 ...0,6%), koncentrat propilnega alkohola (0,3...0,4%), uporaba novih BRU kolon in drugih tehnoloških metod.

Predlagani BRU uspešno delujejo v več tovarnah alkohola v Rusiji. Shematski diagram enega od teh BRU je predstavljen v

Shematski prikaz BRU za globoko čiščenje alkohola

Namestitev vključuje drozžni stolpec 7 z grelnikom drozge 4, vodni del povratnega kondenzatorja 5, kondenzator 6, separator ogljikovega dioksida 2, kondenzator separatorja ogljikovega dioksida 3 in past umazanega alkohola (ni prikazano); epuracijska kolona 8 s povratnim kondenzatorjem 9, kondenzatorjem 10, kotlom 77 in rezervoarjem zmehčane tople vode za hidroselekcijo 7; alkoholna kolona 77 s povratnim kondenzatorjem, vključno z odseki drozge 18 in vode 19, kondenzatorjem 20 in kondenzatorjem 27 hlapov fuzelnega olja; metanolna kolona 22 s povratnim kondenzatorjem 23, kondenzatorjem 24 in kotlom 25; pospeševalni stolpec 12 s povratnim kondenzatorjem 13, kondenzatorjem 14, kondenzatorjem hlapov fuzelnega olja 15 in čistilnikom 16 fuzelnega goriva.

Začetna drozga se segreva v grelnikih drozge 18 in 4 na 80 ... 85 ° C in se dovaja v separator 2, kjer se iz drozge loči ogljikov dioksid, ki vsebuje pare hlapnih snovi iz drozge. Ogljikov dioksid se očisti s kondenzacijo hlapov v kondenzatorju 3 in se odstrani iz destilacijske enote, nastali kondenzat pa se skupaj s tekočino pošlje iz lovilca alkohola umazanega destilata na dovodno ploščo kolone za izpiranje 8.

Ločena drozga se dovaja na zgornjo ploščo drozge 7, kjer se iz nje izvrejo etilni alkohol in hlapne nečistoče. Para iz zgornje plošče stolpa drozge 1 je usmerjena v odseke drozge 4 in vode 5 njegovega povratnega kondenzatorja. Razdelilnik piva iz toplotnih izmenjevalcev 4, 5, 6 napaja epuracijsko kolono 8, v zgornji del ki se napaja iz rezervoarja 7 topla voda v tolikšni količini, da je koncentracija alkohola v epiuratorju 16...22% vol.

To zagotavlja močno povečanje koeficientov izhlapevanja vseh nečistoč etilnega alkohola. Komponente fuzelnega olja in druge vmesne nečistoče pridobijo glavni značaj na vseh ploščah hidroselektivne cone stolpca 8 in se odstranijo s frakcijo, vzeto iz tekoče faze pladnja nad vstopno točko hidroselektivne vode in usmerjene v spodnji, dovodna plošča pospeševalne kolone 12. Delež nečistoč v glavi se vzame iz kondenzatorja 10 in se dovaja na zgornjo močnostno ploščo pospeševalne kolone 12.

Epurat se odstrani iz kocke kolone 8, ki se pošlje na dovodno ploščo alkoholne kolone 17. V koloni se epurat koncentrira in alkohol očisti iz spremljajočih nečistoč. Iz parne faze spodnjih 5...11. plošč stolpca 17 se izbere frakcija fuzelnega olja in pošlje v kondenzator 21.

Frakcija nepasteriziranega alkohola se odstrani iz kondenzatorja 20 in prenese na zgornjo dovodno ploščo pospeševalnega stolpca 12.

Rektificirani alkohol se odvzame iz tekoče faze zgornjih plošč ojačitvenega dela kolone /7 in se pošlje na dovodno ploščo metanolne kolone 22, ki je namenjena globokemu čiščenju alkohola iz metanola in nečistoč glave. Te nečistoče se vzamejo z metanolno frakcijo iz kondenzatorja 24 in dovedejo v zgornjo dovodno ploščo pospeševalne kolone 12.

Pospeševalna kolona 12 ima dve dovodni plošči, na vrh katerih se vnašajo frakcije iz kondenzatorjev 10, 20, 24 in alkoholnih lovilcev čistih destilatov, iz njih se vrejo metanol in nečistoče glave, koncentrirane v koncentracijskem delu kolone 12, njegova povratni kondenzator 13 in vzet iz kondenzatorja 14 v obliki koncentrata glavne frakcije (CHF). Frakcija fuzelnega olja iz kondenzatorja 21 in izpiralna voda iz pralnega stroja za fuzelno gorivo 16 se dovajata na spodnjo napajalno ploščo kolone 12, vmesne nečistoče pa se od njih ločijo z izbiro fuzelnega olja iz parne faze spodnjega 5...11. plošče kolone 12 in koncentrat propilnega alkohola iz tekoče faze 18...20. plošče te kolone. Iz tekoče faze plošč v srednji coni kolone /2 se odvzame frakcija etilnega alkohola, očiščena od nečistoč glave, in se vrne v drozgo.

Čiščenje surovega alkohola pred nečistočami za pridobitev rektificiranega alkohola se izvaja v rektifikacijskih enotah.

Rektifikacija je večstopenjska destilacija. Izvaja se s paro v kolonah, sestavljenih iz plošč z več pokrovi, ki so bolj učinkovite v smislu sposobnosti ločevanja vzorcev. V rektifikacijskih enotah se pridobivajo rektificirani alkohol, etilni alkohol (glavna frakcija), ki vsebuje glavnino estrov in aldehidov, to je zelo hlapnih komponent, in fuzelno olje, mešanica višjih alkoholov, ki vrejo pri višjih temperaturah. visoka temperatura. V skladu z napredkom rektifikacije se te nečistoče imenujejo glava, vmesna in rep.

Glavne nečistoče vrejo pri temperaturi pod vreliščem etilnega alkohola. To so aldehidi (mravljinčni, ocetni itd.), estri (etil mravljinčni, metil acetat, etilacetat itd.), metilni alkohol.

Repne nečistoče vključujejo nečistoče, ki vrejo pri temperaturi, višji od vrelišča etilnega alkohola. To so predvsem fuzelna olja, to je višji alkoholi: propil, izopropil, butil, izobutil, amil, izoamil itd. Repne nečistoče vključujejo tudi furfural, acetale in nekatere druge snovi.

Vmesne primesi so najtežje ločljive skupine spojin. Glede na pogoje destilacije so lahko tudi glava in rep. V to skupino nečistoč spadajo izobutirični etil, izovalerianoetil, ocetni izoamil, izovalerični izoamil etri in druge spojine.

Trenutno se večina rektificiranega alkohola proizvaja v napravah za kontinuirno destilacijo, ki so sestavljene iz obratov za destilacijo in kontinuirne destilacije (uporabljajo se tri-, štiri- in petkolonske naprave).

Glede na njihov namen se stolpci imenujejo:

♦ drozge - za vretje alkohola in drozge;

♦ epuracija - za izolacijo glavne frakcije;

♦ rektifikacija - za čiščenje in ločevanje rektificiranega alkohola;

♦ fuzel - za koncentracijo in izolacijo višjih alkoholov (fuzelno olje);

♦ kolona za končno čiščenje - za pridobitev rektificiranega alkohola najvišje kakovosti.

Glede na stopnjo čiščenja se rektificirani etilni alkohol deli na:

♦ 1. razred (se ne uporablja v proizvodnji alkoholnih pijač)

♦ "Osnova"

♦ "Extra"

♦ "Lux"

♦ "Alfa"

Rektificirani etilni alkohol mora biti proizveden v skladu z zahtevami GOST R 51652-2000.

Kar zadeva organoleptične kazalnike, mora rektificirani etilni alkohol izpolnjevati zahteve iz tabele 2.

Organoleptične lastnosti retificiranega etilnega alkohola

Za proizvodnjo vodke, katere kakovost ustreza sodobnim zahtevam, z minimalnimi stroški za izvedbo tehnološki procesi, je treba uporabiti prečiščeni etilni alkohol brez strupenih nečistoč. Glede na fizikalne in kemijske parametre mora rektificirani etilni alkohol izpolnjevati zahteve iz čl.

Iz njih se proizvajajo alkoholi "Lux" in "Extra". različne vrstežita in mešanice žita in krompirja (vsebnost krompirjevega škroba v mešanici ne sme presegati 35% pri proizvodnji alkohola "Lux" in 60% pri proizvodnji alkohola "Extra" in "Basis"). Alkohol "Ekstra" je namenjen proizvodnji vodke za izvoz, pridobiva se iz žita v zdravem stanju.

Alkohol "Alpha" se proizvaja iz pšenice, rži ali mešanice pšenice in rži. Dovoljeno je določiti zahteve za razmerje med sestavo surovin med proizvodnjo

Fizikalno-kemijski kazalniki kakovosti rektificiranega etilnega alkohola v skladu z GOST R 51652-2000

alkohol za izvoz v skladu s pogoji pogodbe.

Visoko prečiščen alkohol 1. stopnje, odvisno od surovine, se proizvaja:

♦ iz žita, krompirja ali žita in krompirja;

♦ iz mešanice žita, krompirja, sladkorne pese in melase, surovega sladkorja in drugih surovin, ki vsebujejo sladkor in škrob v različnih razmerjih;

♦ iz melase;

♦ iz glavne frakcije etilnega alkohola, pridobljenega med proizvodnjo alkohola iz prehrambenih surovin (OST 10-217-98 "Glavna frakcija etilnega alkohola").

Obračun alkohola se izvaja v brezvodnem alkoholu. Izračun se izvede na naslednji način - določi se prostornina in temperatura alkohola v merilni posodi. Za merjenje gostote, ki ustreza določeni jakosti, se uporablja poseben hidrometer (alkoholometer). S posebnimi tabelami merilnika alkohola se na podlagi odčitkov merilnika alkohola in temperature določi jakost alkohola (v % vol.) in množitelj, s katerim se pomnoži prostornina, ter dobimo količino brezvodnega alkohola, ki ga vsebuje.

GOST standardizira šest glavnih kazalcev fizikalne in kemične varnosti, mejne vrednosti masnih koncentracij strupenih elementov pa ureja SanPiN.

GOST standardizira najvišje vrednosti masnih koncentracij (glede na brezvodni alkohol) acetaldehida, fuzelnega olja, estrov, prostih kislin, furfurala in metilnega alkohola.

Prisotnost furfurala sploh ni dovoljena, vrednost metilnega alkohola glede na brezvodni alkohol pa ne sme biti večja od 0,05%.

Rok uporabnosti alkohola ni omejen, vendar je treba upoštevati pogoje za njegovo skladiščenje v skladu z navodili za sprejem, skladiščenje, točenje, prevoz in obračunavanje etilnega alkohola, odobrenimi v na predpisan način.

Indikatorji pristnosti in varnosti so določeni v skladu z GOST R 51786-2001 "Vodka in etilni alkohol iz živilskih surovin. Metoda plinske kromatografije za ugotavljanje pristnosti."

Pakiranje, označevanje in skladiščenje etilnega alkohola

Rektificirani etilni alkohol se vlije v posebej opremljene rezervoarje ali posode, sode, steklenice, kanistre, ki so zaprti s pokrovi ali zamaški, ki zagotavljajo tesnost, zapečateni ali zapečateni. Steklenice so pakirane v posebne škatle ali košare. Uporaba posod iz pocinkanega jekla je prepovedana.

Na transportni posodi so naslednje oznake: ime proizvajalca, njegov naslov; ime alkohola; volumen, dal; bruto teža v kg; sod, steklenica, kanister in številka serije; napis "Vnetljiva tekočina"; znak za nevarnost; klasifikacijska oznaka 3212, številka UN-1170; oznaka standarda.

Etilni alkohol 95% točimo v steklenice s prostornino 1,0, 0,5 in 0,25 dm 3, ki jih zapremo s plutastim zamaškom s tesnilom iz pergamentnega papirja ali polietilenskim zamaškom, nato pa še z aluminijastim zamaškom, na katerem je oznaka proizvajalca. nanese se žig in prostorninski delež alkohola.

Na steklenici je nalepka z imenom izdelka; blagovna znamka; ime in lokacija (naslovi) proizvajalca, embalerja, izvoznika, uvoznika; ime države in kraja izvora blaga; blagovna znamka proizvajalca (če je na voljo); jakost (volumenski delež etilnega alkohola); prostornina, l; datum polnjenja (na zadnji ali sprednji strani etikete, na

pokrovčki ali zadnje nalepke ali neposredno na potrošniški embalaži na mestih, ki jih je lahko brati); oznake regulativne ali tehnične dokumentacije, v skladu s katero je izdelek izdelan in ga je mogoče identificirati; podatke o potrdilu.

Steklenice z alkoholom so postavljene v lesene škatle, na katere so z neizbrisno barvo naneseni naslednji podatki: ime proizvajalca; ime alkohola; število in prostornina steklenic; bruto teža; datum polnjenja, standardna oznaka; Znaki "Vnetljivo", "Zgoraj" in "Pozor - steklo".

Rektificirani etilni alkohol v cisternah in rezervoarjih se skladišči zunaj proizvodni prostori, in v sodih, steklenicah in kanistrih - v skladišču žganja. Steklenice in kanistri so postavljeni v eno vrsto, sodi pa ne več kot dve po širini in višini v vsakem kupu. Etilni alkohol je hlapna, vnetljiva tekočina in glede na stopnjo vpliva na človeško telo spada v 4. razred nevarnosti. Najvišja dovoljena koncentracija alkoholnih hlapov v zraku prostorov ne sme presegati 1000 mg/m 3 . Da bi preprečili eksplozijo, je treba rezervoarje, opremo, povezano s tehnologijo, skladiščenjem in premikanjem etilnega alkohola, zaščititi pred statično elektriko.

Rok uporabnosti alkohola je neomejen.

Strukturna formula

Resnična, empirična ali bruto formula: C2H6O

Kemična sestava etanola

Molekulska masa: 46,069

Etanol(metilni alkohol, lesni alkohol, karbinol, metil hidrat, metil hidroksid) - CH 3 OH, najpreprostejši enohidrični alkohol, brezbarvna strupena tekočina. Etanol je prvi predstavnik homologne serije enohidričnih alkoholov.
monohidrični alkohol s formulo C 2 H 5 OH (empirična formula C 2 H 6 O), druga možnost: CH 3 -CH 2 -OH, drugi predstavnik homologne serije enohidričnih alkoholov, pod standardnimi pogoji hlapljiv, vnetljiv, brezbarvna prozorna tekočina.
Aktivna sestavina alkoholnih pijač je depresiv - psihoaktivna snov, ki zavira človeški centralni živčni sistem.
Etilni alkohol se uporablja tudi kot gorivo, kot topilo, kot polnilo v alkoholnih termometrih in kot razkužilo (ali kot njegova sestavina).

potrdilo o prejemu

Obstajata dva glavna načina za proizvodnjo etanola - mikrobiološki (alkoholna fermentacija) in sintetični (etilenska hidratacija):

Fermentacija

Metoda pridobivanja etanola, znana že od antičnih časov, je alkoholna fermentacija organskih proizvodov, ki vsebujejo ogljikove hidrate (grozdje, sadje itd.) Pod delovanjem encimov kvasovk in bakterij. Podobno izgleda predelava škroba, krompirja, riža, koruze; vir kurilnega alkohola je surovi sladkor, pridelan iz trsa itd. Ta reakcija je precej zapletena, njeno shemo lahko izrazimo z enačbo: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2.
Raztopina, pridobljena s fermentacijo, ne vsebuje več kot 15% etanola, saj kvasovke niso sposobne preživeti v bolj koncentriranih raztopinah. Tako dobljeni etanol je treba očistiti in koncentrirati, običajno z destilacijo.
Za proizvodnjo etanola po tej metodi se najpogosteje uporabljajo različni sevi kvasovk vrste Saccharomyces cerevisiae, kot hranilni medij pa se uporablja predhodno obdelana žagovina in/ali iz njih pridobljena raztopina.
Industrijska proizvodnja alkohola iz bioloških surovin
Sodobna industrijska tehnologija za proizvodnjo etilnega alkohola iz prehrambenih surovin vključuje naslednje faze:

• Priprava in mletje škrobnih surovin - žita (predvsem rži, pšenice), krompirja, koruze, jabolk itd.
• Fermentacija. Na tej stopnji pride do encimske razgradnje škroba v fermentabilne sladkorje. Za te namene se uporabljajo rekombinantni pripravki alfa-amilaze, pridobljeni z bioinženiringom - glukamilaza, amilosubtilin.
• Fermentacija. Zaradi fermentacije sladkorjev s kvasovkami se v drozgi nabira alkohol.
• Bragorektifikacija. Izvaja se na pospeševalnih stebrih.

Fermentacijski odpadki so ogljikov dioksid, usedlina, eter-aldehidna frakcija, fuzelni alkohol in fuzelna olja.
Alkohol, ki prihaja iz Bragon rektifikacijske enote (BRU), ni brezvoden, vsebnost etanola v njem je do 95,6%. Glede na vsebnost tujih nečistoč v njem je razdeljen na naslednje kategorije:

• Alfa
• Dodatno
• osnova
• najvišje čiščenje
• 1. razred

Produktivnost sodobne destilarne je približno 30.000-100.000 litrov alkohola na dan.

Proizvodnja hidrolize

V industrijskem obsegu se etilni alkohol proizvaja iz surovin, ki vsebujejo celulozo (les, slama), ki je predhodno hidrolizirana. Nastala mešanica pentoz in heksoz je podvržena alkoholnemu vrenju. V državah Zahodna Evropa in Ameriki ta tehnologija ni bila razširjena, vendar je bila v ZSSR (zdaj v Rusiji) razvita industrija krmnega hidrolitičnega kvasa in hidrolitskega etanola.

Hidracija etilena

V industriji se poleg prve metode uporablja hidratacija etilena. Hidracijo lahko izvajamo po dveh shemah:

• direktna hidratacija pri temperaturi 300 °C, tlak 7 MPa, ortofosforna kislina, nanesena na silikagel, kot katalizator uporabimo aktivno oglje ali azbest: CH 2 = CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH.
• hidratacija skozi stopnjo vmesnega estra žveplove kisline, ki ji sledi njena hidroliza (pri temperaturi 80-90 ° C in tlaku 3,5 MPa): CH 2 = CH 2 + H 2 SO 4 → CH 3 -CH 2 -OSO 2 OH (etilžveplova kislina).
  CH 3 -CH 2 -OSO 2 OH + H 2 O → C 2 H 5 OH + H 2 SO 4.

Ta reakcija je zapletena zaradi tvorbe dietiletra.

Čiščenje etanola

Etanol, proizveden s hidratacijo etilena ali fermentacijo, je mešanica vode in alkohola, ki vsebuje nečistoče. Za njegovo industrijsko, prehrambeno in farmakopejsko uporabo je potrebno čiščenje. Frakcijska destilacija proizvede etanol s koncentracijo približno 95,6 % (mas.); ta azeotrop, ki ga ni mogoče ločiti z destilacijo, vsebuje 4,4 % vode (mas.) in ima vrelišče 78,15 °C. Destilacija osvobodi etanol iz hlapnih in težkih frakcij organskih snovi (spodnji ostanek).

Absolutni alkohol

Absolutni alkohol je etilni alkohol, ki praktično ne vsebuje vode. Vre pri 78,39 °C, medtem ko rektificirani žgani alkohol, ki vsebuje najmanj 4,43 % vode, vre pri 78,15 °C. Pridobiva se z destilacijo vodnega alkohola, ki vsebuje benzen, in drugimi metodami, na primer alkohol obdelamo s snovmi, ki reagirajo z vodo ali absorbirajo vodo, kot sta živo apno CaO ali žgani bakrov sulfat CuSO 4.

Lastnosti

Fizične lastnosti

Videz: v normalnih pogojih je brezbarvna hlapljiva tekočina značilnega vonja in ostrega okusa. Etilni alkohol je lažji od vode. Je dobro topilo za druge organske snovi. Izogibati se je treba priljubljeni napaki: lastnosti 95,57% alkohola in absolutiziranega alkohola se pogosto mešajo. Njihove lastnosti so skoraj enake, vendar se vrednosti začnejo razlikovati, začenši s 3-4. Zmes 95,57% etanola + 4,43% vode je azeotropna, to pomeni, da se med destilacijo ne loči.

Kemijske lastnosti

Tipičen predstavnik enohidričnih alkoholov. Vnetljivo Lahko vnetljivo. Z zadostnim dostopom do zraka gori (zaradi kisika) s svetlo modrikastim plamenom, pri čemer nastanejo končni oksidacijski produkti - ogljikov dioksid in voda:
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Ta reakcija poteka še močneje v atmosferi čistega kisika.
Pod določenimi pogoji (temperatura, tlak, katalizatorji) je možna nadzorovana oksidacija (tako z elementarnim kisikom kot številnimi drugimi oksidanti) v acetaldehid, ocetno kislino, oksalna kislina in nekateri drugi izdelki, npr.
3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 2 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
Ima blago kisle lastnostiše posebej podobno deluje z alkalijskimi kovinami, pa tudi z magnezijem, aluminijem in njihovimi hidridi, pri čemer sprošča vodik in tvori soli podobne etilate, ki so tipični predstavniki alkoholatov:
2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2.
C 2 H 5 OH + NaH → C 2 H 5 ONa + H 2
Reverzibilno reagira z nekaterimi anorganskimi spojinami, ki vsebujejo kisik, da tvori estre:
C 2 H 5 OH + RCOOH → RCOOC 2 H 5 + H 2 O
C 2 H 5 OH + HNO 2 → C 2 H 5 ONO + H 2 O
Z vodikovimi halidi (HCl, HBr, HI) vstopi v reverzibilne nukleofilne substitucijske reakcije:
C 2 H 5 OH + HX → C 2 H 5 X + H 2 O
Brez katalizatorjev je reakcija s HCl relativno počasna; veliko hitreje - v prisotnosti cinkovega klorida in nekaterih drugih Lewisovih kislin.
Namesto vodikovih halogenidov, fosforjevih halogenidov in halogenidnih oksidov lahko uporabimo tionil klorid in nekatere druge reagente za zamenjavo hidroksilne skupine s halogenom, na primer:
3C 2 H 5 OH + PCl 3 → 3C 2 H 5 Cl + H 3 PO 3
Tudi sam etanol ima nukleofilne lastnosti. Zlasti se relativno enostavno veže na aktivirane večkratne vezi, na primer:
C 2 H 5 OH + CH 2 =CHCN → C 2 H 5 OCH 2 CH 2 CN,
reagira z aldehidi in tvori hemiacetale in acetale:
RCHO + C 2 H 5 OH → RCH(OH)OC 2 H 5
RCH(OH)OC 2 H 5 + C 2 H 5 OH → RCH(OC 2 H 5)2 + H 2 O
Pri zmernem segrevanju (ne nad 120 °C) s koncentrirano žveplovo kislino ali drugimi kislimi sredstvi za odstranjevanje vode nastane dietileter:
2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O
Pri močnejšem segrevanju z žveplovo kislino, pa tudi pri prehodu hlapov preko aluminijevega oksida, segretega na 350÷500 °C, pride do globlje dehidracije. Pri tem nastane etilen:
CH 3 CH 2 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O
Pri uporabi katalizatorjev, ki poleg aluminijevega oksida vsebujejo še visoko dispergirano srebro in druge sestavine, lahko proces dehidracije kombiniramo s kontrolirano oksidacijo etilena z elementarnim kisikom, zaradi česar je možno izvesti enostopenjski proces za proizvodnja etilen oksida z zadovoljivim izkoristkom:
2CH 3 CH 2 OH +O 2 → 2C 2 H 4 O + 2H 2 O
V prisotnosti katalizatorja, ki vsebuje okside aluminija, silicija, cinka in magnezija, je podvržen vrsti kompleksnih transformacij s tvorbo butadiena kot glavnega produkta (Lebedevova reakcija):
2C 2 H 5 OH → CH 2 =CH-CH=CH 2 + 2H 2 O + H 2
Leta 1932 je bila na podlagi te reakcije v ZSSR organizirana prva velika proizvodnja sintetičnega kavčuka na svetu.
V rahlo alkalnem okolju tvori jodoform:
C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaHCO 3 → CHI 3 + HCOONa + 5NaI + 5H 2 O + 6CO 2
Ta reakcija je zelo pomembna za kvalitativno in kvantitativno določanje etanola v odsotnosti drugih snovi, ki dajejo podobno reakcijo.

Požarne lastnosti

Lahko vnetljiva brezbarvna tekočina; nasičeni parni tlak, kPa: log p = 7,81158-1918,508/(252,125+t) pri temperaturah od −31 do 78°C; toplota zgorevanja - 1408 kJ / mol; tvorbena toplota −239,4 kJ/mol; plamenišče 13°C (v zaprtem lončku), 16°C (v odprtem lončku); temperatura vžiga 18°C; temperatura samovžiga 400°C; koncentracijske meje širjenja plamena 3,6-17,7% prostornine; temperaturne meje za širjenje plamena: spodnja 11°C, zgornja 41°C; najmanjša flegmatizirajoča koncentracija, % prostornine: CO 2 - 29,5, H 2 O - 35,7, N 2 - 46; največji tlak eksplozije 682 kPa; največja hitrost dvig tlaka 15,8 MPa/s; stopnja izgorelosti 0,037 kg/(m2 s); maksimum normalna hitrostširjenje plamena - 0,556 m/s; minimalna energija vžiga - 0,246 MJ; Najmanjša vsebnost eksplozivnega kisika je 11,1 % prostornine.

Aplikacija

Gorivo

Prvi, ki je kot motorno gorivo uporabil etanol, je bil Henry Ford, ki je leta 1880 ustvaril prvi avtomobil na etanol. Možnost uporabe alkoholov kot pogonskega goriva se je pokazala tudi leta 1902, ko je bilo na tekmovanju v Parizu razstavljenih več kot 70 uplinjačev na etanol in mešanice etanola in bencina. Etanol se lahko uporablja kot gorivo, tudi za raketne motorje (na primer, 75% vodni etanol je bil uporabljen kot gorivo v prvi serijski balistični raketi na svetu - nemški V-2 in zgodnjih sovjetskih raketah, ki jih je zasnoval Korolev - od R -1 do R -5), motorji z notranjim zgorevanjem, grelne naprave za gospodinjstvo, kampiranje in laboratorije (t.i. “špiritne svetilke”), grelne blazine za turiste in vojaško osebje (katalitična avtooksidacija na platinskem katalizatorju). V omejenem obsegu (zaradi higroskopičnosti) se uporablja v mešanici s klasičnimi naftnimi tekočimi gorivi. Uporablja se za proizvodnjo visokokakovostnega goriva in bencinske komponente - etil terc-butiletra, ki je bolj neodvisen od fosilnih organskih snovi kot MTBE.

Kemična industrija

• služi kot surovina za proizvodnjo številnih kemikalij, kot so acetaldehid, dietil eter, tetraetil svinec, ocetna kislina, kloroform, etilacetat, etilen itd.;
• pogosto se uporablja kot topilo (v industriji barv in lakov, v proizvodnji gospodinjskih kemikalij in na mnogih drugih področjih);
• je sestavni del antifriza in sredstev za pranje vetrobranskega stekla;
• V gospodinjskih kemikalijah se etanol uporablja v čistilih in detergentih, predvsem za nego stekla in vodovodnih napeljav. Je topilo za repelente.

Zdravilo

• Po delovanju lahko etilni alkohol uvrščamo med antiseptike;
• kot dezinfekcijsko in sušilno sredstvo, zunanje;
• lastnosti sušenja in strojenja 96% etilnega alkohola se uporabljajo za zdravljenje kirurškega polja ali v nekaterih tehnikah za zdravljenje rok kirurga;
• topilo za zdravila, za pripravo tinktur, izvlečkov iz rastlinskih materialov itd.;
• konzervans za tinkture in izvlečke ( minimalna koncentracija 18 %);
• sredstvo proti penjenju pri dovajanju kisika, umetno prezračevanje;
• v toplih obkladkih;
• za fizično hlajenje pri povišani telesni temperaturi (za vtiranje);
• komponenta splošne anestezije v primerih pomanjkanja zdravila;
• kot sredstvo proti penjenju pri pljučnem edemu v obliki inhalacije 33% raztopine;
• etanol je protistrup pri zastrupitvah z nekaterimi strupenimi alkoholi, kot sta metanol in etilen glikol. Njegovo delovanje je posledica dejstva, da encim alkoholna dehidrogenaza v prisotnosti več substratov (na primer metanola in etanola) izvaja le kompetitivno oksidacijo, zaradi česar po pravočasnem (skoraj takojšnjem, po metanolu/etilen glikolu) vnos etanola zmanjša trenutna koncentracija toksičnih metabolitov (za metanol - formaldehid in mravljična kislina, za etilen glikol - oksalna kislina).

Parfumi in kozmetika

Je univerzalno topilo za različne snovi in ​​glavna sestavina parfumov, kolonjskih vod, aerosolov itd. Je del različnih izdelkov, vključno z zobnimi pastami, šamponi, izdelki za tuširanje itd.

Prehrambena industrija

Poleg vode je glavna sestavina alkoholnih pijač (vodka, vino, gin, pivo itd.). V majhnih količinah ga najdemo tudi v številnih pijačah, pridobljenih s fermentacijo, ki pa niso razvrščene kot alkoholne (kefir, kvas, kumis, brezalkoholno pivo itd.). Vsebnost etanola v svežem kefirju je zanemarljiva (0,12%), če pa je stal dlje časa, predvsem na toplem, lahko doseže 1%. Kumis vsebuje 1-3% etanola (v močnem etanolu do 4,5%), kvass - od 0,5 do 1,2%.
Topilo za arome za živila. Lahko se uporablja kot konzervans za pekovske izdelke, pa tudi v slaščičarski industriji.
Registrirano kot aditiv za živila E1510.
Energijska vrednost etanola je 7,1 kcal/g.

Uporaba etanola kot avtomobilskega goriva

Etanol za gorivo delimo na bioetanol in etanol, pridobljen z drugimi metodami (iz plastičnih odpadkov, sintetiziran iz plina itd.).
Bioetanol je tekoče gorivo, ki vsebuje etanol, proizvedeno v posebnih obratih iz škroba, celuloze ali surovin, ki vsebujejo sladkor, po sistemu kratke destilacije (omogoča pridobitev zadostne kakovosti za uporabo kot gorivo). Vsebuje metanol in fuzelna olja, zaradi česar je popolnoma nepitno. Uporabno v čista oblika(natančneje v obliki azeotropa 96,6 %), pogosteje pa v mešanici z bencinom (t.i. gasohol) ali dizelskim gorivom. Proizvodnja in uporaba bioetanola se v večini držav po svetu povečujeta kot okolju prijaznejša in bolj obnovljiva alternativa nafti.
Samo avtomobili z ustreznim motorjem ali z univerzalnim Flex-Fuel (zmožnostjo porabe mešanic bencin/etanol v poljubnem razmerju) lahko v celoti uporabljajo bioetanol. Bencinski motor lahko porabi bencin z največ 30% dodatkom etanola, možna je tudi predelava klasičnega bencinskega motorja, vendar to ni ekonomsko izvedljivo.
Težava je v nezadostni mešljivosti bencina in dizelskega goriva z etanolom, zaradi česar se slednji pogosto lušči (vedno pri nizkih temperaturah). Ta problem je še posebej pomemben za Rusijo. Za ta problem trenutno ni bilo mogoče najti rešitve.
Prednost mešanic etanola z drugimi vrstami goriva pred »čistim« etanolom je boljša vnetljivost zaradi nizke vsebnosti vlage, medtem ko je »čisti« etanol (razred E100, s praktično vsebnostjo C 2 H 5 OH 96,6 %) azeotrop ki jih ni mogoče ločiti z destilacijo. Delitev na druge načine je nedonosna. Ko bencinu ali dizlu dodamo etanol, se izloči voda. V ZDA energetski zakon, ki ga je avgusta 2005 podpisal predsednik Bush, predvideva letno proizvodnjo 30 milijard litrov etanola iz žita in 3,8 milijarde litrov iz celuloze (koruzna stebla, riževa slama, gozdni odpadki) do leta 2012.
Uvedba proizvodnje biogoriv je drag proces, vendar kasneje prinaša koristi za gospodarstvo. Na primer, gradnja tovarne etanola z zmogljivostjo 40 milijonov galon daje gospodarstvu (na primeru ZDA):

• 142 milijonov $ naložbe med gradnjo;
• 41 delovnih mest v obratu in 694 delovnih mest v celotnem gospodarstvu;
• Zvišuje lokalne cene žita za 5 do 10 centov na bušel;
• Poveča dohodek lokalnega gospodinjstva za 19,6 milijona $ letno;
• Ustvari povprečno 1,2 milijona dolarjev davkov;
• Donosnost naložbe 13,3% letno.

Leta 2006 je industrija etanola prispevala k ameriškemu gospodarstvu:

• 160.231 novih delovnih mest v vseh sektorjih, od tega 20.000 v gradbeništvu;
• Povečanje prihodkov gospodinjstev za 6,7 ​​milijarde USD;
• Ustvaril 2,7 milijarde dolarjev zveznih davkov in 2,3 milijarde dolarjev lokalnih davkov.
Leta 2006 je bilo v ZDA v etanol predelanih 2,15 milijarde bušelov koruze, kar predstavlja 20,5 % letne proizvodnje koruze. Etanol je postal tretji največji porabnik koruze, takoj za živinorejo in izvozom. 15 % pridelka sirka v ZDA se predela v etanol.

Vozni park na etanol

Mešanica etanola in bencina je označena s črko E. Številka ob črki E označuje odstotek etanola. E85 pomeni mešanico 85% etanola in 15% bencina. Mešanice do 20 % etanola se lahko uporabljajo na katerem koli vozilu. Vendar pa nekateri proizvajalci avtomobilov omejujejo garancijo pri uporabi mešanic, ki vsebujejo več kot 10 % etanola. Mešanice, ki vsebujejo več kot 20 % etanola, v mnogih primerih zahtevajo spremembe v sistemu za vžig vozila. Proizvajalci avtomobilov proizvajajo avtomobile, ki lahko delujejo na bencin in E85. Takšni avtomobili se imenujejo "Flex-Fuel". V Braziliji takšne avtomobile imenujejo "hibrid". V ruščini ni imena. Večina sodobnih avtomobilov izvorno podpira uporabo takega goriva ali pa po želji na zahtevo. Leta 2005 je imelo več kot 5 milijonov avtomobilov v Združenih državah Amerike hibridne motorje. Konec leta 2006 je bilo v ZDA v uporabi 6 milijonov vozil s takimi motorji. Skupni vozni park je 230 milijonov vozil. 1200 bencinskih servisov prodaja E85 (maj 2007). Skupaj okoli 170.000 bencinskih servisov prodaja avtomobilsko gorivo v ZDA. V Braziliji približno 29.000 bencinskih črpalk prodaja etanol.

Varčno

Zaradi stroškov brazilskega etanola (približno 0,19 USD na liter leta 2006) je njegova uporaba ekonomsko upravičena.

Okoljski vidiki

Bioetanol kot gorivo je pogosto opisan kot "nevtralen" kot vir toplogrednih plinov. Ima ničelno ravnotežje ogljikovega dioksida, ker se pri njegovi proizvodnji s fermentacijo in poznejšim zgorevanjem sprosti enaka količina CO 2, kot so jo prej iz ozračja odvzele rastline, ki so jih proizvajale. Vendar rektifikacija etanola zahteva dodatno porabo energije, ki jo ustvari ena od »tradicionalnih« metod (vključno z izgorevanjem fosilnih goriv). Leta 2006 je uporaba etanola v ZDA zmanjšala izpuste za okoli 8 milijonov ton toplogrednih plinov (ekvivalent CO 2), kar je približno enako letnim izpustom 1,21 milijona avtomobilov.

Varnost in ureditev

• Etanol je vnetljiva snov, mešanica njegovih hlapov in zraka je eksplozivna.
• Na seznam je vključen sintetični etilni alkohol, tehnični in živilski, neprimeren za proizvodnjo alkoholnih pijač. strupene snovi za namene člena 234 in drugih členov Kazenskega zakonika Ruske federacije.
• Od leta 2005 maloprodaja alkohol je v Rusiji prepovedan (z izjemo skrajnega severa).

Vpliv etanola na človeško telo

Glede na odmerek, koncentracijo, pot vstopa v telo in trajanje izpostavljenosti ima lahko etanol tudi narkotične in toksični učinek. Narkotično delovanje se nanaša na njegovo sposobnost povzročitve kome, stuporja, neobčutljivosti na bolečino, depresijo funkcij centralnega živčnega sistema, alkoholnega vzburjenja, zasvojenosti, pa tudi njegov anestetični učinek. Pod vplivom etanola se sproščajo endorfini v jedru ležišča (Nucleus accumbens), pri alkoholiziranih pa tudi v orbitofrontalnem korteksu (polje 10). Vendar s pravnega vidika etilni alkohol ni priznan kot droga, saj ta snov ni vključena na mednarodni seznam nadzorovanih snovi Konvencije ZN iz leta 1988. V določenih odmerkih glede na telesno maso in koncentracije povzroči akutno zastrupitev in smrt (smrtonosni enkratni odmerek - 4-12 gramov etanola na kilogram telesne teže). Glavni metabolit etanola, acetaldehid, je toksičen, mutagen in rakotvoren. Obstajajo dokazi o rakotvornosti acetaldehida v poskusih na živalih; Poleg tega acetaldehid poškoduje DNA. Dolgotrajno uživanje etanola lahko povzroči bolezni, kot so ciroza jeter, gastritis, želodčne razjede, rak želodca in rak požiralnika, tj. je rakotvorna, bolezni srca in ožilja. Uživanje etanola lahko povzroči oksidativno poškodbo možganskih nevronov, pa tudi njihovo smrt zaradi poškodbe krvno-možganske pregrade. Zloraba alkohola lahko povzroči klinična depresija in alkoholizem. Etanol se lahko sintetizira v majhnih količinah v lumnu prebavnega trakta kot posledica fermentacije ogljikovih hidratov hrane z mikroorganizmi (pogojno endogeni alkohol). Obstoj biokemičnih reakcij s sintezo etanola v tkivih človeškega telesa (resnično endogeni alkohol) se šteje za možen, vendar do danes ni dokazan. Količina endogenega alkohola le redko preseže 0,18 ppm, kar je na meji občutljivosti najsodobnejših instrumentov. Navadni alkotest takih količin ne more določiti.

Vrste in znamke etanola

• Rektificirani alkohol (natančneje rektificirani alkohol) je etilni alkohol, prečiščen z rektifikacijo, vsebuje 95,57%, kemijsko formulo C 2 H 5 OH. Lahko se proizvaja v skladu z GOST 18300-72 (Gosstandart ZSSR, prečiščeni etilni alkohol, tehnični pogoji) in GOST 5964-82; GOST 5964-93. Glede na stopnjo čiščenja se rektificirani tehnični etilni alkohol proizvaja v razredu "ekstra" in v dveh razredih: premium in prvi.
• Absolutni etilni alkohol - vsebnost alkohola >99,9 %.
• Medicinski alkohol - vsebnost alkohola 96,4-96,7%.

Etimologija imen

Za to snov se uporablja več imen. Tehnično je najpravilnejši izraz etanol ali etilni alkohol. Vendar pa so imena alkohol, vinsko žganje ali preprosto alkohol postala razširjena, čeprav so alkoholi ali alkoholi širši razred snovi.

Etimologija izraza "etanol"

Imeni etanol in etilni alkohol nakazujeta, da ta spojina vsebuje etil, etanski radikal. Poleg tega beseda alkohol (pripona -ol) v imenu označuje vsebnost hidroksilne skupine (-OH), značilne za alkohole.

Etimologija imena "alkohol"

Ime alkohol izvira iz arabščine. الكحل‎ al-kuhul, kar pomeni fin prah, pridobljen s sublimacijo, antimon v prahu, prašek za barvanje vek. Beseda "alkohol" je prišla v ruščino prek nemške različice. alkohol. Vendar pa se je v ruskem jeziku ohranila v obliki arhaizma, očitno kot homonim za besedo "alkohol" v pomenu "fin prah".

Etimologija besede "alkohol"

Ime etanol vinski alkohol izhaja iz latinščine. spiritus vini (vinsko žganje). Beseda "alkohol" je prišla v ruščino prek angleške različice. duha. V angleščini se je beseda »alcohol« v tem pomenu uporabljala že sredi 13. stoletja, šele od leta 1610 pa so besedo »alcohol« začeli uporabljati alkimisti za označevanje hlapnih snovi, kar ustreza osnovnemu pomenu besede beseda "spiritus" (izhlapevanje) v latinščini. Do leta 1670 se je pomen besede zožil na "tekočine z visokim odstotkom alkohola", hlapne tekočine pa so imenovali etri.

13.12.2017 Zdravnica Evgenija Aleksandrovna Mirošnikova 0

Etanol: lastnosti in uporaba

Etanol je snov z značilnim vonjem in okusom. Najprej je bil pridobljen kot posledica reakcije fermentacije. Za slednje so bili uporabljeni različni izdelki: žita, zelenjava, jagode. Potem so ljudje obvladali postopke destilacije in načine pridobivanja bolj koncentrirane alkoholne raztopine. Etanol (tako kot njegovi analogi) je zaradi kompleksa lastnosti postal zelo razširjen. Izogniti se nevaren vpliv na telesu, morate poznati značilnosti snovi in ​​posebnosti njene uporabe.

Etanol (imenovan tudi vinski alkohol) je enohidrični alkohol, kar pomeni, da vsebuje samo en atom. latinsko ime- Etanol. Formula - C2H5OH. Ta alkohol se uporablja v različne industrije: industrija, kozmetologija, zobozdravstvo, farmacija.

Etanol je postal osnova za proizvodnjo različnih alkoholnih pijač. To je bilo mogoče zaradi sposobnosti njegove molekule, da zavira centralni živčni sistem. V skladu z regulativnimi dokumenti ima rektificirani etilni alkohol GOST 5962-2013. Treba ga je razlikovati od tehnične različice tekočine, ki se uporablja predvsem v industrijske namene. Proizvodnja in skladiščenje alkoholnih pijač poteka pod nadzorom vladnih agencij.

Koristi in škode snovi

Etilni alkohol, če ga uživate v strogo omejenih odmerkih, je koristen za telo. V lekarni ga lahko kupite le na zdravniški recept. Cena niha glede na prostornino posode. Prednosti etanola se kažejo v:

• normalizacija delovanja prebavnega trakta;
• preprečevanje bolezni miokarda;
• normalizacija krvnega obtoka;
• redčenje krvi;
• zmanjšanje sindroma bolečine.

Zaradi redne uporabe snovi telo doživi kisikovo stradanje. Zaradi hitrega odmiranja možganskih celic se poslabša spomin in zmanjša občutljivost za bolečino. Negativni vpliv na notranje organe se kaže v razvoju različnih sočasnih bolezni. Prekomerna uporaba alkohol je nevaren huda zastrupitev in pojav kome.
Za alkoholizem je značilen razvoj tako telesne kot duševne odvisnosti. V odsotnosti zdravljenja in prenehanja uživanja alkoholnih substanc pride do osebne degradacije in motenj polnih socialnih vezi.

Lastnosti

Etanol je naravni metabolit. To je posledica njegove sposobnosti, da se sintetizira v človeškem telesu.

Skupino lastnosti vinskega alkohola lahko razdelimo v tri kategorije:

1. fizično;
2. kemična;
3. požarno nevaren.

Formula etanola

Prva kategorija vključuje opis videz in druge fizikalne parametre. V normalnih pogojih je etanol hlapen in se od drugih snovi razlikuje po edinstveni aromi in ostrem okusu. Teža enega litra tekočine je 790 gramov.

Dobro topi različne organska snov. Vrelišče je 78,39 °C. Etanol ima manjšo gostoto (merjeno s hidrometrom) kot voda, zaradi česar je lažji.

Etilni alkohol je vnetljiv in se lahko hitro vname. Pri gorenju je plamen modre barve. Zahvaljujoč tej kemični lastnosti je mogoče etanol zlahka ločiti od metilnega alkohola, ki je strupen za ljudi. Slednji ima ob vžigu zelen plamen.

Da bi doma prepoznali vodko, narejeno z metanolom, morate segreti bakreno žico in jo potopiti v vodko (ena žlica je dovolj). Aroma gnilih jabolk je znak etilnega alkohola, vonj po formaldehidu kaže na prisotnost metanola.

Etanol je požarno nevaren, ker je njegova temperatura vžiga le 18°C. Zato se je pri stiku s snovjo treba izogibati segrevanju.

Zloraba etanola ima škodljive učinke na telo. To je posledica mehanizmov, ki se sprožijo ob zaužitju katerega koli alkohola. Mešanica vode in alkohola izzove sproščanje hormona endorfina.

To prispeva k sedativno-hipnotičnemu učinku, to je zatiranju zavesti. Slednje se izraža v prevladi inhibicijskih procesov, kar se kaže v simptomih, kot so zmanjšana reakcija, zaviranje gibov in govora. Za preveliko odmerjanje etanola je na začetku značilen pojav vzbujanja, ki ga nato nadomestijo procesi inhibicije.

Kratka zgodba

Etanol se uporablja že od neolitika. Dokaz za to so sledi alkoholnih pijač, najdene na Kitajskem na okoli 9000 let stari keramiki. Etanol so začeli proizvajati v 12. stoletju v Salernu. Bila je mešanica vode in alkohola.

Čisti produkt je leta 1796 pridobil Johann Tobias Lowitz. Znanstvenik je za filtracijo uporabil aktivno oglje. Dolga leta je bil ta način pridobivanja alkohola edini.
Kasneje je formulo etanola izračunal Nicolò-Theodore de Saussure. Snov je kot ogljikovo spojino opisal Antoine Lavoisier. 19. in 20. stoletje je označeno kot obdobje natančnega preučevanja etanola, ko so bile podrobno opisane njegove lastnosti. Zahvaljujoč slednjemu se je široko uporabljal na različnih področjih človeškega življenja.

Kakšne so nevarnosti etanola?

Etanol je ena tistih snovi, katerih nepoznavanje lastnosti lahko vodi do negativne posledice. Zato se morate pred uporabo seznaniti z nevarnostmi vinskega alkohola.

Ali je mogoče piti?

Uporaba alkohola v alkoholnih pijačah je dovoljena pod enim pogojem: pijte redko in v majhnih odmerkih. Ko pride do zlorabe, se razvije fizična in duševna odvisnost, to je alkoholizem.

Nenadzorovana uporaba alkoholnih pijač (ko je koncentracija etanola 12 gramov na 1 kilogram telesne teže) povzroči hudo zastrupitev telesa, ki lahko ob odsotnosti pravočasne zdravstvene oskrbe povzroči smrt.

Ne morete piti etanola v čisti obliki.

Katere bolezni povzroča?

Pri uživanju etanola produkti njegovega razpada v telesu predstavljajo veliko nevarnost. Eden od njih je acetaldehid, ki spada med strupene in mutagene snovi. Rakotvorne lastnosti povzročajo razvoj onkoloških patologij.

Prekomerno uživanje etilnega alkohola je nevarno:

• motnje spomina;
• smrt možganskih celic;
• motnje v delovanju prebavnega trakta (gastritis, razjeda na dvanajstniku);
• razvoj bolezni jeter (ciroza), ledvic;
• motnje delovanja miokarda in krvnih žil (kap, srčni infarkt);
• osebna degradacija;
• nepovratni procesi v centralnem živčnem sistemu.

Aplikacija

Široka paleta lastnosti etanola je zagotovila njegovo uporabo v razne smeri. Najbolj priljubljeni med njimi so naslednji:

1. Kot gorivo za avtomobile. Uporaba etilnega alkohola kot motornega goriva je povezana z imenom Henryja Forda. Leta 1880 je ustvaril prvi avtomobil, ki je deloval na etanol. Po tem se je snov začela uporabljati za delovanje raketnih motorjev in različnih grelnih naprav.
2. Kemična industrija. Etanol se uporablja za proizvodnjo drugih snovi, kot je etilen. Kot odlično topilo se etilni alkohol uporablja pri proizvodnji lakov, barv in gospodinjskih kemikalij.
3. Farmakološka industrija. Etanol se na tem področju uporablja na različne načine. Dezinfekcijske lastnosti medicinskega alkohola omogočajo njegovo uporabo za zdravljenje kirurškega polja in rok kirurga. Uporablja se za zmanjšanje manifestacij vročine, kot osnova za obloge in tinkture. Etanol je protistrup, ki pomaga pri zastrupitvah z metanolom in etilen glikolom. Uporablja se kot sredstvo proti penjenju pri dajanju kisika ali mehanskem prezračevanju.
4. Kozmetična industrija. Proizvajalci kozmetike in parfumov vključujejo etanol v različne kolonjske vode, toaletne vode, aerosole, šampone in druge izdelke za nego kože in telesa.
5. Prehrambena industrija. Etilni alkohol se uporablja kot glavna sestavina alkoholnih pijač. Najdemo ga v izdelkih, ki so bili pridobljeni s procesi fermentacije. Uporablja se kot topilo za različne arome in konzervans pri proizvodnji kruha, žemljic in slaščic. Etilni alkohol je aditiv za živila E1510.
6. Druge smeri. Vinski alkohol se uporablja pri delu z biološkimi pripravki.

Medsebojno delovanje z drugimi snovmi

V skladu z navodili za uporabo lahko etanol ob sočasni uporabi poveča učinek zdravil, ki zavirajo centralni živčni sistem, cirkulacijske procese in dihalni center.
Interakcije z nekaterimi snovmi so navedene v tabeli.

Etanol je glede na njegovo uporabo lahko koristen ali škodljiv. Pri rednem uživanju alkohola, ki vsebuje etilni alkohol, se pojavi zasvojenost. Zato uživanje močnih pijač kot antidepresivov ne sme postati navada.

je snov specifične arome in okusa, ki je bila najprej pridobljena s fermentacijo. Za ta presnovni proces so uporabljali različna živila: žita, zelenjavo, jagode. Kasneje so obvladali postopke destilacije in metode za pridobivanje raztopine z višjo koncentracijo alkohola.

Etanol (kot pravzaprav njegovi analogi) je zaradi številnih lastnosti postal zelo priljubljen. Da bi se izognili nevarnim učinkom na telo, je treba ugotoviti, kakšne lastnosti ima ta snov in kakšne so posebnosti njene uporabe.

Etanol - kaj je to?

Etanol, imenovan tudi vinski alkohol ali etilni alkohol, je enohidrični alkohol. To pomeni, da vsebuje samo en atom. Ime snovi v latinščini zveni kot Aethanolum. Formula etanola – C2H5OH. Ta alkohol se uporablja na različnih področjih: kozmetologija, farmacija, kozmetologija, industrija. Njegova stopnja je lahko različna.

Etanol je bila osnova za proizvodnjo različnih alkoholnih izdelkov zaradi sposobnosti njegove molekule, da zavira centralni živčni sistem.

V skladu z regulativnimi dokumenti ima rektificirani etilni alkohol GOST 5962-2013. Treba ga je razlikovati od tehnične različice tekočine, ki se uporablja predvsem v industrijski sektor. Proizvodnja in skladiščenje alkoholnih pijač je pod strogim nadzorom državnih organov.

Kakšni so škodljivi in ​​koristni učinki etilnega alkohola?

Če etanol uživamo v majhnih odmerkih, je ugoden vpliv na človeško telo. Izdaja se le na zdravniški recept. Stroški so odvisni od prostornine posode.

Etilni alkohol ima naslednje pozitivne učinke:

• je profilaktično sredstvo za boj proti boleznim miokarda;
• redči kri;
• normalizira delovanje gastrointestinalnega trakta;
• izboljša krvni obtok;
• zmanjša bolečino.

Če redno uživate etilni alkohol, lahko vaše telo doživi kisikovo stradanje. Možganske celice hitro odmirajo, posledično se poslabšata spomin in koncentracija, zniža se tudi prag bolečine.

Sistematično uživanje etanola negativno vpliva tudi na notranje organe, kar prispeva k razvoju sočasnih bolezni.

Zloraba alkoholnih pijač je preobremenjena s hudo zastrupitvijo in pojavom kome. Alkohol ne povzroča samo fizične, ampak tudi psihične odvisnosti. Če je potrebno kurativni ukrepi in oseba ne bo prenehala piti alkoholnih pijač, bo prišlo do degradacije osebnosti in moteni bodo polni družbeni odnosi.

Lastnosti

Etilni alkohol je naravni metabolit zaradi svoje sposobnosti, da se sintetizira v človeškem telesu.

Lastnosti etanola lahko razdelimo v tri skupine:

• kemična;
• fizično;
• požarno nevaren.

Prva skupina vključuje opis videza in drugo fizikalni parametri. V normalnih pogojih se vinski alkohol razstavlja hlapne lastnosti, izstopa med drugimi snovmi specifičen vonj in pekoč okus. En liter tekočine tehta 790 g.

Etanol dobro topi različne organske snovi. Zavre pri temperaturi 78,39 °C. Etilni alkohol ima manjšo gostoto kot voda (merjeno s hidrometrom), zaradi česar je lažji od vode.

Etanol je vnetljiva, lahko vnetljiva snov. V primeru požara plamen je moder. Zaradi tega kemijske lastnosti Etilnega alkohola ni težko ločiti od metilnega alkohola, ki je za ljudi strupen. Plamen metilnega alkohola pri gorenju je zelen.

Doma se za določitev vodke, narejene z metanolom, segreje bakrena žica in spusti v žlico vodke. Vonj po gnilem jabolku kaže na prisotnost etanola, vonj po formaldehidu pa na metilni alkohol.

Vinski duh je vnetljiva snov, saj se vname pri temperaturi 18 °C. Iz tega razloga ne dovolite, da bi se med stikom z etanolom segrel.

Prekomerno uživanje etanola je škodljivo za telo, kar je posledica mehanizmov, ki se sprožijo ob zaužitju katerega koli alkohola. Mešanje vode z alkoholom spodbuja sproščanje endorfina, popularno imenovanega "hormon sreče".

Zaradi tega obstaja sedativno-hipnotični učinek, z drugimi besedami, zatiranje zavesti. Slednje se kaže v razširjenosti inhibicijskih procesov, ki se kažejo v znakih, kot so zmanjšana reakcija, počasnost govora in gibov.

Za preveliko odmerjanje etilnega alkohola je na začetku značilno vznemirjenje, ki ga nato nadomestijo procesi inhibicije.

Zgodovinska referenca

Etilni alkohol so začeli uporabljati v neolitiku. To potrjujejo sledovi pijač, ki vsebujejo alkohol, najdene na Kitajskem na keramiki, stari približno 9 tisoč let. Vinsko žganje so začeli proizvajati v 12. stoletju v Salernu. Potem je bila mešanica vode in alkohola.

Čisti izdelek je leta 1976 pridobil ruski znanstvenik Toviy Egorovich Lovitz. Kot filtrirno sredstvo je uporabil aktivno oglje. Dolga leta je bil to edini način pridobivanja alkohola.

Nato je švicarski znanstvenik izračunal formulo etilnega alkohola Nicolò-Theodore de Saussure. Snov je francoski kemik opisal kot ogljikovo spojino Antoine Laurent Lavoisier. V 19. in 20. stoletju so etanol temeljito raziskali in podrobno opisali njegove lastnosti. Zaradi slednjega se je široko uporabljal na različnih področjih človekovega življenja.

Zakaj je etanol nevaren?

Vinski alkohol spada v skupino snovi, katerih nepoznavanje lastnosti lahko povzroči negativne posledice. Zato je treba pred uporabo etanola ugotoviti, zakaj je lahko nevaren.

Etilni alkohol: ali ga lahko pijete?

Etanol lahko uporabljate kot del izdelkov, ki vsebujejo alkohol, le če izpolnjujete pomemben pogoj - počnite to redko in v majhnih odmerkih.

Prekomerno uživanje vinskega alkohola vodi v nastanek fizične in duševne odvisnosti, z drugimi besedami, v alkoholizem.

Če uživate alkoholne pijače v velikih količinah (ko je koncentracija etilnega alkohola 12 g na 1 kg teže osebe), bo to povzročilo hudo zastrupitev telesa, ki lahko, če ni zagotovljene nujne medicinske pomoči, povzroči celo smrt.

Pijte nerazredčen etanol strogo prepovedano!

Katere bolezni povzroča vinski alkohol?

Pri uživanju etilnega alkohola so produkti njegovega razpada v telesu še posebej nevarni. Ena od teh strupenih snovi, ki povzroča dedne spremembe – mutacije, je acetaldehid.

Rakotvorne lastnosti etanola izzovejo razvoj malignih tumorjev.

Kakšne so posledice nenadzorovanega uživanja vinskega alkohola:

1. možganske celice umrejo;
2. razvijejo se bolezni jeter (ciroza) in ledvic;
3. spomin se poslabša;
4. osebnost se poslabša;
5. moteno je delovanje prebavil (razjeda dvanajstniku, gastritis);
6. motnje v delovanju kardiovaskularnega sistema (srčni napad, možganska kap);
7. v centralnem živčnem sistemu pride do ireverzibilnih procesov.

Uporaba etanola

Bogat spekter učinkov vinskega alkohola omogoča njegovo uporabo na različnih področjih. Najpogosteje se uporablja na naslednjih področjih:

• Kot avtomobilsko gorivo

Uporaba etanola kot pogonskega goriva je povezana z imenom ameriškega industrialca Henryja Forda. Leta 1880 je izumil prvi avtomobil, ki ga je poganjal etilni alkohol. Kasneje se je ta snov začela uporabljati za delovanje raketnih motorjev, različnih grelnih naprav in grelnih blazin za turiste in vojaško osebje.

Dandanes se aktivno uporabljata tudi bencina E85 in E95 na osnovi bioetanola, ki pripomoreta k zmanjšanju porabe naftnih derivatov, izpustov toplogrednih plinov in uporabe fosilnih goriv.

Tako se zaradi uporabe avtomobilskega goriva s popolnim zgorevanjem (bioetanol in njegove mešanice) okoljske razmere izboljšajo, saj je zrak velemest onesnažen predvsem z izpušnimi plini iz prometa.

Produkti zgorevanja bencina vsebujejo ogromno snovi, ki predstavljajo nevarnost za zdravje.

• Farmakološka proizvodnja

Ta industrija uporablja etanol na različne načine. Dezinfekcijske lastnosti medicinskega alkohola omogočajo njegovo uporabo za zdravljenje kirurškega polja in rok kirurga. Zahvaljujoč uporabi etanola je mogoče zmanjšati manifestacije vročine in narediti osnove za tinkture in obloge.

Vinski alkohol spada med protistrupe, ki pomagajo pri zastrupitvi z etilen glikolom in metanolom. Uporablja se tudi kot sredstvo proti penjenju pri dovajanju kisika ali pri umetni ventilaciji.

Etilni alkohol je torej nepogrešljiva snov v medicini, tako za zunanjo uporabo kot za uporabo kot pitje.

• Kemična industrija

Z uporabo etanola se pridobivajo druge snovi, na primer etilen. Ker je vinski alkohol odlično topilo, se uporablja pri proizvodnji barv in lakov ter gospodinjskih kemikalij.

• Prehrambena industrija

Etanol je glavna sestavina alkoholnih pijač. Je del proizvodov, pridobljenih s procesi fermentacije. Etilni alkohol se uporablja kot topilo za različne arome in konzervans pri proizvodnji pekovskih in slaščičarskih izdelkov. Služi tudi kot prehransko dopolnilo E1510.

• Kozmetična industrija

Proizvajalci kozmetike in parfumov uporabljajo etanol za izdelavo toaletnih voda, parfumov, šamponov, kolonjskih vod, razpršil in drugih izdelkov.

• Druge smeri

Etilni alkohol se uporablja za delo z zdravili biološke narave.

Kako deluje z drugimi snovmi?

Navodila za uporabo kažejo, da vinski alkohol ob hkratni uporabi poveča učinek depresivnih zdravil dihalni center, procesi oskrbe s krvjo, centralni živčni sistem.